第8章酸、碱、盐及其应用练习题-2024-2025学年九年级化学沪教版下册

第8章酸、碱、盐及其应用练习题 一、单选题 1．厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 2．下表中是湖州地区种植的各种酸甜爽口的水果。其中酸性最强的水果是 水果名称 蓝莓 杨梅 西瓜 猕猴桃 pH值 4.0 2.5 6.0 4.5 A．蓝莓 B．杨梅 C．西瓜 D．猕猴桃 3．别着急！请你帮他选择一种肥料，让这两种植物都能恢复生机 A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．KNO3 D．CO（NH2）2 4．下列有关酸和碱的说法错误的是 A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化 B．浓盐酸具有挥发性打开瓶口会出现白雾 C．配制氢氧化钠溶液时氢氡化钠固体可放在称量纸上称量 D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性 5．合理使用化肥，可以提高农作物产量。下列化肥属于氮肥的是 A．KCl B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 6．要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是： ①CaCO3→CaCl2 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu(OH)2→CuCl2 ④Fe→FeCl3 ⑤CaO→CaCl2 A．①③⑤ B．②③⑤ C．③④ D．①②⑤ 7．有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是 A．紫色石蕊试液 B．氧化铜粉末 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 8．稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸，对这两种酸知识的归纳正确的是 A．pH都小于7，加水稀释后pH会变得更小 B．都能与大理石反应并用于实验室制二氧化碳 C．用于除铁锈时，可能会观察到有气泡产生 D．都能与氢氧化铜发生中和反应，但无明显现象 9．下列实验设计能达到实验目的的是 A．鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性 B．除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧 C．判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验 D．检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液 10．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断符合客观事实的是 A．生成CO2的质量是33g B．生成物中CaO的质量是67g C．剩余固体中钙元素的质量分数小于40% D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4 11．制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出，需加入磨细的NaCl粉末，并降温至0~5℃。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．40℃时，NaCl的溶解度比大 B．16.7℃时，溶液的溶质质量分数为35.9% C．加入NaCl粉末，可增大的溶解度 D．分离出的在农业生产中可用作氮肥 12．在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为 A． B． C． D． 13．用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验并在实验前的溶液中滴加少量酚酞溶液，实验过程中溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a点所示溶液中只含有一种溶质 B．b点所得溶液几乎不能导电 C．c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 D．反应过程中溶液的颜色由无色变为红色 二、填空题 14．樱桃是人们喜欢的水果之一，其果肉含丰富的营养物质。下表列出的是每100g某樱桃可食用部分主要营养成分数据。 营养成分 水分 糖类 X 脂肪 钙、磷、铁 维生素 …….. 质量 82.3g 12.8g 1.1g 0.2g 34.4mg 21.5mg …….. （1）表中“X”是指基本营养素中的 。 （2）人体如果缺乏 元素可引起贫血。 （3）樱桃种植过程中可以使用下列化肥，其中属于复合肥的是 （填序号）。 A KNO3    B CO（NH2）2    C NH4HCO3 15．染织工业中的酸和碱 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【染色奥秘】草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。 为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验： 向紫薯汁中加入的溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入溶液后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理 。 16．美丽、浩瀚的海洋是一种巨大的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，回答下列问题： (1)下图是用海水“晒盐”的流程： ①上述流程Ⅲ中氯化钠溶液的状态是 （选填“饱和”或“不饱和”）状态。 ②利用氯化钠的水溶液在通电条件下可以制造氢氧化钠，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O +Cl2↑+H2↑，请在短线上填上合适的化学计量数和化学式使化学方程式正确。 (2)利用粗盐水制得的精盐水可制取纯碱，流程如下： ③向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水的目的是 。 ④碳酸氢钠比氯化铵更容易析出的原因 。 17．化学在氢能源的开发和利用中发挥着不可替代的作用。 Ⅰ.催化重整法制氢：反应过程如下，反应1：CH3OHCO+H2反应2：CO+H2OCO2+H2 (1)反应1中CO和H2的分子个数比为 。 (2)通过上述两步重整制氢，32g甲醇理论上最终可制得 g氢气。 Ⅱ.Mg2Cu贮氢：流程如图所示 (3)高温条件下贮氢时反应的化学方程式为 ，贮氢时需要隔绝空气的原因是 。 (4)释氢过程中，开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多MgH2剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是 。 18．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。 (1)A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是： 。 (2)写出B组任一试管中发生反应的化学方程式： 。 (3)C组试管中实验现象相同，该现象是 。 19．2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料主要是丙烷(C3H8)，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料主要是氢气。 (1)氢气燃烧的化学方程式为 。 (2)你认为以上两种燃料中更环保的是哪种，简述你的理由： 。 (3)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液 (填“能”或“不能”)反应，理由是 。 (4)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是___________。 A．OH﹣、H+、Ba2+、 B．OH﹣、Ba2+、K+、Cl﹣ C．、K+、Ba2+、Cl- D．、Cu2+、、K+ 三、实验题 20．开展如图实验探究。    对比①④可探究： 。对比 （填序号，以下同上）可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。对比 可探究：CO不与NaOH反应。给出检验①中生成物的一种方法（只写出操作） ，写出验证生成物的化学方程式 四、计算题 21．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。    回答下列问题： (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。 (3)废液样品中的质量分数为 （结果精确至0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】厨房油污清洁剂的pH约为13，说明清洁剂呈碱性；石蕊试剂在碱性溶液中变蓝色，故选C。 2．B 【详解】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，杨梅的pH最小，酸性最强。 故选B。 3．C 【详解】由图可知：两种植物需要补充氮肥、钾肥，施用化肥必须含有氮、钾元素； 答案：C。 4．C 【详解】A、稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大，浓硫酸具有脱水性，也会使纸张逐渐炭化，正确； B、浓盐酸具有挥发性打开瓶口会出现白雾，正确； C、氢氧化钠固体具有腐蚀性，氢氧化钠固体不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，错误； D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，对叶肉有很强的腐蚀作用，可用于制作叶脉书签，正确。 故选C。 5．C 【详解】含有氮元素的化肥属于氮肥；含有磷元素的化肥属于磷肥；含有钾元素的化肥属于钾肥；同时含有氮、磷、钾元素中的两种或两种以上属于复合肥。 A、KCl含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，符合题意； D、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：C。 6．A 【详解】①盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确； ②氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）和水，不会生成氯化亚铁，错误； ③氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，正确； ④铁和盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，不能生成氯化铁，错误； ⑤氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，正确； 所以能通过盐酸一步反应实现的是①③⑤ ，故选A。 7．D 【详解】A、稀硫酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊变红色，不能鉴别，该选项不符合题意； B、氧化铜与盐酸、硫酸都能反应，且反应现象相同，不能鉴别，该选项不符合题意； C、氢氧化钠和盐酸、硫酸均反应，且反应均无明显现象，不能鉴别，该选项不符合题意； D、盐酸不能与氯化钡反应，但硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则用氯化钡能鉴别盐酸和硫酸，该选项符合题意。 故选D。 8．C 【详解】A、加水稀释后，酸性减弱，pH增大。故A错误； B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，会附着在大理石的表面，阻止反应的进行，故实验室制二氧化碳用稀盐酸。故B错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，铁锈完全消失后，铁与酸反应生成氢气。故C正确； D、稀盐酸、稀硫酸与氢氧化铜发生中和反应，会看到蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液。故D错误。 故选C。 9．A 【详解】A、蔗糖由蔗糖分子构成，溶于水后溶液中不存在自由移动的离子，不导电，碱面（主要成分为碳酸钠）溶于水后溶液中含有自由移动的离子，能导电，分别加水溶解后测溶液导电性可鉴别蔗糖和碱面，符合题意。 B、将铜片在空气中充分灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，而氧化铜不能发生反应，不能除去铜片表面的氧化铜，不符合题意。 C、利用图示装置进行盐酸和氢氧化钠的反应实验，无明显现象，不能判断酸碱恰好完全反应，不符合题意。 D、将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红，不能证明气体是二氧化碳，也可能是HCl、SO2等，不符合题意。 故选A。 10．A 【详解】A、由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=100g−67g=33g，选项正确； B、解：设生成氧化钙的质量为x = x=42g，选项错误； C、剩余固体中的氧化钙中钙元素的质量=42g××100%=30g，剩余固体中碳酸钙中钙元素的质量=（67g−42g）××100%=10g，剩余固体中钙元素的质量分数=×100%≈59.7%>40%，选项错误； D、剩余固体中碳元素的质量=（67g−42g）××100%=3g，剩余固体中碳酸钙中氧元素的质量=（67g−42g）××100%=12g，剩余固体中的氧化钙中氧元素的质量=42g××100%=12g，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比=3g：（12g+12g）=1：8<1：4，选项错误，故选A。 11．D 【详解】A、从溶解度曲线可以看出，40℃时，NaCl的溶解度小于的溶解度，此选项错误； B、16.7℃时的溶解度为35.9g，若此时是的饱和溶液，溶质质量分数为，故在16.7℃时，溶液的溶质质量分数不可能为35.9%，此选项错误； C、加入NaCl粉末，不能增大的溶解度，升高温度，可以增大的溶解度，此选项错误； D、分离出来的中含有植物所需的营养素氮元素，故可作氮肥，此选项正确。 故选：D。 12．D 【详解】A、盐酸溶液显酸性，pH＜7，所以最终溶液的pH应小于7，故A错误； B、碳酸钠溶液显碱性，所以开始溶液的pH应大于7，故B错误； C、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液由碱性逐渐变为酸性，但溶液的pH变化不会直线下降，不成比例关系，故C错误； D、碳酸钠溶液显碱性，随着盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，该图像符合反应变化，正确。故选D。 13．D 【分析】稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。 【详解】A、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钡溶液未反应完，因此溶液中的溶质为氢氧化钡，不符合题意； B、b点时溶液的pH等于7，表示稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，几乎不导电，不符合题意； C、b点时溶液的pH等于7，表示稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，c点到d点的变化过程中表明稀硫酸已过量，此过程未发生反应，不符合题意； D、由图分析可得，反应过程中，溶液由碱性变为酸性，由于溶液中加有酚酞，因此溶液应由红色边为无色，符合题意。 故选D。 14． 蛋白质 铁 A 【详解】（1）人体所需的六大营养素为：蛋白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐；樱桃营养成分中已经有糖类、脂肪（油脂）、维生素、水、无机盐（钙、磷、铁）等，所以X为蛋白质； （2）人体如果缺乏铁元素，会导致贫血； （3）A、KNO3 中含有的营养元素是氮元素和钾元素，属于复合肥，符合题意； B、CO（NH2）2含有的营养元素是氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、NH4HCO3含有的营养元素是氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选A。 15．天然植物汁液天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色 【详解】天然植物汁液天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色，所以酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色。 16．(1) 饱和 2NaOH (2) 使溶液呈碱性，促进CO2的吸收 相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小 【详解】（1）①结晶池中氯化钠结晶析出，得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Cl、2个H，相差2个Na、2个H、2个O，则缺少2个NaOH，故填：2 NaOH； （2）③向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水，可使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，提高产率，故填：使溶液呈碱性，促进CO2的吸收； ④相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，故碳酸氢钠更易析出，故填：相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小。 17．(1)1：2 (2)4 (3) 高温下，H2不纯爆炸或者Mg2Cu合金被氧化 (4)反应生成的Mg(OH)2难溶于水，覆盖在MgH2的表面，阻碍水与MgH2继续接触反应 【详解】（1）反应1是甲醇在催化下生成一氧化碳和氢气，化学方程式配平后为：，所以CO和H2的分子个数比=1:2。 （2）解：设32g甲醇理论上最终可制得氢气质量为x （3）由流程图可知，该反应是氢气和Mg2Cu在高温下生成MgCu2和MgH2，化学方程式为：，贮氢时需要隔绝氧气的原因是该反应需要氢气的参与，所以高温下，H2不纯会爆炸，以及氧气会在高温下氧化Mg2Cu合金。 （4）释氢反应中生成的Mg(OH)2难溶于水，会覆盖在MgH2的表面，阻碍水与MgH2继续接触反应，导致反应速率迅速减小，最终停止，从而使较多量的MgH2剩余。 18．(1)盐酸易挥发，使得H2中含有HCl气体而不纯 (2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O或者Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O (3)红色溶液逐渐变为无色 【详解】（1）A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是盐酸易挥发，使得H2中含有HCl气体而不纯。 （2）B组中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 或Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O。 （3）滴入盐酸和硫酸前，酚酞遇到氢氧化钠溶液显红色。C组试管中实验现象相同，该现象是红色溶液逐渐变为无色，因为氢氧化钠会和盐酸、硫酸都反应生成中性溶液，酸过量呈酸性，酚酞在中性和酸性溶液中都为无色。 19．(1) (2)氢气更环保，因为氢气燃烧产生只有水，没有温室气体产生 (3) 不能 两者交换成分不能生成水或气体或沉淀 (4)B 【详解】（1）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 （2）氢气燃烧水，丙烷燃烧会生成温室气体二氧化碳和水，故更环保的是氢气。 （3）氢氧化钾和硝酸钡互相交换成分不能生成水、气体或沉淀，则两者不能反应。 （4）A、氢离子和氢氧根离子能结合为水，不能大量共存，该选项不符合题意； B、四种离子相互之间不能结合为水、气体和沉淀，则能大量共存，该选项符合题意； C、碳酸根和钡离子能结合为碳酸钡沉淀，不能大量共存，该选项不符合题意； D、碳酸根和铜离子能结合为碳酸铜沉淀，不能大量共存，该选项不符合题意。 故选B。 20． 氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 ①② ①③ 加入稀盐酸（其他合理答案亦可） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（其他合理答案亦可） 【详解】①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强明显变小，气球膨胀；④中二氧化碳能溶于水，瓶内气压变小，气球膨胀较小，因此对比①④说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。①中为饱和氢氧化钠溶液，气球膨胀较为明显；②中为饱和氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度较小，消耗的二氧化碳质量较少，气球膨胀较小，故对比①②可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。①中为饱和氢氧化钠溶液，气球膨胀较为明显；③中氢氧化钠和一氧化碳不反应，气球无明显变化，故对比①③可探究：CO不与NaOH反应。①中生成物为碳酸钠，检验碳酸钠可加入稀盐酸，若有气泡产生，则说明生成物为碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 21．(1) (2)解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。 设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 所用溶液溶质的质量分数。 答：所用溶液溶质的质量分数为。 (3) 【详解】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。 （2）见答案。 （3）第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 废液样品中的质量分数为。 【点睛】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀是正确解答本题的前提和关键。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $