第8章酸、碱、盐及其应用复习题-2025--2026学年九年级化学沪教版下册

第8章酸、碱、盐及其应用复习题 一、单选题 1．某同学将一定量的Na2CO3,溶液与Ca(OH)2溶液混合，要想检验反应后Na2CO3,是否过量，下列试剂一定可行的是 A．几滴酚酞溶液 B．几滴稀盐酸 C．几滴Ca(OH)2溶液 D．几滴CuCl2溶液 2．酸溶液中都含有，因此不同的酸溶液都表现出一些共同的化学性质（即酸的通性），下列有关稀盐酸性质的描述中不属于酸的共同性质的是 A．能与硝酸银溶液反应 B．能与锌等较活泼的金属反应 C．能与氧化铜等金属氧化物反应 D．能与氢氧化铜等碱反应 3．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（  ） A．溶质的质量变小 B．溶剂的质量变小 C．溶液的质量变小 D．溶液的质量分数变小 4．为比较氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果，兴趣小组向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与氢氧化钠溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法不正确的是 A．甲、乙瓶变瘪是因为两溶液与CO2反应导致瓶内压强减小 B．乙中溶液滴入足量稀盐酸，有气泡产生 C．NaOH溶液的浓度小于Ca(OH)2溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比澄清石灰水更好 5．下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 A．K+   Ba2+ Cl- B．Na+ C．Al3+ Na+ D．Cu2+ Ba2+ Cl- 6．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是 A．KNO3、HCl、NaNO3 B．Na2CO3、MgSO4、HCl C．BaCl2、AgNO3、H2SO4 D．NaOH、FeCl3、Na2SO4 7．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A． B． C． D． 8．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是 物质 柠檬 牛奶 牙膏 肥皂 炉具清洁剂 pH 2-3 6-7 8-9 9-10 12-13 A．患有胃病的人应多喝柠檬水 B．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒 C．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 D．常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7 9．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是 A．E点温度大于A点 B．D点反应结束 C．CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢 D．C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量 10．化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析正确的是    A．a点到c点，锥形瓶中溶液温度一直升高 B．加入的溶液是 C．取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生 D．a点溶液中含有的溶质是NaCl和HCl 二、填空题 11．如图所示，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： (1)无色溶液X是 （填“酸”或“碱”），试剂A的名称是 。 (2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。 (3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 。 (4)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为 。 12．化学小组在某次实验后，得到了固体粉末(铜和氧化铜的混合物)，为从中得到纯净的铜，同学们设计了如图所示流程(反应条件及实验操作已略去)。～为初中化学常见物质，其中为一种红棕色氧化物。请回答下列问题。 (1)的化学式为 。 (2)反应⑤的现象为 。 (3)反应①的化学方程式为 。 (4)的一种用途是 。 13．碳酸钠是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。 (1)碳酸钠俗称 、 。 (2)碳酸钠的用途 (写一点即可)。 为探究碳酸钠的化学性质做如图实验，根据实验回答： (3)A试管中现象 。 (4)B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 14．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小梦同学在学习“常见的酸和碱”知识后，结合常见盐酸的性质与变化绘制出如图。“—”两端的物质都能够反应，请回答下列问题： (1)如果用石蕊试纸检验稀盐酸呈酸性，应选择______。 A．红色石蕊试纸 B．蓝色石蕊试纸 (2)在镁、锌、铁和铜四种金属中，能与稀盐酸反应溶液颜色由无色变成浅绿色的金属是 。 (3)根据盐酸能与金属氧化物反应，盐酸的用途是 。 (4)人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含用氢氧化铝的药物，请用化学方程式表示其原因是 。 15．晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 (1)溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 (2)固体甲中所含的难溶性物质有哪些？ (3)在溶液乙中加入适量盐酸的目的是什么？ 三、实验题 16．某学习小组的同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸两种溶液混合，发现无明显现象。为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸是否发生了反应，他们进行了以下探究。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 【设计实验】为证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应，学习小组设计如下三种方案进行探究： (1)甲方案：测定溶液pH变化的方法。 ①实验过程中测得溶液pH变化如图1所示，则该方案是 (选填字母序号)； A．将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中    B．将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 ②图示中a点所示溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)乙方案：测定混合过程中的温度变化。 实验过程中测得混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀盐酸与氢氧化钙溶液发生的反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”)。图2中B点表示的含义是 。 (3)丙方案：借助酸碱指示剂。 借助酚酞溶液按图3所示进行实验，能说明盐酸和氢氧化钙发生反应的现象是 。 【实验结论】氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了中和反应，反应的化学方程式是 。 【交流拓展】图3反应后所得溶液中是否还含有盐酸？ 为验证溶液中盐酸有剩余，可向溶液中加入少量的石灰石粉末，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。其他可行的方法还有 (任写出一种即可)。 四、计算题 17．某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入H2SO4溶液，测得剩余固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。 已知： （1）固体混合物中氧化铜的质量是 ； （2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 18．某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数，进行了以下实验。取10.0g该固体样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。    请回答下列问题： (1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。 (2)计算样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【分析】根据题意，将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，选择的物质与氢氧化钡溶液反应应出现明显的现象，进行分析判断。 【详解】A、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验是否存在氢氧化钡，故A不符合题意； B、CuCl2溶液与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能检验是否存在氢氧化钡，故B不符合题意； C、碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，能检验是否存在氢氧化钡，故C符合题意； D、NaCl溶液与氢氧化钡溶液不反应，不能检验是否存在氢氧化钡，故D不符合题意； 故选：C。 【点睛】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 2．A 【详解】A、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，但硝酸等酸不能与硝酸银溶液反应，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确； B、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，盐酸能与锌反应生成盐和氢气，其他酸也能与锌反应生成盐和氢气，属于酸的共同性质，故选项错误； C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，盐酸能与反应生成盐和水，其他酸也能与反应生成盐和水，属于酸的共同性质，故选项错误； D、碱能与酸发生中和反应，盐酸与氢氧化铜等碱反应生成盐和水，其他酸也能与氢氧化铜等碱反应生成盐和水，属于酸的共同性质，故选项错误。 故选A。 3．D 【详解】A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误； B、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误； C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误； D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。 故选D。 4．C 【详解】A、澄清石灰水[溶质为Ca(OH)2]和氢氧化钠溶液都能与CO2反应，消耗CO2使得瓶内压强减小，所以甲、乙瓶变瘪，该选项说法正确； B、乙中NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，滴入足量稀盐酸，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，会有气泡产生，该选项说法正确； C、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明NaOH溶液的浓度大于Ca(OH)2溶液的浓度，该选项说法错误； D、从实验现象看，乙瓶比甲瓶更瘪，说明氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多，吸收二氧化碳的效果比澄清石灰水更好，该选项说法正确。 故选：C。 5．A 【详解】A、A中各离子间与氢离子、氢氧根离子间都不能生成沉淀、气体和水，所以A中各离子在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存。 B、与氢氧根离子反应生成氨气和水，与氢离子反应生成水和二氧化碳，所以B中各离子在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存。 C、与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，与氢离子反应生成水和二氧化碳，所以C中各离子在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存。 D、与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，与生成硫酸钡沉淀，所以D中各离子在酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存。 综上所述：选择A。 6．A 【详解】A、三种物质相互之间不结合为水、气体或沉淀，该选项符合题意； B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，该选项不符合题意； C、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，有白色沉淀，该选项不符合题意； D、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，有红褐色沉淀，该选项不符合题意。 故选A。 7．B 【详解】A. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、NaOH+HCl=NaCl+H2O，物质间的转化，通过一步化学反应都能实现，此选项不符合题意； B. 氧化铜不能与水直接反应生成氢氧化铜，Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，由于第一步不能一步实现，此选项符合题意； C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，植物通过光合作用可实现二氧化碳转化为氧气，物质间的转化，通过一步化学变化都能实现，此选项不符合题意； D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，物质间的转化，通过一步化学反应都能实现，此选项不符合题意。 故选B。 8．B 【详解】A 、患有胃病的人含胃酸过多，应喝苏打水，由于柠檬pH在2-3范围内，小于7，呈酸性。A错。 B、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒，据表格可知肥皂水呈弱碱性，可中和蚊酸。所以B正确。 C、用炉具清洁剂去除厨具上的油污是氢氧化钠与油污发生化学反应，用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污是由于洗涤剂的乳化作用。C错。 D、常温下，将牛奶加水稀释后pH只能接近7，不能大于7 。D错。 综上所述：选择B。 9．D 【解析】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，一开始，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，且该反应放热，故一开始，压强不变，后压强逐渐增大，待完全反应后，压强最大，后温度逐渐降低至室温，压强又逐渐减小。 【详解】A、E点和A点的温度相同，都是室温，不符合题意； B、C点时，压强最大，恰好完全反应，不符合题意； C、CD段压强变化的主要因素是温度降低至室温，压强逐渐减小，不符合题意； D、C点时，恰好完全反应，C点生成氢气的质量等于D点生成氢气的质量，符合题意。 故选D。 10．D 【分析】分析图像的变化可知，pH从小于7开始不断增大，则该实验操作是将烧碱加入到盐酸中。 【详解】A.a点到b点，发生的反应是烧碱与盐酸的反应，属于中和反应，中和反应属于放热反应，则锥形瓶中溶液温度升高，b点到c点，说明烧碱过量了，中和反应已经停止，溶液的温度不变，故选项分析错误，不符合题意； B.该实验是将烧碱溶液加入到盐酸中，烧碱是的俗称，不是，故选项分析错误，不符合题意； C.b点表示烧碱与盐酸恰好反应，此时溶液的，显中性，溶质是氯化钠，取b点溶液加入小苏打固体，不反应，没有气泡产生，故选项分析错误，不符合题意； D.a点溶液，显酸性，表示滴加的烧碱与盐酸完全反应生成氯化钠和水，盐酸有剩余，则a点溶液中含有的溶质是和，故选项分析正确，符合题意； 故选：D。 【点睛】本题考查中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液的大小关系，从数形结合的角度理解中和反应是正确解题的关键。 11．(1) 酸 紫色石蕊溶液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【详解】（1）蓝色溶液为含Cu2+的盐溶液，黄色溶液为含Fe3+的盐溶液，浅绿色溶液为含Fe2+的盐溶液，而酸可与金属氧化物反应生成盐和水，还可与铁反应生成亚铁盐和氢气，故X溶液应为一种酸，酸溶液使紫色石蕊溶液变红色，故A为石蕊溶液，无色溶液X是酸； （2）黄色溶液为含Fe3+的盐溶液，若X是稀硫酸，B是氧化物，X与B反应生成黄色溶液，B是氧化物，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，故B为氧化铁，其化学式为Fe2O3； （3）浅绿色溶液为含Fe2+的盐溶液，，当X为稀盐酸，C为单质，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故C为铁； （4）蓝色溶液为含Cu2+的盐溶液，故D为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与水，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 12．(1) (2)溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生 (3)/（合理即可） (4)灭火（合理即可） 【分析】为了从M（铜和氧化铜的混合物）中获得纯净的铜，根据图示，则反应①中是氧化铜与A反应生成D、E，故A为稀盐酸或稀硫酸，E为铜的盐溶液。因为B为红棕色氧化物，则B为氧化铁，反应②是B（氧化铁）和C反应生成F和G，反应④是F与E反应可生成Cu和I，G和H反应生成C，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与铜盐反应生成亚铁盐和铜，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则C为一氧化碳、G为二氧化碳、F为铁、H为碳单质；反应⑤是F（铁）和A反应生成I和J，即铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐（I）和氢气（J），代入框图，推断合理。 【详解】（1）根据分析，B是氧化铁，其化学式为Fe2O3。 （2）反应⑤是铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐和氢气，现象是溶液由无色变为浅绿色，且有气泡产生。 （3）反应①可以是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水（），也可以是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水（）。 （4）G是二氧化碳，其用途有：灭火、做气体肥料、生产碳酸饮料等。 13．(1) 纯碱 苏打 (2)用于洗涤剂的生产（合理即可） (3)溶液变红色 (4) 有气泡产生 (5) 【详解】（1）碳酸钠俗称是纯碱或苏打，故填：纯碱；苏打； （2）碳酸钠可用于洗涤剂的生产、制肥皂等，故填：用于洗涤剂的生产（合理即可） （3）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故填：溶液变红色； （4）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生；； （5）澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。 14．(1)B (2)铁/Fe (3)用于金属表面除锈 (4) 【详解】（1）如果用石蕊试纸检验稀盐酸呈酸性，应该选择蓝色石蕊试纸，蓝色石蕊试纸遇酸变红色，故选：B； （2）在镁、锌、铁和铜四种金属中，镁和稀盐酸反应生产氯化镁（无色）和氢气，锌和稀盐酸反应生产氯化锌（无色）和氢气，铁和稀盐酸反应生产氯化亚铁（浅绿色）和氢气，故能与稀盐酸反应的金属且溶液颜色由无色变成变成浅绿色的金属是铁； （3）根据盐酸能与金属氧化物反应，盐酸可以用于金属表面除锈； （4）人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含用氢氧化铝的药物，盐酸能与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O。 15．(1)玻璃棒 (2)硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙/、、、 (3)除尽氢氧根离子、碳酸根离子（合理即可） 【详解】（1）溶解时玻璃棒用于搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒用于引流；蒸发时玻璃棒用于搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，所以这三个操作都用到玻璃棒。 （2）加入氯化钡，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，即；加入氢氧化钠，与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，即；加入碳酸钠，与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，即，且碳酸钠还会与过量的氯化钡反应生成BaCO3沉淀，即，所以固体甲中的难溶性物质有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙。 （3）前面除杂过程中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，它们会留在溶液乙中，加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水（），与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳（），从而除尽氢氧根离子、碳酸根离子，得到纯净的氯化钠溶液。 16．(1) B CaCl2和Ca(OH)2 (2) 放热 氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应完 (3) 溶液由红色变成无色 固体溶解，有气泡生成 取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸（合理即可） 【详解】（1）①根据图1可知反应开始时溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则操作为将稀盐酸滴加入氢氧化钙溶液中，故填：B； ②氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，a点时，溶液的pH>7，说明溶液中有过量的氢氧化钙，故此时溶液中的溶质是CaCl2和Ca(OH)2，故填：CaCl2和Ca(OH)2； （2）根据图2可知反应开始后溶液的温度逐渐升高，则该反应为放热反应；B点时溶液的温度达到最大值，则说明此时氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应完，故填：放热；氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应完； （3）氢氧化钙的溶液呈碱性能使无色酚酞试剂变红色，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙与水，CaCl2的溶液呈中性，则在氢氧化钙的溶液中先滴加无色酚酞试剂，溶液变为红色，再慢慢滴加稀盐酸，氢氧化钙逐渐被消耗，溶液逐渐变为无色，故填：溶液由红色变成无色； 【实验结论】氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为； 【交流拓展】为验证溶液中盐酸有剩余，可向溶液中加入少量的石灰石粉末，石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为，可观察到固体溶解，有气泡生成，则溶液中盐酸有剩余；碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则可设计实验：取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸，故填：固体溶解，有气泡生成；；取样，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中含有盐酸（合理即可）。 17．（1）16g； （2）解：设H2SO4溶液中溶质的质量分数为x，则有 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=40%； 答：H2SO4溶液中溶质的质量分数40％。 【详解】（1）由图可知，剩余固体的质量为4g，所以氧化铜的质量为20g-4g=16g，故填：16g； （2）见答案。 18．(1)7.3 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x， 解得x=8g 则样品中NaCl的质量分数为， 答：样品中NaCl的质量分数为20%。 【详解】（1）取10.0g该固体样品（NaCl和NaOH组成的混合物）置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以恰好完全反应时，溶液显中性，此时溶液的pH=7，由图可知，此时消耗稀盐酸的质量为73.0g，其中溶质的质量为73.0g×10%=7.3g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $