化学终极押题猜想（江西专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01化学与STSE/传统文化（两会政府工作报告）（★易） 押题猜想02 分子结构与性质（新材料）（★★中） 押题猜想03 实验基础与安全（江西稀土冶炼、锂电回收）（★易） 押题猜想04 有机化学基础（江西本土医药）（必修）（★★中） 押题猜想05 元素推断（光伏材料）（★★中） 押题猜想06 物质的分离提纯（药物提纯）（★★中） 押题猜想07 阿伏加德罗常数的正误判断（新材料）（★★中易） 押题猜想08 化学反应原理（新能源、碳循环）（★★中） 押题猜想09 有机高分子材料（可降解高分子）（★★中） 押题猜想10 实验评价(教材经典实验)（★★★难） 押题猜想11 电化学基础（锂电池、储能电池）（★★★中难） 押题猜想12 水溶液中的离子平衡（环保水处理）（★★★中难） 押题猜想13 晶体结构的性质（稀土新材料）（★★★中难） 押题猜想14 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用（水处理）（★★★中难） 押题猜想15 化工流程分析（稀土提炼）（★★★中难） 押题猜想16 实验综合探究（营养补铁剂制备）（★★★中难） 押题猜想17 化学反应原理综合应用（氢能产业）（★★★中难） 押题猜想18 有机合成与推断（药物合成）（★★★中难） 押题猜想01 化学与STSE 终极押题 【原创题】江西是我国重要的有色金属、稀土、锂电新能源产业基地，绿色发展与资源高效利用是区域高质量发展的核心方向。下列有关说法错误的是（ ） A．宜春 “亚洲锂都” 锂电产业中，磷酸铁锂（LiFePO4）充放电时涉及氧化还原反应 B．赣州稀土开采与分离过程中，采用溶剂萃取法分离稀土离子，利用了相似相溶原理 C．鹰潭铜冶炼烟气中含 SO2，可通过氨水吸收制备氮肥，同时实现脱硫减碳 D．景德镇陶瓷烧制以高岭土为原料，主要成分为 Al2O3・2SiO2・2H2O，属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】A.LiFePO4充放电时Li⁺脱嵌/嵌入，Fe元素价态发生变化，为氧化还原反应，A正确；B.稀土萃取常用有机萃取剂，利用相似相溶实现稀土离子与杂质分离，B正确；C.SO2被氨水吸收生成铵盐，可作氮肥，同时脱除烟气中硫氧化物，C正确；D.高岭土、传统陶瓷属于传统无机非金属材料，并非新型无机非金属材料，D错误，故选D。 押题有据 本题紧扣江西高考化学 STSE 命题惯例，以宜春锂电、赣州稀土、鹰潭铜冶炼、景德镇陶瓷四大本土特色产业为情境，贴合近年江西卷立足地方资源、聚焦绿色发展的命题风格。考点覆盖氧化还原、物质分离、环境治理、材料分类等高考高频基础点，选项设计遵循 “三对一错” 模式，在正确表述中渗透化学应用价值，在错误项设置传统 / 新型无机非金属材料这一典型易错陷阱，难度与真题一致。既考查化学核心知识，又凸显科学态度与社会责任素养。 考题猜想 1.（2026·江西抚州·模拟预测）化学根植于生活、融汇于传统工艺与现代消费，下列对生活生产及传统工艺中的化学说法正确的是 A．某网传说法“维生素C可促进补铁剂吸收，因此补铁时可大量服用维生素C” B．某铁锅烹饪广告称“铁锅煮酸食能补铁，可补充人体必需的微量元素铁，且能替代补铁药剂” C．传统制瓷工艺中，瓷器表面的釉层为无机硅酸盐材料，其耐腐蚀、耐高温均与组成结构有关 D．某饮用水广告称“本品为纯天然矿泉水，不含任何化学物质，含多种微量元素有益健康” 【答案】C 【解析】A．维生素C具有还原性，可将还原为易被人体吸收的，能促进补铁剂吸收，但大量服用维生素C会引发身体不良反应，不能过量摄入，A错误；B．铁锅煮酸食时，铁与酸反应仅能生成极少量亚铁离子，补铁效果微乎其微，无法替代补铁药剂，B错误；C．瓷器表面的釉属于传统无机硅酸盐材料，其耐腐蚀、耐高温的性能是由硅酸盐的组成和稳定的空间结构决定的，C正确；D．矿泉水中含有的水、各类矿物质都属于化学物质，D错误；故选C。 2．（2026·江西南昌·一模）南昌的独特魅力吸引着各大盛会在此召开，下列说法错误的是 A．南昌烟火晚会上绚烂的烟火与原子核外电子跃迁释放能量有关 B．南昌马拉松运动员用纯糖水作为电解质饮料来缓解脱水状态 C．南昌VR产业大会上各类展品的“核心”——芯片主要成分是硅 D．南昌飞行大会中无人机的制造材料——碳纤维属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】A．烟火发光的本质是原子核外电子跃迁时，能量以光能的形式释放，A正确；B．蔗糖属于非电解质，纯糖水不属于电解质饮料，无法作为电解质饮料补充运动流失的电解质、缓解脱水，B错误；C．硅是良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，C正确；D．碳纤维是主要成分为碳元素的特种纤维，属于新型无机非金属材料，D正确；故选B。 3．（2026·江西九江·一模）化学知识广泛应用于生活中的各种场景，下列应用描述不正确的是 A．铝制品表面经铬酸还原处理，使保护膜产生美丽的颜色 B．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 C．“掰掰热”热袋内含有过饱和醋酸钠溶液，搓捻金属片时溶液结晶放热，加热后晶体溶解可重复使用 D．洗涤剂的去污原理是表面活性剂在水中会形成胶束，将疏水的油污包裹在胶束内腔，实现油污与物体的分离 【答案】A 【解析】A．铝制品表面经铬酸处理发生的是氧化反应，形成致密的氧化膜，该过程称为钝化，主要目的是防腐，选项中“还原处理”的说法错误，A错误；B．含铅玻璃（如燧石玻璃）因高折射率和低色散，适用于光学透镜，B正确；C．“掰掰热”热袋利用过饱和醋酸钠溶液的结晶（放热）和溶解（吸热）实现可重复使用，C正确；D．洗涤剂去污原理基于表面活性剂形成胶束，包裹疏水油污并乳化分离，D正确；故选A。 4．（2026·江西新余·一模）江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A．“中国板鸭之乡”——赣县，制作板鸭时不能使用亚硝酸钠作食品添加剂 B．“分宜洋江赛龙舟”——分宜，制作龙舟的木材属于纤维素，是有机物 C．中国铜都——德兴，早在唐宋年间已使用了湿法炼铜的技术炼铜 D．新余特产——腐乳，其发酵过程涉及蛋白质的降解 【答案】A 【解析】A．亚硝酸钠在国家安全标准限定用量内，可合法作为肉制品的护色剂、防腐剂使用，并非完全禁止使用，A错误；B．木材主要成分为纤维素（天然高分子有机物），属于有机物，B正确；C．湿法炼铜（如胆铜法：）在唐宋时期已有明确记载（如《浸铜要略》），C正确；D．腐乳发酵过程中，微生物产生的蛋白酶会将大豆中的蛋白质降解为小分子多肽、氨基酸，发酵过程涉及蛋白质的降解，D正确；故选A。 5．（2026·江西·模拟预测）江西有着悠久的历史，传承着众多非物质文化遗产。下列说法正确的是 A．吉安鲤鱼灯舞中制作鲤鱼灯骨架使用的竹条的主要成分为有机高分子 B．南昌瓷板画所使用的陶瓷的主要成分为 C．章贡客家根雕在雕刻过程中发生了化学反应 D．南城麻姑酒属于非电解质 【答案】A 【解析】A．竹条的主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，A正确；B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，SiO2是其中的重要成分之一，但并非唯一主要成分，B错误；C．根雕雕刻过程涉及物理切割和塑形，未发生化学组成的变化，属于物理变化，C错误；D．麻姑酒是含有乙醇的混合物，但混合物本身不属于非电解质，D错误；故选A。 押题猜想02 分子结构与性质 终极押题 【原创题】江西是稀土、锂电、光伏重要产业基地，含氮、氧、磷、氟等元素的化合物在材料制备中广泛应用。下列相关比较错误的是（） A.键角：NH3>PH3 B.键长：P-F>N-F C.键能：O=O<N≡N D.沸点：HF<HCl 【答案】D 【解析】A.N电负性更大、成键电子对更靠近中心原子，斥力更大，键角NH3>PH3，A正确；B.P原子半径大于N,故键长P-F>N-F，B正确：C.N≡N键级更高、键长更短，键能O=0<N≡N，C正确：D.HF分子间存在氢键，沸点远高于HCl,沸点HF>HCl，D错误，故选D。 押题有据 本题以江西稀土、锂电、光伏新材料产业为情境，贴合江西高考立足本土产业命题的特点。考点聚焦键角、键长、键能、沸点比较`，均为分子结构与性质必考核心点。选项围绕氮族、卤族、氧族典型化合物设计，突出原子半径、电负性、氢键、键级对键参数与物理性质的影响，设问规范、陷阱典型，难度与区分度贴合江西真题风格。着重考查 “结构决定性质” 的核心观念与微观辨析素养。 考题猜想 1．（2026·江西抚州·模拟预测）关于、和的结构与性质，下列说法错误的是 A．沸点： B．键角： C．中心原子杂化方式相同 D．第一电离能： 【答案】B 【解析】A．和均为分子晶体，相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高，故A正确；B．的中心O的价层电子对数均为，中心均为杂化，含2个孤电子对，电负性大于，中成键电子对更靠近，成键电子对间斥力更小，且原子半径大于，中两个的空间位阻更大、斥力更强，故键角，故B错误；C．中心价层电子对数为，、中心价层电子对数均为4，三者中心原子均为杂化，杂化方式相同，故C正确；D．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但由于的轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于O，故第一电离能，故D正确；故选B。 2．（2026·江西·模拟预测）天然气的主要成分为及少量的、、和CO等。下列有关说法错误的是 A．分子中的碳氧键键长： B．键的极性： C．键角： D．分子的极性： 【答案】D 【解析】A．中碳氧键为双键，键长较长；中碳氧键为三键，键数越多键长越短，因此键长大于CO，A正确；B．因为氧的电负性大于硫，电负性差值越大键的极性越强，故键的极性大于键，B正确；C．均为形分子，O的电负性大于S，O对成键电子对的吸引力更强，电子对斥力更大，因此的键角大于，C正确；D．为正四面体结构，为非极性分子；为V形结构，为极性分子，非极性分子极性小于极性分子，因此极性小于，D错误；故选D。 3．（2026·河南江西·一模）侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。下列说法错误的是 A．和的中心原子的杂化方式相同 B．和中键能大小：N-H＜O-H C．中键和键数目之比为2：1 D．和中∠H-N-H的大小： 【答案】C 【解析】A．中原子的价层电子对数为，中原子的价层电子对数为，二者中心原子均采取杂化；杂化方式相同，A不符合题意；B．键能与键长相关，键长大于键长，键长越长键能越小，因此键能小于键能，B不符合题意；C．的结构式为，每个双键含个键和个键，因此中键为个，键为个，键和键数目之比为；并非，C符合题意；D．中原子含对孤电子对，中原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中小于中，D不符合题意；故选C。 4．（2026·江西·模拟预测）我国科学家首先合成了含硒的发光材料，其结构如图，下列说法正确的是 A．该分子可以形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 B．C的氢化物沸点小于O的氢化物 C．原子半径 D．、的键角大小： 【答案】D 【解析】A．缺乏氢键形成的条件，所有的H都没有与电负性强的O、N、F相连，A错误；B．C的氢化物是烃类，有气态、液态、固态等，O形成的氢化物有、，无法确定C的氢化物与、沸点高低，B错误；C．同周期原子半径从左到右逐渐减小，C、O两种元素同周期且O在C的右边，原子半径，正确的是，C错误；D．、的分子结构相似，电负性：，共用电子对距O近，中成键电子对间的斥力大于中成键电子对间的斥力，键角：，D正确；故选D。 押题猜想03 实验基础与安全 终极押题 【原创题】江西有色金属、稀土及锂电产业实验与生产中，规范操作与实验安全是重要保障。下列实验操作或安全处理方式正确的是（） A. 稀土矿酸浸产生的 HF 尾气，用玻璃导管直接通入 NaOH 溶液吸收 B. 从废旧磷酸铁锂正极材料中浸出锂盐时，加热采用水浴方式控温 C. 含铜重金属废液可直接倒入下水道，再用大量水冲洗稀释 D. 萃取稀土离子时，振荡分液漏斗后打开上口玻璃塞立即放气 【答案】B 【解析】A.HF会腐蚀玻璃，且尾气吸收需防倒吸，A错误；B.水浴加热受热均匀、控温安全，适合浸出、萃取等实验，B正确；C.重金属废液严禁直接排放，需集中回收处理，C错误；D.振荡后应先分液漏斗倒置、打开活塞放气，不可直接打开上口塞放气，D错误；故选B。 押题有据 本题以江西稀土冶炼、锂电回收等本土产业为实验情境，贴合江西高考化学实验题紧密结合地方工业的命题特点。考点覆盖尾气处理、加热方式、废液处置、分液操作等实验基础与安全高频点，选项均为高考典型易错陷阱，难度与设问方式高度匹配江西真题。既考查基本实验操作规范，又强化绿色化学与安全意识，突出科学探究与社会责任素养。 考题猜想 1．（2026·江西抚州·模拟预测）实验安全是科学探究的基石，规范的操作要求是规避实验风险的关键。下列化学实验的安全操作要求错误的是 A．进行氯气的性质实验时，多余的氯气需用氢氧化钠溶液吸收，严禁直接排放 B．称量有腐蚀性的固体药品(如)时，需将药品放在烧杯中，禁止直接置于托盘上 C．用胶头滴管向试管中滴加浓硝酸时，滴管尖端可紧贴试管内壁，防止液体溅出伤人 D．用苯萃取溴水中的溴并进行分液操作时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，振荡后需打开活塞放气再静置分层 【答案】C 【解析】A．氯气有毒，直接排放会污染环境，可与氢氧化钠溶液反应被吸收，因此多余氯气需用氢氧化钠溶液吸收，A正确；B．NaOH等腐蚀性固体易潮解、有强腐蚀性，直接放在托盘上会腐蚀托盘，因此需放在烧杯中称量，B正确；C．胶头滴管滴加液体时需垂直悬空于试管上方，若尖端紧贴试管内壁会沾染试管内的杂质，进而污染原试剂瓶中的浓硝酸，该操作不符合规范，C错误；D．分液时分液漏斗下端紧贴烧杯内壁可防止液体飞溅，振荡后苯挥发会使分液漏斗内压强过大，打开活塞放气可避免安全隐患，D正确；故选C。 2．（2026·江西赣州·一模）关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B．酸碱滴定实验时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 C．钠在空气中燃烧的实验方案中标有图标 D．实验室中与乙醇必须分开保存 【答案】A 【解析】A．烧碱是强腐蚀性强碱，涂在皮肤上会造成二次灼伤，稀硝酸沾到皮肤上，大量水冲洗后应涂抹弱碱性的稀碳酸氢钠溶液，A错误；B．酸碱滴定实验中，眼睛需要注视锥形瓶内溶液颜色变化，以此判断滴定终点，B正确；C．图中为危险警示标志，钠在空气中燃烧反应剧烈，存在危险性，标注警示标志符合要求，C正确；D．是强氧化剂，可与乙醇反应、还能引燃易燃的乙醇，因此二者必须分开保存，D正确；答案选A。 3．（2026·江西·模拟预测）实验室安全至关重要。下列说法正确的是 A．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用的溶液冲洗 B．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C．在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注实验图标 D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎、研细 【答案】B 【解析】A．浓硫酸溅到皮肤上，应先用大量流动冷水冲洗去除大部分酸，再涂抹3%~5%的溶液中和剩余酸，不能直接用碳酸氢钠溶液冲洗，A错误；B．苯酚有毒、对皮肤有腐蚀性，且易溶于乙醇，因此不慎沾到皮肤上后，立即用乙醇冲洗、再用水冲洗，操作正确，B正确；C．图示为热烫警示图标，钠燃烧实验涉及火源，存在安全风险，必须标注该安全图标，C错误；D．硝酸铵受撞击易分解发生爆炸，结块的硝酸铵不能用研杵敲击研碎，D错误；故选B。 4．（2026·江西新余·一模）关于实验室安全，下列表述错误的是 A．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C．胶体的制备实验中涉及的实验安全图标有： D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】C 【解析】A．钠与水反应非常剧烈，反应剧烈放热，易出现液体飞溅、小爆炸，因此不能近距离俯视观察，A正确；B．题图标志为易燃物的危险化学品标识，说明该物质属于易燃类物质，储存使用需要注意防火，B正确；C．氢氧化铁胶体制备实验是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，用酒精灯加热至液体呈红褐色即可，实验不涉及用电操作，四个图标里的第三个是当心触电警示标识，C错误；D．硝酸具有强腐蚀性，同时易挥发，有毒性，因此使用时需要做好防护，保证通风，D正确；故选C。 押题猜想04 有机化学基础 终极押题 【原创题】樟树是我国重要的中医药与化学制药产业基地，某药企研发的一种抗病毒药物中间体结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是（） A.分子式为 C12H16O3 B.能发生加成、取代、消去、氧化反应 C.1mol该有机物最多与5 mol H₂发生加成 D.所有碳原子一定共平面 【答案】B 【解析】A.从结构简式可知，氢原子数目不符合不饱和度与价键规律，A错误；B.苯环、双键可加成；羟基、酯基可取代；羟基邻位有H可消去；双键与羟基可氧化，B正确；C.苯环+碳碳双键可加成，消耗H2为4mol，酯基不与H2加成，C错误；D.存在饱和碳原子，所有碳原子不可能一定共平面，D错误，故选B。 押题有据 本题以江西本土医药产业为真实情境，贴合江西高考有机选择题常以药物中间体为载体的命题风格。考点覆盖分子式判断、反应类型、加成定量、共面判断四大核心考点，均为近年江西真题高频考查点。选项设置梯度清晰，兼顾基础辨析与易错陷阱，难度与设问逻辑高度匹配江西新高考模式。着重考查有机物结构与性质的关联，强化宏观辨识与微观探析素养。 考题猜想 1．（2026·江西抚州·模拟预测）奥司他韦对亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．奥司他韦分子中碳原子采取和杂化 B．不存在能使溶液显紫色的同分异构体 C．1mol该物质最多能与发生反应 D．酰胺基(-CONH-)中比甲胺()中的键角大 【答案】B 【解析】A．奥司他韦中碳碳双键、碳氧双键的碳原子为杂化，所有饱和碳原子（烷基碳、环上饱和碳）为杂化，因此分子中碳原子同时存在和杂化，A正确；B．能使溶液显紫色，说明含酚羟基。奥司他韦的不饱和度为，苯环本身不饱和度为，该不饱和度与苯环的不饱和度相等，因此可以存在含酚羟基的同分异构体，B错误；C．奥司他韦含酯基、酰胺基，酯基水解消耗；酰胺基水解消耗；分子中的氨基是碱性基团，不与反应，因此最多消耗，C正确；D．酰胺基中的孤对电子与羰基共轭，接近杂化，杂化轨道的成分更高，键角更大；而甲胺中为杂化，还有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力更大，键角更小，因此酰胺基中更大，D正确；故选B。 2．（2026·江西九江·一模）庐山云雾茶作为中国传统名茶，其所含的少量咖啡因(结构如下图，图中环都是平面结构)具有提神、抗氧化等功效。下列叙述中正确的是 A．分子中所有原子可能共平面 B．与反应活性：①>② C．咖啡因中含有键 D．该有机物中原子的杂化方式为、 【答案】B 【解析】A．咖啡因分子中含有两个甲基（），甲基中的碳原子为杂化，与其相连的4个原子呈四面体构型，因此分子中所有原子不可能共平面，A错误；B．在咖啡因的五元环中，①号N原子的孤电子对位于杂化轨道，未参与环的共轭体系，电子云密度较高，碱性较强，更易接受；②号N原子的孤电子对参与了五元环的共轭体系，电子云密度被分散，碱性较弱，较难接受，因此与反应的活性顺序为①>②，B正确；C．单键均为键，双键中含一个键和一个键，该结构已经画出来的键有15个，再加上三个甲基中共含9个键，右侧五元环上还有1个键，因此1个咖啡因分子含个键，则咖啡因中含有键，C错误；D．分子中的4个N原子均为平面环骨架的组成部分，均采取杂化，没有杂化的N原子，D错误；故答案选B。 3．（2026·江西新余·一模）阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，其结构如下(其中Ph代表苯基)，下列选项正确的是 A．阿斯巴甜的分子式是 B．阿斯巴甜分子中碱性更强的氮原子是a C．1 mol阿斯巴甜最多能与4 mol NaOH发生反应 D．分子中含有5种官能团 【答案】B 【解析】A．分子中含有苯基（含6个C），加上其他结构的碳原子，总碳原子数为14，分子式为，A错误；B．位氮是氨基（）的氮，孤对电子易接受质子，碱性强；位氮是酰胺键的氮，氮的孤对电子与相邻羰基发生共轭，给电子能力减弱，碱性远弱于氨基，因此碱性更强的氮是，B正确；C．能与反应的基团：1 mol羧基（）消耗，1 mol酯基水解消耗，1 mol酰胺键水解消耗，总共最多消耗，C错误；D．分子中的官能团为：氨基、羧基、酰胺键（肽键）、酯基，共4种官能团，D错误；故选B。 4．（2026·江西·模拟预测）有机物M是一种抗肿瘤的药物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A．含有2种含氧官能团 B．C原子的杂化方式为sp、和 C．含有2个手性碳原子 D．可以与盐酸反应 【答案】D 【解析】A．该有机物中的含氧官能团只有酰氨基，A错误；B．该有机物中的碳原子有和两种，没有sp杂化的碳原子，B错误；C．该有机物种含氮五元环中连有酰氨基的C上有4种不同的取代基，属于手性碳原子，共1个，C错误；D．该有机物种含有酰胺基,可与盐酸反应，D正确；故选D。 押题猜想05 元素推断 终极押题 【原创题】江西是稀土永磁、光伏玻璃、锂电材料的重要产业基地。短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，且位于三个不同周期。基态W原子无成对电子，Z的一种单质是光伏材料核心原料，X的简单氢化物常温下为液态，Y的价电子排布为ns2np1。下列说法错误的是（） A.电负性：X>Z>Y B.W2X、ZW4分子中的中心原子均为sp3杂化 C.W与X形成的简单分子空间构型为直线形 D.Y的最高价氧化物可溶于强碱溶液 【答案】C 【分析】W原子序数最小，基态无成对电子—W为H，Z单质为光伏核心材料→Z为Si，X简单氢化物常温液态→X为0，Y价电子ns2np1且为短周期主族元素，原子序数小于Z－Y为Al，综上：W=H，X=O，Y=Al，Z=Si。 【解析】A.电负性：O>Si>Al，即X>Z>Y，A正确；B.W2X、ZW4分子分别为H2O、SiH4，分子中的中心原子O、Si均为sp3杂化，B正确；C.W与X形成H2O，O为sp3杂化，有两对孤电子对，空间构型为V形，不是直线形，C错误；D.Y的最高价氧化物为Al2O3，是两性氧化物，可溶于强碱,D正确。 押题有据 本题以江西光伏、稀土、锂电等新材料产业为情境，贴合江西高考元素推断题立足本土产业的命题风格。考点覆盖电负性比较、杂化类型、分子空间构型、氧化物性质，均为近年江西真题必考核心点。推断线索简洁典型，选项设置兼顾规律应用与易错陷阱，难度与设问结构高度匹配江西新高考模式。着重考查结构决定性质的核心观念，强化宏观辨识与微观探析素养。 考题猜想 1．（2026·江西抚州·模拟预测）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态原子的价电子排布式为，下列说法正确的是 A．电负性： B．同周期第一电离能比小的元素有4种 C．该阴离子中含有19个键 D．由W、Y、Z构成的化合物可能为离子化合物 【答案】D 【分析】已知基态X原子价电子排布为，（轨道最多填充2个电子），故X为（价电子）； W、X、Y、Z原子序数依次增大，且X、Y、Z同周期（第二周期），结构中Y形成3根键，故Y为；Z原子序数大于Y，且Z形成1根键，故Z为；W原子序数小于X（），且W与C成单键，故W为。 最终元素：。 【解析】A．电负性顺序：，A错误；B．第二周期元素第一电离能顺序：，第一电离能小于N的元素有共5种，不是4种，B错误；C．3个含个σ键；与中心C之间1个σ键；中心C连2个共2个σ键；中心C与氰基C之间1个σ键；含1个σ键；总σ键数为，不是19，C错误；D．W(H)、Y(N)、Z(F)可构成，由和构成，属于离子化合物，D正确；故选D。 2．（2026·江西南昌·一模）我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由D、E、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴阳离子结构如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．氢化物的沸点： C．空间结构为三角锥形 D．键角： 【答案】A 【分析】D、E、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合结构和题干信息推断，D只形成1个共价键，原子序数最小，故D为H，X可形成，说明X最外层5个电子，为ⅤA族，E能形成4个共价键，原子序数小于X，结合阴离子的结构，可得E为C，X为N，五种元素原子序数总和为31，因此Y+Z = 31-1-6-7=17，结合中Z显负价、Y原子序数小于Z，可得Y=8、Z=9，即Y为O，Z为F，据此分析： 【解析】A．由分析可知，Z是F，X是N，Y是O同周期第一电离能整体递增，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，因此顺序为，A正确： B．由分析可知，E是C，X是N，Y是O，题干未限定为“简单氢化物”，C的氢化物为烃类，多碳原子烃的沸点可以远高于，无法得出，B错误；C．