精品解析：2026年天津市河西区中考一模考试化学试卷

河西区2025—2026学年度第二学期九年级总复习模拟(一) 化学试卷 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量： H-l C-l2 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 冰雪融化 D. 香醋酿造 【答案】C 【解析】 【详解】牛奶变质是牛奶中的蛋白质等物质发生腐败反应；陶瓷烧制是黏土经过一系列的反应生成硅酸盐等；香醋酿造是粮食经过发酵生成醋酸等，均有新物质生成，均属于化学变化；冰雪融化，水由固态变为液态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于 A. 合成材料 B. 天然高分子材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】氨纶尼龙聚合物属于合成纤维，属于合成材料。 故选A。 3. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 干冰、稀有气体 B. 冰水混合物、高锰酸钾 C. 白磷、五氧化二磷 D. 矿泉水、澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固体二氧化碳，由一种物质组成，属于纯净物；稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物； B、冰是固态的水，冰水混合物和高锰酸钾均是由一种物质组成，均属于纯净物； C、白磷和五氧化二磷均是单一物质，均属于纯净物； D、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，它们均属于混合物。 4. 下表为作物适宜生长的pH范围，某地土壤显弱碱性，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 7.0~8.0 A. 马铃薯 B. 棉花 C. 玉米 D. 茶树 【答案】B 【解析】 【详解】棉花适宜为7.0~8.0，pH大于7，显弱碱性，符合弱碱性土壤要求，其他作物适宜的pH范围均小于或等于7，不适宜在碱性土壤中生长。 5. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中操作有两个错误：一、用手抓取土样，应该用药匙取用；二、土样和砝码放错位置，应该“左物右码”。不符合题意； B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致读数偏小，不符合题意； C、图中在量筒中溶解土样，操作不规范，应该在烧杯中溶解土样，不符合题意； D、测量溶液的酸碱度，在玻璃片上放一张干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，操作规范，符合题意。 故选D。 6. 下列有关空气及其成分的说法不正确的是 A. 空气中氧气的体积分数约为21% B. 氮气化学性质稳定，可以作焊接金属的保护气 C. 氦气的密度小，可以用于制作安全的氦气球 D. 用带火星的木条能鉴别二氧化碳、氧气、氮气三瓶无色气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、正确； B、正确； C、氦气属于稀有气体，化学性质极不活泼，且密度远小于空气，填充气球不会发生燃烧爆炸，安全性高，正确； D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均不能使带火星的木条复燃，无法区分氮气和二氧化碳，错误。 7. 钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 两种原子的中子数相差5 B. 硫原子的质量为32.06 g C. 两种元素可形成化合物 D. 硫原子在反应中易失电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则钠原子的质子数为11，硫原子的质子数为16，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钠的相对原子质量为22.99，约为23，硫的相对原子质量为32.06，约为32，中子数≈相对原子质量-质子数，则钠的中子数≈23-11=12，硫的中子数≈32-16=16，故两种原子的中子数相差：16-12=4，不是5，错误； B、32.06是硫的相对原子质量，单位为“1”，不是原子的实际质量，原子的实际质量很小，错误； C、钠元素和硫元素形成的化合物是硫化钠，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故钠元素通常显+1价，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故硫元素通常显-2价，故化学式为：Na2S，正确； D、由C的分析可知，硫原子在化学反应中易得电子达到8电子稳定结构，不是失电子，错误。 8. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色 B. 一氧化碳还原氧化铜时，黑色固体变为红色 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 稀硫酸滴入含酚酞的NaOH稀溶液，溶液由无色变红色 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，描述错误； B、一氧化碳具有还原性，加热条件下可将黑色的氧化铜还原为红色的铜单质，现象为黑色固体变为红色，描述正确； C、铁丝在空气中只能红热，无法燃烧，在氧气中能剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，描述错误； D、氢氧化钠稀溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，描述错误。 9. 下列说法正确的是 A. 比较：金刚石和石墨组成元素相同，故物理、化学性质相似 B. 类比：碱可以使无色酚酞变红，故能使酚酞变红一定是碱 C. 分类：石油、煤、天然气属于化石燃料，是可再生资源 D. 推理：木柴架空燃烧会更旺，是因为增大了与氧气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相似，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，错误； B、碱溶液呈碱性可使无色酚酞变红，能使酚酞变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，例如碳酸钠（盐）的水溶液也呈碱性，可使酚酞变红，错误； C、煤、石油、天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生资源，错误； D、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，木柴架空可增大与氧气的接触面积，因此燃烧更旺，正确。 10. R在氧气中燃烧的化学方程式为，下列说法不正确的是 A. 一定条件下，与能相互转化 B. 若a=2，R为 C. R一定含有C、H元素 D. R可能是乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气充足时，碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，一定条件下二者能相互转化，正确； B、若a=2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，反应物中含C、H、O的个数分别是0、0、6，故反应物中还应含2个C、4个H，则R的化学式为：，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则R中一定含C、H元素，正确； D、乙醇的化学式为，当时，R中含2个C、6个H、4+3-6=1个O，刚好符合乙醇的元素组成，因此R可能是乙醇，正确。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。) 11. 以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是 选项 劳动项目 涉及到的化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低了油的着火点 B 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量 C 用小苏打焙制糕点 与面粉发酵产生的酸发生中和反应 D 给校园中的花草施用磷酸二氢铵 磷酸二氢铵属于复合肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是隔绝氧气，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，错误； B、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故可用硝酸铵和水自制冷敷袋，正确； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，碳酸氢钠和酸的反应是盐和酸的反应，不属于中和反应，错误； D、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，正确。 12. 下图中A~G均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红棕色固体，G是生活中最常用的液体溶剂(“→”表示物质间能转化，图中部分反应物、反应条件、生成物已省略)。下列有关说法不正确的是 A. 实现C→F的转化，可以加入稀硫酸 B. 一定条件下F与B反应也可以生成C C. 反应①和②的反应条件相同 D. 上述转化中涉及基本反应类型有3种 【答案】C 【解析】 【详解】 B是红棕色固体，为氧化铁。A、D是组成元素相同的气体，A能和氧化铁在高温下反应生成C、D，故A为一氧化碳，D为二氧化碳，生成的C为铁。G是生活中最常用的液体溶剂，为水；Fe能生成气体F，F和水可相互转化，故F为氢气；气体E和水可相互转化，且能生成二氧化碳，故E为氧气。代入验证无误。 A、C→F是铁转化为氢气，铁和硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，可实现，正确； B、F氢气和B氧化铁高温下可生成铁和水，可生成C铁，正确； C、反应①是E氧气转化为G水，可以是点燃（如氢气和氧气点燃生成水），但不能是通电。反应②G水转化为F氢气是水通电生成氢气和氧气，反应条件不同，错误； D、A和B反应生成C和D（氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳）不属于基本反应类型。C（铁）→F（氢气）是金属与酸反应生成盐和氢气，是置换反应。E（氧气）→D（二氧化碳）可以是氧气和碳/一氧化碳点燃生成二氧化碳，是化合反应。G（水）转化为E（氧气）、F（氢气）是水通电生成氢气和氧气，是分解反应。E（氧气）、F（氢气）转化为水无法通过复分解反应实现，以上其他转化也无法通过复分解反应实现，所以涉及的基本反应类型有置换反应、化合反应、分解反应，共3种，正确。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别：稀硫酸和稀盐酸 取样，分别滴加氢氧化钡溶液 B 除杂：氧气中混有一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 分离：和BaCl2混合溶液 加入过量溶液，过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀盐酸 D 检验：溶液混有的NaOH 取样，加入少量溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀硫酸和氢氧化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸和氢氧化钡反应无明显现象，现象不同，可以鉴别，故选项符合题意； B、一氧化碳通过灼热氧化铜时会生成铜和二氧化碳，同时氧气也可能和生成的铜反应，且会引入新杂质二氧化碳，无法达到除杂目的，故选项不符合题意； C、加入过量K2CO3溶液，会将BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤洗涤后，固体溶于稀盐酸得到BaCl2，但滤液中会含有过量的K2CO3，无法得到纯净的KCl，故选项不符合题意； D、Na2CO3和BaCl2反应会生成BaCO3沉淀，但该操作无法检验是否存在NaOH，因为NaOH和BaCl2不反应，故选项不符合题意。 14. 项目小组分3次实验探究铁锈蚀影响因素，记录如下。根据实验分析不正确的是 实验装置 实验 其他试剂 200 s时O2的体积分数 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0 g食盐 8% A. 在干燥的空气中铁未被锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响 C. 铁的锈蚀和食盐的用量无关 D. 以上三组实验可证明炭粉对铁锈蚀有影响 【答案】CD 【解析】 【详解】A、实验①中加入干燥剂CaCl2，200s时O2体积分数仍为21%，说明氧气没有被消耗，铁未被锈蚀，故选项分析正确； B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，故选项分析正确； C、②没加食盐，氧气含量为15%，③加食盐后，氧气含量为8%，氧气含量减少加剧，铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，故选项分析错误； D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，故选项分析错误。 15. 常温下，烧杯中盛有一定质量CuO和的固体混合物，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的NaOH溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗NaOH溶液的质量为100 g。下列有关说法正确的是 A. 金属元素的含量：CuO< B. 所加稀硫酸的溶质质量分数为4.9% C. 原固体混合物中氧元素的质量为3.2 g D. 最终所得溶液中溶质质量为28.4 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铜中铜为金属元素，铜元素的质量分数为：，氧化铁中铁为金属元素，铁元素的质量分数为：，故金属元素的含量：CuO＞Fe2O3，错误； B、氧化铜和稀硫酸反应：，氧化铁和稀硫酸反应：，硫酸铜和氢氧化钠反应：，硫酸铁和氢氧化钠反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸钠中，参加反应的氢氧化钠中的钠元素完全转化到了硫酸钠中，钠元素的质量为：，设生成硫酸钠中硫酸根离子的质量为x，则，x=9.6g，则参加反应的硫酸的质量为：，则所加稀硫酸中溶质的质量分数为：，正确； C、由B中反应的化学方程式可知，固体混合物中氧元素的质量与生成水中氧元素的质量相等，生成水中氢元素的质量与参加反应的硫酸中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：9.8g-9.6g=0.2g，设氧元素的质量为y，则，y=1.6g，错误； D、最终所得溶质为硫酸钠，由B的分析可知，最终所得溶液中硫酸钠的质量为：4.6g+9.6g=14.2g，错误。 第Ⅱ卷 注意事项 ： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上 2.本试卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 三、填空题(本大题有3小题，共17分) 16. 化学在生产生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸②干冰③氦气④碳酸钙；选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于除铁锈的是___________； （2）可用于制作霓虹灯的是___________； （3）可用于人工增雨的是___________； （4）可用作补钙剂的是___________。 【答案】（1）① （2）③ （3）② （4）④ 【解析】 【小问1详解】 铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸可与氧化铁反应生成可溶性盐，因此能除去铁锈； 【小问2详解】 氦气属于稀有气体，通电时会发出特定颜色的光，可用于制作霓虹灯； 【小问3详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气快速凝结，可用于人工增雨； 【小问4详解】 碳酸钙含有钙元素，可与胃酸反应生成能被人体吸收的钙离子，可用作补钙剂。 17. 多角度研究物质是化学中常用的研究思路。某兴趣小组对水进行探究。 （1）水的合成：在密闭容器中将和的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由___________元素组成的化合物。 （2）水的分解与产物检验： ①下列与该实验无关的图标有___________。 A．护目镜 B．明火 C．用电 D．排风 ②图甲，电解一段时间后，检验A中气体时的实验现象是___________。 ③图乙是电解水的微观示意图，正确的排列顺序为___________。 （3）水的净化： 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如下图所示。 ①操作②中利用活性炭的___________性，除去异味和一些可溶性杂质。 ②操作①、操作②和操作③中，单一净化程度最高的方法是___________(填操作名称)。 【答案】（1） 氢、氧（或、） （2） ①. D ②. 带火星的木条复燃 ③. ②③① （3） ①. 吸附 ②. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 容器内有小水珠生成，说明氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 ①A、实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛； B、电解水生成了氢气，该实验需要用点燃的木条（明火）检验氢气，需要“明火”图标； C、该实验的反应条件是通电，需要“用电”图标； D、反应无有毒有害气体产生，不需要排风标识； ②在电解水实验中，“正氧负氢”，A管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，带火星的木条复燃，说明是氧气； ③化学变化的过程是分子破裂为原子、原子重新组合为新分子，②是反应前的水分子，③是水分子破裂得到的氢、氧原子，①是原子重新组合成的氢分子和氧分子，因此顺序为②③①； 【小问3详解】 ① 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的异味和部分可溶性杂质； ② 操作①实现了固液分离，是过滤，过滤仅能除去不溶性杂质，操作②是活性炭吸附，吸附仅能除去水中的色素、异味，操作③是蒸馏，蒸馏可除去所有杂质得到纯水，则蒸馏是单一净化程度最高的方法。 18. “用微观粒子的视角看世界”是学习化学的重要思想方法。 （1）《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有氧、硅、铝、铁等元素，地壳中含量最高的金属元素符号是___________。 （2）生活中加碘食盐中的“碘”是指___________(填“分子”、“原子”或“元素”)，食盐加入的碘是以碘酸钾()的形式存在的，从物质的分类角度看，属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下： ①甲、乙、丙中表示混合物的是___________。 ②上述变化I、II和III中，属于物理变化的是___________。 ③写出变化I的方程式___________。 【答案】（1） Al （2） ①. 元素 ②. 盐 （3） ①. 甲 ②. II、III ③. 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，其中铝是含量最高的金属元素，元素符号为； 【小问2详解】 加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义； 【小问3详解】 ①混合物由多种物质构成，甲中含有、两种不同分子，属于混合物，乙、丙都只含一种分子，为纯净物； ②物理变化无新物质生成，变化I有新物质生成，属于化学变化；变化II、III仅改变分子间的间隔，无新物质生成，属于物理变化； ③变化I是一氧化碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳。 四、简答题(本大题有3小题，共20分) 19. 完成下列反应的化学方程式 （1）通过电解水获得高纯度的清洁燃料___________； （2）工业上用一氧化碳高温还原氧化铁冶炼铁___________； （3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸(主要含盐酸)过多___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气是清洁燃料，反应的化学方程式为：： 【小问2详解】 一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：： 【小问3详解】 氢氧化铝与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：。 20. 某化学兴趣小组对融雪剂氯化镁的性质和应用展开了项目式学习。 【查阅资料】和的溶解度随温度变化如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 /g 54.6 56.0 57.5 59.5 61.6 /g 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 【任务一】分析融雪剂：在20℃时，同学们按下表数据配制四种溶液： 序号 ① ② ③ ④ 的质量/g 20 30 50 60 水的质量/g 60 80 100 100 回答下列问题： （1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶2的是___________(填序号)。 （2）①中所得溶液中溶质的质量分数为___________。 （3）上述四种溶液属于饱和溶液的是___________(填序号)，该饱和溶液的质量为___________g。 【任务二】融雪剂的回收与利用：使用后的融雪剂中混有泥沙等杂质。小组同学设计了如下回收方案： （4）除去泥沙后，欲从和的混合溶液中提纯，应采用的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （5）提纯得到固体配制500 g溶质质量分数为20%的溶液。 ①需要水的体积为___________mL(水的密度为g/mL)。 ②若所配溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是___________(填序号)。 A．称量时所用的砝码生锈 B．量取水时仰视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 【答案】（1）③ （2）25% （3） ①. ④ ②. 154.6 （4）降温结晶 （5） ①. 400 ②. B 【解析】 【小问1详解】 20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解54.6g氯化镁，则60g水中最多可溶解氯化镁的质量为：，80g水中最多可溶解氯化镁的质量为：，则①②③中固体均能完全溶解，④中固体只能溶解54.6g，其中③溶液中溶质与溶剂的质量比为：50g:100g=1:2； 【小问2详解】 由（1）的分析可知，①中固体能完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：； 【小问3详解】 由（1）的分析可知，①②③中固体均能完全溶解，形成的是不饱和溶液，④中固体只能溶解54.6g，形成的是饱和溶液；该饱和溶液的质量为：54.6g+100g=154.6g； 【小问4详解】 由表中数据可知，氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而增加，氯化镁的溶解度受温度影响比氯化钠更明显，则欲从和的混合溶液中提纯，应采用的方法是降温结晶； 【小问5详解】 ①，则所需氯化镁的质量为：，所需水的质量为：500g-100g=400g，即400mL； ②A、称量时所用的砝码生锈，会导致称取的氯化镁的质量偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏大； B、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小； C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小。 21. 我国航天火箭采用液氢、液氧和肼等作为推进剂。 （1）从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是___________。 （2）从能量角度分析，火箭点火发射时，液氢和液氧反应___________热量(填“吸收”或“放出”)；我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用肼产生动力的反应原理如下：，则M为___________(填化学式)。 （3）从化学可持续发展分析，储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 ①下列化学储氢材料中含氢量最高的是___________(填字母)。 A． B． C． ②我国科学家发明的一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺流程如下： 反应器甲中发生的化学反应方程式为___________；现有200 kg含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器乙中，若甲烷完全反应，理论上反应器乙中最多生成氢气的质量是___________kg。 【答案】（1） 分子间存在间隔，加压时分子间间隔减小 （2） ①. 放出 ②. （3） ①. C ②. ③. 45 【解析】 【小问1详解】 气体分子间间隔远大于液体，加压可缩小分子间间隔，因此能将气态氧气压缩为液氧。 【小问2详解】 液氢在液氧中燃烧属于放热反应，因此放出热量； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前共6个、12个，反应后已知产物含4个、6个，剩余2个、6个均分在2个M分子中，因此1个M含1个、3个，化学式为。 【小问3详解】 ① 计算氢元素质量分数：A中，B中，C中，因此C含氢量最高。 ② 反应器甲中反应物为和，400℃条件下生成和，配平即得对应方程式； 参与反应的质量为，设氢气的质量为x， 五、实验题(本大题有3小题，共23分) 22. 结合下列实验装置图，回答问题。 （1）图中仪器①的名称为___________。 （2）实验室制的发生装置和收集装置应选择___________(填字母序号)。 （3）实验室利用装置A制氧气的化学方程式为___________；以B为发生装置，制备并收集一瓶干燥的，所选装置导管口的连接顺序为：a→___________→___________→___________。 （4）自然界中存在碳、氧循环，小组同学探究鱼缸中氧循环实验如下： ①图1鱼缸中pH比一周前下降，原因是___________(用方程式表示)。 ②用图2进行实验，一段时间后，用氧气传感器测得a中含氧量高于b，从氧循环的角度分析，a中含氧量较高的原因是___________。 【答案】（1）集气瓶 （2）BC （3） ①. ②. f ③. e ④. b （4） ①. ②. a中有水草，水草进行光合作用产生氧气，b中没有水草 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C； 【小问3详解】 装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，且洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故连接顺序为：a→f→e→b； 【小问4详解】 ①鱼缸中的鱼呼吸生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故pH比一周前下降； ②见答案。 23. 金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁中的金属材料：建造桥梁使用了钢丝，钢和生铁是含碳量不同的铁合金，钢的含碳量比生铁___________(填“高”或“低”)。 （2）金属材料的制造：一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”是为洗去钢丝表面的铁锈()，反应化学方程式为___________。 ②“镀锌”是因为锌比铁活泼，可以保护铁。要用已学知识验证金属活动性，可选的试剂组合是___________(填字母序号)。 A.锌粒、铁片、稀盐酸 B.锌片、铁片、硫酸铜溶液 C.锌片、硫酸亚铁溶液 D.铁片、氯化锌溶液 （3）“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度900 的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为___________。 （4）从社会可持续发展角度，写一条金属资源合理化利用的建议___________。 【答案】（1） 低 （2） ①. ②. C、D （3） 温度460℃，浸镀时间约700s（合理即可） （4） 回收利用废旧金属（或合理开采金属矿物、寻找金属替代品、防止金属锈蚀等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，因此钢的含碳量比生铁更低。 【小问2详解】 ①铁锈主要成分为，属于金属氧化物，和盐酸反应生成氯化铁和水。 ②A、锌粒和铁片接触面积不同，变量不唯一，无法通过反应速率比较活动性； B、锌、铁都能和硫酸铜反应，只能证明二者活动性都强于铜，无法比较锌和铁的活动性； C、锌能置换出硫酸亚铁中的铁，可证明锌活动性强于铁； D、铁不能置换出氯化锌中的锌，可证明锌活动性强于铁。 因此选C、D。 【小问3详解】 结合图像，460℃条件下浸镀700s左右镀层厚度接近900μm，且该温度下镀层厚度在700~800s内都维持在900μm左右，工艺窗口更宽，更容易控制，更适合生产。 【小问4详解】 略。 24. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)的水溶液中加入贝壳(主要含)烧成的灰，利用生成物成分来清洗丝帛。为得到去污液并确定去污液中的溶质成分，某兴趣小组同学设计了以下实验流程，回答问题： （1）操作a的名称为___________，贝壳焙烧后得到固体的俗名___________。 （2）步骤3中，产生沉淀反应的化学方程式为___________。 （3）根据步骤3、4判断，去污液①中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （4）取步骤4所得溶液，进行如下三组实验，能证明去污液②中一定含有KOH的是___________(填字母序号，可多选)。 A. 向溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝色 B. 向溶液中加入溶液，无明显现象，再向溶液中通入，溶液变浑浊 C. 测得溶液的pH>7，再加入溶液，产生白色沉淀 （5）综合分析，该流程中可循环使用的物质是___________(写化学式)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 生石灰 （2） （3）KOH、K2CO3 （4）BC （5）CaCO3 【解析】 【小问1详解】 操作a可将固体滤渣和液体滤液分离，则名称是过滤； 贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称生石灰； 【小问2详解】 贝壳的主要成分碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则生成沉淀的反应是碳酸钾和氢氧化钙的反应； 【小问3详解】 由（2）的分析可知，步骤3中氢氧化钙与碳酸钾反应生成了碳酸钙和氢氧化钾，则去污液①中一定含氢氧化钾，向去污液①中加入氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，生成沉淀，说明含碳酸钾，故溶质是：KOH、K2CO3； 【小问4详解】 A、碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液均显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝，无法证明溶液中含有氢氧化钾，错误； B、向溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，无明显现象，说明不含碳酸钾，再向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，故溶液变浑浊，说明溶液中含有氢氧化钾，正确； C、测定溶液的pH＞7，说明溶液中存在碱性物质，再加入碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氯化钡，氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，不能共存，故溶液中一定不含碳酸钾，则溶液中的碱性物质是氢氧化钾，正确； 【小问5详解】 由图可知，步骤1中碳酸钙是反应物，步骤3中碳酸钙是生成物，则CaCO3既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 25. 同学们利用太空泥制作的丙氨酸分子模型，并在原子上粘贴了相应的元素符号(如图所示)，分析并计算： （1）丙氨酸的相对分子质量是___________； （2）丙氨酸中C、N、O三种元素的质量比___________(填最简比)； （3）8.9 g丙氨酸中含有氢元素的质量___________g。 【答案】（1）89 （2）18:7:16 （3）0.7 【解析】 【小问1详解】 丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+16×2+14=89； 【小问2详解】 丙氨酸中C、N、O三种元素的质量比为：(12×3)：14：(16×2)=18:7:16； 【小问3详解】 8.9g丙氨酸中含有氢元素的质量为：。 26. 某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜含量是否达标(国标H80型号中含铜量应为79%-81%)进行了如下实验：取一定质量的黄铜样品，加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到39 g滤渣。计算并回答： （1）原黄铜样品的含铜量是否达到国家标准； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）解：设原黄铜样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y，反应生成氢气的质量为z x=13g y=32.2g z=0.4g 铜与稀硫酸不反应，最后得到的滤渣是铜，则原黄铜样品中铜的质量是39g，则原黄铜样品的含铜量为：，国标H80型号中含铜量应为79%-81%，未达到国家标准。 （2）结合（1）的分析可知，反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河西区2025—2026学年度第二学期九年级总复习模拟(一) 化学试卷 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量： H-l C-l2 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 1. 下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 冰雪融化 D. 香醋酿造 2. 在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于 A. 合成材料 B. 天然高分子材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 3. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 干冰、稀有气体 B. 冰水混合物、高锰酸钾 C. 白磷、五氧化二磷 D. 矿泉水、澄清石灰水 4. 下表为作物适宜生长的pH范围，某地土壤显弱碱性，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 7.0~8.0 A. 马铃薯 B. 棉花 C. 玉米 D. 茶树 5. 兴趣小组开展了“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是 A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度 6. 下列有关空气及其成分的说法不正确的是 A. 空气中氧气的体积分数约为21% B. 氮气化学性质稳定，可以作焊接金属的保护气 C. 氦气的密度小，可以用于制作安全的氦气球 D. 用带火星的木条能鉴别二氧化碳、氧气、氮气三瓶无色气体 7. 钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. 两种原子的中子数相差5 B. 硫原子的质量为32.06 g C. 两种元素可形成化合物 D. 硫原子在反应中易失电子 8. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色 B. 一氧化碳还原氧化铜时，黑色固体变为红色 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 稀硫酸滴入含酚酞的NaOH稀溶液，溶液由无色变红色 9. 下列说法正确的是 A. 比较：金刚石和石墨组成元素相同，故物理、化学性质相似 B. 类比：碱可以使无色酚酞变红，故能使酚酞变红一定是碱 C. 分类：石油、煤、天然气属于化石燃料，是可再生资源 D. 推理：木柴架空燃烧会更旺，是因为增大了与氧气的接触面积 10. R在氧气中燃烧的化学方程式为，下列说法不正确的是 A. 一定条件下，与能相互转化 B. 若a=2，R为 C. R一定含有C、H元素 D. R可能是乙醇 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。) 11. 以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是 选项 劳动项目 涉及到的化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低了油的着火点 B 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量 C 用小苏打焙制糕点 与面粉发酵产生的酸发生中和反应 D 给校园中的花草施用磷酸二氢铵 磷酸二氢铵属于复合肥料 A. A B. B C. C D. D 12. 下图中A~G均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红棕色固体，G是生活中最常用的液体溶剂(“→”表示物质间能转化，图中部分反应物、反应条件、生成物已省略)。下列有关说法不正确的是 A. 实现C→F的转化，可以加入稀硫酸 B. 一定条件下F与B反应也可以生成C C. 反应①和②的反应条件相同 D. 上述转化中涉及基本反应类型有3种 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别：稀硫酸和稀盐酸 取样，分别滴加氢氧化钡溶液 B 除杂：氧气中混有一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 分离：和BaCl2混合溶液 加入过量溶液，过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀盐酸 D 检验：溶液混有的NaOH 取样，加入少量溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 项目小组分3次实验探究铁锈蚀影响因素，记录如下。根据实验分析不正确的是 实验装置 实验 其他试剂 200 s时O2的体积分数 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0 g食盐 8% A. 在干燥的空气中铁未被锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响 C. 铁的锈蚀和食盐的用量无关 D. 以上三组实验可证明炭粉对铁锈蚀有影响 15. 常温下，烧杯中盛有一定质量CuO和的固体混合物，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的NaOH溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗NaOH溶液的质量为100 g。下列有关说法正确的是 A. 金属元素的含量：CuO< B. 所加稀硫酸的溶质质量分数为4.9% C. 原固体混合物中氧元素的质量为3.2 g D. 最终所得溶液中溶质质量为28.4 g 第Ⅱ卷 注意事项 ： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上 2.本试卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 三、填空题(本大题有3小题，共17分) 16. 化学在生产生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸②干冰③氦气④碳酸钙；选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于除铁锈的是___________； （2）可用于制作霓虹灯的是___________； （3）可用于人工增雨的是___________； （4）可用作补钙剂的是___________。 17. 多角度研究物质是化学中常用的研究思路。某兴趣小组对水进行探究。 （1）水的合成：在密闭容器中将和的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由___________元素组成的化合物。 （2）水的分解与产物检验： ①下列与该实验无关的图标有___________。 A．护目镜 B．明火 C．用电 D．排风 ②图甲，电解一段时间后，检验A中气体时的实验现象是___________。 ③图乙是电解水的微观示意图，正确的排列顺序为___________。 （3）水的净化： 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如下图所示。 ①操作②中利用活性炭的___________性，除去异味和一些可溶性杂质。 ②操作①、操作②和操作③中，单一净化程度最高的方法是___________(填操作名称)。 18. “用微观粒子的视角看世界”是学习化学的重要思想方法。 （1）《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有氧、硅、铝、铁等元素，地壳中含量最高的金属元素符号是___________。 （2）生活中加碘食盐中的“碘”是指___________(填“分子”、“原子”或“元素”)，食盐加入的碘是以碘酸钾()的形式存在的，从物质的分类角度看，属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 （3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下： ①甲、乙、丙中表示混合物的是___________。 ②上述变化I、II和III中，属于物理变化的是___________。 ③写出变化I的方程式___________。 四、简答题(本大题有3小题，共20分) 19. 完成下列反应的化学方程式 （1）通过电解水获得高纯度的清洁燃料___________； （2）工业上用一氧化碳高温还原氧化铁冶炼铁___________； （3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸(主要含盐酸)过多___________。 20. 某化学兴趣小组对融雪剂氯化镁的性质和应用展开了项目式学习。 【查阅资料】和的溶解度随温度变化如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 /g 54.6 56.0 57.5 59.5 61.6 /g 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 【任务一】分析融雪剂：在20℃时，同学们按下表数据配制四种溶液： 序号 ① ② ③ ④ 的质量/g 20 30 50 60 水的质量/g 60 80 100 100 回答下列问题： （1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶2的是___________(填序号)。 （2）①中所得溶液中溶质的质量分数为___________。 （3）上述四种溶液属于饱和溶液的是___________(填序号)，该饱和溶液的质量为___________g。 【任务二】融雪剂的回收与利用：使用后的融雪剂中混有泥沙等杂质。小组同学设计了如下回收方案： （4）除去泥沙后，欲从和的混合溶液中提纯，应采用的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （5）提纯得到固体配制500 g溶质质量分数为20%的溶液。 ①需要水的体积为___________mL(水的密度为g/mL)。 ②若所配溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是___________(填序号)。 A．称量时所用的砝码生锈 B．量取水时仰视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 21. 我国航天火箭采用液氢、液氧和肼等作为推进剂。 （1）从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是___________。 （2）从能量角度分析，火箭点火发射时，液氢和液氧反应___________热量(填“吸收”或“放出”)；我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用肼产生动力的反应原理如下：，则M为___________(填化学式)。 （3）从化学可持续发展分析，储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 ①下列化学储氢材料中含氢量最高的是___________(填字母)。 A． B． C． ②我国科学家发明的一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺流程如下： 反应器甲中发生的化学反应方程式为___________；现有200 kg含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器乙中，若甲烷完全反应，理论上反应器乙中最多生成氢气的质量是___________kg。 五、实验题(本大题有3小题，共23分) 22. 结合下列实验装置图，回答问题。 （1）图中仪器①的名称为___________。 （2）实验室制的发生装置和收集装置应选择___________(填字母序号)。 （3）实验室利用装置A制氧气的化学方程式为___________；以B为发生装置，制备并收集一瓶干燥的，所选装置导管口的连接顺序为：a→___________→___________→___________。 （4）自然界中存在碳、氧循环，小组同学探究鱼缸中氧循环实验如下： ①图1鱼缸中pH比一周前下降，原因是___________(用方程式表示)。 ②用图2进行实验，一段时间后，用氧气传感器测得a中含氧量高于b，从氧循环的角度分析，a中含氧量较高的原因是___________。 23. 金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁中的金属材料：建造桥梁使用了钢丝，钢和生铁是含碳量不同的铁合金，钢的含碳量比生铁___________(填“高”或“低”)。 （2）金属材料的制造：一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”是为洗去钢丝表面的铁锈()，反应化学方程式为___________。 ②“镀锌”是因为锌比铁活泼，可以保护铁。要用已学知识验证金属活动性，可选的试剂组合是___________(填字母序号)。 A.锌粒、铁片、稀盐酸 B.锌片、铁片、硫酸铜溶液 C.锌片、硫酸亚铁溶液 D.铁片、氯化锌溶液 （3）“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度900 的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为___________。 （4）从社会可持续发展角度，写一条金属资源合理化利用的建议___________。 24. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)的水溶液中加入贝壳(主要含)烧成的灰，利用生成物成分来清洗丝帛。为得到去污液并确定去污液中的溶质成分，某兴趣小组同学设计了以下实验流程，回答问题： （1）操作a的名称为___________，贝壳焙烧后得到固体的俗名___________。 （2）步骤3中，产生沉淀反应的化学方程式为___________。 （3）根据步骤3、4判断，去污液①中一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （4）取步骤4所得溶液，进行如下三组实验，能证明去污液②中一定含有KOH的是___________(填字母序号，可多选)。 A. 向溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝色 B. 向溶液中加入溶液，无明显现象，再向溶液中通入，溶液变浑浊 C. 测得溶液的pH>7，再加入溶液，产生白色沉淀 （5）综合分析，该流程中可循环使用的物质是___________(写化学式)。 六、计算题(本大题有2小题，共10分) 25. 同学们利用太空泥制作的丙氨酸分子模型，并在原子上粘贴了相应的元素符号(如图所示)，分析并计算： （1）丙氨酸的相对分子质量是___________； （2）丙氨酸中C、N、O三种元素的质量比___________(填最简比)； （3）8.9 g丙氨酸中含有氢元素的质量___________g。 26. 某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜锌合金)样品中铜含量是否达标(国标H80型号中含铜量应为79%-81%)进行了如下实验：取一定质量的黄铜样品，加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到39 g滤渣。计算并回答： （1）原黄铜样品的含铜量是否达到国家标准； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $