8.4 第1课时盐的组成和分类(1)-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册课课练（沪教版·新教材）

酸、碱、盐及其应用第8章 第4节 几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类(1) 曲课后巩固 1.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看，Na2SO4不属于 A.化合物 B.氧化物 C.硫酸盐 D.钠盐 2.由Na+、Ca2+、OH-、C1-、SO?五种离子里的两种构成的物质中，属于盐的共有 ( A.两种 B.三种 C.四种 D.五种 3.某地区发现一处温泉，经检测分析该温泉属于硅酸盐温泉，硅酸盐有软化血管的作用。下列 化学式表示硅酸盐的是 A.SiO2 B.H2SiO C.Na2CO D.Na2 SiOs 4.下列各种盐中，与其他三种盐不能归为一类的是 ( A.硫酸铵 B.硫酸铝 C.纯碱 D.硫酸钠 5.下列常见的盐中，难溶于水的是 ( A.氯化钠 B.硝酸银 C.硫酸钡 D.磷酸钾 6.既不溶于水，又不跟稀硫酸反应，但能跟硝酸银溶液反应的物质是 A.Fe B.Cu C.BaCl2 D.HCI 7.在探究金属X、Y、Cu的活动性顺序时，将铜片分别插入X和Y的盐溶液中，一段时间后发 现插入X的盐溶液中的铜片表面有黑色固体析出，插入Y的盐溶液中的铜片表面无明显变 化。上述金属的活动性顺序为 ( A.X>Y>Cu B.X>Cu>Y C.Cu>X>Y D.Y>Cu>X 8.滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( A.盐酸 B.硫酸 C.二氧化碳 D.碳酸钠溶液 9.下列化学反应的产物中，不含盐类物质的是 A.铁与稀硫酸反应 B.氢氧化钠与稀硫酸反应 C.加热碳酸氢铵固体 D.氧化铁与稀盐酸反应 10.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部 分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是 酸 A.① B.② 碱 金属 C.③ D.④ 3 4 11.在“P+Q→盐十水”的反应中，物质P和Q不可能是 A.HCl和Ca(OH)2 B.SO2和NaOH C.Fe2O3和H2SO4 D.H2SO4和ZnCl2 初中名校化学课课练九年级下册>>》>> 12.用Mg、MgO、Mg(OH)2、稀硫酸、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方 法有 A.三种 B.四种 C.五种 D.无法确定 13.选择合适的酸和碱，写出制取下列各盐的化学方程式。 (1)硫酸钾： (2)硝酸钠： (3)氯化镁： (4)硝酸铵： (5)硫酸钙： 14.组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 (1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量的 (填离子符号)。 ②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡，反应的化学方程式为 ③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应，可以看到的现象是 。 如图表示该反应前后溶液中主要存在的离子，请写出每种图形代表的 离子的化学符号： ;⑦ ⊕●⊕ ●⑦ ●② 反应前 反应后 (2)除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有 (任举两例，填化学式)。 (3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有 (任举一例，填化 学式)。 15.波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔 多液的工艺流程如图所示。 CO,水、硫酸铜 石灰石一→煅烧→混合→波尔多液 (1)“煅烧”的化学方程式为CaC0,离温Ca0十CO。◆，该反应属于基本类型中的 反应。 (2)“混合”时不能用铁质容器，原因是 (3)“混合”时需不断搅拌，目的是 (4)“混合”过程中硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜的化学方程式为 (5)“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是 (6)用 可以测定波尔多液的酸碱度。 178料瓶A比塑料瓶B(或C)变瘪的程度大 13.(1)0H(2)增强溶液的导电性(3)54.5 NaOH固体溶解放热，温度升高，NaOH的溶解度 增大(4)①NaOH吸水（或NaOH潮解），湿度降 低②NaOH吸收CO2生成水，且潮解和反应放热 造成的水分蒸发量大于前5min潮解的吸水量 ③NaOH溶解放热，NaOH与CO2反应放热 中考链接 1.D2.C 第5课时碱的性质与应用(2) 课后巩固 1.C2.D3.D4.C5.C6.C7.D8.D 9.(1)CaO+H2O-Ca(OH)2用玻璃棒蘸取该 溶液滴在pH试纸上(2)CO2+Ca(OH)2一 CaCO3+H2O (3)Ca (OH)2+K2CO3- CaCO3+2KOH (4)Ca (OH)2+CuSO,- CaSO,+Cu(OH)2 10.(1)OH-(2)Fez O3+ 6HCI=2FeCl3 +3H2 O (3)Cu(OH)2 (4)CD 11.【实验探究1】稀盐酸（或稀硫酸）C02+ 2NaOH—Na2CO3+H2O【实验探究2】有白色 沉淀生成【反思交流】Na2 CO,+Ca(OH)2 CaCO3￥+2 NaOH CaCl2[或BaCl2、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2]12.(1)195.1(2)Na2SO4(3)5% 中考链接 1.D2.C3.D 第3节 中和反应 课后巩固 1.B2.B3.B4.D5.A6.B7.C8.D 9.(1)酸性中性(2)H+OH-HBr+NaOH 一NaBr+H2O10.【知识回顾】(1)由红色变成 无色(2)证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应 (3)反应物减少【交流讨论】(1)实验①②中蓝色 硅胶不变色，实验③中蓝色硅胶变成红色(2)H 与OH一结合生成H2O(或氢离子和氢氧根离子结 合生成水分子)(3)需要 中考链接 1.A2.D3.D 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类(1) 课后巩固 1.B2.C3.D4.C5.C6.B7.D8.D 9.C10.C11.D12.B13.(1)H2SO4+ 2KOH-K2SO.+2H2O (2)NaOH+HNO3 -NaNO3+H2O (3)Mg (OH)2+2HCI- MgCl2+2H2O (4)NH3.H2O+HNOs- NH,NO3+H2O (5)H2SO,+Ca(OH)2 CaS04+2H2014.(1)①Cu2+②2NaOH+ Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓③锌片表 面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色Cu+ SOZn+(2)Ba(OH)2KOH(答案合理即 可)(3)BaCl2(答案合理即可)15.(1)分解 (2)铁比铜活泼，会与CuSO4发生反应(3)增大反 应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (4)CuSO,+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO (5)“混合”过程中发生的反应放热(6)pH试纸（或 pH计) 第2课时盐的组成和分类(2) 课后巩固 1.A2.D3.A4.B5.C6.B7.B8.①足 量铜丝与硝酸银溶液②有银白色固体析出，溶液 由无色变成蓝色③Cu比Ag强（或Cu>Ag) ④铁丝⑤有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿 色⑥Fe比Cu强（或Fe>Cu)9.(1)导热 Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O(2)①Fe、Ag ②3③C 中考链接 1.B2.B3.【进行实验】稀硫酸【作出猜想2】 >【实验与评价】铜片、铬片和FeSO4溶液（或铁 片、CuSO4溶液和CrSO4溶液)【反思交流】铬与 空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进 一步被氧化【拓展应用】硬度大（或耐磨性强） 第3课时常见酸、碱、盐的复分解反应 课后巩固 1.D2.C3.A4.D5.B6.D7.B8.D 0