由分析可知，为，中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，C错误；D．为，中心C为sp杂化，键角为180°，为，中心N存在1对孤电子对，键角约120°，因此键角 > ，D错误；答案选A。 3．（2026·江西九江·一模）某高性能材料可实现对的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成，原子序数存在关系：。 下列说法正确的是 A．分子在水中的溶解度高于在中的溶解度 B．电负性： C．元素属于区元素 D．晶体中存在极性键、非极性键、氢键三种化学键 【答案】B 【分析】原子序数依次增大的前四周期元素、、、，由结构，X形成1个共价键，X为氢；Y形成4个共价键，为碳；Z形成2个共价键，为氧；原子序数存在关系：，则W为30号元素锌； 【解析】A．臭氧分子有微弱的极性，根据相似相溶，臭氧分子在水中的溶解度低于在中的溶解度，A错误；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，B正确；C．30号元素锌位于ds区，C错误；D．过氧化氢晶体中存在氢氧极性键、氧氧非极性键，但氢键不是化学键，D错误；故选B。 4．（2026·江西·模拟预测）某化合物可用作酶抑制剂，其由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、U组成(结构如图)，其中Y、Z、U、W的主族序数依次增大。下列有关说法正确的是 A．第一电离能： B．Z的氧化物对应的水化物为强酸 C．是直线形分子 D．是一种易燃性物质 【答案】C 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、U，其中Y、Z、U、W的主族序数依次增大，由结构，X形成1个共价键，X为氢；Y形成4个共价键，为碳；Z形成3个共价键，为氮；W形成1个共价键、U形成2个共价键，且原子序数W小于U、主族序数W大于U，W为氟、U为硫； 【解析】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能氟大于氮大于硫，故第一电离能：，A错误；B．亚硝酸不是强酸，B错误；C．CS2中碳为sp杂化，为直线形分子，C正确；D．CF4不是易燃性物质，D错误；故选C。 押题猜想06 物质的分离提纯 终极押题 【原创题】江西樟树 “中国药都” 在药物研发与生产中，常涉及有机物与无机物的分离、提纯。下列关于药物成分提纯方法错误的是（） A. 除去解热镇痛药物中混有的泥沙：溶解、过滤 B. 提纯水溶性有机药物粗品：重结晶 C. 分离两种互溶且沸点相差较大的药物中间体：蒸馏 D. 除去苯类药物中间体中混有的苯酚：加入浓溴水后过滤 【答案】D 【解析】A.泥沙不溶于水，药物可溶于水，通过溶解、过滤可除去难溶性杂质，A正确；B.水溶性有机药物的溶解度随温度变化较明显，可用重结晶提纯，B正确；C.互溶、沸点相差较大的液体混合物，分离方法为蒸馏，C正确；D.苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法通过过滤分离；且会引入溴单质新杂质，应选用NaOH 溶液分液，D错误，故选D。 押题有据 本题以江西樟树药都药物提纯为真实情境，贴合江西高考化学立足本土产业命题的特点。考点围绕过滤、重结晶、蒸馏、分液等物质分离提纯核心方法，覆盖固液分离、液液分离、除杂原则等高频考点。选项均为高考经典易错点，尤其D项溴水除苯酚的典型陷阱，与江西真题命题思路高度一致。题目侧重考查实验基本方法与除杂规范，强化科学探究与实践应用素养。 考题猜想 1．（2026·江西赣州·一模）是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．叔丁醇的系统名称为2，2-二甲基乙醇 B．无水是除去有机相中残存的少量水 C．操作1要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯等 D．在水中的溶解度：叔丁醇大于乙醇 【答案】B 【分析】叔丁醇与浓盐酸充分反应生成2-甲基-2-氯丙烷和水，分液后向有机相中加水洗涤、分液得到有机相，再向有机相中加入5%的碳酸钠溶液洗涤、分液得到有机相，向有机相中加水洗涤、分液得到有机相，再向有机相中加入无水氯化钙进行干燥，最后经蒸馏得到2-甲基-2-氯丙烷，据此解答。 【解析】A．叔丁醇的系统命名：选含羟基的最长碳链为主链(共3个碳)，羟基在2号碳，且2号碳连1个甲基，则系统名称为2-甲基-2-丙醇，A错误；B．无水是常用干燥剂，其作用是除去有机相中残存的少量水，干燥有机相，B正确；C．操作1是洗涤后分离互不相溶的有机相和水相，为分液操作，用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯，C错误；D．两者都含有1个羟基，但叔丁醇的烃基比乙醇的烃基更大、更疏水，因此在水中溶解度：叔丁醇小于乙醇，D错误；故选B。 2．（2026·江西·模拟预测）氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，20°C时，NaF的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。可以通过以下工艺制备，下列说法错误的是 A．基态氟离子的电子排布式为： B．制备总化学反应方程式为： C．从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 D．研磨能够促进固相反应的原因是降低反应的活化能 【答案】D 【分析】根据工艺流程图，反应物有、、研磨使其充分反应，总反应方程式为，水浸后过滤掉得到NaF水溶液(滤液Ⅱ)，NaF的溶解度受温度影响较小，故从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤，据此分析解答。 【解析】A．氟为9号元素，得一个电子成为氟离子(核外电子数为10)，故基态氟离子的电子排布式为：，A正确；B．根据分析可知，制备总化学反应方程式为：，B正确；C．NaF的溶解度受温度影响较小，故从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤，C正确；D．研磨将固体颗粒粉碎，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率，但不能降低反应的活化能，D错误；故答案选D。 3．（2026·江西·一模）小麦新型杀菌剂中间体氯紫苏醇乙酸酯，可用紫苏醇乙酸酯合成，步骤如下： 已知：①紫苏醇乙酸酯()→氯紫苏醇乙酸酯()是低温下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应。 ②DCM是二氯甲烷。 下列有关说法不正确的是 A．操作1与操作2相同 B．试剂1可用亚硫酸钠溶液除去混合物中过量NaClO，以终止反应并利于分离有机物 C．冰浴的目的能降低氧化反应速率，避免过度氧化而产生副产物 D．水相多次加入DCM试剂，是为了将有机物尽可能转移至有机相 【答案】A 【分析】向紫苏醇乙酸酯、二氯甲烷、乙酸混合物中加入次氯酸钠溶液，冰水浴控制低温反应生成氯紫苏醇乙酸酯，静置后进行操作1为蒸馏，分离得到有机溶剂，向混合物中加入试剂1，由题给信息可知试剂1为亚硫酸钠，亚硫酸钠可将剩余的次氯酸钠反应掉，终止氯化反应，然后进行操作2，由流程图可知，操作2为分液，分离开有机相和水相1，水相1经多次用二氯甲烷萃取分液后将有机相合并，经一系列操作得到氯紫苏醇乙酸酯。据此分析解答。 【解析】A．操作1是蒸馏，操作2是分液操作，操作不相同，A错误；B．过量的是氧化剂，亚硫酸钠具有还原性，亚硫酸钠可与发生氧化还原反应除去，终止反应，且不影响分层，利于有机物分离，B正确；C．反应过程中用冰浴能降低反应速率，避免过度氧化，减少副产物生成，C正确；D．有机物在水相中会有少量溶解，水相中多次加入DCM（有机溶剂）进行萃取，可以尽可能将有机物转移到有机相，提高产率，D正确；故答案选择A。 4．（2026·江西·模拟预测）苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理为：，收集苯胺—水馏出液；然后经过如下操作得到苯胺，已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚。下列操作顺序正确的是 ①水层用乙醚萃取，分出醚层   ②用NaCl饱和后分液   ③蒸馏    ④合并有机层和醚层    ⑤用粒状氢氧化钠干燥 A．①②④③⑤ B．②①④⑤③ C．②①③④⑤ D．①②⑤④③ 【答案】B 【分析】已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚的性质，其提纯步骤：先用饱和食盐水能降低苯胺在水中的溶解度，促使苯胺分层析出，先分离出有机层；水层仍残留少量的苯胺，用乙醚萃取可将这部分苯胺提取到醚层中；将步骤②得到的有机层与步骤①得到的醚层合并，得到含苯胺的有机相；粒状NaOH作为碱性干燥剂，可除去有机相中的水分，且不会与苯胺反应；最后通过蒸馏分离出乙醚，得到纯净的苯胺。 【解析】故正确的顺序为②①④⑤③，故答案选B。 押题猜想07  阿伏加德罗常数的正误判断 终极押题 【原创题】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是() A.标准状况下，2.24L CH2Cl2中含有的极性键数目为0.2NA B.1 mol磷酸铁锂LiFePO4中含有的阳离子数目为2NA C.常温下，5.6g单质铁溶于足量稀硝酸，转移电子数为0.3NA D.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A.标准状况下CH2Cl2为液体，不能用22.4L·mol-1计算物质的量，A错误；B.LiFePO4由Li+和FePO4-构成，1mol该物质中阳离子只有Li+,数目为NA，B错误；C.足量稀硝酸将Fe氧化为Fe3+，5.6g Fe为0.1mol,转移电子0.3NA，C正确；D.NH4+发生水解，实际存在的NH4+数目小于0.1NA，D错误，故选C。 押题有据 本题紧扣江西高考NA选择题命题风格，以锂电、稀土、光伏等本土新材料为情境，考点覆盖气体摩尔体积适用条件、晶体构成微粒、氧化还原电子转移、盐类水解等高频易错点。选项设置延续江西真题 “一正三错” 结构，陷阱典型、干扰性强，难度与区分度贴合高考要求。题目既考查化学计量核心计算，又强化微观粒子辨析素养。 考题猜想 1．（2026·江西南昌·一模）电镀工业中的含氰（）废水常用来治理，化学反应原理为：，设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．常温常压下，含有的氧原子数为 B．含有键的数目为 C．1 mol液态水中氢键数目为 D．标准状况下，若生成的体积为11.2 L，则转移的电子数为 【答案】C 【解析】A．32g O3的物质的量为，其中氧原子物质的量为，故氧原子数为，A正确，不符合题意；B．的摩尔质量为26 g/mol，26g 物质的量为1 mol，中存在碳氮三键，1个三键含2个π键，故π键数目为，B正确，不符合题意；C．1 mol固态冰中氢键数目约为，液态水中氢键部分断裂，氢键数目小于，C错误，符合题意；D．标准状况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，反应中生成1 mol 转移10 mol电子，故生成0.5 mol 转移电子数为，D正确，不符合题意；故选C。 2．（2026·江西·模拟预测）反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中阴离子数为 B．中含有的电子数为 C．该反应消耗转移电子数为 D．中含键数目为 【答案】B 【解析】A．中，为弱酸根，会发生水解：，结合电荷守恒：，可得阴离子总数，阴离子数大于，A错误；B．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个电子，故含电子数为，B正确；C．气体体积22.4 L未指明标准状况，无法确定O2物质的量，C错误；D．1个中，2个含个键，与2个之间形成2个配位键，共个4键，因此中含键数目为，D错误；故选B。 3．（2026·江西·模拟预测）中国是最早使用谷物酿醋的国家。制作过程中涉及反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4.6 g 中含有键的数目为 B．5.6 L 中含有键的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．18 g 中孤电子对的数目为 【答案】D 【解析】A．一个C2H5OH分子中有8个σ键，4.6 g C2H5OH的物质的量为0.1 mol，因此σ键数目为0.8 NA，不是0.7 NA，故A错误；B．5.6 L O2未指明气体状态，无法计算其物质的量，因此无法计算π键数目，故B错误；C．CH3COOH为弱酸，部分电离，1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中H+浓度远小于0.1 mol·L-1，H+数目远小于0.1 NA，故C错误；D．18 g H2O的物质的量为1 mol，一个H2O分子中有2个孤电子对，因此孤电子对数目为2 NA，故D正确；故答案为D。 4．（2025·河北保定·模拟预测）我国科学家在人工合成淀粉方面取得了重大技术突破，是国际上首次实现到淀粉的全合成，其合成的第一步反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每消耗转移电子的数目为 B．甲醇中所含键数目为 C．中所含中子数为 D．甲醇溶液中所含原子数目为 【答案】C 【解析】A．未标明标准状况，无法计算的物质的量，A错误；B．1个甲醇分子含5个键，则甲醇中所含键数目，B错误；C．1个分子中含个中子，的摩尔质量为，则中所含中子数为，C正确；D．甲醇溶液中甲醇和水均含有原子，所以原子数目远比多，D错误；故答案选C。 押题猜想08 化学原理 终极押题 【原创题】江西大力发展锂电、光伏等新能源产业，电化学与能量转化是命题核心方向。 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3 下列说法错误的是() A.制备CH₃O的反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=△H3-△H1/2-△H2/2 B.升高温度，上述三个反应的焓变均不变 C.恒容下通入He,合成甲醇的反应速率不变 D.用甲醇燃料电池作电源精炼铜，负极消耗CH3OH 0.1mol时，理论上阳极溶解Cu 0.3 mol 【答案】D 【解析】A.根据盖斯定律，目标反应=反应③-1/2反应①-1/2反应②,得△H=△H3-△H1/2-△H2/2，A正确；B.活化能由反应路径、催化剂决定，升高温度不改变焓变，B正确；C.恒容充入稀有气体，反应物浓度不变，反应速率不变，C正确；D.CH3OH在负极被氧化为CO2,1mol转移6mole-,0.1 mol转移0.6mole-,粗铜溶解Cu-2e-=Cu2+,但粗铜中还有Fe、Zn、Ni比铜活泼，应先于铜溶解，故溶解的Cu小于0.3 mol，D错误，故选D。 押题有据 本题贴合江西高考化学原理选择题命题特点，以新能源、碳循环为真实情境，综合考查盖斯定律、焓变、反应速率、电化学电子守恒四大核心考点。选项设计遵循江西卷 “原理综合、计算简洁、陷阱隐蔽” 的风格，重点考查焓变推导、温度对活化能的影响、惰性气体对速率的影响、电化学定量计算。题目难度适中、区分度明显，突出证据推理与模型认知素养。 考题猜想 1．（2026·江西南昌·一模）丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域的重要反应，在恒容密闭容器中充入丙烷， 发生的主反应为  ， 副反应为C  。下列说法正确的是 A．若要提高丙烯的平衡产率，可以选择合适的催化剂 B．减少丙烷的充入量，可以提高丙烷的平衡转化率 C．当消耗2 mol丙烷时体系吸收的热量为204 kJ D．升高温度，两个反应的平衡常数均增大，且主反应速率增大幅度大于副反应 【答案】B 【解析】A．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，无法提高丙烯的平衡产率，A错误；B．恒容容器中减少丙烷的充入量，丙烷的浓度降低，平衡向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率提高，B正确；C．参与主、副反应的丙烷的物质的量未知，无法计算消耗丙烷时体系吸收的热量，C错误；D．两个反应均为吸热反应，升高温度平衡常数均增大，但反应速率的增大幅度由活化能决定，题目未给出两个反应的活化能，无法判断主反应速率增大幅度更大，D错误；故选B。 2．（2026·江西抚州·模拟预测）时，真空密闭容器中加入足量，发生反应，的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线II较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂 B．时，该反应的分压平衡常数 C．S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态 D．时，点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变 【答案】D 【解析】A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ平衡时S分压相等，曲线Ⅱ压强变化比较快，可知曲线Ⅱ可能是使用了催化剂，但是升高温度会使平衡时Q的分压变化，最后不会达到相等，故A错误；B．T℃，该反应平衡时Q的平衡分压为5kPa，则S的分压为10kPa ，Kp=(10kPa)2×5kPa=500(kPa)3，故B错误；C．反应，R为固体，S与Q的分压比恒为2：1，Q的体积分数始终不变，故C错误；D．T℃时，M点压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，新平衡时c(S)与原平衡浓度相等，故D正确；答案选D。 3．（2026·江西·模拟预测）甲酸有两种可能的分解反应： 反应①：   反应②：   一定温度下，使用某催化剂时上述两反应的反应历程如图所示(标*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A． B．温度升高，平衡时会增大 C．等物质的量的微粒能量： D．总体反应速率：反应①＞反应② 【答案】B 【解析】A．反应①生成物总能量高于反应物总能量，是吸热反应，反应②生成物总能量低于反应物总能量，是放热反应，，故A正确；B．由反应①和②可知，，，则。反应①为吸热反应（），温度升高，增大；反应②为放热反应（），温度升高，减小。因此温度升高，比值减小，故B错误；C．从图中可知等物质的量的微粒能量：，故C正确；D．总体反应速率取决于反应的决速步骤即能垒最高的步骤，反应①的决速步骤是过渡态1，反应②的决速步骤是过渡态2，过渡态1的能垒低于过渡态2的能垒，所以反应①的活化能更低，速率更快，故D正确；则该题选B。 4．（2026·江西新余·一模）卤代烃醇解是构建醚键的重要方法之一，在药物合成、天然产物合成中有广泛应用。其中威廉森醚合成法的部分反应历程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应历程中出现了3种过渡态、2种中间产物 B．升高温度，反应速率加快，平衡转化率减小 C．增大乙醇的浓度可以加快反应速率 D．加入NaOH可能会降低的产率 【答案】D 【解析】A．图中共有3个峰值（3种过渡态），A正确；B．生成物的总能量高于反应物总能量，说明正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，且平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡转化率减小，B正确；C．乙醇是反应物，增大反应物浓度可以加快反应速率，C正确；D．是强碱，NaOH会与HBr反应，使反应正向进行，提高产率，D错误；故选D。 押题猜想09 有机高分子材料 终极押题 【原创题】聚乳酸（PLA）是江西医药、包装领域重点发展的可生物降解高分子材料，其合成路线及降解路线如下： 下列说法错误的是（） 下列说法错误的是() A.丙酸→I的反应为取代反应，I中含有的官能团为氯原子、羧基 B.乳酸(Ⅱ)分子中所有碳原子不可能共平面 C.聚乳酸(Ⅲ)的合成属于缩聚反应，链节为-O-CH(CH3)-CO- D.聚乳酸水解产物可被微生物完全降解，能有效缓解白色污染 【答案】B 【解析】A.丙酸(CH3CH2COOH)与Cl2在加热条件下发生α-H的取代反应，生成CH3CH(C1)COOH(I),官能团为氯原子(-Cl)和羧基(-COOH)，A正确；B.乳酸结构为CH3-CH(OH)-COOH,羧基的C=0为sp²杂化(平面结构),与羧基直接相连的-CH(OH)一的碳原子可通过单键旋转，使-CH3的碳原子也处于该平面内，因此所有碳原子可能共平面，B错误；C.乳酸分子含羟基和羧基，通过脱水缩聚生成聚乳酸，属于缩聚反应；聚乳酸的链节为-0-CH(CH3)-CO-，C正确；D.聚乳酸水解生成乳酸，乳酸可被微生物完全降解为CO2和H2O,无白色污染残留，是典型的环境友好型高分子材料，D正确，故选B 押题有据 本题以江西本土可降解高分子产业为背景，采用完整合成路线为载体，高度贴合江西高考有机选择题 “情境真实、考点综合、陷阱典型” 的命题风格。考点覆盖反应类型、官能团识别、原子共面判断、缩聚反应、高分子降解等核心考点，其中 B 项 “碳原子共面” 为江西卷经典易错陷阱，难度与区分度完全匹配真题要求。题目既考查有机高分子核心知识，又渗透绿色化学理念，突出结构决定性质与社会责任素养。 考题猜想 1．（2026·江西抚州·模拟预测）某有机物R能发生多种聚合反应，其产物可用于制备生物医用材料。已知R有如下反应： 下列说法错误的是 A．R的结构简式为 B．R生成Q的反应类型为缩聚反应 C．和均可以通过化学反应形成网状结构 D．、均能发生水解反应 【答案】B 【解析】A．R能发生加聚反应生成P，由P逆推，可知R的结构简式为，故A正确；B．R生成Q的反应，没有小分子产生，所以不是缩聚反应，为开环聚合反应，故B错误；C．根据和的结构简式，P可以继续发生开环聚合反应，Q也可以发生加聚反应，二者都可以生成网状结构高分子，故C正确；D．、中均含酯基均能发生水解反应，故D正确；选B。 2．（2026·江西·模拟预测）—二羟基二苯砜(X)和Y在一定条件下反应得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)。下列说法错误的是 A．选用芳香族氟化物，而未选用对应的氯化物，原因是键极性小，易断裂 B．反应为缩聚反应 C．M为HF D．可水解得到Y 【答案】A 【解析】A．F的电负性远大于Cl，因此C-F键的极性比C-Cl键大，选用芳香族氟化物是因为氟原子的强吸电子诱导效应增强了苯环碳原子的正电性，使其更易受亲核进攻，反应活性更高，A错误；B．该反应生成高分子化合物PESEK，同时脱去小分子M，符合缩聚反应的特征，B正确；C．根据原子守恒，反应中酚羟基(-OH)与C-F键反应，脱去的小分子M为HF，C正确；D．该物质含两个-Cl，在水解时会发生取代反应，-Cl被-OH取代后脱水形成羰基(C=O)，最终可得到Y(含羰基的二氟化合物)，D正确；故答案选A。 3．（2026·江西·一模）在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部分）放大图如图所示。与A相反电荷的离子B不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是 A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．该离子交换膜可允许阴离子透过 D．该交换膜属于可降解高分子材料 【答案】C 【解析】A．由高聚物的结构可知，其分子链是由单体通过加聚反应合成的，故A错误；B．单体中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．由高聚物的结构可知，该交换膜中含有带正电荷的基团会吸引阴离子并允许其透过孔隙，故C正确；D．由高聚物的结构可知，其结构中不含易水解、易降解的官能团，不属于可降解高分子材料，故D错误；故选C。 4．（2026·江西·模拟预测）聚合物P可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： 已知：反应①中 下列说法错误的是 A．反应①和②都符合“原子经济性反应” B．X中所有原子一定共平面 C．Y可以通过加聚反应合成高分子 D．Y和P在酸性条件下完全水解的产物相同 【答案】B 【解析】A．反应①为CO2与2分子X加成生成Y（无副产物），反应②为Y的加聚反应（无副产物），二者均为原子利用率100%的原子经济性反应，A正确；B．根据反应①中n(CO2):n(X)=1:2及Y的结构，X为含2个双键的烃（如1,3-丁二烯），其分子中双键间的单键可旋转，所有原子不一定共平面，B错误；C．Y分子中含碳碳双键，可通过加聚反应生成高分子P，C正确；D．Y和P均含酯基，酸性水解均生成相同的羧酸和醇，产物相同，D正确，故选B。 押题猜想10 化学实验评价 终极押题 【原创题】下列由实验事实推出的结论正确的是（） 选项 实验事实 结论 A 相同条件下，等浓度的NaA溶液碱性弱于NaB溶液 电离常数：Ka(HA)<Ka(HB) B 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 该反应△H>0 C 向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液，红褐色沉淀生成 溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 D 铜片放入稀硫酸中无现象，再加入KNO3固体后产生气泡 NO3-催化Cu与H+反应 【答案】C 【解析】A.盐溶液碱性越强，对应酸越弱，Ka越小。碱性：NaA<NaB,说明酸性：HA>HB,故Ka(HA)>Ka(HB),A错误；B.迅速熔成银白色小球，说明钠的熔点低，且钠和水反应放热，△H<0，B错误；C.沉淀由Mg(OH)2转化为Fe(OH)3,说明Fe(OH)3更难溶，溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，C正确；D.加入NO3-后，形成H++NO3-的强氧化性环境,将Cu氧化，并非催化作用，D错误，故选C。 押题有据 本题严格贴合江西高考实验结论判断类选择题的命题风格，一道题覆盖水溶液离子平衡、焓变与能量、沉淀溶解平衡、电化学四大核心模块。情境均为教材经典实验，选项设置 “越弱越水解、焓变的判断、沉淀转化、酸性条件下硝酸根氧化性” 等高频易错陷阱，逻辑严谨、区分度明显。侧重考查证据推理与实验评价素养。 考题猜想 1．（2026·江西·模拟预测）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒试样中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有还原性物质 B 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 C 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 D 向盛有等体积等浓度的溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡的速率更快 比的催化效果好 【答案】C 【解析】A．向白葡萄酒中滴加酸性KMnO4溶液褪色，说明存在还原性物质，但白葡萄酒中可能含乙醇等还原剂，不一定仅为SO2，结论不准确；A错误；B．Cu(OH)2溶于盐酸是因酸碱中和，溶于氨水是因形成[Cu(NH3)4]2+络合物，而非与碱反应，故不属于两性氢氧化物；B错误；C．木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，气体通过酸性KMnO4溶液除去SO2（品红不褪色），再通过澄清石灰水变浑浊，说明存在CO2；C正确；D．KMnO4与H2O2发生氧化还原反应产生O2，并非催化分解；而Cu2+可催化H2O2分解，但实验现象是因反应而非催化效果；D错误；答案选C。 2．（2026·江西赣州·一模）下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 将通入下列溶液至饱和： ①浓；②和浓混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液是绿色主要原因是溶有 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 取两份适量固体，分别滴加氨水和盐酸 固体均溶解 为两性氢氧化物 D 将25℃ 溶液加热到40℃，维持一段时间并用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 【答案】A 【解析】A．Cu与浓反应方程式为：，根据对照实验结果，将通入浓硝酸使溶液由无色变黄，通入和浓硝酸的混合溶液使溶液从蓝色变为绿色，可证明Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有，实验设计、现象和结论均正确，A正确；B．酸性可以将氧化为，但酸化会引入额外的，同时，可溶于水，生成沉淀的质量无法准确反映气体中的含量，B错误；C．与酸反应的离子方程式为：，反应生成对应的盐和水，说明具有碱性，与氨水反应的离子方程式为：，反应生成配合物而非盐和水，不能说明是两性氢氧化物，C错误；D．温度升高时，水的电离程度增加，溶液中增大，pH减小，不能由此得出“pH减小源于水解平衡正向移动”的结论，D错误；故答案选A。 3．（2026·江西·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中加入溶液，充分反应。取两份反应后试样，一份滴加KSCN溶液，溶液变为红色，另一份加入溶液，产生蓝色沉淀 与的反应是可逆反应 B 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子 C 取少量碘盐溶于水，加入滴淀粉溶液，溶液变蓝 证明碘盐中含有碘元素 D 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 【答案】A 【解析】A．计算得，，过量，若反应不可逆，会完全被消耗。实验现象显示反应后仍存在（加变红），同时生成了（加得蓝色沉淀），说明该反应不能进行完全，是可逆反应，A正确；B．玻璃本身含钠元素，用玻璃棒做焰色反应时，玻璃棒自身灼烧就会产生黄色火焰，干扰检验，正确操作应该用洁净铂丝（或无锈铁丝）蘸取试样，B错误；C．食用碘盐中的碘元素以形式存在，不是单质，淀粉只能遇单质碘变蓝，因此该操作无法证明碘盐中含碘元素，C错误；D．麦芽糖本身就是还原性二糖，分子含醛基，不水解也能发生银镜反应，因此该实验无法证明水解产物具有还原性，D错误；故选A。 4．（2026·江西新余·一模）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 实验目的 实验及现象 结论 A 检验 溶液中的 向溶液中先加入过量稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成 溶液 中含有 B 检验钠盐中 的阳离子 用洁净的玻璃棒蘸取某样品在火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色 该样品中含有 钠元素 C 比较卤素单质 的氧化性强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 验证能 否支持燃烧 将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、)产生的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃 可支持燃烧 【答案】D 【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，能将Na2S2O3中的氧化为，因此白色沉淀可能是反应生成的与Ba2+结合形成，而非原溶液所含，A错误；B．不能用玻璃棒做焰色试验，玻璃棒中有钠元素，干扰钠元素的检验，B错误；C．过量氯水与NaBr反应生成Br2而使溶液变橙，但剩余氯水会直接氧化后续加入的I-，生成I2使淀粉变蓝，无法证明Br2氧化了I-，故不能比较Br2与I2的氧化性，C错误；D．硝酸铜分解产生NO2和O2的混合气体，二者的体积之比为4:1，空气中氮气与氧气体积比也基本为4:1，空气不能是带火星的木条复燃，硝酸铜分解产生的气体能使带火星木条复燃，说明NO2支持燃烧的结论，D正确；故选D。 押题猜想11 电化学基础 终极押题 【原创题】江西是全国重要的锂离子电池、钠离子电池及储能电池研发与生产基地。一种可循环再生的新型水系电池总反应为：NaMnFe2(CN)6+Na3BiNa2MnFe2(CN)6+NaBi，其装置图如下图： 下列说法错误的是() A.放电时，Na+通过离子交换膜向正极移动 B.放电时，负极材料Na3Bi中Bi元素化合价升高 C.充电时，阳极上Mn元素化合价降低 D.该电池可通过充放电实现电极材料再生，循环稳定性强 【答案】C 【分析】步骤1:根据总反应判断放电时的正负极 NaMnFe2(CN)6+Na3BiNa2MnFe2(CN)6+NaBi 放电(原电池):负极：发生氧化反应，元素化合价升高。Na3Bi转化为NaBi,Bi元素化合价从-3价升高到-1价，因此Na3Bi电极为负极。正极：发生还原反应，元素化合价降低。NaMnFe2(CN)6转化为Na2MnFe2(CN)6,Mn元素化合价降低(Fe化合价不变),因此NaMnFe2(CN)6电极为正极。 充电(电解池):阳极：对应原电池的正极，发生氧化反应，元素化合价升高。阴极：对应原电池的负极，发生还原反应，元素化合价降低。 【解析】A.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。放电时，Na+作为阳离子，会通过离子交换膜向正极（NaMnFe2(CN)6电极）移动，A正确；B.由分析可知，放电时负极发生氧化反应，Na3Bi→NaBi,Bi元素化合价升高，B正确；C.由分析可知，充电时阳极发生氧化反应，元素化合价应升高，而非降低，C错误；D.充放电过程为可逆过程，电极结构可恢复，实现电池材料再生与循环利用，D正确，故选C。 押题有据 本题以江西锂电、储能电池产业为真实情境，紧扣江西高考电化学选择题命题特点，围绕离子迁移方向、离子交换膜、电极反应、化合价变化、电池再生循环设题。考点覆盖原电池与电解池工作原理，选项设置 “阳极氧化→化合价升高” 这一典型易错陷阱，难度与设问逻辑高度匹配江西真题。题目立足本土新能源产业，突出电化学与新材料应用结合，强化证据推理与模型认知素养。 考题猜想 1．（2026·江西抚州·模拟预测）近日，一种新型异步反向双离子电池被我国科学家研制出来，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法不正确的是 A．放电时，电极B为正极 B．放电时，电极A附近溶液pH增大 C．充电时，电极B的电极反应式： D．充电时，若有通过隔膜，则理论上电极质量增加 【答案】B 【分析】由图可知，放电时，电极A是原电池的负极，氢氧根离子作用下Mg-Y-Hx在负极失去电子发生氧化反应生成Mg-Y和水，电极B为正极，钠离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成NaxMnO2；充电时，与直流电源负极相连的电极A是电解池的阴极，在水分子作用下Mg-Y在阴极得到电子发生还原反应生成Mg-Y-Hx，电极B为阳极，NaxMnO2在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和钠离子。 【解析】A．由分析可知，电极B为正极，A正确；B．由分析可知，放电时，电极A是原电池的负极，氢氧根离子作用下Mg-Y-Hx在负极失去电子发生氧化反应生成Mg-Y和水，则电极A附近溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，B错误；C．由分析可知，充电时电极B为阳极，NaxMnO2在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和钠离子，电极反应式为：，C正确；D．由分析可知，充电时与直流电源负极相连的电极A是电解池的阴极，在水分子作用下Mg-Y在阴极得到电子发生还原反应生成Mg-Y-Hx，电极反应式为：Mg-Y+xe-+xH2O=Mg-Y-Hx+xOH-，则由得失电子数目守恒可知，0.1 mol钠离子通过隔膜时，理论上电极增加的质量为：0.1 mol×1 g/mol=0.1 g，D正确；故选B。 2．（2026·江西赣州·一模）用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法错误的是 A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜 B．电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 C．a极电极反应式： D．若将含有的废水完全处理，可除去NaCl的质量为292.5g 【答案】D 【分析】如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，在a极，失去电子，被氧化为和，为负极，电极反应式为，则b极为正极，得电子被还原为，电极反应式为，海水中的阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动，据此回答： 【解析】A．a电极失去电子，附近负电荷减少，为了淡化海水，阴离子通过交换膜Ⅰ向左移动，A正确；B．由分析可知，b为正极，电极反应式为，则消耗氢离子，pH增大，B正确；C．由分析可知，a极电极反应式为，C正确；D．26g的物质的量为1mol，根据a电极反应式可知，消耗1mol时转移5mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处理5molNaCl，其质量为292.5g，但是海水中还含有等杂质离子，故除去的质量小于292.5g，D错误； 故答案选D。 3．（2026·江西·一模）氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴()。下列说法正确的是 A．X极电势高于Y极电势 B．Y极的电极反应式是 C．电子从X极经熔融移向Y极 D．每产生5.6 L(标准状况)，光催化装置生成 【答案】D 【分析】N2​在光催化剂表面转化为，碱性介质条件下，转化为，化合价升高，发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为： ；电极Y通入，得电子发生还原反应，为正极，电极反应式为： ，据此分析回答。 【解析】A．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，则X极电势低于Y极电势，A错误；B．根据分析，电极Y通入，得电子发生还原反应，为正极，电极反应式为： ，B错误；C．电子只能在外电路中移动，不会经过熔融电解质，电解质中是离子定向移动导电，C错误；D．标准状况下的物质的量为；合成时，，元素从价变为价，生成需要得到，因此生成需要；光催化反应中，生成同时生成，因此生成的物质的量为，D正确；故选D。 4．（2026·江西九江·一模）2025年9月，我国科学家研发全球首例全固态氢负离子原型电池，工作原理如图所示。电池的总反应为。 下列说法不正确的是 A．放电时，电极是负极 B．放电时，外电路通过电子时，负极增重 C．充电时，电极发生的反应为 D．该电池采用固态电解质，不易起火，安全性高 【答案】C 【分析】根据，电池放电时，CeH2失电子发生氧化反应生成CeH3，CeH2是负极反应物；得电子生成和Al， 是正极反应物。 【解析】A．根据以上分析，放电时，CeH2是负极反应物，则电极是负极，故A正确；B．放电时，CeH2失电子发生氧化反应生成CeH3，反应式为CeH2-e-+H-=CeH3，外电路通过电子时，1mol CeH2变为1molCeH3，负极增重，故B正确；C．放电时，b是正极，充电时，电极是阳极，阳极失电子发生氧化反应，阳极反应为，故C错误；D．该电池采用固态电解质，不易燃，即使在高温或机械损伤的情况下也能保持稳定，安全性高，故D正确；选C。 押题猜想12 水溶液中的离子平衡 终极押题 【原创题】江西是全国重要的水处理与环保产业基地，某研究团队探究混合氧化剂(S2O82-与H2O2)对水样中总有机碳(TOC)去除率的影响。实验初始时水样pH=7,且加入的[n(S2O82-)+n(H2O2)]相同，其他条件不变，测得相同时间内TOC去除率如图所示。下列说法错误的是() A.S2O82-与H2O2在pH=7的溶液中可稳定存在 B.单独使用H2O2(S2O82-物质的量分数为0)时，TOC去除率最低 C.当S2O82-物质的量分数为0.5时，TOC去除率最高，氧化效果最优 D.随S2O82-物质的量分数增大，TOC去除率持续升高 【答案】 【分析】实验背景：以江西水处理环保产业为情境，探究混合氧化剂S2O82-与H2O2对水样总有机碳（TOC）去除率的影响。 实验条件：初始pH=7,[[n(H2O2)+n(S2O82-)]总物质的量恒定，其他条件不变，相同时间内测 TOC去除率。 图像规律：S2O82-物质的量分数从0→0.5时，TOC去除率逐渐升高；从0.5→1.0时，TOC去除率逐渐下降，在0.5时达到峰值。 【解析】A.实验在pH=7的中性水样中进行，S2O82-与H2O2作为氧化剂参与反应，说明二者在中性溶液中可稳定存在，不会快速分解失效，A正确；B.由图可知，当S2O82-物质的量分数为0(即仅含H2O2)时，TOC去除率约为1%,为所有实验组中最低值，B正确；C.图像显示，S2O82-物质的量分数为0.5时，TOC去除率达到峰值(约57%),此时氧化效果最优，C正确；D.随S2O82-物质的量分数从0增大到0.5,TOC去除率逐渐升高；但当分数从0.5继续增大到1.0时，TOC去除率逐渐下降，并非“持续升高”，D错误，故选D。 押题有据 本题以江西水处理环保产业为真实情境，贴合江西高考水溶液离子平衡选择题结合实际应用的命题特点。以 TOC去除率柱状图为载体，围绕氧化剂稳定性、图像数据分析、实验结论判断展开，考查学生对实验数据的解读与逻辑推理能力。选项设置 “图像趋势误判” 等经典易错陷阱，难度适中、区分度良好，突出证据推理与科学探究素养。 考题猜想 1．（2026·江西抚州·模拟预测）25℃下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知，，较小。下列正确的是 A．点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于 B．的过程中，溶液中逐渐减小 C．结合图像数据，计算的约为 D．点溶液中： 【答案】C 【分析】图像分析:随着NaHC2O4标准溶液的加入，溶液中Ba2+浓度不断减小，-lgc(Ba2+)逐渐增大，故随V(NaHC2O4) 增大呈上升趋势的曲线代表-lgc(Ba2+)，呈先减后增的曲线代表相对电导率。曲线ab、bc的斜率不同，结合NaHC2O4与Ba(OH)2的反应，可知b点时Ba2+恰好沉淀完全，发生的反应为，溶液中溶质为NaOH；接着随着NaHC2O4标准溶液的加入发生反应：，到c点时反应完全，总反应的离子方程式为，c→d NaHC2O4过量。 【解析】A．由上述图像分析可知，c点之后电导率持续上升是因为加入的NaHC2O4标准溶液过量，溶液中离子浓度增大，A错误；B．根据和的表达式可知，，从b→c的过程中，随着NaHC2O4标准溶液的加入，溶液中c(OH-)逐渐减小，则c(H+)逐渐增大，因此逐渐减小，而是逐渐增大，B错误；C．根据图像分析可知，b点时恰好生成BaC2O4沉淀，且由图像可知，此时溶液中c(Ba2+)= 10-4mol/L由此可计算出 ，故C正确；D．d点时，溶液中溶质为物质的量浓度相等的NaHC2O4 和Na2C2O4，，的水解常数，即的电离程度大于的水解程度，故溶液中，D错误；故答案为C。 2．（2026·江西·一模）已知和结合形成两种配离子和，常温下，和混合溶液中，和的浓度对数lgc（实线）、含铜微粒的分布系数（虚线）与溶液pH的关系如图所示。(例如：) 下列说法不正确的是 A．实线II表示与溶液pH的关系 B． C．当时，体系中 D．图中a点对应的 【答案】C 【分析】和之间存在转化关系，pH越小，平衡逆向移动，以为主，随着pH增大，平衡正向移动，增大，则曲线I代表，曲线II代表；和形成配离子的反应依次为、，因此pH增大，增大，上述两个反应正向移动，减小，则为曲线III，先增大后减小，为曲线IV，一直增大，为曲线V，据此回答。 【解析】A．根据分析pH增大，正向移动，增大，也增大，实线Ⅱ表示与溶液pH的关系，A正确；B．由曲线Ⅳ和曲线V交点可知，，即，此时，则，可得的平衡常数， B正确；C．利用曲线I和曲线II的交点pH=11.5，=，即=，求出的平衡常数，pH=6.6时，mol/L，代入，求出；已知，此时，得,，所以，C错误；D．由曲线Ⅲ和曲线Ⅳ的交点，，即，此时，则，可得，再结合B选项，则a点，即，反应 解得，且a点对应，代入的平衡常数，计算得，则pH=4.2， D正确；故答案选C。 3．（2026·江西九江·一模）是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。 已知：（1）图中实线表示溶液中所有含元素组分与变化关系。 （2）图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系。 下列说法正确的是 A．a点溶液中有 B．的一级水解常数数量级为 C． D．若初始状态，当时，体系没有沉淀生成 【答案】A 【分析】溶液中含A元素组分有、和。从图像可以看出，曲线①随pH增加而减小，代表。曲线②随pH增加，先增加后减小，代表。曲线③随pH增加而增加，代表，据此作答。 【解析】A．从图像可以看出，在b点状态下，，，则。在c点状态下，，，则的二级电离常数，则的一级电离常数为。在a点状态下，，代入上式可得，此时，A正确；B．由选项A分析可知，的二级电离常数，则的一级水解常数为，B错误；C．从图像可以看出，在d点状态下，，，则，C错误；D．当pH=10.82时，溶液中，由于溶液中存在水解，则，。当pH=8.35时，溶液中，，，此时，，此时体系内会生成MA沉淀，D错误；故答案选A。 4．（2026·江西·一模）常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A．常温时，溶液的约为3.24 B．溶度积常数的数量级为 C．的平衡常数约为 D．时，溶液中 【答案】B 【分析】，由图可知，随着pH增大，减小、先增大后减小、增大，所以图中曲线2代表、曲线3代表、曲线4代表，图中曲线1代表；由图可知，、，据此分析； 【解析】A．根据， 溶液中，因一级电离远大于二级电离，可近似认为，，pH值约为4.025，A错误；B．溶度积常数，将曲线1、曲线3交点数值代入，，数量级为，B正确；C．的平衡常数，C错误；D．，溶液呈碱性，说明体系加入了外来碱性物质，则溶液中电荷守恒应为2c(M2+)+c(H+)+c(外加阳离子)=c(OH−)+c(Cl−)+c(HR−)+2c(R2−)，D错误；故选B。 押题猜想13 晶体结构的计算 终极押题 【原创题】江西是我国重要的稀土新材料产业基地，ZrO2是江西稀土产业链中关键的陶瓷、光学与锂电材料，其晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞参数为a pm,下列说法错误的是() A.黑球代表Zr原子，白球代表O原子 B.该晶胞中Zr原子的配位数为4 C.该晶体的密度为 D.与每个Zr原子紧邻且等距离的Zr原子有12个 【答案】B 【分析】黑球:顶点8个(1/8)+面心6个(1/2)=4；白球(O):全部位于晶胞内部，共8个，黑球：白球=1:2,根据化学式ZrO2，因此：黑球为Zr(4个/晶胞),白球为O(8个/晶胞)。 【解析】A.由分析可知，黑球代表Zr原子，白球代表O原子,正确；B.在晶胞结构中，阳离子Zr4+（黑球）周围有8个O2-（白球），配位数为8（取面心黑球为研究对象，本晶胞有4个白球，另一个晶胞有4个白球在黑球周围），B错误；C.晶胞质量等于(4×91+8×16)/NAg，晶胞体积为V=(apm)3=(a×10-10cm)3=(a×10-10)3cm3，该晶体的密度=，C正确；D.Zr作面心立方堆积，面心立方结构中，每个原子的配位数为 12（同层 6 个、上下层各 3 个），因此与每个紧邻等距的Zr原子为 12 个，D正确，故选B。 押题有据 本题以江西稀土新材料为真实情境，贴合江西高考物质结构与性质选择题 “晶胞结构 + 计算 + 性质” 的命题风格。考点覆盖晶胞原子计数、配位数判断、密度计算、堆积方式四大核心考点，其中 B 项 “配位数计算错误”为江西卷经典易错陷阱，难度与区分度完全匹配真题要求。题目立足江西稀土产业链，突出晶体结构与材料应用的结合，强化宏观辨识与微观探析素养。 考题猜想 1．（2026·江西南昌·一模）钨酸钙（）常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．Ca位于晶胞的面上和棱上 B．与W最近且等距的O有8个 C．M与N的核间距为 D．若M的分数坐标为，则N的分数坐标为或 【答案】B 【解析】A．黑球代表Ca，据图可知，Ca位于晶胞的面上和棱上，A正确；B．以体心的W来看，与W最近且等距离的O位于以W为中心的八面体的顶点，有6个，B错误；C．已知M坐标为，N坐标为，则M与N的核间距为，C正确；D．如图所示，M的分数坐标为，则N的分数坐标为，由于晶胞周期性，N的分数坐标也可以表示为，D正确；故选B。 2．（2026·江西南昌·模拟预测）某电池正极材料的部分晶体结构如图(Mg2+未画出)，电池放电时，电解液中的Mg2+持续嵌入立方体中心，放电结束时，Fe元素和Cu元素的价态均为+2价。下列说法错误的是 A．该部分晶体结构为晶胞的 B．晶胞中Cu2+与Mg2+之间的最近距离为a pm C．放电结束时，晶体的化学式为：MgCuFe(CN)6 D．放电结束时，晶胞中距离Mg2+最近的Mg2+个数为6 【答案】D 【分析】题目给出的是边长为a pm的小立方体结构，完整晶胞为边长2a pm的大立方体，该小立方体是完整晶胞的，放电结束后每个小立方体中心嵌入1个，对该小立方体做均摊：顶点共4个、4个，均摊得，，12条棱的中点各有1个，均摊得，中心1个属于该结构，，据此分析： 【解析】A．图中结构是边长为 a pm的小立方体，完整晶胞边长为2a pm，体积是小立方体的8 倍，因此该部分结构为晶胞的，A正确；B．嵌入题图小立方体的中心，位于小立方体顶点，二者最近距离为小立方体体对角线的一半为，B正确；C．放电结束时，Fe、Cu均为+2价，为-1价，镁离子为+2价，根据电荷守恒，所以晶体的化学式为，C正确；D．位于晶胞体心，距离最近的位于相邻晶胞的体心，沿 x、y、z 轴平面方向各有4个（如xOy平面内有4个），共12个，D错误；答案选D。 3．（2026·江西九江·一模）晶体具有六方型结构，原子填在由原子围成的四面体空隙中，其晶胞结构如图所示。该六方晶胞参数为，；已知1、2号原子的分数坐标分别为、。下列说法正确的是 A．晶体中键的键长为 B．3号原子分数坐标为 C．C原子周围等距且最近的C原子个数为6 D．该晶胞含有2个SiC分子 【答案】A 【解析】A．晶体中键的键长可以理解为3号硅原子和坐标为的3号碳上的C原子之间的距离，则晶体中键的键长，A正确；B．结合晶胞结构和题中信息可知，1、2号原子的分数坐标分别为、，则3号原子分数坐标为，B错误；C．结合题给信息可知，该晶体为六方最密堆积，则其中碳的配位数为12，如图所示，C错误；D．是共价晶体，其中不包含分子，D错误；故选A。 4．（2026·江西新余·一模）2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由(摩尔质量为)与对苯二甲酸根()(摩尔质量为)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 A．每个可形成4个配位键，与4个配位 B．已知A粒子的分数坐标为，则B粒子的分数坐标 C．可在配体上引入以增强MOF-5与之间的吸附作用 D．该晶体的密度是 【答案】C 【解析】A．对苯二甲酸根为苯环两端各含一个羧基负离子（）的配体，每个羧基与一个配位，故每个仅与2个配位，A错误；B．已知A粒子的分数坐标为，观察晶胞结构，B分数坐标应为，B错误；C．、含极性基团，可与形成氢键，增强MOF-5对的吸附作用，C正确；D．由晶胞结构可知每个重复单元中的个数为，的个数为。晶胞体积，所以密度为，D错误；故选C。 押题猜想14 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 终极押题 【原创题】江西是我国重要的稀土新材料产业基地，ZrOCl2·8H2O是制备ZrO2的关键前驱体。为测定某ZrOCl2·8H2O样品的纯度(杂质不参与反应),进行如下实验：取w g样品溶于水，加入足量AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到m g白色沉淀。下列说法错误的是() A.白色沉淀为AgCl,可证明样品中含Cl- B.样品的纯度为(322.5m/143.5w)×100% C.过滤时若液面高于滤纸边缘，会导致部分沉淀流失，测得纯度偏低 D.若沉淀未洗涤干净，会导致计算的纯度偏低 【答案】B 【分析】ZrOCl2·8H2O溶于水后电离：ZrOCl2=ZrO2++2C1-，加入AgNO3发生离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓(白色沉淀)。 【解析】A.Ag+与Cl-反应生成不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，是的特征鉴定反应，可证明样品中含Cl-，A正确；B.AgCl的摩尔质量M(AgCl)=mg/(143.5g/mol),n(AgCl)=(m/143.5)mol,由ZrOCl2·8H2O~2C1-~2AgC1,得n(ZrOCl2·8H2O)=2n(AgCl)=2×(m/143.5)=(m/287)mol，纯品质量 m(纯品)=n×M=(m×322.5)/287,纯度 =(322.5m/287w)×100%，B错误；C.过滤时液面高于滤纸边缘，沉淀会随滤液流失，测得m偏小，计算出的纯度偏低，C正确；D.沉淀未洗净会吸附杂质，使m偏大，计算纯度偏高，D正确，故选B。 押题有据 本题以江西稀土功能材料为背景，严格贴合江西高考 “离子检验+定量计算+实验操作评价” 的命题风格。考点覆盖离子鉴定、化学计量计算、过滤操作规范、实验误差分析，B选项设置 “计量比陷阱”，C、D两项围绕实验操作后果判断，均为江西真题高频考查形式。题目难度适中、陷阱典型，既考查离子反应应用，又强化实验基本操作与误差逻辑分析，突出科学探究素养。 考题猜想 1．（2026·江西南昌·一模）某固体混合物可能由、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： 步骤 操作 现象 ① 混合物中加入足量水 得到澄清溶液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部 试纸变成红色 ③ 上述溶液中滴加足量溶液 有白色沉淀产生 下列说法正确的是 A．一定含 B．不含 C．一定含NaCl D．不含 【答案】D 【分析】根据步骤②知道溶液显酸性，可这五种盐中，只有是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，步骤①现象溶液澄清，说明原溶液中不可能含有，因为。如果原溶液中含有，则就会有反应，会导致步骤③产生白色沉淀； 【解析】A．步骤③的现象说明此时溶液中一定有，但是此时的可能是原溶液中的电离产生的，也可能是原溶液中的 在步骤①溶于水时被 氧化而生成的，所以不一定来自于，A错误；B．由上面分析可以知道原溶液一定含有，B错误； C．三次实验中都没有检验和，而且NaCl既溶于水，也不显酸性，所以仅从上述三个实验无法判断原混合物中是否含 NaCl ，C错误；D．根据步骤①得到澄清溶液，可知原混合物中不含，因为与会发生双水解反应生成沉淀和气体，与实验现象不符。因此，一定不含，D正确；故选D。 2．（2026·江西九江·二模）某溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．原溶液中 B．无色气体A可能为 C．一定含有 D．可能含有 【答案】C 【解析】原溶液的，说明存在大量的，，而和不能共存，则不能有。加入过量的，产生沉淀，说明含有，沉淀C为。，则原溶液中的。还产生了无色气体A，只能是原溶液中含有，在酸性条件下被氧化过程中产生了，则原溶液中不能含有。，根据得失电子守恒，可知原溶液中的。加入过量的氨水产生沉淀C，可以是、，而沉淀加入溶液后不溶解，排除。而原溶液中的被氧化后产生的，剩余沉淀的质量为。则原溶液中含，。溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷总数相同。可列式，在原溶液中，，所以原溶液中一定有，答案选C。 3．（2025·江西·模拟预测）某溶液可能含有8种离子、、、、、、、中的若干种，现取两等份溶液进行如下实验： 第一份加入足量KOH溶液加热后收集到0.04 mol气体；第二份加入足量溶液后，得到干燥沉淀6.27 g，将所得沉淀加到足量的盐酸中后，再经过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，下列说法正确的是 A．该混合物中一定含有、，可能含有、、 B．该混合物中一定含有、、、，可能含有、 C．该混合物中一定含有、、、，且当时可能含有、中的一种或两种都有 D．该混合物中一定含有、、、，其它离子均不存在 【答案】C 【分析】I．根据第一份加入足量KOH溶液加热后收集到0.04 mol气体，能与反应生成气体，说明溶液中存在，同时根据生成0.04 mol气体，可知的物质的量为；Ⅱ．根据第二份加入足量溶液后，得到干燥沉淀6.27 g，说明溶液中含和中的一种或两种都存在，则与和不能共存的不存在；将所得沉淀加到足量的盐酸中后，再经过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，说明生成的6.27 g沉淀由和共同组成，和一定存在，则与不能共存的不存在；根据沉淀数据，最后的2.33 g沉淀为，物质的量为，同时得到的物质的量为；再根据电荷守恒可知此时正电荷为的0.04 mol，负电荷为，则溶液中一定还存在，其物质的量为；无法检验出、，则、可能存在；综上所述，该混合物中一定含有：、、、；一定不含、；可能含有的是、；据此分析解答。 【解析】A．根据分析，该混合物中一定含有、、、；一定不含、；可能含有、，A错误；B．根据分析，该混合物中一定含有、、、；一定不含、；可能含有、，B错误；C．根据分析Ⅱ，溶液中、、、当只有时，，则当时，要保证电荷守恒，则、中必须存在其中一种或两种都有，C正确；D．根据分析，该混合物中一定含有、、、，但当时，必须要有其他阴离子如、中必须存在其中一种或两种都有来保证电荷守恒，D错误；故答案为：C。 4．（2026·江西上饶·一模）某固体混合物X可能含有和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A．固体混合物X中一定含和 B．溶液B中一定含2种金属阳离子 C．生成气体B的反应可能是： D．固体混合物X中若含Cu，则一定还含 【答案】D 【分析】混合物X加足量水溶解得到滤渣A和滤液A，能溶于水的物质只有和，且如果二者都有会生成碳酸钙沉淀；滤液A中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液A中有，但由于可能过量，所以无法确定是否含有；滤渣A中加足量稀盐酸生成气体B和溶液B，气体B可能是盐酸和碳酸钙反应生成的，也可能是铁与盐酸反应生成的，也可能是二者都有；向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中不含，有两种可能：一是原固体中不含，则由于加盐酸没有固体剩余，也一定不含Cu；二是原固体中含，加盐酸溶解后生成，Fe3+与可能存在的Fe或Cu反应而被还原为；再结合选项分析作答。 【解析】A．结合分析可知，原固体中一定含，但由于无法确定气体B的成分，所以无法确定是否含，A错误；B．结合分析，当固体中有和时，溶液B中的金属阳离子有；当固体中只有和时，溶液B中的金属阳离子只有；当固体中有和时，溶液B中的金属阳离子有；当固体中有时，溶液B中的金属阳离子有，B错误；C．根据分析可知，气体B可能有氢气，但铁与盐酸反应得到的是，C错误；D．根据分析可知，若X中有Cu，由于加盐酸没有固体剩余，则一定有产生，和Cu反应使其溶解，D正确；答案为D。 押题猜想15 化工流程分析 终极押题 【原创题】江西赣州是全国重要的稀土产业基地，铈 (Ce) 是稀土中含量最高的元素，工业上利用某种含氟碳铈矿(主要成分为，还含少量，等)制取金属铈的一种工艺流程如图。回答下列问题： 已知：①硫酸体系中，在中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反，能与结合成；②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，的萃取率。 回答下列问题： （1）步骤I焙烧时，CeFCO3与O2反应生成CeO2、CO2和CeF4,该反应的化学方程式为 。 （2）步骤Ⅱ中加入稀硫酸酸浸时，为提高浸出率，可采取的措施有____________(任写一条)；滤渣的主要成分为 (填化学式)。 （3）步骤Ⅲ萃取时，Ce4+进入有机层，Ce3+留在水层，其原因是 ；若Ce4+的分配比D=9,则其萃取率E= %。 （4）步骤IV中加入H2O2的作用是 ；该步骤中H2O2不宜过量太多，原因是 。 （5）步骤V中加入NaOH溶液生成Ce(OH)3沉淀，若要使Ce3+沉淀完全(c(Ce3+)≤1×10-5mol·L-1),常温下溶液的pH至少为 (已知：Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20)。 （6）工业上冶炼金属铈可采用电解熔融CeCl3的方法，电解时阴极的电极反应式为___ ____；不能采用电解熔融CeO2的方法冶炼铈，原因是 。 （7）上述流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 【答案】（1）4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2 （2）适当升高温度、搅拌、适当增大稀硫酸浓度、延长浸出时间等（任写一条） BaSO4、SiO2 （3）硫酸体系中，Ce4+在(HA)2中的溶解度大于在水中的溶解度，Ce3+在水中的溶解度大于在(HA)2中的溶解度 90% （4）将有机层中的Ce4+还原为Ce3+，使其进入水层，实现铈的分离 过量的H2O2会分解产生O2，可能Ce3+将重新氧化为Ce4+，降低铈的回收率；同时浪费试剂 （5）9 （6）Ce3++3e-=Ce CeO2为离子晶体，熔融状态下Ce4+氧化性强，电解时易生成Ce3+，难以直接得到金属铈；CeO2且熔点极高，能耗大 （7）(HA)2（有机萃取剂） 【分析】由题给流程可知，含铈矿石在氧气中焙烧发生的反应为CeFCO3与氧气高温条件下反应生成二氧化铈、四氟化铈和二氧化碳；向焙烧得到的固体粉末中加入稀硫酸，将二氧化铈、四氟化铈转化为硫酸铈，氧化钡转化为硫酸钡，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钡的滤渣和滤液；向滤液中加入萃取剂(HA)2萃取溶液中的Ce4+离子，分液得到水层和有机层；向有机层中加入稀硫酸和过氧化氢溶液反萃取，将溶液中的Ce4+离子转化为Ce3+离子，分液得到有机层和含有Ce3+离子的水层；向水层中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的Ce3+离子转化为Ce(OH)3沉淀，过滤得到Ce(OH)3；Ce(OH)3经多步转化得到CeCl3·6H2O，CeCl3·6H2O在氯化氢气氛中受热发生分解反应得到CeCl3；CeCl3与钙高温条件下发生置换反应冶炼得到单质铈。 【解析】（1）由分析可知，焙烧时发生的反应为CeFCO3与氧气高温条件下反应生成二氧化铈、四氟化铈和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。 （2）化工流程中 “提高浸取率” 的措施：适当升高温度、搅拌、适当增大稀硫酸浓度、延长浸出时间等。酸浸时，BaO与稀硫酸反应生成难溶的BaSO4，SiO₂不与稀硫酸反应，因此滤渣为BaSO4和SiO2。 （3）硫酸体系中，Ce4+在(HA)2中的溶解度大于在水中的溶解度，Ce3+在水中的溶解度大于在(HA)2中的溶解度；根据已知①，Ce4+易溶于有机相，Ce3+易溶于水相，因此萃取时Ce4+进入有机层，Ce3+留在水层；萃取率计算：设水相体积为V，有机相体积也为V，则D=c水：c有机=（n水/V）：（n有机/V）=n水：n有机=9，E=[n有机/(n有机+n水)]×100%=[9/(9+1)]×100%=90%。 （4）由分析可知，步骤IV中加入稀硫酸和过氧化氢溶液反萃取的目的是将溶液中的Ce4+离子转化为Ce3+离子，过量的H2O2会分解产生O2，可能Ce3+将重新氧化为Ce4+，降低铈的回收率；同时浪费试剂。 （5）pH计算如下： （6）电解熔融CeCl3时，阴极Ce3+得电子生成Ce：Ce+3e-=Ce；CeO2中Ce为+4价，氧化性强，电解时优先被还原为Ce3+，无法直接得到单质Ce，且CeO2熔点远高于CeCl3，冶炼能耗高，因此不采用电解CeO2的方法。 （7）步骤IV中Ce4+被还原为Ce3+进入水层，有机层的（HA）2可分离出来，重新用于步骤Ⅲ的萃取，实现循环利用。 押题有据 本题以江西赣州稀土铈产业为真实情境，严格贴合江西高考工业流程综合大题的命题特点，共 7 个空，覆盖氧化还原反应、浸出率、萃取原理、离子平衡、电化学、循环利用等核心考点，难度中等，符合江西卷 “立足地方产业、基础与综合结合” 的命题风格。题目设置 “萃取率计算、计算、电极反应” 等高频考点，陷阱典型、区分度良好，突出证据推理与科学探究素养。 考题猜想 1．（2026·江西新余·一模）镓(Ga)和锗(Ge)是支撑当代计算机、5G通信、航空航天、新能源、医药卫生及国防军工高新技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿(主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示。 已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。 ②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。 金属离子 开始沉淀时的 8.0 2.5 3.5 5.3 完全沉淀时的 9.6 3.3 4.6 6.4 回答下列问题： （1）“氧压浸出”过程中禁止明火加热，原因是_______。 （2）Ge的简化电子排布式是_______。 （3）加入ZnO“调pH”，pH应控制在_______范围内。 （4）气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构，写出二聚体的结构为_______。 （5）时，已知：，，，计算反应的平衡常数_______。 （6）与过量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （7）“电解”制镓的阴极反应方程式为_______。电解时，若外电路通过时，阴极得到3.5 g的镓。则该电解装置的电解效率_______生成目标产物转移的电子数/转移的电子总数。 【答案】（1）精矿与酸反应生成，遇明火会燃烧爆炸，引发事故； （2） （3）3.33.5 （4） （5） （6） （7） 60% 【分析】向硫化锌精矿中加入硫酸并通入氧气，可将金属硫化物转化为金属硫酸盐。向滤液中加入ZnO调节pH，过滤可得沉淀。向滤液中加入Zn，可置换出Cu、Ga和Ge等金属，将滤液进一步处理可得Zn单质。对金属混合物进行氧化焙烧可得金属氧化物，向氧化物中加入硫酸可得金属的硫酸盐溶液。向溶液中加入丹宁，可得丹宁锗沉淀和滤液。将丹宁锗氯化蒸馏得到，盐经水解得到，之后经还原可得Ge单质。向滤液中加入、HCl经中和、酸溶等工序可得溶液，向溶液中加入过量NaOH，可得含的溶液，电解该溶液可得Ga单质，据此作答。 【解析】（1）硫化锌精矿主要成分为金属硫化物，与酸反应会生成，遇明火会燃烧甚至爆炸，造成事故； （2）Ge是第32号元素，位于第四周期第ⅣA族，其简化电子排布式为； （3）用ZnO调节pH的过程中，在保证完全沉淀的同时需避免造成沉淀，因此pH应控制的范围：3.33.5； （4）根据已知条件，Ga与Al同族，化学性质相似，因此为共价化合物。气态常以二聚体形式存在，且二聚体中各原子均满足8电子结构，则二聚体结构为：； （5）反应的平衡常数为，的电离方程式为：，电离平衡常数为，的溶解平衡方程式为，溶解平衡常数为。则反应的平衡常数； （6）根据已知条件，Ga的性质与Al相似，则与过量NaOH反应的化学方程式为； （7）电解制镓的阴极发生还原反应，被转化为Ga单质，反应方程式为；3.5 g镓的物质的量为，由阴极反应方程式可知，若生成0.05 mol镓，转移电子的物质的量为。则该电解装置的电解效率为。 2．（2026·江西九江·一模）铈及其化合物在催化、稀土功能材料等高科技领域应用广泛。以含、和少量的粉煤灰为原料，制备分子筛和金属铈的工艺流程图如下： 回答下列问题： （1）基态Ce的价电子排布式为，则基态的价电子排布式为_______。 （2）水热结晶时发生反应的离子方程式为_______。 （3）萃取剂HR为酸性有机磷酸酯，其结构为，发生萃取时，其与存在的主要相互作用是_______。 （4）试剂a为_______(填名称)，其与有机相()发生反应的化学方程式为_______。 （5）操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）晶格中的被去除，产生氧空位，则在下图的晶格中与的个数之比为_______。 【答案】（1） （2） （3）配位作用或配位键 （4）盐酸 （5）浓缩结晶(或蒸发浓缩、降温/冷却结晶) （6）4:7 【分析】本工艺以含、及少量的粉煤灰为原料，首先通过物理分级将其分离为粗粒部分与富铈细粒，以实现硅铝元素与铈元素的分别提取与高值化利用。对于粗粒部分，其主要成分为和，通过在浓KOH溶液中进行水热浸取，两者分别转化为可溶性的K2SiO3和K[Al(OH)4]进入滤液；随后滤液在水热结晶条件下，[Al(OH)4]⁻与、K+结合，析出分子筛前驱体KAlSiO4·1.5H2O，而结晶母液中的K+与可返回浸取步骤循环使用，提高了原料与碱的利用率。对于富铈细粒，其核心是提取与纯化铈：先采用CO还原焙烧将难溶的CeO2转化为可溶于酸的Ce2O3，再经盐酸浸出得到含Ce3+的溶液；溶液通过萃取工艺，利用酸性磷酸酯萃取剂HR与Ce3+的配位作用，使其选择性进入有机相，从而实现与杂质的深度分离；负载有机相用盐酸进行反萃取，使Ce3+重返水相并再生萃取剂，得到纯净的CeCl3溶液；该溶液经蒸发浓缩、冷却结晶获得CeCl3·6H2O晶体，晶体脱水后成为无水CeCl3，最终通过熔融电解在阴极得到金属铈。整个流程设计体现了资源循环与清洁生产的理念，通过水热合成、溶剂萃取和电解等单元操作的耦合，实现了粉煤灰中主要有价元素的综合回收. 【解析】（1）Ce原子价电子为 4f15d16s2，失去3个电子时优先失去能量高的 6s和 5d轨道电子，故答案为 4f1； （2）粗粒粉煤灰中的、与KOH水热反应，生成可溶的和（滤液）。水热结晶时，、与结合生成分子筛，故答案为； （3）酸性磷酸酯（HR）中的羟基含孤对电子，可与形成配位键，故答案为配位作用或配位键； （4）反萃取过程需用酸将Ce3+从有机相转移至水相，反萃取常用盐酸（HCl），使CeR3转化为CeCl3和HR，故答案为：盐酸；； （5）反萃取后得到CeCl3水溶液，需通过蒸发浓缩、冷却结晶（析出CeCl3·6H2O），故答案为：浓缩结晶(或蒸发浓缩、降温/冷却结晶)； （6）CeO2晶胞中，Ce位于顶点（8×1/8）和面心（6×1/2），共4个；O原本位于晶胞内8个位置（对应CeO2的1:2比例）。但晶胞图中有1个O被去除（形成1个氧空位），剩余O为7个，故答案为：4:7。 3．（2026·江西九江·二模）粗铜精炼后的阳极泥含有和Au(金)等。湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下： （1）浸铜过程中除了与Cu反应和自身分解外，可能发生的反应还有___________。(写离子方程式) （2）浸金时，Au转化为。浸金过程中发生的反应： i．…… ii． ①补全反应i(该反应不产生气体)的离子方程式___________。 ②随温度升高，滤渣2中含金量变化趋势是先减小后增大，原因是___________。 （3）浸银时发生反应将HCHO氧化为。为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到含再生液，并循环使用。气体X是___________。 （4）黄金制品通常称作K金，K数是按照黄金的质量分数来划分的，如纯金制品称为24K金，则下图储氢合金I属于___________(选填“12”“15”或“18”)K金，且储氢合金I中与1个Cu原子距离最近且相等的Au原子有___________个。储氢时，氢原子进入铜金形成的四面体空隙中，则下图储氢合金II的标准状况下的比储氢率(比储氢率)为___________(写出计算式即可)。 【答案】（1） （2） 温度升高，反应i速率加快，滤渣2中含金量减小；温度太高时，反应ii产生逸出，促进反应ii进行，发生反应i的减少，Au的浸出率减小，滤渣2中含金量增加 （3） （4）18 【分析】阳极泥经/稀硫酸、在浸铜，得到滤渣1（含、）；滤渣1经、稀硫酸和浸金，生成进入浸金液；浸金液与反应还原得到；滤渣2依次经溶液、浸银，最终得到。同时，利用浸金残渣制备储氢合金，测定其比储氢率。 【解析】（1）作为氧化剂，在酸性条件下将氧化为，与结合生成沉淀，自身被还原为，结合电子守恒与原子守恒，得离子方程式为：； （2）①已知反应ii：，全反应需将氧化为且不产生气体，说明的还原产物为，结合的氧化，反应i为：； ②温度升高时反应i（被氧化）速率加快，滤渣2中金含量减小；温度过高，反应ii（）速率加快，且生成的逸出，促使平衡正向移动，消耗更多的，导致用于反应i的减少，Au的浸出率减小，滤渣2中含金量增加； （3）浸银过程中被氧化，为减少废液排放，需将氧化产物再生为。通入的气体X为； （4）①纯金为24K，合金I中原子数：晶胞I为体心立方，位于体心，数目为1；位于顶点，数目为。的质量分数，则K； ②储氢合金I为体心立方排布，Cu位于顶点，Au位于体心。以任一顶点Cu原子为中心，其被8个相邻的晶胞共用，每个相邻晶胞的体心位置均有1个Au原子，这些Au原子到该Cu原子的距离均为晶胞体对角线的一半，距离最近且相等，故共有8个； ③储氢合金Ⅱ中含有的铜原子数为，含有的金原子数为，该合金共有8个四面体空隙，标准状况下该晶胞最大储氢，比储氢率。 押题猜想16 实验综合探究 终极押题 【原创题】甘氨酸亚铁是一种新型的营养补铁剂。某实验小组利用与甘氨酸()制备甘氨酸亚铁并测定实验产率，反应装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。 已知：①反应原理为。 ②甘氨酸亚铁是呈黄褐绿色的结晶粉末，易溶于水，难溶于乙醇。 ③甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。 ④柠檬酸溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性，可以调节pH、促进溶解并防止氧化。 ⑤三颈烧瓶中盛有过量的和甘氨酸溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______;实验中通入N2的主要目的是__________ （2）柠檬酸的作用除了调节pH、促进FeCO3溶解外，还可以______；若不加柠檬酸，可能出现的现象是_____。 （3）反应结束后，将所得溶液在N2氛围中蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁粗产品；洗涤时最适宜选用的试剂为______(填标号)。 A.蒸馏水 B.乙醇 C.饱和食盐水 D.滤液 （4）滴定法测定产品纯度的方法有多种 Ⅰ、滴定法：取20.4g产品溶于稀硫酸，配成100mL溶液，取10mL溶液用0.1mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液9.6mL。 ①滴定终点的现象为 ； ②产品中甘氨酸亚铁的质量分数为 （甘氨酸亚铁的摩尔质量为204g·mol-1)。 ③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测定的产品纯度________（填 “偏高”“偏低” 或 “无影响”）。 Ⅱ、分光光度法：某些物质会吸收特定波长的光，其吸光度(A)与物质的浓度(c)呈线性关系。甘氨酸亚铁溶液的吸光度与浓度的关系如图所示。 ④将本实验制得的甘氨酸亚铁产品20.4g溶于水，配制成1L溶液，取样品溶液，根据滴定结果，则测得其吸光度(A)应为______。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 排尽装置内的空气，防止Fe2+被O2氧化 （2）防止Fe2+被氧化 溶液变为黄色（或棕黄色），生成Fe(OH)3红褐色沉淀，产品产率降低、纯度下降 （3）B （4）①当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫红色（或粉红色），且半分钟内不褪色。 ②48% ③偏低 ④10.6 【解析】（1）恒压滴液漏斗的支管可平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，保证柠檬酸顺利流下；Fe2+具有强还原性，极易被空气中的O2氧化为Fe3+，通入N2可隔绝空气，保护Fe2+，提高产品产率与纯度。 （2）根据已知④，柠檬酸具有较强还原性，除调节pH、促进FeCO3溶解外，核心作用是作抗氧化剂，防止Fe2+被氧化；若不加柠檬酸，Fe2+会被空气中的O2氧化为Fe3+，溶液变黄，最终生成Fe(OH)3沉淀，导致产品不纯、产率大幅下降。 （3）根据已知②、③：甘氨酸亚铁难溶于乙醇，用乙醇洗涤可最大程度减少产品溶解损失；甘氨酸微溶于乙醇，可有效除去产品表面残留的甘氨酸杂质,乙醇易挥发，便于后续干燥； 蒸馏水（A）会溶解产品，造成损失；饱和食盐水（C）会引入杂质离子；滤液（D）会残留杂质，均不适合，故选B。 （4）①酸性KMnO4本身为紫红色，Fe2+被氧化为Fe3+(浓度小几乎无色),滴定终点时KMnO4稍过量，溶液显浅紫红色，且半分钟不褪色，证明Fe2+完全反应。 ②纯度计算如下： ③滴定前尖嘴无气泡、滴定后有气泡，会导致读取的KMnO4体积V偏小；根据质量分数公式，V偏小则计算出Fe2+的物质的量偏小，最终测定的产品纯度偏低。 ④实际产品纯度为48%，因此1L溶液中甘氨酸亚铁的物质的量：n=[20.4g×48%/(204g/mol)]=0.048mol，浓度c=0.048mol⋅L-1=4.8×10-1mol⋅L-1，对应图像中c=0.48×10-1mol⋅L-1时，吸光度A=10.6，因此答案为10.6。 押题有据 本题以营养补铁剂制备为真实情境，严格贴合江西高考化学实验综合大题的命题特点，共 8 个空，覆盖仪器识别、实验操作、试剂作用、滴定分析、误差计算、产率计算等核心考点，难度中等，符合江西卷 “基础操作 + 定量计算 + 原理应用” 的命题风格。题目设置 “Fe2+防氧化、洗涤试剂选择、滴定误差” 等高频易错点，区分度良好，突出科学探究与证据推理素养。 考题猜想 1．（2026·江西九江·二模）新颖聚合催化剂的研发是高分子材料可控合成的核心方向，配体的分子设计与合成工艺直接决定催化剂性能。二茂铁茚配体()是一类高性能配体，其合成路线及实验操作如下。 Ⅰ 无水无氧手套箱中，称取8.37 g二茂铁于茄形瓶，加无水处理的正己烷与四氢呋喃，搅拌成悬浊液。 Ⅱ 用恒压滴液漏斗滴加叔丁基锂正戊烷溶液，室温反应4小时。 Ⅲ 称取5.947 g 1-茚酮()，无水四氢呋喃稀释后滴加至体系，室温搅拌20小时；移出手套箱，滴加去离子水水解至无气泡产生。 Ⅳ 室温搅拌2小时后分液，取上层有机相；加过量对甲苯磺酸，加热回流后过滤，减压蒸馏除溶剂得粗产物；粗产物经升华预处理后，柱层析分离纯化，得橙黄色纯品6.075 g。 已知：①叔丁基锂遇水、遇氧剧烈反应，手套箱为隔绝氧气和水的装置； ②二茂铁的熔点，沸点以上能升华；不溶于水，易溶于烷烃、四氢呋喃等有机溶剂。 ③ ④对甲苯磺酸(TsOH)常温下是白色针状或粉末状晶体，为有机强酸，作酸催化剂，难溶于烷烃，易溶于水和醇类。 回答下列问题： （1）写出的价层电子排布式___________。 （2）在分液过程中，所需要的仪器有___________(填名称，从以下仪器中选择) （3）步骤Ⅲ中水解反应的核心作用是___________；水解时缓慢滴加去离子水的目的是___________。 （4）步骤Ⅳ中有机相中加过量对甲苯磺酸的双重作用为：①催化醇的消去反应；②___________。 （5）步骤Ⅳ中柱层析分离利用的核心原理是___________(填字母)。 A．溶解度差异 B．吸附-解吸差异 C．熔沸点差异 D．密度差异。 （6）计算目标产物二茂铁茚的产率___________(结果保留两位有效数字)；步骤Ⅳ中粗产物柱层析前升华的主要目的是___________；若未升华直接柱层析，测得产率会___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 【答案】（1） （2）分液漏斗  烧杯 （3）将反应中间体中的-OLi转化为-OH，生成醇类中间体 防止滴加速率过快导致体系温度骤升、副反应增多 （4）难溶于烷烃，反应后过滤可同步除去部分无机杂质 （5）B （6） 除去粗产物中未反应、易升华的二茂铁 偏高 【分析】二茂铁溶于正己烷和四氢呋喃形成悬浊液，再与叔丁基锂正戊烷溶液反应生成二茂铁锂，继续滴加1-茚酮四氢呋喃混合液反应，得到，加去离子水使水解生成，最后发生消去得到目标产物。 【解析】（1）Fe是26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价层电子为3d64s2，优先失去最外层2个电子，故Fe2+的价层电子排布式为3d6； （2）分液时用到的主要仪器有：分液漏斗、烧杯等； （3）根据分析，步骤Ⅲ中水解的作用是将-OLi基团水解生成-OH，使最后一步能发生消去反应得到目标产物；滴加去离子水时如果速率过快会导致体系温度骤升，发生副反应； （4）步骤Ⅳ中有机相中加过量对甲苯磺酸的作用一是作催化剂，催化醇的消去反应；二是本身难溶于体系中的正己烷、正戊烷等溶剂，使残留的碱性物质转化为难溶物，便于一并过滤除去； （5）柱层析分离利用的核心原理是被分离的物质与固定相之间的吸附-解吸能力差异，故选B； （6）经计算可知，1-茚酮稍过量，理论产量按二茂铁计算得物质的量为0.045 mol，即理论产量为13.5 g，二茂铁茚产率=；步骤Ⅳ中粗产物经蒸馏除去大部分低熔点有机物后粗产品中主要含二茂铁杂质，柱层析前升华的主要目的是除去残留二茂铁，以免产品中含杂质使产率偏高。 2．（2026·江西·一模）乙二胺四乙酸铁钠是一种添加到酱油中的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠晶体()的过程和实验装置如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量； ②将上述溶液和乙二胺四乙酸(用表示)加入如图所示三颈烧瓶中，控制反应温度为，滴加溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊； ③经分离提纯得到粗品。 已知：i．是一种配合物，微溶于乙醇，时在水中的溶解度为4.3 g。 ii．乙二胺四乙酸是一种弱酸。 回答下列问题： （1）仪器a的名称______，使用该仪器前需要______。 （2）反应过程中有气泡产生，则过程②生成的化学反应方程式为______。 （3）过程③中，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是______、过滤、水洗、干燥；检验已洗涤干净的方法为______。 （4）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH变化的关系如图所示，pH过低或过高产品产率均减小的主要原因是______。 （5）已知：在pH为时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物，下表为该配合物在510 nm处的吸光度与溶液中浓度的关系。 浓度 0 0.0008 0.0016 吸光度 0 0.20 0.40 测某含NaFeY的铁强化剂中铁元素的含量，在一定条件下将a g强化剂样品充分溶解配成250 mL的溶液，取25.00 mL溶液，向溶液中加足量的试剂盐酸羟胺，调节pH为3后与邻菲啰啉混合，在510 nm处测得的平均吸光度为0.50。 ①盐酸羟胺的作用是______。 ②该铁强化剂中铁元素含量为______(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 检查是否漏液 （2）4NaHCO3+FeCl3+H4YNaFeY·3H2O+3NaCl+4CO2↑+H2O （3）加入乙醇，降温结晶 取最后一次洗涤液，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净 （4）pH过低，H4Y电离出的Y4-浓度小；pH过高，Fe3+会转化为Fe(OH)3沉淀，Fe3+浓度小 （5）将Fe3+还原为Fe2+ 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是以铁屑、盐酸、氧气、乙二胺四乙酸、碳酸氢钠为原料制备乙二胺四乙酸铁钠，并测定铁强化剂中铁元素的含量。 【解析】（1）由实验装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗，恒压滴液漏斗带有活塞，所以为防止漏液导致实验失败，使用前应检查装置是否漏液； （2）由题意可知，过程②发生的反应为氯化铁溶液与碳酸氢钠、乙二胺四乙酸在70~80℃的水浴中共热反应生成三水乙二胺四乙酸铁钠、氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：4NaHCO3+FeCl3+H4YNaFeY·3H2O+3NaCl+4CO2↑+H2O； （3）由题意可知，乙二胺四乙酸铁钠溶于水、微溶于乙醇，则向反应后的混合物中加入乙醇可以降低三水乙二胺四乙酸铁钠的溶解度，便于晶体析出，所以从反应后的混合物中获得较高产率的三水乙二胺四乙酸铁钠粗品的操作为：加入乙醇，降温结晶，过滤、水洗、干燥；由方程式可知，三水乙二胺四乙酸铁钠沉淀的表面附有可溶的氯化钠杂质，所以检验三水乙二胺四乙酸铁钠沉淀的方法是向最后一次的洗涤液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成； （4）由题意可知，乙二胺四乙酸是一种弱酸，在溶液中分步电离，若溶液pH过低，溶液中的氢离子会抑制乙二胺四乙酸的电离，使得溶液中Y4-浓度减小，不利于三水乙二胺四乙酸铁钠的生成；若溶液pH过高，溶液中铁离子会转化为氢氧化铁沉淀，溶液中铁离子浓度较小，不利于三水乙二胺四乙酸铁钠的生成； （5）①由题意可知，加入盐酸羟胺的目的是将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，便于邻菲啰啉与亚铁离子形成配合物，达到测定铁强化剂中铁元素的含量； ②由表格可知，吸光度与浓度呈线性关系，设25.00 mL溶液中亚铁离子浓度为c mol/L，则由题意可得如下关系：=，解得：c=0.002，所以该铁强化剂中铁元素含量为：=%。 3．（2026·江西抚州·模拟预测）某化学探究小组研究与的反应规律，设计并完成如下两组实验(部分实验装置略去)，实验现象和检测结果如下表： 实验 I II 装置 现象 加热试管，产生白烟，试管口有白色固体；试管中有水生成，继续加热，黑色固体变蓝，最终部分变为黄色 将细玻璃管口加热至红热，迅速垂直插入晶体中，一段时间后，取出玻璃管，管口处有亮红色固体 固体检测 黄色固体含有和 亮红色固体为 （1）实验I中试管口的白色固体是_______。 （2）实验I中黑色固体变蓝，最终部分固体变为黄色的过程中，发生了如下变化：(湿润)(无水)。 ①固体受热分解的化学方程式是_______。 ②对于物质，做出如下假设： i．X是，反应：______+HCl。 将方程式补充完整并配平：_______。 ii．X也可以是，理由是_______(列出2点)。 （3）实验I和实验II的现象不同，可能的原因是_______(列出2点)。 （4）溶液与反应。 实验III向粉末中加入溶液，浸泡一段时间后，固体部分溶解，表面无颜色变化，溶液变为蓝色。资料：i．相关微粒在水溶液中的颜色：蓝色，和深蓝色；ii．，。 ①实验III中未观察到溶液与发生氧化还原反应的产物，可能的原因是_______(列出1点即可)。 ②设计实验证明实验III得到的蓝色溶液中存在或。实验方案是_______。 【答案】（1） （2） 受热分解产生；具有还原性 （3）两者的接触方式不同；反应的温度不同(或反应物浓度不同、反应体系的湿度不同) （4）反应的温度低(或水溶液中的还原性减弱，无法发生氧化还原反应) 取两份少量等体积的实验III中的溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液颜色变得更浅 【解析】（1）NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体在温度降低时又化合为氯化铵； （2）①(NH4)2CuCl4固体受热分解的产物有CuCl2不是氧化还原反应，还有氨气和氯化氢气体，反应的方程式：； ②i、X是NH4Cl,产物有氯化亚铜，铜元素降价，必有升价元素，产物中出现的物质没有氮元素，出现的氯元素都没有变价，经分析看出空缺项为氮气，由-3价升高到零价；根据电子守恒，元素守恒，配平后的化学方程式为； ii、X一定是低价态的物质，可能是NH3，可能是NH4Cl受热分解生成氨气；也因为NH3具有还原性，能将CuCl2还原； （3）实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象不同，反应物相同，产物不同的原因是条件不同，这些条件包括：反应物的接触方式不同、反应温度不同、反应物的用量不同、反应体系的湿度不同等； （4）①实验Ⅲ中未观察到NH4Cl溶液与CuO发生氧化还原反应的产物，可能的原因是，实验Ⅰ实验Ⅱ都有加热条件，实验Ⅲ在NH4Cl溶液未观察到NH4Cl溶液与CuO发生氧化还原反应的产物，可能是反应的温度低导致不能反应； ②设计实验证明实验Ⅲ得到的蓝色溶液中存在或；利用这两个反应都是可逆反应，加入酸平衡正向移动颜色变浅，加入的酸不能是硝酸，硝酸有强氧化性，不能是盐酸，加入盐酸两个试管的氯离子的浓度不同，违背控制变量的思想，只能加硫酸和等量的水，加入稀硫酸的溶液颜色变得更浅。 押题猜想17 化学反应原理综合应用 终极押题 【原创题】氢能是理想的清洁能源，江西是全国重要的氢能与储能产业基地，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   Ⅳ．   回答下列问题： （1）反应C(s)+2H2O(g) = CO2(g) +2H2(g)的△H= kJ·mol-1;该反应的△S 0（填“>”<”或“=），自发进行的条件为 （填“高温自发”“低温自发”或“任意温度下自发”）。 （2）5 MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图。 ①随着温度的升高，的体积分数将________； ②Q点时的转化率为________（保留两位有效数字，下同），此时反应Ⅱ的________。 （3）下列说法正确的是________（填标号）。 A.反应 Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ 均为吸热反应，升高温度可提高平衡转化率 B.反应 Ⅱ 为放热反应，升高温度平衡常数K增大 C.反应 Ⅳ 中，增大H2O的浓度，可提高CH3OH的平衡转化率 D.反应 Ⅰ 中，加入合适的催化剂，可加快反应速率，提高H2的产率 （4）利用燃料电池产生电能是氢能高效利用的途径之一、某熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的工作原理如图2所示，其负极上的电极反应式是_______。 【答案】（1）+90 > 高温自发 （2）①先增大后减小 ②92% 4.3 （3）AC （4） 【解析】（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ得目标反应：ΔH=ΔH1+ΔH2=+131kJ⋅mol-1+(−41kJ⋅mol-1)=+90kJ⋅mol-1；反应生成气体，混乱度增大，ΔS>0；ΔH>0、ΔS>0，根据ΔG=ΔH−TΔS，高温下TΔS>ΔH，ΔG<0，反应自发。 （2）①反应Ⅱ是放热反应，温度升高，抑制反应Ⅱ正向进行，的体积分数减小，反应Ⅳ是吸热反应，温度升高，促进反应IV正向进行，的体积分数增加，图示中曲线上升的代表CO的体积分数，先升高后下降的代表CO2体积分数与温度的关系，的体积分数与CO2体积分数的变化趋势相同，随着温度升高，氢气的体积分数先增大后减小； ②设起始投料、消耗的物质的量为、反应II逆向生成，故平衡时的物质的量分别为，平衡时总物质的量，Q点和体积分数均为，即物质的量分数为，因此：，得，代入解得，即的转化率为，反应Ⅱ的压强平衡常数为。 （3）A.反应I、Ⅲ、IV△H>0，均为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡转化率提高，A正确；B.反应ⅡH<0，放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小，B错误；C.反应IV中，增大反应物H2O(g)浓度，平衡正向移动，CH3OH转化率提高，C正确；D.催化剂只加快反应速率，不改变平衡状态，不能提高H2产率，D错误，答案选AC。 （4）由图可知，负极失去电子，氢气与碳酸根发生反应生成二氧化碳和水，电极反应式应为：。 押题有据 本题以江西氢能产业为真实情境，严格贴合江西高考化学原理综合大题的命题特点，共 8 个空，覆盖盖斯定律、反应自发性、平衡移动、化学平衡计算、电化学等核心考点，难度中等，符合江西卷 “基础原理+定量计算+能源应用” 的命题风格。题目设置 “平衡常数计算、转化率计算、电极反应” 等高频易错点，区分度良好，突出证据推理与模型认知素养。 考题猜想 1．（2026·江西九江·一模）甲醇是一种广泛使用的有机化工原料。“碳中和”背景下，利用工业废气中的与合成甲醇是绿色化工技术，其核心反应及相关数据如下： 主反应：   副反应：   化学键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能 745 436 413 326 463 回答下列问题： （1）从热力学角度分析，主反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；若该条件下主反应能一步完成，且正反应活化能，则逆反应活化能_______。 （2）在条件下，表示的平衡转化率；表示的收率，；表示的选择性，。 ①某温度下，压强对反应结果的影响如下图： 工业生产选择适宜的压强为_______；增大压强，甲醇的选择性增大，其原因为_______。 ②一定温度下，向刚性密闭容器中加入和，起始压强为。达到平衡时，，的选择性为，该温度下副反应的平衡常数_______(保留两位小数)；若此时向容器中再充入和，再次平衡时的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）兰州大学团队在电化学法合成甲醇的研究走在前列，该技术以为碳源构建高效电解池。甲醇在_______极生成，若电解质溶液为酸性体系，该电极反应式可表示为_______。 【答案】（1）低温 251.0 （2） 主反应为气体体积减小的反应，副反应为气体体积不变的反应，增大压强，更有利于主反应正向进行，故甲醇的选择性增大 0.04 增大 （3）阴 【解析】（1）主反应的焓变可通过键能计算：，该反应，且气体分子数减少，故。根据，在低温下，反应能自发进行。根据，可得。 （2）①从图像可知，压强为5MPa时，转化率、收率和选择性均较高，再增大压强，提升幅度有限，且会增加设备成本和能耗，故选择5MPa。主反应是气体体积减小的反应，副反应是气体体积不变的反应。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，更有利于主反应正向进行，因此甲醇的选择性增大。 ②已知：，，，，选择性。设主反应消耗为，副反应消耗为。根据守恒：。根据选择性定义：，即，解得，。因此平衡时各物质的物质的量：、、、、，则总物质的量。各物质的分压：，，，。因此副反应的平衡常数。再充入和，相当于增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向（主反应正向）移动，因此的转化率增大。 （3）转化为是得电子的还原反应，还原反应在阴极发生，因此甲醇在阴极生成；酸性电解质体系中，阴极的电极反应式为：。 2．（2026·江西赣州·一模）近年来甲烷资源化的利用备受关注。重整主要反应有： 反应Ⅰ、   反应Ⅱ、   已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。 物质 0 回答下列问题： （1）______。 （2）为了进一步研究的甲烷化反应，科学家研究催化剂(M表示Ni或Ru)在300℃、光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如图所示： ①关于核心反应过程，下列说法正确的是______。 A．步骤Ⅰ中生成了非极性键 B．步骤Ⅲ发生的反应为(*表示吸附在催化剂上) C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应 D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用 ②研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率______(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。 （3）在总压为100kPa的恒压密闭容器中，按投料，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得、的平衡转化率分别为30%和50%。反应Ⅰ的压强平衡常数______。(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （4）在一定条件下的密闭容器中，按投料，只发生反应Ⅰ，和的速率-浓度关系如下左图所示，温度对产率的影响如下右图所示。 ①表示的速率-浓度关系曲线是______(填“甲”或“乙”)，升高温度，反应重新达到平衡时，图中对应的平衡点可能为______(填写字母)。 ②此反应优选温度为900℃的原因是______。 （5）我国科学家通过固体氧化物电解池(如图所示)，实现电化学重整制合成气，其原子效率高达100%，电极B的电极反应式为______。 【答案】（1） （2）BC 高于 （3） （4）甲 B 900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低；温度低时合成气产率降低且反应速率降低(合理即可) （5） 【解析】（1）反应焓变 = 生成物标准生成焓总和 - 反应物标准生成焓总和。 反应I：， ，代入数据计算：。 （2）① A．步骤I中的非极性键断裂，没有生成非极性键，A错误；B．步骤II得到吸附态，步骤III发生分解反应：，B正确；C．步骤IV中中C为+2价，生成中C为-4价，C元素化合价降低，发生还原反应，C正确；D．整个过程中和都起到催化作用，D错误；故选BC。 ②电负性，电负性越大越容易得到电子，表面更富电子，更能促进解离和活化，因此反应效率更高，催化剂的反应效率高于。 （3）设初始投料： 转化率，反应I消耗、，生成、； 总转化率，总消耗，列出三段式：，， 平衡时各物质物质的量：，，，，，总物质的量。 反应的压强平衡常数。 （4）①由方程式可知，甲烷是反应的反应物、一氧化碳是反应的生成物，由题意可知，开始时一氧化碳的浓度为0，逆反应速率为0，平衡建立过程中， 一氧化碳的浓度增大，逆反应速率增大，则图乙表示的速率-浓度关系，图甲表示的速率-浓度关系。 反应I，吸热，升高温度平衡正向移动，增大，正逆速率均增大，因此新平衡的平衡点为B。 ②由右图可知，时，产率已经很高，继续升温，产率几乎不增加，反而会增加能耗，提高生产成本；若温度过低合成气产率降低且反应速率降低，因此优选。 （5）该装置为电解池，电极B连接电源正极，为阳极，在阳极失电子，氧化物电解质传导，产物为和，电极反应式为：。 3．（2026·江西九江·二模）二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。主要反应如下： I． II． 回答下列问题： （1）已知反应III：的___________。 （2）反应I的机理如图所示。在途径A中，决速步骤的能垒是___________eV。从热力学和动力学综合考虑，反应I的最优路径是___________(填“途径A”“途径B”或“途径C”)。 （3）温度为时，向某恒容密闭容器中充入和，只发生反应I． ①初始总压为，平衡时测得容器内总压为。计算该温度下的平衡转化率___________。 ②反应I：的平衡常数为。温度保持不变，将容器体积缓慢压缩至原来的一半，重新达到平衡后，的转化率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)；请结合平衡常数解释原因___________。 （4）反应I的某路径主要步骤如下(*表示吸附态)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 其中，与第⑤步构成竞争关系的基元反应是___________(填序号)。 （5）工业上利用加氢制甲醇时，通常采用Cu基催化剂。某科研团队在不同条件下进行了实验，测得转化率和甲醇选择性数据如下表： 实验组 温度/ 压力/MPa (物质的量比) 转化率/％ 甲醇选择性/％ ① 200 5 3：1 18.5 92.3 ② 250 5 3：1 24.2 85.6 ③ 300 5 3：1 28.7 72.4 ④ 250 3 3：1 19.8 84.1 ⑤ 250 8 3：1 27.5 87.3 ⑥ 250 5 4：1 28.9 88.2 ⑦ 250 5 5：1 31.2 86.5 已知：反应I为主反应，反应II副反应； 甲醇选择性 工业条件选择：某工厂计划建设一套加氢制甲醇生产装置，要求兼顾较高的转化率和甲醇选择性。请根据表中数据，选择最优的反应条件组合(温度、压力、配比)：___________。 【答案】（1）-90.7 （2）1.8 途径B （3）30％ 增大 压缩体积至一半，各气体分压瞬间加倍，此时反应商,故平衡正向移动，转化率增大 （4）⑥ （5）温度、压力的物质的量比 【解析】（1）反应III可以由反应I减去反应II得到，其焓变。 （2）途径A为实线，通过图中观察，相对能量越大，反应越慢，途径A中反应的决速步骤为第一步，能垒1.8 eV；综合热力学和动力学因素，选择产物能量低且决速步骤能垒低的路径作为最优路径，综合这一点，最优路径为途径B。 （3）反应I：，设消耗了n mol的CO2，根据反应后的压强为原压强的85%，有：，解得，则CO2的平衡转化率为： ；压缩体积至一半，各气体分压瞬间加倍，此时反应商,故平衡正向移动，转化率增大。 （4）基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，第④步将一步转化成了和，此时体系中有这两个成分，根据与反应，可以知道和在此时竞争，故与第⑤步构成竞争关系的基元反应为⑥。 （5）根据表中数据，当温度、压力的物质的量比时，CO2的转化率较高且甲醇具有较高的选择性，生产出的甲醇较其他条件更多。 押题猜想18 有机合成与推断 终极押题 【原创题】盐酸屈他维林片是一种解痉药，适用于缓解多种内脏或血管平滑肌痉挛引起的疼痛，如胃肠道、胆道痉挛及痛经等，其合成路线如下： 已知：①反应I为R-CHO+CH3NO2→R-CH=CH-NO2+H2O； ②-NO2在H2条件下可还原为-NH2； ③Fe/HCl可将-NO2还原为-NH2，NaNO2可将-NH2重氮化后转化为-OH。 回答下列问题： （1）化合物A的名称为 ；F的结构简式为________。 （2）C→D分为两步进行，第一步的反应类型为 ；D中含氧官能团的名称为 。 （3）E→G的反应中，Fe/HCl的作用是 。 （4）F与G反应生成H的化学方程式为 。 （5）下列说法正确的是_____(填标号)。 A.A能与FeCl3溶液发生显色反应 B.C能发生银镜反应 C.H分子中所有原子均共平面 D.J的分子式为C24H29NO4·HCl （6）满足下列条件化合物C的芳香族同分异构体有________种，写出其中峰面积比为同分异构体的结构简式________。 ①能发生水解反应  ②与溶液发生显色反应  ③核磁共振氢谱为4组峰 【答案】（1）邻苯二酚 （2）加成反应 醚键、硝基 （3）将-NO2还原为-NH2（或作还原剂） （4）+----→+H2O （5）ABD （6）3   【分析】A与硫酸二乙酯发生取代反应生成B和硫酸，B在CO/HCl、AlCl3的作用下苯环上的氢被醛基取代生成C，C与CH3NO2发生取代反应生成D和水，D被氢气还原为E，E被NaNO2氧化为F、被Fe/HCl还原为G（），F与G反应生成H，根据H的结构可知F为 ；据此解答。 【解析】（1）根据A的结构，其名称为邻苯二酚。由分析可知，F的结构简式为。 （2）C→D分为两步进行，第一步为C()与CH3NO2发生加成反应生成，第二步发生消去反应生成D()，故答案为加成反应。D的结构简式为，其中含氧官能团为-OC2H5（醚键）和-NO2（硝基），故答案含氧官能团的名称为醚键、硝基。 （3）根据已知③，Fe/HCl是经典的硝基还原试剂，可将E中的-NO2还原为-NH2，得到G（含-NH2），故答案为将-NO2还原为-NH2（或作还原剂）。 （4）F（）为羧酸（-COOH），G（）为胺（-NH2），二者发生酰化反应（取代反应），羧基与氨基脱水形成酰胺键（-CONH-),生成H（）和水，则方程式为+----→+H2O。 （5）A.A含酚羟基（-OH直接连苯环），能与FeCl₃溶液发生显色反应（显紫色），A正确；B.C含醛基（-CHO），能发生银镜反应,B正确；C.H分子中含多个饱和碳原子（-CH2-、-OC2H5的乙基），饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能共平面,C错误；D根据J的结构，数原子得分子式C24H29NO4·HCl，D正确，故答案为ABD。 （6）C的芳香族同分异构体能发生水解反应，则含有苯环和酯基；与溶液发生显色反应，则含有酚羟基；由于C的不饱和度为5，因此该同分异构体中只含有1个酯基；该同分异构体的核磁共振氢谱为4组峰，则具有对称性：酯基和酚羟基处于对位，符合的结构有：，共3种；峰面积比为的结构为。 押题有据 本题以解痉药盐酸屈他维林的合成为真实情境，严格贴合江西高考有机合成与推断综合大题的命题特点，共8个空，覆盖官能团识别、反应类型、结构推断、化学方程式、同分异构体、合成路线设计等核心考点，难度中等，符合江西卷 “药物合成+基础推断+定量计算” 的命题风格。题目设置 “同分异构体数目、合成路线设计” 等高频考点，陷阱典型、区分度良好，突出证据推理与科学探究素养。 考题猜想 1．（2026·江西·一模）艾拉莫德(化合物F)可治疗类风湿关节炎，具有抗炎镇痛作用。如下是F的一条合成路线(略去部分条件和试剂)： 已知反应：，是较大烃基，是较小的烃基或氢。 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为______。 （2）B的分子式______；B中的含氧官能团名称是______。 （3）吡啶()中存在大键，该大键可表示为______；在反应②中，吡啶除了作溶剂外，还起到的作用是______。 （4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，此过程的化学方程式为______。然后，再加入D进行反应。 （5）关于F的化学性质，下列判断不正确的是______。 A．可发生银镜反应 B．含氧官能团有4种 C．可使溶液显紫色 D．可形成分子内氢键 （6）G是A的同分异构体，分子结构中含、，满足条件的G有______种。 （7）参照反应①和②，利用和完成的合成路线(反应所需试剂任选)：______。 【答案】（1）还原反应 （2） 醚键 （3） 中和反应生成的HCl，提高反应转化率 （4） （5）C （6）18 （7） 【分析】A在Fe粉、盐酸条件下反应生成B，Fe粉具有还原性，观察到B中含有氨基，A→B的过程中，O原子变少了，说明A→B是硝基被还原为氨基，结合B的结构简式和A的分子式可知，A的结构简式为，B与发生取代反应生成C，C发生③和④两步反应得到D，D发生反应生成E，E经⑥和⑦两步反应得到产物F，据此分析。 【解析】（1）反应①中，A中的硝基（）被还原为氨基（），反应类型为还原反应； （2）由B的结构简式可知，其分子式为；B中的含氧官能团为醚键； （3）吡啶为六元环，环上6个原子均为杂化，存在6个电子形成的大π键，可表示为；在反应②中，吡啶除作溶剂外，还可与反应生成的结合，促进反应正向进行，即中和反应生成的HCl，提高反应转化率； （4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，在这个过程中，甲酸钠和反应生成酸酐，该过程的化学方程式为：； （5）A．根据F的结构简式可知，F含有醛基，能发生银镜反应，A不符合题意；B．F中的含氧官能团有醚键、磺酰胺基、羰基、酰胺基，共4种，B不符合题意；C．F分子中不含酚羟基，不能使溶液显紫色，C符合题意；D．F分子中含有酰胺基等，可和电负性较大的O等元素形成分子内氢键，D不符合题意；故选C； （6）G是A的同分异构体，分子结构中含、，存在高度对称结构，将两个取代基放上去，取代在同环上：当取代在α位，有4种位置，有4种同分异构体；当取代在β位，有4种位置，有4种同分异构体；当取代在γ位，有2种位置，有2种同分异构体； 取代在不同环上：当取代在一个环的α位，放在另一环上有3种位置，有3种同分异构体；当取代在一个环的β位，放在另一环上有3种位置，有3种同分异构体；当取代在一个环的γ位，放在另一环上有3种位置，有3种同分异构体；共有19种，除掉A本身，符合条件的有18种； （7）参照反应①和②，利用和完成的合成路线。先发生硝化反应，在苯环上引入硝基得到，然后发生类似①的反应，将硝基还原为氨基得到，与在吡啶存在的条件下发生取代反应得到产物，则合成路线为：。 2．（2026·江西九江·二模）药物中间体W是一种具有潜在抗炎活性的化合物，其合成路线如下。以水杨酸为起始原料，经多步反应得到目标产物，部分反应条件、试剂及产物已略去。 已知：① ② 请回答： （1）水杨酸中的官能团名称为___________。 （2）D的结构简式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A．化合物B最多消耗NaOH 2mol B．化合物C中所有碳原子可能共平面 C．反应的趋势很大，主要原因是该条件下E更稳定 D．反应为还原反应 （4）H→W会生成一种分子式为的副产物，写出该反应的化学方程式___________。 （5）化合物C可水解生成化合物，所有符合下列条件的I的同分异构体有___________种。 ①核磁共振氢谱及红外光谱表明：分子中含苯环且苯环上的氢只有2种，不含键； ②能发生水解反应及银镜反应。 写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2的结构简式___________。 （6）以对苯二酚、1，3-丁二烯为原料，参考以上部分流程，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2） （3）BCD （4） （5）7 （6） 【分析】由物质转化流程可知，水杨酸与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成A，A与在浓硫酸加热条件下发生取代反应生成B，B与氢气发生还原反应生成C（），C与发生取代反应生成，与发生已知①的取代反应生成D（），D在加热条件下发生已知②的反应生成E，E在作用下发生氧化反应生成F，F在作用下发生还原反应生成G，G与发生取代反应生成H，H成环生成目标产物。 【解析】（1）由水杨酸的结构可知，含有的官能团为羟基、羧基； （2）由分析可知，D的结构简式为：； （3）A．化合物B中酚羟基消耗1mol，酯基（）水解消耗1mol，但题中未明确B的物质的量，因此无法计算消耗的量，A错误；B．化合物C的结构中，苯环为平面结构，酯基的羰基、氨基均与苯环共平面，侧链的饱和碳可通过单键旋转与羰基共平面，因此所有碳原子可能共平面，B正确；C．反应D→E为Claisen重排，烯丙基醚重排为烯丙基酚，重排反应的趋势大，主要原因是重排后生成的E（酚类）更稳定，C正确；D．F的结构中含有醛基，在作用下发生还原反应生成G（结构中含醇羟基），该反应为还原反应，D正确； （4）H的结构中不含酚羟基，含醇羟基和磺酸酯基。副产物是2分子H通过分子间反应，一分子的醇羟基作为亲核试剂进攻另一分子中连有磺酸酯基的苯环碳原子，发生亲核取代反应，同时另一分子发生同样反应，共脱去2分子甲磺酸，生成环状二醚，化学方程式为：； （5）①含苯环，苯环上氢只有2种（说明苯环为对位二取代或对称四取代），不含键；②能发生水解反应（含酯基）和银镜反应（含醛基或甲酸酯基）。化合物I的分子式为，不饱和度为5，含苯环（不饱和度4），剩余1个不饱和度为酯基，符合条件的同分异构体共种；核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:2的结构简式为； （6）由题，先与发生1,4加成生成，与发生取代反应生成，在加热条件下发生重排得到目标产物，合成路线为。 3．（2026·江西·模拟预测）马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。 已知：Bn-代表苄基()。回答下列问题： （1）K中含氧官能团的名称_______。 （2）E→F的反应类型是_______。 （3）J的结构简式是_______。 （4）根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．物质B的碳原子杂化类型为、 B．所有原子共平面 C．反应过程中的作用是消耗反应生成的，提高反应产率 D．物质J中有1个手性碳原子 （5）写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式_______。 （6）G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有_______种结构(不考虑取代苄基上的氢，不考虑立体异构)。 （7）已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：，请设计合适的路线，利用甲苯和合成BnOOCCl：_______。 【答案】（1）酰胺基 （2）氧化反应 （3） （4）AC （5）n+(n-1)H2O （6）11 （7） 【分析】A与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应得到B，根据B的分子式可知B的结构简式为；C经水解后酸化得D，根据D的结构可知C为；H生成I酰胺基转化为氨基、目的是脱除氨基的保护基，结合K的结构式可知I为；结合K的结构和J的分子式可知，J为。 【解析】（1）根据K的结构简式可知，K中含氧官能团的名称酰胺基。 （2）根据分析可知，E→F的反应中，E中的羟基变为F中的醛基，去氢的反应为氧化反应。 （3）根据分析可知，J的结构简式是。 （4）A．B的结构简式为，酯基中碳氧双键的碳原子和苯环上的碳原子是杂化，饱和碳原子是杂化，A正确； B．中存在甲基，所有原子不可能共平面，B错误； C．结合B与C的结构及反应条件可知，反应过程中的作用是消耗反应生成的，提高反应产率，C正确； D．物质J中没有手性碳原子，D错误； 故答案为AC。 （5）A在一定条件下发生缩聚反应产生高分子聚合物的方程式为n+(n-1)H2O。 （6）根据L的结构，不考虑取代苄基（-Bn）上的氢，且不考虑立体异构，其一氯代物有3种，分别为、、；在此基础上再取代1个H形成二氯代物，共有11种，具体为、、。 （7）根据题给信息可知，需先由甲苯制得，再与反应可得目标产物BnOOCCl，故合适的路线如下：。 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01化学与STSE/传统文化（两会政府工作报告）（★易） 押题猜想02 分子结构与性质（新材料）（★★中） 押题猜想03 实验基础与安全（江西稀土冶炼、锂电回收）（★易） 押题猜想04 有机化学基础（江西本土医药）（必修）（★★中） 押题猜想05 元素推断（光伏材料）（★★中） 押题猜想06 物质的分离提纯（药物提纯）（★★中） 押题猜想07 阿伏加德罗常数的正误判断（新材料）（★★中易） 押题猜想08 化学反应原理（新能源、碳循环）（★★中） 押题猜想09 有机高分子材料（可降解高分子）（★★中） 押题猜想10 实验评价(教材经典实验)（★★★难） 押题猜想11 电化学基础（锂电池、储能电池）（★★★中难） 押题猜想12 水溶液中的离子平衡（环保水处理）（★★★中难） 押题猜想13 晶体结构的性质（稀土新材料）（★★★中难） 押题猜想14 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用（水处理）（★★★中难） 押题猜想15 化工流程分析（稀土提炼）（★★★中难） 押题猜想16 实验综合探究（营养补铁剂制备）（★★★中难） 押题猜想17 化学反应原理综合应用（氢能产业）（★★★中难） 押题猜想18 有机合成与推断（药物合成）（★★★中难） 押题猜想01 化学与STSE 终极押题 【原创题】江西是我国重要的有色金属、稀土、锂电新能源产业基地，绿色发展与资源高效利用是区域高质量发展的核心方向。下列有关说法错误的是（ ） A．宜春 “亚洲锂都” 锂电产业中，磷酸铁锂（LiFePO4）充放电时涉及氧化还原反应 B．赣州稀土开采与分离过程中，采用溶剂萃取法分离稀土离子，利用了相似相溶原理 C．鹰潭铜冶炼烟气中含 SO2，可通过氨水吸收制备氮肥，同时实现脱硫减碳 D．景德镇陶瓷烧制以高岭土为原料，主要成分为 Al2O3・2SiO2・2H2O，属于新型无机非金属材料、 押题有据 本题紧扣江西高考化学 STSE 命题惯例，以宜春锂电、赣州稀土、鹰潭铜冶炼、景德镇陶瓷四大本土特色产业为情境，贴合近年江西卷立足地方资源、聚焦绿色发展的命题风格。考点覆盖氧化还原、物质分离、环境治理、材料分类等高考高频基础点，选项设计遵循 “三对一错” 模式，在正确表述中渗透化学应用价值，在错误项设置传统 / 新型无机非金属材料这一典型易错陷阱，难度与真题一致。既考查化学核心知识，又凸显科学态度与社会责任素养。 考题猜想 1.（2026·江西抚州·模拟预测）化学根植于生活、融汇于传统工艺与现代消费，下列对生活生产及传统工艺中的化学说法正确的是 A．某网传说法“维生素C可促进补铁剂吸收，因此补铁时可大量服用维生素C” B．某铁锅烹饪广告称“铁锅煮酸食能补铁，可补充人体必需的微量元素铁，且能替代补铁药剂” C．传统制瓷工艺中，瓷器表面的釉层为无机硅酸盐材料，其耐腐蚀、耐高温均与组成结构有关 D．某饮用水广告称“本品为纯天然矿泉水，不含任何化学物质，含多种微量元素有益健康” 2．（2026·江西南昌·一模）南昌的独特魅力吸引着各大盛会在此召开，下列说法错误的是 A．南昌烟火晚会上绚烂的烟火与原子核外电子跃迁释放能量有关 B．南昌马拉松运动员用纯糖水作为电解质饮料来缓解脱水状态 C．南昌VR产业大会上各类展品的“核心”——芯片主要成分是硅 D．南昌飞行大会中无人机的制造材料——碳纤维属于新型无机非金属材料 3．（2026·江西九江·一模）化学知识广泛应用于生活中的各种场景，下列应用描述不正确的是 A．铝制品表面经铬酸还原处理，使保护膜产生美丽的颜色 B．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 C．“掰掰热”热袋内含有过饱和醋酸钠溶液，搓捻金属片时溶液结晶放热，加热后晶体溶解可重复使用 D．洗涤剂的去污原理是表面活性剂在水中会形成胶束，将疏水的油污包裹在胶束内腔，实现油污与物体的分离 4．（2026·江西新余·一模）江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A．“中国板鸭之乡”——赣县，制作板鸭时不能使用亚硝酸钠作食品添加剂 B．“分宜洋江赛龙舟”——分宜，制作龙舟的木材属于纤维素，是有机物 C．中国铜都——德兴，早在唐宋年间已使用了湿法炼铜的技术炼铜 D．新余特产——腐乳，其发酵过程涉及蛋白质的降解 5．（2026·江西·模拟预测）江西有着悠久的历史，传承着众多非物质文化遗产。下列说法正确的是 A．吉安鲤鱼灯舞中制作鲤鱼灯骨架使用的竹条的主要成分为有机高分子 B．南昌瓷板画所使用的陶瓷的主要成分为 C．章贡客家根雕在雕刻过程中发生了化学反应 D．南城麻姑酒属于非电解质 押题猜想02 分子结构与性质 终极押题 【原创题】江西是稀土、锂电、光伏重要产业基地，含氮、氧、磷、氟等元素的化合物在材料制备中广泛应用。下列相关比较错误的是（） A.键角：NH3>PH3 B.键长：P-F>N-F C.键能：O=O<N≡N D.沸点：HF<HCl 押题有据 本题以江西稀土、锂电、光伏新材料产业为情境，贴合江西高考立足本土产业命题的特点。考点聚焦键角、键长、键能、沸点比较`，均为分子结构与性质必考核心点。选项围绕氮族、卤族、氧族典型化合物设计，突出原子半径、电负性、氢键、键级对键参数与物理性质的影响，设问规范、陷阱典型，难度与区分度贴合江西真题风格。着重考查 “结构决定性质” 的核心观念与微观辨析素养。 考题猜想 1．（2026·江西抚州·模拟预测）关于、和的结构与性质，下列说法错误的是 A．沸点： B．键角： C．中心原子杂化方式相同 D．第一电离能： 2．（2026·江西·模拟预测）天然气的主要成分为及少量的、、和CO等。下列有关说法错误的是 A．分子中的碳氧键键长： B．键的极性： C．键角： D．分子的极性： 3．（2026·河南江西·一模）侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。下列说法错误的是 A．和的中心原子的杂化方式相同 B．和中键能大小：N-H＜O-H C．中键和键数目之比为2：1 D．和中∠H-N-H的大小： 4．（2026·江西·模拟预测）我国科学家首先合成了含硒的发光材料，其结构如图，下列说法正确的是 A．该分子可以形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 B．C的氢化物沸点小于O的氢化物 C．原子半径 D．、的键角大小： 押题猜想03 实验基础与安全 终极押题 【原创题】江西有色金属、稀土及锂电产业实验与生产中，规范操作与实验安全是重要保障。下列实验操作或安全处理方式正确的是（） A. 稀土矿酸浸产生的 HF 尾气，用玻璃导管直接通入 NaOH 溶液吸收 B. 从废旧磷酸铁锂正极材料中浸出锂盐时，加热采用水浴方式控温 C. 含铜重金属废液可直接倒入下水道，再用大量水冲洗稀释 D. 萃取稀土离子时，振荡分液漏斗后打开上口玻璃塞立即放气 押题有据 本题以江西稀土冶炼、锂电回收等本土产业为实验情境，贴合江西高考化学实验题紧密结合地方工业的命题特点。考点覆盖尾气处理、加热方式、废液处置、分液操作等实验基础与安全高频点，选项均为高考典型易错陷阱，难度与设问方式高度匹配江西真题。既考查基本实验操作规范，又强化绿色化学与安全意识，突出科学探究与社会责任素养。 考题猜想 1．（2026·江西抚州·模拟预测）实验安全是科学探究的基石，规范的操作要求是规避实验风险的关键。下列化学实验的安全操作要求错误的是 A．进行氯气的性质实验时，多余的氯气需用氢氧化钠溶液吸收，严禁直接排放 B．称量有腐蚀性的固体药品(如)时，需将药品放在烧杯中，禁止直接置于托盘上 C．用胶头滴管向试管中滴加浓硝酸时，滴管尖端可紧贴试管内壁，防止液体溅出伤人 D．用苯萃取溴水中的溴并进行分液操作时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，振荡后需打开活塞放气再静置分层 2．（2026·江西赣州·一模）关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B．酸碱滴定实验时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 C．钠在空气中燃烧的实验方案中标有图标 D．实验室中与乙醇必须分开保存 3．（2026·江西·模拟预测）实验室安全至关重要。下列说法正确的是 A．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用的溶液冲洗 B．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C．在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注实验图标 D．将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎、研细 4．（2026·江西新余·一模）关于实验室安全，下列表述错误的是 A．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C．胶体的制备实验中涉及的实验安全图标有： D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 押题猜想04 有机化学基础 终极押题 【原创题】樟树是我国重要的中医药与化学制药产业基地，某药企研发的一种抗病毒药物中间体结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是（） A.分子式为 C12H16O3 B.能发生加成、取代、消去、氧化反应 C.1mol该有机物最多与5 mol H₂发生加成 D.所有碳原子一定共平面 押题有据 本题以江西本土医药产业为真实情境，贴合江西高考有机选择题常以药物中间体为载体的命题风格。考点覆盖分子式判断、反应类型、加成定量、共面判断四大核心考点，均为近年江西真题高频考查点。选项设置梯度清晰，兼顾基础辨析与易错陷阱，难度与设问逻辑高度匹配江西新高考模式。着重考查有机物结构与性质的关联，强化宏观辨识与微观探析素养。 考题猜想 1．（2026·江西抚州·模拟预测）奥司他韦对亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．奥司他韦分子中碳原子采取和杂化 B．不存在能使溶液显紫色的同分异构体 C．1mol该物质最多能与发生反应 D．酰胺基(-CONH-)中比甲胺()中的键角大 2．（2026·江西九江·一模）庐山云雾茶作为中国传统名茶，其所含的少量咖啡因(结构如下图，图中环都是平面结构)具有提神、抗氧化等功效。下列叙述中正确的是 A．分子中所有原子可能共平面 B．与反应活性：①>② C．咖啡因中含有键 D．该有机物中原子的杂化方式为、 3．（2026·江西新余·一模）阿斯巴甜是一种强烈甜味剂，其结构如下(其中Ph代表苯基)，下列选项正确的是 A．阿斯巴甜的分子式是 B．阿斯巴甜分子中碱性更强的氮原子是a C．1 mol阿斯巴甜最多能与4 mol NaOH发生反应 D．分子中含有5种官能团 4．（2026·江西·模拟预测）有机物M是一种抗肿瘤的药物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A．含有2种含氧官能团 B．C原子的杂化方式为sp、和 C．含有2个手性碳原子 D．可以与盐酸反应 押题猜想05 元素推断 终极押题 【原创题】江西是稀土永磁、光伏玻璃、锂电材料的重要产业基地。短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，且位于三个不同周期。基态W原子无成对电子，Z的一种单质是光伏材料核心原料，X的简单氢化物常温下为液态，Y的价电子排布为ns2np1。下列说法错误的是（） A.电负性：X>Z>Y B.W2X、ZW4分子中的中心原子均为sp3杂化 C.W与X形成的简单分子空间构型为直线形 D.Y的最高价氧化物可溶于强碱溶液 押题有据 本题以江西光伏、稀土、锂电等新材料产业为情境，贴合江西高考元素推断题立足本土产业的命题风格。考点覆盖电负性比较、杂化类型、分子空间构型、氧化物性质，均为近年江西真题必考核心点。推断线索简洁典型，选项设置兼顾规律应用与易错陷阱，难度与设问结构高度匹配江西新高考模式。着重考查结构决定性质的核心观念，强化宏观辨识与微观探析素养。 考题猜想 1．（2026·江西抚州·模拟预测）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示，、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态原子的价电子排布式为，下列说法正确的是 A．电负性： B．同周期第一电离能比小的元素有4种 C．该阴离子中含有19个键 D．由W、Y、Z构成的化合物可能为离子化合物 2．（2026·江西南昌·一模）我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由D、E、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴阳离子结构如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．氢化物的沸点： C．空间结构为三角锥形 D．键角： 3．（2026·江西九江·一模）某高性能材料可实现对的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成，原子序数存在关系：。 下列说法正确的是 A．分子在水中的溶解度高于在中的溶解度 B．电负性： C．元素属于区元素 D．晶体中存在极性键、非极性键、氢键三种化学键 4．（2026·江西·模拟预测）某化合物可用作酶抑制剂，其由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、U组成(结构如图)，其中Y、Z、U、W的主族序数依次增大。下列有关说法正确的是 A．第一电离能： B．Z的氧化物对应的水化物为强酸 C．是直线形分子 D．是一种易燃性物质 押题猜想06 物质的分离提纯 终极押题 【原创题】江西樟树 “中国药都” 在药物研发与生产中，常涉及有机物与无机物的分离、提纯。下列关于药物成分提纯方法错误的是（） A. 除去解热镇痛药物中混有的泥沙：溶解、过滤 B. 提纯水溶性有机药物粗品：重结晶 C. 分离两种互溶且沸点相差较大的药物中间体：蒸馏 D. 除去苯类药物中间体中混有的苯酚：加入浓溴水后过滤 押题有据 本题以江西樟树药都药物提纯为真实情境，贴合江西高考化学立足本土产业命题的特点。考点围绕过滤、重结晶、蒸馏、分液等物质分离提纯核心方法，覆盖固液分离、液液分离、除杂原则等高频考点。选项均为高考经典易错点，尤其D项溴水除苯酚的典型陷阱，与江西真题命题思路高度一致。题目侧重考查实验基本方法与除杂规范，强化科学探究与实践应用素养。 考题猜想 1．（2026·江西赣州·一模）是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A．叔丁醇的系统名称为2，2-二甲基乙醇 B．无水是除去有机相中残存的少量水 C．操作1要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯等 D ．在水中的溶解度：叔丁醇大于乙醇 2．（2026·江西·模拟预测）氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，20°C时，NaF的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。可以通过以下工艺制备，下列说法错误的是 A．基态氟离子的电子排布式为： B．制备总化学反应方程式为： C．从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 D．研磨能够促进固相反应的原因是降低反应的活化能 3．（2026·江西·一模）小麦新型杀菌剂中间体氯紫苏醇乙酸酯，可用紫苏醇乙酸酯合成，步骤如下： 已知：①紫苏醇乙酸酯()→氯紫苏醇乙酸酯()是低温下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应。 ②DCM是二氯甲烷。 下列有关说法不正确的是 A．操作1与操作2相同 B．试剂1可用亚硫酸钠溶液除去混合物中过量NaClO，以终止反应并利于分离有机物 C．冰浴的目的能降低氧化反应速率，避免过度氧化而产生副产物 D．水相多次加入DCM试剂，是为了将有机物尽可能转移至有机相 4．（2026·江西·模拟预测）苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理为：，收集苯胺—水馏出液；然后经过如下操作得到苯胺，已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚。下列操作顺序正确的是 ①水层用乙醚萃取，分出醚层   ②用NaCl饱和后分液   ③蒸馏    ④合并有机层和醚层    ⑤用粒状氢氧化钠干燥 A．①②④③⑤ B．②①④⑤③ C．②①③④⑤ D．①②⑤④③ 押题猜想07  阿伏加德罗常数的正误判断 终极押题 【原创题】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是() A.标准状况下，2.24L CH2Cl2中含有的极性键数目为0.2NA B.1 mol磷酸铁锂LiFePO4中含有的阳离子数目为2NA C.常温下，5.6g单质铁溶于足量稀硝酸，转移电子数为0.3NA D.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NA 押题有据 本题紧扣江西高考NA选择题命题风格，以锂电、稀土、光伏等本土新材料为情境，考点覆盖气体摩尔体积适用条件、晶体构成微粒、氧化还原电子转移、盐类水解等高频易错点。选项设置延续江西真题 “一正三错” 结构，陷阱典型、干扰性强，难度与区分度贴合高考要求。题目既考查化学计量核心计算，又强化微观粒子辨析素养。 考题猜想 1．（2026·江西南昌·一模）电镀工业中的含氰（）废水常用来治理，化学反应原理为：，设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．常温常压下，含有的氧原子数为 B．含有键的数目为 C．1 mol液态水中氢键数目为 D．标准状况下，若生成的体积为11.2 L，则转移的电子数为 2．（2026·江西·模拟预测）反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中阴离子数为 B．中含有的电子数为 C．该反应消耗转移电子数为 D．中含键数目为 3．（2026·江西·模拟预测）中国是最早使用谷物酿醋的国家。制作过程中涉及反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4.6 g 中含有键的数目为 B．5.6 L 中含有键的数目为 C．溶液中含有的数目为 D．18 g 中孤电子对的数目为 4．（2025·河北保定·模拟预测）我国科学家在人工合成淀粉方面取得了重大技术突破，是国际上首次实现到淀粉的全合成，其合成的第一步反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每消耗转移电子的数目为 B．甲醇中所含键数目为 C．中所含中子数为 D．甲醇溶液中所含原子数目为 押题猜想08 化学原理 终极押题 【原创题】江西大力发展锂电、光伏等新能源产业，电化学与能量转化是命题核心方向。 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3 下列说法错误的是() A.制备CH₃O的反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=△H3-△H1/2-△H2/2 B.升高温度，上述三个反应的焓变均不变 C.恒容下通入He,合成甲醇的反应速率不变 D.用甲醇燃料电池作电源精炼铜，负极消耗CH3OH 0.1mol时，理论上阳极溶解Cu 0.3 mol 押题有据 本题贴合江西高考化学原理选择题命题特点，以新能源、碳循环为真实情境，综合考查盖斯定律、焓变、反应速率、电化学电子守恒四大核心考点。选项设计遵循江西卷 “原理综合、计算简洁、陷阱隐蔽” 的风格，重点考查焓变推导、温度对活化能的影响、惰性气体对速率的影响、电化学定量计算。题目难度适中、区分度明显，突出证据推理与模型认知素养。 考题猜想 1．（2026·江西南昌·一模）丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域的重要反应，在恒容密闭容器中充入丙烷， 发生的主反应为  ， 副反应为C  。下列说法正确的是 A．若要提高丙烯的平衡产率，可以选择合适的催化剂 B．减少丙烷的充入量，可以提高丙烷的平衡转化率 C．当消耗2 mol丙烷时体系吸收的热量为204 kJ D．升高温度，两个反应的平衡常数均增大，且主反应速率增大幅度大于副反应 2．（2026·江西抚州·模拟预测）时，真空密闭容器中加入足量，发生反应，的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线II较曲线I先达到平衡，可能是升高温度或加入催化剂 B．时，该反应的分压平衡常数 C．S的体积分数不变，能说明该反应达到平衡状态 D．时，点压缩容器体积，平衡逆向移动，新平衡时不变 3．（2026·江西·模拟预测）甲酸有两种可能的分解反应： 反应①：   反应②：   一定温度下，使用某催化剂时上述两反应的反应历程如图所示(标*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A． B．温度升高，平衡时会增大 C．等物质的量的微粒能量： D．总体反应速率：反应①＞反应② 4．（2026·江西新余·一模）卤代烃醇解是构建醚键的重要方法之一，在药物合成、天然产物合成中有广泛应用。其中威廉森醚合成法的部分反应历程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应历程中出现了3种过渡态、2种中间产物 B．升高温度，反应速率加快，平衡转化率减小 C．增大乙醇的浓度可以加快反应速率 D．加入NaOH可能会降低的产率 押题猜想09 有机高分子材料 终极押题 【原创题】聚乳酸（PLA）是江西医药、包装领域重点发展的可生物降解高分子材料，其合成路线及降解路线如下： 下列说法错误的是（） 下列说法错误的是() A.丙酸→I的反应为取代反应，I中含有的官能团为氯原子、羧基 B.乳酸(Ⅱ)分子中所有碳原子不可能共平面 C.聚乳酸(Ⅲ)的合成属于缩聚反应，链节为-O-CH(CH3)-CO- D.聚乳酸水解产物可被微生物完全降解，能有效缓解白色污染 押题有据 本题以江西本土可降解高分子产业为背景，采用完整合成路线为载体，高度贴合江西高考有机选择题 “情境真实、考点综合、陷阱典型” 的命题风格。考点覆盖反应类型、官能团识别、原子共面判断、缩聚反应、高分子降解等核心考点，其中 B 项 “碳原子共面” 为江西卷经典易错陷阱，难度与区分度完全匹配真题要求。题目既考查有机高分子核心知识，又渗透绿色化学理念，突出结构决定性质与社会责任素养。 考题猜想 1．（2026·江西抚州·模拟预测）某有机物R能发生多种聚合反应，其产物可用于制备生物医用材料。已知R有如下反应： 下列说法错误的是 A．R的结构简式为 B．R生成Q的反应类型为缩聚反应 C．和均可以通过化学反应形成网状结构 D．、均能发生水解反应 2．（2026·江西·模拟预测）—二羟基二苯砜(X)和Y在一定条件下反应得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮(PESEK)。下列说法错误的是 A．选用芳香族氟化物，而未选用对应的氯化物，原因是键极性小，易断裂 B．反应为缩聚反应 C．M为HF D．可水解得到Y 3．（2026·江西·一模）在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部分）放大图如图所示。与A相反电荷的离子B不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是 A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．该离子交换膜可允许阴离子透过 D．该交换膜属于可降解高分子材料 4．（2026·江西·模拟预测）聚合物P可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： 已知：反应①中 下列说法错误的是 A．反应①和②都符合“原子经济性反应” B．X中所有原子一定共平面 C．Y可以通过加聚反应合成高分子 D．Y和P在酸性条件下完全水解的产物相同 押题猜想10 化学实验评价 终极押题 【原创题】下列由实验事实推出的结论正确的是（） 选项 实验事实 结论 A 相同条件下，等浓度的NaA溶液碱性弱于NaB溶液 电离常数：Ka(HA)<Ka(HB) B 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 该反应△H>0 C 向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液，红褐色沉淀生成 溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 D 铜片放入稀硫酸中无现象，再加入KNO3固体后产生气泡 NO3-催化Cu与H+反应 押题有据 本题严格贴合江西高考实验结论判断类选择题的命题风格，一道题覆盖水溶液离子平衡、焓变与能量、沉淀溶解平衡、电化学四大核心模块。情境均为教材经典实验，选项设置 “越弱越水解、焓变的判断、沉淀转化、酸性条件下硝酸根氧化性” 等高频易错陷阱，逻辑严谨、区分度明显。侧重考查证据推理与实验评价素养。 考题猜想 1．（2026·江西·模拟预测）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒试样中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有还原性物质 B 向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解 为两性氢氧化物 C 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 D 向盛有等体积等浓度的溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度溶液和溶液，加溶液的试管中产生气泡的速率更快 比的催化效果好 2．（2026·江西赣州·一模）下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 将通入下列溶液至饱和： ①浓；②和浓混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液是绿色主要原因是溶有 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 取两份适量固体，分别滴加氨水和盐酸 固体均溶解 为两性氢氧化物 D 将25℃ 溶液加热到40℃，维持一段时间并用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 3．（2026·江西·一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向溶液中加入溶液，充分反应。取两份反应后试样，一份滴加KSCN溶液，溶液变为红色，另一份加入溶液，产生蓝色沉淀 与的反应是可逆反应 B 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子 C 取少量碘盐溶于水，加入滴淀粉溶液，溶液变蓝 证明碘盐中含有碘元素 D 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 4．（2026·江西新余·一模）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 实验目的 实验及现象 结论 A 检验 溶液中的 向溶液中先加入过量稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀生成 溶液 中含有 B 检验钠盐中 的阳离子 用洁净的玻璃棒蘸取某样品在火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色 该样品中含有 钠元素 C 比较卤素单质 的氧化性强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 验证能 否支持燃烧 将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、)产生的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃 可支持燃烧 押题猜想11 电化学基础 终极押题 【原创题】江西是全国重要的锂离子电池、钠离子电池及储能电池研发与生产基地。一种可循环再生的新型水系电池总反应为：NaMnFe2(CN)6+Na3BiNa2MnFe2(CN)6+NaBi，其装置图如下图： 下列说法错误的是() A.放电时，Na+通过离子交换膜向正极移动 B.放电时，负极材料Na3Bi中Bi元素化合价升高 C.充电时，阳极上Mn元素化合价降低 D.该电池可通过充放电实现电极材料再生，循环稳定性强 押题有据 本题以江西锂电、储能电池产业为真实情境，紧扣江西高考电化学选择题命题特点，围绕离子迁移方向、离子交换膜、电极反应、化合价变化、电池再生循环设题。考点覆盖原电池与电解池工作原理，选项设置 “阳极氧化→化合价升高” 这一典型易错陷阱，难度与设问逻辑高度匹配江西真题。题目立足本土新能源产业，突出电化学与新材料应用结合，强化证据推理与模型认知素养。 考题猜想 1．（2026·江西抚州·模拟预测）近日，一种新型异步反向双离子电池被我国科学家研制出来，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法不正确的是 A．放电时，电极B为正极 B．放电时，电极A附近溶液pH增大 C．充电时，电极B的电极反应式： D．充电时，若有通过隔膜，则理论上电极质量增加 2．（2026·江西赣州·一模）用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法错误的是 A．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜 B．电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 C．a极电极反应式： D．若将含有的废水完全处理，可除去NaCl的质量为292.5g 3．（2026·江西·一模）氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴()。下列说法正确的是 A．X极电势高于Y极电势 B．Y极的电极反应式是 C．电子从X极经熔融移向Y极 D．每产生5.6 L(标准状况)，光催化装置生成 4．（2026·江西九江·一模）2025年9月，我国科学家研发全球首例全固态氢负离子原型电池，工作原理如图所示。电池的总反应为。 下列说法不正确的是 A．放电时，电极是负极 B．放电时，外电路通过电子时，负极增重 C．充电时，电极发生的反应为 D．该电池采用固态电解质，不易起火，安全性高 押题猜想12 水溶液中的离子平衡 终极押题 【原创题】江西是全国重要的水处理与环保产业基地，某研究团队探究混合氧化剂(S2O82-与H2O2)对水样中总有机碳(TOC)去除率的影响。实验初始时水样pH=7,且加入的[n(S2O82-)+n(H2O2)]相同，其他条件不变，测得相同时间内TOC去除率如图所示。下列说法错误的是() A.S2O82-与H2O2在pH=7的溶液中可稳定存在 B.单独使用H2O2(S2O82-物质的量分数为0)时，TOC去除率最低 C.当S2O82-物质的量分数为0.5时，TOC去除率最高，氧化效果最优 D.随S2O82-物质的量分数增大，TOC去除率持续升高 押题有据 本题以江西水处理环保产业为真实情境，贴合江西高考水溶液离子平衡选择题结合实际应用的命题特点。以 TOC去除率柱状图为载体，围绕氧化剂稳定性、图像数据分析、实验结论判断展开，考查学生对实验数据的解读与逻辑推理能力。选项设置 “图像趋势误判” 等经典易错陷阱，难度适中、区分度良好，突出证据推理与科学探究素养。 考题猜想 1．（2026·江西抚州·模拟预测）25℃下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知，，较小。下列正确的是 A．点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于 B．的过程中，溶液中逐渐减小 C．结合图像数据，计算的约为 D．点溶液中： 2．（2026·江西·一模）已知和结合形成两种配离子和，常温下，和混合溶液中，和的浓度对数lgc（实线）、含铜微粒的分布系数（虚线）与溶液pH的关系如图所示。(例如：) 下列说法不正确的是 A．实线II表示与溶液pH的关系 B． C．当时，体系中 D．图中a点对应的 3．（2026·江西九江·一模）是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。 已知：（1）图中实线表示溶液中所有含元素组分与变化关系。 （2）图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与变化关系。 下列说法正确的是 A．a点溶液中有 B．的一级水解常数数量级为 C． D．若初始状态，当时，体系没有沉淀生成 4．（2026·江西·一模）常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，(X代表或)随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析正确的是 A．常温时，溶液的约为3.24 B．溶度积常数的数量级为 C．的平衡常数约为 D．时，溶液中 押题猜想13 晶体结构的计算 终极押题 【原创题】江西是我国重要的稀土新材料产业基地，ZrO2是江西稀土产业链中关键的陶瓷、光学与锂电材料，其晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞参数为a pm,下列说法错误的是() A.黑球代表Zr原子，白球代表O原子 B.该晶胞中Zr原子的配位数为4 C.该晶体的密度为 D.与每个Zr原子紧邻且等距离的Zr原子有12个 押题有据 本题以江西稀土新材料为真实情境，贴合江西高考物质结构与性质选择题 “晶胞结构 + 计算 + 性质” 的命题风格。考点覆盖晶胞原子计数、配位数判断、密度计算、堆积方式四大核心考点，其中 B 项 “配位数计算错误”为江西卷经典易错陷阱，难度与区分度完全匹配真题要求。题目立足江西稀土产业链，突出晶体结构与材料应用的结合，强化宏观辨识与微观探析素养。 考题猜想 1．（2026·江西南昌·一模）钨酸钙（）常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．Ca位于晶胞的面上和棱上 B．与W最近且等距的O有8个 C．M与N的核间距为 D．若M的分数坐标为，则N的分数坐标为或 2．（2026·江西南昌·模拟预测）某电池正极材料的部分晶体结构如图(Mg2+未画出)，电池放电时，电解液中的Mg2+持续嵌入立方体中心，放电结束时，Fe元素和Cu元素的价态均为+2价。下列说法错误的是 A．该部分晶体结构为晶胞的 B．晶胞中Cu2+与Mg2+之间的最近距离为a pm C．放电结束时，晶体的化学式为：MgCuFe(CN)6 D．放电结束时，晶胞中距离Mg2+最近的Mg2+个数为6 3．（2026·江西九江·一模）晶体具有六方型结构，原子填在由原子围成的四面体空隙中，其晶胞结构如图所示。该六方晶胞参数为，；已知1、2号原子的分数坐标分别为、。下列说法正确的是 A．晶体中键的键长为 B．3号原子分数坐标为 C．C原子周围等距且最近的C原子个数为6 D．该晶胞含有2个SiC分子 4．（2026·江西新余·一模）2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由(摩尔质量为)与对苯二甲酸根()(摩尔质量为)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 A．每个可形成4个配位键，与4个配位 B．已知A粒子的分数坐标为，则B粒子的分数坐标 C．可在配体上引入以增强MOF-5与之间的吸附作用 D．该晶体的密度是 押题猜想14 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 终极押题 【原创题】江西是我国重要的稀土新材料产业基地，ZrOCl2·8H2O是制备ZrO2的关键前驱体。为测定某ZrOCl2·8H2O样品的纯度(杂质不参与反应),进行如下实验：取w g样品溶于水，加入足量AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到m g白色沉淀。下列说法错误的是() A.白色沉淀为AgCl,可证明样品中含Cl- B.样品的纯度为(322.5m/143.5w)×100% C.过滤时若液面高于滤纸边缘，会导致部分沉淀流失，测得纯度偏低 D.若沉淀未洗涤干净，会导致计算的纯度偏低 押题有据 本题以江西稀土功能材料为背景，严格贴合江西高考 “离子检验+定量计算+实验操作评价” 的命题风格。考点覆盖离子鉴定、化学计量计算、过滤操作规范、实验误差分析，B选项设置 “计量比陷阱”，C、D两项围绕实验操作后果判断，均为江西真题高频考查形式。题目难度适中、陷阱典型，既考查离子反应应用，又强化实验基本操作与误差逻辑分析，突出科学探究素养。 考题猜想 1．（2026·江西南昌·一模）某固体混合物可能由、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： 步骤 操作 现象 ① 混合物中加入足量水 得到澄清溶液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部 试纸变成红色 ③ 上述溶液中滴加足量溶液 有白色沉淀产生 下列说法正确的是 A．一定含 B．不含 C．一定含NaCl D．不含 2．（2026·江西九江·二模）某溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A．原溶液中 B．无色气体A可能为 C．一定含有 D．可能含有 3．（2025·江西·模拟预测）某溶液可能含有8种离子、、、、、、、中的若干种，现取两等份溶液进行如下实验： 第一份加入足量KOH溶液加热后收集到0.04 mol气体；第二份加入足量溶液后，得到干燥沉淀6.27 g，将所得沉淀加到足量的盐酸中后，再经过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 根据上述实验，下列说法正确的是 A．该混合物中一定含有、，可能含有、、 B．该混合物中一定含有、、、，可能含有、 C．该混合物中一定含有、、、，且当时可能含有、中的一种或两种都有 D．该混合物中一定含有、、、，其它离子均不存在 4．（2026·江西上饶·一模）某固体混合物X可能含有和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验： 已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。下列推断正确的是 A．固体混合物X中一定含和 B．溶液B中一定含2种金属阳离子 C．生成气体B的反应可能是： D．固体混合物X中若含Cu，则一定还含 押题猜想15 化工流程分析 终极押题 【原创题】江西赣州是全国重要的稀土产业基地，铈 (Ce) 是稀土中含量最高的元素，工业上利用某种含氟碳铈矿(主要成分为，还含少量，等)制取金属铈的一种工艺流程如图。回答下列问题： 已知：①硫酸体系中，在中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反，能与结合成；②常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，的萃取率。 回答下列问题： （1）步骤I焙烧时，CeFCO3与O2反应生成CeO2、CO2和CeF4,该反应的化学方程式为 。 （2）步骤Ⅱ中加入稀硫酸酸浸时，为提高浸出率，可采取的措施有____________(任写一条)；滤渣的主要成分为 (填化学式)。 （3）步骤Ⅲ萃取时，Ce4+进入有机层，Ce3+留在水层，其原因是 ；若Ce4+的分配比D=9,则其萃取率E= %。 （4）步骤IV中加入H2O2的作用是 ；该步骤中H2O2不宜过量太多，原因是 。 （5）步骤V中加入NaOH溶液生成Ce(OH)3沉淀，若要使Ce3+沉淀完全(c(Ce3+)≤1×10-5mol·L-1),常温下溶液的pH至少为 (已知：Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20)。 （6）工业上冶炼金属铈可采用电解熔融CeCl3的方法，电解时阴极的电极反应式为___ ____；不能采用电解熔融CeO2的方法冶炼铈，原因是 。 （7）上述流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 本题以江西赣州稀土铈产业为真实情境，严格贴合江西高考工业流程综合大题的命题特点，共 7 个空，覆盖氧化还原反应、浸出率、萃取原理、离子平衡、电化学、循环利用等核心考点，难度中等，符合江西卷 “立足地方产业、基础与综合结合” 的命题风格。题目设置 “萃取率计算、计算、电极反应” 等高频考点，陷阱典型、区分度良好，突出证据推理与科学探究素养。 考题猜想 1．（2026·江西新余·一模）镓(Ga)和锗(Ge)是支撑当代计算机、5G通信、航空航天、新能源、医药卫生及国防军工高新技术发展的重要基础材料，直接关系到国家经济和战略安全。一种由硫化锌精矿(主要成分为ZnS，还含有铁、铜、镓和锗等金属硫化物)为原料回收Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示。 已知：①镓与铝同主族，化学性质相似。 ②该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。 金属离子 开始沉淀时的 8.0 2.5 3.5 5.3 完全沉淀时的 9.6 3.3 4.6 6.4 回答下列问题： （1）“氧压浸出”过程中禁止明火加热，原因是_______。 （2）Ge的简化电子排布式是_______。 （3）加入ZnO“调pH”，pH应控制在_______范围内。 （4）气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8电子结构，写出二聚体的结构为_______。 （5）时，已知：，，，计算反应的平衡常数_______。 （6）与过量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （7）“电解”制镓的阴极反应方程式为_______。电解时，若外电路通过时，阴极得到3.5 g的镓。则该电解装置的电解效率_______生成目标产物转移的电子数/转移的电子总数。 2．（2026·江西九江·一模）铈及其化合物在催化、稀土功能材料等高科技领域应用广泛。以含、和少量的粉煤灰为原料，制备分子筛和金属铈的工艺流程图如下： 回答下列问题： （1）基态Ce的价电子排布式为，则基态的价电子排布式为_______。 （2）水热结晶时发生反应的离子方程式为_______。 （3）萃取剂HR为酸性有机磷酸酯，其结构为，发生萃取时，其与存在的主要相互作用是_______。 （4）试剂a为_______(填名称)，其与有机相()发生反应的化学方程式为_______。 （5）操作X为_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）晶格中的被去除，产生氧空位，则在下图的晶格中与的个数之比为_______。 3．（2026·江西九江·二模）粗铜精炼后的阳极泥含有和Au(金)等。湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下： （1）浸铜过程中除了与Cu反应和自身分解外，可能发生的反应还有___________。(写离子方程式) （2）浸金时，Au转化为。浸金过程中发生的反应： i．…… ii． ①补全反应i(该反应不产生气体)的离子方程式___________。 ②随温度升高，滤渣2中含金量变化趋势是先减小后增大，原因是___________。 （3）浸银时发生反应将HCHO氧化为。为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到含再生液，并循环使用。气体X是___________。 （4）黄金制品通常称作K金，K数是按照黄金的质量分数来划分的，如纯金制品称为24K金，则下图储氢合金I属于___________(选填“12”“15”或“18”)K金，且储氢合金I中与1个Cu原子距离最近且相等的Au原子有___________个。储氢时，氢原子进入铜金形成的四面体空隙中，则下图储氢合金II的标准状况下的比储氢率(比储氢率)为___________(写出计算式即可)。 押题猜想16 实验综合探究 终极押题 【原创题】甘氨酸亚铁是一种新型的营养补铁剂。某实验小组利用与甘氨酸()制备甘氨酸亚铁并测定实验产率，反应装置如图所示(夹持和加热仪器已省略)。 已知：①反应原理为。 ②甘氨酸亚铁是呈黄褐绿色的结晶粉末，易溶于水，难溶于乙醇。 ③甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。 ④柠檬酸溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性，可以调节pH、促进溶解并防止氧化。 ⑤三颈烧瓶中盛有过量的和甘氨酸溶液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______;实验中通入N2的主要目的是__________ （2）柠檬酸的作用除了调节pH、促进FeCO3溶解外，还可以______；若不加柠檬酸，可能出现的现象是_____。 （3）反应结束后，将所得溶液在N2氛围中蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁粗产品；洗涤时最适宜选用的试剂为______(填标号)。 A.蒸馏水 B.乙醇 C.饱和食盐水 D.滤液 （4）滴定法测定产品纯度的方法有多种 Ⅰ、滴定法：取20.4g产品溶于稀硫酸，配成100mL溶液，取10mL溶液用0.1mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液9.6mL。 ①滴定终点的现象为 ； ②产品中甘氨酸亚铁的质量分数为 （甘氨酸亚铁的摩尔质量为204g·mol-1)。 ③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测定的产品纯度________（填 “偏高”“偏低” 或 “无影响”）。 Ⅱ、分光光度法：某些物质会吸收特定波长的光，其吸光度(A)与物质的浓度(c)呈线性关系。甘氨酸亚铁溶液的吸光度与浓度的关系如图所示。 ④将本实验制得的甘氨酸亚铁产品20.4g溶于水，配制成1L溶液，取样品溶液，根据滴定结果，则测得其吸光度(A)应为______。 押题有据 本题以营养补铁剂制备为真实情境，严格贴合江西高考化学实验综合大题的命题特点，共 8 个空，覆盖仪器识别、实验操作、试剂作用、滴定分析、误差计算、产率计算等核心考点，难度中等，符合江西卷 “基础操作 + 定量计算 + 原理应用” 的命题风格。题目设置 “Fe2+防氧化、洗涤试剂选择、滴定误差” 等高频易错点，区分度良好，突出科学探究与证据推理素养。 考题猜想 1．（2026·江西九江·二模）新颖聚合催化剂的研发是高分子材料可控合成的核心方向，配体的分子设计与合成工艺直接决定催化剂性能。二茂铁茚配体()是一类高性能配体，其合成路线及实验操作如下。 Ⅰ 无水无氧手套箱中，称取8.37 g二茂铁于茄形瓶，加无水处理的正己烷与四氢呋喃，搅拌成悬浊液。 Ⅱ 用恒压滴液漏斗滴加叔丁基锂正戊烷溶液，室温反应4小时。 Ⅲ 称取5.947 g 1-茚酮()，无水四氢呋喃稀释后滴加至体系，室温搅拌20小时；移出手套箱，滴加去离子水水解至无气泡产生。 Ⅳ 室温搅拌2小时后分液，取上层有机相；加过量对甲苯磺酸，加热回流后过滤，减压蒸馏除溶剂得粗产物；粗产物经升华预处理后，柱层析分离纯化，得橙黄色纯品6.075 g。 已知：①叔丁基锂遇水、遇氧剧烈反应，手套箱为隔绝氧气和水的装置； ②二茂铁的熔点，沸点以上能升华；不溶于水，易溶于烷烃、四氢呋喃等有机溶剂。 ③ ④对甲苯磺酸(TsOH)常温下是白色针状或粉末状晶体，为有机强酸，作酸催化剂，难溶于烷烃，易溶于水和醇类。 回答下列问题： （1）写出的价层电子排布式___________。 （2）在分液过程中，所需要的仪器有___________(填名称，从以下仪器中选择) （3）步骤Ⅲ中水解反应的核心作用是___________；水解时缓慢滴加去离子水的目的是___________。 （4）步骤Ⅳ中有机相中加过量对甲苯磺酸的双重作用为：①催化醇的消去反应；②___________。 （5）步骤Ⅳ中柱层析分离利用的核心原理是___________(填字母)。 A．溶解度差异 B．吸附-解吸差异 C．熔沸点差异 D．密度差异。 （6）计算目标产物二茂铁茚的产率___________(结果保留两位有效数字)；步骤Ⅳ中粗产物柱层析前升华的主要目的是___________；若未升华直接柱层析，测得产率会___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 2．（2026·江西·一模）乙二胺四乙酸铁钠是一种添加到酱油中的铁强化剂。以铁屑为原料制备乙二胺四乙酸铁钠晶体()的过程和实验装置如下： ①称取一定质量的铁屑，加入过量盐酸溶解，然后通入适量； ②将上述溶液和乙二胺四乙酸(用表示)加入如图所示三颈烧瓶中，控制反应温度为，滴加溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊； ③经分离提纯得到粗品。 已知：i．是一种配合物，微溶于乙醇，时在水中的溶解度为4.3 g。 ii．乙二胺四乙酸是一种弱酸。 回答下列问题： （1）仪器a的名称______，使用该仪器前需要______。 （2）反应过程中有气泡产生，则过程②生成的化学反应方程式为______。 （3）过程③中，从反应后的混合物中获得较高产率的粗品的操作是______、过滤、水洗、干燥；检验已洗涤干净的方法为______。 （4）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液pH变化的关系如图所示，pH过低或过高产品产率均减小的主要原因是______。 （5）已知：在pH为时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物，下表为该配合物在510 nm处的吸光度与溶液中浓度的关系。 浓度 0 0.0008 0.0016 吸光度 0 0.20 0.40 测某含NaFeY的铁强化剂中铁元素的含量，在一定条件下将a g强化剂样品充分溶解配成250 mL的溶液，取25.00 mL溶液，向溶液中加足量的试剂盐酸羟胺，调节pH为3后与邻菲啰啉混合，在510 nm处测得的平均吸光度为0.50。 ①盐酸羟胺的作用是______。 ②该铁强化剂中铁元素含量为______(用含a的代数式表示)。 3．（2026·江西抚州·模拟预测）某化学探究小组研究与的反应规律，设计并完成如下两组实验(部分实验装置略去)，实验现象和检测结果如下表： 实验 I II 装置 现象 加热试管，产生白烟，试管口有白色固体；试管中有水生成，继续加热，黑色固体变蓝，最终部分变为黄色 将细玻璃管口加热至红热，迅速垂直插入晶体中，一段时间后，取出玻璃管，管口处有亮红色固体 固体检测 黄色固体含有和 亮红色固体为 （1）实验I中试管口的白色固体是_______。 （2）实验I中黑色固体变蓝，最终部分固体变为黄色的过程中，发生了如下变化：(湿润)(无水)。 ①固体受热分解的化学方程式是_______。 ②对于物质，做出如下假设： i．X是，反应：______+HCl。 将方程式补充完整并配平：_______。 ii．X也可以是，理由是_______(列出2点)。 （3）实验I和实验II的现象不同，可能的原因是_______(列出2点)。 （4）溶液与反应。 实验III向粉末中加入溶液，浸泡一段时间后，固体部分溶解，表面无颜色变化，溶液变为蓝色。资料：i．相关微粒在水溶液中的颜色：蓝色，和深蓝色；ii．，。 ①实验III中未观察到溶液与发生氧化还原反应的产物，可能的原因是_______(列出1点即可)。 ②设计实验证明实验III得到的蓝色溶液中存在或。实验方案是_______。 押题猜想17 化学反应原理综合应用 终极押题 【原创题】氢能是理想的清洁能源，江西是全国重要的氢能与储能产业基地，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   Ⅳ．   回答下列问题： （1）反应C(s)+2H2O(g) = CO2(g) +2H2(g)的△H= kJ·mol-1;该反应的△S 0（填“>”<”或“=），自发进行的条件为 （填“高温自发”“低温自发”或“任意温度下自发”）。 （2）5 MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图。 ①随着温度的升高，的体积分数将________； ②Q点时的转化率为________（保留两位有效数字，下同），此时反应Ⅱ的________。 （3）下列说法正确的是________（填标号）。 A.反应 Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ 均为吸热反应，升高温度可提高平衡转化率 B.反应 Ⅱ 为放热反应，升高温度平衡常数K增大 C.反应 Ⅳ 中，增大H2O的浓度，可提高CH3OH的平衡转化率 D.反应 Ⅰ 中，加入合适的催化剂，可加快反应速率，提高H2的产率 （4）利用燃料电池产生电能是氢能高效利用的途径之一、某熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的工作原理如图2所示，其负极上的电极反应式是_______。 押题有据 本题以江西氢能产业为真实情境，严格贴合江西高考化学原理综合大题的命题特点，共 8 个空，覆盖盖斯定律、反应自发性、平衡移动、化学平衡计算、电化学等核心考点，难度中等，符合江西卷 “基础原理+定量计算+能源应用” 的命题风格。题目设置 “平衡常数计算、转化率计算、电极反应” 等高频易错点，区分度良好，突出证据推理与模型认知素养。 考题猜想 1．（2026·江西九江·一模）甲醇是一种广泛使用的有机化工原料。“碳中和”背景下，利用工业废气中的与合成甲醇是绿色化工技术，其核心反应及相关数据如下： 主反应：   副反应：   化学键 C=O H-H C-H C-O O-H 键能 745 436 413 326 463 回答下列问题： （1）从热力学角度分析，主反应能自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；若该条件下主反应能一步完成，且正反应活化能，则逆反应活化能_______。 （2）在条件下，表示的平衡转化率；表示的收率，；表示的选择性，。 ①某温度下，压强对反应结果的影响如下图： 工业生产选择适宜的压强为_______；增大压强，甲醇的选择性增大，其原因为_______。 ②一定温度下，向刚性密闭容器中加入和，起始压强为。达到平衡时，，的选择性为，该温度下副反应的平衡常数_______(保留两位小数)；若此时向容器中再充入和，再次平衡时的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）兰州大学团队在电化学法合成甲醇的研究走在前列，该技术以为碳源构建高效电解池。甲醇在_______极生成，若电解质溶液为酸性体系，该电极反应式可表示为_______。 2．（2026·江西赣州·一模）近年来甲烷资源化的利用备受关注。重整主要反应有： 反应Ⅰ、   反应Ⅱ、   已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓()。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓。 物质 0 回答下列问题： （1）______。 （2）为了进一步研究的甲烷化反应，科学家研究催化剂(M表示Ni或Ru)在300℃、光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如图所示： ①关于核心反应过程，下列说法正确的是______。 A．步骤Ⅰ中生成了非极性键 B．步骤Ⅲ发生的反应为(*表示吸附在催化剂上) C．步骤Ⅳ中碳元素发生还原反应 D．整个反应过程中只有金属M起到催化作用 ②研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用催化剂的反应效率______(填“高于”或“低于”)使用作催化剂的反应效率。 （3）在总压为100kPa的恒压密闭容器中，按投料，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得、的平衡转化率分别为30%和50%。反应Ⅰ的压强平衡常数______。(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （4）在一定条件下的密闭容器中，按投料，只发生反应Ⅰ，和的速率-浓度关系如下左图所示，温度对产率的影响如下右图所示。 ①表示的速率-浓度关系曲线是______(填“甲”或“乙”)，升高温度，反应重新达到平衡时，图中对应的平衡点可能为______(填写字母)。 ②此反应优选温度为900℃的原因是______。 （5）我国科学家通过固体氧化物电解池(如图所示)，实现电化学重整制合成气，其原子效率高达100%，电极B的电极反应式为______。 3．（2026·江西九江·二模）二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。主要反应如下： I． II． 回答下列问题： （1）已知反应III：的___________。 （2）反应I的机理如图所示。在途径A中，决速步骤的能垒是___________eV。从热力学和动力学综合考虑，反应I的最优路径是___________(填“途径A”“途径B”或“途径C”)。 （3）温度为时，向某恒容密闭容器中充入和，只发生反应I． ①初始总压为，平衡时测得容器内总压为。计算该温度下的平衡转化率___________。 ②反应I：的平衡常数为。温度保持不变，将容器体积缓慢压缩至原来的一半，重新达到平衡后，的转化率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)；请结合平衡常数解释原因___________。 （4）反应I的某路径主要步骤如下(*表示吸附态)： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 其中，与第⑤步构成竞争关系的基元反应是___________(填序号)。 （5）工业上利用加氢制甲醇时，通常采用Cu基催化剂。某科研团队在不同条件下进行了实验，测得转化率和甲醇选择性数据如下表： 实验组 温度/ 压力/MPa (物质的量比) 转化率/％ 甲醇选择性/％ ① 200 5 3：1 18.5 92.3 ② 250 5 3：1 24.2 85.6 ③ 300 5 3：1 28.7 72.4 ④ 250 3 3：1 19.8 84.1 ⑤ 250 8 3：1 27.5 87.3 ⑥ 250 5 4：1 28.9 88.2 ⑦ 250 5 5：1 31.2 86.5 已知：反应I为主反应，反应II副反应； 甲醇选择性 工业条件选择：某工厂计划建设一套加氢制甲醇生产装置，要求兼顾较高的转化率和甲醇选择性。请根据表中数据，选择最优的反应条件组合(温度、压力、配比)：___________。 押题猜想18 有机合成与推断 终极押题 【原创题】盐酸屈他维林片是一种解痉药，适用于缓解多种内脏或血管平滑肌痉挛引起的疼痛，如胃肠道、胆道痉挛及痛经等，其合成路线如下： 已知：①反应I为R-CHO+CH3NO2→R-CH=CH-NO2+H2O； ②-NO2在H2条件下可还原为-NH2； ③Fe/HCl可将-NO2还原为-NH2，NaNO2可将-NH2重氮化后转化为-OH。 回答下列问题： （1）化合物A的名称为 ；F的结构简式为________。 （2）C→D分为两步进行，第一步的反应类型为 ；D中含氧官能团的名称为 。 （3）E→G的反应中，Fe/HCl的作用是 。 （4）F与G反应生成H的化学方程式为 。 （5）下列说法正确的是_____(填标号)。 A.A能与FeCl3溶液发生显色反应 B.C能发生银镜反应 C.H分子中所有原子均共平面 D.J的分子式为C24H29NO4·HCl （6）满足下列条件化合物C的芳香族同分异构体有________种，写出其中峰面积比为同分异构体的结构简式________。 ①能发生水解反应  ②与溶液发生显色反应  ③核磁共振氢谱为4组峰 押题有据 本题以解痉药盐酸屈他维林的合成为真实情境，严格贴合江西高考有机合成与推断综合大题的命题特点，共8个空，覆盖官能团识别、反应类型、结构推断、化学方程式、同分异构体、合成路线设计等核心考点，难度中等，符合江西卷 “药物合成+基础推断+定量计算” 的命题风格。题目设置 “同分异构体数目、合成路线设计” 等高频考点，陷阱典型、区分度良好，突出证据推理与科学探究素养。 考题猜想 1．（2026·江西·一模）艾拉莫德(化合物F)可治疗类风湿关节炎，具有抗炎镇痛作用。如下是F的一条合成路线(略去部分条件和试剂)： 已知反应：，是较大烃基，是较小的烃基或氢。 回答下列问题： （1）反应①的反应类型为______。 （2）B的分子式______；B中的含氧官能团名称是______。 （3）吡啶()中存在大键，该大键可表示为______；在反应②中，吡啶除了作溶剂外，还起到的作用是______。 （4）在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，此过程的化学方程式为______。然后，再加入D进行反应。 （5）关于F的化学性质，下列判断不正确的是______。 A．可发生银镜反应 B．含氧官能团有4种 C．可使溶液显紫色 D．可形成分子内氢键 （6）G是A的同分异构体，分子结构中含、，满足条件的G有______种。 （7）参照反应①和②，利用和完成的合成路线(反应所需试剂任选)：______。 2．（2026·江西九江·二模）药物中间体W是一种具有潜在抗炎活性的化合物，其合成路线如下。以水杨酸为起始原料，经多步反应得到目标产物，部分反应条件、试剂及产物已略去。 已知：① ② 请回答： （1）水杨酸中的官能团名称为___________。 （2）D的结构简式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A．化合物B最多消耗NaOH 2mol B．化合物C中所有碳原子可能共平面 C．反应的趋势很大，主要原因是该条件下E更稳定 D．反应为还原反应 （4）H→W会生成一种分子式为的副产物，写出该反应的化学方程式___________。 （5）化合物C可水解生成化合物，所有符合下列条件的I的同分异构体有___________种。 ①核磁共振氢谱及红外光谱表明：分子中含苯环且苯环上的氢只有2种，不含键； ②能发生水解反应及银镜反应。 写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2的结构简式___________。 （6）以对苯二酚、1，3-丁二烯为原料，参考以上部分流程，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。 3．（2026·江西·模拟预测）马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条件省略)。 已知：Bn-代表苄基()。回答下列问题： （1）K中含氧官能团的名称_______。 （2）E→F的反应类型是_______。 （3）J的结构简式是_______。 （4）根据流程信息，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．物质B的碳原子杂化类型为、 B．所有原子共平面 C．反应过程中的作用是消耗反应生成的，提高反应产率 D．物质J中有1个手性碳原子 （5）写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式_______。 （6）G可由L()经七步反应合成。L的二氯代物有_______种结构(不考虑取代苄基上的氢，不考虑立体异构)。 （7）已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：，请设计合适的路线，利用甲苯和合成BnOOCCl：_______。 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $