专题8 阅读化学科普短文-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册课课练（沪教版·新教材）

答：至少需要溶质质量分数为15.8%的碳酸氢铵溶 液1000kg。 (5)避免潮湿的碳酸锰被空气氧化，而乙醇易挥发， 干燥速度快(6)Mn2O37.(1)酸雨(2)B (3)2CaC03+2SO2+O2-2CaS04+2C02 (4)①增大SO2与浆液的接触面积，使反应更快、更 充分温度过高，SO2的溶解度减小②随着pH 的升高，浆液的酸性减弱，CaCO3溶解的质量减小， 导致脱硫率下降，SO2被吸收的质量增大，导致脱 硫率上升，但是前者下降的程度大于后者上升的程 度(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO 溶液，紫红色褪去（或变浅）8.(1)Fe2+、H+ (2)部分Zn+转化成Zn(OH)2沉淀，Fe(OH)3吸 附剩余的Zn2+(3)S02(4)控制温度为80℃， 边搅拌边滴加氨水至pH约为8(5)①6MnSO4+ O2+6H2O2MnO4Y+6H2SO4②生成了 MnO2、Mn2O3(或生成了更高价态的含锰氧化物) 专题八阅读化学科普短文 1.(1)CH,+20,点sC0,十2H,0(2)①3：16 ②A(3)①CH4+H2O- 商温C0十3H, ②H2 催化剂 与O2反应放热，为制氢提供热量(4)C2.(1)B (2)1L饮用水源中含有氨氮的质量为0.15mg (3)在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO (4)4NH,+50,催化剂 4N0+6H20(5)AC 3.(1)①电能A②水中含有氢元素(2)①1：3 ②c0+H,0w化剂C0,+H(3)O0 高温 (4)①8% @3NH,管能N:十4NH,4(I)热 能(2)不产生CO2(或相同质量的氢气完全燃烧 放出的热量多等，答案合理即可)(3)4NH3十3O2 点燃2N,十6H,0(4)利用氢气燃烧产生的热量持 续引燃氨气(5)BC 中考模拟测试卷 1.B2.D3.B4.D5.A6.B7.C8.B 9.C10.B11.D12.A13.B14.D15.A 16.D17.C18.C19.C20.D21.(1)糖类 (2)导热性(3)降低温度到可燃物的着火点以下 (4)Mg(5)O2、H2O(6)温室效应(7)温度升高 使催化剂活性增强（答案合理即可）22.(1)①长颈 漏斗②2KMnO,△KMnO,+Mn0,+O,个 ⑤①③②④③Ad(2)①L2②化学③CO2、 H20(3)①>CO、OH-②Na2C03+ CO2+H2O一2 NaHCO3吸收(4)CD 23.(1)Li+(2)+5(3)BBC段石墨烯变多， 过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电 池内阻增加(4)负(5)AB24.(1)吸附色素和 异味(2)①增加②取少量阳离子交换柱处理后 的水样，加入肥皂水，若产生泡沫较少、沉淀较多， 则已失效(3)c(4)AD(5)500℃酸性 (6)Y(7)3:1:325.(1)增大反应物之间的接 触面积，使反应更快、更充分2MoS。十70，高温 2MoO,十4SO2(2)过滤漏斗引流收集残渣 表面的钼酸铵，提高产率(3)①1：1②C1能加 速碳素钢腐蚀③解：设该溶液中Na2 MoO4的质 量为x。 BaCl2+Na2 MoO=BaMoO+2NaCl 206 297 2.97g 206 x 2972.97g x=2.06g 则该溶液中NaMoO,的溶质质量分数为2,06g× 50g 100%=4.12% 答：该溶液中Na2MoO4的溶质质量分数为4.12%。 26.(1)增大(2)3FeS+4H,07o0tFe,0,+ 3H2S+H2(3)CH4(4)较低温度下，反应2没有 发生(5)和CH4反应消耗的S2的量大于H2S分 解产生的S2的量(6)2H2S+2O2 催化剂S2十 2H2O2(7)利用光能，不用热能，更加节能 6·中考复习 专题八阅读化学科普短文 1.(2024·苏州)天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4),还含有少量硫化氢(H2S)等 气体。硫化氢可在催化剂的作用下与甲烷反应而除去，其反应的微观示意图如图1所示。 OH 催化剂 8 Qb ●c Os 图1 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入 的甲烷和水蒸气在高温和催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应）， 一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 透氢膜 CH H2O 透氢膜反应器 →CO、H,等 H,0 图2 利用甲烷在高温、CuPd的催化作用下分解可制取新型碳单质材料一石墨烯，石墨烯 具有很高的强度和优良的导电性能。 (1)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“○●○”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②该反应过程中发生变化的是 (填序号)。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 (3)结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A.天然气属于纯净物 B.天然气和氢气均属于可再生能源 C.透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D.石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 初中名校化学课课练九年级下册>>》>> 2.(2024·无锡)阅读下列短文，回答相关问题。 自然界中的“氮循环” 在自然界里，氨元素主要以氨分子的形式存在于空气中，部分氨元素存在于动植物体内 的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氨是生物体生命活动 不可缺少的重要元素。自然界是怎样通过氨的循环为生物体提供氮元素的呢？ 将大气中的氨气转化为氨的化合物的过程叫作氨的固定。大自然通过闪电释放的能量 将空气中的氨气转化为含氨的化合物，或者通过豆科植物的根瘤菌将氨气转化成氨，从而实 现自然固氨；人类则通过控制条件，将氨气转化为氨的化合物，实现人工固氨。工业合成氨 是重要的人工固氨途径，不仅为农作物的生长提供必需的氨元素，也为其他化工产品的生产 提供了重要原料。 氮气(N2)是合成氨工业的重要原料，氨气(NH3)能制造化肥，还能通过催化氧化生产硝 酸(HNO3);在高温或放电的条件下，N2与O2反应生成NO,NO进一步氧化生成NO2。大 气中过量的NOz和水体中过量的NH、NO?均是污染物。催化还原可将烟气和机动车尾 气中的NO转化为N2,也可将水体中的NO3转化为N2。自然界中多种形态的氨及其化合 物间的相互转化，形成了自然界的“氨循环”（如图）。 大气中 的“氮” 人体中 的“氮” 水体中 土壤中 的“氮” 的“氮 大气、水、土壤与人们的生活息息相关。人类和其他生物生存的生物圈与大气圈、水圈 和岩石圈间不断进行着物质和能量的交换，共同构成了地球生态系统。 (1)下列物质中属于复合肥料的是 (填序号)。 A.NHCI B.KNO C.NHNO (2)我国《地表水环境质量标准》中规定：I类水源中氨氨含量≤0.15mg/L、总氨含量≤ 0.2mg/L。0.15mg/L的含义是 (3)机动车尾气中含有NO的原因可能是 (4)氨气在加热和有催化剂（如铂）的条件下，能被氧气氧化生成一氧化氮和水。写出该反应 的化学方程式： (5)下列叙述正确的是 (填序号)。 A.自然界中存在氨循环，空气中N2的含量相对稳定 B.水体中过量的NH、NO3转化为N2的过程属于氨的固定 C.科研人员将N2与H2O在一定条件下转化为NH3和O2,可实现人工固氨 256 中考复习 3.(2025·苏州)阅读下列材料，回答相关问题。 氢气是一种清洁、高效的能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、太阳能等 可再生能源发电，再电解水制得的氢气称为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气称为“灰氢”，其成 本相对低廉，但会排放大量CO2。化石燃料制氢气时若将排放的CO2进行捕集、封存等，则减 少碳排放，此时制得的氢气称为“蓝氢”。甲烷一水蒸气重整制氢的流程如下图所示。 CH 高温、催化剂、C0H,O、高温、催化剂、 C02 H,0 转化I 转化Ⅱ H2 化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料如氨(NH3)、水合肼(N2H4·H2O)等，再 通过改变条件使储氢材料转化为H2。氨和水合肼转化为H2的过程分别如下所示。 催化剂 N2、H2分子施，H2 NH,41o℃残余NH N,H4·H,0本N,H, 催化 →N2、H2 50℃ 常以质量储氢密度 m(产生H2) m(储氢材料) ×100% 来衡量化学储氢技术的优劣。如氨的理论 质量储氢密度为17.6%，是一种较好的储氢材料。 (1)实验室模拟电解水制氢，装置如图1所示。 ①写出过程中的能量转化形式：太阳能→ →化学能。该方法 制得的氢气的种类为 (填序号)。 a管 A.“绿氢” B.“灰氢” C.“蓝氢” ②经检验b管内为H2,由此得出关于水的组成的结论是 (2)甲烷一水蒸气重整制氢。 ①转化I理论上生成CO和H2的分子个数比为 太阳能电池 ②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式： 图1 (3)氨释放H2的微观示意图如图2所示。请在B框中将除氢分子外的微观粒子补充完整。 催化剂 分子筛 4100 只通过氢分子 B ○氮原子 ·氢原子 图2 (4)①储氢材料N2H4·H2O的质量储氢密度的理论值为 ②50℃时，N2H4·H2O的实际质量储氢密度小于理论值，原因是N2H4实际发生分解 反应产生的气体中含有NH3,写出该反应的化学方程式： 。257 初中名校化学课课练九年级下册>>》>> 4.(2025·无锡)阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁 船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来自船 舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等，燃料燃烧在 释放能量的同时产生二氧化碳。 煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释 放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢 和用氢三个主要环节。氢气是合成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用（从肥料到燃料）正成为研究热点。图1是氨气“制一储一 用”一体化的一种过程示意图；部分未来船舶燃料的预期使用情况如图2所示，曲线α表示 二氧化碳排放量的预期变化趋势(Mtoe是一种能量单位)。 250 250 曲线d 200 200 150 100 H2O 50 50 2O 0 2030 20402050 2060 年份 N 口氢气 口氨气 翻天然气 ☐石油 其他 图1 图2 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料， 积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！ (1)补全内燃机推动船舶过程中能量转化的形式：化学能→ →机械能。 (2)与天然气相比，氢气作为燃料的优点是 (写出一点即可)。 (3)写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式： (4)在空气中，NH3不能连续燃烧；H2能剧烈燃烧（如图3所示）。在NH3中掺入H2混合 燃烧的目的是 0 喷嘴 喷嘴 喷嘴 NH, H, 50%NH,和50%H, 图3 (5)下列叙述正确的是 (填序号)。 A.未来船舶不再使用化石燃料 B.氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料 C.选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素 258