第8章 酸、碱、盐及其应用测试卷-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册课课练（沪教版·新教材）

酸、碱、盐及其应用第8章 第8章测试卷 满分：100分时间：60分钟得分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分） 1.在化学反应2HCl+BaCO3一BaCL2十CO2个+H2O中，没有涉及的物质类别是() A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.下列物质（或主要成分）的化学式不正确的是 A.生石灰：CaO B.消石灰：Ca(OH)2C.纯碱：NaOH D.小苏打：NaHco3 3.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小但不变质的是 ( A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰 4.测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是 ( A.肥皂水：pH=10.2 B.唾液：pH=6.8 C.柠檬汁：pH=2.5 D.洗涤剂：pH=12.2 5.(2025·泸州)合理使用化肥和农药是作物增产的重要途径。下列有关说法错误的是() A.草木灰是一种农家钾肥 B.波尔多液盛装在铁质容器内可增强药效 C.硝酸钾是一种复合肥料 D.开发利用高效低残留农药 6.(2025·连云港)厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是 () A食醋有挥发性，可用于去除水垢 B.氯化钠是白色固体，可用作调味品 C.竹炭有吸附性，可用作冰箱除味剂 D.碳酸氢钠易溶于水，可用作发酵粉 7.(2025·宿迁)下列劳动实践与化学知识的对应关系中，不正确的是 选项 劳动实践 化学知识 A 给校园中的花草施用尿素[CO(NH2)2] 尿素是一种复合肥料 B 用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈 盐酸能与铁锈反应 C 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应 D 用厨房清洁剂（含氢氧化钠）擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 8.下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 草木灰水 炉具清洁剂 PH 1~2 3~4 6~≈7 7~8 1112 12~13 A.胃酸过多的人空腹时可多吃橘子补充维生素C B.pH<7的降雨称为酸雨 C.铵态氨肥和草木灰混合施用可增强肥效 D.用蒸馏水湿润H试纸后测定炉具清洁剂的酸碱度，数值会偏小 。191 初中名校化学课课练九年级下册>》>>> 9.现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生H2,Y不反应；将Y和Z 分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y、Z的金 属活动性顺序正确的是 A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Z>Y>X 10.(2025·重庆)下列某同学对硫酸的知识梳理正确的是 ( ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 11.盐酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究盐酸的性质。 实验一：打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口观察到白雾。 实验二：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 实验三：向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象。 实验四：向稀盐酸中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A.实验一说明浓盐酸有挥发性 B.实验二中溶液变成黄色是因为生成了FeCla C.实验三说明盐酸不能与氢氧化钠反应 D.实验四中将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀 12.(2025·无锡)一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是 A.常温下，纳米铝粉能与O2反应生成A12O3 纳米 B,2A1十3H,0一4s0℃Al,0,十3H,该反应属于置换反应 铝粉 C.将Al2O3转化为AlCl3溶液，可以加入稀盐酸 AICI D.向AlCl3溶液中加入Cu,可以获得Al 、溶液 13.(2025·宿迁)将一定量的镁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察 到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 ) A.滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B.滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C.所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D.向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 14.下列实验设计能达到目的的是 A.用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH B.用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水 C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH D.用浓硫酸除去NH3中的水蒸气 15.下列物质间的转化在给定条件下均能实现的是 A.Fe希盐度FeCl,NaOH >Fe(OH) B.CuO稀硫酸 CuSO,溶液ca9Cu(OH), 192d 酸、碱、盐及其应用第8章胆目 C.NaCI溶液NH,co-NaHCO,△NaOH D.BaC,溶液BaCO。着慈Ba(NO,)溶液 16.利用如图1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中溶液的pH和电导率（与单 位体积溶液中离子的数目成正比)的变化如图2所示。下列说法不正确的是 PH 个电导率 36 -溶液a 28A 传 电导率 传感器 20 搅拌器 0306090120150实验时间/s 160306090120150实验时间/s 图1 图2 A.滴加的溶液a为稀盐酸 B.b→c段，溶液的pH下降，主要是因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应 C.d→e段，溶液中NaCl的质量不变，溶质质量分数逐渐减小 D.90s时，∫点对应溶液的电导率最低，因为此时溶液中离子的数目最少 17.下列实验方案设计合理的是 A.验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白烟 B.区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加N2CO3溶液，观察是否有气泡 C.除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸：向其中加入过量的Ca(OH)2溶液 D.探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的组成：取样，用pH试纸检测 18.(2024·连云港)一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验 流程如下。下列说法正确的是 () 含CuSO.、 过量Zn→ZnS0,的溶液 黄铜渣稀硫酸 ·ZnSO,的溶液过滤 L→Cu、Zn 过滤 →Cu A.加入稀硫酸生成H2的化学方程式为Cu十H2SO4CuSO4十H2个 B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C.判断加入的Z已过量的依据是溶液中有固体剩余 D.流程中涉及的化学反应基本类型均为置换反应 19.“价一类”二维图是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐 标图。如图所示是铜元素的“价一类”二维图，下列说法错误的是 ) A.a,点物质能与AgNO3溶液反应 ↑铜元素的化合价 B.b,点物质的化学式为CuO C.CuSO4可由d点物质与稀硫酸反应生成 D.e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu(NO3)2 单质氧化物碱盐物质类别 6193 初中名校化学课课练九年级下册>》>>>>) 20.(2025·镇江)电厂的脱硫废水中含有CaCl2、MgCl2、MgSO4,通过如下实验净化。下列说 法正确的是 () A.加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液中含有2种溶质 B.再加入过量的Na2CO3溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含有4种难溶物质 C.向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入稀盐酸，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D.净化过程中，若调换Ba(OH)2和Na2CO3的添加顺序，则Ca2+、Ba2+也都能除尽 二、非选择题（共60分） 21.(5分)(2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀 酸碱 指示剂 盐酸的五条化学性质。分析并回答问题。 ① (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊 ⑤ 盐酸 ②某些金属 溶液由紫色变成 色。 金属 氧化物 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3,写出稀盐酸除铁锈的化学方 8 程式： 0 部分盐 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填序号)。 A.Mg B.CO2 C.NazCOa D.Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入酚酞溶液，观 察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液中的溶质是 (填化学式，不 考虑酚酞)。 22.(14分)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示，回答下列问题。 紫色石蕊 酚酞 CuSO 溶液 溶液 溶液 NaOH 稀盐酸 Co, NaOH NaOH 滴有酚酞溶 NaOH 表面皿 溶液 蒸馏水 溶液 液的NaOH 溶液 20 mL 溶液 20 mL ① ⑦ (1)实验①观察到氢氧化钠表面变 (2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到酚酞溶液变成 色。由 此得出：碱溶液能使指示剂变色。 (3)实验④中滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液呈 色 NaOH HCI 继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质 除酚酞外还有 (填化学式)。如图所示是氢氧 化钠与稀盐酸反应的微观模拟示意图，从微观角度分析， H.O 甲、乙两处应填入的离子符号分别为 (4)实验⑤观察到的现象是 ,说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方 程式为 194 酸、碱、盐及其应用第8章 (5)实验④⑤中发生的化学反应，属于中和反应的是 (填序号)。 (6)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显， 原因是 (用化学方程式表示)。 23.(12分)对燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaC12、MgC12、MgSO4等物质）进行软化的一种 工艺流程如图所示。 过量的 过量的 熟石灰 碳酸钠 脱硫废水→一级沉淀池 二级沉淀池稀盐酸循环水 固体X 固体Y (1)“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为2CaC0,十2R十02△2CaS04+2C02。R的 化学式为 (2)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 (3)写出“一级沉淀池”中生成氢氧化镁的化学方程式： （任写一个)。 (4)“二级沉淀池”中固体Y的化学式为 ;加入稀盐酸的目的是 (5)软化处理过程中，熟石灰和碳酸钠的添加顺序不能颠倒，原因是 24.(11分)(2025·苏州节选)古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，须进行 处理。已知：pH为6.5~8.5是保存纸张的最佳条件。 (1)纸张酸化的原因之一是空气中微量的SO2与纸张中的水反应，化学方程式为2SO2十 +2H2O—2H2SO4。经过漫长岁月，硫酸逐渐增多导致纸张酸化。 (2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分为KCO3)混合使用处理原料，两者混用碱 性会增强，其原因是 (用化学方程式表示)。 (3)古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），须进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用C(HCO3)2溶液浸泡，发生反应 Ca(OH)2+Ca(HCO3)2-2CaCO3↓+2H2O。 已知：室温时，饱和石灰水的pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为 (用化学方程式表示)。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张的pH约为12，晾干后pH降至8左右。晾干过程中pH 下降的主要原因是 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能 力)。除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为 195 初中名校化学课课练九年级下册>>》>> 25.(18分)(2025·无锡)项目小组对天然碱的组成、性质和应用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为Na2CO3·10H2O或Na2CO3·NaHCO3·2H2O。由该天然碱制备纯碱、烧碱 和小苏打的主要过程如下所示。 天然碱 NaOH 加热分解 苛化CaO← 加水 高温 Na2CO Na2CO3溶液 石灰石 溶解 碳化CO2< NaHCO3 (1)Na2C03属于 (填物质类别)。 (2)“苛化"”时发生反应的化学方程式有CaO+H2OCa(OH)2, Ⅱ.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究。 固体 8 天然碱 溶液 澄清石灰水 图1 图2 利用图1所示装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂。 实验序号 ① ② ③ 滴入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 CaCl2溶液 现象 大量气泡 白色沉淀 大量气泡和白色沉淀 (3)实验①~③中，能确定该天然碱含有NaHCO3的是 (填实验序号)，理由是 利用图2所示装置进行实验，加热不同固体。 实验序号 @ ⑤ ⑥ 固体 NaHCO Na2CO3 天然碱 现象 石灰水变浑浊 石灰水无变化 石灰水变浑浊 (4)对比实验④和⑤可得到的结论是 (5)称取2.26g该天然碱(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)样品，充分加热至质量不再减小，反 应生成CO2、H2O和Na2CO3,测得CO2的质量为0.22g。通过计算确定2.26g该天然 碱中NaHCO3的质量。（写出计算过程） 1969.(1)Ba(OH)2+Naz SO,-2NaOH+BaSO, ②K2CO3+H2SO4—K2SO4+H2O+CO2个 3AgNO3+HCI-AgCI+HNO3 (2)CO H+ (3) HO CI 10.(1)CuSO BaCl2 =BaSO+CuCl2 (2)Cu+中(3)【交流讨论】小明可能有NaCl、 Na2SO4【设计实验】Na2CO3(或Na2SO4等，答案 合理即可)有白色沉淀生成11.(1)Cu2+、S02 (2)Ba2+(3)Na+、C1 中考链接 1.B2.(1)NaOH溶液的溶质质量分数(2)Na+、 SO(3)Ca2++C0?—CaC0,￥(4)AB 第4课时几种常用的盐 课后巩固 1.B2.C3.D4.A5.C6.C7.C8.B 9.B 10.(1)NaCl (2)KMnO,(3)CuSO (4)Na2CO3(5)HCl11.【实验记录与分析】固体 粉末消失，有气泡产生碱碳酸钠能与氯化钙发生 反应【反思与拓展】(1)不一定(2)H(3)Ca2+和 Co号12.(1)BC(2)NaOH、Na2CO3、NaCl (3)使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳(4)NH 中考链接 1.D2.D3.(1)有气泡产生Na2CO3+ Ca(OH)2-CaCO3￥+2NaOH(2)H+、Ca2+ 4.(1)红(2)①2 NaHCO+CaC2—CaC03￥+ CO2个+2NaCl+HO②CO2能溶于水，“实验2” 中加入的CaCl2溶液太少，生成的CO2量少，全部 溶解在水中③CaCl2溶液的浓度④分别取 1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支 试管中，各滴人1滴0.1%的CaC2溶液，振荡，观察 到有白色沉淀生成的是0.8%的Na2CO3溶液，无明 显现象的是0.8%的NaHCO3溶液 第5课时常用的化肥与使用 课后巩固 1.A2.A3.B4.A5.C6.C7.【提出猜 想】(NH4)2SO4【实验探究】(1)④2NH4CI+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3个+2H2O(答案合理 即可)(2)稀盐酸③(3)BaCl2溶液无白色 沉淀生成有白色沉淀生成BaC2+(NH4)2SO4 —BaSO4↓+2NHCl8.(1)氮(2)将煤粉碎（或 升高温度，加入催化剂等，答案合理即可)(3)NH3十 CO2十H2O一NH4HCO3防止碳酸氢铵受热分 解，减少氨水的挥发(4)吸收二氧化碳，分离出氮 气和氢气(5)提高氮气、氢气的利用率，节约资源 中考链接 1.B2.B3.(1)C(2)8受热易分解（答案合 理即可)NH避免与碱性物质混合使用 第8章测试卷 1.B2.C3.C4.C5.B6.C7.A8.D 9.A10.B11.C12.D13.C14.B15.B 16.D17.D18.B19.B20.B21.(1)红 (2)Fe2 O3++6HCI=2FeCla+3H2O (3)C (4)NaOH、NaCl22.(1)潮湿(2)蓝红 (3)无NaC1、HCI OH-H+(4)产生蓝色沉 CuSO,+2NaOH =Cu(OH)2+Naz SO (5)④(6)氢氧化钠溶液2NaOH+CO2 Na2CO3十H2O23.(1)SO2(2)增大反应物之间 的接触面积，使反应更快、更充分(3)MgCL2+ Ca(OH)2Mg(OH)2￥+CaCl2[或MgSO4+ Ca(OH)2-Mg(OH)2+CaSO,](4)CaCO3 除去溶液中的Na2CO3和NaOH(5)碳酸钠可 以除去过量的熟石灰，若添加顺序颠倒，脱硫废水中 Ca2+无法除尽，不能达到软化的目的24.(1)O2 (2)Ca (OH)2+K2 CO3-CaCO3+2KOH (3)1Ca(OH)2+H2 SOCaSO++2H2O ②Ca(OH)2和空气中的CO2反应生成CaCO, ③纸张上残留的CaCO3能消耗酸25.(1)纯净物 (或盐)(2)Ca(OH)2+Na2CO3一2NaOH+ CaCO3￥(3)③向Naz CO3溶液中滴入CaClz 溶液不会产生大量气泡（或向天然碱溶液中滴入 CaCl2溶液产生大量气泡)(4)NaHCO3受热分解， Na2CO3受热不分解（或NaHCO3的热稳定性低于 Naz CO3)(5)解：设2.26g该天然碱中NaHCO3的 质量为x。 2 NaHCO,△Na,CO,+CO,↑+H,O 168 44 0.22g 168x 440.22g x=0.84g 答：2.26g该天然碱中NaHCO3的质量是0.84g。 第9章化学与社会可持续发展 第1节化学与人类健康 课后巩固 1.D2.D3.B4.A5.B6.A7.A8.B 9.D10.D11.B12.(1)B(2)炒青菜（或橘 子)(3)B13.乙碳、氢、氧m(C):m(H): m(O)=3:1:4 中考链接 1.B2.D3.A4.(1)B(2)AD 第2节能源的综合利用 课后巩固 1.D2.A3.C4.B5.C6.D7.C8.C 9.B10.A11.A12.(1)沸点物理(2)提 供充足的空气，使其充分燃烧清除可燃物 (3)C,H0+30,点2C0,+3H,013.(1)化学 (2)①8.0②K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 (3)①KHC0,十H,催化剂HCOOK+H,0②产 生的氢气纯度高（或释氢生成的气体无须分离等， 答案合理即可)③KHCO3 中考链接 1.D2.C 第3节新型材料的研制 课后巩固 1.B2.D3.B4.B5.D6.B7.D8.D 9.C10.C11.C12.D13.(1)橡胶(2)大 强(3)强4A1+302—2A1203 中考链接 1.A2.A3.A 第4节环境污染的防治 第1课时打赢蓝天保卫战 课后巩固 1.C2.C3.B4.A5.(1)C02、S02(2)溶液 褪色（或溶液由紫色变为无色）6.(1)2CO+2NO 催化剂N,+2C0。(2)CH,+20,点楼C0,十 2H,0验纯(3)2H,十0，点燃2H,07.(1)雨 水中溶有空气中的二氧化碳(2)等于(3)2：1 (4)SO2+I2+2H2O=H2S04+2HI(5)①BC ②NaNO3(6)Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 中考链接 1.A2.B3.B 第2课时保护和治理水环境 土壤污染源头防控 课后巩固 1.A2.C3.D4.A5.D6.D7.A8.D 9.B10.(1)能SO2与水反应生成H2SO3,使雨 水的pH<5.6(2)蛋白质(3)HgSO4+Fe— Hg+FeSO4低于HgS(4)2NaOH+H2SO4 -Na,SO+2H2O 90 中考链接 1.A2.B3.D 第9章测试卷 1.A2.B3.D4.D5.A6.A7.D8.B 9.A10.B11.B12.C13.D14.D15.C 16.C17.D18.C19.B20.C21.(1)①不 可再生②氢气③C(2)①电②燃烧产物是 水，无污染原料来源广（或热值高，答案合理即 可)(3)①CH4+C02△2C0+2H2②81 (4)①有机高分子②碳22.(1)无机(2)化学 性质(3)3Fe,0,十C0高温2Fe,0,+C0, (4)2NaOH+SiO2一Na2SiO3+H20(5)解：设 至少需要溶质质量分数为10%的纯碱溶液的质量 为x。