8.2 第5课时碱的性质与应用(2)-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册（沪教版·新教材）

酸、碱、盐及其应用 第8章明 第5课时碱的性质与应用(2) 课前导学 1.碱在水溶液中都能电离出 因此碱溶液会具有许多共同的性质。 2. 相互交换成分，生成 的反应称为复分解反应。 码课堂探素 一、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质(2) 【活动与探究1】 1.在两支盛有硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，观察并记录实验 现象。 2.在两支盛有氯化铁溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，观察并记录实验 现象。 3.在盛有碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察并记录实验现象。 【整理与归纳1】与某些盐反应 盐十碱→ 十 (注意：碱和盐发生反应，反应物必须均可溶) (1)氢氧化钠与硫酸铜反应： ,实验现象： 0 氢氧化钙与硫酸铜反应： ,实验现象： 。 利用此反应，氢氧化钙可以用来配制农药 。不能在铁质容器中配 制的原因是 (2)氢氧化钠与氯化铁反应： ,实验现象： 氢氧化钙与氯化铁反应： ,实验现象： (3)氢氧化钙与碳酸钠反应： ,实验现象： 利用此反应，工业上用 制备 【整理与归纳2】氢氧化钠和氢氧化钙的用途 物质 NaOH Ca(OH)2 常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛 常用于建筑业、改良酸性土壤、工业纯碱制烧 用途 用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业 碱和配制农药波尔多液 【交流与讨论1】氢氧化钠变质问题的探究 1.结合氢氧化钠的性质，思考其露置于空气中变质的原因？ (用化学方程式表示)。 。63 初中名校化学教学案 九年级下册>>>> 2.如何证明氢氧化钠溶液已经变质？ 方法1：取样， ,则氢氧化钠溶液已经变质。 方法2：取样， ,则氢氧化钠溶液已经变质。 总结：要证明氢氧化钠溶液已经变质，其实就是证明溶液中含有 3.如何证明氢氧化钠溶液的变质程度？ 没有变质：溶液中的溶质是 变质程度部分变质：溶液中的溶质是 完全变质：溶液中的溶质是 取样， ,静置，取上层清液向其中滴加 ,若 ,则完全变质；若 ,则部分变质。 总结：要证明氢氧化钠的变质程度，要先检验并除去 ,再检验是否含有 4.如何将部分变质的氢氧化钠溶液提纯？ 向部分变质的氢氧化钠溶液中加入 【整理与归纳3】碱的通性 氢氧化钠溶液中存在的微观粒子： 氢氧化钙溶液中存在的微观粒子： 碱溶液具有通性的原因是 (1)碱（可溶性）与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液遇到碱溶液 ;酚酞溶液遇到碱溶液 ;红色石蕊试纸遇到碱溶液 (2)碱十 氧化物→ ①CO2+NaOH ②C02+Ca(OH)2 ③SO2+NaOH= ④SO2+Ca(OH)2 (3)碱十酸→盐十水 (4)碱十盐 十 ①CuSO4+NaOH ②CuSO4+Ca(OH)2 ③FeCl,+NaOH ④Na2CO3+Ca(OH)2 注意：反应物必须均可溶。 二、复分解反应 【交流与讨论2】请观察上面所写碱与盐反应的化学方程式有什么特点，总结出其中的规律。 【整理与归纳4】复分解反应 (1)定义：由两种 相互 ,生成另外两种 的化学反应。 (2)特点：①反应物、生成物均为化合物；②各元素的化合价在反应前后均 64 酸、碱、盐及其应用第8章 课堂反馈 1.下列有关熟石灰的用途不合理的是 A.可作建筑材料 B.可改良酸性土壤 C.可除水壶中的水垢 D.可保护树木，防止冻伤 2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子 C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素 3.下列关于氢氧化钠的说法错误的是 ( A.俗称苛性钠、火碱或烧碱 B.易溶于水，溶于水时吸收大量的热 C.露置在空气中容易变质 D.是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印染等工业 4.铬酸铅可用作黄色涂料，常用以下方法制取：K2CrO4+Pb(NO3)2一PbCrO4V+2KNO3, 该反应属于 ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 5.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应的是 A.Fe B.SO C.HNO D.FeCla 6.NaOH和Ca(OH)2都是常见的碱，在化学性质上具有相似的部分，下列相互代替能达到目 的的是 () A.用Ca(OH)2代替NaOH做干燥剂 B.用Ca(OH),代替NaOH处理废酸液 C.用NaOH代替Ca(OH)2做建筑材料 D.用NaOH溶液代替Ca(OH)2溶液检验CO2 7.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是 酸碱 指示剂 A.甲一定是碳酸盐 Ca(OH) B.反应②是改良酸性土壤的原理 ② 某些非金 C.反应③可用于检验某种温室气体 酸 属氧化物 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色 8.小萌同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液。 下列各图中能正确表示其变化过程的是 () 沉淀的质量/g 水的质量/g 硫酸钠的质量/g ↑氢氧化钠的质量/g 时间/min 时间/min 时间/min 时间/min A B C D 6 初中名校化学教学案 九年级下册>》)》》 9.下列是分析已变质的氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是 选项 实验目的 实验过程 ① 证明变质 取少量溶液，滴加足量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水 ② 确定成分 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 ⑤ 测定纯度 取一定量溶液，加入稀盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称重 ④ 除去杂质 向溶液中滴加石灰水至恰好完全反应，过滤 A.②③ B.①③ C.②④ D.①④ 10.写出工业上用石灰石、水、纯碱(Na2CO3)为原料制取烧碱的各步反应的化学方程式，并注 明化学反应基本类型。 (1) ) (2) )。 (3) ( )。 11.某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 -针筒 氢氧化钠 稀硫酸 玻璃管 硫酸铜溶液 浓溶液 瘪气球 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体 图1 图2 图3 (1)图1实验中没有观察到明显的现象。若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再逐滴滴 加稀硫酸，观察到 的现象时，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发 生了化学反应。 (2)图2反应的化学方程式是 ,该反应的基本类型 是 反应。 (3)图3实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注射器中的溶液推 入充满二氧化碳的锥形瓶中，发生反应的化学方程式为 实验现象是 小方认为此实验设计不够完善，他对实验方案进一步改进，能充分证明二氧化碳确实能 与氢氧化钠发生化学反应。 方案1：增加对比实验。用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成 方案2：取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 (4)实验结束后，小华同学将图1、图2两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液 缸中，静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层清液呈蓝色，他判断该蓝色清液中一定含 有的溶质是 66第2课时溶液酸碱性的强弱 溶液酸碱性与生命活动的关系 课堂反馈 1.A2.A3.A4.B5.A6.D7.C 8.pH=7pH>7②③甲乙同学用蒸馏水将 pH试纸湿润丙同学将pH试纸直接浸人氯化钠 溶液中9.(1)厕所清洁剂厨房清洁剂(2)水 中溶有空气中的CO2酸雨(3)变小 第2节常见的酸和碱 第1课时酸的性质与应用(1) 课堂反馈 1.D2.A3.A4.D5.B6.B7.B8.C 9.A10.A11.A12.HC1H2S04挥发 白雾吸水干燥不同 第2课时酸的性质与应用(2) 课堂反馈 1.A2.B3.B4.D5.A6.C7.D8.C 9.C 第3课时酸的性质与应用(3) 课堂反馈 1.D2.C3.B4.D5.(1)H+(2)HCI (3)CaCO3(4)铁锅与食醋反应生成Fe+6.(1)B、 DMg+2HCl-MgCl2+H2↑（或Na2CO3+ 2HCI—2NaC1+H2O+CO2个)(2)红棕色固 体溶解，溶液由无色变为黄色(3)在金属活动顺 序中铜位于氢后面，不与稀盐酸反应7.(1)紫色 石蕊溶液(2)蓝(3)Fe(4)Fe2O,+3H2SO, —Fe2(SO4)3十3H2O 第4课时碱的性质与应用(1) 课堂反馈 1.B2.D3.D4.C5.C6.B7.B8.(1)烧 碱火碱苛性钠(2)放热(3)氢氧化钠有强 烈的腐蚀性(4)用pH试纸检测(5)潮解CO2 密封 第5课时碱的性质与应用(2) 课堂反馈 1.C2.B3.B4.D5.A6.B7.A8.C 9.D10.()CaC0,商温Ca0+C0,个分解反应 (2)CaO+H2O—Ca(OH)2化合反应 (3)Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3￥+2NaOH复分 解反应11.(1)溶液由红色变为无色(2)CuS04+ 2NaOH—Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解 (3)CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O气球变大 水有气泡产生(4)硫酸铜、硫酸钠 第3节中和反应 课堂反馈 1.A2.D3.C4.B5.C6.C7.(1)反应 放出热量(2)小红如果盐酸过量，加入酚酞溶 液，溶液也不变色(3)①防止盐酸过量②使反 应充分③氢氧化钠溶液变质，混有碳酸钠 8.(1)中红(2)放热30(3)解：设恰好完全 反应时，消耗氢氧化钠的质量为x。 HCI NaOH-NaCl+H2O 36.5 40 10g×3.65%x 36.5_10g×3.65% 40 x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类(1) 课堂反馈 1.C2.C3.B4.B5.A6.A7.A8.A 9.溶溶不溶溶不溶溶不溶溶不 溶溶不溶微溶10.(1)HNOs KNO3可 溶性碱和不溶性碱(2)AD