化学终极押题猜想（湖北专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 新科技或传统文化中的化学原理（新材料、文物、古籍） 押题猜想02 类型多样的化学用语（结构模型、电子云图、化学键等） 押题猜想03 物质的分离、提纯、检验与鉴别（有机物分离、检验试剂） 押题猜想04 简单的化学概念与理论判断（紧贴教材内容） 押题猜想05 有机物的结构与性质（药品成分、化工品的合成路线） 押题猜想06 方程式的正误判断（离子方程式、化学方程式） 押题猜想07 实验方案的评价（实验装置、目的） 押题猜想08 元素推断与元素周期律（结合电子式、转化关系） 押题猜想09 有关物质性质与应用的解释（表格型） 押题猜想10 分子结构与性质（结合陌生物质结构） 押题猜想11 微型实验分析（陌生物质制备、反应） 押题猜想12 电化学基础（新型电池、电化学合成） 押题猜想13 晶体结构与性质（晶胞结构分析、计算） 押题猜想14 电解质溶液曲线分析（分布系数、对数） 押题猜想15 新信息给予题（结合物质结构、反应特性等） 押题猜想16 化工流程综合（热门材料提取） 押题猜想17 有机合成与推断（药物合成） 押题猜想18 实验综合探究（物质性质探究） 押题猜想19 化学反应原理综合（结合多个图像） 押题猜想01 新科技或传统文化中的化学原理 终极押题 【原创题】荆楚文化源远流长。曾侯乙编钟为战国早期文物，是由六十五件青铜编钟组成的庞大乐器，现藏于湖北省博物馆，为该馆“镇馆之宝”。曾侯乙编钟用失蜡法铸造，表面经鎏金与错金工艺。表面鎏金层是将金汞齐均匀涂抹于铜器表面后加热使汞挥发，从而形成金镀层。出土文物表面常见绿色铜锈。下列有关说法错误的是 A．该文物属于合金材料 B．鎏金过程中汞挥发属于物理变化 C．鎏金层可以减缓铜基体发生腐蚀 D．铜锈的生成过程发生了析氢腐蚀 【答案】D 【解析】A．该文物主要材质为青铜，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A正确，不符合题意； B．汞挥发是汞由液态变为气态的过程，无新物质生成，属于物理变化，B正确，不符合题意； C．鎏金层可隔绝铜基体与氧气、水等腐蚀介质接触，能减缓铜基体发生腐蚀，C正确，不符合题意； D．铜的金属活动性弱于氢，无法发生析氢腐蚀，铜锈生成过程发生的是吸氧腐蚀，D错误，符合题意； 故选D。 押题有据 本题紧扣湖北高考化学试卷第一题命题惯例，将文物与化学原理紧密结合，贴合湖北地域特色，考查了化学材料、化学变化类型和腐蚀等内容。D项作为答案项，具有一定的判定难度。 考题猜想 1．到2030年，湖北省力争打造10个全国知名的“特色之乡”。下列说法错误的是 A．恩施：世界硒都——硒是人体必需的微量元素 B．沙洋：菜籽油之乡——油脂属于高分子化合物 C．潜江：小龙虾之乡——甲壳质是虾壳的主要成分 D．秭归：脐橙之乡——脐橙中的维生素C具有还原性 【答案】B 【解析】A．硒是人体必需的微量元素，对人体正常生理活动有重要作用，A正确； B．高分子化合物的相对分子质量一般需达到上万，油脂的相对分子质量仅为数百，不属于高分子化合物，B错误； C．虾壳的主要成分是甲壳质，C正确； D．维生素C易被氧化，具有还原性，是常见的还原剂，D正确； 答案选B。 2．神舟二十号乘组航天员在太空中进行了多项科学实验和四次出舱任务，如安装空间碎片防护装置、舱外设备巡检及处置、种植太空蔬菜等。下列说法错误的是 A．空间碎片防护装置用到了Ni、Ti记忆合金，Ni、Ti均为过渡元素 B．制作出舱宇航服用到氯丁尼龙胶布，氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料 C．舱外的太阳能电池用到晶体硅，晶体硅属于共价晶体 D．种植太空蔬菜的土壤含有MgO和，MgO和内存在的化学键相同 【答案】D 【解析】A．Ni、Ti均位于周期表的过渡区域，属于过渡元素，可用于制备Ni-Ti记忆合金，A正确； B．氯丁橡胶、尼龙（聚酰胺）都属于人工合成有机高分子，因此氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料，B正确； C．晶体硅中硅原子通过共价键结合为空间网状结构，属于共价晶体，晶体硅是制备太阳能电池的主要原料，C正确； D．MgO是离子化合物，内部化学键为离子键；是共价化合物，内部化学键为共价键，二者化学键类型不相同，D错误； 选D。 3．我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是 A．光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅 B．MOF材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物 C．汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体 D．5G通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化镓属于新型金属材料 【答案】C 【解析】A．光伏发电的核心发电材料是单质硅，二氧化硅是制备光导纤维的原料，A错误； B．高分子化合物的相对分子质量通常达到上万，均苯三甲酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误； C．石墨层内碳原子以共价键结合，层间靠范德华力作用，同时存在自由移动电子，兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，C正确； D．砷化镓属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故答案选C。 押题猜想02 类型多样的化学用语 终极押题 （2026·湖北鄂州·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．基态Si原子的价电子排布式为 B．分子的球棍模型为 C．的电子式表示为 D．丙烯加聚反应方程式为 【答案】A 【解析】A．Si位于第三周期第IVA族，其基态原子的价电子排布式为，A正确； B．分子为V形结构，球棍模型为，B错误； C．为直线结构，C和O周围均有8个电子，其电子式为，C错误； D．丙烯加聚生成聚丙烯的反应方程式为，D错误； 故选A。 押题有据 化学用语是湖北高考的常考题型，且涉及的化学用语类型形式丰富，如结构模型、电子排布式、化学键类型、电子云轮廓图等，具有一定的难度。 考题猜想 1．下列化学用语或表述正确的是 A．基态核外有17种空间运动状态不同的电子 B．的结构式为，属于非极性分子 C．的VSEPR模型： D．的电子式为： 【答案】C 【解析】A．基态的质子数为17，核外共17个电子，电子排布式为。空间运动状态由轨道决定，一个轨道对应一种空间运动状态，总轨道数为，因此只有9种空间运动状态不同的电子，A错误； B．的结构式为，但为书页形结构（），正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．中心原子的价层电子对数，因此VSEPR模型为四面体形（），C正确； D．的电子式：Na+，D错误；故选C。 2．（2026·湖北黄冈·二模）下列化学用语表达正确的是 A．方铅矿(PbS)遇溶液转化为铜蓝(CuS)： B．1 mol糠醛()中含有个键电子对 C．醋酸乙烯酯碱性条件下水解： D．甲醛中的键电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】A．反应物中为难溶物，不可直接写作硫离子，正确的方程式应为，A错误； B．1 mol糠醛中有11 mol键，故含有个键电子对，B错误； C．醋酸乙烯酯碱性条件下水解，酯基将断裂生成醋酸根离子和乙烯醇，乙烯醇不稳定会异构化为乙醛，C正确； D．中碳氧双键为键，但图示未明确体现轨道方向和电子云密度，表达不够准确，D错误； 故答案为C。 3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A．用电子式表示的形成： B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．制备芳纶纤维凯芙拉： 【答案】B 【解析】A．氯元素为VIIA族元素，最外层电子数为7，Cl原子与Cl原子共用1对电子形成Cl2，电子式表示Cl2的形成过程为：，故A正确； B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO的原理为：，故B错误； C．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成为，故C正确； D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，故D正确； 故答案为：B。 押题猜想03 物质的分离、提纯、检验与鉴别 终极押题 下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是 A．鉴别与：加氨水 B．鉴别与：核磁共振氢谱 C．分离与：加热 D．分离苯与四氯化碳：分液 【答案】B 【解析】A．向含与的溶液中分别加氨水，均生成白色沉淀，与 均不溶于氨水，无法鉴别，A不符合题意； B．分子和分子中都只有1种等效氢，但在核磁共振氢谱中，和的峰值位置不同，可鉴别，B符合题意； C．加热时，受热分解为和，冷却后又化合为，受热升华，冷却后凝华，无法实现分离，C不符合题意； D．苯与四氯化碳互溶，均为有机溶剂，无法通过分液法分离，需用蒸馏法，D不符合题意； 故选B。 押题有据 物质的分离、提纯、检验与鉴别属于化学实验重要知识点，在湖北卷中也是常考点，但命题形式会更倾向于简单直接，考查比较基础，难度稍低。 考题猜想 1．下列有关物质分离、除杂或鉴别的叙述错误的是 A．利用X射线衍射实验鉴别石英玻璃与水晶 B．利用重结晶法提纯苯甲酸 C．利用萃取、柱色谱法提取、分离中药中的青蒿素 D．利用焰色试验鉴别烧碱和纯碱 【答案】D 【解析】A．水晶属于晶体，石英玻璃属于非晶体，X射线衍射实验可以区分晶体与非晶体，A正确； B．苯甲酸的溶解度随温度变化较大，且所含杂质溶解度与苯甲酸差异明显，可用重结晶法提纯，B正确； C．青蒿素易溶于有机溶剂，可先用萃取法从中药中提取，再通过柱色谱法分离提纯，C正确； D．烧碱是NaOH，纯碱是，二者都含有钠元素，焰色试验均为黄色，无法鉴别，D错误； 故选D。 2．下列物质的鉴别不能达到实验目的的是 A．利用相互滴加实验鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸 B．利用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖溶液和麦芽糖溶液 C．利用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和K3[Fe(CN)6]溶液 D．利用核磁共振仪鉴别1-丁烯和反-2-丁烯 【答案】B 【解析】A．将盐酸滴入碳酸钠溶液中，先发生反应，无明显现象，继续滴加盐酸，发生反应，产生气泡；将碳酸钠溶液滴入盐酸中，立即发生反应，产生大量气泡，二者现象不同，A不符合题意； B．葡萄糖和麦芽糖均为还原糖，均能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，现象相同，无法鉴别，B符合题意； C．KSCN溶液与Fe3+形成血红色络合物，Fe2(SO4)3溶液含Fe3+变红，K3[Fe(CN)6]溶液不含游离Fe3+不变色，能鉴别，C不符合题意； D．1-丁烯和反-2-丁烯的核磁共振氢谱不同（如1-丁烯有端基烯烃氢和-CH2-信号，反-2-丁烯有内部烯烃氢和对称甲基信号），能鉴别，D不符合题意； 3．（2026·湖北黄冈·模拟预测）实验室制备肉桂酸的原理如下： 反应结束后，先加入饱和溶液，然后采用水蒸气蒸馏法除去未反应的苯甲醛。研究小组对该实验进行了改进：反应结束后，向反应液中加入饱和溶液，用乙酸乙酯萃取分液，水相经盐酸酸化、抽滤得粗品。下列说法错误的是 A．原方法中，馏出液无油珠时可停止水蒸气蒸馏 B．改进实验中，饱和溶液的主要作用是中和反应生成的乙酸 C．萃取过程中，肉桂酸以羧酸盐形式进入水相，从而实现与苯甲醛的分离 D．改进实验中使用的乙酸乙酯可通过蒸馏回收 【答案】B 【解析】A．未反应的苯甲醛是不溶于水的油状液体，可随水蒸气蒸出，当馏出液无油珠时，说明苯甲醛已经完全除去，可以停止蒸馏，A正确； B．加入饱和溶液，不仅需要中和反应生成的乙酸，还需要将产物肉桂酸中和，转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于和苯甲醛分离，因此其主要作用不只是中和乙酸，B错误； C．肉桂酸和碳酸钠反应生成羧酸盐，易溶于水进入水相，苯甲醛易溶于乙酸乙酯进入有机相，从而实现二者分离，C正确； D．乙酸乙酯沸点较低，与其他物质沸点差异较大，可通过蒸馏的方法回收再利用，D正确。 故选B。 押题猜想04 简单的化学概念与理论判断 终极押题 （2026·湖北黄冈·模拟预测）下列说法错误的是 A．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染 B．氯化镁、硫酸钙等能使豆浆中的蛋白质变性，是制作豆腐常用的凝固剂 C．大多数离子液体在常温下呈液体，主要是因为其离子的体积大，离子键强度小 D．聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力是由于—COONa具有强亲水性 【答案】B 【解析】A．绿色化学的核心思想就是利用化学原理从源头减少或消除环境污染，而非污染后再治理，A说法正确； B．氯化镁、硫酸钙属于轻金属电解质，制作豆腐时是使豆浆中的蛋白质发生盐析（可逆过程），并非变性，变性是蛋白质发生不可逆的结构改变，B说法错误； C．离子键强度与离子半径负相关，离子液体的离子体积大，离子键强度小，物质熔点低，因此常温下多呈液态，C说法正确； D．聚丙烯酸钠中的是强亲水性基团，可与水分子形成作用，因此聚丙烯酸钠树脂有很强的吸水、保水能力，D说法正确； 故选B。 押题有据 预测湖北高考会在选择题中直接考查基本概念和理论，可以是最基本的概念和理论叙述的判断，也可能结合化学物质和事实进行相关判断。 考题猜想 1．（2026·湖北武汉·一模）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 B．晶体的自范性是晶体能呈现多面体外形的性质 C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量 D．同系物是指分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物 【答案】A 【解析】A．煤的干馏的定义就是将煤隔绝空气加强热使之分解，以获得多种化工产物，该叙述符合概念定义，A正确； B．晶体的自范性是晶体能自发呈现多面体外形的性质，选项遗漏了自发这个核心关键词，B错误； C．燃烧热的定义明确要求是在101kPa条件下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，选项中的定义缺少压强且对应的产物不一定是氧化物，如氮元素对应的产物为氮气，C错误； D．同系物的定义要求满足结构相似，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，该选项漏掉了结构相似的前提条件，概念错误，D错误； 故选A。 2．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料 B．全息投影技术所用材料氮化镓(GaN)，其中Ga的化合价为+2 C．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D．我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素 【答案】C 【解析】A．碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．中为价，故为价，B不符合题意； C．钛元素位于第四周期第ⅣB族，属于周期表d区，C符合题意； D．氘和氚是氢的同位素，并非氦的同位素，D不符合题意； 故选C。 3．化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件相关的化学知识错误的是 选项 新闻事件 化学解读 A CO中毒患者用高压氧舱进行治疗 高浓度O2与血红蛋白结合，促进CO与血红蛋白解离 B 化妆护肤品中常添加少量吸水性强的丙三醇 丙三醇能与水形成稳定的氢键网络，吸附并锁住水分 C 某品牌的新能源汽车采用了全新研发的锂离子电池 锂离子电池属于二次电池且能量密度高 D “歼-35”战斗机采用了大量石墨烯 石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】A．CO中毒原理是CO更易与血红蛋白结合，使血红蛋白丧失结合O2的能力，高压氧舱中O2浓度高，O2结合血红蛋白后可促进CO与血红蛋白解离，A正确； B．丙三醇分子含有多个羟基，可与水分子形成氢键，具有强吸水性，能够吸附并锁住水分，常用作护肤品的保湿剂，B正确； C．锂离子电池可充电循环使用，属于二次电池，且能量密度高，适合作为新能源汽车的电源，C正确； D．石墨烯是碳元素形成的碳单质，属于新型无机非金属材料，有机高分子材料是有机化合物，D错误； 故选D。 4．通信技术的发展缩短了空间距离，使人类互动更紧密。下列说法正确的是 A．制作手机外壳的某聚碳酸酯是由其单体通过加聚反应制得的 B．锂电池是手机常用电池，工作时将化学能转化为电能 C．手机芯片的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是一种共价晶体 D．三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于纯净物 【答案】B 【解析】A．该聚碳酸酯含有酯基，是单体通过缩聚反应制得的，不是加聚反应，A不符合题意； B．锂电池属于原电池，工作时将化学能转化为电能，B符合题意； C．手机芯片的主要成分是晶体硅（单质硅），二氧化硅是制备光导纤维的原料，C不符合题意； D．聚酰亚胺是高分子聚合物，聚合物的聚合度不固定，属于混合物，不是纯净物，D不符合题意； 故选B。 押题猜想05 有机物的结构与性质 终极押题 （2026·湖南怀化·一模）秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是 A．秋水仙碱的分子式为 B．1 mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应 C．秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团 D．秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体 【答案】C 【解析】A．由结构，秋水仙碱的分子式为，A正确； B．分子中苯环、碳碳双键、酮羰基都能和氢气加成，则1 mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应，B正确； C．秋水仙碱分子中含有醚键、酮羰基、碳碳双键、酰胺基，4种不同的官能团，C错误； D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子：，具有对映异构体，D正确； 故选C 。 押题有据 有机物的结构与性质是高考化学选择题比较题型，本题以医药成分为真实情境，贴合化学高考有机选择题常以药物成分为载体的命题风格。预测湖北卷所给的有机物的结构会比较复杂，官能团多，注重对官能团的性质的考查。 考题猜想 1．抗坏血酸葡萄糖苷(下图)具有抗氧化功能。下列关于抗坏血酸葡萄糖苷说法正确的是 A．共有8个羟基 B．能与乙酸发生酯化反应 C．两个环上的C原子均共平面 D．不能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】A．该分子中共有7个羟基，A错误； B．该分子结构中存在多个羟基，羟基可以与乙酸（含羧基）发生酯化反应，B正确； C．右侧六元环上的碳原子均为饱和碳原子，具有四面体结构，因此两个环上所有碳原子不可能共平面，C错误； D．该分子中含有碳碳双键，同时醇羟基也可以被酸性高锰酸钾氧化，因此能使酸性溶液褪色，D错误； 故选B。 2．化合物Z是合成某药物的中间体，可由化合物X、Y合成得到： 下列说法正确的是 A．1 mol X最多能和1 mol NaOH发生反应 B．Y分子中所有原子可能在同一平面上 C．Z能发生取代、加成和消去反应 D．可用银氨溶液检验Z中是否含有Y 【答案】D 【解析】A．X 中酯基和碳溴键能与NaOH发生水解反应，故1mol X最多能与2mol NaOH发生反应，A错误；B．Y中氧原子连接的甲基上的原子不能在同一平面，故Y分子中所有原子不可能在同一平面，B错误；C．Z中含有的官能团为醚键、碳碳双键，能发生取代反应、加成反应，卤代烃和醇能发生消去反应，因此Z不能发生消去反应，C错误；D．Y中含有醛基，可用银氨溶液检验，故可以用银氨溶液检验Z中是否含有Y，D正确；故选D。 3．吲哚(X)用于合成某手性药物中间体(Z)的关键步骤如下： 下列说法不正确的是 A．X中C原子均采取杂化 B．Y存在顺反异构体 C．Z中含有2个手性C原子 D．反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】A．X中所有碳原子均形成平面结构，均采取杂化，A不符合题意；B．Y分子中碳碳双键两端分别连接不同基团，存在顺反异构体，B不符合题意；C．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，Z分子中有1个手性碳原子，如图，C符合题意；D．该反应为加成反应，原子利用率为100%，D不符合题意；故选C。 4．化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．化合物X既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B．化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子 C．化合物X中所有碳原子一定共面 D．能用浓溴水检验Y中是否含有X 【答案】A 【解析】A．化合物X含有氨基，能与盐酸反应；含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，A选项正确；B．化合物X与足量的氢气加成后得到分子如图：（标记*的为手性碳原子），如图分子中含有4个手性碳原子，B选项错误；C．苯环上的6个碳原子共面，苯环外的碳原子不一定共面，因为C-C单键可以旋转，因此化合物X中所有碳原子不一定共面，C选项错误；D．浓溴水可以与酚羟基的邻、对位发生取代反应生成白色沉淀，而Y和X中均有酚羟基的存在，均能和浓溴水发生取代反应，因此无法检验Y中是否含有X，D选项错误；故选A。 押题猜想06 方程式的正误判断 终极押题 下列化学实验对应的离子方程式错误的是 选项 化学实验 离子方程式 A 将少量气体通入溶液中 B 酸性溶液可以用来检验酒后驾车 C 向溶液中通入 D 向1 L 0.1 溶液中通入0.1 mol氯气 【答案】C 【解析】A．少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，离子方程式为，A正确；B．乙醇有还原性，酸性溶液有氧化性，酸性溶液与乙醇反应的离子方程式为Cr3++11H2O，B正确；C．为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为，C错误；D．二价铁离子还原性强于溴离子，等物质的量溴化亚铁溶液与氯气时，亚铁离子完全被氧化，有一半的溴离子被氧化，反应生成氯化铁、溴化铁和溴，离子方程式，D正确；故选C。 押题有据 有关方程式的正误判断在湖北近年高考中时有出现，且以离子方程式的判断为主，难道会稍大，考生易选错。 考题猜想 1．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确； B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 2．下列物质性质实验离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C．将固体投入中： D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 【答案】A 【解析】A．铅酸蓄电池充电时，阳极发生氧化反应，被氧化为，离子方程式，A正确； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，不能拆为，正确离子方程式为，B错误； C．与反应时，进入中，氧气中的氧来自，正确离子方程式为，C错误； D．等物质的量浓度的和以体积比1：2混合时，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 3．下列离子方程式书写正确的是 A．铝与NaOH溶液反应： B．通入溶液中： C．溶液与过量稀反应： D．Cu与稀硝酸反应： 【答案】A 【解析】A．