《第2章 物质的微观结构》单元测试卷-2025-2026学年浙教版七年级下册科学

《物质的微观结构》单元测试卷 1．下列诗词加点部分，能说明分子不停地做无规则运动的是 ( ) A．水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香 B．三月江城柳絮飞，五年游客送人归 C．千里黄云百日瞰，北风吹雁雪纷纷 D．惊飞远映碧山去，一树梨花落晚风 2．化学学科能对宏观现象进行合理的微观解释，下列解释错误的是 ( ) A．1 滴水约含有 1.67×1021个水分子，说明水分子体积很小 B．水凝固成冰体积变大，说明水分子的大小发生了改变 C．红墨水滴入热水中迅速扩散，说明分子在不停地运动 D．50 毫升水和 50 毫升酒精混合后，体积小于 100 毫升，说明分子之间有空隙 3．科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，如图是其装置和反应的微观示意图，下列说法错误的是 ( ) A．该过程中原子的种类和数量没有发生变化 B．氧原子是保持物质丙化学性质的最小微粒 C．该反应中的各物质都是由分子构成的 D．一个乙分子由两个氧原子和一个碳原子构成 4．图甲是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图，根据α 粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是 ( ) A．数据A 点可以说明原子中心的“核”带正电 B．数据A 点和C 点可以共同说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B 对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用 D．数据C 对应的粒子被反弹的原因是原子中心的“核”的质量较大 5．2019 年 4 月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子 （HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一、则 1 个HeH+ ( ) A．只有 1 个原子核 B．共有2 个质子 C．共有2 个电子 D．相对质量为 3 6．如图为小明制作的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是 ( ) A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4 C．该原子的相对原子质量为2 D．该原子核由 2 个质子和 2 个中子构成 7．维生素B12是人体不可或缺的物质，其中所含的元素钴，也能促使血红蛋白的合成及红细胞数目的增加。已 知钴是第 27 号元素，常见化合价为+2 和+3.以下关于这种元素认识正确的是 ( ) A．钴元素属于非金属元素 B．钴与钠属于不同种元素是因为中子数不同 C．一个Co3+中含有 24 个电子 D．用放大镜能观察到元素钴促进红细胞增加的过程 8．2022 年9 月，温州朔门古港遗址的发现重现了温州“千年商港”的盛况，经碳 -14 测定该遗址建于东晋时期。碳 -14 是碳 -12 的一种同位素，下列关于同位素的说法正确的是 ( ) A．碳 -14 和碳 -12 的在元素周期表中位于相同的格子 B．碳 -14 和碳 -12 的主要区别是电子数不同 C．碳 -14 的中子数是 6 D．碳 -14 和碳 -12 的化学性质不同，所以碳 -14 能测遗址年代而碳 -12 不能 9．茶叶文化是浙江的一张金名片，2026 年 2 月中国农科院茶叶研究所发布最新研究，利用CRISPR-Act 系统实现茶 树茶氨酸含量大幅提升，让浙茶品质再升级。茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2 ）兼具清热解毒降压消脂等养生功效。 下列有关茶氨酸的说法正确的是 ( ) A．相对分子质量是 174g B．茶氨酸中氮元素的质量分数最小 C．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为6：1 D．茶氨酸由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成 10．1803 年，道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子与基准作比较得到其相对原子质量。若氢原子质量为n， 氧原子质量为m，则氧原子的相对原子质量为 ( ) A．m+n B．m -n C． D． 11．已知一个NO2 分子的质量为m 千克，一个N2O5 分子的质量为n 千克（假设NO2、N2O5 分子中氮原子和氧原子分别具有 相同的中子数），若以一个氮原子质量的 1/14 作为标准，则计算出的N2O5 相对分子质量（用m、n 表示）为 ( ) 第 1页 A． B． C． D． 12．用化学用语（化学式，元素符号，离子符号，数字）表示： （1）1 个铁原子 ；氧化镁中氧元素的化合价为-2 价： ；3 个氯分子 ； （2）氧化铝 ；3 个硫酸根离子 ；氢氧化钙 。 13．理解分子、原子、离子、元素的概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。下面请用 “分子”“原子”“离子”“元素”填空： （1）水是由氢和氧 组成的。（2）酒精是由 构成的。（3）氯化钠是由 构成的。 14．元素周期表是学习科学的重要工具。请根据元素周期表，回答下列问题： （1）第 12 号元素和第 17 号元素组成化合物的化学式是 ； （2）每一周期结尾的是稀有气体元素、它们的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）； （3）元素周期表中不同元素间最本质区别是 不同； （4）一个水分子所含的电子数为 。 15．CO2 可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如图所示。 （1）该反应过程中，保持不变的微粒是 （填“分子”或“原子”）。 （2）反应物CO2 与产物CH3COOH 的分子个数比为 。 16．布洛芬是一种解热镇痛抗炎药，其化学式为C13H18O2。 （1）组成布洛芬的元素有 种。 （2）布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为 。 17．按要求完成下列实验题； （1）某三价金属氧化物中氧元素质量分数为 30%，则该金属的相对原子质量为 。 （2）A、B 两元素相对原子质量之比为 2：1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B 两元素质量比为 2：3，则该 化合物的化学式为 。 18．化合价是一个重要的概念。下面是小科对元素化合价的部分探究过程。 【提出问题】元素正负化合价有何规律？ 推测一：金属元素在化合物中都显正价。推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 【举例及分析】 （1）NaCl、CuO、Fe2O3 中金属元素化合价分别为+1、+2，+3，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属 都显正价的可能原因是 （从电子得失角度回答）。 （2）H2O、SO2、CO2 中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，说明推测二 （填“成立”或“不成立”）。 （3）HCl、H2S、CH4 中氯、硫、碳元素的化合价分别为 -1、 -2、 -4。 【得出结论】 通过上述探究过程可知：金属元素在化合物中通常显正价，而非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显 价。由此可知NH3 中的氮元素显 价。 19．甲烷因其燃烧效率高，且燃烧产物相对环保，而被广泛用做家庭和工业燃料。它的化学式为CH4 完全燃烧后产物 为二氧化碳和水。 （1）甲烷是由 种元素组成的。（2）1 个甲烷分子中碳原子和氢原子的个数比为 。 （3）若 16g 甲烷完全燃烧，其中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，则生成的二氧化碳的质量为多少克？ （4）小科所在班级开展了分子模型实践作业作品展，以下是分子模型评价量表。 评价指标 作品等级 优秀 合格 待改进 指标一：模型 大小 相对原子质量越大的原子， 模型体积越大 各原子的大小相等 相对原子质量越大的原子， 模型体积越小 指标二：原子 样式 分子中各原子数量之比正确 且容易区分 分子中各原子数量之比正 确但不容易区分 分子中各原子数量之比不正 确 如图所示是小科制作的甲烷分子模型，根据评价量表，该分子模型的“指标一”可被评为 。（选填“待 改进”、“合格”或“优秀”） 第 2页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A B B A C D C A C C D 1．【分析】一切物质的分子在永不停息地做无规则运动，正确区分分子运动与宏观物体的运动即可做出选择。 【解答】解：A、满架蔷薇一院香，意思是蔷薇的香味飘得满园都是，是因为一切物质的分子都在做无规则运动， 是扩散现象，故A 正确； B、三月江城柳絮飞，柳絮的运动是宏观物体的运动，不是分子运动，故B 错误； C、北风吹雁雪纷纷，雪花飘落是宏观物体的运动，不是分子运动，故C 错误； D、一树梨花落晚风，梨花飘落是宏观物体的运动，不是分子运动，故D 错误。 故选：A。 【点评】本题主要考查学生对：扩散现象，即分子运动的了解和掌握，是一道基础题。 2．【分析】不同物质互相接触时彼此进入对方的现象叫扩散，扩散现象说明分子在不停地做无规则运动。 当由分子构成的物质混合时，由于分子间的间隙，总体积可能会发生变化。 【解答】解：A.1 滴水约含有 1.67×1021个水分子，说明水分子体积很小，故A 正确，不符合题意； B.水凝固成冰体积变大，是水分子的间隔大小发生了改变，故B 错误，符合题意； C.红墨水滴入热水中迅速扩散，说明分子在不停地运动，故C 正确，不符合题意； D.50 毫升水和 50 毫升酒精混合后，体积小于 100 毫升，是一部分酒精分子占据了水分子的间隔，一部分水分子占 据了酒精分子的间隔，说明分子之间有空隙，故D 正确，不符合题意。 故选：B。 【点评】本题考查分子热运动与分子间有间隙。 3．【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳（CO2）和水（H2O）在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化 碳（CO）、氧气（O2 ）和氢气（H2）。 【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。在该“人造树叶”模拟光合作用的 反应过程中，同样遵循这一定律，所以原子的种类和数量没有发生变化，选项说法正确，故A 不符合题意； B、由分子结构模型可知，物质丙是氧气，氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，而不 是氧原子，选项说法错误，故B 符合题意； C、水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧气是由氧分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分 子构成的，氢气是由氢分子构成的，即该反应中的各物质都是由分子构成的，选项说法正确，故C 不符合题意； D、由分子结构模型可知，一个乙分子（二氧化碳分子）由两个氧原子和一个碳原子构成，选项说法正确，故D 不 符合题意。 故选：B。 【点评】要想解答好这类题目，首要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。 4．【分析】根据α粒子流轰击金箔上出现散射的实验图，结合原子结构分析。 【解答】解：A、绝大多数α粒子穿过后方向不变，即α粒子偏转角度为 0，说明它们穿过了原子内部的空间，原 子内部绝大部分空间是空的，故A 错误； B、极少数α粒子被反弹回来，说明原子中心有一个体积小而质量大的“核”，也反映了原子内部绝大部分空间是空 的，故B 正确； C、B 点代表少数α粒子偏转的角度很大，说明受到同种电荷的排斥，从而说明原子中心的“核”带正电，故C 正 确； D、数据C 对应的粒子被反弹，说明原子中心的“核”的质量较大，体积很小，故D 正确。 故选：A。 【点评】明确α粒子流的去向以及原子结构是解答本题关键。 5．【分析】根据科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子（HeH+），结合氦原子、氢离子的构成，进行分析判断。 【解答】解：A、1 个HeH+中含有氦、氢2 个原子核，故选项说法错误。 B、1 个HeH+中含有 2+1＝3 个质子，故选项说法错误。 C、1 个氦合氢离子（HeH+ ）中含有 2 个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有 3 个质子， 第 3页 学科网（北京）股份有限公司 1 个氦合氢离子（HeH+ ）带 1 个单位的正电荷，则其核外电子数为 3 -1＝2，1 个HeH+中含有 2+0＝2 个电子，故选 项说法正确。 D、氦原子的相对原子质量为4，氢原子的相对原子质量为1，HeH+的相对质量为4+1＝5，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解题意、了解氦原子、氢离子的构成等是正确解答本题的关键。 6．【分析】原子由原子核、核外电子构成，原子核内有质子和中子，原子中：核外电子数＝质子数＝核电荷数，据此 分析解答此题。 【解答】解：A、由模型可知该原子核外有2 个电子，核内有2 个质子，故该模型表示的是氦原子，错误； B、由模型可知该原子核内有2 个质子，由于质子数＝核电荷数，故核电荷数为 2，错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，原子的相对原子质量＝质子数+中子数＝2+2＝4，错误； D、由模型可知该原子核由 2 个质子和2 个中子构成，故正确。 故选：D。 【点评】熟练掌握原子的结构，掌握核外电子数、质子数、核电荷数之间的关系；原子的相对原子质量与质子数和 中子数的关系是解题的关键。 7．【分析】A．根据元素分类分析。B．根据元素概念分析。 C．根据离子的形成方式分析。D．根据原子很小的事实分析。 【解答】解：A、钴元素的名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，故A 错误； B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类，钴与钠质子数不同，属于不同种 元素，故B 错误； C、钴是第 27 号元素，其质子数为 27，在原子中，质子数＝核外电子数，钴原子的核外电子数为 27。Co3+是钴原 子失去 3 个电子后形成的，那么一个Co3+含有的电子数为 27-3＝24，故C 正确； D、元素钴促使血红蛋白的合成及红细胞数目的增加是微观层面的变化，放大镜只能观察到宏观物体，无法观察到 微观过程，故D 错误。 故选：C。 【点评】此题考查元素符号及其周围数字的含义，元素分类的依据，离子的形成，原子的性质。难度很小，记住有 关内容是解答的关键。 8．【分析】A、根据元素周期表的信息来分析； B、根据同位素的原子区别来分析； C、根据相对原子质量＝质子数+中子数来分析； D、根据碳 -14 和碳 -12 的区别来分析。 【解答】解：A、碳 -14 和碳 -12 均为碳元素，其原子中的质子数相同，因此在元素周期表中位于相同的格子，选 项说法正确； B、碳 -14 和碳 -12 的质子数均为6，其原子的核外具有 6 个电子，主要区别是中子数不同，选项说法错误； C、碳 -14 的中子数是14 -6＝8，选项说法错误； D、碳 -14 和碳 -12 的中子数不同，所以碳 -14 能测遗址年代而碳 -12 不能，选项说法错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，明确同位素的特征（质子数相同、中子数不同的同一元素的原子）是正确解答本题的关键。 9．【分析】A．根据相对分子质量的定义，它是一个比值，单位为“1”而非“g”，结合化学式计算相对分子质量进行 判断； B．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，计算碳、氢、氧、氮四种元素的质量比， 进而判断质量分数最小的元素； C．根据茶氨酸的化学式，利用碳、氢元素的相对原子质量与原子个数乘积之比进行计算分析； D．根据物质的宏观组成与微观构成的区别，物质由元素组成，分子由原子构成，分析茶氨酸的构成描述是否准确。 【解答】解：A．相对分子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故A 错误； B．茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为 （12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）＝84：14：48：28，其中氢 元素质量占比最小，故氢元素的质量分数最小，故B 错误； C．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为 （12×7）：（1×14）＝84：14＝6：1，故C 正确； D．茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，茶氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成的，故D 错误； 第 4页 学科网（北京）股份有限公司 故选：C。 【点评】本题主要考查化学式的意义、相对分子质量的单位、元素质量比的计算及物质微观构成的描述等，注意完 成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 10．【分析】根据 1803 年，道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子与基准作比较得到其相对原子质量，结合题 意进行分析解答即可。 【解答】解：1803 年，道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子与基准作比较得到其相对原子质量。若氢原 子质量为n，氧原子质量为m，则氧原子的相对原子质量= 氢原子质量 (氧原子质量) = 。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解道尔顿提出的原子的相对原子质量计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。 11．【分析】根据求某原子的相对原子相对质量的公式进行分析解答本题。 【解答】解：已知一个NO2 分子的质量为m 千克，一个N2O5 分子的质量为n 千克，则一个氧原子的质量为n -2m， 一个氮原子的质量为m -2（n -2m）＝5m -2n。若以一个氮原子质量的作为标准，则 N2O5 相对分子质量为 故选：D。 【点评】本题考查学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。 12．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价， 才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物 质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：（1）原子用元素符号表示，所以 1 个铁原子表示为Fe； -2 化合价标在元素符号正上方，先写正负号，再写数字。氧化镁中镁元素显+2 价，氧元素显-2 价，所以表示为MgO； 氯分子由两个氯原子构成，化学式为Cl2，表示多个分子就在化学式前面加上相应数字，所以 3 个氯分子表示为 3Cl2； （2）氧化铝中，铝元素显+3 价，氧元素显-2 价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，化学式 为Al2O3； 硫酸根离子带 2 个单位负电荷，符号为SO4 (2)-，表示多个离子就在离子符号前面加上相应数字，所以 3 个硫酸根离 子表示为 3SO4 (2)-； 氢氧化钙中，钙元素显+2 价，氢氧根显-1 价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边， -2 故答案为：（1）Fe；MgO ；3Cl2；（2）Al2O3； 3SO4 (2)-；Ca（OH）2。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生 对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 13．【分析】根据物质是由元素组成的，金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构 成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含 有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答。 【解答】解：（1）物质是由元素组成的，水是由氢和氧元素组成的。 （2）酒精是由非金属元素组成的化合物，是由酒精分子构成的。 （3）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。 故答案为：（1）元素；（2）分子；（3）离子。 【点评】本题难度不大，了解物质的宏观组成和微观构成是正确解答本题的关键。 14．【分析】（1）根据第 12 号元素和第 17 号元素分别是镁元素、氯元素，进行分析解答。 （2）根据稀有气体元素原子的最外层电子数为 8（氦为 2 个），进行分析解答。 第 5页 学科网（北京）股份有限公司 （3）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分 析解答。 （4）根据题意可知，元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和，进行分析解答。 【解答】解：（1）第 12 号元素和第 17 号元素分别是镁元素、氯元素，组成化合物是氯化镁，镁元素显+2 价，氯 元素显 -1 价，其化学式为MgCl2； （2）每一周期结尾的是稀有气体元素，稀有气体元素原子的最外层电子数为8（氦为2 个），它们的化学性质不活 泼； （3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同元素间 最本质区别是质子数不同； （4）氢元素的原子序数为1，氧元素的原子序数为8，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则氢原子和氧原 子的核内质子数分别是1、8，一个H2O 分子中所含电子总数为2+8＝10。 故答案为：（1）MgCl2；（2）不活泼；（3）质子数；（4）10。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、决定元素种类的是质子数等是正确解答本题的关键。 15．【分析】（1）根据原子的概念来分析； （2）根据微观反应示意图的信息来分析。 【解答】解：（1）原子是化学变化中的最小粒子，分子在化学变化中可以再分，因此该反应过程中，保持不变的微 粒是原子；故答案为：原子； （2）由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成乙酸，该反应的化学方程式为： 催化剂 反应物CO2 与产物CH3COOH 的分子个数比为 1：1，故答案为：1：1。 【点评】本题考查学生的识图能力，通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。 16．【分析】（1）根据布洛芬化学式的含义，进行分析判断。 （2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。 （3）根据人体散热的原理分析。 【解答】解：（1）布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成； （2）布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）＝78：9：16； （3）服药一段时间后身体出汗量增加，体温下降，此时体内血管口径处于舒张状态，流经血管的血液量增加，身 体散发的热量将增加。 故答案为：（1）三；（2）78：9：16；（3）舒张。 【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。 17．【分析】根据化合物中某元素的质量分数等于该元素的原子量与该物质的分子量之比；化合物中，元素质量比等于 原子量之比进行分析。 【解答】解：（1）设该金属元素为R，该金属元素在其氧化物中显示+3 价，氧化物的化学式为：R2O3；设R 的相对 原子质量为x，则： 解得x＝56； （2）设由A、B 两元素组成的化合物化学式为AmBn，A、B 两元素相对原子质量之比为 2：1，设A 的原子量为 2a，B 的原子量为a，则根据元素质量比等于原子量之比知则： = ，则 = ，即由A、B 两元素组成的化合物化学式 为AB3。 故答案为：（1）56；（2）AB3。 【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的 能力。 第 6页 学科网（北京）股份有限公司 18．【分析】金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，而非金 属元素在化合物中即有负价也有正价，且一种元素可能有多种化合价，据此进行分析。 【解答】解：（1）金属元素的原子最外层电子数一般少于4 个，在化学反应中容易失去电子，从而带上正电荷，所 以在化合物中金属元素通常显正价。故金属都显正价的可能原因是金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得 到电子；故答案为：金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子； （2）在H2O、SO2、CO2 中氢、硫、碳元素的化合价分别为+1、+4、+4，这表明非金属元素在化合物中不只有负价， 所以推测二不成立；故答案为：不成立； （3）通过上述探究可知，非金属元素与氧化合时常显正价，与氢化合时常显负价；在NH3 中，氢元素显+1 价，设 氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+（+1） ×3＝0，解得x＝-3，所以NH3 中的 氮元素显-3 价。故答案为：负； -3。 【点评】本题考查了化合价规律和原则等相关知识，根据题文信息结合已学知识即可解答。 19．【分析】（1）根据甲烷的化学式为CH4 来分析解答； （2）根据 1 个甲烷分子中含有 1 个碳原子和4 个氢原子来分析解答； （3）根据甲烷的质量和方程式来分析解答； （4）根据碳的相对原子质量大于氢的相对原子质量，相对原子质量大的碳原子模型体积比氢原子模型体积大，符 合相对原子质量越大的原子，模型体积越大这一要求来分析解答。 【解答】解：（1）甲烷的化学式为CH4，从化学式可以看出甲烷是由碳（C）和氢（H）两种元素组成的； （2）甲烷的化学式为CH4，1 个甲烷分子中含有 1 个碳原子和4 个氢原子，所以碳原子和氢原子的个数比为1：4； （3）设生成的二氧化碳的质量为x， 点燃 16 44 16g x x＝44g 答：生成的二氧化碳的质量为44g； （4）在甲烷中，碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量大于氢的相对原子质量，观 察小科制作的甲烷分子模型，相对原子质量大的碳原子模型体积比氢原子模型体积大，符合相对原子质量越大的原 子，模型体积越大这一要求，所以该分子模型的“指标一”可被评为优秀。 故答案为：（1）两；（2）1：4；（3）44g；（4）优秀。 【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。 第 8页 学科网（北京）股份有限公司 $