7.2 第1课时溶液的组成和浓度-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册（沪教版·新教材）

教芍 第7章探索溶解现象 第1节物质在水中的溶解 第1课时溶液的形成 课堂反馈 1.C2.D3.B4.C5.C6.C7.B8.油 污很难溶解在水中洗洁精可以乳化油污汽油 可以溶解油污 第2课时 物质溶解过程的能量变化 水溶液的某些性质 课堂反馈 1.B2.A3.B4.D5.氢氧化钠氢氧化钠 固体溶于水放热，温度升高，瓶内气体受热膨胀 硝酸铵氯化钠、蔗糖6.氯化钠固体中没有自由 移动的离子氯化钠固体溶于水产生自由移动的 离子蔗糖溶于水后以分子的形式存在于水中，不 能形成自由移动的离子 第2节溶液组成的表示 第1课时溶液的组成和浓度 课堂反馈 1.B2.D3.B4.A5.(1)×(2)/(3)/ (4)×(5)/(6)/ 6. 酒精 硫酸铜植物油的 溶液蔗糖水稀硫酸 碘酒石灰水盐酸 溶液 溶液汽油溶液 酒精 溶质 蔗糖 氢氧 硫酸 碘 (乙醇》 化钙 氯化氢硫酸铜植物油 溶剂水 水 水 酒精 水 水 水 汽油 7.(1)= 溶液质量=溶质质量十溶剂质量 (2)<分子间有空隙(3)50106016.7% (4)50186826.5%不能 第2课时溶质质量分数的计算 课堂反馈 1.B2.C3.B4.B5.C6.21.9mL23.7mL 学案 第3课时配制一定溶质质量分数的溶液 课堂反馈 1.C2.B3.C4.C5.B6.(1)烧杯(2)④ ③⑤①②(3)玻璃棒(4)砝码和药品放反了 12(5)18%7.(1)10(2)60大于(3)烧杯、 玻璃棒 第4课时化学反应中溶液的 溶质质量分数的计算 课堂反馈 1.(1)6.5g(2)9.8%2.(1)66g(2)21.9% (3)28.5%3.(1)0.4(2)96.6%(3)17.3% 第3节饱和溶液和不饱和溶液 第1课时溶质在水中的溶解有一定的限度 课堂反馈 1.D2.C3.C4.D5.D6.A7.C8.(1)A、B CD(2)不能 第2课时结晶方法及其应用 课堂反馈 1.C2.C3.D4.A5.B6.C7.(1)滤纸 破损（或漏斗中液面高于滤纸边缘，或盛接滤液的 烧杯不干净)(2)使液体均匀受热，防止因液体局 部温度过高造成液滴飞溅(3)④①②③(4)偏低 第4节物质的溶解性 第1课时影响物质溶解性的因素 课堂反馈 1.D2.C3.C4.D5.B6.(1)溶剂温度 (2)氯化钠在水中溶解，在汽油中不溶解(3)未溶 解的硝酸钾固体溶解温度 第2课时物质溶解性的定量表示(1) 课堂反馈 1.D2.A3.D4.A5.C6.D 7.(1)NH,CI的溶解度随温度的升高而增大(2)饱初中名校化学教学案 九年级下册>>>》> 第2节溶液组成的表示 第1课时溶液的组成和浓度 课前导学 1.溶液由 和 组成。溶液中各种物质之间的质量关系是： 质量= 质量十 质量。 2.人们把一定量溶液中所含 称为溶液的浓度。在化学中常用 来表示浓度。 码课堂探索 一、溶液的组成 在生活和学习中，我们已经接触到很多种溶液，写出你知道的溶液的名称，并说说它是由哪些 物质混合而成或者是通过什么方法形成的。 序号 溶液的名称 由哪些物质混合而成或者通过什么方法形成的 1 蔗糖溶液 2 酒精溶液 3 碘酒 溶质： 的物质 【整理与归纳1】溶液的组成 溶剂： 的物质 注意：若未指明溶剂，则溶剂一般都是 如氯化钠溶液就是指 【交流与讨论1】 1.下列常见溶液中的溶质和溶剂分别是什么物质？混合前是什么状态？ 溶液 溶质（状态） 溶剂（状态） 氢氧化钠溶液 氢氧化钠（固态） 水（液态） 澄清石灰水 生理盐水(0.9%) 碘酒 医院里的消毒酒精(75%) 稀盐酸 硫酸铜溶液 X的Y溶液 6 探索溶解现象第7章 2.下列两种物质混合后，溶质与溶剂分别是什么物质？ 10mL豆油 10mL汽油 10mL酒精 10mL水 90mL汽油 90mL豆油 90mL水 90mL酒精 溶质 溶剂 3.溶质必须是固体吗？常用的溶剂是什么物质？溶液中一定只有一种溶质吗？ 【整理与归纳2】 1.溶质可以是 体、 体 体。 是最常用的溶剂， 也是常见的溶剂。 2.同一溶液中，溶剂只能有一种，但溶质可以有 种，且溶质和溶剂不发生化学反应。 3.液液混溶，量多为剂；如若有水，水为溶剂。溶液中只要有水存在，不管水的多少，水都是溶剂。 4.溶液的命名。 (1)X(溶质)的Y(溶剂)溶液。 (2)若溶剂是水，命名时可省略溶剂的名称，即X(溶质)溶液。 【交流与讨论2】 1.判断下列反应后溶液中的溶质和溶剂。 (1)铁粉与稀盐酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是 ,溶剂是 (2)铁粉与过量的稀盐酸反应后的溶液中，溶质是 ,溶剂是 (3)过量的铁粉与稀盐酸反应后的混合物经过滤后的溶液中，溶质是 ,溶剂是 ,滤渣是 (4)铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后的溶液中，溶质是 ,溶剂是 2.(1)10g氯化钠完全溶解在100g水中所得溶液（食盐水）的质量为 (2)一定温度下，40g氯化钠加入100g水中充分溶解后剩余4g固体，所得溶液的质量为 (3)10mL酒精和10mL水混合后所得酒精溶液的体积 (选填“大于”“小于”或“等 于”)20mL 【整理与归纳3】溶液、溶质、溶剂之间的量的关系 (1)质量关系： (2)体积关系： ,（因为分子之间有空隙) (3)m(溶液)(g)=V(溶液)(mL)Xp(溶液)(g·mL-1) 初中名校化学教学案九年级下册>>》>> 二、溶液的浓度 在配制和使用溶液时，经常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如，在医院里给病 人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准确 知道溶液的浓度。 【活动与探究】 实验1：称取3g蔗糖加入烧杯中，再用量筒量取47L水加人烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 实验2：称取5g蔗糖加入烧杯中，再用量筒量取95L水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。 猜一猜，上述两个实验所得的蔗糖溶液哪个更甜一些？你能通过有关数据给出判断的依据吗？ 将实验数据和计算结果填人下表。 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量/g 溶液质量g 实验1蔗糖溶液 实验2蔗糖溶液 【整理与归纳4】 1.溶液的浓度： 中所含 2.溶质质量分数= 3.同种溶液中，溶质质量分数相对较大的溶液称为 ;溶质质量分数相对较小的溶液称 为 【交流与讨论3】由于溶液是由溶质和溶剂组成的，所以当溶质或溶剂的量有所变化时，会有 以下情况： (1)如果溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量会 ,溶质质量分数会 (2)如果溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量会 ,溶质质量分数会 (3)如果溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量会 ,溶质质量分数会 (4)如果溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量会 ,溶质质量分数会 【拓展视野】浓度的表示 浓度除了用溶质质量分数来表示外，还有其他表示方法。例如： (1)用溶质的体积分数来表示浓度。如75%医用酒精即采用体积分数来表示酒精溶液的浓度， 指每100体积的溶液中含75体积的酒精。 (2)用溶质质量与溶液体积之比来表示浓度，可以用g·mL1、g·L1或mg·L1等为单位。 如临床生物化学检测中生理盐水浓度为9g·L1,相当于1L生理盐水中含有9g氯化钠。 课堂反馈 1.下列常见的溶液中，水不作溶剂的是 A.葡萄糖注射液 B.碘酒 C.75%的医用酒精 D.3%的过氧化氢溶液 探索溶解现象第7章胆 2.若溶液中溶质的质量为m1,溶剂的质量为m2。则在此溶液中，m1与m2的关系是( A.m-m2 B.m1-m2 C.mi<m2 D.以上情况都有可能 3.下列关于溶质质量分数概念的叙述正确的是 A.溶质质量与溶剂质量之比 B.溶质质量与溶液质量之比 C.溶液里所含溶质的质量 D.100g溶剂里所含溶质的质量 4.下列对“10%的氯化钠溶液”含义的解释错误的是 A.100g水中溶解了10g氯化钠 B.100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠 C.将10g氯化钠溶解于90g水中所得的溶液 D.将氯化钠与水按1：9的比例配成的溶液 5.判断下列说法是否正确？正确的在括号内画“√”，错误的画“×”。 (1)溶液中的溶质只能是固体，溶剂只能是液体。 ( (2)在固体物质刚开始溶解时，液体各部分的浓稀程度是不一样的，形成溶液后，溶液中各部 分的浓稀程度一定相同。 (3)溶液的质量等于组成它的溶质与溶剂的质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质与溶剂 的体积之和。 () (4)向180g水中加入20g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数一定是10%。 ( ) (5)从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分 数为20%。 (6)100g氢氧化钠溶液中含有10g氢氧化钠，若再往其中加入20g氢氧化钠，并使其完全 溶解，则溶液的溶质质量分数变为25%。 6.指出下列溶液中的溶质和溶剂。 植物油的 溶液 蔗糖水 稀硫酸 酒精溶液 碘酒 石灰水 盐酸 硫酸铜溶液 汽油溶液 溶质 溶剂 7.(1)将10g酒精溶于90g水中，所得酒精溶液的质量 (选填“>”“<”或“=”)100g, 可见，溶液、溶质、溶剂三者的质量关系是 (2)将10mL酒精溶于90mL水中，所得酒精溶液的体积 (选填“>”“<”或“=”) 100mL,这是因为 (3)将10g氯化钠加入50g水中充分搅拌后完全溶解，所得溶液中溶剂质量为 g, 溶质质量为 g,溶液质量为 g,溶质质量分数为 (4)将20g氯化钠加入50g水中充分搅拌后，有2g氯化钠未能溶解，所得溶液中溶剂质量 为 g,溶质质量为 g,溶液质量为 g,溶质质量分数为 未溶解的物质质量 (选填“能”或“不能”)列入溶质质量计算。 9