青海省海东市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学参考答案 1．D 2．C 3．B 4．D 5．A 6．C 7．B 8．A 9．A 10．C 11．D 12．D 13．D 14．B 15．（1）Cr、Cu（2分）；（2）Fe（1分）；（2分） （3）Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，Mg的第一电离能失去的电子是3s能级的，3p轨道上的电子能量更高，更容易失去（2分） （4）分子晶体、离子晶体（2分） （5）（1分）；与能形成分子间氢键（2分） （6）KF（2分） 16．（1）球形冷凝管（2分） （2）降低反应的安全风险（安全无毒无污染，环境友好等其他合理答案，2分） （3）作溶剂，乙醇可溶解维生素和苯甲醛，使反应物均匀分散，有利于反应进行（2分） （4）新蒸的苯甲醛中杂质含量少（或其他合理答案，2分） （5）防倒吸（或作安全瓶，2分）；过滤速度更快（2分）；50（2分） 17．（1）（2分），（2分） （2）B（2分） （3）1.2（2分） （4）①过渡金属离子能提供空轨道（2分） ②难（1分） （5）①45（2分） ②（2分） 18．（1）苯酚（1分） （2）（1分） （3）取代反应（1分）；<（1分） （4）（2分）； 吡啶显碱性，能吸收产物HCl，促进反应正向进行（2分） （5）9（2分）；（2分） （6）①6（1分）；6（1分） ②醛基（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《西游记》中对孙悟空大闹天宫时的装扮有如下描述：“身穿金甲亮堂堂，头戴金冠光映映。手举金箍棒一根，足踏云鞋皆相称。”下列物品的主要成分为有机物的是 A．金甲 B．金冠 C．金箍棒 D．云鞋 2．酿酒是一项古老的技艺，在酿酒和存酒的过程中，涉及氧化还原反应的环节是 A．粮食浸泡 B．粮食糖化 C．米酒发酸 D．酒精勾兑 3．下列物质中含有配位键的是 A．KOH B． C．CaCl2 D．KCl 4．化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是（加热装置已略去） A．实验室制乙炔 B．收集甲烷 C．升华法分离和萘 D．测乙酸溶液的pH 5．下列叙述错误的是 A．单质分子都是非极性分子 B．原子光谱是典型的不连续线状谱线 C．根据“对角线规则”，锂和镁的部分性质相似 D．橡胶工业中将橡胶的线型结构转变为网状结构的核心工艺是硫化工艺 6．化学与生活密不可分。下列说法错误的是 A．可作部分食品的添加剂 B．小苏打可用于制作糕点膨松剂 C．霉变大米经淘洗蒸煮后可继续食用 D．符合国家标准的食品级聚乙烯塑料薄膜可用于制作食品包装袋 7．奥司他韦（Oseltamivir）是一种治疗流行性感冒的药物，结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述错误的是 A．含手性碳原子 B．含4种含氧官能团 C．分子间能形成氢键 D．能发生取代和加成反应 8．科学家利用超快激光技术发现：石墨烯表面水分子可自发解离为H*和*OH（*表示吸附态），并进一步生成。下列说法错误的是 A．氢氧自由基（*OH）的电子式为 B．和均含极性键，且均为极性分子 C．总反应为 D．石墨烯中的碳原子均为杂化 9．下列对物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 可用乙酸乙酯清理油漆 乙酸乙酯可发生水解反应 B KMnO4，可用于水果运输时的保鲜 KMnO4，有氧化性，能与水果释放的乙烯反应 C 用15-冠-5识别分离溶液中的 15-冠-5空腔大小适配Na+ D 熔点：>萘 一般离子晶体熔点高于分子晶体 10．AlN/GaN基紫外LED可作为下一代高密度光存储的核心器件。AlN晶胞如图所示，图1为球棍模型，图2为沿某轴的投影。下列叙述错误的是 已知：，，。为阿伏加德罗常数的值。 A．Al、N、Ga均位于元素周期表p区 B．基态原子单电子数：N>Al C．图2是图1沿轴的投影 D．该晶体密度 11．在温和条件下选择性氧化的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A．双氧水在反应中断裂了极性键 B．1 mol甲基自由基含9 mol电子 C．双氧水在反应中具有作氧化剂和自由基引发剂的双重作用 D．和互为同分异构体且都具有强氧化性 12．PLA（聚乳酸）广泛应用于医疗器械、3D打印等领域。我国科学家利用太阳能，以为起始原料合成PLA的碳循环如图所示。下列叙述错误的是 已知：ⅰ．2个羟基连接在同一个碳原子上的结构不稳定。 ⅱ．在核磁共振氢谱上乳酸有四组峰且峰的面积比为1∶1∶1∶3。 A．反应①的另一产物可能为O2 B．二羟基丙酮的结构简式为 C．二羟基丙酮和乳酸互为同分异构体 D．反应④属于加聚反应 13．我国科学家开发高熵稀土氧化物用于电催化合成乙烯（以KOH为电解质，如图）。下列说法错误的是 A．在电解过程中，向阳极移动 B．制备的乙烯产品中可能混有CO杂质 C．阴极发生的电极反应之一为 D．若电路中转移4 mol电子，阳极一定能收集到22.4 L（标准状况） 14．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y与Z同主族且Z的原子序数比Y大8，W、X、Y同周期，基态W原子和基态Y原子的未成对电子数相同，且均为基态Q原子未成对电子数的一半，基态Q原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数。下列说法正确的是 A．Q单质的固体属于共价晶体 B．W形成的某种单质具有导电性 C．在同一溶液中，与能大量共存 D．与混合于同一溶液中，会生成难溶物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）元素周期表中前四周期的元素及其化合物是结构化学研究的重点对象。根据前四周期元素，回答下列问题： （1）过渡元素中基态X原子的最外层电子排布式为，X可能是________（填元素符号）。 （2）已知：顺时针旋转的电子，其自旋量子数；逆时针旋转的电子，其自旋量子数。基态Y原子核外电子的自旋量子数总和为+2或-2，则Y可能是________（填元素符号），该元素基态原子的价层电子轨道表示式为________。 （3）第一电离能：；原因是________________________________。 （4）第ⅠA族元素和第ⅦA族元素组成的化合物的晶体类型可能是________。 （5）基态W原子最外层电子数是电子层数的2倍，且价电子所处能层的符号为M，基态Q原子的价层电子排布式为。W、Q的最简单氢化物中，在乙醇中溶解度较大的是________（填化学式），其主要原因是______________________________________。 （6）离子键百分数最高的二元化合物是________________（填化学式）。 16．（14分）1,2-二苯基羟乙酮（）是重要的化工原料和有机合成试剂，其制备实验装置如图1（加热及夹持装置均已略去）。 已知：①反应原理为； ②苯甲醛易被氧化，维生素对热极敏感，遇热分解。 实验步骤如下： Ⅰ．向仪器a中加入0.9 g维生素、3 mL蒸馏水和7.5 mL95%乙醇，振荡摇匀后使固体完全溶解，塞上瓶口，置于冰盐浴中充分冷却；向一锥形瓶中加入一定量的10%NaOH溶液后也置于冰盐浴中充分冷却。 Ⅱ．当仪器a和锥形瓶中试剂均充分冷却后，把锥形瓶中的10%NaOH溶液分批加入仪器a中，再加入5 mL新蒸的苯甲醛（密度为）。摇匀后按图1装置组装，然后置于60~70℃的水浴中反应回流一段时间。 Ⅲ．取出仪器a用冰水浴冷却，析出白色晶体。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为________________。 （2）与采用氰化物作催化剂对比，实验中使用维生素作催化剂的优点是________________________。 （3）步骤Ⅰ中加入95%乙醇的作用是____________________________________________________________。 （4）实验中采用新蒸的苯甲醛的原因为________________________________________。 （5）步骤Ⅲ得到的白色晶体需通过如图2所示的装置进行抽滤，分离提纯。 仪器c的作用为________，和普通过滤相比，抽滤的优点有___________和得到的固体更干燥。经分离提纯后得2.6 g产品，则该实验的产率为________%。 17．（15分）苯乙烯和苯甲醛都是重要的化工原料，近年来，我国科研团队通过催化剂设计等方法，利用乙苯氧化脱氢法实现了苯乙烯和苯甲醛的联合生产。 反应ⅰ： ； 反应ⅱ： ； 反应ⅲ： 。 回答下列问题： （1）________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。 （2）对于反应ⅲ，的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中正确的是________（填标号）。 A． B． C． （3）已知：的反应速率方程为（为速率，为速率常数，代表压强），则该反应的反应级数为。在恒温恒容条件下，通过固定一种气体分压改变另一种气体分压的方式测定反应级数，图1、图2表示了在三种不同催化剂上气体分压对反应速率的影响。根据图中数据： 反应ⅰ：的反应级数________（填具体数字）。 （4）经研究发现，过渡金属氧化物作催化剂时，其催化乙苯氧化脱氢的过程大致可描述如下：乙苯可以与具有氧离子缺位的过渡金属离子（电子受体）相互作用从而形成稳定中间体，苯环侧链烷基的H原子吸附在晶格氧上，晶格氧参与反应与H结合形成而脱去;随后气相氧补充晶格氧，完成氧化脱氢反应循环。 ①过渡金属离子可作为电子受体的原因是________。 ②按照反应原理推测，将乙苯换成丙烷进行催化氧化脱氢，反应将更________（填“难”或“易”）进行。 （5）某温度下，往1 L某恒容密闭容器中充入0.2 mol和，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ。5 min后，反应体系达到平衡，此时测得的物质的量为0.01 mol，的物质的量为0.04 mol。 ①的平衡转化率为________%。 ②反应ⅱ的平衡常数________（列出计算式即可）。 18．（15分）H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如图所示（-Ph代表苯基）。回答下列问题： （1）A的化学名称是________。 （2）有机物M和反应生成C和，则M的结构简式为________。 （3）B→D的反应类型是________，沸点：D________（填“>”“<”或“=”）E。 （4）F→H的化学方程式为________________________________；在该反应体系中添加吡啶（，弱碱）能提高产率，其主要原因可能是________。 （5）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有________种（不考虑立体异构）。 ①含2个苯环且不直接相连；②能发生银镜反应；③1 mol有机物最多能与3 molNaOH反应；④每个苯环只与一个含氧官能团直接相连。 其中，在核磁共振氢谱上有七组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2∶2的结构简式为________。 （6）由乙炔可合成G，合成路线如下： ①化合物X中碳原子的2p轨道形成________中心________电子的大π键。 ②Y中官能团的名称是________。 学科网（北京）股份有限公司 $