铝与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，该离子方程式的电荷、原子均守恒，书写正确，A正确； B．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．反应中会生成沉淀，该离子方程式漏掉了与的反应，正确的离子方程式为，C错误； D．铜与稀硝酸反应时，还原产物为不是，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 押题猜想07 实验方案的评价 终极押题 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．制备并测量其体积 B．干燥 实验示意图 实验目的 C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．测溶液浓度 实验示意图 【答案】C 【解析】A．生成氨气极易溶于水，不能用排水法测定氨气体积，A错误；B．浓硫酸作干燥剂时，不能装在U形管中，不能达到干燥的实验目的，B错误；C．铁钉在NaCl溶液(中性环境)中，若发生析氢腐蚀会产生氢气从而使压强增大，发生吸氧腐蚀会消耗氧气从而导致压强减小，通过压强传感器采集的压强变化数据可判断腐蚀类型，C正确；D．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，D错误；故选C。 押题有据 对实验装置、试剂、实验目的进行实验方案的评价，是湖北高考高频题型，选项中的实验多源自于教材中的小实验及其拓展。 考题猜想 1．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．图甲可用于煤的干馏 B．图乙b中溶液变蓝能说明浓HNO3分解生成NO2 C．图丙装置可制取乙二酸 D．图丁装置验证金属镁、铝的活泼性 【答案】D 【解析】A．煤的干馏要隔绝空气加热，A错误； B．浓硝酸受热易挥发、也易分解生成，两者均可使变蓝，因此不能证明浓分解生成，B错误； C．乙二醇、乙二酸均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能制备乙二酸，C错误； D．镁比铝活泼，二者在稀硫酸中形成原电池，镁作负极，D正确； 答案选D。 2．实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是 A．制备石灰乳 B．过滤得到 C．获取无水 D．电解制备Mg 【答案】C 【解析】A．贝壳的主要成分是，制备石灰乳需要先将贝壳高温煅烧生成，再将与水反应。装置A中直接加热贝壳和水，无法完成煅烧步骤，不能制得石灰乳，A错误； B．过滤操作时，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅。装置B中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作不规范，B错误； C．在加热时易发生水解，生成和。在干燥的气流中加热，可抑制水解，并带走水蒸气，最终得到无水；碱石灰可吸收尾气中的，防止污染空气，操作规范且能达到实验目的，C正确； D．电解溶液时，阴极上放电生成，不放电，无法得到金属；制备金属应电解熔融的，D错误； 故答案选C。 3．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．称量1.8 g NaOH固体 B．模拟氯碱工业制取并检验 C．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D．进行喷泉实验 【答案】C 【解析】A．NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中，A错误； B．在阳极生成，阳极需要连接电源正极，该装置中电源正极连接铁棒，铁是活性电极，会优先失电子，铁棒被腐蚀，无法得到，B错误； C．乙酸和正丁醇的酯化反应是可逆反应，分水器分离出生成的水，可使平衡正向移动，提高反应物的转化率，C正确； D．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，无法使烧瓶内形成足够大的压强差，不能产生喷泉，D错误； 故答案选C。 押题猜想08 元素推断与元素周期律 终极押题 （2026·湖北黄冈·模拟预测）如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是 A．在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 B．电解H溶液可得到B和C C．D和E中化学键类型不完全相同 D．用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去 【答案】B 【分析】根据题干信息和转化关系，推断各物质如下：B：短周期原子半径最大的主族元素单质为Na；H：厨房调味品主要成分为NaCl，故C为；A：短周期非金属气体单质，结合转化链A→D→E→A+F，且F能与、反应，推断A为；A与B发生反应生成D：，D为；D与A在加热条件下发生反应生成E：，E为；E与水发生反应生成A和F：，F为NaOH；F与少量反应生成G：，G为；F与C反应生成混合物I：，I为与混合物； 【解析】A．I为与混合物，加入醋酸后发生反应，次氯酸的氧化性强，杀菌效果好，A正确； B．H为NaCl溶液，电解反应为，产物为和，而非金属钠，B错误； C．D为仅含离子键；E为含离子键和非极性共价键，类型不同，C正确。 D．G为，水垢含微溶的，可转化为更易溶于酸的：，易与酸反应溶解，更易除垢，D正确； 故答案选B。 押题有据 有关元素推断和元素周期律的选择题几乎是湖北高考每年必考题型，预测会结合具体的转化关系（如框图推断）来进行元素、物质推断。 考题猜想 1．下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为 B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3 D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 【答案】B 【分析】A的合金是生活中应用最广的金属，A为；B常温下为黄绿色气体，B为；单质C在B中安静燃烧发出苍白色火焰，C为；结合框图反应：，故D为，，故E为；盐酸与反应生成和，被氧化为，故F为。 【解析】A．氯气与水反应可逆，转移电子数小于，A错误； B．与足量反应的离子方程式为：，由方程式知，1 mol （还原剂）被氧化，可认为生成了1 mol氧化产物()；2 mol （氧化剂）被还原，可认为生成了2 mol还原产物()，因此生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，B正确； C．溶液中，会水解产生更多，阳离子总数大于，阴、阳离子总数大于0.3，C错误； D．的水解平衡为，通入少量，溶液中浓度增大，水解平衡逆向移动，D错误； 故选B。 2．离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是    A．键角： B．沸点： C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 【答案】A 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为Al；阴离子为，则Q为Cl；阳离子中Z连接 4 个基团，其中 3 个为-YX3、1 个为-X，阳离子带 1 个正电荷，X原子序数最小，且只形成 1 个共价键，X 为 H；Y与X形成-YX3，且与Z单键相连，故Y 为 C，Z连接 4 个基团且带正电，结合原子序数介于 C 和 Al 之间，Z 为 N。 【解析】 A．为，中心N为杂化，含1对孤对电子，为三角锥形，键角约107°；为，中心Al为杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120°，故键角<，A正确； B．为，分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的（），故沸点>，B错误； C．W为Al，其最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误； D．X为H元素，核外只有1个电子层，成键后为2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 3．（2026·湖北随州·一模）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．甲中含有σ键和π键 B．X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸 C．简单离子的半径：W＜Y＜Z D．W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低 【答案】B 【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子，则Y为O。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，则丁为氨气或甲烷，乙为水，戊为NO或二氧化碳，甲为过氧化钠，丙为氢氧化钠，则W为H、X为N或C、Z为Na。 【解析】A．甲为过氧化钠，则含有σ键和离子键，故A错误； B．X的最高价的含氧酸可能为强酸(硝酸)或弱酸(碳酸)，故B正确； C．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子的半径：W＜Z＜Y，故C错误； D．W、X组成化合物的沸点不一定比X、Y组成化合物的沸点低，比如固态烷烃比一氧化碳沸点高，故D错误。 综上所述，答案为B。 4．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、R位于元素周期表中的同一主族，、、三种元素形成的化合物能破坏大气中的臭氧层，与形成的化合物可引起光化学烟雾。下列说法正确的是 A．标准状况下，的简单气态氢化物中含有的电子数为 B．第一电离能： C．工业制取R的单质的方法：电解法 D．的钠盐溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 【答案】C 【分析】根据题干信息，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、R同主族。化合物能破坏臭氧层，典型代表为CF2Cl2（二氟二氯甲烷），推断X为碳（原子序数6），W为氟（原子序数9），R为氯（原子序数17）。Y与Z形成的化合物引起光化学烟雾，如NO2，且原子序数在碳和氟之间，推断Y为氮（原子序数7），Z为氧（原子序数8）。因此，元素确定为：X=C、Y=N、Z=O、W=F、R=Cl。 【解析】A．W为氟，其简单气态氢化物为HF。HF沸点为19.5°C，在标准状况（0°C）下为液体，不是气体，因此22.4 L不表示1 mol气体，无法计算电子数，A项错误； B．同周期主族元素第一电离能从左到右总体呈增大趋势，但第VA族元素p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于相邻的第VIA族元素。因此X(C)、Z(O)、W(F)的第一电离能大小顺序为W > Z > X，第一电离能，B项错误； C．R为氯，工业上通过电解饱和食盐水制取氯气，C项正确； D．中氟离子水解得到的能与玻璃(主要成分为二氧化硅)反应，NaF溶液不能保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，D项错误； 故选C。 押题猜想09 有关物质性质与应用的解释 终极押题 （2026·湖北随州·二模）下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 工业盐酸呈亮黄色 工业盐酸中溶有 B 溶液显碱性 的水解程度大于电离程度 C 可以与水反应产生 中H为负价 D 原子光谱为离散的谱线 原子核外的电子的能量是量子化的 【答案】A 【解析】A．工业盐酸呈亮黄色是因为其中含有Fe3+杂质，溶解Cl2的溶液呈黄绿色，该解释不符合事实，故A符合题意； B．NaHCO3溶液中同时存在电离和水解，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，解释正确，故B不符合题意； C．B2H6中H的电负性大于B，因此H显负价，与水反应时，负价H与水中+1价H发生归中反应生成H2，解释正确，故C不符合题意； D．原子核外电子的能量是量子化的，电子跃迁时只能吸收或释放特定能量的光子，因此原子光谱为离散的谱线，解释正确，故D不符合题意； 故答案为A。 押题有据 利用物质的结构与性质的关系解释物质的性质、应用是湖北高考特色题型。难度不大，考查了考生对物质结构与性质基础知识的掌握情况。 考题猜想 1．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 B．键角：，是由于中O上孤电子对数比H2O分中O上的少 C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 【答案】B 【解析】A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，A错误； Ｂ．中心原子价层电子对数相同时，随着孤电子对数增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小， H2O的孤电子对数=，H3O+的孤电子对数=，所以键角大小为，B正确； C．稳定性：，是因为H-O键键能比H-S键大，C错误； D．Cl的电负性大于H，电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性，D错误； 答案选B。 2．物质结构决定其性质。下列有关物质性质可由相应结构解释的是 选项 结构 性质 A 苯含有大π键 通常情况下，苯易发生加成反应 B 能与形成配位键 具有还原性 C 能形成分子间氢键 沸点： D 电负性：F>H 酸性： 【答案】D 【解析】A．苯的大π键使其结构稳定，通常更易发生取代反应而非加成反应，A错误； B．的还原性源于N的-2价低氧化态，而非与形成配位键（体现碱性），B错误； C．乙醛的沸点高于乙烷主要因极性羰基的偶极-偶极作用，而非分子间氢键（醛基无O-H结构），C错误； D．F的高电负性通过吸电子诱导效应增强酸性，结构解释合理，D正确； 故答案选D。 3．下列有关物质的结构、性质和用途说法不正确的是 A．“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的分子识别特征 B．甲醛和苯酚在酸性条件下或碱性条件下生成酚醛树脂结构和性质相同 C．乙酸的酸性弱于甲酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚 D．聚乙烯塑料袋盛装水或油，油容易渗出而水不会，可用相似相溶原理解释 【答案】B 【解析】A．“杯酚”可通过与C60形成超分子包合物实现C60和C70的分离，该过程体现了超分子的分子识别特征，A正确； B．甲醛与苯酚制酚醛树脂时，酸性条件下苯酚过量，得到线型结构的酚醛树脂；碱性条件下甲醛过量，得到体型网状结构的酚醛树脂，二者结构不同，性质也不相同，B错误； C．甲基是给电子基团，甲基使乙酸羧基的O-H键极性减弱，酸性弱于甲酸；同理，对甲基苯酚中的甲基使羟基O-H键极性减弱，电离H+能力弱于苯酚，因此酸性弱于苯酚，C正确； D．聚乙烯属于非极性有机高分子，油属于非极性有机物，水属于极性物质，根据相似相溶原理，油可与聚乙烯相似相溶从而渗出，水不能，该现象可用相似相溶原理解释，D正确； 故选B。 4．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 【答案】B 【解析】A．植物油含有碳碳双键，可与发生加成反应，用于氢化生产人造奶油，结构—性质—用途匹配，A不符合题意； B．与水形成分子间氢键导致其极易溶于水，但作制冷剂主要基于其高蒸发潜热和易挥发性，与易溶性无直接因果关系，匹配不正确，B符合题意； C．硅氧四面体顶角相连形成螺旋长链，使低温石英具有手性（无对称中心），从而产生压电效应，用于石英手表的计时功能，匹配正确，C不符合题意； D．离子液体的大体积阴、阳离子结构减弱离子间作用，使其具有高离子导电性和难挥发性，适合作为原电池电解质，匹配正确，D不符合题意； 故选B。 5．下列生活中的现象与物质结构关联正确的是 A．切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型有关 B．橡胶老化与碳碳双键无关 C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁无关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 【答案】D 【解析】A．普通玻璃是非晶体，切割打磨过的普通玻璃晶莹别透与其晶体类型无关，A错误； B．橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，B错误； C．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，多余的能量以光的形式释放，烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关，C错误； D．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，D正确； 故选D。 押题猜想10 分子结构与性质 终极押题 （2026·湖北鄂州·模拟预测）传统塑料因“热力学陷阱”难以化学回收，某科研团队提出“超分子化学回收”全新概念，为该难题提供了突破性解决方案，某代表物质结构如图所示。下列说法错误的是 A．聚硫辛酰胺属于热塑性塑料 B．甲酸可以破坏硫辛酰胺分子间氢键 C．硫辛酰胺的聚合属于加聚反应 D．该回收技术利用了超分子自组装特性 【答案】C 【解析】A．从图中可知聚硫辛酰胺在甲酸催化聚合与超分子回收过程中能够发生结构变化，具有热塑性塑料在一定温度范围内能反复加热软化和冷却硬化的特点，所以聚硫辛酰胺属于热塑性塑料，A正确； B．甲酸作为一种小分子物质，具有一定的极性和化学活性，可以与硫辛酰胺分子形成新的氢键，从而竞争性地破坏硫辛酰胺分子间的氢键，B正确； C．加聚反应的单体通常是含有碳碳双键等不饱和键的化合物。硫辛酰胺是环状化合物，其聚合反应属于开环聚合，不属于典型的加聚反应，C错误； D．超分子自组装是指分子通过非共价键相互作用自发地形成有序结构的过程。该回收技术中利用超分子的相关特性实现了对传统塑料的回收，体现了超分子自组装特性，D正确； 故选C。 押题有据 高考对于分子结构与性质的考查形式多样，角度多，最常见的还是结合陌生的物质结构进行分析，且多与有机物的结构与性质综合起来考查。 考题猜想 1．甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是 A．基态核外有5个未成对电子 B．电负性： C．离子半径： D．甘氨酸亚铁中的配位数为4 【答案】D 【解析】A．基态的核外电子排布式为，核外有4个未成对电子，故A错误； B．碳和氢形成的化合物，碳化合价为负价，氢为正价，说明碳吸引电子能力强于氢，故电负性：，故B错误； C．氧离子和氮离子的核外电子排布式为，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故C错误； D．由图可知，甘氨酸亚铁中的配位数为4，故D正确； 则该题选D。 2．丁二酮肟()常用于检验Ni2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀(配合物)，其结构如图。下列说法错误的是 A．丁二酮肟中存在非极性共价键 B．该配合物中C原子采取sp2、sp3杂化 C．该配合物中存在分子内氢键 D．Ni2+形成该配合物时化合价变为+4价 【答案】D 【解析】A．丁二酮肟结构中碳碳单键之间为非极性共价键，故A正确；B．由结构可知，该配合物中碳氮双键的碳原子为杂化，甲基中的碳原子形成4个单键，为杂化，故B正确；C．由结构可知，该配合物中中的氢与另一个配体上与氮相连的氧原子之间形成分子内氢键，故C正确；D．在配合物中，是中心离子，与配体（丁二酮肟）通过配位键结合，配位键的形成不改变中心离子的化合价，因此的化合价仍为+2价，故D错误；故答案选D。 3．侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。下列说法错误的是 A．和的中心原子的杂化方式相同 B．和中键能大小：N-H＜O-H C．中键和键数目之比为2：1 D．和中∠H-N-H的大小： 【答案】C 【解析】A．中原子的价层电子对数为，中原子的价层电子对数为，二者中心原子均采取杂化；杂化方式相同，A不符合题意；B．键能与键长相关，键长大于键长，键长越长键能越小，因此键能小于键能，B不符合题意；C．的结构式为，每个双键含个键和个键，因此中键为个，键为个，键和键数目之比为；并非，C符合题意；D．中原子含对孤电子对，中原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此中小于中，D不符合题意；故选C。 押题猜想11 微型实验分析 终极押题 （2026·湖北武汉·一模）实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。 下列说法错误的是 A．装置E可盛放或无水 B．装置D发生的反应有 C．装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D．通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 【答案】C 【分析】装置A中浓硫酸干燥氢气，装置B中氢气带动液溴蒸气进入装置C，管式炉中催化加热和生成，装置D中湿润红磷除去未反应的，装置E干燥，装置F冷凝收集无水。 【解析】A．E的作用是干燥，是酸性干燥剂、无水是中性干燥剂，都不与反应，均可作干燥剂，A正确； B．装置D中过量和红磷、水反应，先生成，再水解得到和，总反应就是选项B给出的方程式，原子配平正确，B正确； C．尾气中含有未反应的有毒、，还有不与碱石灰反应的，碱石灰只能吸收酸性的、，不能除去，C错误； D．实验需要先通一段时间氢气排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸，排空气后再滴入液溴，最后加热管式炉让和反应，顺序正确，D正确； 答案选C。 押题有据 微型实验是湖北高考高频考查题型，实验内容多为陌生的物质制备或性质探究实验，装置仪器也比较陌生，除了考查化学实验基础知识，还常涉及元素化合物的性质。 考题猜想 1．具有还原性，易水解，熔点、沸点，高于易分解。一种制备纯净的装置如图。 下列说法错误的是 A．应先通干燥HCl再加热管式炉 B．管式炉温度宜控制在左右 C．通入的气体可更换为 D．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 【答案】C 【解析】A．管式炉中存在氧气和水，具有还原性，且易水解，故应该先将管式炉中的氧气和水排尽再开始反应，A正确； B．高于易分解，控温有利于其以蒸气形式被导出且不会分解，B正确； C．氯气具有氧化性，而具有还原性，会将产品氧化，C错误； D．易水解，需要在导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，避免水蒸气进入，D正确； 故答案为C。 2．（2026·湖北孝感·二模）某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下： 已知：i．SCN-中硫元素的化合价为-2价； ii．邻二氮菲的结构简式为(简写为phen)，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测，生成。 下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4溶液褪色的原因一定是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O C．用邻二氮菲检测Fe2+时生成的，Fe2+的配位数可能为6 D．邻二氮菲的N原子的孤电子对占据2p轨道 【答案】C 【解析】A．根据信息i：SCN-中硫元素的化合价为-2价，具有还原性，如果试剂a选用过量氯水，会与SCN-发生氧化还原反应，难以生成硫氰化铁溶液，不能使现象明显，A错误； B．因之前加入盐酸，其中氯离子具有还原性，也可能使酸性高锰酸钾褪色，B错误； C．用邻二氮菲检测Fe2+时，邻二氮菲的氮原子都有孤电子对，能和Fe2+形成双齿配体，Fe2+的配位数可能为6，C正确； D．邻二氮菲存在离域键，N原子均采用sp2杂化，3个sp2杂化轨道可以形成2个σ键，容纳一对孤电子对，孤电子对在sp2杂化轨道，D错误； 故答案选C。 3．某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的 A．和的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同 B．过程①中的存在促进了的电离 C．由②③可知，溶液中存在平衡 D．b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为消耗了溶液中的 【答案】D 【解析】A．水分子中氧原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为4，氧原子和氮原子的杂化方式都为sp3杂化，水分子中氧原子的孤对电子对数为2、氨分子中氮原子的孤对电子对数为1，则两者含有的孤电子对数不同，故A正确； B．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，过程①中四水合铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，促进氨水的电离，故B正确； C．由分析可知，实验②③说明溶液中存在平衡Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，向溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，导致有氢氧化铜蓝色絮状沉淀生成，故C正确； D．由分析可知，实验④说明铜氨络离子在溶液中存在络合平衡 [Cu(NH3)4]2+Cu2+ +4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸电离出的氢离子与氨分子反应，溶液中氨分子浓度减小，络合平衡正移，导致溶液中的铜离子浓度增大，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D错误； 故选D。 4．钠在纯净的液氨中可以形成蓝色的溶液氨合电子（，强还原剂），而在铁等过渡金属催化下则会发生置换反应生成氨基钠和一种气体。实验小组想使用与钠同主族的金属锂来验证此现象。下列说法错误的是 A．反应使用的锂片必须做到尽可能纯净，否则有反应失控、产生大量气体等实验风险 B．圆底烧瓶中碱石灰起到吸水剂的作用，发挥作用的过程中发生了化学变化 C．双口烧瓶中发生的反应： D．验证锂能与液氨发生置换反应，将反应容器替换为三颈烧瓶，第三个口插入盛满溶液的分液漏斗；待反应结束溶液变蓝后滴入一滴；将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象 【答案】D 【分析】 【解析】A．锂的化学性质活泼，如果锂片不纯净，杂质可能会催化锂与液氨发生置换反应，导致反应失控，产生大量气体，存在实验风险，故A正确； B．碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，它可以吸收浓氨水中的水分，其中氧化钙与水可以生成氢氧化钙，所以发挥作用的过程中发生了化学变化，故B正确； C．由题干已知可知，锂在纯净的液氨中可以形成氨合电子，反应方程式为，故C正确； D．验证锂与液氨的置换反应时，若滴入氯化铁溶液，三价铁离子会与具有强还原性的氨合电子发生反应，而不是催化置换反应，且置换反应生成的气体是氢气，氢气通入澄清石灰水不会产生明显现象，故D错误； 则该题选D。 押题猜想12 电化学基础 终极押题 （2026·湖北黄冈·模拟预测）下图所示的装置用于降解微塑料(MPs)：向溶液中加入氧化剂(PMS)，通电，利用体系产生的羟基自由基()和硫酸根自由基()降解MPs。研究发现用改性阴极材料FeOOH/CC后，MPs的降解效率大幅提升。下列有关说法正确的是 A．阴极的电极反应可能为 B．电极材料被消耗，反应为 C．在阳极失电子，是产生硫酸根自由基()的来源之一 D．改性的阴极通过静电作用富集，提高反应物浓度，增强MPs的降解效率 【答案】D 【分析】电解装置中，左侧连接电源负极，作阴极；右侧连接电源正极，作阳极，据此作答。 【解析】A．阴极反应得电子，左侧总电荷为−2，而产物为中性，总电荷为0，电荷不守恒，A错误； B．是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，选项给出的反应是得电子的还原反应，不符合阳极反应规律，B错误； C．阳极上，水的放电顺序位于硫酸根离子之前，更易发生水的氧化反应，故C错误； D．带正电，反应物带负电，改性阴极的可通过静电作用富集，提高阴极反应物浓度，从而提升的降解效率，符合题干描述，D正确； 故选D。 押题有据 电化学题目是湖北高考选择题必考题型，主要有两种命题方向，一种是新型电源分析，一种是利用电化学合成物质。 考题猜想 1．一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是 A．电极n与电源正极相连 B．双极膜中的移向电极m C．电解一段时间后，右池溶液减小 D．每生成，双极膜中有7.2g水解离 【答案】D 【分析】由图可知，酸性条件下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为，电极m为电解池的阴极；双极膜中的氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，电极n为阳极。 【解析】A．电极n产生，氧元素化合价升高，发生氧化反应，n为阳极，阳极与电源正极相连，A正确；B．双极膜解离出的为阳离子，电解池中阳离子向阴极移动，电极m生成（氮元素化合价降低，发生还原反应），m为阴极，故移向电极m，B正确；C．右池为阳极区，电极反应为，反应生成稀释溶液，右池溶液减小，C正确；D．电极m处反应为，每生成转移8mol电子，双极膜解离1mol 生成和，转移1mol电子，故转移电子物质的量=水解离的物质的量，生成时转移0.8mol电子，需解离0.8mol ，质量为，D错误；故答案选D。 2．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A．电极Y是正极，电极反应为： B．浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向Y极移动 C．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D．相同条件下收集到的气体的体积比 【答案】D 【分析】该浓差电池中，浓度高的一极为负极，浓度低的一极为正极。从图像可以看出，X极区，Y极区。则X为负极，电极反应是；Y为正极，电极反应是。在电解池中，与原电池负极连接的电极是阴极，与正极连接的是阳极。则电极a为阳极，电极反应为；电极b为阴极，电极反应为。据此作答。 【解析】A．由分析可知，电极Y的电极反应为。A正确；B．原电池中，电解质的阳离子由负极流向正极。在该电池中，则是从X极流向Y极。B正确；C．电解池中，电解质的阳离子流向阴极，阴离子流向阳极。由分析可知，该电池中电极a为阳极，电极b为阴极。因此，阴离子流向a极，阳离子流向b极。c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜。C正确；D．由分析可知， 电极a生成的气体M是，电极b生成的气体N是。结合电极反应方程式可知，和的生成比例是1:2。D错误；故答案选D。 3．一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A．放电时，电极I为负极 B．充电时，电极上的电极反应式为 C．放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D．充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 【答案】B 【分析】充电时，需打开开关，闭合开关，在光照条件，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，电极为阴极，得到电子，电极反应为，电极为阳极，发生反应。而放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，电极为负极，电极为正极。 【解析】A．放电时电极I为负极，A正确； B．由以上分析可知，充电时电极上发生的电极反应为，B错误； C．由以上分析可知放电时，需闭合开关，打开开关，对电极做避光处理，C正确； D．充电时，电路每转移，理论上阳极室有通过交换膜进入阴极室，阴极室溶液质量增加，D正确； 故答案选B。 4．科技工作者设计耦合HCHO制甲酸同时高效制H2的方法，装置如下图所示。阳极处的反应机理为。 下列关于该方法说法正确的是 A．相同电量下所制H2产量是传统电解水的2倍 B．阳极的电极反应式为： C．电解时通过阴离子交换膜向a极方向移动 D．电路中每转移1mol电子，阴极生成11.2L气体 【答案】A 【分析】根据图示，右侧电极甲醛失电子发生氧化反应生成HCOO-和氢气，右侧电极为阳极、左侧电极为阴极，阴极反应式为； 【解析】A．传统电解水制H2时，阴极反应为，生成1mol H2转移2mol电子。该装置中阴极反应，根据题目信息，转移2mol电子，阳极生成1molH2，所以电路中转移2mol电子时生成2molH2，故A正确；B．根据题目信息，阳极HCHO失电子发生氧化反应生成甲酸根离子和氢气，电极反应式为2HCHO - 2e⁻ + 4OH⁻ = 2HCOO⁻ + 2H2O+H2，故B错误；C．右侧电极为阳极、左侧电极为阴极，电解池中阴离子向阳极移动，所以氢氧根离子向右侧电极移动，故C错误；D．根据，电路中每转移1mol电子，阴极生成0.5mol氢气，未指明标准状况，无法确定体积是否为11.2L，故D错误；选A。 押题猜想13 晶体结构与性质 终极押题 （2026·湖北黄石·二模）AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A．中的C、N原子均为sp3杂化 B．的空间构型为直线形 C．晶胞中与等距离且最近的数目为6 D．该晶体的密度为 【答案】D 【解析】A．所有C原子均形成4个单键，带正电的N原子形成3个C-N键+1个N-H键，C、N的价层电子对数均为4，均为杂化，A正确； B．与互为等电子体（价电子总数均为16），结构相似，空间构型为直线形，B正确； C．立方晶胞中，位于顶点，位于棱心，距顶点等距离最近的沿x、y、z三个坐标轴的正负方向分布，共个，C正确； D．密度计算： 晶胞边长为，单位转换为，晶胞体积； 晶胞中的数目为，晶胞质量 ； 密度，不是，D错误； 故答案选D。 押题有据 湖北高考在选择题中常出现一道独立考查晶体结构与性质的题目，主要命题方向是陌生物质晶胞的分析与计算。 考题猜想 1．某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到平面，投影图如下(设代表阿伏加德罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是 A．该晶胞在体对角线上的投影可能为 B．投影图中1号硫原子的分数坐标为 C．锰原子的配位数为4 D．若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 【答案】D 【解析】A．据投影图可知，晶胞结构如图，该晶胞在体对角线上的投影可能为，A正确；B．1号硫原子的分数坐标为，B正确；C．锰原子的配位数为4，C正确；D．据均摊法计算可知，晶胞中硫原子有4个，锰原子有4个，设晶胞棱长为，最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，即，D错误；故选D。 2．氮化硼(BN)的常见晶体结构如图所示，其中a、b处原子的分数坐标分别为、。 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．c处原子的分数坐标是 B．立方相氮化硼晶体属于共价晶体 C．在高温高压下六方相氮化硼转化为立方相氮化硼属于化学变化 D．立方相氮化硼晶体的密度为 【答案】A 【解析】A．由晶胞结构可知，a处原子的分数坐标为、处原子在方向的坐标分别是、、，故其分数坐标为，A错误； B．立方相氮化硼是超硬材料，原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．六方相氮化硼中原子形成平面六元环的层状结构，原子间以特定的共价键连接方式构成层内结构，层与层之间通过范德华力相互作用；而立方相氮化硼结构与金刚石结构类似，原子间形成了新的空间网状共价键结构。由于物质的化学键和晶体结构都发生了本质变化，所以生成了新物质，属于化学变化，C正确； D．晶胞中N原子数：，B原子全部在晶胞内，共4个，因此晶胞含4个“”，晶胞质量；晶胞边长，体积，密度，D正确； 故选A。 3．氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。 已知：的填充率 下列说法不正确的是 A．若图中点坐标为(0，0，0)，则点坐标为 B．晶胞沿体对角线方向的投影图为(不区分离子) C．晶胞中的配位数为8 D．化学式中，且该晶胞中的填充率为 【答案】D 【解析】A．若图中M点坐标为(0，0，0)，则点坐标为，A正确； B．沿晶胞体对角线投影，晶胞顶点的Ce4+可构成一个有中心的六边形，原面心上的6个Ce4+投影后可构成一个小六边形，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于面心的阳离子与位于体内的阴离子距离最近，则晶体中与阳离子中心原子最近且等距离的阴离子有8个，C正确； D．由题干晶胞可知，一个晶胞含有和的个数为，和氧空位的总个数为8；Ce为+4价，Y为+3价，O为-2价，根据化学式中的电荷守恒：，解得，即3个阳离子对应5个氧离子，则掺杂后晶胞中个阳离子对应个氧离子，故该晶胞中的填充率为，D错误； 故答案为D。 押题猜想14 电解质溶液曲线分析 终极押题 （2026·湖北黄冈·二模）某邻苯二酚类配体(用表示)、F(Ⅲ)组成的水溶液体系中含铁物种的分布曲线如图。纵坐标()为含铁物种占总铁的物质的量分数。总铁浓度为，总浓度为。已知：。下列描述正确的是 A．的 B．pH=4.1时，体系中 C．pH=10.0时， D．当时，主要含铁物种为 【答案】C 【解析】A．对于平衡，平衡常数。 时，，故。，。 时，，由图可知，溶液中含L物种主要是，，结合，计算得，因此，A错误； B．pH=4.1时，，故。 ，此时含L的物种主要是，计算得，即，B错误； C．介于和之间，解离后游离态主要以形式存在，计算得占游离总L的比例约为。 时，（每个结合3个L），（每个结合2个L），总结合L的浓度为：。 总浓度为，游离总L浓度约为，因此，C正确； D．当时，由，得，接近，由图可知此时主要含铁物种为和，不是，D错误； 故选C。 押题有据 电解质溶液曲线分析是湖北高考必考题型，预测分布系数图像或对数图像是2026年考查命题方向，难度会比较大。 考题猜想 1．下图为常温下和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；c(M)≤10-5mol/L可认为M离子沉淀完全)，下列叙述正确的是 A．Fe(OH)3不能在酸性条件下存在 B．由点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-14.5 C．浓度为0.001 mol/L的Al3+在pH=4时沉淀完全 D．浓度均为的Al3+和Cu2+可通过分步沉淀进行分离 【答案】D 【解析】A．由图可知，铁离子浓度为10—5.5mol/L时，氢氧化铁已经完全沉淀，溶液的pH为3，说明氢氧化铁能在酸性条件下存在，故A错误； B．由图可知，pH为2时，溶液中铁离子浓度为10—2.5mol/L，则氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe(OH)3]=10-2.5×(10—12)3=10-38.5，故B错误； C．由图可知，铝离子浓度为10—5mol/L时，溶液pH大于4，说明溶液pH为4时，铝离子不能沉淀完全，故C错误； D．由图可知，pH为4时，溶液中铁离子浓度为10—3mol/L，则氢氧化铝的溶度积Ksp[Al(OH)3]=10-3×(10—10)3=10-33，同理可知，氢氧化铜的溶度积Ksp[Cu(OH)2]=10-3.5×(10—8)2=10-19.5，铝离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为≈10—9.3mol/L，则氢氧化铜的浓度熵Qc[Cu(OH)2]=10-2×(10—9.3)2=10-20.6＜10-19.5，溶液中没有氢氧化铜沉淀生成，所以浓度均为的铝离子和铜离子可通过分步沉淀进行分离，故D正确； 故选D。 2．是一种难溶于水的弱酸盐(不考虑的水解)，调节饱和溶液(有足量固体)的pH， lgX与pH的关系如图所示[其中X代表]。下列说法错误的是 A．曲线I表示随pH的变化曲线 B．数量级为 C．pH=4时，溶液中 D．溶液中， 【答案】C 【分析】此图象，横坐标比较特殊，从左到右pH逐渐减小，越靠右酸性越强、浓度越大，纵坐标越大，对应X的浓度越大。对于的饱和体系，存在溶解平衡，同时分步电离，pH变化会改变A的存在形式，进而影响溶解平衡：浓度始终满足，因此永远大于所有含A粒子的浓度，对应纵坐标最高的曲线I就是，且pH越小（越靠右），酸性越强，越易结合，溶解平衡右移，越大，和曲线I的变化趋势一致。三种含A粒子中，pH越大（越靠左），浓度越低，A的存在形式从向再向转化：随pH增大逐渐减小，对应下降的曲线III；随pH增大逐渐增大，对应最下方上升的曲线IV；介于二者之间，对应I下方的曲线II，图中标注了pH=4.6时各粒子浓度的对数值，可用于相关计算和比较。 【解析】A．已知是难溶弱酸盐，不水解，为二元弱酸，，故；x轴从左到右逐渐减小（酸性增强）：越小，浓度越大，越易结合，游离浓度降低，为满足，会增大，因此随减小而增大，最上方的曲线I为，A正确，不符合题意； B．根据题图交点：时，，故；时，，由，得，因此的数量级为，B正确，不符合题意； C．pH=4<4.6，根据电离常数公式推导浓度： ，可得：，故；，故因此浓度顺序为：，C错误，符合题意； D．溶解后，所有A元素在溶液中以三种形式存在，根据原子守恒，，故，D正确，不符合题意； 故选C。 3．（2026·湖北十堰·二模）常温下，向溶液中滴加氨水，溶液中[，、、]与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，的 B．的溶液的 C．溶液中： D．向溶液中滴加溶液至，此时溶液的 【答案】C 【分析】为二元弱酸，分两步电离：，电离常数；，电离常数，且；氨水的电离平衡为，电离常数。根据电离方程式，结合电离常数表达式，有相关表达式如下：，，且；，由图示可知，代表与关系，代表与关系，代表与关系；利用图像中a、b点数据计算：，，据此分析。 【解析】A．根据草酸的第一步电离大于第二步电离可知，，，A不符合题意； B．的溶液中，的水解常数，水解程度小于电离程度，其溶液呈酸性，B不符合题意； C．根据图中点知的，的水解常数，而的水解常数，故的水解程度略大于，草酸铵溶液呈微酸性，C符合题意； D．根据电离常数表达式可知，，，，D不符合题意； 故选C。 4．（2026·湖北孝感·二模）常温下，将0.1mol·L-1 NaOH溶液滴入50mL 0.1mol·L-1 H3T溶液中，溶液中含T微粒(H3T、H2T-、HT2-、T3-)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。 已知：(T3-)=。下列叙述错误的是 A．a、c线分别代表H3T、HT2-的分布系数变化情况 B．pH=7时，c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-) C．c(H3T)=c(HT2-)时溶液pH=4.98 D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 【答案】C 【分析】向H3T中滴加NaOH溶液，逐步生成H2T-、HT2-、T3-，所以a、b、c、d曲线分别为H3T、H2T-、HT2-、T3-，加入50 mL NaOH时，恰好生成NaH2T，加入100 mL NaOH时，恰好生成Na2HT，加入150 mL NaOH时，恰好生成Na3T。 【解析】A．由分析可知，A正确； B．溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(H2T-)+2c(HT2-)+3c(T3-)+c(OH-)，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(H2T-)+2c(HT2-)+3c(T3-)，从图中可以得到，pH=7时，c(H2T-)>c(HT2-)，所以c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-)，B正确； C．由图可知，pH=2.1时，c(H3T)=c(H2T-)，则=c(H+)=10-2.1，pH=7.2时c(H2T-)=c(HT2-)，所以当pH=7.2时，，由Ka1·Ka2可得当c(H3T)=c(HT2-)时，pH=4.65，C错误； D．由M至N的滴定过程中，由图可知，突变在pH=8之后，而甲基橙在pH>4.4后一直为黄色，滴定过程中，没有颜色变化，所以不可用甲基橙作指示剂，D正确； 故答案选C。 5．室温下，调节、混合溶液的pH，随pH的变化如图，其中M代表、或，且。 下列说法正确的是 A．线Ⅰ代表－随pH的变化关系 B．点的pH为10.6 C．的数量级为 D．室温下，的 【答案】C 【分析】根据题干信息判断曲线对应物质： pH越大，越大，对于、，越小，越大，因此上升的曲线Ⅰ、Ⅱ对应金属阳离子；pH很大时转化为，随pH增大而增大，减小，因此下降的曲线Ⅲ对应； 已知，因此曲线Ⅰ为，曲线Ⅱ为。据此分析解答。 【解析】A．线Ⅰ代表的变化，不是，A错误； B．由图像可知，a点在曲线II 上，对于，取曲线Ⅱ的点，，即，，则。 a点，即，则，，B错误。 C．对于，取曲线Ⅰ的点，，即，，则，数量级为，C正确； D．反应的平衡常数。 时，，，代入得，D错误。 答案选C。 押题猜想15 新信息给予题 终极押题 （2026·湖北武汉·一模）我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B．与的化学计量数之比为1:1 C．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 【答案】D 【解析】A．从图像可以看出，四脲大环的空腔可适配有机磷酸盐阴离子直径，形成超分子聚合物，体现了超分子的分子识别和自组装特征，A正确； B．从图像可以看出，超分子聚合物结构单元由一个四脲大环和一个有机磷酸盐阴离子构成，二者的化学计量数之比为1:1， B正确； C．有机磷酸盐阴离子中存在-O-H结构，超分子聚合物中有机磷酸盐之间可形成氢键，C正确； D．四脲大环中存在-N-H结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键结合，而非配位键，D错误； 故答案选D。 押题有据 湖北高考中往往在选择题最后一题设置为新信息给予题，多结合最新的陌生反应机理、反应特征等情境，考查角度比较新颖，注重对考生思维创新能力的考查。 考题猜想 1．将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。我国学者提出的催化加氢合成的机理如题图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法不正确的是 A．反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 B．反应③中存在共价键的断裂和生成 C．反应机理表明参与了合成的反应 D．催化加氢合成总反应的 【答案】D 【解析】A．CO2中碳元素化合价为+4价，反应①②中碳元素转化为含碳中间体（如*CO、*CH2O等），化合价依次降低（如+4→+2→0），碳元素化合价不断降低，A正确；B．反应③为中间物种（如*CH2O、*H、*OH等）转化为CH3OH的过程，存在H-H键断裂（H2参与）、C-H键和O-H键生成，存在共价键的断裂和生成，B正确；C．机理图中显示有H2O作为产物或反应物出现（如步骤②或③中生成H2O），表明H2O参与了CO2合成CH3OH的反应，C正确；D．CO2催化加氢合成CH3OH的总反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，反应前气体分子数为4，反应后为2，气体分子数减少，混乱度减小，ΔS<0，D错误；故选D。 2．乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．X为，Y为 B．反应②的原子利用率为100% C．一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率 D．主反应的总反应为 【答案】C 【解析】A．根据反应机理③、④中原子、电荷守恒可以推出X为，Y为，A正确； B．由图知，反应②是，反应物中所有原子都转化成了生成物，原子利用率为100%，B正确； C．由图可知，催化乙烷氧化成乙醛的过程中存在副反应，改变了乙烷氧化成乙醛的转化率，C错误； D．由图可知，通过各步反应的加和，主反应的总反应为，D正确； 故选C。 3．利用可制备苯乙烯，反应可能的机理如下(x、y、z表示催化剂的活性位点)。 下列说法正确的是 A．催化剂的y、z位点所带电性不同 B．受苯环影响，a处键比b处更易断裂 C．整个过程中有非极性键的断裂和形成 D．该反应中每生成1mol苯乙烯，转移电子数目为 【答案】B 【解析】A．