河北省保定市博野县中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第二册，选择性必修1专题1～专题2第二单元。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关热化学方程式、化学反应与能量变化的说法错误的是 A. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 B. 由C（石墨，s）=C（金刚石，s） ，则石墨比金刚石稳定 C. 甲烷的标准燃烧热是，则 D. 与反应生成的反应中反应物总键能小于生成物总键能 2. 下列化学用语正确的是 A. 的球棍模型为 B. 乙烷的分子式： C. 乙炔的结构简式： D. 羟基的电子式： 3. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 人工合成氨 B. 用氨气制尿素 C. 金属镁在氮气中燃烧 D. 雷雨天氮气与氧气反应 4. 人类文明离不开金属，下列有关金属的冶炼方法错误的是 选项 金属种类 冶炼方法 A 银 加热氧化银 B 钠 电解饱和食盐水 C 铝 电解氧化铝 D 铁 铁矿石与铝高温反应 A A B. B C. C D. D 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，1mol三氯甲烷的体积为22.4L B. 常温常压时，16g甲烷含有原子的数目为 C. 1mol甲基所含电子数为 D. 常温常压下，50g 46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为 6. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 将食物置于冰箱中这一做法与化学反应速率无关 C. 若一段时间内某化学反应反应速率为，就是指在该时间段内反应物和生成物的反应速率都为 D. 对于工业合成氨反应，其他条件不变，缩小容器体积可加快化学反应速率 7. 下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是 A. R中所有原子不可能在同一平面 B. R含有4种官能团 C. R可发生加成、取代、氧化反应 D. R的分子式为 8. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 装置①可用于电解饱和食盐水制备氯气和氢气 B. 装置②可用于构成铜锌原电池 C. 装置③可用于模拟钢棒上镀银 D. 装置④可用于电解精炼铜，且溶液浓度不变 9. 一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入反应物A、B发生反应：，反应过程中某些物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. M点小于N点 B. 时，该反应达到平衡状态 C. Y曲线表示A的物质的量随时间的变化 D. 若使用合适的催化剂，可以增加活化分子百分数，缩短反应到达平衡的时间 10. 化学与生活息息相关。下列相关方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入过量： B. 淀粉水解生成葡萄糖： C. 溶液用于蚀刻铜制印刷电路板： D. 通入足量的水中： 11. 铅酸蓄电池历史悠久，至今仍在许多领域发挥着重要作用，其总反应式为：。如图是铅蓄电池的模拟装置图，下列说法正确的是 A. 该铅蓄电池属于化学电源中的一次电池，可以多次重复使用 B. 放电时，负极铅被氧化最终生成，硫酸浓度没有变化 C. 充电时，与外接电源的正极相连，发生氧化反应 D. 充电时，阴极发生的电极反应式为： 12. 金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) B. 整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C. 增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D. 该反应过程中涉及共价键的断裂和形成 13. 用惰性电极电解一定量的溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下)。下列说法错误的是 A. a极为电解池的阴极，b极为电解池的阳极 B. 曲线0~P段表示的体积变化，曲线P~Q段表示和混合气体的体积变化 C. 从0~Q过程中收集到的混合气体的平均摩尔质量为 D. 电解完成后，要想使电解液恢复原来的浓度和体积，可加入 14. 下列根据实验操作、现象所推出的结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴KSCN溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水 溶液颜色先无变化后显红色 具有还原性 B 将白醋加入水壶中 水壶的水垢（成分为碳酸钙）消失并产生气泡 醋酸酸性比碳酸强 C 将红热木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 D 向某溶液中加入NaOH溶液，加热并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____。该仪器的作用是____。 （2）如果未盖好杯盖，所求得的中和反应反应热____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）该小组同学记录的实验数据如下表： 实验用品 溶液温度 生成放出热量 a 溶液 溶液 20℃ 23.3℃ _____ b 溶液 溶液 20℃ 23.5℃ c 溶液 溶液 20℃ 23.4℃ 已知：，反应后溶液的比热容为，各物质的密度均为，为盐酸与氢氧化钠溶液起始温度的平均值，为反应体系的最高温度。 计算完成表格_____（保留1位小数）。 （4）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是____（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 （5）实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，理论上所放出的热量____（填“相等”或“不相等”，下同），所求得的中和热____。 16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。回答下列问题： 【实验原理】（该反应为放热反应） 【实验内容及记录】 实验 编号 实验温度／℃ 试管中所加试剂及其用量／mL 溶液褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 2.0 3.0 1.7 ④ 50 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 （1）请完成上述实验设计，其中：____，____。 （2）由③、④组实验数据可知，两组探究的是____对化学反应速率的影响，得到的结论是____。 （3）根据上表中实验②、③的数据，可以得到的结论是____。根据①、②、④组数据，预测的范围是____。 （4）利用实验④中的数据，用表示的化学反应速率为____。 （5）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如下图，其中时间段内速率变快的主要原因可能是_____、____（写出两点）。 17. 电化学及其产品与能源、材料、环境等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。根据要求，回答下列问题： Ⅰ．我国科学家通过电解，从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。 （1）生成锂单质的电极是____极（填“阳”或“阴”），该电极的反应式是____。 （2）理论分析，另一电解产物可能有、。 ①生成的电极反应式是____。 ②实验室模拟上述过程，气体中未检测到，推测可能是溶于水。取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极放电。实验所用的试剂是____（填字母），加入试剂后观察到溶液变蓝。 A．溶液 B．KI溶液 C．淀粉溶液 D．品红溶液 （3）工业上采用惰性电极隔膜法电解溶液制得，电解装置如图所示。 左侧电极与直流电源的____（填“负极”或“正极”）相连，左侧电极的电极反应式为____。 Ⅱ．实验室用如图所示装置探究氯碱工业原理和粗铜的电解精炼原理。 （4）反应一段时间后，乙装置中氢氧化钠主要在铁电极区生成，则X为____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 （5）已知为阿伏加德罗常数的值。若在标准状况下，有2.24 L氢气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为____g。 18. 降低大气中浓度对实现“碳达峰”、“碳中和”目标具有重要价值。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品（烃类和烃的衍生物）： （1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：。 ①已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 键能/（） 799 413 358 467 436 则 ____。 （2）在恒温、恒容的密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. 、、、的物质的量之比为 D. 甲醇的百分含量不再变化 （3）通常情况下加氢制取会发生下列三个反应： a． b． c． ①由计算可得____。 ②请写出反应c平衡常数的表达式____。该反应的逆反应在____（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 ③某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，仅发生反应，2 min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为。则____。的平衡转化率为____，该反应的平衡常数____。 （4）已知反应a的，（、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响）。反应a达到平衡时，向平衡体系中加入高效催化剂，将____（填“增大”“减小”或“不变”）。 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第二册，选择性必修1专题1～专题2第二单元。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 搅拌，使反应充分，加快反应速率，减小实验误差（答案合理即可） （2）偏大 （3）56.8 kJ （4）acd （5） ①. 不相等 ②. 相等 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2.0 ②. 3.0 （2） ①. 浓度（或草酸浓度） ②. 其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快（答案合理即可） （3） ①. 其他条件相同时，升高温度，反应速率增大（或其他合理答案） ②. （4） （5） ①. 产物是反应的催化剂，反应速率加快 ②. 该反应放热，导致体系温度升高，速率加快 【17题答案】 【答案】（1） ①. 阴 ②. （2） ①. （或） ②. BC （3） ①. 正极 ②. （4）阳离子交换膜 （5）6.4 【18题答案】 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. ③. 高温 ④. 0.25（或） ⑤. 50% ⑥. （或0.037） （4）不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $