工艺流程题专项练习-2026年中考化学模拟试卷

2026年化学专题突破卷（五） 工艺流程题 一、选择题。 1.《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时 世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如图所 示，下列说法错误的是 空气 氧气 铁矿石→熔炼→生铁搅拌→熟铁 不 木炭 黑色湿泥 A.熔炼过程中，赤铁矿与一氧化碳反应的化学方程式为 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, B.通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量 C.“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁FPO,),可加快反应速 率，磷酸铁属于酸 D.不能用铁桶配制波尔多液，主要原因是Fe+CuSO4一Cu +FeSO 2.某过氧化镁(MgO,)样品中含有少量Mg0,为测定其中 MgO2的质量分数，小组同学设计了如图实验流程。下列说 法正确的是 已知：Mg02+2HCl=MgCl2+H,02o 过滤、洗 9.6g足量盐酸 溶液A 过量NaOH溶液悬浊涤、千燥1.6g 样品步骤I 步骤 液B步骤Ⅲ 沉淀 A.为确保样品完全反应，步骤I加入的盐酸越多越好 B.在整个实验流程中，镁元素的质量减小 C.步骤Ⅲ中过滤时滤纸破损或洗涤不干净都会使沉淀质量 偏大 D.根据流程中的数据，可算出该样品中MgO,的质量分数约 为58.3% 3.公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如 图所示，有关此设施的说法中正确的是 直饮永机 自来水 ①炭罐 ②超滤膜 ③紫外灯 可直接 (内含颗粒活性炭 管照射 饮用的水 A.①可除去水中的色素和异味 B.②过程对应的操作需要用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯 C.③过程可通过加混凝剂实现 D.经过上述过程可得到纯水 4某粗盐样品中除含有难溶性固体杂质外，还可能含有少量 氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究 活动。 探究一：除去粗盐中不溶性杂质 滤渣 粗盐操作 操作Ⅱ 样品 固液混合物 滤液1 探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不 沉淀) 氯化钠蒸发 滤液5 固体 结晶 加过量的 试剂丙 加过量的氢 加过量的 加过量的 滤液4 裘 氧化钠溶液 滤 试剂甲 滤 液 试剂乙 1 无明显 2 无明显 3 操作Ⅲ 现象 现象 白色滤渣 关于以上探究活动，下列说法中正确的是 ( ①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液； ②滤液1中的溶质一定有氯化钠、可能有氯化钙； ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣 部分溶解； ④向滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生。 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 5.C0,与CH,重整制备合成气（含C0和H,的混合气体），其过 程如图1所示。不同温度下氧化室中气体的体积分数如图2所 示。已知：气体的体积分数=该气体的分子数 气体总分子数 100%。 0.7 合成气 0.6 C0、.L昆合室C0 0.5 04 FeO 还 0.3 化 FeO 女0.2 室 0.1 CH 0 CHa C02 5006007008009001000 温度/℃ 图1 图2 下列说法不正确的是 A.还原室中Fe0转化为Fe04 B.图2中曲线X表示H,的体积分数 C.若FeO与Fe,O实现循环，理论上所得合成气中m(C0): m(H,)=7:1 D.将理论所得合成气在氧气中充分燃烧，产生的CO,多于 还原室通入的C0, 二、非选择题。 6.废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随 意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计 如下实验，以回收其中的铜。 已知：Cu+H,0,+H,S0,=CuS0,+2H,0,不考虑金、银发生 类似反应，每一步反应假设完全。 电 过量 →滤液 路 过量广滤液 稀硫酸 铁 过滤 足量稀硫酸 →滤液过滤 过量 →滤液 粉 和H202溶液 末 滤渣 过滤 滤渣稀硫酸 过滤 滤渣 →Cu 步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④ (1)将电路板粉碎成粉末的目的是 (2)步骤①加入硫酸至过量，是为了充分除去电路板中的 和 (3)过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是 (写一个即可)。 (4)步骤②中的实验现象是固体部分溶解，溶液由无色变为 色。步骤②得到的滤渣是 (5)步骤④发生反应的化学方程式是 ,该反应的基本类型为 7.碳酸锂(，CO,)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石 精矿（主要成分是L五，O)为原料制取碳酸锂的工艺流程如图： 硫酸 饱和Na,C03溶液 锂辉石→酸浸操作→ 没，元裡-→保们一滤滤2→题水选 滤渣1 滤液 LizCO (1)经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是 (2)“沉锂”中主要发生反应的化学方程式为 (3)“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的 (填“不饱 和”或“饱和”)溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸 钠的实验方案 (4)如表为Li,C03与Na,S0,在不同温度下的溶解度(g)数 据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 Li,CO 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 度/g Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较 (填“高”或“低”)温度下进行。 ②“沉锂”后回收N,S0.晶体的操作是蒸发浓缩 、过滤、洗涤。 (5)查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳 酸锂其中的一个化学性质 (用化学方程式表示)。 (6)某锂辉石样品含氧化锂15g,若参考以上流程沉锂，则 至少需要消耗 g碳酸钠。 8.二氧化氯(C02)是一种常用的消毒剂，工业以粗盐水（含少 量Ca2+、Mg2+、S0子等杂质离子)为原料生产Cl0,工艺流程 如下图所示： X溶液 粗盐水 刻精盐水 →电解池 →NaCl03→Cl02 H2 HCI (1)工业上粗盐水“精制”第一步是用NaCl溶液浸洗粗盐， 过滤，除去其中的难溶性杂质和大部分可溶性杂质。浸洗 溶液应选用NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶 液，浸洗液 (填“能”或“不能”)一直使用下去， 理由是 (2)工业上粗盐水“精制”第二步是进一步去除仍存在的可 溶性杂质，用下列试剂除去杂质离子，请写出一组合理的添 加顺序： (填序号)。 ①Na,CO,溶液 ②BaCL,溶液 ③NaOH溶液 (3)“精制”最后应加入适量盐酸，其目的是除去溶液中的 (填离子符号)。 (4)生产过程中能循环利用的物质X是 (填化 学式)。 9.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学 知识回答下列问题： (1)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明 铝合金比铝硬度 (填“大”或“小”)。 (2)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是 (3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可 以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入 一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤 液中一定含有的溶质是 (用化学式表示)。 (5)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中 能达到实验目的的是 (填字母)。 A.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液 B铜、锌、氯化亚铁溶液 C.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液 (6)黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为 Cu,(OH),C0,。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学 方程式为Cu,(0H),C0,+2H,S04=2CuS0,+3H,0+C02 ↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜 比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下： 加入过 废加入过量 量的锌 硫酸锌溶液 1系列处理二，锌 的稀硫酸 市溶液A 步骤二 固体B加入过量的稀H,S0, 步骤 步骤三 ,固体A 李铜 系列处理一 新黄铜调配比例 一定条件下 ①步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方 法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要 (填玻璃仪器名称)。 ②化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本 反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式： ,其反应类型是 ③系列处理二后获得锌的质量 (填“<”“=”或 “>”)原废黄铜中锌的质量。 ④黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充 黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是 (填字母)。 A.用磁铁吸引 B.浸入稀盐酸，观察有无气泡 C.在空气中灼烧后观察颜色 D.测定密度大小 2026年化学专题突破卷（六） 2026年化学专题突破卷（五） 一、选择题 1.C2.D3.A4.D5.C 二、选择题 6.【答案】(1)增大反应物的接触面积(2)铝铁(3)滤 纸破损（合理即可）(4)蓝金、银 (4)Fe+H2S04=FeS04+H2↑置换反应 7.【答案】(1)过滤(2)Ca(0H)2+K2C03—CaC03↓+ 2KOH(3)碳酸钾(4)BC 8.【答案】(1)饱和不能可溶性杂质会达到饱和不再溶解 (2)③②① (3)C03、OH(4)NaCl 9.(1)大 (2)隔绝氧气和水 (3)Fe+CuSO =FeSO+Cu (4)Zn(N03)2、Al(N03)3、Fe(NO3)2 (5)AB (6)玻璃棒Zm+H,S0,=ZnS04+H2↑置换反应> A 【详解】(1)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划 痕则说明其较软，故说明铝合金比铝硬度大。 (2)钢铁生锈是与水蒸气和氧气反应。汽车表面的烤漆， 其防锈的原理是在钢铁表面形成保护膜，以便隔绝氧气 和水。 (3)硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹是因为 铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，其反应方程式为：F +CuSO=Cu+FeSO (4)银、铁、锌、铝的金属活动性顺序为：Al>Zn>Fe>Ag。 在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一 定量的锌，锌优先与硝酸银反应，化学方程式为：Z+ 2AgNO,Zn(NO3)2+2Ag。锌其次与硝酸亚铁反应， 化学方程式为：Zn+Fe(NO,)2一Zn(NO,)2+Fe。锌不 与硝酸铝反应。故充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色， 说明则硝酸亚铁有剩余，则硝酸银一定无剩余。故此时 滤液中一定含有的溶质为：生成物Z(NO,)2、未反应的 Al(NO3),和剩余的Fe(NO,)2形成的混合物 (5)A.铁与氯化锌溶液不反应，可以证明铁的活泼性小于 锌：铁与氯化铜溶液反应，可以证明铁的活泼性大于铜。 故Zn>Fe>Cu。故对。B.铜与氯化亚铁溶液不反应，可以 证明铜的活泼性小于铁：锌与氯化亚铁溶液反应，可以证 明锌的活泼性大于铁。故Zn>Fe>Cu。故对。C.铜与氯 化锌溶液、氯化亚铁溶液均不反应，只能分别证明铜的活 泼性小于铁，小于锌。无法证明锌与铁的活泼性。故错。 故选AB。 (6)①步骤一、步骤二、步骤三中混合物分离用过滤的方 法，过滤需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要引流的 玻璃棒。 ②步骤三为了除去过量的锌粉加人稀硫酸，其化学方程 式为：Zn+H2S04—ZnS04+H2↑。该反应是一种单质与 一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换 反应。 ③系列处理二后获得锌的质量大于原废黄铜中锌的质 量，因为回收流程中步骤二加入了过量的锌粉，经过处理 均被回收。 ④黄铜颜色与黄金相似其为铜锌合金。A.磁铁均无法吸 引黄铜和金，无法鉴别。故错。B浸入稀盐酸溶液，观察 有气泡的为黄铜，无气泡为金。故对。C真金不怕火炼， 在空气中灼烧后观察颜色，黄铜会变色。故对。D.金的 密度较大，测定密度大小可以鉴别。故对。故选A。 【点睛】本题考查金属的综合应用。学生需要从金属的物 理性质与化学性质入手分析解题。其中的难点是对金属 活动性顺序表进行理解应用：验证金属活动性顺序药品 的选择以及金属与混合盐溶液反应后溶质成分的判断。 试卷答案解析5