专题4 学会化学简单计算-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册课课练（沪教版·新教材）

初中名校化学课课练 九年级下册>》》》》> 专题四 学会化学简单计算 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.下列化学式的相关计算，正确的是 ( A.Ca(OH)2的相对分子质量是(40+16+1)×2 B.3Ca0的相对分子质量总和是3×40+16 C.硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4 14×2、 D.硫酸铵[(NH4)2SO4]中氨元素的质量分数为 ×100% 132 2.(2025·苏州)下列关于过氧化氢的说法正确的是 A.过氧化氢分子中含有氧分子 B.过氧化氢分子中氢、氧原子的个数比为1：1 C.过氧化氢中氢、氧元素的质量比为1：8 D.34g过氧化氢完全分解可生成32g氧气 3.将400g溶质质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要 加入水的质量为 () A.100g B.200g C.400g D.800g 4.已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加人50g水中，充分 溶解后，形成溶液的溶质质量分数为 ) A.25% B.28.6% C.33.3% D.50% 5.某种氨的氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7：16，则其化学式可能是 ) A.NO B.N2Os C.N2O D.N2O 6.某品牌补钙药品的部分说明书如图所示。若人体对该药品中钙元素的平均吸收率为30%， 按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素的质量为 () [品名]××钙片 [成分]每片含碳酸钙1.5g [用法用量]每次1片，每天2次 A.0.18g B.0.36g C.0.60g D.1.20g 7.在反应A十3B—2C十2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8gA与一定量 B完全反应，生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为 ) A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12 8.4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O,则该物质的组成为 ( A.只含碳、氢两种元素 B.一定含碳、氢、氧三种元素 C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D.无法确定 232 中考复习胞 9.将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各 物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 6%M 6%M ( H NH. A.反应前后原子的数目不变 17% a% B.参加反应的N2和H2的分子个数比为1：3 N H, N 77% 14% 63% C.M可能是该反应的催化剂 D.反应后H2和NH3的质量分数之比为1：1 反应前 反应后 10.(2024·天津)尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式 为2NH+C02一定条件 CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是 A.NH3中氨元素的化合价为十3 B.尿素中氨元素的质量分数为23.3% C.参加反应的NH3和CO2的质量比为17：22 D.尿素中碳元素与氨元素的质量比为6：7 11.(2025·无锡)在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中未 知数据正确的是 () 物质 冬 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g mi m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 ma 16 11 A.m1=17.2 B.m2=8 C.m3=8.8 D.m4=2 12.柠檬酸(C6H3O,)能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液 中分别加人一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录如下表，则实验④中参加反 应的碳酸氢钠的质量为 ) 实验序号 ① ② ③ ④ 柠檬酸的质量/g 0.96 0.96 0.96 0.96 加入的碳酸氢钠的质量/g 0.42 m1 m2 m3 二氧化碳的体积/mL(标准状况下) 112 224 336 336 A.0.84g B.1.26g C.1.68g D.2.10g 13.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入盛有5g该样 品的烧杯中，所得数据如下表。下列说法不正确的是 ) 次数 实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B.第2次加入的稀盐酸未反应完 C.每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D.合金样品中铜的质量分数为40% 。233 初中名校化学课课练九年级下册>》>>> 14.镁在空气中燃烧，不仅能与氧气反应生成氧化镁，还能与氮气反应生成氮化镁(Mg3N2)。 12g镁在空气中燃烧，生成物的质量可能为 () A.8g B.18g C.28g D.38g 15.(2025·盐城)同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图 所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是 () 15g铁粉 13.8g滤渣 过滤 200g废液 201.1g滤液 A.产生H2的质量为0.1g B.滤液呈浅绿色 C.滤渣是Cu和Fe的混合物 D.滤液中FeSO4的质量为30.4g 二、非选择题 16.大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有体积小、成本低、充电快、输出功率高、 循环寿命长等优点。请回答下列问题。 (1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为 (2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为 (3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 17.利用2000t含Fe2O380%的赤铁矿理论上能得到含杂质4%的生铁多少吨？（计算结果精 确到0.1) 18.某同学在进行电解水实验时，为增强水的导电性，加快水的分解速率，取一定质量的 Na2SO4溶解于水中，配制成Na2SO4溶液(Na2SO4在水通电分解前后质量不变)。请结合 图示回答下列问题。 生成两种气体单质， 其中一种是02,02的 100g3%的通电一段时间 质量为3.2g Na,SO,溶液 一部分水 发生分解 Y剩余ag Na,SO,溶液 (1)配制100g溶质质量分数为3%的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为 g,水 的质量为 go (2)将上述实验过程中发生反应的化学方程式补充完整：2H,0道电 234 中考复习 (3)根据生成O2的质量，可求出有 g水发生了分解。 (4)图中的a= (5)将剩余的a g Na2SO4溶液蒸发掉46.4g水，得到的不饱和溶液的溶质质量分数为 19.AgNO溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件 下可以发生反应2AgNO,光照2AgY十2NO,◆十O,个。现有一瓶100g溶质质量分数为 10%的AgNO3溶液，久置后（假设气体全部逸出，不考虑水分蒸发），将瓶内物质过滤，得到 1.08g固体和若干滤液。 (1)AgNO3中氮元素和氧元素的质量比为 (2)计算滤液中AgNO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (3)若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应向滤 液中加入一定量的水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。 20.图1是某品牌硫基氮肥[主要成分为(NH4)2SO4,其他成分易 硫基氨肥 溶于水且不与氯化钡溶液反应]包装袋的部分内容。课外实践 (NH4)2S04 小组同学通过沉淀测定此氮肥中硫的质量分数。 执行标准：GB535一1995 步骤I:取13.3g样品，加水全部溶解，制成样品溶液。 养分含量：N≥20.5% S≥24% 步骤Ⅱ：向样品溶液中滴加溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶 图1 液至不再产生沉淀为止。 步骤Ⅲ：将反应后的混合物过滤、洗涤、烘干、称量。 实验中氯化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图2所示。 (1)(NH4)2SO4中氮元素和硫元素的质量比为 (填最简 个沉淀的质量/g 整数比)。 (2)图2中m的数值是多少？（写出计算过程） 0100BaC1,溶液的质量/g 图2 (3)根据实验测定，硫基氮肥中硫元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 。235=BaCO3Y十2NaCl充分反应后，静置，取上层 清液，继续加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成， 则加入的氯化钡溶液已经足量(5)无 23.(1)NaHCO3Naz CO3 (2)Na2 CO3+CaCl2 —CaCO3￥+2NaCl(3)NaHCO384%偏小 (4)3(5)NaHCO3与稀盐酸反应产生的CO2更多 (6)受热分解生成CO2、能与酸反应生成CO2 专题三揭示微观粒子奥秘 1.A2.A3.A4.B5.A6.D7.B8.A 9.A10.A11.C12.B13.D14.A15.B 16.(1)①混合物②分子③有没有④化合 反应3：2(2)B17.(1)氧分子(2)C (3)①3②Li,0(4)2C0+2N0化剂2C0,+ N218.(1)37(2)Na+(3)A(4)B19.(1)钠 元素和氯元素钠(2)①A、C②失去A1Cl ③二者最外层电子数相同Br2+H2O一HBr+ HBrO20.(1)①8②2③F④SO2(2)①H2O ②2Na+2H20—2NaOH+H2↑21.(1)①S SO3十H2O一H2SO4除铁锈（答案合理即可） ②Fe+CuSO4-FesO4+Cu(2)①H+、OH 溶液红色褪去ABC②2% 专题四学会化学简单计算 1.D2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.B 9.D10.C11.A12.B13.C14.B15.D 16.(1)1:4(2)7:31(3)35.4%17.1166.7t 18.(1)397(2)2H2个+02个(3)3.6(4)96.4 (5)6%19.(1)7：24(2)解：设发生分解的 AgNO3的质量为x。 2AgNO,光照 2AgV+2NO2↑+O2个 340 216 1.08g 340 2161.08g x=1.7g 滤液中AgN0,的质量分数为I00gX10%-1.7B× 100g-1.7g 100%≈8.4% 答：滤液中AgNO3的质量分数为8.4%。 (3)加入AgNO3的质量为200g×10%-(100g× 10%-1.7g)=11.7g 答：加入AgNO3的质量为11.7g。 20.(1)7:8(2)解：设生成BaSO4沉淀的质量为x。 (NH)2 SO,+BaCl2 BaSO+2NH,CI 208 233 100g×20.8%x 208100gX20.8% 233 x=23.3g 答：图中m的数值是23.3。 (3)24.1% 专题五关注化学应用价值 1.C2.B3.C4.B5.A6.A7.D8.D 9.B10.B11.B12.B13.D14.A15.A 16.(1)灼烧，闻气味(2)在不停地运动(3)维生 素(4)酸雨(5)乳化17.(1)复合(2)玻璃棒 过滤(3)银鱼(4)增大木柴与氧气的接触面 积生铁的熔点比纯铁的低18.(1)①导电 ②大③+4(2)4：9(3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低(5)2Na2O2+2C02 2Na2C03+O219.(1)①元素②有机化合物 ③蛋白质④缓慢(2)①燃料耗尽（或高空中氧 气稀薄，无法支持燃料继续燃烧；高空中的强风使 燃料的温度降低到着火，点以下)②3Fe2O3十CO 商温2Fe,0,十CO2防止冷却时外界空气进人 (3)①SiC②不可再生20.(1)物理(2)天然 (3)分子在不停地运动(4)C0、H2(5)不可再生 (6)复合肥料(7)清除可燃物(8)CaC0,高温 CaO+CO2个分解反应21.I.(1)C0(2)能 耗低Ⅱ.(1)2：1(2)①Ti2O3②将反应产物 NaBO2还原为原料NaBH4(或寻找价格低廉的硼 氢化物)Ⅲ.(1)C0,十3H,催化剂CH,0+H,0 (2)CO2 专题六参与化学实验探究 1.C2.C3.D4.C5.C6.D7.C8.D