精品解析：河北省保定市博野县中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第二册，选择性必修1专题1～专题2第二单元。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关热化学方程式、化学反应与能量变化的说法错误的是 A. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 B. 由C（石墨，s）=C（金刚石，s） ，则石墨比金刚石稳定 C. 甲烷的标准燃烧热是，则 D. 与反应生成的反应中反应物总键能小于生成物总键能 2. 下列化学用语正确的是 A. 的球棍模型为 B. 乙烷的分子式： C. 乙炔的结构简式： D. 羟基的电子式： 3. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 人工合成氨 B. 用氨气制尿素 C. 金属镁在氮气中燃烧 D. 雷雨天氮气与氧气反应 4. 人类文明离不开金属，下列有关金属的冶炼方法错误的是 选项 金属种类 冶炼方法 A 银 加热氧化银 B 钠 电解饱和食盐水 C 铝 电解氧化铝 D 铁 铁矿石与铝高温反应 A. A B. B C. C D. D 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1mol三氯甲烷的体积为22.4L B. 常温常压时，16g甲烷含有原子的数目为 C. 1mol甲基所含电子数为 D. 常温常压下，50g 46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为 6. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B 将食物置于冰箱中这一做法与化学反应速率无关 C. 若一段时间内某化学反应的反应速率为，就是指在该时间段内反应物和生成物的反应速率都为 D. 对于工业合成氨反应，其他条件不变，缩小容器体积可加快化学反应速率 7. 下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是 A. R中所有原子不可能在同一平面 B. R含有4种官能团 C. R可发生加成、取代、氧化反应 D. R的分子式为 8. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 装置①可用于电解饱和食盐水制备氯气和氢气 B. 装置②可用于构成铜锌原电池 C. 装置③可用于模拟钢棒上镀银 D. 装置④可用于电解精炼铜，且溶液浓度不变 9. 一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入反应物A、B发生反应：，反应过程中某些物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. M点小于N点 B. 时，该反应达到平衡状态 C. Y曲线表示A的物质的量随时间的变化 D. 若使用合适的催化剂，可以增加活化分子百分数，缩短反应到达平衡的时间 10. 化学与生活息息相关。下列相关方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入过量： B. 淀粉水解生成葡萄糖： C. 溶液用于蚀刻铜制印刷电路板： D. 通入足量的水中： 11. 铅酸蓄电池历史悠久，至今仍在许多领域发挥着重要作用，其总反应式为：。如图是铅蓄电池的模拟装置图，下列说法正确的是 A. 该铅蓄电池属于化学电源中的一次电池，可以多次重复使用 B. 放电时，负极铅被氧化最终生成，硫酸浓度没有变化 C. 充电时，与外接电源的正极相连，发生氧化反应 D. 充电时，阴极发生的电极反应式为： 12. 金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) B. 整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C. 增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D. 该反应过程中涉及共价键的断裂和形成 13. 用惰性电极电解一定量的溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。下列说法错误的是 A. a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极 B. 曲线0~P段表示体积变化，曲线P~Q段表示和混合气体的体积变化 C. 从0~Q过程中收集到的混合气体的平均摩尔质量为 D. 电解完成后，要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入 14. 下列根据实验操作、现象所推出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水 溶液颜色先无变化后显红色 具有还原性 B 将白醋加入水壶中 水壶的水垢（成分为碳酸钙）消失并产生气泡 醋酸酸性比碳酸强 C 将红热木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 D 向某溶液中加入NaOH溶液，加热并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____。该仪器的作用是____。 （2）如果未盖好杯盖，所求得的中和反应反应热____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）该小组同学记录的实验数据如下表： 实验用品 溶液温度 生成放出的热量 a 溶液 溶液 20℃ 23.3℃ _____ b 溶液 溶液 20℃ 23.5℃ c 溶液 溶液 20℃ 23.4℃ 已知：，反应后溶液的比热容为，各物质的密度均为，为盐酸与氢氧化钠溶液起始温度的平均值，为反应体系的最高温度。 计算完成表格_____（保留1位小数）。 （4）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是____（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 （5）实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，理论上所放出的热量____（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和热____。 16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率影响，进行了如下实验。回答下列问题： 【实验原理】（该反应为放热反应） 【实验内容及记录】 实验 编号 实验温度／℃ 试管中所加试剂及其用量／mL 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 30 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 2.0 3.0 1.7 ④ 50 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 （1）请完成上述实验设计，其中：____，____。 （2）由③、④组实验数据可知，两组探究的是____对化学反应速率的影响，得到的结论是____。 （3）根据上表中实验②、③的数据，可以得到的结论是____。根据①、②、④组数据，预测的范围是____。 （4）利用实验④中数据，用表示的化学反应速率为____。 （5）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如下图，其中时间段内速率变快的主要原因可能是_____、____（写出两点）。 17. 电化学及其产品与能源、材料、环境等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。根据要求，回答下列问题： Ⅰ．我国科学家通过电解，从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。 （1）生成锂单质的电极是____极（填“阳”或“阴”），该电极的反应式是____。 （2）理论分析，另一电解产物可能有、。 ①生成的电极反应式是____。 ②实验室模拟上述过程，气体中未检测到，推测可能是溶于水。取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极放电。实验所用的试剂是____（填字母），加入试剂后观察到溶液变蓝。 A．溶液 B．KI溶液 C．淀粉溶液 D．品红溶液 （3）工业上采用惰性电极隔膜法电解溶液制得，电解装置如图所示。 左侧电极与直流电源的____（填“负极”或“正极”）相连，左侧电极的电极反应式为____。 Ⅱ．实验室用如图所示装置探究氯碱工业原理和粗铜的电解精炼原理。 （4）反应一段时间后，乙装置中氢氧化钠主要在铁电极区生成，则X为____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 （5）已知为阿伏加德罗常数的值。若在标准状况下，有2.24 L氢气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为____g。 18. 降低大气中浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品（烃类和烃的衍生物）： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：。 ①已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 键能/（） 799 413 358 467 436 则 ____。 （2）在恒温、恒容的密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. 、、、的物质的量之比为 D. 甲醇的百分含量不再变化 （3）通常情况下加氢制取会发生下列三个反应： a． b． c． ①由计算可得____。 ②请写出反应c平衡常数的表达式____。该反应的逆反应在____（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 ③某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，仅发生反应，2 min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为。则____。的平衡转化率为____，该反应的平衡常数____。 （4）已知反应a的，（、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响）。反应a达到平衡时，向平衡体系中加入高效催化剂，将____（填“增大”“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第二册，选择性必修1专题1～专题2第二单元。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关热化学方程式、化学反应与能量变化的说法错误的是 A. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 B. 由C（石墨，s）=C（金刚石，s） ，则石墨比金刚石稳定 C. 甲烷的标准燃烧热是，则 D. 与反应生成的反应中反应物总键能小于生成物总键能 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应的能量存在多种表现形式，如燃烧过程释放光能、原电池反应可产生电能，除热能外还可以是光能、电能等，A正确； B．能量越低的物质越稳定，反应C（石墨，s）=C（金刚石，s）的，说明石墨的总能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，B正确； C．标准燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其中H元素对应的稳定氧化物为液态，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890.3 kJ⋅mol-1，C错误； D．和反应生成气态水是放热反应，反应的ΔH=反应物总键能−生成物总键能<0，因此反应物总键能小于生成物总键能，D正确； 故答案为：C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的球棍模型为 B. 乙烷的分子式： C. 乙炔的结构简式： D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子的半径大于氢原子，的球棍模型为，A错误； B．乙烷的分子式为，B错误； C．乙炔的官能团是碳碳三键，结构简式为：：，C正确； D．羟基有一个未成键的单电子，电子式为，D错误； 故选C。 3. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 人工合成氨 B. 用氨气制尿素 C. 金属镁在氮气中燃烧 D. 雷雨天氮气与氧气反应 【答案】B 【解析】 【分析】氮的固定指将游离态氮(N2)转化为含氮化合物的过程。 【详解】A．人工合成氨，是将游离态的N2转化为化合态的NH3，属于氮的固定，A不符合题意； B．B中氮已处于化合态(NH3)，转化为尿素未涉及N₂的转化，因此不属于氮的固定，B符合题意； C．金属镁在氮气中燃烧，N2转化Mg2N3，游离态的N2转化为化合态Mg2N3，C不符合题意； D．雷雨天氮气与氧气反应生成NO，游离态的N2转化为化合态NO，D不符合题意； 故选B。 4. 人类文明离不开金属，下列有关金属的冶炼方法错误的是 选项 金属种类 冶炼方法 A 银 加热氧化银 B 钠 电解饱和食盐水 C 铝 电解氧化铝 D 铁 铁矿石与铝高温反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．银活动性弱，加热氧化物即可分解得到银，故A正确； B．钠需电解熔融NaCl而非食盐水，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，故B不正确； C．铝是活泼金属，铝需电解熔融氧化铝得到，故C正确； D．铝比铁活泼，根据，铁矿石与铝高温反应可制得铁，故D正确； 选B。 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1mol三氯甲烷的体积为22.4L B. 常温常压时，16g甲烷含有原子的数目为 C. 1mol甲基所含电子数为 D. 常温常压下，50g 46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，三氯甲烷（氯仿）为液体，1mol体积远小于22.4L，A错误； B．16g甲烷（1mol）含1个C和4个H，总原子数为，B正确； C．1mol甲基（）含9mol电子，电子数为，C错误； D．50g 46%乙醇溶液中，乙醇物质的量是0.5mol（含氧0.5mol），水质量27g（物质的量1.5mol，含氧1.5mol），总氧原子数，D错误； 综上，答案是B。 6. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 将食物置于冰箱中这一做法与化学反应速率无关 C. 若一段时间内某化学反应的反应速率为，就是指在该时间段内反应物和生成物的反应速率都为 D. 对于工业合成氨反应，其他条件不变，缩小容器体积可加快化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．部分反应速率快的化学反应无明显现象（如稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应），并非反应速率越大反应现象越明显，A错误； B．将食物置于冰箱中是通过降低温度减慢食物变质的反应速率，与化学反应速率有关，B错误； C．同一化学反应中，不同反应物或生成物表示的反应速率之比等于对应化学计量数之比，各物质化学计量数不一定相等，因此反应速率不一定都为，C错误； D．工业合成氨是有气体参与的反应，其他条件不变缩小容器体积，反应物浓度增大，可加快化学反应速率，D正确； 故选D。 7. 下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是 A. R中所有原子不可能在同一平面 B. R含有4种官能团 C. R可发生加成、取代、氧化反应 D. R的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．R分子中有饱和碳原子，所有原子不可能共面，A正确； B．含酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，不是四种，B错误； C．碳碳双键可加成、氧化，酯基、羧基可取代，C正确； D．分子式经分析为，D正确； 综上，答案是B。 8. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 装置①可用于电解饱和食盐水制备氯气和氢气 B. 装置②可用于构成铜锌原电池 C. 装置③可用于模拟钢棒上镀银 D. 装置④可用于电解精炼铜，且溶液浓度不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu作阳极，Cu放电生成Cu2+，不能生成氯气，装置①不能用于电解饱和食盐水制备氯气和氢气，A错误 B．应该左侧放入硫酸锌溶液，右侧放入硫酸铜溶液，B错误； C．银在阳极失去电子生成Ag+，溶液中的Ag+在阴极得到电子生成Ag，装置③可用于模拟钢棒上镀银，C正确； D．电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，由于粗铜含有其它放电的杂质，溶液中铜离子浓度降低，D错误； 故选C。 9. 一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入反应物A、B发生反应：，反应过程中某些物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. M点小于N点 B. 时，该反应达到平衡状态 C. Y曲线表示A的物质的量随时间的变化 D. 若使用合适的催化剂，可以增加活化分子百分数，缩短反应到达平衡的时间 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，X为生成物，Y为反应物。反应平衡时，X、Y的变化量分别为和，其物质的量变化量之比为 。根据化学方程式中C和B的化学计量数之比为，可判断X为C，Y为B。 【详解】A．M点和N点均未达到平衡，反应正向进行。M点的时间早于N点，反应物浓度更高，故，因N点未达平衡，仍有，所以，A错误； B．后，各物质的物质的量仍在变化，该反应没有达到平衡状态，B错误； C．由分析可知，曲线X代表的是C的物质的量随时间变化，反应达到平衡状态时，X、Y的物质的量的变化量分别为0.6 mol、0.9 mol，X、Y的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，故曲线Y表示B的物质的量随时间的变化，C错误； D．催化剂可以增加活化分子百分数，加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，D正确； 答案选D。 10. 化学与生活息息相关。下列相关方程式书写错误的是 A 向溶液中通入过量： B. 淀粉水解生成葡萄糖： C. 溶液用于蚀刻铜制印刷电路板： D. 通入足量的水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量时，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确离子方程式为，题中所给方程式生成碳酸根，是通入少量的反应，A错误； B．淀粉在催化剂作用下水解最终生成葡萄糖，方程式原子守恒，反应条件、产物均正确，B正确； C．具有氧化性，可与发生氧化还原反应生成和，题给离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应规律，C正确； D．与水反应生成硝酸和，题给离子方程式电荷、原子均守恒，产物正确，D正确； 故答案选A。 11. 铅酸蓄电池历史悠久，至今仍在许多领域发挥着重要作用，其总反应式为：。如图是铅蓄电池的模拟装置图，下列说法正确的是 A. 该铅蓄电池属于化学电源中的一次电池，可以多次重复使用 B. 放电时，负极铅被氧化最终生成，硫酸浓度没有变化 C. 充电时，与外接电源的正极相连，发生氧化反应 D. 充电时，阴极发生的电极反应式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该铅蓄电池属于化学电源中的二次电池，A错误； B．由总反应可知，放电时，负极铅最终生成，消耗了硫酸生成了水，硫酸浓度减小，B错误； C．放电时，铅是负极，二氧化铅是正极，充电时，电解池的阳极连接外接电源的正极，即连接外接电源正极，发生氧化反应，C正确； D．充电时，阴极是得电子生成，电极反应式为，D错误； 故选C 12. 金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) B. 整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C. 增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D. 该反应过程中涉及共价键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，故ΔH=−6.57kJ/mol−0kJ/mol=−6.57kJ/mol；反应的热化学方程式为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) ΔH=−6.57kJ⋅mol−1；A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，据图可知中间体2→中间体3的活化能最大，该步化学反应速率最慢，B错误； C．增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多，C正确； D．该过程有共价键(C-C键、C-H键)的断裂和共价键(C-H键)的生成，D正确； 故答案为B。 13. 用惰性电极电解一定量的溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。下列说法错误的是 A. a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极 B. 曲线0~P段表示的体积变化，曲线P~Q段表示和混合气体的体积变化 C. 从0~Q过程中收集到的混合气体的平均摩尔质量为 D. 电解完成后，要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入 【答案】D 【解析】 【分析】电路中电子流动方向与电流方向相反，由图甲可知，b为阳极，a为阴极，用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，首先发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，Cu消耗完全后，发生2H2O2H2↑+O2↑。 【详解】A．根据电流方向可知a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极，故A正确； B．从开始到P点收集到0.05mol氧气，转移电子数为0.05mol×4=0.2mol，P点到Q点收集到0.1mol氢气和0.05mol氧气，转移电子数为0.1mol×2=0.2mol，曲线0-P段表示O2的体积变化，曲线P-Q段表示H2和O2混合气体的体积变化，故B正确； C．从开始到P点收集到的气体是氧气，为0.05mol，P点到Q点收集到的是氢气和氧气，共（4.48-1.12）L=3.36L，为0.15mol，由于氢气和氧气的物质的量之比为2：1，则氢气为0.1mol，氧气为0.05mol，从开始到Q点时收集到的混合气体为氢气和氧气，两者的物质的量均为0.1mol，则混合气体的平均摩尔质量为g/mol=17g/mol，故C正确； D．用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，到Q点，阴极发生二个反应Cu2++2e-=Cu、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，到P点，溶液中析出0.1molCu，到Q点，产生0.1molH2，总的产生0.1molO2，则电解后要恢复到电解前需要加0.1mol“CuO”和0.1mol“H2O”，故可加入0.1molCu(OH)2，故D错误； 故选：D。 14. 下列根据实验操作、现象所推出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水 溶液颜色先无变化后显红色 具有还原性 B 将白醋加入水壶中 水壶的水垢（成分为碳酸钙）消失并产生气泡 醋酸酸性比碳酸强 C 将红热木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 D 向某溶液中加入NaOH溶液，加热并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验现象为先无颜色变化，说明原溶液没有游离的，加氯水后变红，证明生成了，说明被氯水氧化，作还原剂，体现还原性，A正确； B．白醋中的醋酸与水垢中碳酸钙反应，生成二氧化碳气体，符合"强酸制弱酸"规律，说明醋酸酸性强于碳酸，B正确； C．浓硝酸本身受热易分解，反应方程式为，​本身就是红棕色气体，无法证明红棕色气体来自浓硝酸与碳的反应，不能推出"浓硝酸加热氧化碳单质"的结论，C错误； D．与NaOH共热会生成，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作是检验的标准方法，结论正确，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____。该仪器的作用是____。 （2）如果未盖好杯盖，所求得的中和反应反应热____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）该小组同学记录的实验数据如下表： 实验用品 溶液温度 生成放出的热量 a 溶液 溶液 20℃ 23.3℃ _____ b 溶液 溶液 20℃ 23.5℃ c 溶液 溶液 20℃ 23.4℃ 已知：，反应后溶液的比热容为，各物质的密度均为，为盐酸与氢氧化钠溶液起始温度的平均值，为反应体系的最高温度。 计算完成表格_____（保留1位小数）。 （4）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是____（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 （5）实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，理论上所放出的热量____（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和热____。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 搅拌，使反应充分，加快反应速率，减小实验误差（答案合理即可） （2）偏大 （3）56.8 kJ （4）acd （5） ① 不相等 ②. 相等 【解析】 【小问1详解】 从实验装置上看，图中量热计缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器。该仪器的作用是搅拌，使反应充分，加快反应速率，减小实验误差。 【小问2详解】 如果未盖好杯盖，热量损失过多，所求得的中和反应反应热偏大。 【小问3详解】 盐酸与溶液反应生成0.025mol水， 三组实验溶液温度平均升高3.4℃，生成放出的热量； 【小问4详解】 a．实验装置保温、隔热效果差，热量损失过多，实验结果的数值偏小，故选a； b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数，量取盐酸的体积偏大，生成的水偏多，放热偏多，实验结果的数值偏大，故不选b； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，热量损失过多，实验结果的数值偏小，故选c； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，量取盐酸的初始温度偏高，测得温差偏小，实验结果的数值偏小，故选d； 选acd。 【小问5详解】 实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，反应生成的水不一样多，理论上所放出的热量不相等，所求得的中和热相等。 16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。回答下列问题： 【实验原理】（该反应为放热反应） 【实验内容及记录】 实验 编号 实验温度／℃ 试管中所加试剂及其用量／mL 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 2.0 3.0 1.7 ④ 50 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 （1）请完成上述实验设计，其中：____，____。 （2）由③、④组实验数据可知，两组探究的是____对化学反应速率的影响，得到的结论是____。 （3）根据上表中实验②、③的数据，可以得到的结论是____。根据①、②、④组数据，预测的范围是____。 （4）利用实验④中的数据，用表示的化学反应速率为____。 （5）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如下图，其中时间段内速率变快的主要原因可能是_____、____（写出两点）。 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3.0 （2） ①. 浓度（或草酸浓度） ②. 其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快（答案合理即可） （3） ①. 其他条件相同时，升高温度，反应速率增大（或其他合理答案） ②. （4） （5） ①. 产物是反应的催化剂，反应速率加快 ②. 该反应放热，导致体系温度升高，速率加快 【解析】 【小问1详解】 实验②的总体积为10mL，根据“控制变量法”，各组实验的总体积相同，所以a=2.0、b=3.0； 【小问2详解】 由③、④组实验中草酸的浓度不同，所以③、④两组探究的是草酸浓度对化学反应速率的影响；④中草酸的浓度大，溶液褪至无色所需时间短，得到的结论是其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快。 【小问3详解】 实验②、③的温度不同，实验③温度高，溶液褪至无色所需时间短，可以得到的结论是其他条件相同时，升高温度，反应速率增大。①、②比较，实验①中草酸浓度大，反应快，溶液褪至无色所需时间短，则<2.7；①、④比较，实验④温度高，反应快，溶液褪至无色所需时间短，则>1.5；则根据①、②、④组数据，预测的范围是。 【小问4详解】 根据实验④中的数据，高锰酸钾完全反应，用高锰酸钾表示反应速率为，根据速率比等于化学计量数之比，用表示的化学反应速率为。 【小问5详解】 根据影响反应速率的因素， 时间段内速率变快的主要原因可能是产物是反应的催化剂，反应速率加快；该反应放热，导致体系温度升高，速率加快。 17. 电化学及其产品与能源、材料、环境等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。根据要求，回答下列问题： Ⅰ．我国科学家通过电解，从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。 （1）生成锂单质的电极是____极（填“阳”或“阴”），该电极的反应式是____。 （2）理论分析，另一电解产物可能有、。 ①生成的电极反应式是____。 ②实验室模拟上述过程，气体中未检测到，推测可能是溶于水。取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极放电。实验所用的试剂是____（填字母），加入试剂后观察到溶液变蓝。 A．溶液 B．KI溶液 C．淀粉溶液 D．品红溶液 （3）工业上采用惰性电极隔膜法电解溶液制得，电解装置如图所示。 左侧电极与直流电源的____（填“负极”或“正极”）相连，左侧电极的电极反应式为____。 Ⅱ．实验室用如图所示装置探究氯碱工业原理和粗铜的电解精炼原理。 （4）反应一段时间后，乙装置中氢氧化钠主要在铁电极区生成，则X为____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 （5）已知为阿伏加德罗常数的值。若在标准状况下，有2.24 L氢气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为____g。 【答案】（1） ①. 阴 ②. （2） ①. （或） ②. BC （3） ①. 正极 ②. （4）阳离子交换膜 （5）6.4 【解析】 【分析】本题围绕电化学原理展开，涵盖电解提锂、电解制高锰酸钾、氯碱工业与铜的精炼四大核心场景。（1）、（2）考查电解海水提锂，明确 Li⁺在阴极还原生成 Li，阳极发生 OH⁻或 Cl⁻的氧化，用 KI - 淀粉检验 Cl⁻；（3）电解 K2MnO4制 KMnO4，左侧阴极得电子生成 H2，右侧阳极 失电子生成 ；（4）氯碱工业中阳离子交换膜允许 Na⁺迁移，使 NaOH 在阴极富集；（5）通过电子守恒计算铜的析出量，串联电路中各电极转移电子数相等。 【小问1详解】 该装置是利用太阳能从海水中提取到锂单质，则上面电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应析出金属锂，故下面电极为阳极，为氯离子放电生成氯气。故生成锂单质的一极为阴极，生成锂单质的电极反应式是Li++e-=Li； 【小问2详解】 ①生成O2的电极反应式是2H2O - 4e- = O2↑+4H+；②阳极Cl-放电生成Cl2，检验有Cl2生成即可，利用Cl2与KI溶液反应生成I2，I2 遇淀粉变蓝来检验，故实验所用的试剂及现象是KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝； 【小问3详解】 该装置中的电极为惰性电极，图上显示阳离子通过阳离子交换膜向右侧移动，则右侧电极为阴极，发生的反应为，左侧电极为阳极，与直流电源的正极相连，转化为时Mn元素化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为； 【小问4详解】 该装置中甲为氢氧燃料电池装置，乙和丙为电解池装置。甲池中通入氧气的一极为正极，通入氢气的一极为负极，乙装置中Fe为阴极，C为阳极，丙池中电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极。乙装置中Fe为阴极，水中氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，C为阳极，氯离子放电生成氯气，反应一段时间后，乙装置中氢氧化钠主要在铁电极区生成，钠离子要移向Fe极，则X为阳离子交换膜； 【小问5详解】 铁电极上生成的气体电极反应式为，丙装置中阴极析出铜的电极反应式为，甲装置负极电极反应式为，根据电荷守恒：负极消耗H2 ~ 2e- ~ Fe极生成H2 ~ Cu，故有2.24 L（0.1mol）氢气参加反应时，丙装置中阴极析出铜的质量为：0.1 mol×64 g/mol=6.4 g。 【点睛】本题核心是电解池阴阳极判断、电极反应式书写、离子交换膜作用与电子守恒计算。需熟练掌握电解原理，结合离子迁移规律解题。 18. 降低大气中浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品（烃类和烃的衍生物）： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：。 ①已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 键能/（） 799 413 358 467 436 则 ____。 （2）在恒温、恒容的密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. 、、、的物质的量之比为 D. 甲醇的百分含量不再变化 （3）通常情况下加氢制取会发生下列三个反应： a． b． c． ①由计算可得____。 ②请写出反应c平衡常数的表达式____。该反应的逆反应在____（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 ③某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，仅发生反应，2 min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为。则____。的平衡转化率为____，该反应的平衡常数____。 （4）已知反应a的，（、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响）。反应a达到平衡时，向平衡体系中加入高效催化剂，将____（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. ③. 高温 ④. 0.25（或） ⑤. 50% ⑥. （或0.037） （4）不变 【解析】 【小问1详解】 ①ΔH= 反应物总键能生成物总键能；各物质化学键：中含有2个，​含1个；含3个、1个、1个，含2个；则：。 小问2详解】 A．恒温恒容下，所有物质均为气体，总质量m不变、容器体积V不变，密度始终不变，不能说明平衡，A错误； B．平均相对分子质量，总m不变，反应前后气体总物质的量n变化，M不变说明n不变，反应达到平衡，B正确； C．物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明浓度不再变化，不一定达到平衡，C错误； D．甲醇百分含量不再变化，说明各组分浓度不变，反应达到平衡，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 ① 由盖斯定律得：反应c=反应a-2×反应b，则。 ② 平衡常数为生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，因此；逆反应：，逆反应气体物质的量增大，即熵变，根据复合判据时自发，可知高温下逆反应能自发进行。 ③ 恒温恒容下，压强比等于物质的量之比，反应前总物质的量为，因此平衡时气体总物质的量；设平衡时生成的物质的量为x，列三段式：        总物质的量：，解得； 转化率： 平衡浓度：，，，，代入平衡常数表达式得 【小问4详解】 ，，可得，平衡时​，即，，即，催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，温度不变，K不变，故该比值不变，仍为1，因此不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $