中考模拟测试卷-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册课课练（沪教版·新教材）

中考复习 中考模拟测试卷 满分：100分时间：100分钟得分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Na一23S-32C1一35.5Fe一56 Mo-96Ba-137 选择题（共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我们应树立环保意识，践行环境友好的生活方式。下列做法有利于环境保护的是( A.工业污水直接排入小清河 B.积极植树造林，促进达成碳中和 C.随意丢弃快递包装等垃圾 D.滥用农药化肥，提高粮食产量 2.垃圾是放错地方的资源，应分类回收。下列可回收物的主要成分为合成材料的是 ) A.玻璃瓶 B.旧报纸 C.铝质易拉罐 D.塑料瓶 3.下列物质由分子构成的是 A.汞 B.水 C.金刚石 D.氯化钠 4.下列化学用语表示正确的是 ( ) A.氦气—一He2 B.两个氮分子—2N C.3个氧原子—O D.2个镁离子—2Mg2+ 5.完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”和“粗盐的初步提纯”两个实验，都必须用到的 仪器是 ) A.玻璃棒 B.酒精灯 C.漏斗 D.试管 6.下列家庭实验不能达到实验目的的是 A.去污：利用洗洁精的乳化作用除去油污 B.鉴伪：用点燃的方法鉴别羊毛和蚕丝 C.除垢：用醋酸浸泡热水瓶内胆除水垢 D.急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包 7.规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 ( 浓硫酸 镊子 健pH试纸 A.稀释浓硫酸 B.倾倒液体 C.检查装置气密性D.测定溶液的pH 8.激烈的足球比赛中经常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷(CH3CH2C)药水喷洒受 伤部位进行治疗。下列关于氯乙烷的说法不正确的是 () A.氯乙烷是一种有机化合物 B.氯乙烷是由碳、氢、氯原子构成的 初中名校化学课课练九年级下册>》>>> C.氯乙烷中氯元素的质量分数最大 D.氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2：5：1 9.人类生活离不开水。下列关于水的净化，说法错误的是 ( A.静置沉淀的目的是使泥沙等密度较大的杂质沉在水底 B.水的消毒过程中发生化学变化 C.过滤可以将硬水转化为软水 D.蒸馏对水的净化程度最高 “盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水，注水时排出天然气，原 理如图所示。回答10~11题。 x天然气 10.下列说法正确的是 ( ) A.天然气是可再生能源 B.天然气难溶于盐水 盐穴 盐水 C.从m端进气可采集盐水 D.从n端进水可排出天然气 11.采集的盐水中主要含有NaCl和少量MgSO4。根据如图所示溶解度曲线判断，下列说法正 确的是 () A.溶解度：MgSO4>NaCl 溶解度/g 硫酸镁 B.MgSO4的溶解度随温度的升高而增大 50------ 氯化钠 C.a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl 0 4100温度/℃ 12.碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、 氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A.碘的相对原子质量为126.9g B.碘原子在化学反应中易得电子 53 碘 C.碘元素和氯元素的化学性质相似 126.9 碘原子 氯原子 D.碘元素和氯元素的本质区别是原子中质子数不同 13.人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”。下列说法正确的是 () A.“五金”中只有铁能与稀盐酸反应 B.“五金”中金属活动性最弱的是金 C.青铜是铜和锡的合金，其硬度比纯铜小D.铁是地壳中含量最多的金属元素 14.化学知识对学生全面发展具有重要价值。下列说法错误的是 A.德育：我们的意志像金刚石一样坚硬 B.美育：将硫酸铜溶液滴加到铁板上，制作美丽的金属蚀刻画 C.体育：举重、单杠运动员擦的“镁粉”（碳酸镁）能与酸反应 D.劳育：去农场帮忙，用强碱氢氧化钠改良酸性土壤 15.性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是 ( A.医疗上血液制品的储存与运输用到干冰一二氧化碳不支持燃烧 B.一氧化碳用于治炼金属一一氧化碳具有还原性 C.石墨可用作干电池电极—一石墨具有导电性 D.用生石灰制作自热盒饭的发热材料一生石灰与水反应放热 260 中考复习即目 16.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A.Ag稀益藏AgC B.Fe-O:-FexO C.H,点H,0 D.Cu0稀疏藏CuSO, 17.某小组同学利用如图所示装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精灯 移至CuO处加热。下列说法错误的是 A.反应过程中，氧化铜由黑色变为红色 炭粉CuO 充满CO B.酒精灯加网罩是为了提高火焰温度 C,装置中发生的反应为C+2Cu0高温2Cu十C0,个 D.气球可以收集尾气，防止污染空气 18.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，待试纸颜色稳定后， B 测定稀硫酸的pH 立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较 检验久置的NaOH是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红 D 除去KCl中的MnO2 加水溶解，过滤，蒸发结晶 19.铁元素的价类图如图所示，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素的 化合价相同。下列说法不正确的是 C Fe(OH) A.a点对应物质的溶液呈黄色 B.c点物质属于氧化物 C.转化b→a,可通过复分解反应实现 D.转化FeO→Fe,可通过置换反应实现 20.用太阳能聚热驱动来制备CO和NH3的过程如图所示(A12O3是总反应的催化剂)。下列 有关说法不正确的是 ) A.Al2O3在反应前后的化学性质和质量 生物质炭作碳原 CO ↑ 都不变 吸氮反应：Al,O3+3C+N2→2AIN+3C0 B.该过程实现了由太阳能到化学能的 太阳能 转化 聚热 驱动 C.该过程需要额外添加氨气和水 释氮反应：Al,O,+2NH,←一2AIN+3HO D.该过程生成的NH3和CO的质量比为 NH 17:28 非选择题（共60分） 21.(7分)化学与生产生活密切相关。 I.舌尖上的化学 (1)吃“青团”是清明节的传统习俗，制作青团的糯米粉主要为人体提供的营养物质是 (2)用铁制作炊具，利用了铁的延展性和 初中名校化学课课练九年级下册>>》>> (3)烧烤结束后，用水浇灭炭火，其原理是 Ⅱ.古籍中的化学 (4)火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属 是 (填化学式)。 (5)《本草纲目拾迹》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉。” 铁丝“日久起销”是铁与空气中的 (填化学式)同时接触导致的。 Ⅲ.环保中的化学 (6)利用KOH溶液可吸收空气中的二氧化碳形成KHCO3溶液，有利于缓解的环境问题是 100转化率/9% (7)在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液中通人H2生 80 成HCOO。其他条件不变，H2的转化率随温度的变化如 图所示。反应温度在40~80℃范围内，KHCO3溶液催化加 60 氢的转化率迅速上升，其原因可能是：①温度升高使反应速 40 率变快；② 20406080100120 22.(15分)某学习小组以“气体”为主题开展探究活动。 温度/℃ I.基础实验 (1)气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置。 请回答下列问题。 ①写出标号仪器的名称：a ②写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 其实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精 灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。以 上步骤正确的顺序为 (填序号)。 ③实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 (填序号)，若使用装置C收集二 氧化碳，将燃着的木条放在 (选填“c”或“d”)导管口处进行验满。 Ⅱ.科学探究 (2)如图为我国科学家利用CO2、H2进行人工合成淀粉[(C6H1oO5)m]的相关步骤。 直链淀粉 支链淀粉 CH.OH C02+H2 C.H.O 催化剂 甲醇 三碳 多 六碳 ①检验淀粉的原理是利用含有 (填化学式)的溶液与淀粉发生作用，溶液变蓝。 ②直链淀粉转化为支链淀粉的过程，属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 ③经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成和结构上均一致，实验室中将它们分 别在氧气中完全燃烧，生成物为 (填化学式)。 26 中考复习邮 (3)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂，能将废气中的CO2以更加 安全、廉价和高效的方式处理掉。球形微胶囊内部充人Na2CO3溶液，其原理如图所示。 吸收 解吸 CO2(g) CO2(g) 4 CO2(aq) CO2(aq) ↑ HCO. HCO 高渗透硅树脂外壳 子子行热量 ①碳酸钠溶液的pH (选填“>”“<”或“=”)7，其溶液中的阴离子有 ②这种微胶囊吸收CO2的原理是 (用化学方程式 表示)，解吸过程是 (选填“吸收”或“放出”)能量的过程。 (4)回收利用工业废气中的CO2和SO2的原理如图所示，CO2在电极b处转化为甲酸 (HCOOH)。下列说法正确的是 (填 CO 序号)。 含CO2 NaHCO 和SO2 电源 溶液 A.废气中的CO2排放到大气中会形成酸雨 的废气 装置1 B.装置1中溶液的作用是吸收废气中的CO。 CO NaHCO,和 Na2SO3溶 和SO2 液pH≈8 S02- HCOOH C.电极a处的反应中，硫元素的化合价升高 电极a入电极b 离子交换膜装置2 D.随着反应的进行，电极b处溶液的pH会减小 23.(6分)阅读科普短文，回答下列问题。 含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、能量高的突出优，点。生 产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的 性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科 研团队就石墨烯的含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 锂离子电池在充放电过程中，没有金属锂存在，只有锂离子。当对电池进行充电时，电 池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。作为电极材料的碳呈层 状结构，它有很多微孔，到达的离子就嵌入到碳层的微孔中，嵌入的离子越多，充电容量越 高。同样，当对电池进行放电时，嵌在碳层中的锂离子脱出，又运动回另一极。回归的锂离 子越多，放电容量越高。我们通常所说的电池容量指的就是放电容量。 (1)写出锂离子的化学符号： +LiFePO,粉末的电阻/m 4.0 (2)FePO4中磷元素的化合价为 3.5 (3)图中表示电池性能最佳的点为 (选填“A”3.0 2.5 “B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因： 2.0 150123456右墨烯的含量/% (4)锂离子电池中，碳为电池的 (选填“正”或“负”)极。 (5)下列说法错误的是 (填序号)。 A,石墨烯是一种具有导电性的化合物 B.锂离子电池的充电过程中，化学能转化为电能 C.为了提高锂离子电池的充电容量，可以选用更为疏松多孔的碳作为电极材料 263 初中名校化学课课练九年级下册>》>>> 24.(10分)水和溶液与人类的生产生活关系紧密。请回答下列问题。 (1)净化水时先加入絮凝剂，沉降过滤后，再通过活性炭。活性炭的作用是 (2)将硬水通过如图1所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出，过程中阴离 子未改变)，交换后的水仍呈电中性。 ①经过阳离子交换柱的“水”中，阳离子总数 (选填“增加”“减少”或“不变”)。 ②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。利用生活中常 见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是 0 个CO,的溶解度 Na >Na Na 交换后 b Ca2 →Na a e 3个标准大气用 Na 阳离子 Na 2个标准大气压 Mg? Mg2 交换柱 1个标准大气压 Na" >Na 20 温度/℃ 图1 图2 (3)20℃时打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度由图2中 的a点变化到 (选填“b”“c”“d”或“e”)点。 (4)用膜分离法淡化海水（如图3所示），水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得 到淡水。下列说法正确的是 加压 (填序号)。 A.膜分离法的原理与过滤的原理类似 淡化膜 B.右侧海水中盐类物质的含量减小 C.膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 D.右侧所加压强不能太大，否则淡化膜可能破裂 图3 (5)水中富含磷元素会导致水体污染，纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素。不同条件下 可获得不同活性的纳米铁粉，在经过纳米铁粉处理后，地下水的磷残留率如图4所示。 经过分析：在温度为 时、 (选填“酸性”或“碱性”)条件下获得的纳米铁 粉，去除磷元素的效果更好。 磷残留率/% 合400℃ 100 0500C 物质名称 溶解热/(k·mol1) X 25.69 P -44.51 Z 34.89 pH 图4 表1 (6)水是最常见的溶剂。溶解时先破坏原溶质微观粒子间的作用力，此过程吸热；然后溶质 微观粒子与水分子结合，此过程放热。溶解热=吸热量一放热量，经测定，部分物质在 水中的溶解热如表1所示。由表可知，溶于水放热的物质是 (7)水的存在往往伴随着金属的锈蚀。铜器使用时会产生CuC1,其遇水后会被氧化为 Cu2(OH)3Cl,Cu2(OH)3C1还可表示为aCuO·bCuCl2·cH2O,则a:b:c= 264 中考复习邮 25.(12分)钼钢是制作火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的 金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿（主要成分为MoS2)为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的 流程如图所示。 精制 辉钼矿 精钼矿 空气煅烧 NaOH溶液 NaCIo溶液 粗产品 尾气 Na,MoO,溶液 (MoO) 浓氨水操作I 操作Ⅲ Na,MoO,2H,O 钼酸铵溶液 残渣 NH、MoO 盐酸操作Ⅱ 料液 酸高温MoO一组 (1)煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 “煅烧”产生的尾气为SO2,“煅烧”的化学方程式为 (2)操作I的名称为 ,该操作所需的玻璃仪器有烧杯 、玻璃棒，其中玻璃 棒的作用为 ;操作I得到的残渣需要进行洗涤的目的是 (3)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同 介质中的腐蚀速率实验结果如图1和图2所示。 ↑碳素钢的腐蚀速率/(mm2·年) 个碳素钢的腐蚀速率/(mm2·天1) 800 200 稀盐酸 400 100 稀硫酸 0 100200300钼酸钠 300 200 100 0月桂酰肌氨酸 0 4 81216→ 缓蚀剂的浓度/(mg·L) 酸中H的浓度/(g·L) 图1 图2 ①由图1可知，要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为 ②由图2可知，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因： ③某温度下，钼酸根离子会形成BaMoO4沉淀。现取50gNa2MoO4溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，恰好完全反应后过滤，将滤渣经过一系列操作后得到2.97g纯净固体。 求该溶液中Na2MoO4的溶质质量分数。（写出计算过程，已知Na2MoO4、BaMoO4 的相对分子质量分别为206、297) 初中名校化学课课练九年级下册>》>>> 26.(10分)我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S,为减少对环境的影响，在使用 之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种。 方法一：金属氧化物催化法 HS 脱硫 疏松多孔 Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应原理如图1所示。 Fe,O Fe,O. FeS (1)400℃条件下，氧气浓度较大时，氧气会将部分FS氧化 再生 成Fe2(SO4)3或FeSO4夹杂在脱硫剂中，导致再生后的 脱硫剂质量 (选填“增大”或“减小”)，且所得再生 SO, 图1 脱硫剂脱硫效果差。 (2)脱硫剂再生时可以用水汽代替O2.700℃条件下用水汽代替O2再生时，生成F3O4、 H2S和H2,写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式： 0 方法二：热分解法 将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行。 反应1：2HS商温2H十S 反应2：CH十S,商温CS,十2H。 在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的 百分含量随温度的变化关系如图2所示。 ↑气体分子百分含量/% ▲-CS 10 X 9 ■-S2 8 0H2 7 6 5 4 3 2 950 1000 10501100 1150温度/0 图2 气体中某分子的数目 已知：气体分子百分含量= 气体分子的总数目 ×100%。 (3)图2中虚线X表示的反应物是 (选填“H2S”或“CH4”)。 (4)温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0，原因可能是 (5)在1100~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因 可能是 用电器 方法三：光电催化法 CH 含H,S的CH, (6)光电催化脱除H2S气体的原理如图3所示，图中总反 应的化学方程式为 光照 质 (7)与热分解法相比，光电催化法的优点是 催化剂 子交 催化剂 膜 H2O2 介质1 介质2 图3 2668答：至少需要溶质质量分数为15.8%的碳酸氢铵溶 液1000kg。 (5)避免潮湿的碳酸锰被空气氧化，而乙醇易挥发， 干燥速度快(6)Mn2O37.(1)酸雨(2)B (3)2CaC03+2SO2+O2-2CaS04+2C02 (4)①增大SO2与浆液的接触面积，使反应更快、更 充分温度过高，SO2的溶解度减小②随着pH 的升高，浆液的酸性减弱，CaCO3溶解的质量减小， 导致脱硫率下降，SO2被吸收的质量增大，导致脱 硫率上升，但是前者下降的程度大于后者上升的程 度(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO 溶液，紫红色褪去（或变浅）8.(1)Fe2+、H+ (2)部分Zn+转化成Zn(OH)2沉淀，Fe(OH)3吸 附剩余的Zn2+(3)S02(4)控制温度为80℃， 边搅拌边滴加氨水至pH约为8(5)①6MnSO4+ O2+6H2O2MnO4Y+6H2SO4②生成了 MnO2、Mn2O3(或生成了更高价态的含锰氧化物) 专题八阅读化学科普短文 1.(1)CH,+20,点sC0,十2H,0(2)①3：16 ②A(3)①CH4+H2O- 商温C0十3H, ②H2 催化剂 与O2反应放热，为制氢提供热量(4)C2.(1)B (2)1L饮用水源中含有氨氮的质量为0.15mg (3)在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO (4)4NH,+50,催化剂 4N0+6H20(5)AC 3.(1)①电能A②水中含有氢元素(2)①1：3 ②c0+H,0w化剂C0,+H(3)O0 高温 (4)①8% @3NH,管能N:十4NH,4(I)热 能(2)不产生CO2(或相同质量的氢气完全燃烧 放出的热量多等，答案合理即可)(3)4NH3十3O2 点燃2N,十6H,0(4)利用氢气燃烧产生的热量持 续引燃氨气(5)BC 中考模拟测试卷 1.B2.D3.B4.D5.A6.B7.C8.B 9.C10.B11.D12.A13.B14.D15.A 16.D17.C18.C19.C20.D21.(1)糖类 (2)导热性(3)降低温度到可燃物的着火点以下 (4)Mg(5)O2、H2O(6)温室效应(7)温度升高 使催化剂活性增强（答案合理即可）22.(1)①长颈 漏斗②2KMnO,△KMnO,+Mn0,+O,个 ⑤①③②④③Ad(2)①L2②化学③CO2、 H20(3)①>CO、OH-②Na2C03+ CO2+H2O一2 NaHCO3吸收(4)CD 23.(1)Li+(2)+5(3)BBC段石墨烯变多， 过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电 池内阻增加(4)负(5)AB24.(1)吸附色素和 异味(2)①增加②取少量阳离子交换柱处理后 的水样，加入肥皂水，若产生泡沫较少、沉淀较多， 则已失效(3)c(4)AD(5)500℃酸性 (6)Y(7)3:1:325.(1)增大反应物之间的接 触面积，使反应更快、更充分2MoS。十70，高温 2MoO,十4SO2(2)过滤漏斗引流收集残渣 表面的钼酸铵，提高产率(3)①1：1②C1能加 速碳素钢腐蚀③解：设该溶液中Na2 MoO4的质 量为x。 BaCl2+Na2 MoO=BaMoO+2NaCl 206 297 2.97g 206 x 2972.97g x=2.06g 则该溶液中NaMoO,的溶质质量分数为2,06g× 50g 100%=4.12% 答：该溶液中Na2MoO4的溶质质量分数为4.12%。 26.(1)增大(2)3FeS+4H,07o0tFe,0,+ 3H2S+H2(3)CH4(4)较低温度下，反应2没有 发生(5)和CH4反应消耗的S2的量大于H2S分 解产生的S2的量(6)2H2S+2O2 催化剂S2十 2H2O2(7)利用光能，不用热能，更加节能 6·