精品解析：2026年天津市第二十一中学中考一模化学试题

九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 冰雪消融 C. 沙里淘金 D. 酒精挥发 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 下列物质的名称、化学式、俗称一致的是 A. 碳酸钙 大理石 B. 氢氧化钙 熟石灰 C. 汞 Ag 水银 D. 氧化铁 铁锈 4. 在食品中添加含钙元素的化合物，可以预防 A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 5. 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 6. 下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH 固体 B. 连接试管和橡胶塞 C. 加热液体 D. 测溶液的pH 7. 硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体 B. 在空气中加热铜粉，黑色粉末逐渐变为红色 C. 电解水的实验中，负极产生气泡的速率比正极产生气泡的速率快 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 9. 二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分产物已省略）。已知：X是一种单质；在一定条件下，反应Ⅰ中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列关于该转化的认识中不正确的是 A. 物质X是氢气 B. 反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变 C. 反应Ⅱ是化合反应 D. 反应Ⅰ中，若消耗，则同时生成CO质量为14g 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 10. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究空气中氧气的含量 C. 证明硝酸铵溶于水吸热 D. 验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 11. 实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和粉末加水溶解， 过滤、将滤液蒸发、清洗滤渣并晾干 B 检验未知气体是否为 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去溶液中的HCl 加入过量碳酸钙，过滤 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 下列图像不能正确反映其对应实验操作的是 A. 向一定质量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 C. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 D. 向等质量的CaO、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 13. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 14. 某混合物由和组成，取14.2g该混合物，向其中加入200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 该混合物中的质量为10g B. 该混合物中碳元素和镁元素质量比为1:4 C. 反应生成的质量为2.2g D. 反应后所得溶液中溶质质量分数为9.1% 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3题，共20分） 15. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①火碱②酒精③小苏打④石墨⑤氯化钠⑥氧化钙，选择适当物质的序号填空。 （1）可用制铅笔芯的是______。 （2）可配制消毒剂的是______。 （3）发酵粉中含有的是______。 （4）常见食品干燥剂中含有的是______。 （5）生理盐水中含有的是______。 （6）炉具清洁剂中含有______。 16. 镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为______。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是______（填字母序号）。 （3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。 （4）甲醇（）是内燃机的理想燃料之一，制备甲醇的某个反应的微观示意图如下。 ①该反应的化学方程式为_____。 ②若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为48g，则参加反应的甲物质的质量为__g。 17. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③活性炭；④加明矾。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是____（填序号）。其中活性炭的作用是_____，明矾的作用是______。 （2）自来水厂的质检人员对水质检测时用到的玻璃仪器属于___（选填“金属材料”“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“复合材料”）。 （3）在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a、b两管中产生的气体体积比约为___。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到b管中气体______。（写现象） （4）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。利用海水制得的“粗盐”中除泥沙外还含有、、等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后可依次加入过量的______溶液（写化学式，下同）、过量的NaOH溶液、过量的______溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 四、简答题（本大题共3题，共17分） 18. 写出下列反应的化学方程式： （1）电解水：______。 （2）一氧化碳还原氧化铁：______。 （3）碳酸钠和澄清石灰水：______。 19. X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请根据下图回答相关问题。 （1）℃时，将20gZ物质放入50g水中，可得到__g溶液。 （2）℃时，将300gX物质的饱和溶液降温至℃，可析出__g晶体。 （3）℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：______。 （4）某化学检验员配制一定浓度的醋酸（）溶液，在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是______。 20. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的___性。 （2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。 ①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式________。 ②铁与空气中的_____发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。 （3）我们生产、生活中使用大量合金，下列有关金属材料的说法错误的是____。 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 生铁的含碳量比钢的高 C. 目前应用最广泛的金属是铁 D. 钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 （4）将20g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和21.6g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为____（填化学式），原混合溶液中硫酸铜的质量为___g。 五、实验题（本大题共3题，共23分） 21. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图装置回答问题。 （1）仪器①的名称是____。 （2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，利用装置A制氧气还需改进的地方是_____。 （3）实验室常用大理石和稀盐酸制取，其反应的化学方程式为_______。从A-E中选择一套制取和收集的装置______。若使用装置F作为制取的发生装置，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点________，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是________（用化学方程式表示）。 （4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从___（填“a”或“b”）口进入。 22. 化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。利用化学综合应用自然资源和保护环境，使人类生活变得更加美好。 （1）煤和石油是目前使用较多的两种能源，下列有关它们的说法不正确的是____（填字母序号）。 A. 煤和石油都是混合物 B. 煤和石油综合利用的产品都有医药、炸药等 C. 煤和石油都是不可再生能源 D. 煤和石油的燃烧对环境都有害，应禁止使用 （2）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_________。 （3）乙炔（化学式为）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和m g一氧化碳，则m的数值为_____。 23. 化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是____（用化学方程式表示）。 （2）实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三： 【查阅资料】溶液呈碱性，溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想___（选填“一”“二”或“三”）不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入______溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 B同学的结论不正确，分析原因是______。 （3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有___（选填字母代号）。 A. 向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B. 向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中滴入溶液 C. 向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中通入少量 D. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量溶液 六、计算题（本大题共2题共10分）（除不尽时计算结果保留到小数点后一位） 24. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗流感的药物之一，请计算 （1）1个奥司他韦分子中有___个原子； （2）奥司他韦的相对分子质量为____； （3）62.4g奥司他韦中氧元素的质量为___g。 25. 有一定质量的BaCl2和BaCO3固体混合物，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，生成的2.2g气体全部逸出，再向反应后所得溶液中加入150g水形成不饱和溶液，测得该溶液中含7.1g氯元素。请计算： (1)原固体混合物的质量； (2)所加盐酸溶液中溶质质量分数； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 冰雪消融 C. 沙里淘金 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A.粮食酿醋，粮食中的淀粉经过发酵，转化为葡萄糖，最终生成醋酸（CH3COOH），此过程有新物质（醋酸）生成，属于化学变化，故A正确； B.冰雪消融，冰（固态水）融化成液态水，仅是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.沙里淘金，通过物理方法（如密度差异）分离沙和金，未生成新物质，属于物理变化，故C错误； D.酒精挥发，酒精从液态变为气态，仅状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：A。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 3. 下列物质的名称、化学式、俗称一致的是 A. 碳酸钙 大理石 B. 氢氧化钙 熟石灰 C. 汞 Ag 水银 D. 氧化铁 铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，钙离子显+2价，碳酸根离子显-2价，化学式为：CaCO3，大理石的主要成分是碳酸钙，大理石不是碳酸钙的俗称，不符合题意； B、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，钙离子显+2价，氢氧根离子显-1价，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，符合题意； C、汞的化学式为Hg，Ag是银的化学式，水银是汞的俗称，不符合题意； D、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈不是氧化铁的俗称，不符合题意。 故选B。 4. 在食品中添加含钙元素的化合物，可以预防 A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 【答案】C 【解析】 【详解】A、龋齿主要由牙齿表面被酸性物质腐蚀引起，预防的关键是氟元素（如含氟牙膏），与钙无关； B、贫血通常因缺铁导致血红蛋白不足，钙元素与红细胞生成无直接关联； C、佝偻病是儿童因缺钙导致骨骼发育异常的疾病，补充含钙化合物可增强骨骼强度，预防此病； D、甲状腺肿大由缺碘引起，碘是甲状腺激素的组成元素，与钙无关； 故选C。 5. 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛； A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意； D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。 故选：D。 6. 下列实验操作正确的是 A. 称量NaOH 固体 B. 连接试管和橡胶塞 C. 加热液体 D. 测溶液的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠易潮解具有腐蚀性，称量氢氧化钠，要放在玻璃器皿（例如烧杯）中，图示操作正确； B、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； 故选A。 7. 硅化镁（）在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、Mg原子的质子数为12，原子中质子数等于核外电子数，核外电子排布应为2、8、2，图示结构核外共10个电子，是镁离子的结构示意图，不是镁原子，错误； B、根据题干信息，硅的相对原子质量是28.09，单位为“1”，不是一个硅原子的实际质量，且数值也不等于28.1，错误； C、Si为硅元素，带“石”字旁，属于非金属元素，错误； D、元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数不同，正确。 故选D。 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧的现象是发出红光，放热，产生一种无色气体 B. 在空气中加热铜粉，黑色粉末逐渐变为红色 C. 电解水的实验中，负极产生气泡的速率比正极产生气泡的速率快 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，而非红光，错误； B、铜在空气中加热时会与氧气反应生成黑色的氧化铜，现象为红色粉末逐渐变黑，错误； C、电解水时负极产生氢气、正极产生氧气，二者体积比为2:1，因此相同时间内负极产生气泡的速率更快，正确； D、铁丝需要被引燃后才能在氧气中剧烈燃烧，直接插入盛有氧气的集气瓶中不会发生燃烧，错误。 故选C。 9. 二氧化碳是一种温室气体，其过量排放导致全球变暖日益引起人们的关注。我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分产物已省略）。已知：X是一种单质；在一定条件下，反应Ⅰ中生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物。下列关于该转化的认识中不正确的是 A. 物质X是氢气 B. 反应Ⅰ前后，原子和分子的数目均不变 C. 反应Ⅱ是化合反应 D. 反应Ⅰ中，若消耗，则同时生成CO质量为14g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，反应Ⅱ中，一氧化碳和X反应生成，根据化学反应前后元素种类不变，中含有碳、氢元素，一氧化碳中含有碳、氧元素，所以X中含有氢元素，又因为X是单质，所以X为氢气()，选项说法正确，不符合题意。 B、反应Ⅰ的化学方程式为，化学反应前后原子数目一定不变，该反应前后分子总数均为2，分子数目也不变，选项说法正确，不符合题意。 C、化合反应特征是“多变一”，反应II反应物含、，产物除外，还有含O元素的氧化物，产物为两种，不属于化合反应，选项说法错误，符合题意。 D、根据反应Ⅰ方程式，与质量比为，消耗时，生成质量为，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 10. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究空气中氧气的含量 C. 证明硝酸铵溶于水吸热 D. 验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，可用来验证质量守恒定律，故A正确； B、红磷燃烧消耗氧气，装置内压强减小，水进入左侧装置，进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，可探究空气中氧气的含量，故B正确； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内气体体积减小，U型管左侧液面上升，可证明硝酸铵溶于水吸热，故C正确； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应放热，氢氧化钠固体溶解也会放热，所以无法验证反应的发生，故D错误。 故选ABC。 11. 实验前需先设计实验方案，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和粉末加水溶解， 过滤、将滤液蒸发、清洗滤渣并晾干 B 检验未知气体是否为 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 除去溶液中的HCl 加入过量碳酸钙，过滤 D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、CaCO3​难溶于水，CaCl2​易溶于水。加水溶解后过滤，滤渣为CaCO3​，清洗晾干可得到纯净的碳酸钙；滤液为氯化钙溶液，蒸发结晶就能得到纯净氯化钙，能达到分离目的，A正确。 B、能使燃着的木条熄灭的气体不只有CO2​，氮气等不支持燃烧的气体也可以，检验二氧化碳必须用澄清石灰水，B错误。 C、杂质HCl会和过量碳酸钙反应：，过量的碳酸钙难溶于水，过滤即可除去，没有引入新杂质，能达到除杂目的，C正确。 D、酚酞溶液遇酸性（稀硫酸）、中性（氯化钠溶液）都不变色，无法鉴别两种溶液，D错误。 故选AC。 12. 下列图像不能正确反映其对应实验操作的是 A. 向一定质量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量 B. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 C. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 D. 向等质量的CaO、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、向一定质量的含HCl和的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与HCl反应生成氯化钠和水，此时无沉淀生成，HCl完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故沉淀质量在一段时间后从零开始逐渐增加，直至氯化镁与氢氧化钠完全反应不再变化，图像正确，不符合题意； B、在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，装置内气体受热膨胀，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，且反应结束后逐渐冷却至室温，所以压强减小，且最终压强小于初始压强，图像正确，不符合题意； C、将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧，根据化学方程式，镁、氧气、氧化镁的质量比为，则等质量的镁和氧气充分燃烧，消耗镁的质量大于氧气的质量，即充分反应后氧气有剩余、镁无剩余，图像错误，符合题意； D、向等质量的CaO、中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量，根据化学方程式、，则消耗等量的盐酸时，两者生成的氯化钙质量相同，而等质量的CaO、与过量稀盐酸反应生成氯化钙的质量CaO>，图像正确，不符合题意。 故选：C。 13. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误； B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误； C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误； D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化为一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。 故选D。 14. 某混合物由和组成，取14.2g该混合物，向其中加入200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 该混合物中的质量为10g B. 该混合物中碳元素和镁元素质量比为1:4 C. 反应生成的质量为2.2g D. 反应后所得溶液中溶质质量分数为9.1% 【答案】BD 【解析】 【分析】某混合物由和组成，取14.2g该混合物，向其中加入200g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，设的质量为x，则的质量为14.2g-x，设与碳酸镁、氢氧化镁反应的盐酸质量分别为y、z， 则，解得，故该混合物中的质量为8.4g、的质量为。 【详解】A、由分析可知，该混合物中的质量为5.8g，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，该混合物中的质量为8.4g、的质量为，则该混合物中碳元素和镁元素质量比为，说法正确，符合题意； C、由分析可知，该混合物中的质量为8.4g，设生成二氧化碳的质量为m， 故反应生成的质量为4.4g，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，该混合物中的质量为8.4g、的质量为，设碳酸镁、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量分别是a、b， 由C选项分析可知，反应生成二氧化碳的质量为4.4g，则反应后所得溶液中溶质质量分数为，说法正确，符合题意。 故选：BD。 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3题，共20分） 15. 化学与我们的生活有着密切的联系。现有①火碱②酒精③小苏打④石墨⑤氯化钠⑥氧化钙，选择适当物质的序号填空。 （1）可用制铅笔芯的是______。 （2）可配制消毒剂的是______。 （3）发酵粉中含有的是______。 （4）常见食品干燥剂中含有的是______。 （5）生理盐水中含有的是______。 （6）炉具清洁剂中含有______。 【答案】 ①. ④ ②. ② ③. ③ ④. ⑥ ⑤. ⑤ ⑥. ① 【解析】 【分析】 【详解】（1）石墨质软，容易在纸上划过留下痕迹，可用于制铅笔芯，故填④。 （2）酒精能够使病菌中的蛋白质变性，可配制消毒剂，故填②。 （3）小苏打能够与酸反应生成气体，用作发酵粉的成分，故填③。 （4）氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，能够减少空气中的水分，能够作食品干燥剂，故填⑥。 （5）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，其中含有上述物质中的氯化钠，故填⑤。 （6）火碱就是氢氧化钠，能够与油污反应，能够作炉具清洁剂的成分，故填①。 16. 镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素的相对原子质量为______。 （2）A、C、D中与B属于同种元素的是______（填字母序号）。 （3）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______（填字母序号）。 （4）甲醇（）是内燃机的理想燃料之一，制备甲醇的某个反应的微观示意图如下。 ①该反应的化学方程式为_____。 ②若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为48g，则参加反应的甲物质的质量为__g。 【答案】（1） 69.72 （2）C （3）CD （4） ①. ②. 66 【解析】 【小问1详解】 元素周期表信息示意图中，下方的数字为相对原子质量，由图1可知，镓元素的相对原子质量为69.72。 【小问2详解】 元素的种类由质子数（核电荷数）决定，质子数相同则为同种元素。B的质子数为16，A、C、D的质子数分别是8、16、18，因此与B属于同种元素的是C。 【小问3详解】 最外层电子数为8（只有1层电子时为2）的结构为相对稳定结构。A、B、C、D的最外层电子数分别是6、6、8、8，因此具有相对稳定结构的粒子是CD。 【小问4详解】 ①根据微观示意图，该反应是CO2（甲）、H2（乙）在一定条件下反应生成H2O（丙）、CH3OH（丁），化学方程式为。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。生成物中的氧元素全部来自甲物质（CO2），若该反应生成的两种物质中氧元素的总质量为48g，则参加反应的甲物质的质量为。 17. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。 （1）净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③活性炭；④加明矾。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，以上净化方法按净化过程排序是____（填序号）。其中活性炭的作用是_____，明矾的作用是______。 （2）自来水厂的质检人员对水质检测时用到的玻璃仪器属于___（选填“金属材料”“无机非金属材料”、“有机合成材料”或“复合材料”）。 （3）在如图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a、b两管中产生的气体体积比约为___。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到b管中气体______。（写现象） （4）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。利用海水制得的“粗盐”中除泥沙外还含有、、等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后可依次加入过量的______溶液（写化学式，下同）、过量的NaOH溶液、过量的______溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH值，最后处理得到氯化钠。 【答案】（1） ①. ④②③① ②. 吸附色素和异味 ③. 吸附水中悬浮杂质，使其沉降 （2） 无机非金属材料 （3） ①. 1∶2 ②. 气体燃烧，产生淡蓝色火焰 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 自来水净化顺序为：先加明矾使悬浮杂质絮凝，再过滤除去难溶物，之后用活性炭吸附色素和异味等可溶性杂质，最后消毒杀菌，因此排序为④②③①，对应各物质作用如上。 【小问2详解】 玻璃主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料。 【小问3详解】 电解水符合“正氧负氢，氢二氧一”规律，a连正极产生氧气、b连负极产生氢气，因此体积比为1∶2；氢气具有可燃性，遇燃着的木条会燃烧，产生淡蓝色火焰。 【小问4详解】 除杂时先加过量除去中的，再加除去，之后加过量除去和过量的，过滤后加盐酸除去多余的和，即可得到纯净氯化钠。 四、简答题（本大题共3题，共17分） 18. 写出下列反应的化学方程式： （1）电解水：______。 （2）一氧化碳还原氧化铁：______。 （3）碳酸钠和澄清石灰水：______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 19. X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请根据下图回答相关问题。 （1）℃时，将20gZ物质放入50g水中，可得到__g溶液。 （2）℃时，将300gX物质的饱和溶液降温至℃，可析出__g晶体。 （3）℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：______。 （4）某化学检验员配制一定浓度的醋酸（）溶液，在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是______。 【答案】（1）65 （2）40 （3） （4）25% 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，℃时Z的溶解度为30g，则℃时将20gZ物质放入50g水中，最多能溶解Z物质，则充分溶解后可得到溶液； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，℃时X的溶解度为50g，则℃时300gX物质的饱和溶液中X的质量为、水的质量为，℃时将300gX物质的饱和溶液降温至℃，X的溶解度减小，有固体析出，℃时X的溶解度为30g，则℃时200g水中最多能溶解X物质，因此析出晶体的质量为； 【小问3详解】 ℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至℃，X、Y的溶解度均增大，饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时Y的溶解度比X大，所以溶质质量分数Y>X；Z的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时Z的溶解度比℃时X的溶解度大，所以℃时Z饱和溶液的溶质质量分数大于℃时X饱和溶液的溶质质量分数，故升温后所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为； 【小问4详解】 醋酸中氢元素、氧元素的质量比为，水中氢元素、氧元素的质量比为，无论醋酸和水以何种比例混合，醋酸溶液中氢元素、氧元素的质量比均为1:8，在分析醋酸溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中氧元素的质量分数为，溶液中碳元素的质量分数为1-10%-80%=10%，醋酸溶液中只有醋酸含碳元素，而醋酸中碳元素的质量分数为，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是。 20. 金属在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的___性。 （2）解放桥是天津地标性建筑之一，是一座全钢结构可开启的桥梁。 ①解放桥的维护中需要除铁锈。写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式________。 ②铁与空气中的_____发生化学反应而生锈，为防止钢架生锈，常在其表面涂刷防护层。 （3）我们生产、生活中使用大量合金，下列有关金属材料的说法错误的是____。 A. 纯铜的硬度比黄铜的大 B. 生铁的含碳量比钢的高 C. 目前应用最广泛的金属是铁 D. 钛和钛合金用于制造火箭、导弹等 （4）将20g铁粉放入一定质量的硫酸铜和硫酸锌混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和21.6g滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为____（填化学式），原混合溶液中硫酸铜的质量为___g。 【答案】（1）导热 （2） ①. ②. 氧气、水蒸气##O2、H2O （3）A （4） ①. FeSO4、ZnSO4 ②. 32 【解析】 【小问1详解】 铁可制成铁锅，是因为铁具有导热性。 【小问2详解】 ①盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为。 ②铁与氧气和水共同接触会生锈。 【小问3详解】 A、合金的硬度大于其组成纯金属，黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜大，因此A说法错误； B、生铁含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），B正确； C、目前生产生活中应用最广泛的金属是铁，C正确； D、钛和钛合金强度高、耐腐蚀性好，可用于制造火箭、导弹，D正确， 故选A。 【小问4详解】 金属活动性锌>铁>铜，则铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，又由于充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而铁能与盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤液中含有的溶质为硫酸锌和硫酸亚铁，化学式为FeSO4和ZnSO4； 设硫酸铜的质量为x， 则 解得x=32g 所以原混合溶液中硫酸铜的质量为32g。 五、实验题（本大题共3题，共23分） 21. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图装置回答问题。 （1）仪器①的名称是____。 （2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，利用装置A制氧气还需改进的地方是_____。 （3）实验室常用大理石和稀盐酸制取，其反应的化学方程式为_______。从A-E中选择一套制取和收集的装置______。若使用装置F作为制取的发生装置，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点________，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是________（用化学方程式表示）。 （4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从___（填“a”或“b”）口进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 在试管口放一团棉花 （3） ①. ②. B和C ③. 可以控制反应的发生与停止 ④. （4）b 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 用高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。用装置A制氧气还需改进的地方是：在试管口塞一团棉花可有效防止固体粉末随气流进入导管。 【小问3详解】 实验室常用大理石和稀盐酸制取，化学方程式为。大理石和稀盐酸为固液不加热实验，发生装置选B二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选C（向上排空气法）。装置F通过控制止水夹，使液体与固体接触或分离，从而可以控制反应的发生与停止。用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。化学方程式为。 【小问4详解】 装置G中装的是浓硫酸（干燥剂），气体必须从长管（b口）进入，才能充分接触浓硫酸被干燥；从短管（a口）排出。若反向，气体会将液体压出，无法干燥。 22. 化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。利用化学综合应用自然资源和保护环境，使人类生活变得更加美好。 （1）煤和石油是目前使用较多的两种能源，下列有关它们的说法不正确的是____（填字母序号）。 A. 煤和石油都是混合物 B. 煤和石油综合利用的产品都有医药、炸药等 C. 煤和石油都是不可再生能源 D. 煤和石油的燃烧对环境都有害，应禁止使用 （2）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为_________。 （3）乙炔（化学式为）也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和m g一氧化碳，则m的数值为_____。 【答案】（1）D （2） （3） 0.7 【解析】 【小问1详解】 A、B、C表述均符合煤和石油的性质；煤、石油燃烧虽有污染，但目前仍是重要的基础能源，应合理利用而非禁止，D错误。 故选D。 【小问2详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据元素守恒： 水中氢元素质量=，乙炔中碳、氢质量比为，故碳元素总质量为； 生成的3.3g二氧化碳中碳元素质量：则中碳元素质量为。 则 质量。 23. 化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是____（用化学方程式表示）。 （2）实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 猜想三： 【查阅资料】溶液呈碱性，溶液呈中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想___（选填“一”“二”或“三”）不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入______溶液 ②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立 B同学的结论不正确，分析原因是______。 （3）同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有___（选填字母代号）。 A. 向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B. 向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中滴入溶液 C. 向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中通入少量 D. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量溶液 【答案】（1） （2） ①. 一 ②. 过量（或过量氯化钙，合理即可） ③. 溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，无法证明是否含有 （3）BCD 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，化学方程式为。 【小问2详解】 ①A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想一不成立。 ②取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，说明含有Na2CO3；过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液，滤液不变红，溶液不显碱性，不含氢氧化钠，猜想三成立，结论正确的是C同学。 ③滴入无色酚酞后溶液变红，说明溶液呈碱性，但Na2CO3溶液本身也呈碱性，因此无法区分是NaOH还是Na2CO3导致的碱性，不能得出结论； 【小问3详解】 A、向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液变红，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故A不符合题意； B、向溶液中加入过量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，若生成白色沉淀，则含有碳酸钠，过滤后，滤液中滴入CuSO4溶液，若生成蓝色沉淀说明含NaOH，故B符合题意； C、加入过量CaCl2溶液检验并除去碳酸钠后，通入少量CO2，若滤液变浑浊说明含NaOH，二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C符合题意； D、向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀说明有碳酸钠，若溶液褪色，则不含氢氧化钠，若溶液不褪色，则含氢氧化钠，故D符合题意。 其中可行的有BCD。 六、计算题（本大题共2题共10分）（除不尽时计算结果保留到小数点后一位） 24. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗流感的药物之一，请计算 （1）1个奥司他韦分子中有___个原子； （2）奥司他韦的相对分子质量为____； （3）62.4g奥司他韦中氧元素的质量为___g。 【答案】（1）50 （2）312 （3）12.8 【解析】 【小问1详解】 1个奥司他韦分子中有16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子，所以1个奥司他韦分子中有16+28+2+4=50个原子； 【小问2详解】 相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量的和，奥司他韦的相对分子质量为：12×16+1×28+14×2+16×4=312； 【小问3详解】 62.4g奥司他韦中氧元素的质量为：。 25. 有一定质量的BaCl2和BaCO3固体混合物，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，生成的2.2g气体全部逸出，再向反应后所得溶液中加入150g水形成不饱和溶液，测得该溶液中含7.1g氯元素。请计算： (1)原固体混合物的质量； (2)所加盐酸溶液中溶质质量分数； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】 解：设固体混合物中BaCO3的质量为x，消耗HCl的质量为y，生成BaCl2的质量为z （1）氯元素质量7.1g，故所得溶液中BaCl2的质量： 原固体混合物的质量： （2）所加盐酸溶液中溶质质量分数： （3）滤液的质量： 所得滤液中溶质的质量分数： 答：原固体混合物的质量20.25g，加入的稀硫酸中溶质的质量分数为7.3%，反应后所得溶液中溶质的质量分数9.5%。 【解析】 【分析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $