专题2 认识身边化学物质-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册课课练（沪教版·新教材）

中考复习 专题二认识身边化学物质 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.(2025·扬州)食品包装袋内充人某种气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是() A.N2 B.O2 C.HCI D.H2O 2.(2025·苏州·吴中、吴江、相城区一模)下列有关空气的说法正确的是 () A.空气中的氧气可作为燃料 B.植树造林可以改善空气质量 C.空气中氮气极易溶于水 D.空气中稀有气体的体积分数最大 3.下列关于氧气的说法正确的是 ( A.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B.硫在氧气中燃烧放热，产生微弱的淡蓝色火焰 C.氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料 D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用 4.下列关于二氧化碳的说法正确的是 A.二氧化碳不供给呼吸，也不能作为植物养料 B.实验室常用纯碱粉末和稀盐酸制取二氧化碳 C.干冰可用作制冷剂和制造舞台云雾 D.若二氧化碳在空气中含量过高，则会引发酸雨 5.下列对实验现象的描述正确的是 A.红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 B.硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色 6.(2024·苏州)下列有关水的说法正确的是 A.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B.活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C.生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 D.生活污水和工业废水可随意排入河流 7.下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A.金刚石由碳元素组成，是天然存在的最硬的物质 B.绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并放出氧气 C.一氧化碳气体易溶于水 D.高温条件下，木炭可使氧化铜还原为铜 初中名校化学课课练九年级下册>》>>> 8.(2025·苏州)白炽灯泡的结构如图所示，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会 混人少量氧气。下列说法正确的是 ) A.钨丝的熔点低 红磷 钨丝 玻璃柱 金属丝 B.两侧的金属丝不导电 氮气 C.灯泡内填充氨气是因为其化学性质活泼 D.白炽灯泡工作时，红磷能消耗残留的氧气 9.(2024·苏州)下列有关金属的说法正确的是 A.常温下，所有金属单质均是固体 B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D.废旧铁制用品应该直接填埋处理 10.(2024·苏州)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.镁有银白色的光泽，可用于生产烟花 B.氨气是无色、无气味的气体，可用作保护气 C.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 11.下列有关酸、碱、盐的表述正确的是 A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会减小 B.氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥CO2等气体 C,氯化铵可作氨肥，与碱性草木灰混合施用可提高肥效 D.碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性 12.(2025·常州)如图所示进行对比实验（装置的气密性良好），两侧均加人5g溶质质量分数 为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是 A.反应过程中右侧小试管内更剧烈 B.恢复至室温后左侧气球体积较大 水 0.5 镁条 铁 C.反应过程中左侧红墨水上升更快 橡皮泥隔断 D.反应结束后两边金属均完全消失 13.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如下实验。下列说法正确的是 步骤 实验操作 实验现象 ① 第一朵纸花喷上稀硫酸 纸花由紫色变成红色 ② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显变化 ③ 第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中 纸花颜色无明显变化 ④ 第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中 纸花由紫色变成红色 A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有SO? B.步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花颜色也无明显变化 220 中考复习 C.步骤②和④可证明CO2气体能使千燥的纸花变成红色 D.上述实验可证明CO2与水反应生成酸 14.铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是 A.Cu(OH)2属于碱 化合价 +2 Cu(OH),Cuso B.物质a的化学式为Cu2O +1 物质a C.Cu能与稀硫酸反应生成CuSO4 0-Cu D.CuSO4溶液能与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2 单质氧化物 盐物质类别 15.为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列 说法正确的是 ( ) 加足量的水 滤渣1g 样品1.3g 充分溶解 过滤 滤液 加足量的K,CO,溶液 过滤 滤渣0.5g A.该样品中含钙元素的质量为0.4g B.该样品中只含有CaO和CaCO3 C.该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO; D.该样品中一定含有CaO、Ca(OH)2和CaCO 二、非选择题 16.从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填序号）。 ①碳酸钠②食盐③磁铁矿④活性炭⑤蛋白质⑥甲烷⑦明矾 (1)沼气和天然气的主要成分是 (2)工业上高炉炼铁的原料之一是 (3)牛肉和鸡蛋中富含的营养物质是 (4)净水器中用于吸附有色物质的是 (5)常用于生产玻璃、洗涤剂和造纸的是 17.(2025·盐城)水是人类宝贵的自然资源。 I.了解水资源 (1)地球上咸水和淡水的储量比如图1所示，由图可推知： 是地球上最大的储 水库。 淡水2.53%陆地咸水0.94% 海水96.53% 图1 图2 2 初中名校化学课课练 九年级下册>》>>》>>> Ⅱ.认识水的组成 (2)化合法：研究H2的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，H2燃烧的化学方程式为 实验所需的H2可选用图2中装置 (选填“A”或“B”) 制取。 (3)分解法：一种水的分解实验装置如图3所示，甲、乙两支试管中的气体分别是 。 该实验说明组成水的元素是 电源士 图3 图4 (4)置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“3Fe十4H,0高温X十4H,”探索水的组成，证明水 是一种化合物。化学方程式中X的化学式为 Ⅲ.研究水的净化 (5)一种活性炭净水器的结构如图4所示，活性炭能除去水中的异味和色素是利用了其具 有的 性，水从 (选填“a”或“b”)端进入净水效果更好。 V.保护水资源 (6)作为一名初中生，写出一个保护水资源的具体做法： 18.(2024·苏州)实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质探究。 一细铁丝 稀盐酸 干燥的紫色 塑料瓶 石蕊纸花 湿润的紫色 石蕊纸花 石灰石 粉末 玻璃管 B 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 (1)仪器a的名称是 (2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ②若装置B内盛放的是饱和NaHCO3溶液，其作用是 ③若用装置B干燥CO2,其中应盛放的试剂是 (3)将纯净干燥的CO2缓慢通人装置C,观察到的现象有：a.玻璃管内干燥的纸花始终未变 色；b.塑料瓶内下方的纸花先变红，上方的纸花后变红。 222 中考复习 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程中参加反应的离子有 (填离子 符号)。 19.金属在生产生活中有着广泛应用。 (1)用铁锅炒菜，主要是利用了铁的 (选填“导热”或“导电”)性。 (2)解放桥是天津的地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。 ①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈（主要成分是F2O3)的化学方程 式： ②铁与空气中的 发生化学反应而生锈。为防止钢架生锈，常在其表面涂 刷防护层。 (3)工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 (4)将6g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 和6.4g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 (填化学式)，原混合溶液中硫酸铜的质量为 g。 20.由菱铁矿（主要成分为FCO3,含少量SiO2等杂质）制备铁粉的一种流程如下。 过量稀硫酸 Na,CO,溶液 菱铁矿→酸浸 过滤一沉铁过滤→焙烧→一还原→铁粉 Si0,等 空气 炭粉 (1)碳酸亚铁(FeCO3)中铁元素的化合价为 (2)“酸浸”时，为使反应更充分，可采取的一种措施是 。“酸浸” 后所得溶液中的溶质有FeSO4和 (3)“沉铁”时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，该反应的基本类型是 “焙烧”时， 在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 (4)“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的 混合物中添加适量的CaCO3,更利于还原氧化铁，其原因是 223 初中名校化学课课练九年级下册>>>> 21.为探究酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 (1)20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 图1 ①用图1中仪器进行实验，还缺少的玻璃仪器是 (填名称)，玻璃棒在配制中的 作用是 ②配制该溶液需要 g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质 量分数 (选填“大于”或“小于”)10%。 (2)向1~5号试管中分别滴加少量稀盐酸。 石蕊溶液酚酞溶液 锌粒 铜片碱式碳酸铜固体 [Cu(OH),CO3] 图2 ① (选填“试管1”或“试管2”)中溶液变为红色。 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Z （选填“强”或“弱”)。 ③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 (3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图3所示，三颈 烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 恒压漏斗 21.01温度/℃ pH传感器 温度传感器 10/pH 20.9 20.8 20.7 溶液X 三颈烧瓶 5 20.6 20 40 60时间/s 20.56 20 40 60时间/s 图3 图4 图5 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液的pH变化如图4所示，判断溶液X是 ,实验进行到60s时溶液中的溶质为 (填化学式)。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度的变化如图5所示（实验过程中热量散失 224 中考复习 忽略不计)，据此可得出“反应过程中(选填“吸收”或‘释放')能量”的结论。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强的变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其 理由是 。 22.(2024·宿迁)氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要 $$O _ { 2 }$$ 密封盖 气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工生产等。为满足不同人 $$- O _ { 2 }$$ 群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作 水 水 了一台简易“制氧机”，如图所示。 过滤仓 反应仓 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠(化学式为 $${ 2 N a _ { 2 } C O _ { 3 } \cdot 3 H _ { 2 } O _ { 2 } } \right)$$ 和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 (1)制氧机制氧气的原理可分为两步： ① 过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化 氢， $$， 2 N a _ { 2 } C O _ { 3 } \cdot 3 H _ { 2 } O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 N a _ { 2 } C O _ { 3 } + 3 H _ { 2 } O _ { 2 } ； \textcircled 2$$ (用化学方程式表示)。 【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质的成分有哪些? 【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为 $$I _ { 2 } ； \textcircled 2$$ 氯化钡溶液呈中性。 【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应 后的混合物进行过滤。 (2)实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸， (填实验 现象)，证明滤液中含有碳酸钠。 (3)实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加溶液，溶液没有变 为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠? (4)实验3：另取少量滤液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，目的是 ， 方程式是。在不新增其他试剂的情况下，检 验加入的氯化钡溶液是否足量的方法是 。 (5)待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈色，证明 滤液中不含氢氧化钠。 23.(2025·宿迁)化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现一包已过保 质期的食用小苏打(标签显示： $$N a H C O _ { 3 }$$ 的含量 {≥99%})。 。他们对该食用小苏打是否变质及 变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料 $$1 \right) \textcircled 1 N a H C O _ { 3 }$$ 受热易分解， $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 和杂质受热不分解；②浓度小于0.83%的 $$N a H C O _ { 3 }$$ 溶液与0.1 的氯化钙溶液混合，无明显现象；浓度大于0.83%的 $$N a H C O _ { 3 }$$ 溶液与0.1 1% 的氯 化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一：探究该食用小苏打是否变质 225 初中名校化学课课练 九年级下册)>>>> 【作出猜想】 (1)猜想1：未变质，成分为NaHCO3;猜想2：完全变质，成分为Na2CO3;猜想3：部分变质， 成分为 【进行实验】 (2)小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少 产生白色沉淀，化学方程式为 量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重（即质量不再 剩余固体质量为6.9g 变化)，再称重 【证据推理】 (3)实验2中，干燥样品中质量减小的物质是 ,干燥样品中该物质的质量分数为 。 若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数 （选填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 【获得结论】 (4)猜想 成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料2】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质； ②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 【进行实验】 (5)用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 气球 2 g NaHCO. 2g Na,CO, 相同条件下， 粉末 粉末 足量稀盐酸 甲 乙 甲 【得出结论】 变质的食用小苏打膨松效果变差。 【反思评价】 (6)蒸制馒头的过程中，主要利用的NaHCO3的化学性质是 226CO2+Naz CO3+H2 O-2NaHCO3 44 106 2.2t10%x 442.2t 106-10%x x=53t 答：至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液53t。 (6)耐高温（或耐低温，耐腐蚀，抗辐射能力强，抗老化 等，答案合理即可)23.(1)①石油天然气②BC (2)①光合作用 ②CaCO3+HO+CO2 Ca(HCO3)2(3)NaOH(4)22:324.(1)①不可 回收物②ABD(2)导电性(3)①放出②过 滤③KNO3(或NHH2PO4等，答案合理即可) ④不能未经杀菌消毒处理（或未经活性炭吸附除臭、 除去色素等，答案合理即可)25.【作出猜想】碳、氢、 氧【实验步骤】气密性【思考与结论】①吸收二 氧化碳吸收水②2H,0,M0:-2H,0十0，个 ③检验是否有水生成CO2+Ca(OH)2 CaCO3￥+H2O④E、F⑤葡萄糖中氢元素的质 量为0.54g×(层×10%)=006g,联元素的质量 为132g×(货×10%)=0,36这两种元素的质 量总和为0.06g十0.36g=0.42g<0.90g,故葡萄糖 中还含有氧元素，即葡萄糖中含有碳元素、氢元素 和氧元素。 中考复习 专题一熟悉化学基本用语 1.A2.B3.D4.A5.B6.A7.D8.D 9.A10.C11.A12.D13.D14.B15.C 16.(1)①H②6H③6H2④6Na(2)①3个 一氧化碳分子②一个硫离子带2个单位负电荷 17.(1)H20(2)Fe3+(3)Cl2+H2O—HC1+ HCIO 18. (2)HCI (3)CH (4)Fe2O3+3H2SO4-Fe2(SO4)3+3H2O 19.(1)O2(2)Cu、O、H、C(3)C0(4)CH4+ C0,催化剂2H2十2C020.(1)Fe,0,十4C0高温 3Fe+4CO2 (2)6HCl+Fe2 O3-2FeCl3++3H2O (3)4A1+3O2—2Al2O3(4)MgH2+2H20 Mg(OH:+2H,*21.(1)⊙泸 (2)-1 (3)2A1+Cr,0,高温2Cr+A1,0,(4)①N2+3H 高温，高压2NH,②14：3 催化剂 专题二认识身边化学物质 1.A2.B3.D4.C5.D6.C7.C8.D 9.B10.D11.A12.C13.D14.C15.D 16.(1)⑥(2)③(3)⑤(4)④(5)① 17.(1)海洋(2)2H2十0，点燃2H,0B (3)H2、O2H、0(4)FeO4(5)吸附b (6)随手关水龙头（答案合理即可）18.(1)分液漏 斗(2)①CaCO3+2HCl一CaCl2+CO2个+ H2O②除去CO2中混有的HCI气体③浓硫酸 (3)①CO2与水反应生成碳酸CO2的密度比空气大 ②H,C0,△C0,↑+H,0(4)Ca2+、0H 19.(1)导热(2)①Fe2O3+6HCl-2FeCl3+ 3H,0②氧气和水(3)Fe,0,十3C0高温2Fe+ 3C02(4)FeS04、ZnSO4820.(1)+2(2)将 菱铁矿粉碎（或搅拌等，答案合理即可）H2SO, (3)复分解反应4FcC0,十0，高温2Fe,0,十4C02 (4)CaCO3在高温条件下分解生成CO2,CO2和炭 粉在高温条件下又反应生成CO,CO具有还原性且 是气体，与氧化铁能更充分地反应21.(1)①烧杯 搅拌，加速溶解②72大于(2)①试管1②弱 ③Cu2(OH)2CO2+4HC1—2CuCl2+3H2O+ CO2个(3)①稀盐酸NaOH、NaCl②释放 ③温度升高使三颈烧瓶内气体的压强变大 22.1)2H,0,Ma0:2H,0+0,↑(2)有气泡产 生(3)淀粉(4)除去碳酸钠BaCl2十Na2CO3 3 =BaCO3Y十2NaCl充分反应后，静置，取上层 清液，继续加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成， 则加入的氯化钡溶液已经足量(5)无 23.(1)NaHCO3Naz CO3 (2)Na2 CO3+CaCl2 —CaCO3￥+2NaCl(3)NaHCO384%偏小 (4)3(5)NaHCO3与稀盐酸反应产生的CO2更多 (6)受热分解生成CO2、能与酸反应生成CO2 专题三揭示微观粒子奥秘 1.A2.A3.A4.B5.A6.D7.B8.A 9.A10.A11.C12.B13.D14.A15.B 16.(1)①混合物②分子③有没有④化合 反应3：2(2)B17.(1)氧分子(2)C (3)①3②Li,0(4)2C0+2N0化剂2C0,+ N218.(1)37(2)Na+(3)A(4)B19.(1)钠 元素和氯元素钠(2)①A、C②失去A1Cl ③二者最外层电子数相同Br2+H2O一HBr+ HBrO20.(1)①8②2③F④SO2(2)①H2O ②2Na+2H20—2NaOH+H2↑21.(1)①S SO3十H2O一H2SO4除铁锈（答案合理即可） ②Fe+CuSO4-FesO4+Cu(2)①H+、OH 溶液红色褪去ABC②2% 专题四学会化学简单计算 1.D2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.B 9.D10.C11.A12.B13.C14.B15.D 16.(1)1:4(2)7:31(3)35.4%17.1166.7t 18.(1)397(2)2H2个+02个(3)3.6(4)96.4 (5)6%19.(1)7：24(2)解：设发生分解的 AgNO3的质量为x。 2AgNO,光照 2AgV+2NO2↑+O2个 340 216 1.08g 340 2161.08g x=1.7g 滤液中AgN0,的质量分数为I00gX10%-1.7B× 100g-1.7g 100%≈8.4% 答：滤液中AgNO3的质量分数为8.4%。 (3)加入AgNO3的质量为200g×10%-(100g× 10%-1.7g)=11.7g 答：加入AgNO3的质量为11.7g。 20.(1)7:8(2)解：设生成BaSO4沉淀的质量为x。 (NH)2 SO,+BaCl2 BaSO+2NH,CI 208 233 100g×20.8%x 208100gX20.8% 233 x=23.3g 答：图中m的数值是23.3。 (3)24.1% 专题五关注化学应用价值 1.C2.B3.C4.B5.A6.A7.D8.D 9.B10.B11.B12.B13.D14.A15.A 16.(1)灼烧，闻气味(2)在不停地运动(3)维生 素(4)酸雨(5)乳化17.(1)复合(2)玻璃棒 过滤(3)银鱼(4)增大木柴与氧气的接触面 积生铁的熔点比纯铁的低18.(1)①导电 ②大③+4(2)4：9(3)化学能转化为电能 (4)①牛奶②降低(5)2Na2O2+2C02 2Na2C03+O219.(1)①元素②有机化合物 ③蛋白质④缓慢(2)①燃料耗尽（或高空中氧 气稀薄，无法支持燃料继续燃烧；高空中的强风使 燃料的温度降低到着火，点以下)②3Fe2O3十CO 商温2Fe,0,十CO2防止冷却时外界空气进人 (3)①SiC②不可再生20.(1)物理(2)天然 (3)分子在不停地运动(4)C0、H2(5)不可再生 (6)复合肥料(7)清除可燃物(8)CaC0,高温 CaO+CO2个分解反应21.I.(1)C0(2)能 耗低Ⅱ.(1)2：1(2)①Ti2O3②将反应产物 NaBO2还原为原料NaBH4(或寻找价格低廉的硼 氢化物)Ⅲ.(1)C0,十3H,催化剂CH,0+H,0 (2)CO2 专题六参与化学实验探究 1.C2.C3.D4.C5.C6.D7.C8.D