专题突破八 化学计算题(教用版)-2026年中考化学模拟试卷

专题突破八化学计算题 题型解读 化学计算题是中考、高考等化学考试中的常见题型，主要考查对化学概念、原理的理解及 化学计量关系的应用。 1.有关化学式的计算：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数、一定质量物质中某元素 质量的计算。 2.有关化学方程式的计算：根据化学方程式中各物质的质量比，由一种物质的质量求其他 物质的质量；结合体积、密度进行计算（质量=体积×密度）；涉及含杂质物质的计算（需先换算 成纯物质质量)。 3,有关溶液的计算：溶质质量分数的计算（溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100%);溶液稀释或 浓缩的计算（稀释前后溶质质量不变）；与化学方程式结合的溶液计算（如反应后溶液中溶质质 量分数)。 4.跨学科综合计算（结合健康、环境等）：融合化学与生物、物理等学科知识，如根据人体摄 部 入营养物质的化学计量关系计算每日需求量；结合空气质量检测数据计算污染物含量等。 分 解题核心 重 点专 1.审题：提取关键信息，明确反应原理。 2.分析：确定计算关系，纯净物质量换算。 集 3.计算：规范列式求解。 中 设未知数 列比例式：根据化学方程式中各物质的质量比，将已知量与未知量对应列出。 单位统一：确保已知量和计算过程中单位一致（如质量单位用g,体积用L时需结合密度 换算)。 4.验证：检查结果合理性。 考向1文字叙述类 化学计算题中的文字叙述类题目，通常以生活、生产、实验等实际场景为背景，通过文字描 述呈现问题情境、已知条件和求解目标，需要结合化学原理（如化学方程式、化学式计算、溶液 计算等)提取关键信息并列式求解 ⑨针对训练1 1.2025黑龙江龙江地区剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为C0 H1gO)。请回答 (1)芳樟醇的相对分子质量是154。 (2)芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为10：18：1。 (3)15.4g芳樟醇中碳元素的质量为12g。 152 2.202责州遵义模拟工业上用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaC1,通电 Ca+Cl2个。若制得20kgCa,计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。 解：设参加反应的CaCl2的质量为x。 CaCl,通电ca十Cl+ 111 40 x 20 kg 111 40-20kg x=55.5kg 答：参加反应的CaCl2的质量为55.5kg。 3.2025青海2025年4月30日，神舟十九号载人飞船返回舱成功着陆。返回舱部分材质为铝 合金，其成分中铝的工业制法原理为2A,O,通电4A1十30，个，生产54t铝需要电解的氧化 铝质量是多少？ 解：设需要电解的氧化铝质量为x。 2A,0,通电4A1+30,+ 204 108 54t 专题突破八 204x 10854t x=1021 答：需要电解的氧化铝质量是102t。 化学计算题 @考向2图像分析类 1.识图像，找“拐点”：坐标曲线中，“拐点”对应“恰好完全反应”或“某一反应物耗尽”，拐点 处的横、纵坐标数据是计算的核心依据。 2析原理，定反应：根据图像主题确定化学反应方程式，明确反应物、生成物及质量关系。 3抓数据，算关键量：从图像中提取“纯净物质量”（如拐点处生成的气体/沉淀质量、完全反 应时反应物用量)，排除未反应的物质或杂质干扰。 4.用守恒，推未知：结合质量守恒定律（如“反应前后总质量差=气体质量、沉淀质量”）、元 素守恒（如某元素在反应前后质量不变）计算未知量。 Q针对训练2 1.2025吉林长春在农业生产中，可利用溶质质量分数不同的NaC1 卜溶解度/g 溶液选种。 (1)NaCl在水中的溶解有限度。如图为NaCl的溶解度曲线。 36.0 ①NaCl的溶解度随温度升高而增大氵 ②20℃时，NaCl的溶解度是36.0g。 020 温度/℃ (2)若用NaCl固体和水配制100kg溶质质量分数为16%的NaCI溶 液，需要NaCl固体的质量是l6kg。 153 2.2025甘肃兰州为测定某抗酸药（含碳酸氢钠）中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片 充分溶解后（假设其他成分不溶于水，也不与酸反应），向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用H 传感器测得实验数据如图所示。请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程， 结果精确到0.1%) 解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量为x。 PH NaHCO,+HCI =NaCl+H,O+CO, 84 36.5 x 50g×7.3% 84 36.5 50g×7.3% x=8.4g 5070稀盐酸的质量/g 该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为。名100%三60.0%。 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 考向3表格数据分析类 1.分析数据规律。 2.确定关键数据。 第 3.利用质量守恒定律。 部 4.根据化学方程式计算。 5.计算溶质质量分数等其他量。 重 Q针对训练3 点 1.碳酸钾(KCO3)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质 题 量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀 集 硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如表。 中 加入次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为179.2，完全反应后生成二氧化碳的总质量为8.8g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 解：设参加反应的KCO3的质量为x, K2CO+H2SO=K2SO+H20+CO2 138 44 x 8.8g 138 44 8.8g x=27.6g 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为8：0字100%98,6%。 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98.6%。 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和SO的个数比<（填“>”“<”或“=”）2：1。 2.2025湖南化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃102030 154 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题 乙醇39.7% (1)若“天气瓶”中物质的总质量为100g,则含氯化铵 的质量是3.1g。 樟脑12.66 (2)计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数 硝酸钾3.1% 水41.5% 17.3%(结果精确的0.1%)。 @考向4图解实验类 氯化铵3.1% 将化学计算与实验结合，通过“图解”呈现数据关系 “天气瓶”中各物质的质量分数 和反应规律，能帮助直观理解定量计算的本质。 1.确定关键数据。 2.利用质量守恒定律。 3.根据化学方程式计算。 Q针对训练4 1.化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品（杂质只含氯化钠）进行如图所示实验： 加入100g稀盐酸 加入15.3g水 恰好完全反应 样品 烧杯内溶液 不饱和溶液 17.5g 108.7g 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是8.8g。 (2)加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y, NaHCO+HCI-NaCl+H2O+CO, 84 58.5 44 专题突破八化学计算题 8.8g 84x 448.8g x=16.8g 58.5y 448.8gy=11.7g 氯化钠的质量为11.7g十17.5g一16.8g=12.4g,氯化钠溶液的质量为108.7g十15.3g=124 测所得不饱和溶液中溶质的质量分数是是100%二10%。 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。 2.2025陕西20℃时，将30g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质）置于烧杯内，进行如图所 示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 溶液① 溶液② 溶液③ 加入50g水 再加入50g水 再加入10g水 充分搅拌 充分搅拌 匪 充分搅拌 30g固体 13g固体 5g固体 xg固体 (1)溶液①一③中，溶液① 是饱和溶液。 (2)x的数值是5 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为34g。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等（填“相等”或“不相等”）。 155