河北保定市博野中学等校2025-2026学年下学期高一创新班摸底测试 化学试题

26级高一创新班摸底测试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B 2.C 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.C 9.A 10.D 11.C 12.C 13.B 14.B 15.(14分) (1)③⑤⑥⑦⑧(2分)；①②(2分)；③④(2分) (2)Na,C03(1分)；盐(1分) (3)Na,C0,=2Nat+C0(2分) (4)饱和(2分)；不属于(2分) 16.(14分) (1)CuS0,(2分)；溶液无色，而CuS0溶液显蓝色(2分) (2)NaS04(2分) (3)MgC0,(2分)；Ba(N02、AgN0,(2分)：MgC0,+2HC1=MgCl,+H,0+CO0,个(2分) (4)A,S043(2分) 17.(15分) I.(1)54gmo(2分) (2)B(2分) (3)①0.2(2分)②8.8(2分) Ⅱ.(4)11.8(2分) (5)①8.5(2分)③1、2cm(1分) (6)①无影响(1分) ②偏大(1分) 18.(15分) (1)A(2分) (2) +8 (2分)；Na(1分) (3) S0,+2NaOH=NaS0,+H,0(2分)；Na,0+H,0=2NaOH (2分) (4)160(2分) (5)B(2分) (6)25(2分) 26级高一创新班摸底测试 化 学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1～专题2。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列有关事实不属于氧化还原反应的是（ ） A．《抱朴子》：丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂 B．《泉州府志》：为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之 C．《酉阳杂俎》：高奴县石脂水，……燃灯极明 D．《七步诗》：煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣 2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 3．常用一些图案标示危险化学品的类别。化学物质与其上方的标示图案相符的是（ ） A．氮气 B．金属钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸 4．碳和碳的化合物转化关系：，其中属于分解反应的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 5．钛酸四丁酯的化学式为（沸点），应用于涂料可提高抗热性能，下列有关说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A．钛酸四丁酯的摩尔质量是340 B．钛酸四丁酯中碳原子数为 C．钛酸四丁酯的质量为 D．钛酸四丁酯在标准状况下的体积约为 6．下列有关推理正确的是（ ） A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．与盐酸反应生成盐、水和氧气，则是碱性氧化物 C．与反应生成、和，则是酸性氧化物 D．部分电解质在熔融状态下能导电，则在熔融状态下能导电的化合物为电解质 7．核反应产生的能量属于新能源，现有两个核反应：①；②。下列说法正确的是（ ） A．核反应①和②都属于化学反应 B．两个核反应中共有7种核素 C．最外层电子数： D．可以用来测定文物的年代 8．下列实验方法或操作正确的是（ ） A．用装置甲稀释浓硫酸 B．用装置乙灼烧海藻（如海带） C．用装置丙检验气密性 D．用装置丁检验样品中的钾元素 9．下列实验方案设计中，可行的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去镁粉中少量的铝粉 加溶液后洗涤、干燥 B 分离汽油和煤油 分液 C 分离和固体的混合物 溶解、过滤 D 除去中混有的少量 将混合气体通过氢氧化钠溶液 10．实验小组探究胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是（ ） A．三个实验均产生了胶体 B．根据实验1、2对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C．根据实验2、3对比可知，H2O能微弱电离产生 D．通过实验可知，制备胶体可以直接向饱和FeCl3溶液中加入大量NaOH溶液 11．已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：，下列关于该反应的说法正确的是（用表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A．中含有数目为 B．中含有离子数目为 C．标准状况下，的体积约为 D．标准状况下，中含氢原子数目为 12．常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体（如图所示），使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是（ ） A．充入两种气体的物质的量： B．充入两种气体的质量： C．打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D．打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 13．构建知识网络是一种重要的学习方法。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化为另一种物质，、、分别属于不同类别的化合物，则，、、可能是（ ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 14．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．电解水生成氢气和氧气 B．向一定质量的溶液中滴加溶液至溶液恰好完全反应后，改加稀盐酸 C．向稀盐酸和的混合液中逐滴滴加溶液 D．分别向等体积、等物质的量浓度的稀中逐渐加入粉和粉 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）侯氏制碱法是一种高效、低成本的制碱方法，侯氏制碱法的原料是饱和食盐水、氨气和二氧化碳。反应原理为： ⅰ．； ⅱ．。 回答下列问题： （1）下列给出的各种状态下的物质，其中属于电解质的有_____________（填序号，下同）；属于非电解质的有___________；除⑥外，在题给状态下有自由移动的阴、阳离子的有___________。 ① ② ③熔融 ④饱和食盐水 ⑤ ⑥水 ⑦ ⑧ （2）“侯氏制碱法”中的“碱”指的是_________（填化学式）；该物质在物质分类上属于__________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （3）写出在水溶液中的电离方程式：_________________________________。 （4）将反应ⅰ生成的晶体过滤后，剩余的溶液是的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。反应ⅱ_________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 16．（14分）某固体混合物可能含有、、、、和中的几种。将该混合物依次进行如下实验，回答下列问题： （1）取少许混合物于烧杯中溶解得到无色溶液和白色沉淀，原混合物中一定不存在的物质为__________（填化学式，下同），原因是_________________________________。 （2）取（1）中溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。原混合物中一定存在的物质为_____________。 （3）取（1）中白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。原混合物中一定存在的物质为___________，一定不存在的物质为___________。沉淀完全溶解时主要发生反应的化学方程式为____________________________________。 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是____________。 17．（15分）物质的量在中学化学学习中有重要作用。回答下列问题： Ⅰ．按要求进行计算，直接写出计算结果。 （1）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为___________。 （2）若某溶液中只含有下表所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及b可能为_________（填字母）。 离子 Na+ Al3+ Cl- X 物质的量/mol 3a 2a a b A．、4a B．、4a C．、8a D．、8a （3）现有14.4 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。 ①该混合气体中CO的物质的量为___________mol。 ②将该混合气体依次通过如图装置，盛有足量NaOH溶液的集气瓶中溶液质量增加约__________g。 Ⅱ．市售某品牌浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g·cm-3 溶质质量分数：36.5% （4）该盐酸的物质的量浓度为________________mol·L-1． （5）使用该浓盐酸和蒸馏水配制90 mL1.0 mol·L-1HCl溶液。实验过程如下： ①用量筒量取____________（保留1位小数）mL浓盐酸于盛有少量蒸馏水的烧杯中稀释。 ②待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入该仪器中，轻轻摇动。 ③继续加蒸馏水当液面距离刻度线___________时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。 （6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响。 ①将所配溶液从原容器中转移至干燥、洁净的试剂瓶时，有少量液体溅出，会使最终配制溶液的浓度___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。 ②量取浓盐酸时，仰视读数，会使最终配制溶液的浓度______________。 18．（15分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前18号元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的正离子（）核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 （1）下列原子结构模型中属于卢瑟福的观点的是_____________（填字母）。 A． B． C． （2）X的简单阴离子结构示意图是______________，Y的元素符号是_____________。 （3）写出化合物与足量YXW溶液反应的化学方程式：__________________________；写出化合物与反应的化学方程式：_________________________________。 （4）科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素最稳定的核素：________________（该元素对应原子的中子数≤10）。 （5）下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是________（填字母）。 A．Z原子的L层电子数等于K层和M层的电子数之和 B．X、Z的单质在常温下都是气体 C．W、X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物可用于检验水蒸气 （6）已知：平均相对原子质量=各同位素的相对原子质量与该同位素的原子百分含量的乘积之和。铜的核素有与两种，铜元素的平均相对原子质量为63.5，则在铜元素中，的原子百分含量约为__________（该题用质量数代替相对原子质量进行计算）。 学科网（北京）股份有限公司 $