第2章 物质的微观结构单元素养测评-2025-2026学年科学七年级下册浙教版

答案 1. C 2. D 3. A 4. C 5. D 6. C 7. C 8. C 9. D 10. B 11. B 12. B 13. B 14. C 15. C 16. 原子 氯化钠 水分子 分子分成原子，原子重新组合成新的分子 17. ＋9 18. -2 中子 19. CO 分子 甲、丙 20. 85.0 9∶8 27 21. 2 17 22. 5 81∶32 21.3％ 17.5 23. 5 P2O5 C6H8O6 24. 增强水的导电性 用带火星的木条接近玻璃尖嘴，带火星的木条复燃，说明该气体是氧气 2:1 H、O 25. 相互化合的数目 金属元素形成化合物时只能失去电子而不能得到电子 不成立 负 一种元素有多种化合价 ＋4 一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价 -3 ＋5 26. （1）混合物（ 2）＋5 （3）②（ 4）受热易分解 （5）39∶127  59.3％  （6）33.7mg 27. （1）21∶8 （2）350t 28. 质子数（或核电荷数） 周期 非金属 得到阴离子 稳定 氯 4 SiO2 29. C  质子 3 质子数相同，中子数不同 30. 电子 原子或金原子 C BC 质子 不属于化学变化，化学变化中原子种类不变 氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章 物质的微观结构单元素养测评 考试时间 ：90分钟 满分100分 姓名_________ 班级_______ 学号______ 一、选择题（本大题共15小题，共30.0分） 1.近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图。下列说法正确的是（） A. 氢、氧两种元素只能组成水 B. 团簇中的水分子不再运动 C. 水蒸气冷凝成水，分子间空隙减小 D. 水分子聚合在一起后化学性质发生了改变 2.如图所示为锂原子结构的行星模型，下列有关说法错误的是（） A. 原子由原子核和核外电子构成 B. 原子核的体积占整个原子体积的很小一部分 C. 核外电子在围绕原子核运动 D. 质子和中子都带正电，核外电子带负电 3.下图表示物质分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（    ） A. B. C. D. 4.如图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（） A. P原子质量是30.97 B. Cl表示一个氟原子 C. 三种元素都是非金属元素 D. 三种元素在周期表中属于同一族 5.下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是（） A. Ca(OH)2、KNO3 B. KNO3、KClO3 C. CaCO3、Na2SO4 D. KMnO4、K2MnO4 6.下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的是（）① Cu  ②N  ③H2O2  ④K2CO3  ⑤CH4 A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ②④ 7.如图所示为微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法正确的是（    ） A. 苯中碳元素的质量分数是50％ B. 苯由6个碳原子和6个氢原子构成 C. 苯由碳、氢两种元素组成 D. 苯中碳、氢元素的质量比为1∶1 8.下列五种物质均含有碘元素，它们按下列顺序排列：①KI；②I2；③HIO；④X；⑤NaIO4。根据这种排列规律，X不可能是（    ） A. I2O4 B. Al(IO3)3 C. AgI D. I2O5 9.萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂。其分子微观结构模型如图，下列关于萨罗的说法错误的是（） ①该物质的一个分子由二十六个原子构成；②该物质由碳、氢、氧三个元素组成；③该物质中碳、氧元素的质量比是 156∶48；④该物质的相对分子质量是214g；⑤该物质的化学式为C13H10O3 A. ①③ B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ②④ 10.某化合物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60％，氧元素的相对原子质量是16，则R的相对原子质量是（    ） A. 16 B. 32 C. 64 D. 48 11.科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。请你推测反氢原子的结构可能是（） A. 由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成 B. 由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 C. 由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成 D. 由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成 12.含氧的微粒有O2、O3、O2-、，下列说法中正确的是（     ） A. 相同的分子数的O2和O3具有相同的质子数 B. 等质量的O2和O3具有相同的原子数 C. O2和O3是氧元素的两种同位素 D. H2O2、O2-、三种微粒中所含的电子数多少排列为 H2O2＞＞ O2- 13.某粒子R3＋的核外电子数为10，则不能直接确定的是（    ） A. 该粒子含的质子数 B. 该粒子含的中子数 C. 该粒子所属的元素种类 D. 该粒子在化合物中的化合价 14.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为（    ） A. a％ B. 2a％ C. （100-1.75a）％ D. （1-0.75a）％ 15.已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（    ） A. m-x＋2 B. m＋x-2 C. m-x-2 D. m＋x＋2 二、填空题（本大题共8小题，共24.0分） 16.化学是从微观的角度研究物质的组成、结构及其变化的学科，构成物质的粒子之间的关系如图所示。据图回答下列问题： （1）甲是          。 （2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是          。保持水的化学性质的最小粒子是          。 （3）从微观来看，化学反应的实质是          。 17.科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子），结构模型如图所示，则该离子的符号为          ，其中铱元素的化合价是          价。 18.四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图所示。 （1）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为＋2价，则硫元素的化合价为          。 （2）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中          数不同。 19.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表： 物质 甲 乙 丙 丁 图例： 化学式 ？ C H2O H2 微观示意图 ？ （1）请写出甲物质的化学式：          ；画出丁物质的微观示意图：          。 （2）能保持丙物质化学性质的微粒是          （填“分子”或“原子”），四种物质中由两种元素组成的有          。 20.现有一瓶未贴标签的粉末状常见金属R，为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其与氧完全反应，冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答： 实验次数 金属质量/g 反应后物质质量/g 1 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值 45.0 m （1）表格中m＝          。 （2）该反应后物质中，R元素和氧元素的质量比为          。 （3）已知R的化合价为＋3价，则R的相对原子质量为          。 21.有水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O，“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有          种，18g水中含有的氧元素的质量与          g双氧水中含有的氧元素质量相等。 22.瑞德西韦注射液属于有机化合物，如表为该药品的相关资料，据此回答： 药品名：瑞德西韦注射液 英文名：remdisivir 化学式：C27H35N6O8P 相对分子质量：602 （1）瑞德西韦由          种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为          （最简整数比）。 （2）该药品中氧元素的质量分数是          （精确到0.1％）。每301mg瑞德西韦中含有氢元素的质量为          mg。 23.苦笋，被人们称为笋中珍品。下表列出的是每100g苦笋含有的部分营养成分： 营养成分 蛋白质 维生素C 纤维素 钙 镁 磷 锌 质量 2.6g 5mg 1.8g 9mg 1mg 64mg 0.33mg （1）已知磷原子的结构如图所示，则x为          。 （2）写出该元素显＋5价时形成的氧化物的化学式：          。 （3）人体缺乏维生素C会引发坏血病。维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12，则维生素C的化学式为          。 三、解答题（本大题共7小题，共40.0分） 24.如图所示为电解水的简易装置图。回答下列问题： （1）实验前预先在试管中加入少量氢氧化钠的目的是          。 （2）检验a管中气体的方法是打开活塞，          。 （3）该实验中氢气与氧气的体积之比为          ；该实验证明水由          （填元素符号）元素组成。 25.化合价是一个重要的化学概念，下面是对元素化合价的部分探究过程。 （1）化学上用“化合价”来表示原子之间          。 （2）【提出问题一】元素正负化合价有何规律？ 推测一：金属元素都显正价；推测二：非金属元素只有负价。 【举例及分析一】 ①NaCl、FeO、Al2O3中金属元素化合价分别为＋1、＋2、＋3，其他金属也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因为          。 ②H2O、SO2、CO2中H、O、S、C元素的化合价分别为＋1、-2、＋4、＋4，说明推测二          （填“成立”或“不成立”）。 ③金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显          价。 （3）【提出问题二】一种元素只有一种化合价吗？ 推测一：一种元素只有一种化合价；推测二：          。 【举例及分析二】 ①NaCl、NaOH、NaNO3、Na2SO4等物质中Na元素都显＋1价，推测一成立。 ②H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中S元素化合价不同，S元素化合价分别为-2、＋4、＋6、          。推测二成立。 【结论二】推测一、二都有道理，通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可知          。 （4）【提出问题三】在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价吗？ 推测一：在同种化合物中，同种元素一定具有相同的化合价；推测二：在同种化合物中，同种元素不一定具有相同的化合价。 【举例及分析三】NH4NO3中N元素的化合价分别为          、          。 【结论三】推测二成立。 26.在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图所示为某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，据表回答下列问题： 碘盐 配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 含碘量：（20～30）mg/kg 保质期：18个月 使用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮 （1）“加碘食盐”属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为________价。 （3）图中“含碘量”中的碘是指________（填序号）。 ①碘酸钾  ②碘元素  ③碘单质  ④碘分子 （4）由图中“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是________________。 （5）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是________。碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是________（结果精确到0.1％）。 （6）通过计算说明，上述“加碘食盐”1000g中含碘酸钾的最低质量为多少毫克？ 27.磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上通常在高温下用CO还原，将其中的Fe3O4转化为Fe。 （1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为________。 （2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464tFe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96％的生铁多少吨？ 28.如图①所示为元素周期表中1～18号元素的部分信息，请回答下列问题： （1）不同元素之间的最本质区别是          不同。Na、Mg、Al三种元素属于同一          （填“周期”或“族”）。 （2）原子序数为17的元素属于          （填“金属”或“非金属”）元素，该元素的原子在化学反应中容易          （填“得到”或“失去”）电子，形成          （填“阳离子”或“阴离子”）。 （3）每一周期均以稀有气体元素结尾，它们的化学性质          （填“活泼”或“稳定”）。根据元素周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与          （填名称）的化学性质相似。 （4）如图②所示为镓元素的离子结构示意图，据此判断镓元素位于第          周期。 （5）甲元素的单质是常见的半导体材料，在电子工业上应用广泛，且在地壳中的含量也很丰富。已知甲与氧元素组成化合物时显+4价，则甲与氧元素组成的化合物的化学式为________。 29.同位素在工农业、医疗、国防科研等领域有着广泛的应用。我国嫦娥探月工程采集的月壤中，含有丰富的He-3资源，He-3可作为可控核聚变的燃料。放射性同位素也被用于医学成像技术，放射性同位素衰变产生的热能用于航天领域，作为长寿命、高可靠性的能源。C-14可用于考古发现及研究等。 根据以上信息，回答下列问题。 （1）若用于考古研究的C-14原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断原子核中数量改变的粒子一定是（              ）。 A.电子                         B.中子                         C.质子                         D.原子核 （2）月壤中可作为可控核聚变燃料的He-3原子及其同位素原子He-4的结构示意图如图所示。   ①“”表示的微粒为          ，He-3的相对原子质量为          。 ②He-3、He-4互为同位素原子的理由是          。 30.构建原子模型，认识物质组成规律 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1808年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1909年起，卢瑟福进行了著名的α粒子（α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 （1）汤姆生发现的带负电的微粒是          。 （2）卢瑟福实验中使用的金箔是由          （填微观粒子的名称）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为          （填图1中字母）。 （3）当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是          （填图2中字母）。 （4）请你分析材料四，推测被打出的微粒是          。该过程是否属于化学变化？请结合化学变化的微观本质进行回答：          。 （5）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。 图中是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图。请以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解：          。 第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $