8.4 第3课时常见或、碱、盐的复分解反应-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册课课练（沪教版·新教材）

初中名校化学课课练 九年级下册)》》))》)》 第3课时常见酸、碱、盐的复分解反应 课后巩固 1.下列关于复分解反应的说法一定正确的是 A.反应物为酸和碱 B.伴随有明显的现象 C.生成物为盐和水 D.元素的化合价不变 2.下列有关复分解反应的说法正确的是 A.复分解反应不属于化学反应基本类型 B.生成两种化合物的反应一定属于复分解反应 C.复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应 D.中和反应不属于复分解反应 3.下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是 A.NaCl、BaCl2、KNO B.CuSO4、NaOH、KCl C.BaCl2、Na2SO4、HCl D.CaCl2、Na2CO3、KNO3 4.下列各组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是 A.FeCl3、NaCl、Na2SO B.K2CO3、NaCl、H2SO4 C.BaCl2、Na2SO4、NaOH D.MgCl2、Na2SO4、HCl 5.下列各组物质能在pH=12的无色溶液中大量共存的是 A.FeCl3、NaCl、KNOg B.NaCl、NaOH、NaNO C.CaCl2、NaNO3、Na2CO D.KNO3、H2SO4、NaCl 6.下列各组离子中，能在pH=3的溶液中大量共存的是 A.Na+、Ca2+、Cl-、CO31 B.NH、NO3、K+、CO C.K+、Ba2+、Cl-、SO D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3 7.某pH=11的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO?、X,则X可能是 A.Cu2+ B.Cl- C.H+ D.SO 8.甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如右图示。下列说法正确的是 A.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 丙 B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 9.理解复分解反应发生的条件，思考并回答下列问题。 (1)写出下列反应的化学方程式。 ①氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应： ②碳酸钾溶液和稀硫酸反应： ③硝酸银溶液和稀盐酸反应： 18 酸、碱、盐及其应用第8章 (2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、 阳离子，它们能相互结合，如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO,而 OH和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的 离子是 和 (3)根据你的想象，在下图所示右边的容器中画出体现KOH溶液和稀盐酸反应生成物的示意图。 10.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。 ①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应 ②CuSO4溶液和NaOH溶液反应 (1)写出实验①发生反应的化学方程式： (2)实验结束后，将两个实验中产生的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得 到的滤液呈无色，则滤液中一定不含有的离子是 。取少量滤液于试管中，滴入 紫色石蕊溶液，溶液仍为紫色，则滤液呈 (选填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行如下探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】小红认为只有NaCl; 小亮认为可能有NaCl、BaCl2; 小明认为可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4。 【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为 的猜想一定不正确。你的猜想是 【设计实验】请设计实验验证谁的猜想正确。 实验操作 实验现象 实验结论 小亮的猜想 取少量滤液于试管中，滴加适量的 溶液 无明显现象 不正确 你的猜想 取少量滤液于试管中，滴加适量的BaCl2溶液 正确 11.某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO、CI-中的几种，为确定溶液中含有的离子，进 行如下实验。请分析实验过程并回答下列问题。 ①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置； ②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成； ③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。 (1)溶液中一定存在的离子是 (2)溶液中一定不存在的离子是 (3)溶液中可能存在的离子是 初中名校化学课课练 九年级下册>>>>>> 国中考链接 1.(2025·眉山)在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是() A.NH、K+、OH-、NO3 B.Na+、K+、SO、Cl C.Ag+、Na+、Cl-、NOg D.Fe2+、Ca2+、C1-、OH 2.(2024·连云港节选)物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能 否发生复分解反应”进行探究，实验操作和现象记录如下。 滴加一定量的 NaOH溶液 实验操作 CaSO,饱和溶液 序号 I Ⅱ Ⅲ NaOH溶液的溶质质量分数 1% 5% 10% CaSO4饱和溶液的体积 5 mL 5 mL 5 mL 实验现象 无明显现象 少量沉淀 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表。 物质 CaSO NaOH Ca(OH)2 Na2 SO BaSO 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为 难溶物。 【分析交流】 (1)实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，CaSO4饱和溶液与NaOH溶液能否发生 复分解反应与 有关。 【微观解释】CaSO4饱和溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 (2)图中未发生化学变化的微观粒子是 (填离子符号)。 NaOH (3)该反应的微观实质可表示为Ca++2OH一Ca(OH)2↓。当向 OHNa) Na Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的 Ca2+ Na SO 微观实质用同样的方法可表示为 SO Ca(OH)2 【反思拓展】 (4)结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填序号)。 A.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 B.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 C.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 184料瓶A比塑料瓶B(或C)变瘪的程度大 13.(1)0H(2)增强溶液的导电性(3)54.5 NaOH固体溶解放热，温度升高，NaOH的溶解度 增大(4)①NaOH吸水（或NaOH潮解），湿度降 低②NaOH吸收CO2生成水，且潮解和反应放热 造成的水分蒸发量大于前5min潮解的吸水量 ③NaOH溶解放热，NaOH与CO2反应放热 中考链接 1.D2.C 第5课时碱的性质与应用(2) 课后巩固 1.C2.D3.D4.C5.C6.C7.D8.D 9.(1)CaO+H2O-Ca(OH)2用玻璃棒蘸取该 溶液滴在pH试纸上(2)CO2+Ca(OH)2一 CaCO3+H2O (3)Ca (OH)2+K2CO3- CaCO3+2KOH (4)Ca (OH)2+CuSO,- CaSO,+Cu(OH)2 10.(1)OH-(2)Fez O3+ 6HCI=2FeCl3 +3H2 O (3)Cu(OH)2 (4)CD 11.【实验探究1】稀盐酸（或稀硫酸）C02+ 2NaOH—Na2CO3+H2O【实验探究2】有白色 沉淀生成【反思交流】Na2 CO,+Ca(OH)2 CaCO3￥+2 NaOH CaCl2[或BaCl2、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2]12.(1)195.1(2)Na2SO4(3)5% 中考链接 1.D2.C3.D 第3节 中和反应 课后巩固 1.B2.B3.B4.D5.A6.B7.C8.D 9.(1)酸性中性(2)H+OH-HBr+NaOH 一NaBr+H2O10.【知识回顾】(1)由红色变成 无色(2)证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应 (3)反应物减少【交流讨论】(1)实验①②中蓝色 硅胶不变色，实验③中蓝色硅胶变成红色(2)H 与OH一结合生成H2O(或氢离子和氢氧根离子结 合生成水分子)(3)需要 中考链接 1.A2.D3.D 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类(1) 课后巩固 1.B2.C3.D4.C5.C6.B7.D8.D 9.C10.C11.D12.B13.(1)H2SO4+ 2KOH-K2SO.+2H2O (2)NaOH+HNO3 -NaNO3+H2O (3)Mg (OH)2+2HCI- MgCl2+2H2O (4)NH3.H2O+HNOs- NH,NO3+H2O (5)H2SO,+Ca(OH)2 CaS04+2H2014.(1)①Cu2+②2NaOH+ Cu(NO3)2=2NaNO3+Cu(OH)2↓③锌片表 面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色Cu+ SOZn+(2)Ba(OH)2KOH(答案合理即 可)(3)BaCl2(答案合理即可)15.(1)分解 (2)铁比铜活泼，会与CuSO4发生反应(3)增大反 应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (4)CuSO,+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO (5)“混合”过程中发生的反应放热(6)pH试纸（或 pH计) 第2课时盐的组成和分类(2) 课后巩固 1.A2.D3.A4.B5.C6.B7.B8.①足 量铜丝与硝酸银溶液②有银白色固体析出，溶液 由无色变成蓝色③Cu比Ag强（或Cu>Ag) ④铁丝⑤有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿 色⑥Fe比Cu强（或Fe>Cu)9.(1)导热 Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O(2)①Fe、Ag ②3③C 中考链接 1.B2.B3.【进行实验】稀硫酸【作出猜想2】 >【实验与评价】铜片、铬片和FeSO4溶液（或铁 片、CuSO4溶液和CrSO4溶液)【反思交流】铬与 空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进 一步被氧化【拓展应用】硬度大（或耐磨性强） 第3课时常见酸、碱、盐的复分解反应 课后巩固 1.D2.C3.A4.D5.B6.D7.B8.D 0 9.(1)Ba(OH)2+Naz SO,-2NaOH+BaSO, ②K2CO3+H2SO4—K2SO4+H2O+CO2个 3AgNO3+HCI-AgCI+HNO3 (2)CO H+ (3) HO CI 10.(1)CuSO BaCl2 =BaSO+CuCl2 (2)Cu+中(3)【交流讨论】小明可能有NaCl、 Na2SO4【设计实验】Na2CO3(或Na2SO4等，答案 合理即可)有白色沉淀生成11.(1)Cu2+、S02 (2)Ba2+(3)Na+、C1 中考链接 1.B2.(1)NaOH溶液的溶质质量分数(2)Na+、 SO(3)Ca2++C0?—CaC0,￥(4)AB 第4课时几种常用的盐 课后巩固 1.B2.C3.D4.A5.C6.C7.C8.B 9.B 10.(1)NaCl (2)KMnO,(3)CuSO (4)Na2CO3(5)HCl11.【实验记录与分析】固体 粉末消失，有气泡产生碱碳酸钠能与氯化钙发生 反应【反思与拓展】(1)不一定(2)H(3)Ca2+和 Co号12.(1)BC(2)NaOH、Na2CO3、NaCl (3)使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳(4)NH 中考链接 1.D2.D3.(1)有气泡产生Na2CO3+ Ca(OH)2-CaCO3￥+2NaOH(2)H+、Ca2+ 4.(1)红(2)①2 NaHCO+CaC2—CaC03￥+ CO2个+2NaCl+HO②CO2能溶于水，“实验2” 中加入的CaCl2溶液太少，生成的CO2量少，全部 溶解在水中③CaCl2溶液的浓度④分别取 1mL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支 试管中，各滴人1滴0.1%的CaC2溶液，振荡，观察 到有白色沉淀生成的是0.8%的Na2CO3溶液，无明 显现象的是0.8%的NaHCO3溶液 第5课时常用的化肥与使用 课后巩固 1.A2.A3.B4.A5.C6.C7.【提出猜 想】(NH4)2SO4【实验探究】(1)④2NH4CI+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3个+2H2O(答案合理 即可)(2)稀盐酸③(3)BaCl2溶液无白色 沉淀生成有白色沉淀生成BaC2+(NH4)2SO4 —BaSO4↓+2NHCl8.(1)氮(2)将煤粉碎（或 升高温度，加入催化剂等，答案合理即可)(3)NH3十 CO2十H2O一NH4HCO3防止碳酸氢铵受热分 解，减少氨水的挥发(4)吸收二氧化碳，分离出氮 气和氢气(5)提高氮气、氢气的利用率，节约资源 中考链接 1.B2.B3.(1)C(2)8受热易分解（答案合 理即可)NH避免与碱性物质混合使用 第8章测试卷 1.B2.C3.C4.C5.B6.C7.A8.D 9.A10.B11.C12.D13.C14.B15.B 16.D17.D18.B19.B20.B21.(1)红 (2)Fe2 O3++6HCI=2FeCla+3H2O (3)C (4)NaOH、NaCl22.(1)潮湿(2)蓝红 (3)无NaC1、HCI OH-H+(4)产生蓝色沉 CuSO,+2NaOH =Cu(OH)2+Naz SO (5)④(6)氢氧化钠溶液2NaOH+CO2 Na2CO3十H2O23.(1)SO2(2)增大反应物之间 的接触面积，使反应更快、更充分(3)MgCL2+ Ca(OH)2Mg(OH)2￥+CaCl2[或MgSO4+ Ca(OH)2-Mg(OH)2+CaSO,](4)CaCO3 除去溶液中的Na2CO3和NaOH(5)碳酸钠可 以除去过量的熟石灰，若添加顺序颠倒，脱硫废水中 Ca2+无法除尽，不能达到软化的目的24.(1)O2 (2)Ca (OH)2+K2 CO3-CaCO3+2KOH (3)1Ca(OH)2+H2 SOCaSO++2H2O ②Ca(OH)2和空气中的CO2反应生成CaCO, ③纸张上残留的CaCO3能消耗酸25.(1)纯净物 (或盐)(2)Ca(OH)2+Na2CO3一2NaOH+ CaCO3￥(3)③向Naz CO3溶液中滴入CaClz 溶液不会产生大量气泡（或向天然碱溶液中滴入 CaCl2溶液产生大量气泡)(4)NaHCO3受热分解， Na2CO3受热不分解（或NaHCO3的热稳定性低于 Naz CO3)(5)解：设2.26g该天然碱中NaHCO3的 质量为x。