8.4 第4课时几种常用的盐-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册（沪教版·新教材）

第2课时盐的组成和分类(2) 课堂反馈 1.D2.C3.A4.D5.C6.C7.A8.B 9.(1)Fe+CuSO4一Cu+FeS04(2)验证铜的 金属活动性比银强(3)实验④可以证明铜的金属 活动性比银强，实验⑥可以证明铁的金属活动性比 银强，但无法比较铁和铜的金属活动性强弱（答案合 理即可) 第3课时常见酸、碱、盐的复分解反应 课堂反馈 1.C2.A3.D4.D5.A6.B7.B8.(1)紫 色石蕊溶液（或酚酞溶液）(2)①②CuSO,+ 2NaOH Cu (OH)2+Na2 SO (3)C 9.(1)4Na2CO3+H2S04-Na2S0,+H2O+ CO2个(2)BaSO,H+、Na+、CI 第4课时几种常用的盐 课堂反馈 1.C2.A3.D4.A5.D6.D7.C8.氢 氧化钙熟石灰、消石灰CuSO4十Ca(OH)2 Cu(OH)2+CaSOa Ca (OH)2+Na2 CO3- CaCO3+2NaOH9.(1)酚酞溶液(2)有白色 沉淀生成(3)Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+ CO2↑(4)NaOH10.(1)碱性(2)不是(3)吸 热盐酸的稀释过程可能放热(4)①44.2% ②偏小 第5课时常用的化肥与使用 课堂反馈 1.A2.C3.D4.A5.B6.B7.(1)H2S04+ 2NH,HCOs-(NH)2SO+2CO2+2H2O (2)二氧化碳的密度比空气大，使二氧化碳自高向 低扩散，便于与蔬菜充分接触(3)氮肥8.(1)熟石 NH NOs 2NH,NO3 +Ca(OH)2=2NHs+ 2H2O+Ca (NO3)2 (2)K2SO KC1 K2SO+ BaCl2-BaSO+2KCI 第8章复习 知识归纳 一、1.(1)紫色石蕊溶液酚酞溶液(2)红蓝 红无(3)酸性碱性2.(1)0~14中碱 强酸强(2)玻璃棒pH试纸标准比色卡 3.维持在一定的范围内接近中性(pH在6.5~7.5 之间)空气的污染情况（答案合理即可）5.6 二、1.(1)盐酸硫酸硝酸醋酸(2)挥发刺 激性吸水干燥剂腐蚀炭化热将浓硫 酸用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁）缓缓注入盛有 水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(3)①使酸碱 指示剂变色②酸十金属→盐十氢气③酸十金 属氧化物→盐十水④酸十碱→盐十水 ⑤酸十盐→新酸十新盐H+共同③④⑤ (4)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au前置换氢后(5)①除锈②溶解 ③肥料药物炸药④调味剂2.(1)氢氧化钠 烧碱火碱苛性钠氢氧化钙熟石灰消 石灰(2)腐蚀潮解热二氧化碳变质 2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O微(3)①使 酸碱指示剂变色②碱十非金属氧化物→盐十水 ③碱十酸→盐十水④碱十盐→新盐十新碱 OH共同③④(4)CaO+H2O-Ca(OH)2 放出吸水干燥剂(5)①碱性清洁剂肥皂 ②建筑业酸性波尔多液 三、1.盐和水2.氢离子(H+)氢氧根离子 (OH)水分子(H2O) 四、1.(1)酸根(2)钠盐钾盐钙盐盐酸盐 硫酸盐硝酸盐碳酸盐(3)①盐十金属→新 盐十金属②盐十酸→新盐十新酸③盐十碱 →新盐十新碱④盐十盐→新盐十新盐 2.(1)相互交换化合物(2)有沉淀生成有气 体放出有水生成3.(1)食盐调味剂防腐剂初中名校化学教学案 九年级下册>》>》》> 第4课时几种常用的盐 课前导学 1.常见物质的颜色。 固体类：二氧化锰、炭粉、四氧化三铁、氧化铜、铁粉为 色；红磷、铜为 色；碱式 碳酸铜为 色；氧化镁、五氧化二磷、氯化钠晶体为 色；氢氧化铜为 色；无 水硫酸铜粉末为 色；硫酸铜晶体为 色；高锰酸钾固体为 色；氢氧化铁为 色；氧化铁为 色。 溶液类：含Fe3+为 色；含Cu2+为 色；含Fe2+为 色；含MnO4为 色；其他溶液一般为 色。 2.写出下列物质的名称或化学式，并进行分类（分为酸、碱、盐、氧化物、单质）。 名称 氢氧化铝 硝酸 熟石灰 生石灰 水银 碳酸钠 化学式 H20 NHNO Fe(OH)2 类别 四课堂探索 1.氯化钠 (1)化学式： 的主要成分。 固体， 溶于水，有咸味，水溶液 呈 性。 (2)存在：在自然界分布很广，大量存在于海水中。 (3)用途：在生活中常用作 和 (0.9%)、在工业上可用于生产烧碱(2NaCl十 2H,0通电2NaOH+CL2++H,个) 2.碳酸钠 (1)化学式： ,俗称 。水溶液呈 性。 (2)存在：可从内陆盐湖提取天然纯碱，也可用化学方法生产。 (3)用途：用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。 【拓展视野1】化学工业上的“三酸两碱” “三酸”： “两碱”： 【交流与讨论1】我国著名制碱专家 创立了制碱新法一“联合制碱法”，同时生产 和 两种产品。 82 酸、碱、盐及其应用 第8章胆 【拓展视野2】“侯氏联合制碱法”的工艺流程 N2+H, 催化 NH, C0, 盐水 精制 精盐水 吸氨 氨盐水碳酸化氯化铵 碳酸氢钠热解 溶液 固体 纯碱 NH.CI +NaCl晶体 晶体 其生产过程中发生的主要反应为①NH3+CO2+H2O一NH4HCO3;②NH4HCO3+NaCl NaHC0。Y+NH,Cl,③2 NaHCO,△NaCO,+H,O+CO2。 (1)在上述反应中没有涉及的化学反应基本类型是 (2)为什么要先通入氨气形成氨盐水后再通入二氧化碳？ (3)碳酸氢钠是否为不溶于水的沉淀？ 【整理与归纳】碳酸钙、碳酸钠等碳酸盐都能和盐酸反应生成二氧化碳气体，这一原理可用于 检验碳酸盐。具体方法：取适量样品于试管中，滴加 ,并将生成的气体通入 中，若 ,则该物质中含有 3.碳酸氢钠 (1)化学式： ,俗称 。水溶液呈 性。 (2)用途：在生活中，可用作 ,也可作为 。工业 上，常在橡胶、海绵生产中作 ,也可作为印染工业的 等。 【交流与讨论2】碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 颜色 状态 溶解性 酸碱性 热稳定性 与酸反应 与碱反应 用途 课堂反馈 1.下列物质的俗称与化学式对应关系正确的是 A.小苏打：Na2CO3 B.纯碱：NaOH C.食盐的主要成分：NaCI D.生石灰：Ca(OH)2 83 初中名校化学教学案九年级下册>>》>> 2.发酵粉的主要成分之一是NaHCO3,它能使糕点多孔、松软，主要是因为在焙制时生成了 ( A.CO2 B.Na2O C.NaOH D.NazCOs 3.下列对物质用途的叙述错误的是 ( A.食盐是生活中的调味品，还可配制医疗上的生理盐水 B.硫酸铜可以配制农药波尔多液，还可炼铜 C.碳酸钠在工业上可用于制玻璃、火碱，其热溶液可洗涤油脂 D.氢氧化钙用于建筑业上，农业上改良酸性土壤，生活中用于蒸馒头时中和面里的酸 4.下列关于碳酸钠的认识不正确的是 ) A.俗称纯碱，属于碱类物质 B.可用作食品膨松剂 C.其水溶液可用于洗涤油污 D.其水溶液能使酚酞溶液变红 5.NaCl+CO2+NH3+H2O一NaHCO3↓十NH4Cl是著名的“联合制碱法”的重要反应。下 列有关叙述正确的是 () A.NaHCO3是纯碱 B.析出晶体后的剩余溶液中溶质只有NH4CI C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来增大食盐的溶解度 D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 6.某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验，下列有关说法错误的是( 园合福通得金运随咖入适位的z至常技呈中性-N液 A.X为BaCl2溶液 B.Y为Na2CO3 C.Z为稀盐酸 D.步骤③与④可交换 7.某氯化钠固体中含有少量氯化钙，学习小组通过如下实验进行提纯。 实验一：将固体溶于水，测得溶液的pH=6; 实验二：向实验一所得溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤，将 洗涤液并入滤液中； 实验三：向实验二所得的合并滤液中加入过量的稀盐酸充分反应，然后转移至蒸发皿中用酒 精灯加热，最后获得氯化钠固体。 下列有关说法不正确的是 A.由实验一可知所得溶液呈酸性 B.实验二所得滤液中的溶质为NaCl和Naz CO: C.实验三须将蒸发皿中液体全部蒸干才能停止加热 D.经过提纯后实际获得的氯化钠的质量比理论值要大 8.某物质在农业上可用于配制波尔多液，在工业上可用它制造烧碱，该物质的名称是 俗称 。用它配制波尔多液时发生反应的化学方程式是 ,用它制造烧碱时发生反应的化学方程式是 酸、碱、盐及其应用第8章 9.如图所示是同学们总结的有关Na2CO3的知识网络。 酸碱指示剂 酸 Na,CO. 碱 盐 (1)遇Na2CO3溶液变红色的酸碱指示剂是 (2)若反应④发生，反应中的现象是 (3)利用反应③模拟泡沫灭火器的反应原理，其化学方程式是 (4)用熟石灰通过反应②可制取的一种碱是 10.碳酸氢钠(aHCO3)是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质 进行探究。 【查阅资料】 ①碳酸氢钠的溶解度如下： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 8.1 9.6 11.1 12.7 ②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成Na2CO3、H2O和CO2。 【实验探究】 探究1：NaHCO3溶液的酸碱性 用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即与标准比色卡对照， 读出pH约为10，由此得出结论。 (1)NaHCO3溶液呈 （选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 探究2：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应 室温下(20℃)，边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入l0mL水，测得温度为 18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量的10mL溶质质量分数为20%的盐酸(20℃)， 搅拌，测得温度为20.8℃。 (2)实验中配制的NaHCO3溶液 (选填“是”或“不是”)饱和溶液。 (3)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水 (选填“放热”或“吸热”)。有同学认为 由上述实验得出NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是 探究3：久置的NaHCO3样品中NaHCO3含量的测定 将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品（假设只含有NaHCO3和Na2CO3)混合均匀 后，称取19.0g混合物，加热至恒重，称其质量为15.9g。 (4)①样品中NaHCO3的质量分数为 (结果保留一位小数)。 ②若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 (选填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 85