专题突破五 工艺流程图题(教用版)-2026年中考化学模拟试卷

专题突破五 工艺流程图题 题型解读 化学工艺流程图题型是中考化学的高频难点题型，主要以真实工业生产场景为背景，通过 流程图呈现物质制备、分离提纯或资源回收的过程，考查学生对化学知识的综合应用能力。 解题核心 1.原料预处理：粉碎（增大接触面积，加快反应速率）、溶解（将固体转化为溶液，便于反应）、 灼烧（除去有机物或转化成分）等，考查操作目的分析。 2核心反应分析：根据流程图中物质的转化关系，写出关键反应的化学方程式（需注意配 平、注明反应条件)。 3.分离提纯操作：过滤（分离固液混合物）、蒸发结晶（从溶液中获取晶体）、降温结晶（分离 溶解度受温度影响大的物质)、蒸馏（分离液体混合物）等，考查操作名称、仪器及目的。 4.物质循环与环保：流程中可循环利用的物质（减少浪费，降低成本）。尾气、废水处理（如 中和酸性废水、回收有害气体)，体现绿色化学理念。 第 5.产物分析与计算。 部 @考向1 生产制备类 生产制备类化学工艺流程图题是中考化学的高频考点，核心围绕“从原料到目标产物的转 重 化过程”展开，解题时需聚焦物质转化逻辑、反应条件控制、杂质去除及产物提纯四大关键。 点专 1.明确制备目标，锁定核心产物。 2.分析原料成分，预处理作用拆解：预处理操作有粉碎/研磨、焙烧/煅烧、酸浸/碱溶等。 集 3核心反应阶段：物质转化与化学方程式书写。 中 4.分离提纯：除杂与产物获取，常见步骤有过滤沉淀除杂、结晶（蒸发结晶、降温结晶）、洗 破 涤、干燥等。 5,杂质控制与除杂逻辑：常见除杂方法有沉淀法、转化法、调节pH法等。 6.循环利用与绿色化学。 2025年贵州卷中第7题主要考查利用锂辉石（成分为Li,O、Al2O3、SiO2)制备Li,CO3的 流程，涉及对制备流程中操作、溶质成分及反应条件等方面的分析，符合生产制备类化学题的 特点。 ⑨针对训练1 1.《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含KCO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成 分为CO),利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学 在老师的指导下设计了如图所示实验流程。下列说法不正确的是 (D) 贝壳（主要 焙烧 成分为CaCO CaO 去污液 酚酞溶液，溶液变为红色 滤液 操作Ⅱ 草木灰 足量水 (含KC03） 操作I 沉淀 滤渣 132 A.操作I和操作Ⅱ的名称为过滤 B.该实验中能获得去污液显碱性的证据是滴加酚酞溶液后去污液变为红色 C该实验流程中包含的化学反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应 D.流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成有两种情况：KOH或KOH、C(OH)2 2.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。 通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgC12、 CCl2等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 称量I 过量NaOH 过量Na,COg 加水溶解 粗盐 溶液 溶液 操作a 操作h 称量Ⅱ 沉淀 精盐 足量稀盐酸 滤液 蒸发、结晶 请回答下列问题： (1)操作b中玻璃棒的作用是引流。 专 (2)加入NaCO3溶液除去的离子是Ca+(填离子符号)，加人NaOH溶液发生反应的化 突 学方程式为MgCl,+2NaOH—2NaC+Mg(OH)g￥。 破 五 (3)滤液中溶质的主要成分是NaCI、NaOH、NaCO3(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的 是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 (4)如果称量I中称得粗盐的质量为3g,称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g,则下列分析正确 艺流 的是BC(填序号)。 图 A.蒸发操作中有食盐晶体溅出 B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C.除杂过程中有NaCl生成 D.溶解操作中粗盐没有完全溶解 3.2025四川德阳海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、 硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如下。 熟石灰 盐酸← HCL,燃烧室 溶于水 一H2 CL 苦卤沉淀池 Mg(OH) 溶解池 MgCL 电解池→Mg 废液 H,O 回答下列问题： (1)“沉淀池”中分离出Mg(OH)2沉淀的操作名称是过滤。 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为2HCI+Mg(OH)2—MgCl2十2HO。 (3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2,再将Mg(OH)2重新转化为 MgCl2,其目的是AB(填字母)。 A.富集MgCl2 B.提纯MgCl2 C.没有任何价值 133 4.2025广东深圳铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿（其主要成分为CuFS2)为原料，运用 火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。永浩同学对比 二者原理如图： ↓空气 沙子 空气 ,空气 空气 CuFeS2 CuS 高温 高温 高温 →Cu 高温 Cu2S CuFeS 高温 →Cu Fe0 ↓ S02 FeSiO3 S02 S02Fe304 S02 火速炼铜 闪速炼铜 (1)“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，科科同学由此可知，闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒 粉末研磨得更细。 (2)火法炼铜中，林达同学发现持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应吸收 高温 (填“吸收”或“放出”)热量，反应的化学方程式是CuS十O2二2Cu+SO。 (3)反应生成的SO2可用于工业制造一种酸，请帮助嘉煜同学写出这种酸HSO(填化 学式)：SO2可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：石灰乳中氢氧化钙的 含量比石灰水高，能吸收更多的SO2 第 (4)火法炼铜中，炉渣FSiO3是由2种物质化合生成的，请帮助俊基同学写出沙子提供的物 部 质SiO2(填化学式)。 (5)对比火法炼铜，怡妍同学发现闪速炼铜的优势有ab(填字母)。 a.高温更少，节约能源 b.原料更少，节省成本 c.无污染 重 点专 @考向2回收利用类 回收利用类化学工艺流程图题聚焦“从废弃物（如废渣、废液、废气）中回收有用物质”，核 集 心逻辑是“变废为宝”，解题需重点关注“杂质分离、资源回收、环保处理”三大核心。 中 1.明确回收目标，定位核心资源。 2拆解预处理步骤，去除无用杂质：清洗、除油污、粉碎、溶解、焙烧、灼烧等。 破 3.核心转化，将有用成分转化为可分离形态（如沉淀、单质、气体等）：常用反应有氧化还原 反应、复分解反应等。 4.分离提纯：获取纯净回收物。 5.杂质处理与环保考量。 Q针对训练2 1.2025贵州铜仁三模为了防止环境污染，工业废液需要经过处理达标后才能排放。某电镀厂 为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（只含有ZnSO4、FeSO4和CuSO)中回收金 属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，下列说法错误的是 (D) Cu 加过量Y溶液 固体A Fe 加过量X 步骤Ⅱ 废液 溶液B 加过量X 步骤I 步骤Ⅲ 溶液C ZnSO. 溶液C 步骤Ⅳ 晶体 A.步骤I、Ⅱ、Ⅲ都是过滤 B.步骤Ⅳ中得到的硫酸锌晶体的质量大于废液中硫酸锌的质量 C.步骤Ⅱ中的Y溶液不可能是稀盐酸 134 D.步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为Zn十FeSO:一ZnSO4十Fe 2.废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质， 为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。 话量 空气 稀硫酸 固体B 固体A 操作2 话量 滤液B 金属 稀硫酸 废料 操作1 气体A X+操作3 滤液A Cu 请回答： (1)气体A是H,,滤液A的溶质为FeSO(写化学式)。 (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程 式：CuO+HSO1=CuSO4+H2O (3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是过滤，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃 棒、烧杯和漏斗 (4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式：Fe+CuSO,=FeSO,+Cu。 3.2025广西废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片 专 (主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 突 铜网 酸洗 ,铜网 (附有粉末) 五 负极片拆解 工 固体粉末 酸溶 ZnCl 适量Na,C0,溶液过滤，烘千Zn0 沉锌 洗涤煅烧 回答下列问题： 艺流程图 (1)“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充 分。 (2)铜块能制成铜网是利用了铜的延展性（填“延展性”或“导热性”）。 (3)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统 一处理 (4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是NaCO3+ZnCl2一ZnCO3￥+2NaCl,该反应 属于D(填字母)。 A.化合反应 B.分解反应 C置换反应 D.复分解反应 (5)若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是NCI(填化学式)。 (6)铜的金属活动性比锌的弱（填“强”或“弱”），结合流程说明依据：锌能和酸反应而铜 不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后。 @考向3分离提纯类 分离提纯类化学工艺流程图题的核心是“从混合物中分离出纯净的目标物质”，重点考查 “分离方法选择、除杂原理应用、操作目的分析”三大能力。解题需紧扣“如何除去杂质”“如何 获得纯净产物”两个核心问题。 1.明确分离目标，分析混合物组成。 2预处理：初步分离不溶性杂质。 3核心除杂：除去可溶性杂质。 4.提纯产物：获得纯净目标物质。 135 5.关键操作细节与目的分析。 Q针对训练3 1.2025湖北武汉氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成 分为MgCl,还含少量MgSO4、NaCI和FeCL,以该卤片为原料生产MgCl2·6HzO的工艺流 程示意图如图所示。 10%氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 卤片 滤渣 A 沉铁 pH= 系列操作，Mgd2·6H,0 6.5 粉碎机 过滤器 反应器 反应器 96≈117 135180 已知：①MgCl2·6H2O →MgCl2·4H2O →MgCl2·2H2O. ②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。 ③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。 (1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，图中的仪器不会用到的是C(填字母)。 第 分 A C 重点专 (2)“沉铁”时，调节溶液pH=6.5,该溶液呈酸性。 (3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为BaCl,+MgSO,一一BSO,￥+ MgCl2 中 (4)“滤渣”的成分为硫酸钡、氢氧化铁[或BaSO:、Fe(OH)3] (5)为制备MgC2·6H2O,“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是温 度较高时MgCL2·6HO易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出(（答两点)。 2.(1)下图是利用海水提取粗盐的过程： 粗盐 氯化钠 海 贮水 结晶 水 池 池 多种化 母液 工产品 上图中①是蒸发（填“蒸发”或“冷却”）池。 (2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液： ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCL2溶液、NaOH溶液和Na,CO,溶液，除去 生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯粹的NaCl溶液； ③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实 验台上，以免烫坏实验台。 (3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤： ①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 ③①②④（填序号）. 136