8.2 第3课时酸的性质与应用(3)-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册（沪教版·新教材）

第2课时溶液酸碱性的强弱 溶液酸碱性与生命活动的关系 课堂反馈 1.A2.A3.A4.B5.A6.D7.C 8.pH=7pH>7②③甲乙同学用蒸馏水将 pH试纸湿润丙同学将pH试纸直接浸人氯化钠 溶液中9.(1)厕所清洁剂厨房清洁剂(2)水 中溶有空气中的CO2酸雨(3)变小 第2节常见的酸和碱 第1课时酸的性质与应用(1) 课堂反馈 1.D2.A3.A4.D5.B6.B7.B8.C 9.A10.A11.A12.HC1H2S04挥发 白雾吸水干燥不同 第2课时酸的性质与应用(2) 课堂反馈 1.A2.B3.B4.D5.A6.C7.D8.C 9.C 第3课时酸的性质与应用(3) 课堂反馈 1.D2.C3.B4.D5.(1)H+(2)HCI (3)CaCO3(4)铁锅与食醋反应生成Fe+6.(1)B、 DMg+2HCl-MgCl2+H2↑（或Na2CO3+ 2HCI—2NaC1+H2O+CO2个)(2)红棕色固 体溶解，溶液由无色变为黄色(3)在金属活动顺 序中铜位于氢后面，不与稀盐酸反应7.(1)紫色 石蕊溶液(2)蓝(3)Fe(4)Fe2O,+3H2SO, —Fe2(SO4)3十3H2O 第4课时碱的性质与应用(1) 课堂反馈 1.B2.D3.D4.C5.C6.B7.B8.(1)烧 碱火碱苛性钠(2)放热(3)氢氧化钠有强 烈的腐蚀性(4)用pH试纸检测(5)潮解CO2 密封 第5课时碱的性质与应用(2) 课堂反馈 1.C2.B3.B4.D5.A6.B7.A8.C 9.D10.()CaC0,商温Ca0+C0,个分解反应 (2)CaO+H2O—Ca(OH)2化合反应 (3)Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3￥+2NaOH复分 解反应11.(1)溶液由红色变为无色(2)CuS04+ 2NaOH—Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解 (3)CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O气球变大 水有气泡产生(4)硫酸铜、硫酸钠 第3节中和反应 课堂反馈 1.A2.D3.C4.B5.C6.C7.(1)反应 放出热量(2)小红如果盐酸过量，加入酚酞溶 液，溶液也不变色(3)①防止盐酸过量②使反 应充分③氢氧化钠溶液变质，混有碳酸钠 8.(1)中红(2)放热30(3)解：设恰好完全 反应时，消耗氢氧化钠的质量为x。 HCI NaOH-NaCl+H2O 36.5 40 10g×3.65%x 36.5_10g×3.65% 40 x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类(1) 课堂反馈 1.C2.C3.B4.B5.A6.A7.A8.A 9.溶溶不溶溶不溶溶不溶溶不 溶溶不溶微溶10.(1)HNOs KNO3可 溶性碱和不溶性碱(2)AD酸、碱、盐及其应用第8章 第3课时酸的性质与应用(3) 课前导学 1.酸在水溶液中都能电离出 ,因此酸溶液会具有许多共同的性质。 2.在工业上，盐酸常用于 ,也是 硫酸和硝酸可用于 制造 和 。 醋酸在食品行业中常用作 四课堂探索 稀盐酸和稀硫酸的化学性质(2) 【活动与探究1】向下列物质中分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察实现现象。 物质与稀盐酸、稀硫酸反应 实验现象 化学方程式 氢氧化钠溶液 氢氧化钾溶液 氢氧化铜粉末 氢氧化铁粉末 【整理与归纳1】 与碱反应 酸十碱→ + 【活动与探究2】向下列物质中分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察实现现象。 物质与稀盐酸、稀硫酸反应 实验现象 化学方程式 碳酸钠 碳酸钾 碳酸盐： 【整理与归纳2】与某些盐反应 酸十碳酸盐→ 【整理与归纳3】酸的通性 稀盐酸中存在的微观粒子： 稀硫酸中存在的微观粒子： 酸溶液具有通性的原因是 (1)酸与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液遇到酸溶液 ;酚酞溶液遇到酸溶液 ;蓝色石蕊试纸遇到酸溶液 注意：变色情况是指酸碱指示剂变色，而非待测溶液变色。 (2)酸十（氢前）金属→盐十氢气 ①Fe+HCl ②A1+H2SO4 注意：酸一般指的是稀盐酸和稀硫酸，而不是浓盐酸、浓硫酸、硝酸。 初中名校化学教学案九年级下册>>》>> (3)酸十金属氧化物→盐十水 ①MgO+HCI ②CaO+H2S04 ③Fe2O3+HNO3— ④CuO+HNO3 注意：该反应过程中，金属元素的化合价 ,酸中的原子团不变。 (4)酸十碱→盐+水 ①NaOH+HCI ②Ba(OH)2+H2SO4= (5)酸十盐→新盐十新酸 ①K2CO3+HCI— ②Na2CO3+H2SO4= 【交流与讨论1】 1.实验室制取二氧化碳时如果使用了稀硫酸，为什么不会连续产生气泡？ 由于反应生成了 溶于水的 ,覆盖在 表面，阻碍了石灰石与稀硫酸的 进一步接触。 2.如何鉴别稀盐酸和稀硫酸？ 【整理与归纳4】稀盐酸和稀硫酸有通性也有特性，其性质差异是由 决定的。 如硝酸银和稀盐酸反应： ;氯化钡和稀硫酸反应： 0 【交流与讨论2】酸的分类和命名 1.根据酸根中是否含 原子分为： (1)无氧酸，如氢氯酸(HCI);(2)含氧酸，如硫酸(H2SO4)。 2.根据一个酸分子在溶液中电离出的氢离子个数分为： (1)一元酸，如 ;(2)二元酸，如 ；(3)三元酸，如 3.根据酸是否易挥发，分为： (1)挥发性酸，如 ;(2)不挥发性酸，如 【交流与讨论3】酸的用途 盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂。 硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药。 醋酸在食品行业中常用作调味剂。 课堂反馈 1.下列关于盐酸的用途中，不能用硫酸代替的是 () A.制取氢气 B.除铁锈 C.溶解氧化铜 D.与大理石反应制取二氧化碳 58 酸、碱、盐及其应用第8章胆目 2.下列不能体现酸的通性的是 A.向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B.用稀盐酸除去铁锈 C.棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑 D.实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气 3.(2025·苏州·昆山、张家港、常熟、太仓市一模)柠檬酸溶液具有与稀盐酸相似的化学性质。 下列说法不正确的是 () A.柠檬酸溶液中一定含H+ B.柠檬酸溶液的pH大于7 C.柠檬酸能和氢氧化钠反应 D.柠檬酸可除去水垢（主要成分为CaCO3) 4.对比是学习化学的重要方法。下列关于盐酸和硫酸的比较错误的是 () A.人体胃液中含有盐酸，汽车铅蓄电池中含有硫酸 B.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C.因为盐酸、硫酸中含有不同的酸根离子，所以它们的化学性质也会有差异 D.在等质量、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，分别加入足量的锌粉充分反应后，产生氢气最多 的是稀硫酸 5.食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)。请根据所学知识回 答下列问题。 (1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO和 (填离 子符号)。 (2)食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸中含有的酸是 (填化学式)。 (3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 (填化学式)反应。 (4)用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是 6.综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将 适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题。 滴有 酚酞 碳酸 紫色 的石 钠溶 石蕊 片 条 灰水 液 铁 溶液 酸 B (1)上述六支试管中有气泡产生的是 （填序号)，相关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 (2)试管E中的实验现象是 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是 7.学习了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”的思维导图。 (1)若想实现①，需要加入的试剂是 浅绿色 (2)若选用Cu(OH)2实现②，会得到 色溶液。 溶液 黄色 溶液 溶液 (3)若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是 ③ (4)若选用氧化铁实现④，反应的化学方程式为 ② 红色 ⑤ 白色 溶液 ① 沉淀 酸 659