精品解析：河南信阳高级中学等校2025-2026学年下学期高一内部练 化学(人教版)

秘密★启用前 高一内部练 化学（人教版） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列电子科技的应用中，与无机非金属材料相关的是 A. 充电线圈使用铜导线 B. 电子显示屏中使用的玻璃基板 C. 芯片内部连接的金线键合材料 D. 智能手机外壳采用的不锈钢边框 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 的分子结构模型： C. 在水中的电离方程式： D. 用电子式表示形成过程： 3. 下列关于物质的性质与用途，说法错误的是 A. 硫化钠具有漂白性，可用作织物漂白剂 B. 二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C. 氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D. 浓硫酸具有吸水性，可用作、等气体的干燥剂 4. 下列实例与化学方程式不匹配的是 选项 实例 化学方程式 A 工业制粗硅 B 溶于足量稀硝酸 C 实验室制氨气 D 侯氏制碱法先制备 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于实验现象的描述或分析错误的是 A. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生大量白烟 B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀，产生刺激性气味气体 C. 室温下，将铝丝伸入浓硝酸中，铝丝表面迅速生成大量红棕色气体 D. 将充满的试管倒置于盛满水（滴有酚酞）的水槽中，试管内液面上升，溶液变红 6. 下列实验装置或操作（图中夹持装置略）不能达到实验目的的是 A.验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 B.从溶液中提取晶体 C.过滤含的悬浊液 D.验证为酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 超氧化钾与性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。 下列说法正确的是 A. 实验室金属钾失火，能用灭火器灭火 B. 与发生反应： C. 除去溶液中少量，应通入足量的 D. 用带玻璃塞的试剂瓶保存溶液 8. 下列实验方法或试剂（可加热）不能达到实验目的的是 选项 实验方法或试剂 实验目的 A 焰色试验 鉴别KCl和NaCl B 酸性高锰酸钾溶液 除去中的 C 溶液 除去食盐中的 D 溶液 鉴别、、 A. A B. B C. C D. D 9. 实验室制备下列气体时，原理和收集方法均正确的是 选项 制备气体 原理 收集方法 A 加热氯化铵固体 向下排空气法 B 硫化亚铁固体与稀硝酸反应 向上排空气法 C 高锰酸钾固体与浓盐酸反应 向下排空气法 D 铜片与浓硝酸反应 向上排空气法 A. A B. B C. C D. D 10. 某工厂燃煤烟气中含，需进行脱硫处理以减少酸雨污染。常用脱硫方法： 方法一：用浆液吸收，生成，再氧化为 方法二：用氨水吸收，生成，进一步氧化为 方法三：先用吸收生成，再用再生 下列说法错误的是 A. 方法一获得的可用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带 B. 方法二获得的可作氮肥 C. 方法三中能循环利用 D. 方法一产生的废气污染空气，方法三产生的废渣污染土壤 11. 为探究氯气及其相关物质的性质，某化学兴趣小组设计了如图实验装置： 现象记录如表： 装置 甲 乙 丙 丁 戊 实验现象 布条颜色无明显变化 布条迅速褪色 溶液变蓝色，一段时间后蓝色褪去 溶液颜色无明显变化 溶液红色褪去 已知：。 关于该实验的分析，下列说法错误的是 A. 对比甲、乙的现象，可证明使有色布条褪色的是而非 B. 若将乙中的有色布条换成湿润的蓝色石蕊试纸，试纸会先变红后褪色 C. 丙中的实验现象，不能用于验证氯、碘的非金属性强弱 D. 实验结束后，若在丁中加入品红溶液，能观察到品红溶液褪色 12. 为探究在不同条件下的稳定性，某同学设计如下实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 向新制溶液中滴加少量溶液，放置5分钟 溶液不显红色 ② 向新制溶液中滴加溶液 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ③ 向新制溶液中先加入少量稀，再滴加少量KSCN溶液，放置5分钟 溶液逐渐变为浅红色 下列有关说法错误的是 A. 实验①说明新制溶液中不含 B. 实验②中发生反应： C. 对比实验①和③说明酸性条件下在空气中更易被氧化 D. 为防止溶液变质，保存时应向其中加入少量铁粉 13. 草甘膦广泛用于铁路、公路和公园等场所的杂草防除，结构如图。已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中原子的电子总数是其最外层电子数的3倍，X、Z同主族。下列说法正确的是 A. 的简单氢化物显酸性 B. 原子半径： C. R、W、X、Y四种元素能组成离子化合物 D. 含氧酸的酸性： 14. 根据下列实验装置及现象能得出相应结论的是 实验装置 实验现象 淀粉-KI溶液变蓝 既能溶于盐酸，又能溶于溶液 结论 A.浓分解生成 B.铝元素既有金属性又有非金属性 实验装置 实验现象 锥形瓶中有大量气泡产生，试管中产生白色沉淀 铜片逐渐溶解 结论 C非金属性：Cl>C>Si D.铜能与稀硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业制硝酸的流程以及尾气处理如下，结合流程回答问题： （1）工业上从空气中分离出的方法是________（填“化学”或“物理”）方法；氮气作保护气的根本原因：氮气分子内的氮氮三键________（填“不易”或“易”）断裂。 （2）反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 （3）反应⑤的化学方程式为________。 （4）铜与稀硝酸反应化学方程式为________，当该反应生成2.24 L（标准状况下）气体时，被还原的硝酸的物质的量为________。 （5）⑥中涉及的反应有、。 若含和的混合气体，恰好能被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度________（用含、的式子表示）；若所得溶液中，混合气体中和物质的量之比________。 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、D、G的原子序数依次增大，且分布于三个不同周期，的简单氢化物遇湿润的红色石蕊试纸显蓝色，的原子序数等于X、Y的原子序数之和，在元素周期表中和均与相邻，含元素的物质焰色试验显黄色。回答下列问题： （1）D在元素周期表中的位置为第________周期第________族。 （2）用化学用语解释“的简单氢化物遇湿润的红色石蕊试纸显蓝色”：________。 （3）W与M的简单离子中，半径较小的是________（填离子符号）。 （4）上述某种元素的氢化物能用于刻蚀玻璃，相关化学方程式为________。 （5）化合物XGZ的结构式为________。 （6）在高温条件下，铁粉与气态发生反应的化学方程式为________。 （7）设计一个实验比较、非金属性强弱：________（简要写出实验操作和现象）。 17. 某化学学习小组设计以下实验装置，探究与浓硫酸的反应及其生成物的性质。 反应过程中的现象如表： 装置序号 B C D 现象 红色→无色 橙黄色→无色 产生大量白色沉淀 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验时将玻璃管插入液面以下，该玻璃管的主要作用是________。 （3）装置C中反应的离子方程式为________。 （4）实验结束后，需从玻璃管通入大量空气，其目的是________。 （5）待装置A冷却至室温后，拆卸装置，继续如下实验。 ①已知在浓中无色，在稀中显蓝色。为确认装置中有生成，相关实验操作及现象为________。 ②用酒精灯加热装置B的试管可证明________。 ③过滤装置中的白色沉淀，向白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则白色沉淀成分为________（填化学式），产生该白色沉淀的原因是________。 18. 实验室某课题组欲从精粉煤灰（含、、、、）中提取铝、镁、铁的化合物，设计流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时需要不断搅拌，其目的是________。 （2）滤渣I的主要成分在工业上的用途有________（写两种）。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为________。 （4）“沉铁镁”时需加入过量溶液的原因为________。 （5）“热解”时发生反应生成氢氧化镁的化学方程式为________。 （6）“沉铝”时滤液III中的阴离子主要有、、________、________。 （7）某同学欲通过如下实验测定精粉煤灰中铁元素的质量分数。 取精粉煤灰样品用足量稀硫酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤，滤液与的酸性溶液恰好完全反应。 ①加入过量铜粉的目的是________。 ②该样品中铁元素的质量分数为________（用含、、的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 高一内部练 化学（人教版） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列电子科技的应用中，与无机非金属材料相关的是 A. 充电线圈使用的铜导线 B. 电子显示屏中使用的玻璃基板 C. 芯片内部连接的金线键合材料 D. 智能手机外壳采用的不锈钢边框 【答案】B 【解析】 【详解】A．充电线圈使用的铜导线：铜是金属单质，属于金属材料，故A错误； B．电子显示屏中使用的玻璃基板：玻璃的主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故B正确； C．芯片内部连接的金线键合材料：金是金属单质，属于金属材料，故C错误； D．智能手机外壳采用的不锈钢边框：不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故D错误； 故选B 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 的分子结构模型： C. 在水中的电离方程式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子式为：，A错误； B．甲烷的分子结构模型中原子的半径应小于C原子，应为，B错误； C．是强酸，在水中的电离方程式为，C正确； D．用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故选C。 3. 下列关于物质的性质与用途，说法错误的是 A. 硫化钠具有漂白性，可用作织物漂白剂 B. 二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C. 氨易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D. 浓硫酸具有吸水性，可用作、等气体的干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化钠中硫元素为价，为的最低价态，不具有漂白性，A错误； B．二氧化硫具有还原性，可用作食品的抗氧化剂，如蜜饯、干果的保鲜，防止食品氧化变质，B正确； C．氨分子间存在氢键，沸点较高，易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，因此工业上常用液氨作制冷剂，C正确； D．浓硫酸具有强吸水性，且不与、、等气体反应，故可用作这些气体的干燥剂，D正确； 故选A。 4. 下列实例与化学方程式不匹配的是 选项 实例 化学方程式 A 工业制粗硅 B 溶于足量稀硝酸 C 实验室制氨气 D 侯氏制碱法先制备 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制粗硅的原理就是二氧化硅与碳高温反应生成粗硅和CO，A不符合题意； B．稀硝酸是强氧化性酸，足量稀硝酸会将FeO中+2价的铁氧化为+3价铁，正确方程式为，B符合题意； C．实验室用氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气，方程式、反应条件、配平均正确，C不符合题意； D．侯氏制碱法中，由于溶解度较小，会先结晶析出，方程式书写正确，D不符合题意； 故选B。 5. 下列关于实验现象的描述或分析错误的是 A. 将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生大量白烟 B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀，产生刺激性气味气体 C. 室温下，将铝丝伸入浓硝酸中，铝丝表面迅速生成大量红棕色气体 D. 将充满的试管倒置于盛满水（滴有酚酞）的水槽中，试管内液面上升，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水挥发出，浓盐酸挥发出，二者相遇发生反应（白色固体小颗粒），形成白烟，A项正确； B．蔗糖与浓硫酸反应体现浓硫酸的脱水性（蔗糖碳化变黑）和强氧化性（碳与浓硫酸反应生成和），现象是：蔗糖变黑膨胀（气体逸出），产生刺激性气味的气体，B项正确； C．室温下，铝丝遇浓硝酸钝化，不会生成大量红棕色气体，C项错误； D．极易溶于水，1体积水溶解约700体积，试管内溶于水，压强骤减，液面上升，的水溶液显碱性，遇酚酞变红，D项正确； 故选C。 6. 下列实验装置或操作（图中夹持装置略）不能达到实验目的的是 A.验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 B.从溶液中提取晶体 C.过滤含的悬浊液 D.验证为酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，需要控制温度变量：稳定性差的​应放在温度更低的内管，稳定性高的放在温度较高的外管，图中将药品放反，无法得到正确结论，A错误； B．从溶液中提取NaCl晶体采用蒸发结晶，装置中用蒸发皿盛放溶液、酒精灯加热、玻璃棒搅拌，操作正确，B正确； C．过滤分离​悬浊液，装置符合过滤操作要求：玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁，操作正确，C正确； D．​通入紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明​与水反应生成酸，可验证​属于酸性氧化物，能达到实验目的，D正确； 故选A。 7. 超氧化钾与性质相似，广泛应用于航天和潜水的供氧剂。 下列说法正确的是 A. 实验室金属钾失火，能用灭火器灭火 B. 与发生反应： C. 除去溶液中少量，应通入足量的 D. 用带玻璃塞的试剂瓶保存溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．着火生成会与反应，所以钾着火不能用灭火器灭火，A项错误； B．方程式中原子数目不守恒，正确方程式为：，B项错误； C．根据：碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，除去溶液中少量，应通入足量的，C项正确； D．应用带橡胶塞的试剂瓶保存溶液，D项错误； 故选C。 8. 下列实验方法或试剂（可加热）不能达到实验目的的是 选项 实验方法或试剂 实验目的 A 焰色试验 鉴别KCl和NaCl B 酸性高锰酸钾溶液 除去中的 C 溶液 除去食盐中的 D 溶液 鉴别、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（需透过蓝色钴玻璃观察），A项不符合题意； B．具有还原性，能被酸性溶液氧化为，与酸性溶液不反应，B项不符合题意； C．过量，会引入新杂质，且无法除去，C项符合题意； D．与反应生成白色沉淀，与反应生成白色沉淀且加热时有刺激性气味气体放出，与溶液反应在加热时有刺激性气味气体产生，可鉴别，D项不符合题意； 故选C。 9. 实验室制备下列气体时，原理和收集方法均正确的是 选项 制备气体 原理 收集方法 A 加热氯化铵固体 向下排空气法 B 硫化亚铁固体与稀硝酸反应 向上排空气法 C 高锰酸钾固体与浓盐酸反应 向下排空气法 D 铜片与浓硝酸反应 向上排空气法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵固体受热分解生成和，但冷却后二者会重新化合生成，无法得到，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，无法生成，B错误； C．的密度大于空气，应用向上排空气法收集，C错误； D．铜与浓硝酸反应生成，密度比空气的大，且易与水反应，故用向上排空气法收集，D正确； 故选D。 10. 某工厂燃煤烟气中含，需进行脱硫处理以减少酸雨污染。常用脱硫方法： 方法一：用浆液吸收，生成，再氧化为 方法二：用氨水吸收，生成，进一步氧化为 方法三：先用吸收生成，再用再生 下列说法错误是 A. 方法一获得的可用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带 B. 方法二获得的可作氮肥 C. 方法三中能循环利用 D. 方法一产生的废气污染空气，方法三产生的废渣污染土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A．熟石膏()是医疗用的石膏绷带和工业上制作模型的原料，它是由生石膏()加热制得的，A正确； B．硫酸铵中含有氮元素，属于铵态氮肥，B正确； C．，反应中重新生成，可再次用于吸收，实现循环利用，C正确； D．方法一中反应为、，生成的不属于大气污染物，方法三中生成的可被氧化为，进行合理利用，D错误； 故选D。 11. 为探究氯气及其相关物质的性质，某化学兴趣小组设计了如图实验装置： 现象记录如表： 装置 甲 乙 丙 丁 戊 实验现象 布条颜色无明显变化 布条迅速褪色 溶液变蓝色，一段时间后蓝色褪去 溶液颜色无明显变化 溶液红色褪去 已知：。 关于该实验的分析，下列说法错误的是 A. 对比甲、乙的现象，可证明使有色布条褪色的是而非 B. 若将乙中的有色布条换成湿润的蓝色石蕊试纸，试纸会先变红后褪色 C. 丙中的实验现象，不能用于验证氯、碘的非金属性强弱 D. 实验结束后，若在丁中加入品红溶液，能观察到品红溶液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】装置甲表明干燥氯气无漂白性；装置乙说明氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；装置丙中先因氯气氧化碘离子使溶液变蓝，后因特定反应蓝色褪去；装置丁用于吸收多余氯气；装置戊中溶液褪色。 【详解】A．通过甲、乙实验现象对比，证明了使有色布条褪色的是，而不是，A项正确； B．与湿润的蓝色石蕊试纸接触时发生反应，生成的使试纸变红，随后具有强氧化性的将试纸漂白褪色，B项正确； C．装置丙中与KI溶液反应生成：，淀粉遇变蓝，可证明的氧化性强于，从而说明非金属性，后续蓝色褪去是因为过量进一步氧化生成，但这属于后续反应，并不影响“置换”这一核心事实对非金属性的验证，C项错误； D．装置丁中溶液吸收生成和，具有强氧化性，若在丁中加入品红溶液，可观察到品红褪色，D项正确； 故选C。 12. 为探究在不同条件下的稳定性，某同学设计如下实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 向新制溶液中滴加少量溶液，放置5分钟 溶液不显红色 ② 向新制溶液中滴加溶液 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ③ 向新制溶液中先加入少量稀，再滴加少量KSCN溶液，放置5分钟 溶液逐渐变为浅红色 下列有关说法错误的是 A. 实验①说明新制溶液中不含 B. 实验②中发生反应： C. 对比实验①和③说明酸性条件下在空气中更易被氧化 D. 为防止溶液变质，保存时应向其中加入少量铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①中滴加KSCN溶液后溶液不变红，说明新制的溶液中不含，A项正确； B．实验②中与反应生成白色沉淀：，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的，说明被空气中的氧化：，B项错误； C．实验③在酸性条件下，溶液放置5分钟逐渐变红，对比实验①可知，酸性条件下更易被氧化，C项正确； D．加入铁粉，可将被氧化的还原为，D项正确； 故选B。 13. 草甘膦广泛用于铁路、公路和公园等场所的杂草防除，结构如图。已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中原子的电子总数是其最外层电子数的3倍，X、Z同主族。下列说法正确的是 A. 的简单氢化物显酸性 B. 原子半径： C. R、W、X、Y四种元素能组成离子化合物 D. 含氧酸的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子电子总数是最外层电子数的3倍，X、Z同主族，设Z最外层电子数为a，则原子序数为3a，短周期中只有符合，故Z为P，X与Z同主族，则X为N， 根据成键规律和原子序数顺序，Y原子序数介于N和P之间，结构中Y常形成2个共价键，故Y为O，W原子序数小于N，结构中W形成4个共价键，故W为C，R原子序数小于C，结构中R只形成1个共价键，故R为H，据此分析： 【详解】A．由分析可知，Z是P，Z的简单氢化物为，水溶液不显酸性，A错误； B．由分析可知，R、W、Y分别是H、C、O，原子半径，B错误； C．由分析可知，R、W、X、Y分别是H、C、N、O，它们可组成碳酸氢铵或碳酸铵，都属于离子化合物，C正确； D．由分析可知，X、W分别是N和C，非金属性越强，最高价氧化物对应的含氧酸酸性越强，题中未标明是最高价含氧酸，D错误； 故选C。 14. 根据下列实验装置及现象能得出相应结论的是 实验装置 实验现象 淀粉-KI溶液变蓝 既能溶于盐酸，又能溶于溶液 结论 A.浓分解生成 B.铝元素既有金属性又有非金属性 实验装置 实验现象 锥形瓶中有大量气泡产生，试管中产生白色沉淀 铜片逐渐溶解 结论 C.非金属性：Cl>C>Si D.铜能与稀硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与KI溶液反应生成碘单质，则淀粉-KI溶液变蓝不能说明浓硝酸分解生成，A项不符合题意； B．既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，说明铝元素既有金属性又有非金属性，B项符合题意； C．盐酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能比较元素非金属性，且盐酸易挥发，可直接与硅酸钠反应，无法比较碳元素和硅元素非金属性强弱，C项不符合题意； D．溶液中存在，滴加稀硫酸提供，在酸性条件下具有强氧化性，能够将铜氧化，导致铜溶解，并非稀硫酸与铜直接反应，D项不符合题意； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 工业制硝酸的流程以及尾气处理如下，结合流程回答问题： （1）工业上从空气中分离出的方法是________（填“化学”或“物理”）方法；氮气作保护气的根本原因：氮气分子内的氮氮三键________（填“不易”或“易”）断裂。 （2）反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 （3）反应⑤的化学方程式为________。 （4）铜与稀硝酸反应的化学方程式为________，当该反应生成2.24 L（标准状况下）气体时，被还原的硝酸的物质的量为________。 （5）⑥中涉及的反应有、。 若含和的混合气体，恰好能被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度________（用含、的式子表示）；若所得溶液中，混合气体中和物质的量之比________。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 不易 （2） （3） （4） ①. ②. 0.1 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】工业制硝酸以空气、氢气为原料，首先利用空气中的氮气在一定条件下与氢气反应合成氨气；氨气经催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮再被氧气氧化为二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸，同时生成的一氧化氮可循环参与氧化过程；尾气中的、用氢氧化钠溶液处理，可转化为和，实现尾气的无害化处理。 【小问1详解】 工业上通过降温加压使空气液化（物理变化），再利用（沸点-196℃）与（沸点）的沸点差异进行蒸馏分离，属于物理方法。分子中存在氮氮三键，不易断裂，导致其化学性质极不活泼，可用作保护气； 【小问2详解】 反应③的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为； 小问3详解】 与水反应的化学方程式为； 【小问4详解】 铜与稀硝酸反应的化学方程式为；生成的气体为NO，标准状况下2.24 L NO的物质的量为，反应中被还原为，1个分子对应1个被还原的分子，故被还原的物质的量为； 【小问5详解】 混合气体和完全被吸收生成和，根据原子守恒，生成的钠盐总物质的量等于混合气体中原子总物质的量，即的物质的量为。溶液的物质的量浓度为。按i.，ii.依次计算。反应生成，反应生成和，依题意可得，解得。 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、D、G的原子序数依次增大，且分布于三个不同周期，的简单氢化物遇湿润的红色石蕊试纸显蓝色，的原子序数等于X、Y的原子序数之和，在元素周期表中和均与相邻，含元素的物质焰色试验显黄色。回答下列问题： （1）D在元素周期表中的位置为第________周期第________族。 （2）用化学用语解释“的简单氢化物遇湿润的红色石蕊试纸显蓝色”：________。 （3）W与M的简单离子中，半径较小的是________（填离子符号）。 （4）上述某种元素的氢化物能用于刻蚀玻璃，相关化学方程式为________。 （5）化合物XGZ的结构式为________。 （6）在高温条件下，铁粉与气态发生反应的化学方程式为________。 （7）设计一个实验比较、非金属性强弱：________（简要写出实验操作和现象）。 【答案】（1） ①. 三 ②. VIA （2）、或 （3） （4） （5） （6） （7）取少量水溶液于试管中，向其中通入氯气，溶液出现浑浊（2分，合理即可） 【解析】 【分析】短周期分三个不同周期，第一周期只有X，故；Y的简单氢化物遇湿润红色石蕊试纸变蓝，该氢化物为，故；Z的原子序数=X原子序数+Y原子序数=，故；M焰色试验为黄色，故；W、D均与Z(O)相邻，且原子序数依次增大，可得，；最后原子序数大于S的短周期主族元素G为，据此分析； 【小问1详解】 D为S，原子序数16，位于周期表第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 溶于水生成一水合氨，显碱性，其原因为、或； 【小问3详解】 、的核外电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，半径较小的是； 【小问4详解】 玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能用于刻蚀玻璃的相关反应原理为； 【小问5详解】 的结构式为 【小问6详解】 在高温条件下，铁粉与水蒸气发生反应的化学方程式为； 【小问7详解】 利用单质氧化性：可置换比较，实验操作及现象为取少量水溶液于试管中，向其中通入氯气，溶液出现浑浊（生成S单质），Cl2+Na2S=2NaCl+S↓。 17. 某化学学习小组设计以下实验装置，探究与浓硫酸的反应及其生成物的性质。 反应过程中的现象如表： 装置序号 B C D 现象 红色→无色 橙黄色→无色 产生大量白色沉淀 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （2）实验时将玻璃管插入液面以下，该玻璃管的主要作用是________。 （3）装置C中反应的离子方程式为________。 （4）实验结束后，需从玻璃管通入大量空气，其目的是________。 （5）待装置A冷却至室温后，拆卸装置，继续如下实验。 ①已知在浓中为无色，在稀中显蓝色。为确认装置中有生成，相关实验操作及现象为________。 ②用酒精灯加热装置B的试管可证明________。 ③过滤装置中的白色沉淀，向白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则白色沉淀成分为________（填化学式），产生该白色沉淀的原因是________。 【答案】（1） （2）平衡气压，防倒吸（合理即可） （3） （4）使装置中残留的气体完全被装置中的溶液吸收，以防止污染环境（合理即可） （5） ①. 将试管中的物质慢慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，溶液变为蓝色（合理即可） ②. 的漂白产物不稳定（或的漂白是不稳定的、可恢复的，或的漂白性具有可逆性）（合理即可） ③. ④. 溶于水生成，溶液显酸性，在酸性条件下将（或）氧化为，与结合生成沉淀（合理即可） 【解析】 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，试管B中品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，试管C中溴水褪色；溶于水生成，溶液显酸性，试管D中硝酸根在酸性条件下将氧化为，生成白色沉淀硫酸钡；试管E用于尾气吸收； 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问2详解】 生成的易溶于水，停止加热时装置内压强减小，可能导致装置中溶液倒吸进入装置，所以插入玻璃管可平衡气压； 【小问3详解】 具有还原性，溴水具有氧化性，二者可发生氧化还原反应：； 【小问4详解】 实验结束后，装置内会残留未反应的，从玻璃管通入大量空气，可使其被装置中的溶液吸收，避免污染环境； 【小问5详解】 ①反应后装置A中含浓硫酸，直接加水易飞溅，需将试管中的物质缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释，在稀溶液中显蓝色，据此检验； ②使品红褪色是由于生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，品红恢复红色，说明该漂白过程具有可逆性； ③中为溶液，通入后形成酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，最终生成难溶于盐酸的沉淀； 18. 实验室某课题组欲从精粉煤灰（含、、、、）中提取铝、镁、铁的化合物，设计流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”时需要不断搅拌，其目的是________。 （2）滤渣I的主要成分在工业上的用途有________（写两种）。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为________。 （4）“沉铁镁”时需加入过量溶液的原因为________。 （5）“热解”时发生反应生成氢氧化镁的化学方程式为________。 （6）“沉铝”时滤液III中的阴离子主要有、、________、________。 （7）某同学欲通过如下实验测定精粉煤灰中铁元素的质量分数。 取精粉煤灰样品用足量稀硫酸溶解，再加入过量铜粉，充分反应后过滤，滤液与的酸性溶液恰好完全反应。 ①加入过量铜粉的目的是________。 ②该样品中铁元素的质量分数为________（用含、、的代数式表示）。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快酸浸速率（合理即可） （2）制玻璃、粗硅、光导纤维等（任写2种，合理即可） （3） （4）使、完全沉淀，同时使转化为可溶性的，实现铝与铁、镁的分离（合理即可） （5） （6） ①. ②. （7） ①. 将还原为，便于与反应（合理即可） ②. 【解析】 【分析】稀硫酸溶解金属氧化物，​不反应，过滤后滤渣I为，滤液含、、、、；加入将氧化为，便于后续沉淀分离；加过量，、分别生成​、​沉淀，转化为可溶的​，实现铝与铁镁分离，过滤后滤渣II为两种氢氧化物沉淀，滤液I含​；向滤渣II通入过量​，转化为可溶，不反应，过滤分离得到​，滤液II为溶液；​加热分解生成和​；向滤液I通入过量，​转化为沉淀。 【小问1详解】 不断搅拌的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，使酸浸更充分，提高浸取率和浸取效率。 【小问2详解】 滤渣的主要成分为，其工业用途广泛，如制造玻璃、光导纤维、粗硅等。 【小问3详解】 “氧化”时加入，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 “沉铁镁”时加入过量溶液，使、完全沉淀，同时使转化为可溶性的，实现铝与铁、镁的分离。 【小问5详解】 通入二氧化碳“溶镁”，氢氧化镁转化为易溶于水的碳酸氢镁，与氢氧化铁分离，结合题意，“热解”过程中生成氢氧化镁的化学方程式为。 【小问6详解】 “沉铝”时发生反应，结合分析可知，滤液III中阴离子主要有、、、。 【小问7详解】 ①加入过量铜粉将酸溶后的还原为，以便于与反应。 ②酸性与反应的物质的量之比为，即，铁元素质量为，质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $