7.2溶液组成的表示第2课时导学案-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学导学案聚焦“溶液组成的表示”第二课时，核心内容涵盖溶质质量分数计算、溶液稀释规律、配制实验及误差分析。课前通过题目驱动预习夯实公式基础，课中以分层探究任务衔接计算与实验操作，形成从理论到实践的学习支架。 以定量探究为主线，分层习题适配不同学生，实验实操结合误差分析培养科学探究能力。生活情境应用题强化学以致用，落实科学思维与科学态度，助力学生构建化学定量计算体系，提升学科核心素养。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 第 2 节 溶液组成的表示 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学课标要求，学生需掌握溶质质量分数的定义及计算公式，能完成溶液配制、简单计算及稀释计算。初步掌握一定溶质质量分数溶液的实验配制方法与规范操作，能分析实验误差原因。结合生活、生产实例，学会定量分析溶液组成，建立化学定量计算思维，落实学以致用的学科应用要求。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观区分溶液浓稀，微观理解溶质微粒数量与浓度的关联。 变化观念与平衡思想：掌握溶液稀释中溶质质量不变的核心规律。 科学探究与创新意识：规范完成溶液配制实验，探究操作误差成因。 科学态度与社会责任：严谨开展定量实验，体会溶液配制在农业、医疗中的实用价值。 重难点 重点：溶质质量分数的基本计算、溶液稀释计算；一定溶质质量分数溶液的配制步骤、仪器使用及规范操作。 难点：精准把握溶液稀释计算中溶质质量不变的核心；分析配制实验中溶质质量分数偏大、偏小的误差原因，规避计算与实验操作的常见错误。 资源与 建议 教学资源：沪教版九年级下册化学教材、课堂练习题单、氯化钠、蒸馏水、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶等实验器材，生活中生理盐水、营养液等溶液实例素材。 教学建议：以定量探究为主线，先夯实公式计算基础，再落地实验操作。课前依托习题预习核心公式，课中精讲多练、实验实操结合误差分析，分层设置基础题、提升题适配不同学生。注重衔接生活实际，强化学生定量思维与实验规范，落实学练结合。 学习过程 （一）课前预习案（以题目驱动预习，夯实基础） 结合沪教版新教材本节内容，完成以下预习习题，自主梳理核心知识点，初步感知溶液定量计算与配制的基础内容，为课堂探究做好铺垫。 预习填空题 1. 溶液的浓稀可以通过肉眼粗略判断，而化学中需要________表示溶液的组成，最常用的定量指标是________。 2. 溶质质量分数的定义：________与________的质量之比，叫做溶质的质量分数。 3. 溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=________×100%，推导公式：溶质质量=________，溶液质量=________。 4. 溶液稀释的核心原理：稀释过程中，________的质量保持不变，改变的是________和________的质量。 5. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，常用的仪器有托盘天平、________、________、玻璃棒、试剂瓶、药匙等，其中玻璃棒的作用是________。 6. 固体溶质配制溶液的基本步骤：计算→________→________→装瓶贴标签。 预习判断题（对的打√，错的打×） 1. 100g水中加入10g氯化钠，所得溶液的溶质质量分数为10%。（） 2. 溶液稀释后，溶质质量不变，溶剂质量和溶液质量增大，溶质质量分数减小。（） 3. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度，提高溶液的溶质质量分数。（） 4. 所有溶液的溶质质量分数都可以通过溶质和溶剂质量直接计算。（） 预习基础计算题 1. 将20g氯化钠完全溶解在80g蒸馏水中，完全溶解后无固体剩余，求所得氯化钠溶液的溶质质量分数？ 2. 现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液100g，加水稀释至200g，稀释后溶液的溶质质量分数是多少？稀释过程中溶质质量为多少？ 预习思考简答题 1. 结合教材内容，思考为什么稀释溶液时必须保证溶质质量不变？生活中哪些场景需要用到溶液稀释操作？ 2. 初步思考，若配制氯化钠溶液时，称量氯化钠固体时砝码生锈，会对最终溶液浓度造成什么影响？简要说明理由。 预习小结：通过预习，我已知晓溶质质量分数的核心公式和溶液配制基本流程，但对________、________知识点存在疑惑，将在课堂探究中重点突破。 （二）课中探究案（分层习题+探究任务，深度突破重难点） 课堂以自主探究、小组合作、习题精讲的形式开展，从基础巩固、重点突破、难点探究、误差分析四个维度，层层递进掌握本节核心内容，落实定量计算与实验操作能力。 探究任务一：溶质质量分数基础计算（夯实重点） 结合教材例题，完成以下梯度习题，熟练运用核心公式，区分溶质、溶剂、溶液质量，规避计算误区。 基础习题1：现有30g氢氧化钠固体，完全溶解在120g水中，求所得溶液的溶质质量分数。 基础习题2：已知某蔗糖溶液溶质质量分数为15%，现有该溶液200g，求溶液中蔗糖和水的质量分别是多少？ 易错题辨析：向100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾固体，完全溶解后，求所得溶液的溶质质量分数。（易错点：忽略原溶液中的溶质质量，直接用新增溶质计算） 小组探究问题：对比三道习题，总结溶质质量分数计算的关键前提是什么？若固体未完全溶解，能否直接套用公式计算？为什么？ 通过探究可得出：溶质质量分数计算的核心是找准实际溶解的溶质质量和最终溶液总质量，未溶解的固体不属于溶液组成，不能计入溶质质量，这是定量计算的核心原则，也是教材重点强调的易错点。 探究任务二：溶液稀释与浓缩计算（突破核心重难点） 根据教材知识点，溶液稀释、浓缩的核心规律为：变化前后溶质质量不变。依托该规律，完成以下探究习题，掌握定量计算方法。 探究习题1（稀释计算）：现有溶质质量分数为98%的浓硫酸50g，欲稀释为20%的稀硫酸，需要加入蒸馏水的质量是多少？ 探究习题2（浓缩计算）：现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，恒温蒸发20g水，无晶体析出，求浓缩后溶液的溶质质量分数。 拓展提升习题：将100g 5%的蔗糖溶液和100g 15%的蔗糖溶液混合，混合后溶液的溶质质量分数是多少？（提示：混合后总溶质质量为两份溶液溶质质量之和，总溶液质量为两份溶液质量之和） 深度思考：为什么溶液稀释过程中溶质质量一定不变？加水稀释、蒸发水浓缩、加浓溶液混合三种操作中，溶质质量分别发生什么变化？结合生活实例说明稀释计算的应用场景（如农药稀释、医用消毒液配制）。 小组总结：溶液稀释计算解题步骤：第一步，计算原溶液中溶质质量；第二步，根据溶质质量不变，列等式计算变化后溶液总质量；第三步，计算需要添加水或蒸发水的质量。该步骤是解决此类计算题的通用方法，可有效规避计算错误。 探究任务三：一定溶质质量分数溶液的配制实操探究（落地实验重点） 结合教材实验内容，以“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”为核心，通过习题填空、实操问答，掌握实验流程、仪器使用及操作规范。 实验流程填空 1. 计算：需要氯化钠固体质量为________g，需要蒸馏水质量为________g，蒸馏水的体积约为________mL（水的密度为1g/mL）。 2. 称量：用________称量氯化钠固体，称量时药品放在________盘，砝码放在________盘；用________量取所需蒸馏水。 3. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入________中，加入量取的蒸馏水，用________不断搅拌，直至固体完全溶解，搅拌的目的是________。 4. 装瓶：将配制好的溶液转移至试剂瓶中，贴上标签，标签上需注明________和________。 实验操作判断题 1. 量取水时，视线俯视量筒刻度，会导致所配溶液浓度偏大。（） 2. 溶解后的溶液未冷却至室温就装瓶，会影响溶质质量分数。（） 3. 转移固体时，有少量氯化钠洒落在烧杯外，溶液浓度偏小。（） 误差深度探究（难点突破） 小组合作完成误差分析习题，归纳操作失误对溶质质量分数的影响规律：溶质质量分数偏大的原因：________；溶质质量分数偏小的原因：________；无影响的操作：________。 具体探究问题：称量固体时砝码生锈、药品和砝码放反（使用游码）、量水时仰视/俯视刻度、烧杯内壁有水、固体洒落等操作，分别会对实验结果产生什么影响，结合溶质、溶剂质量变化说明理由。 通过实操与探究总结：溶液配制的误差本质由溶质质量偏差和溶剂质量偏差决定，溶质偏多、溶剂偏少则浓度偏大，溶质偏少、溶剂偏多则浓度偏小，精准掌握该规律可解决所有误差分析题型。 探究任务四：课堂综合提升（对接中考，学以致用） 结合本节所有知识点，完成综合题型，整合计算、实验、误差分析内容，提升综合解题能力。 综合计算题：实验室欲配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，回答下列问题：（1）计算所需氯化钠和水的质量；（2）若将配制好的溶液稀释为4%的氯化钠溶液，需加水多少克？（3）若配制过程中，量取水时仰视量筒刻度，最终所配溶液浓度会如何变化？ 情境应用题：农业上常用16%的氯化钠溶液选种，现有200g 20%的氯化钠溶液，需要加水多少克，才能稀释为适合选种的16%氯化钠溶液？结合该实例，说明定量配制溶液在农业生产中的意义。 课堂总结梳理 通过本节课分层探究学习，学生系统掌握了溶质质量分数的基础计算、稀释浓缩计算、溶液配制实验操作及误差分析四大核心内容。明确了定量研究溶液组成的化学思维，理清了计算解题步骤和实验操作规范，突破了误差分析、稀释计算两大难点。同时结合生活、生产情境，体会了化学定量实验的严谨性和实用性，落实了学科核心素养，完成本节课学习目标。 板书设计 7.2 溶液组成的表示（第二课时） 一、溶质质量分数计算 1. 公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100% 2. 推导式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量+溶剂质量 二、溶液稀释/浓缩 核心规律：溶质质量不变 公式：m浓×ω浓=m稀×ω稀 三、溶液配制（固体溶质） 1. 步骤：计算→称量→溶解→装瓶贴标 2. 仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、试剂瓶 3. 玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 四、误差分析 偏大：溶质偏多、溶剂偏少；偏小：溶质偏少、溶剂偏多 参考答案 （一）课前预习案答案 填空题 1. 定量方法；溶质质量分数 2. 溶质质量；溶液质量 3. 溶质质量/溶液质量；溶液质量×溶质质量分数；溶质质量/溶质质量分数 4. 溶质；溶剂；溶液 5. 量筒；烧杯；搅拌，加速固体溶解 6. 称量；溶解 判断题 1.×（溶液质量为110g，质量分数小于10%） 2.√ 3.×（搅拌仅加速溶解，不改变溶解度和浓度） 4.√ 基础计算题 1. 解：溶液质量=20g+80g=100g，溶质质量分数=20g/100g×100%=20% 答：溶质质量分数为20%。 2. 溶质质量=100g×20%=20g，稀释后质量分数=20g/200g×100%=10% 答：稀释后溶质质量分数为10%，溶质质量为20g。 思考简答题 1. 稀释仅添加溶剂，无溶质增减，因此溶质质量不变；生活中农药稀释、医用酒精调配、营养液配制等均用到稀释操作。 2. 砝码生锈质量偏大，称量的氯化钠固体质量偏大，溶质偏多，最终所配溶液溶质质量分数偏大。 （二）课中探究案答案 探究任务一 基础计算 1. 溶液质量=30g+120g=150g，质量分数=30g/150g×100%=20% 答：溶质质量分数为20%。 2. 蔗糖质量=200g×15%=30g，水的质量=200g-30g=170g 答：蔗糖30g，水170g。 易错题：原溶质质量=100g×10%=10g，总溶质=10g+10g=20g，总溶液=100g+10g=110g，质量分数=20g/110g×100%≈18.2% 答：所得溶液质量分数约为18.2%。 小组探究：关键是找准实际溶解的溶质质量和最终溶液总质量；固体未完全溶解时不能套用公式，因未溶解固体不属于溶液组成。 探究任务二 稀释浓缩计算 1. 解：溶质质量=50g×98%=49g，稀释后溶液质量=49g÷20%=245g，加水质量=245g-50g=195g 答：需加水195g。 2. 溶质质量=100g×10%=10g，浓缩后溶液质量=100g-20g=80g，质量分数=10g/80g×100%=12.5% 答：浓缩后质量分数为12.5%。 拓展题：总溶质=100g×5%+100g×15%=20g，总溶液=200g，质量分数=20g/200g×100%=10% 答：混合后质量分数为10%。 探究任务三 溶液配制 实验填空：1.3；47；47 2.托盘天平；左；右；量筒 3.烧杯；玻璃棒；加速溶解 4.溶液名称；溶质质量分数 判断题：1.√ 2.× 3.√ 误差探究：偏大：砝码生锈、俯视量取水；偏小：固体洒落、仰视量取水、烧杯有水；无影响：装瓶时少量溶液洒落。 探究任务四 综合提升 1.（1）氯化钠质量=100g×8%=8g，水=92g；（2）稀释后溶液质量=8g÷4%=200g，加水100g；（3）仰视量水，溶剂偏多，浓度偏小。 2. 解：溶质质量=200g×20%=40g，稀释后溶液质量=40g÷16%=250g，加水质量=250g-200g=50g 答：需加水50g，定量配制溶液可保证选种效果，提升农业生产效率。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $