2026年天津市河西区九年级一模化学试题

河西区2025—2026学年度第二学期九年级总复习模拟（一） 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．C 2．A 3．A 4．B 5．D 6．D 7．C 8．B 9．D 10．B 二、选择题（每小题2分，共10分。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11．BD 12．C 13．A 14．CD 15．B 三、填空题（17分） 16．（4分，每空1分） （1）① （2）③ （3）② （4）④ 17．（6分） （1）H、O（氢、氧）（1分） （2）①D（1分） ②使燃着的木条燃烧更旺（1分） ③ ②③①（1分） （3）①吸附（1分） ②蒸馏（1分） 18．（7分） （1）Al（1分） （2）元素（1分） 盐（1分） （3）①甲（1分） ②II、III（1分） ③（2分） 四、简答题（共20分） 19．（6分，每个方程式2分） （1） （2） （3） 20．（7分） （1）③（1分） （2）25%（1分） （3）④（1分）； 154.6 g（1分） （4）降温结晶（1分） （5）①400（1分） ②B（1分） 21．（7分） （1）分子之间有间隔（1分） （2）放出（1分） NH3（1分） （3）①C（1分） ②（2分） 45（1分） 五、实验题（共23分） 22．（8分） （1）集气瓶（1分） （2）BC（1分） （3）（2分） feb（1分） （4）①（2分） ②植物的光合作用产生氧气（1分） 23．（7分） （1）低（1分） （2）①（2分） ②CD（2分） （3）600 s，460℃（1分） （4）废旧金属的回收和再加工利用（合理给分，1分） 24．（8分） （1）过滤（1分） 生石灰（1分） （2）（2分） （3） （1分）（4）BC（2分）（5）（1分） 六、计算题（共10分） 25．（3分，每空1分） （1）89 （2） （3）0.7 26．（7分）解：参加反应稀硫酸溶质的质量：（1分） 设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z （1分） （1分） （1分） （1）样品总质量：样品中铜的质量分数： 黄铜样品的含铜量不达标。（1分） （2）所得溶液的溶液的质量：（1分） 所得溶液溶质的质量分数：（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 河西区2025—2026学年度第二学期九年级总复习模拟（一） 化学试卷 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A．牛奶变质 B．陶瓷烧制 C．冰雪融化 D．香醋酿造 2．在“调查我国航天科技领域中新型材料的应用”跨学科实践活动中，实践小组认识了一种航天服材料——氨纶尼龙聚合物，该材料属于 A．合成材料 B．天然高分子材料 C．金属材料 D．无机非金属材料 3．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A．干冰、稀有气体 B．冰水混合物、高锰酸钾 C．白磷、五氧化二磷 D．矿泉水、澄清石灰水 4．下表为作物适宜生长的pH范围，某地土壤显弱碱性，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 A．马铃薯 B．棉花 C．玉米 D．茶树 5．探究土壤酸碱性对植物生长的影响的实践活动中，有关实验操作规范的是 A．称量土样 B．量取蒸馏水 C．溶解土样 D．测酸碱度 6．下列有关空气及其成分的说法不正确的是 A．空气中氧气的体积分数约为21% B．氮气化学性质稳定，可以做焊接金属的保护气 C．氦气的密度小，可以用作制安全的氦气球 D．用带火星的木条能鉴别二氧化碳、氧气、氮气三瓶无色气体 7．钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A．两种原子的中子数相差5 B．硫原子的质量为32.06 g C．两种元素可形成化合物 D．硫原子在反应中易失电子 8．下列物质燃烧时的实验现象描述正确的是 A．硫在氧气中燃烧时，火焰呈淡蓝色 B．一氧化碳还原氧化铜时，黑色固体变为红色 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．稀硫酸滴入含酚酞的NaOH稀溶液，溶液由无色变红色 9．下列说法正确的是 A．比较：金刚石和石墨组成元素相同，故物理、化学性质相似 B．类比：碱可以使无色酚酞变红，故能使酚酞变红一定是碱 C．分类：石油、煤、天然气属于化石燃料，是可再生资源 D．推理：木柴架空燃烧会更旺，是因为增大了与氧气的接触面积 10．R在氧气中燃烧的化学方程式为，下列说法不正确的是 A．一定条件下，与能相互转化 B．若a=2，R为 C．R一定含有C、H元素 D．R可能是乙醇 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。） 11．以下劳动项目与所涉及的化学知识相符合的是 选项 劳动项目 涉及到的化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低了油的着火点 B 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量 C 用小苏打焙制糕点 与面粉发酵产生的酸发生中和反应 D 给校园中的花草施用磷酸二氢铵 磷酸二氢铵属于复合肥料 12．下图中A~G均为初中化学常见的物质，其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同，B是红棕色固体，G是生活中最常用的液体溶剂（“→”表示物质间能转化，图中部分反应物、反应条件、生成物已省略）。下列有关说法不正确的是 A．实现C→F的转化，可以加入稀硫酸 B．一定条件下F与B反应也可以生成C C．反应①和②的反应条件相同 D．上述转化中涉及基本反应类型有3种 13．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别：稀硫酸和稀盐酸 取样，分别滴加氢氧化钡溶液 B 除杂：氧气中混有一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 C 分离：KCl和BaCl₂混合溶液 加入过量K₂CO₃溶液，过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀盐酸 D 检验：Na₂CO₃溶液混有的NaOH 取样，加入少量BaCl₂溶液 14．项目小组分3次实验探究铁锈蚀影响因素，记录如下。根据实验分析不正确的是 实验装置 实验 其他试剂 200 s时O₂的体积分数 ① 干燥剂CaCl₂ 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0 g食盐 8% A．在干燥的空气中铁未被锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响 C．铁的锈蚀和食盐的用量无关 D．以上三组实验可证明炭粉对铁锈蚀有影响 15．常温下，烧杯中盛有一定质量CuO和Fe₂O₃的固体混合物，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应。再向烧杯中逐滴加入8%的NaOH溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗NaOH溶液的质量为100 g。下列有关说法正确的是 A．金属元素的含量：CuO＜Fe₂O₃ B．所加稀硫酸的溶质质量分数为4.9% C．原固体混合物中氧元素的质量为3.2 g D．最终所得溶液中溶质质量为28.4 g 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上 2．本试卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 三、填空题（本大题有3小题，共17分） 16．（4分）化学在生产生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸②干冰③氦气④碳酸钙；选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于除铁锈的是_______； （2）可用于制作霓虹灯的是_______； （3）可用于人工增雨的是_______； （4）可用作补钙剂的是_______。 17．（6分）多角度研究物质是化学中常用的研究思路。某兴趣小组对水进行探究。 （1）水的合成：在密闭容器中将H2和O2的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由_______元素组成的化合物。 （2）水的分解与产物检验： ①下列与该实验无关的图标有_______。 A． B． C． D． ②图甲，电解一段时间后，检验A中气体时的实验现象是_____________________。 ③图乙是电解水的微观示意图，正确的排列顺序为_____________________。 （3）水的净化： 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。过程如下图所示。 ①操作II中利用活性炭的_______性，除去异味和一些可溶性杂质。 ②操作①、操作②和操作③中，单一净化程度最高的方法是______________（填操作名称）。 18．（7分）“用微观粒子的视角看世界”是学习化学的重要思想方法。 （1）《天工开物》将陶瓷概述为“水火既济而土合”。烧制瓷器所用黏土中含有氧、硅、铝、铁等元素，地壳中含量最高的金属元素符号是_______。 （2）生活中加碘食盐中的“碘”是指_______（填“分子”、“原子”或“元素”），食盐加入的碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，从物质的分类角度看，KIO3属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下： ①甲、乙、丙中表示混合物的是_______。 ②上述变化I、II和III中，属于物理变化的是_______。 ③写出变化I的方程式___________________________________。 四、简答题（本大题有3小题，共20分） 19．（6分）完成下列反应的化学方程式 （1）通过电解水获得高纯度的清洁燃料___________________________________； （2）工业上用一氧化碳高温还原氧化铁冶炼铁___________________________________； （3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸（主要含盐酸）过多___________________________________。 20．（7分）某化学兴趣小组对融雪剂氯化镁的性质和应用展开了项目式学习。 【查阅资料】MgCl2和NaCl的溶解度随温度变化如下表： 温度/℃ 20 30 40 50 60 MgCl2/g 54.6 56.0 57.5 59.5 61.6 NaCl/g 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 【任务一】分析融雪剂MgCl2：在20℃时，同学们按下表数据配制四种MgCl2溶液： 序号 ① ② ③ ④ MgCl2的质量/g 20 30 50 60 水的质量/g 60 80 100 100 回答下列问题： （1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶2的是_______（填序号）。 （2）①中所得溶液中溶质的质量分数为_______。 （3）上述四种溶液属于饱和溶液的是_______（填序号），该饱和溶液的质量为_______g。 【任务二】融雪剂的回收与利用：使用后的MgCl₂融雪剂中混有泥沙、NaCl等杂质。小组同学设计了如下回收方案： （4）除去泥沙后，欲从MgCl₂和NaCl的混合溶液中提纯MgCl₂，应采用的方法是______________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （5）提纯得到MgCl₂固体配制500 g溶质质量分数为20%的MgCl₂溶液。 ①需要水的体积为_______mL（水的密度为1 g/mL）。 ②若所配溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。 A．称量时所用的砝码生锈 B．量取水时仰视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 21．（7分）我国航天火箭采用液氢、液氧和肼等作为推进剂。 （1）从微观角度分析，能将氧气压缩成液氧的主要原因是____________________________。 （2）从能量角度分析，火箭点火发射时，液氢和液氧反应__________热量（填“吸收”或“放出”）；我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用肼产生动力的反应原理如下：，则M为__________（填化学式）。 （3）从化学可持续发展分析，储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。 ①下列化学储氢材料中含氢量最高的是__________（填字母）。 A．MgH₂ B．NaBH₄ C．CH₄O ②我国科学家发明的一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺流程如下： 反应器甲中发生的化学反应方程式为________________________________________；现有200 kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器乙中，若甲烷完全反应，理论上反应器乙中最多生成氢气的质量是__________kg。 五、实验题（本大题有3小题，共23分） 22．（7分）结合下列实验装置图，回答问题。 （1）图中仪器①的名称为__________。 （2）实验室制的发生装置和收集装置应选择__________（填字母序号）。 （3）实验室利用装置制氧气的化学方程式为________________________________________；以为发生装置，制备并收集一瓶干燥的，所选装置导管口的连接顺序为：_______________。 （4）自然界中存在碳、氧循环，小组同学探究鱼缸中氧循环实验如下： ①图1鱼缸中比一周前下降，原因是_______________________________________（用方程式表示）。 ②用图2进行实验，一段时间后，用氧气传感器测得中含氧量高于，从氧循环的角度分析，中含氧量较高的原因是________________________________________。 23．（7分）金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁中的金属材料：建造桥梁使用了钢丝，钢和生铁是含碳量不同的铁合金，钢的含碳量比生铁__________（填“高”或“低”）。 （2）金属材料的制造：一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”是为洗去钢丝表面的铁锈（），反应化学方程式为________________________。 ②“镀锌”是因为锌比铁活泼，可以保护铁。要用已学知识验证金属活动性，可选的试剂组合是__________（填字母序号）。 A．锌粒、铁片、稀盐酸 B．锌片、铁片、硫酸铜溶液 C．锌片、硫酸亚铁溶液 D．铁片、氯化锌溶液 （3）“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层厚度的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为_________。 （4）从社会可持续发展角度，写一条金属资源合理化利用的建议________________________________。 24．（8分）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳（主要含）烧成的灰，利用生成物成分来清洗丝帛。为得到去污液并确定去污液中的溶质成分，某兴趣小组同学设计了以下实验流程，回答问题： （1）操作a的名称为_________，贝壳焙烧后得到固体的俗名_________。 （2）步骤3中，产生沉淀反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）根据步骤3、4判断，去污液①中一定含有的溶质是_________（填化学式）。 （4）取步骤4所得溶液，进行如下三组实验，能证明去污液②中一定含有的是_________（填字母序号）。 A．向溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝色 B．向溶液中加入溶液，无明显现象，再向溶液中通入，溶液变浑浊 C．测得溶液的，再加入溶液，产生白色沉淀 （5）综合分析，该流程中可循环使用的物质是_________（写化学式）。 六、计算题（本大题有2小题，共10分） 25．（3分）同学们利用太空泥制作的丙氨酸分子模型，并在原子上粘贴了相应的元素符号（下图所示），分析并计算： （1）丙氨酸的相对分子质量是_________； （2）丙氨酸中C、N、O三种元素的质量比（填最简比）_________； （3）8．9g丙氨酸中含有氢元素的质量_________g。 26．（7分）某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）样品中铜含量是否达标（国标H80型号中含铜量应为79%—81%）进行了如下实验：取一定质量的黄铜样品，加入200 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到39 g滤渣。计算并回答： （1）原黄铜样品的含铜量是否达到国家标准； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 学科网（北京）股份有限公司 $