7.2 第4课时化学反应中溶液的溶质质量分数的计算-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册课课练（沪教版·新教材）

探索溶解现象第7章 第4课时化学反应中溶液的溶质质量分数的计算 课后巩固 1.已知：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生的反应为NaOH十HCl一NaCl十H2O。现有 100g氢氧化钠溶液与200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸恰好完全反应。计算反应后所 得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 2.实验室有一瓶没有标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组的同学取100g 该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间的关系如图所示。 (1)完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为 g。 ↑产生气体的质量/g (2)产生气体的速度越来越慢的原因是 (填序号)。 3.2 A.二氧化锰越来越少 B.过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小 反应时间/s C.温度越来越高 (3)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 3.某地蕴藏着丰富的石灰石资源。先取12g石灰石样品，加入50g稀盐酸，恰好完全反应（杂 质不溶于水且不与酸反应)，最后称得剩余物质的总质量为57.6g。 (1)计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数，下同) (2)计算稀盐酸的溶质质量分数。 (3)计算反应后所得溶液的溶质质量分数。 初中名校化学课课练九年级下册>》>>> 4.化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再 取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据记录如下表。请回答下列问题 实验编号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 (1)黄铜样品中锌的质量分数为 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数，下同) (3)第 次加入稀硫酸时，反应恰好完全进行，计算此时所得溶液的溶质质量分数。 5.取12.5 g CaCl2和CaCO3的混合物于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，加入 稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，请回答下列问题。 (1)混合物中CaCO3的质量分数为 +产生气体的质量/g (2)稀盐酸的溶质质量分数为 44 (3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出 计算过程，结果保留一位小数) 0100200稀盐酸的质量/g 回中考链接 (2024·重庆A卷)Na2SO,曾作为照相中的显影剂，可由反应2 NaHSO,+Na,CO,△ 2Na2SO3+CO2个+H2O制得。取100 g NaHSO3溶液，加人5.3gNa2CO3固体，两者恰 好完全反应（不考虑水的蒸发）。请回答下列问题。（可能用到的部分相对分子质量： NaHSO3-104,Na2SO3-126) (1)Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为 (2)计算NaHSO3溶液的溶质质量分数。 (3)计算反应后所得溶液的溶质质量分数。（结果保留一位小数） 136课课练 第7章探索溶解现象 x=10g 10g 第1节物质在水中的溶解 需要浓疏酸的体积=1,84g·m≈5.4mL 需要加水的质量=98g-10g=88g 第1课时溶液的形成 88g 课后巩固 需要加水的体积=1gmL=88mL 1.A2.B3.C4.B5.B6.A7.B8.A 答：需要98%的浓硫酸5.4mL,需要加水88mL。 9.D10.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 中考链接(1)NaC1(2)0.9% (6)×(7)√(8)×11.②①③④⑤ 第3课时配制一定溶质质量分数的溶液 中考链接 课后巩固 1.A2.D3.A 1.C2.C3.D4.C5.D6.(1)A(2)2.5 第2课时物质溶解过程的能量变化 向左盘添加药品直至天平平衡(3)30量简、 水溶液的某些性质 胶头滴管、烧杯、玻璃棒(4)ACD7.(1)溶解 课后巩固 (2)玻璃棒(3)3左盘(4)胶头滴管A 1.D2.C3.C4.C5.C6.D7.B8.【实 (5)偏大 验结论】(1)降低(2)升高【拓展实验】低于② 中考链接 【反思交流】(1)<>=(2)加入的物质b不 1.B2.C 能再继续溶解，无法放出热量 第4课时 化学反应中溶液的 中考链接A 溶质质量分数的计算 第2节溶液组成的表示 课后巩固 第1课时溶液的组成和浓度 1.3.9%2.(1)1(2)B(3)6.8%3.(1)83.3% (2)14.6%(3)20.0%4.(1)32.5%(2)9.8% 课后巩固 (3)515.1%5.(1)80%(2)7.3%(3)12.6% 1.A2.D3.C4.D5.C6.A7.B8.B 中考链接 9.B10.A11.B12.(1)氯化钠水醋酸 (1)23:24(2)獬：设NaHSO3溶液中溶质的质量 水(2)氢氧化钙(3)FeCl2、HC113.(1)20% 为x,生成的Na2SO3的质量为y,生成的CO2的质 (2)10%(3)26.4% 量为之。 中考链接 1.D2.A 2NaHSO3+NazCO,-A-2NazSO3+CO2 +H:O 第2课时溶质质量分数的计算 208 106 252 44 1.B2.B3.B4.B5.B6.C7.D8.C 5.3g y 208x 9.A10.B11.(1)10%(2)18.2%(3)5% 1065.3g 1065.3g 1065.3g 252y 44 (4)20%(5)20%(6)912.5:313.解：设需 x=10.4g y=12.6g z=2.2g 要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x。 98g×10%=x×98% N.HSO,游液的溶质质量分数为00量×100为- 。7 10.4%。 于在水中的溶解能力 答：NaHSO3溶液的溶质质量分数为10.4%。 中考链接C (3)反应后所得溶液的质量为100g十5.3g-2.2g= 第2课时物质溶解性的定量表示(1) 103.1g所得溶液的溶质质量分数为g×100%≈ 课后巩固 12.2%。 1.C2.B3.B4.B5.B6.C7.D8.C 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.2%。 9.B10.C11.(1)①增大②53：50加水（或 升温等，答案合理即可)③62.5%(2)BD 第3节饱和溶液和不饱和溶液 12.(1)27.6(2)7510(3)大于 第1课时溶质在水中的溶解有一定的限度 中考链接 课后巩固 1.C2.D 1.D2.C3.D4.B5.D6.B7.D8.C 第3课时物质溶解性的定量表示(2) 9.C10.(1)X(2)/(3)X(4)X(5)/ 课后巩固 (6)X11.(1)A、B、CD在相同条件下，A、B、C 1.C2.D3.D4.D5.D6.D7.B8.C 中还能继续溶解氯化钾，而D中氯化钾有剩余 9.(1)a>b>c(2)t2℃时，a、b两种物质的溶解度相 (2)6氯化钾在水中的溶解能力随温度的升高而 等，都是40g(3)b>a>c(4)BC10.(1)25 增大、40℃时100g水中最多能溶解40g氯化钾 (2)20%(3)蒸发结晶 (4)ABDE (答案合理即可)加足量水(3)加4g氯化钾 中考链接 恒温蒸发11.8g水 1.C2.D 第2课时结晶方法及其应用 第4课时 有关溶解度的计算 课后巩固 课后巩固 1.C2.C3.C4.A5.B6.(1)混合物 1.C2.D3.(1)C(2)D4.(1)温度（或溶质 (2)过滤(3)①②③(4)B7.(1)蒸发皿中出现 的性质等，答案合理即可)(2)100g十45.8g 45.8g 较多固体(2)搅拌，加速溶解(3)没有用玻璃棒引 X 流②⑥①④⑤③(4)胶头滴管(5)继续添加氯 100%(3)不饱和91.55.169g6.55g 化钠至天平平衡等于 (6)100(7)量取水时， 52.4%7.25g 仰视读数（答案合理即可） 中考链接 中考链接 (1)36(2)不饱和(3)相等(4)2.4(5)25% 1.C2.C 第7章测试卷 第4节物质的溶解性 1.C2.D3.C4.C5.A6.D7.D8.D 第1课时影响物质溶解性的因素 9.B10.D11.D12.C13.A14.C15.A 课后巩固 16.A17.D18.C19.B20.D21.(1)烧杯 1.A2.C3.A4.C5.C6.(1)溶剂的性质 (2)加快溶解速率(3)47(4)A22.(1)①蒸发 (2)溶质的性质(3)温度7.(1)紫红(2)液体 ②36.0g饱和(2)①烧杯漏斗②引流③外 分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体 较多固体23.(1)①增大②65.8③51.5% 残留(3)微(4)碘的汽油溶液强(5)不分层 ④118.4(2)20024.(1)BC(2)20≤a<30 (6)与水不互溶，碘在这种液体中的溶解能力远强 (3)BD25.(1)20g(2)80%(3)16.1% ·8