7.1 第2课时物质溶解过程的能量变化水溶液的某些性质-【初中名校化学教学案】2025-2026学年九年级化学下册（沪教版·新教材）

初中名校化学教学案九年级下册>>>> 第2课时物质溶解过程的能量变化水溶液的某些性质 课前导学 1.物质溶于水的过程中，通常伴随着 变化。 2.电解水实验中，在水中加入稀硫酸或氢氧化钠的目的是 说明稀硫酸或氢氧化钠溶液能 。 某些固体物质在水中溶解时能产生 所以这些物质的水溶液能够 码课堂探索 一、物质溶解过程的能量变化 【活动与探究1】按教材P6图7-4完成实验，并记录物质溶解时的温度变化。 温度的变化 测量的温度/℃ 结论 (与水相比)/℃ 水 物质溶于水时，溶液温度升高的是 溶解硝酸铵 ,溶液温度降低 溶解氯化钠 的是 ,溶液温度 没有明显变化的是 溶解氢氧化钠 【整理与归纳1】物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随着能量变化。有些物质溶于水放 热使溶液温度升高，如 ；有些物质溶于水吸热使溶液温度降低，如 ;还有些物质溶 于水时溶液温度没有明显变化，如 二、水溶液的某些性质 【活动与探究2】在5个烧杯中分别加入一定量的水、氯化钠溶液、蔗糖溶液、稀硫酸和稀氢氧 化钠溶液，按教材P8图7-5所示装置进行实验，记录现象填入下表。 样品 蒸馏水 氯化钠溶液 蔗糖溶液 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 现象 结论 存在的微观粒子 【整理与归纳2】 1.水的导电性 ,但某些物质溶于水形成的溶液导电性 2.溶液能导电的原因：溶液中存在 。 例如，氯化钠溶液能导电，是因为氯化 钠溶于水产生自由移动的 和 ；氢氧化钠溶于水产生自由移动的 和 ;稀硫酸中含有自由移动的 和 。 蔗糖溶于水后以 的形式存在 于水中，不能形成 ,且水的导电性非常弱，因此蔗糖溶液很难导电。氯化钠固体 中虽然也有钠离子和氯离子，但是这些离子不能 ,所以氯化钠固体也不能导电。 探索溶解现象第7章胆 3.金属能导电的原因是 在非金属中， 由于有 独特的导电功能，常用作 【交流与讨论1】 1.实验室做电解水实验时，常需要在水中加入 或者 溶液，目的是 。你知道其中的道理吗？ 2.为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？ 3.导电和带电有什么区别？ 【拓展视野】 1.物质溶解在水中，生成自由移动的离子的过程，称为电离。如氯化钠溶于水发生电离生成自 由移动的 (填微观粒子的名称或符号)。电离可以用电离方程式表示，例如： NaCl=Na++Cl HCI— NaOH- 十 H2S04 KNO3- Ca(OH)2- 2.在能导电的溶液中，所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等，所以整 个溶液对外不显电性。 课堂反馈 1.化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动。下列用来制作冰袋的最佳固 体物质是 ( A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氯化钠 2.如图所示，当闭合开关时灯泡变亮，烧杯中的液体可能是 A.氯化钠溶液 B.酒精溶液 C.蔗糖溶液 D.蒸馏水 3.下列物质中存在自由移动的离子的是 A.蔗糖溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钠固体 D.氧气 4.下列关于溶液的说法正确的是 A.溶液都能导电 B.面粉与水混合可形成溶液 C蔗糖溶液上半部分的甜度低于下半部分 D.氢氧化钠溶解在水中，溶液的温度会升高 5.如图所示，气球中装有一定量的水，瓶中固体可以是氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵 和蔗糖。现将气球中的水倒入瓶中，最后能使气球变大的固体是 理由是 能使气球变小的 气球 固体是 ,不能使气球发生变化的固体是 j 6.氯化钠固体不导电是因为 ;氯化钠固体溶于水能导电是 因为 ;蔗糖溶于水不导电是因为 5教芍 第7章探索溶解现象 第1节物质在水中的溶解 第1课时溶液的形成 课堂反馈 1.C2.D3.B4.C5.C6.C7.B8.油 污很难溶解在水中洗洁精可以乳化油污汽油 可以溶解油污 第2课时 物质溶解过程的能量变化 水溶液的某些性质 课堂反馈 1.B2.A3.B4.D5.氢氧化钠氢氧化钠 固体溶于水放热，温度升高，瓶内气体受热膨胀 硝酸铵氯化钠、蔗糖6.氯化钠固体中没有自由 移动的离子氯化钠固体溶于水产生自由移动的 离子蔗糖溶于水后以分子的形式存在于水中，不 能形成自由移动的离子 第2节溶液组成的表示 第1课时溶液的组成和浓度 课堂反馈 1.B2.D3.B4.A5.(1)×(2)/(3)/ (4)×(5)/(6)/ 6. 酒精 硫酸铜植物油的 溶液蔗糖水稀硫酸 碘酒石灰水盐酸 溶液 溶液汽油溶液 酒精 溶质 蔗糖 氢氧 硫酸 碘 (乙醇》 化钙 氯化氢硫酸铜植物油 溶剂水 水 水 酒精 水 水 水 汽油 7.(1)= 溶液质量=溶质质量十溶剂质量 (2)<分子间有空隙(3)50106016.7% (4)50186826.5%不能 第2课时溶质质量分数的计算 课堂反馈 1.B2.C3.B4.B5.C6.21.9mL23.7mL 学案 第3课时配制一定溶质质量分数的溶液 课堂反馈 1.C2.B3.C4.C5.B6.(1)烧杯(2)④ ③⑤①②(3)玻璃棒(4)砝码和药品放反了 12(5)18%7.(1)10(2)60大于(3)烧杯、 玻璃棒 第4课时化学反应中溶液的 溶质质量分数的计算 课堂反馈 1.(1)6.5g(2)9.8%2.(1)66g(2)21.9% (3)28.5%3.(1)0.4(2)96.6%(3)17.3% 第3节饱和溶液和不饱和溶液 第1课时溶质在水中的溶解有一定的限度 课堂反馈 1.D2.C3.C4.D5.D6.A7.C8.(1)A、B CD(2)不能 第2课时结晶方法及其应用 课堂反馈 1.C2.C3.D4.A5.B6.C7.(1)滤纸 破损（或漏斗中液面高于滤纸边缘，或盛接滤液的 烧杯不干净)(2)使液体均匀受热，防止因液体局 部温度过高造成液滴飞溅(3)④①②③(4)偏低 第4节物质的溶解性 第1课时影响物质溶解性的因素 课堂反馈 1.D2.C3.C4.D5.B6.(1)溶剂温度 (2)氯化钠在水中溶解，在汽油中不溶解(3)未溶 解的硝酸钾固体溶解温度 第2课时物质溶解性的定量表示(1) 课堂反馈 1.D2.A3.D4.A5.C6.D 7.(1)NH,CI的溶解度随温度的升高而增大(2)饱