8.2常见的酸和碱第二课时教学设计--2026-2027学年九年级化学沪教版下册

第 2 节 常见的酸和碱 - 第二课时（教学设计） 课题 课时安排 核心 素养目标 认识酸的宏观化学性质，理解氢离子是酸通性的微观本质。 通过分组实验探究酸的化学性质，掌握实验操作与现象分析方法。 知晓酸能与多类物质发生化学反应，理解物质结构决定性质。 规范实验操作，树立严谨求实的科学态度，了解酸在生活中的合理应用。 重点 和难点 重点：掌握稀盐酸、稀硫酸的三大核心化学性质，熟记相关实验现象与化学方程式，归纳酸的通性。 难点：从微观角度理解酸具有相似化学性质的本质原因，区分不同酸的特性差异，熟练运用酸的化学性质解释生活现象、解决基础化学问题，突破宏观现象到微观本质的认知壁垒。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 生活中白醋可除水垢、稀盐酸可除锈、胃酸能帮助消化，这些现象都与酸的化学性质密切相关。上节课我们认识了浓盐酸、浓硫酸的物理特性，知晓了浓硫酸的腐蚀性与吸水性。为何不同的酸能产生相似的化学作用？本节课我们通过任务式实验探究，解锁稀酸的化学性质，探寻酸类物质的共性规律。 以任务驱动式探究为核心，立足学生认知规律，依托教材实验创设情境，让学生动手实操、自主归纳，落实核心素养，实现从被动听讲到主动探究的转变，夯实酸碱知识基础。 讲授新课 （一）温故知新，铺垫新知 引导学生回顾上节课所学知识，组织学生自主梳理、小组互查核心内容，完成旧知复盘。首先回顾常见浓酸的物理性质：浓盐酸是无色液体，具有挥发性，敞口放置会在瓶口形成白雾，有刺激性气味；浓硫酸是无色粘稠油状液体，无挥发性，具有吸水性、脱水性和强腐蚀性，且浓硫酸溶于水会放出大量热。 随后教师抛出递进式问题，引发学生思考：浓酸与稀酸的浓度不同，物理性质存在差异，那么化学性质是否一致？生活中除锈、除水垢所用的酸均为稀酸，这些应用利用了酸的哪些化学性质？不同种类的稀酸，化学性质是否具有共性？通过系列问题，衔接新旧知识，为本节课的探究任务做好铺垫，让学生明确本节课的探究方向。 （二）任务探究一：酸与酸碱指示剂的作用 任务目标：通过实验探究稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂的反应现象，总结酸与指示剂的变色规律，建立酸的第一条化学通性认知。 实验器材与药品：试管、试管架、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、蒸馏水。 任务实施流程：学生以四人小组为单位，分工完成实验操作、现象记录、小组讨论，全员参与探究过程。首先取四支洁净的试管，平均分为两组，第一组两支试管中分别加入少量稀盐酸、稀硫酸，第二组作为对照，两支试管中加入等量蒸馏水。随后向四支试管中分别滴加3-4滴紫色石蕊试液，轻轻振荡试管，观察并准确记录溶液颜色变化。 完成第一轮实验后，更换四支洁净试管，重复上述取样操作，分别向稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水中滴加无色酚酞试液，振荡后观察颜色变化，将所有实验现象整理填入小组实验记录表中。实验过程中，教师巡视各小组，指导学生规范胶头滴管使用、试管振荡等基本操作，纠正错误操作，提醒学生对照蒸馏水的空白实验，排除水对实验的干扰。 现象汇总与小组研讨：各小组汇报实验现象，统一得出实验结果：稀盐酸、稀硫酸均能使紫色石蕊试液变为红色，不能使无色酚酞试液变色；蒸馏水遇两种指示剂均无明显变色现象。教师引导学生展开研讨：蒸馏水不能使指示剂变色，说明是酸溶液中的酸性成分导致指示剂变色，而非水。 规律归纳：师生共同总结得出酸的第一条化学性质：稀酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。教师进一步拓展：所有酸的稀溶液均遵循此变色规律，这是酸的通用性质，可用于初步鉴别酸性溶液。同时强调：指示剂变色是化学变化，是酸溶液中的氢离子与指示剂发生反应导致颜色改变，初步渗透微观本质。 即时辨析：教师抛出问题：能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液吗？引导学生思考辨析，明确部分盐溶液也呈酸性，也能使石蕊变红，让学生精准区分“酸性溶液”与“酸溶液”的概念，避免认知误区。 （三）任务探究二：酸与活泼金属的反应 任务目标：探究稀盐酸、稀硫酸与常见活泼金属的反应，观察实验现象，书写化学方程式，归纳酸与金属的反应规律，结合金属活动性顺序理解反应发生条件。 实验器材与药品：试管、试管架、镊子、砂纸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、锌粒、铁钉、铜片。 任务实施流程：小组合作完成对照实验，提前用砂纸打磨金属表面，去除金属表面的氧化膜与杂质，保证实验准确性。分别取打磨后的镁条、锌粒、铁钉、铜片，放入八支洁净试管中，分为两组，第一组四支试管分别加入等量稀盐酸，第二组四支试管分别加入等量稀硫酸，观察不同金属与两种稀酸的反应现象，重点观察反应速率、是否产生气泡、溶液颜色变化。 学生细致观察并记录：镁与稀盐酸、稀硫酸反应剧烈，迅速产生大量气泡，金属快速溶解；锌与稀酸反应速率适中，持续产生气泡，金属缓慢溶解；铁与稀酸反应速率较慢，产生少量气泡，溶液逐渐变为浅绿色；铜片与稀盐酸、稀硫酸均无明显反应现象。实验过程中，教师引导学生对比不同金属的反应剧烈程度，关联金属活动性顺序知识。 方程式书写与分析：学生结合实验现象，自主尝试书写反应的化学方程式，小组内互相纠错，教师统一订正规范书写格式。镁与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；镁与稀硫酸反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；锌与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；铁与稀硫酸反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。 教师重点强调：铁与稀酸发生置换反应时，生成的是亚铁盐，溶液呈浅绿色，铁元素化合价为+2价，区别于铁的高价化合物；所有反应均为置换反应，单质与化合物反应生成新单质和新化合物。同时结合金属活动性顺序，归纳反应发生条件：排在氢前面的活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气和盐，排在氢后面的金属不能与稀酸发生置换反应。 深度探究与拓展：教师引导学生思考：实验室制取氢气为何选用锌与稀硫酸，不选用镁或铁？学生结合实验现象分析得出：镁反应速率过快，不易收集气体；铁反应速率过慢，实验效率低；锌反应速率适中，适合实验室制取氢气。同时明确：稀酸与活泼金属反应是获取氢气的常用方法，在工业和实验室中应用广泛。 （四）任务探究三：酸与金属氧化物的反应 任务目标：探究稀酸与金属氧化物的反应，掌握酸除锈的反应原理，理解酸的第三条化学通性，能结合反应原理解释生活中的化学现象。 实验器材与药品：试管、试管架、镊子、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、生锈铁钉、氧化铜粉末。 任务实施流程：小组开展两组对照实验，第一组实验：取两支洁净试管，放入两根相同的生锈铁钉，分别加入适量稀盐酸和稀硫酸，静置观察铁钉表面和溶液颜色的变化，持续观察实验现象直至反应完全。第二组实验：取两支试管，加入少量黑色氧化铜粉末，分别滴加稀盐酸、稀硫酸，轻微振荡，观察固体溶解情况与溶液颜色变化。 学生精准记录实验现象：生锈铁钉表面的红棕色铁锈逐渐脱落、溶解，稀盐酸浸泡后的溶液逐渐变为黄色，铁钉露出银白色金属光泽；稀硫酸与铁锈反应现象与稀盐酸一致。黑色氧化铜粉末逐渐溶解，与稀盐酸反应后溶液变为蓝绿色，与稀硫酸反应后溶液变为蓝色，两支试管中固体均完全消失。 方程式推导与规范书写：教师引导学生结合金属氧化物与酸的反应规律，推导化学反应方程式，重点讲解生成物的组成规律：金属氧化物与酸反应生成盐和水。铁锈主要成分为氧化铁（Fe₂O₃），反应方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。氧化铜反应方程式：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。 教师重点辨析易错知识点：氧化铁中铁元素为+3价，反应后生成的铁盐中铁元素仍为+3价，溶液呈黄色，区别于铁单质与酸反应生成的浅绿色亚铁盐溶液；该反应不属于置换反应，是两种化合物相互反应生成另外两种化合物，属于复分解反应。同时结合生活实际，解读课前导入的除锈原理，让学生明白工业上用稀酸去除铁制品铁锈的化学本质。 深度思考与误区规避：教师提出探究问题：除锈时能否将铁制品长时间浸泡在稀酸中？学生小组讨论后得出结论：不能。铁锈反应完全后，稀酸会继续与铁单质发生置换反应，腐蚀铁制品，导致铁制品损耗。由此总结实际应用注意事项：酸洗除锈需控制时间，适度反应即可。 （五）规律总结：酸的通性与微观本质 任务整合：教师引导学生整合前三组探究实验的结论，小组合作归纳稀盐酸、稀硫酸的共同化学性质，汇总酸的四大通性（补充后续衔接知识点）。第一，酸能与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，酚酞不变色；第二，酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气；第三，酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。 微观本质探究：教师结合微观示意图，突破本节课难点，引导学生思考：为何不同的酸（盐酸、硫酸）具有相似的化学性质？从物质组成角度分析，盐酸、硫酸等酸溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺），阴离子不同。正是因为所有酸溶液中都含有自由移动的氢离子，因此具有相似的化学通性。 同时解读酸的差异性：不同酸的阴离子不同，因此部分化学性质存在差异，例如稀硫酸能与钡盐反应，稀盐酸不能，为后续酸的特性学习埋下伏笔。通过宏观现象结合微观本质，帮助学生建立“结构决定性质”的核心化学思维，从根本上理解酸的通性成因，突破本节课微观认知难点。 本节课全程采用模块化任务式教学，贴合新教材编排逻辑，设置层层递进的探究任务，打破传统理论灌输模式。通过情境导入引发认知疑问，依托分组实验、现象观察、方程式书写、规律归纳四大环节，让学生全程参与知识生成过程。注重宏观实验现象与微观粒子本质的结合，帮助学生构建“结构—性质—用途”的化学思维。同时穿插小组合作、问题研讨、错题辨析，培养学生实验操作能力、归纳总结能力与合作探究能力，精准突破教学重难点，落实四维核心素养，适配九年级学生的知识储备与思维发展水平。 板书设计 7.2 常见的酸和碱（第二课时）稀酸的化学性质 一、酸与酸碱指示剂作用（通性1） 紫色石蕊试液→遇酸变红 无色酚酞试液→遇酸不变色 二、酸与活泼金属反应（通性2·置换反应） 规律：氢前金属+稀酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 现象：产生气泡，Fe反应溶液呈浅绿色 三、酸与金属氧化物反应（通性3·复分解反应） 规律：金属氧化物+酸→盐+水 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（除锈，溶液变黄） CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（黑色固体溶解，溶液变蓝） 四、酸的通性微观本质 稀酸溶液中均含自由移动的H⁺，故化学性质相似 五、核心应用 金属除锈、实验室制氢气、生活除水垢 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $