7.2 第2课时溶质质量分数的计算-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册（沪教版·新教材）

初中名校化学教学案 九年级下册>》》)》)》 第2课时溶质质量分数的计算 课前导学 1.某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的含义是什么？ 2.从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液的溶质 质量分数。 码课堂探索 进行定量分析时，人们可以依据溶质质量分数的表达式进行计算，以确定溶质在溶液中的相对 含量大小。 溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100% 【观察与思考1】 例1在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制50g 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中？（水的密 度以1g·mL1计) 【交流与讨论1】 1.生理盐水中氯化钠的溶质质量分数为0.9%。 (1)表示每100份质量的氯化钠溶液中，有 份质量的溶质氯化钠， 份质量的 溶剂水。 (2)表示该溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为 (3)计算：200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水中含有多少克氯化钠？ (4)计算：若有18g氯化钠，可以配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水多少克？ 2.根据溶质质量分数的计算公式，你可以得到哪些变形公式？ (1)m(溶质)= (2)m(溶液)= 探索溶解现象第7章 3.有一瓶市售浓盐酸，部分标签如图所示。该浓盐酸的溶质是 盐酸 ,溶剂是 。10mL该浓盐酸的质量是 g,其 分子式：HC 中溶质的质量是 g,溶剂的质量是 相对分子质量：36.5 g。 密度：1.19g·mL-1 【活动与探究】取50g常温下的氯化钠溶液，进行下列操作，用 溶质质量分数：36.5% “增大”“减小”或“不变”填空。 m(溶质)/g m(溶剂)/g m(溶液)/g w(NaCl) 溶解1g氯化钠 加5g水 恒温蒸发5g水 (无固体析出) 【整理与归纳1】 使溶液的溶质质量分数增大的常用方法：① ② 【交流与讨论2】 1.要使100g氯化钠溶液的溶质质量分数由5%增大到15%，可采取哪些方法？ 方法1： 方法2： 方法3： 2.欲使100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的方法有 ( A.加入12.5g氢氧化钠固体 B.加入10g氢氧化钠固体 C.将溶液中溶剂水蒸发掉一半 D.蒸发掉50g水 E.加入100g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液 【联想与启示1】若要将溶液的溶质质量分数增大一倍，可以蒸发 的水。 【整理与归纳2】使溶液的溶质质量分数减小的常用方法（溶液的稀释）： 【交流与讨论3】如何使100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%减小到5%？ 【联想与启示2】若要将溶液的溶质质量分数减小一半，可以加入 的水。 【观察与思考2】 例2实验室需配制200g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%、密度是 1.84g·mL-1的浓硫酸多少毫升？需要加多少毫升水？（水的密度以1g·mL1计，结果保留一位小数） 【整理与归纳3】溶液稀释前后， 不变。 (1)计算公式： 初中名校化学教学案九年级下册>》>>))》 (2)需加水的质量= (3)需加水的体积= 【交流与讨论4】 1.欲将100g溶质质量分数为16%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水多少毫 升？（水的密度以1g·mL1计） 2.实验室需配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要2%的氯化钠溶液多少克？ 需要加水多少克？ 课堂反馈 1.农业生产中通常用溶质质量分数为10%~20%的氯化钠溶液来选种。现有配制好的200kg 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，其中含水 () A.30 kg B.170 kg C.140 kg D.200 kg 2.常温下，将5g硝酸钾固体加入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与 此溶液相关的说法不正确的是 () A.该溶液中的溶质是硝酸钾，溶剂是水，溶液的质量为50g B.该溶液的溶质质量分数为10% C.从该溶液中取出10g溶液，所取溶液的溶质质量分数为2% D.取出10g溶液后的剩余溶液中，溶质的质量为4g 3.相同温度下，下列四种蔗糖溶液中溶质质量分数最大的是 () A.150g蔗糖完全溶解在500g水中 B.500g蔗糖水中含有150g蔗糖 C.180g水中溶解了20g蔗糖 D.2g蔗糖完全溶解在10g水中 4.向100g溶质质量分数为10%的Na0H溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后所得溶 液的溶质质量分数为 ) A.12.5% B.20% C.22.5% D.25% 5.要将溶液的溶质质量分数增大一倍，下列做法能达到目的的是 ( ) A.向100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠，使之完全溶解 B.把100g溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50g水 C.向100g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液中加入100g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液 D.向溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾和40g水 6.某化工厂欲配制50g溶质质量分数为20%的盐酸，需要溶质质量分数为38%、密度为 1.2g·mL1的浓盐酸多少毫升？需要水多少毫升？（水的密度以1g·mL1计，结果保留 一位小数)教芍 第7章探索溶解现象 第1节物质在水中的溶解 第1课时溶液的形成 课堂反馈 1.C2.D3.B4.C5.C6.C7.B8.油 污很难溶解在水中洗洁精可以乳化油污汽油 可以溶解油污 第2课时 物质溶解过程的能量变化 水溶液的某些性质 课堂反馈 1.B2.A3.B4.D5.氢氧化钠氢氧化钠 固体溶于水放热，温度升高，瓶内气体受热膨胀 硝酸铵氯化钠、蔗糖6.氯化钠固体中没有自由 移动的离子氯化钠固体溶于水产生自由移动的 离子蔗糖溶于水后以分子的形式存在于水中，不 能形成自由移动的离子 第2节溶液组成的表示 第1课时溶液的组成和浓度 课堂反馈 1.B2.D3.B4.A5.(1)×(2)/(3)/ (4)×(5)/(6)/ 6. 酒精 硫酸铜植物油的 溶液蔗糖水稀硫酸 碘酒石灰水盐酸 溶液 溶液汽油溶液 酒精 溶质 蔗糖 氢氧 硫酸 碘 (乙醇》 化钙 氯化氢硫酸铜植物油 溶剂水 水 水 酒精 水 水 水 汽油 7.(1)= 溶液质量=溶质质量十溶剂质量 (2)<分子间有空隙(3)50106016.7% (4)50186826.5%不能 第2课时溶质质量分数的计算 课堂反馈 1.B2.C3.B4.B5.C6.21.9mL23.7mL 学案 第3课时配制一定溶质质量分数的溶液 课堂反馈 1.C2.B3.C4.C5.B6.(1)烧杯(2)④ ③⑤①②(3)玻璃棒(4)砝码和药品放反了 12(5)18%7.(1)10(2)60大于(3)烧杯、 玻璃棒 第4课时化学反应中溶液的 溶质质量分数的计算 课堂反馈 1.(1)6.5g(2)9.8%2.(1)66g(2)21.9% (3)28.5%3.(1)0.4(2)96.6%(3)17.3% 第3节饱和溶液和不饱和溶液 第1课时溶质在水中的溶解有一定的限度 课堂反馈 1.D2.C3.C4.D5.D6.A7.C8.(1)A、B CD(2)不能 第2课时结晶方法及其应用 课堂反馈 1.C2.C3.D4.A5.B6.C7.(1)滤纸 破损（或漏斗中液面高于滤纸边缘，或盛接滤液的 烧杯不干净)(2)使液体均匀受热，防止因液体局 部温度过高造成液滴飞溅(3)④①②③(4)偏低 第4节物质的溶解性 第1课时影响物质溶解性的因素 课堂反馈 1.D2.C3.C4.D5.B6.(1)溶剂温度 (2)氯化钠在水中溶解，在汽油中不溶解(3)未溶 解的硝酸钾固体溶解温度 第2课时物质溶解性的定量表示(1) 课堂反馈 1.D2.A3.D4.A5.C6.D 7.(1)NH,CI的溶解度随温度的升高而增大(2)饱