由图可知，催化剂的y位点与带部分正电荷的氢原子作用，则y位点带负电；催化剂的z位点与二氧化碳中带部分正电荷的碳原子作用，则z位点带负电，所以催化剂的y、z位点所带电性相同，A错误；B．从反应机理图看，a处键比b处先断裂，这说明受苯环影响，a处键比b处更易断裂，B正确；C．结合反应式和反应机理图可知，反应过程中，反应物中没有非极性键的断裂，即整个过程中没有非极性键的断裂，C错误；D．由反应式可知：，反应中每生成1mol苯乙烯，会消耗1mol二氧化碳，反应转移2mol电子，则转移电子的数目约为，D错误；故选B。 4．化学家合成了一种超分子形成的分子开关，分子B被束缚于分子A的链状结构中，通过改变溶液的酸碱性实现超分子的状态切换，如下图所示，下列说法不正确的是 A．分子B内部有一定的空间，能够识别并固定某些碱金属离子 B．加入酸后，分子B移向位点2，可能因为位点2与分子B之间存在氢键与静电作用 C．改变溶液的酸碱性时超分子的结构改变，但该过程中没有发生化学变化 D．分子A的端位体积较大存在空间位阻，所以分子B被束缚于分子A的链状结构中 【答案】C 【解析】A．分子B类似于冠醚，冠醚内部有一定的空间，具有一定的识别能力，能够识别并固定某些碱金属离子，把无机物带入有机物中，A正确；B．酸性条件下，位点2的结合而带正电荷，会与环状分子B产生静电作用，同时分子B中的氧原子与位点2结合氢离子后形成的中的氢原子之间可形成氢键 ，所以加入酸后，分子B移向位点2，位点2与分子B之间存在氢键与静电作用，B正确；C．改变溶液酸碱性时，分子A上的位点结合氢离子或失去氢离子，存在化学键的形成与断裂，发生了化学变化，并非没有发生化学变化，C错误；D．分子A的端位体积较大，存在空间位阻，使得分子B不易脱离分子A的链状结构，所以分子B被束缚于分子A的链状结构中，D正确；故选C。 押题猜想16 化工流程综合 终极押题 稀土矿主要以氟碳铈矿(CeFCO3)和独居石(CePO4)的形式存在，伴生有Fe2O3、Al2O3和SiO2。某研究小组设计从氟碳铈矿(CeFCO3)中提取铈的流程如图。 已知：①常温下，，，。 ②“酸浸”后的浸出液中Ce3+的浓度约为0.01 mol·L-1；离子浓度≤10-5 mol·L-1时视为该离子已沉淀完全。 ③电负性：Si>Fe>Al。 回答下列问题： （1）Fe2O3、Al2O3和SiO2三种氧化物的化学键中离子键成分百分数由大到小的顺序是________。 （2）对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是______。“焙烧”时控制温度为550℃，CeFCO3转化为Ce(OH)3和两种钠盐，写出该反应的化学方程式，______。 （3）浸渣的主要成分为_____(填化学式)。 （4）加入H2O2的目的是将Ce3+转化为Ce4+，沉淀的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3，该过程中调节pH的范围为______(保留小数点后一位，不考虑因加入氨水和过氧化氢造成的溶液的体积变化)。 （5）工业上萃取常采用逆流萃取方式(有机相与水相逆向流动)，其优点是_____。 （6）流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0～2.5，原因是_____。 （7）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_____。 【答案】（1）Al2O3>Fe2O3>SiO2 （2）无污染性气体放出(或“无污染”或“浓硫酸焙烧有污染”) CeFCO3+3NaOHCe(OH)3+NaF+Na2CO3 （3）SiO2 （4）4.7～7.6 （5）增大接触面积，提高分离效率，减少萃取剂的使用 （6）pH过低，会加速H+放电产生氢气，降低铈的沉积效率，pH过高，Ce4+会水解 （7）CeO2+2xCOCeO2(1-x)+2xCO2 【分析】该流程以氟碳铈矿为原料提取铈，先加入 NaOH 与氟碳铈矿反应，将 F⁻转化为可溶盐，同时使保留在焙烧产物中，、和等杂质也进入焙烧固体；用盐酸溶解焙烧产物，、、进入浸出液，等不溶物作为浸渣被除去；加入将氧化为，再用氨水调节 pH使和优先沉淀完全，而仍留在溶液中，实现分离；使用 P507 萃取剂选择性萃取，与其他杂质分离，再通过反萃取得到纯净的溶液；最后电解 溶液可得到金属 Ce，或经一系列步骤将转化为产品。 【解析】（1）成键原子电负性差越大，离子键成分百分数越大。氧化物中另一元素均为O，电负性差值，因此离子键成分百分数的顺序为>>。 （2）浓硫酸焙烧时，会产生大量的有毒气体，导致环境被污染，NaOH焙烧可避免此类污染；根据产物信息，两种钠盐为NaF和，配平即可得到方程式为。 （3）“焙烧”时，转化为硅酸钠，在“酸浸”过程中转化为硅酸沉淀，成为浸渣，硅酸易脱水转化为。 （4）调节pH使、沉淀，沉淀完全时，通过计算可得，即pOH=11.2，pH=2.8，沉淀完全时，通过计算可得，即pOH≈9.3，pH≈4.7。同时要保证不沉淀，浓度为，开始沉淀时，计算得，pH需小于该值保证不沉淀，故该过程中调节pH的范围为4.7~7.6。 （5）逆流萃取让两相逆向流动，可充分接触溶质，提升萃取充分程度，提高萃取率和原料利用率。 （6）电解阴极发生还原反应，pH不当会导致副反应，pH过低，会加速H+放电产生氢气，pH过高，Ce4+会水解产生氢氧化物沉淀，降低产物纯度和产率，因此需控制pH范围。 （7）根据题目给出的释氧循环，CO结合O生成，配平后即可得到总反应式为。 押题有据 化工流程综合题一般作为非选择题的第一题出现，命题情境为化工产品的工业提取，涉及的命题点包括反应条件的调节、方程式的书写、物质的除杂、产率计算等，可能还会涉及到物质结构中的一些知识点。 考题猜想 1．从某种含钒废渣(主要成分为，含、、、、CaO等杂质)里分离稀土元素钪Sc的工业流程如下： 查阅资料：①“萃取”过程中会有少量Fe元素进入萃取液中。②与强碱反应生成。 回答下列问题： （1）基态Sc原子的价层电子排布式为___________。 （2）滤渣1主要成分有___________。(填化学式) （3）“萃取”需要用到的玻璃仪器有___________、___________。 （4）“反萃取”时，“萃取液”中的、、的沉淀率随pH的变化如图。 ①试剂X应为___________(填“”或“”)，反应的离子方程式为___________； ②控制的最佳pH为___________。 ③“反萃取”选择用氨水而不用NaOH的原因是___________。 （5）“沉钪”发生的反应为。常温下，当恰好完全沉淀时，溶液的d，此时，___________。(用含a、b、c、d的代数式表示。已知，，，一般认为离子浓度小于认为离子沉淀完全) 【答案】（1） （2）、 （3）烧杯 分液漏斗 （4） 2 防止溶解，造成损失 （5） 【分析】废渣加入硫酸酸浸，过滤得到滤渣1(含二氧化硅，硫酸钙)，稀土元素Sc、铁、钙元素进入滤液，加入萃取剂萃取出稀土元素和铁元素，然后加入试剂X为将三价铁转化为二价铁，加入氨水，分离出含有稀土的固相，再加入盐酸溶解，加入草酸分离出草酸钪晶体再通过一系列转化得到钪。据此作答。 【解析】（1）钪为21号元素，基态原子核外价电子排布式为：。 （2）根据分析，滤渣1主要成分有、。 （3）萃取需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗。 （4）根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂将还原为，控制pH为2，使沉淀，几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂X为；反应的离子方程式为；控制的最佳pH为2，由题目提供的资料可知，“反萃取”选择用NaOH强碱会使与强碱反应生成而溶解。 （5）反应的平衡常数为，，则，恰好完全沉淀，，带入上式，可得：。 2．可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。 已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成； ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)： 金属离子 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。 （2）“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。 （3）“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。 （4）为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为) 固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） pH过高会生成沉淀，导致产品不纯 （3）(和) （4） (或) 【分析】闪锌矿粉和软锰矿粉、稀经过“氧化酸浸”工序，ZnS转化为S和、FeO转化为、转化为，不反应，“浸渣”中含有S、；用氨水“沉铁”时，和不反应，调节溶液的pH范围为；加入和氨水，生成沉淀和，沉锰后的滤液中含有、、、、、氨水等，热分解得到的“分解气”中含有、，“余液”的溶质主要为，沉淀为；溶于硫酸得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，获得；由此解答。 【解析】（1）基态Mn原子价层电子排布式为，其价层电子排布图为；据分析，ZnS“氧化酸浸”时和反应生成S、、，离子方程式是； （2）据分析，用氨水“沉铁”时应完全沉淀，而不沉淀、，根据资料可知，调节溶液的pH范围为。“沉锰”时和氨水作沉锰剂，生成沉淀，同时做缓冲溶液，即使加入过量氨水，溶液pH变化不大，溶液pH保持在8.0范围内，有利于生成，pH过高会生成沉淀，导致产品不纯； （3）由分析可知，“分解气”的主要成分为、，溶于水获得氨水(或和一起通入水中得到)，可循环利用；由解析可知，“余液”的溶质主要为； （4）的摩尔质量为，取(即0.1 mol)在惰性气体环境下进行热重分析，根据Zn元素守恒，A点剩余固体产物的质量为26.9 g，失去，化学式为；B点剩余固体产物的质量为17.9 g，又失去，化学式为；C点剩余固体产物的质量为16.1 g，又失去，化学式为；D点剩余固体产物的质量为8.1 g，其中Zn为0.1 mol(即6.5 g)，则含O为1.6 g(即0.1 mol)，D的化学式为ZnO；A的化学式为，其中水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为；反应的化学方程式为(或)。 押题猜想17 有机合成与推断 终极押题 （2026·湖北恩施·模拟预测）有机物M是一种应用广泛的解热镇痛药，因活性高且不良反应小而备受关注。合成M的路线如下图。 路线1： 路线2： 回答下列问题。 （1）已知发生了加成反应，写出B的结构简式______。 （2）系统命名为______。 （3）化合物H中的官能团名称为______。 （4）经历了加成和取代两步反应，写出加成反应的化学方程式______。 （5）M的结构简式为______。 （6）同时满足下列条件的F的同分异构体有______种（不考虑立体异构） ①苯环上只有2个处于对位的取代基 ②其中一个取代基为 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_________。 【答案】（1） （2）2，2-二甲基-1，3-丙二醇 （3）酯基、碳氯键（氯原子） （4）+ （5） （6）10 【分析】A发生脱氢反应生成B，B与发生加成反应生成C，C与HCN发生加成反应生成D，D在碱性条件下先水解后酸化得到M；E与发生取代反应生成F，F与发生加成和取代反应生成G，G与发生取代反应生成H，H在碱性条件下先水解后酸化得到M。 【解析】（1）由加成反应，丙烯与产物分析得B的结构简式为； （2）根据结构，其系统命名为2，2-二甲基-1，3-丙二醇； （3）H中的官能团有酯基、碳氯键（氯原子）； （4）F→G先加成后取代，其加成反应为+； （5）由D在碱性条件下先水解后酸化可得M的结构简式为，或由H在碱性条件下先水解后酸化可得M的结构简式为； （6）由题目信息可知，满足条件的F的同分异构体有，，，，，，，，，，共10种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为。 押题有据 湖北高考对有机合成与推断综合题的命题，总体难度不大，知识点也比较固定常规，一般不考查合成路线的书写。 考题猜想 1．苯海索(G)是一种抗胆碱药，主要用于治疗帕金森病，其合成路线如下图。 已知：①THF为四氢呋喃，结构简式为 ②+R''MgX (X为Cl、Br、I，R、、为H的烃基) 回答下列问题： （1）Ⅰ中苯发生的反应类型为_______，E中官能团为次氨基、_______(填名称)。 （2）关于Ⅱ的下列事实的解释正确的是_______。(填标号) a．溴苯比氯苯更易与Mg反应：键能 b．反应需无水环境：C易与水反应 c．用THF作溶剂：THF为非极性分子 （3）Ⅲ的化学方程式为_______。 （4）F为含氯化合物，根据已知信息，则Q的结构简式为_______。 （5）G的抗胆碱药理活性和结构中的手性碳密切相关。若Ⅷ中过量可能生成K，使药理活性产物减少。K的结构简式为_______。K和G可通过红外光谱进行鉴别，除键、键等特征峰外，若有_______特征峰，则为G。 （6）写出1种满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①苯环上只有两个取代基，其中1个为； ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为。 【答案】（1）取代反应 羰基 （2）ab （3）+(CH3CO)2O+CH3COOH （4）   （5）   键 （6）或   【分析】 A发生溴代反应生成B，B结合Mg转化成C，结合信息②，C和E发生加成、水解反应生成H，H和发生加成反应生成G，由G的结构简式再结合信息②可推得F的结构简式为 ，Q的结构简式为，由E的结构可推得D的结构简式为。 【解析】（1）由A到B苯环上引入溴原子知Ⅰ中苯发生的反应类型为：取代反应；E中含有羰基，官能团名称为：羰基； （2）a．已知键长，键长越短键能越大，所以键能，溴苯比氯苯更易与Mg反应，a正确； b．由信息②可知C能发生水解反应，要使B只转化成C，反应需无水环境，b正确； c．分子中氧原子的电负性（约3.44）远大于碳和氢，C-O键的电子云强烈偏向氧原子，使氧带部分负电荷（δ-)，相连的碳带部分正电荷（δ＋），且碳氧原子均为sp3杂化，所以THF为极性分子，根据相似相溶原理用THF作溶剂，c错误；故答案选ab。 （3）由上述分析知D的结构简式为，Ⅲ的化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH （4）由上述分析，结合题干F为含氯化合物，所以Q的结构简式为 （5）由上述分析知若Ⅷ中过量，G中苯环会继续与发生加成发应生成K，即K的结构简式为 ；对比G和K的结构简式知，除键、键等特征峰外，G比K多1个苯环，故若有键特征峰，则为G； （6）由E的结构，结合题干信息，满足条件的E的芳香族同分异构体的结构简式是对称的，且由4组类型的氢原子，有一个和一个 基团，故满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式或 。 【点睛】本题是有机推断合成综合题，突破口是结合信息由G倒推出F和Q，继而推出D的结构简式。 2．以丙烯为原料合成某药物中间体H的路线如下(为)： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学方程式为___________。下列仪器可测定F中官能团和化学键的是___________(填字母)。 a．质谱仪        b．元素分析仪        c．红外光谱仪 （4）G中碳原子的杂化类型是___________；H分子中含___________个手性碳原子。 （5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①有机物最多能与反应，但与NaOH不反应 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③同一个碳原子最多连接一个官能团 其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1）酯基 （2）加成反应 （3） c （4）、 3 （5）4 【分析】根据流程图可知，A→B为氧化反应，再根据C的结构可知，B为，B→C为酯化反应，反应中，C的碳碳双键发生反应，故该过程发生加成反应；E→F为取代反应，F→G为酯基与酮羰基的α碳发生取代反应成环，G→H为加成反应或还原反应。 【解析】（1）C中含氧官能团的名称是酯基。 （2）反应中，C的碳碳双键发生反应，故该过程发生加成反应。 （3）发生取代反应，副产物为HI，则的化学方程式为；红外光谱仪能测定有机物的官能团和化学键。 （4）G中碳原子有两种杂化方式：键中C采取杂化，形成4个单键的碳采取杂化；手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，H分子中有3个手性碳原子。 （5）G的同分异构体具备下列条件：①有机物最多能与反应，但与NaOH不反应，说明其含有醇羟基；②苯环上的一氯代物只有一种；③同一个碳原子最多连接一个官能团，故若苯环上含4个，则它的结构可能是、、，若含2个，则它的结构简式为，则G的同分异构体共有4种；其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为。 3．H是合成治疗肠道药物——琥珀酸普芦卡必利的重要中间体，H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；下列试剂能鉴别A和B的是___________(填选项字母)。 A．溶液        B．溴水        C．溶液        D．溶液 （2）A→B的反应类型为___________；D→E的化学方程式为___________。 （3）F中含氧官能团的名称为___________；1 mol F最多消耗___________mol NaOH。 （4）G→H第一步反应所得产物有甲醇、乙酸钠和___________(填结构简式)。 （5）B的同分异构体有多种，满足下列条件的有___________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式有___________(任写一种)。 ①含有和   ②苯环上连有2个取代基 【答案】（1） CD （2）取代(或酯化)反应 ＋Br2→＋HBr （3）酯基、酰胺基、醚键 7 （4） （5）18 或或 【分析】 A和CH3OH在酸性条件下反应生成B（），则A为；B和发生取代反应生成C（）；C和SO2Cl2发生取代反应生成D（）；D和Br2发生取代反应E（）；E再和1,2-二溴乙烷（）发生取代反应生成F（）；F发生取代反应生成G（）；G再转化为H（）。 【解析】（1）根据B的结构简式和A→B的反应条件，可知A的结构简式为。A中含有羧基、酚羟基和氨基，B中含有酯基、酚羟基和氨基，二者都有酚羟基，不能用溶液和溴水鉴别，A、B项不符合题意；和都能和羧基反应放出，C、D项符合题意。故选CD。 （2）A分子中的羧基和甲醇发生酯化反应，也属于取代反应；由D的结构简式，可知D的分子式为，结合反应试剂和E的分子式，说明溴水与D发生取代反应，结合F的结构简式可知，E的结构简式为，D→E的化学方程式为＋Br2→＋HBr。 （3）由F的结构简式可知分子中含氧官能团有酯基、醚键和酰胺基。1 mol F与足量NaOH溶液反应，其中苯环上和发生水解反应，消耗4 mol NaOH，分子中的酯基和酰胺基发生水解消耗2 mol NaOH，烷基链相连的Br水解消耗1 mol NaOH，共消耗7 mol NaOH。 （4）G→H第一步在碱性条件下发生水解反应：＋2NaOH→＋＋CH3OH。 （5）B的分子式为，其同分异构体中苯环上连有2个取代基，且含有和，若苯环上连有，则另一个取代基为或；若苯环上连有，则另一个取代基为或；若苯环上连有，则另一个取代基为，若苯环上连有，则另一个取代基为，又都有邻、间、对三种位置异构，共18种B的同分异构体。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式有<>或或。 押题猜想18 实验综合探究 终极押题 （2026·湖北黄冈·二模）某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。 （1）实验I：向溶液中逐滴加入2 mol/L氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。 ①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：___________。 ②溶液变成深蓝色是因为生成了配离子，该配离子中心离子的杂化方式___________(填“是”或“不是”)sp3杂化。 （2）深蓝色晶体经洗涤、干燥后用___________(填仪器名称)检测，出现明锐的衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。 甲：该晶体是； 乙：该晶体是。 丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认乙同学猜想成立的证据___________。 （3）该小组认为实验I中生成蓝色沉淀的同时生成了，影响了的生成。因此设计了实验Ⅱ制备，但却出现预期之外的现象： 实验Ⅱ： ⅰ．对于实验I与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设： 假设a：实验I中加了两次氨水，浓度比实验Ⅱ中大，更有利于的生成。 假设b：实验I中生成了，可明显促进的生成。 假设c：实验Ⅱ中加入了，可明显抑制的生成。 ⅱ．设计实验Ⅲ~I进行验证，记录相关数据如下。[已知(有色物质)，为常数] 序号 操作 用分光光度计测清液吸光度 Ⅲ 取0.1gCu(OH)2固体于试管中 滴加氨水 A1 IV 滴加氨水 A2 V 滴加氨水，再加入少量Na2SO4固体 A3 VI 滴加氨水，再加入少量________固体 A4 ①实验VI中，应加入的固体是___________(填化学式)。 ②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为___________。 （4）为进一步确认发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据： ； 。 请结合数据通过计算说明不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因___________。 【答案】（1）(或“”等碱式硫酸盐均可) 不是 （2）X射线衍射仪 取少量晶体于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀(或查阅资料，进一步解析衍射图谱，分析出晶体中有正四面体的原子团结构。) （3） (或“A4最大，A2略大于A1，A1、A3接近”) （4）反应的平衡常数 ，反应难以进行；加入铵根后，发生反应，平衡常数为，平衡常数显著增大，反应易发生 【分析】向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，并加入乙醇可析出深蓝色晶体，并对深蓝色晶体进行探究实验，据此分析； 【解析】（1）①氨水少量时，与反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，； ②为平面正方形结构，中心离子为杂化； （2）①晶体检测中，可通过X射线衍射仪检测，若出现明锐衍射峰可证明是单一组分的晶体； ②甲猜想晶体阴离子为OH⁻，乙猜想阴离子为，只需检验是否存在即可证明，取少量晶体于试管中，加入足量稀盐酸溶解酸化，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则乙同学猜想成立； （3）① 实验目的是分别验证的促进作用、的抑制作用，实验需要控制阴离子相同，排除阴离子干扰，因此验证时加入； ② 吸光度与浓度成正比，若加入和氨水的吸光度A3与不加其他固体的A1、A2接近，说明无促进作用、无抑制作用；加入的吸光度A4大于A1，说明可促进生成，猜想b成立； （4）溶于氨水的反应为：，该反应平衡常数： ，K极小，反应很难自发进行，因此不溶于氨水；有铵盐存在时，会与OH⁻结合生成，促进平衡正向移动，总反应为：，平衡常数为，平衡常数显著增大，反应易发生。 押题有据 湖北高考对化学实验综合题的考查，命题方向是物质性质的探究或化学反应的探究，突出对考查的观察分析能力、逻辑推理能力的考查，对于考生来说，语言表达能力也很重要。 考题猜想 1．（2026·湖北孝感·二模）氯化铁常用于污水处理、印染、电子等领域。实验小组制备FeCl3并对其进行探究。 Ⅰ．无水氯化铁的制备： （1）A装置发生的化学反应方程式为___________。 （2）FeCl3固体100℃时开始升华，D处硬质玻璃管右端没有加橡胶塞且用广口瓶收集氯化铁的原因是___________。 （3）反应一段时间后测得F溶液中离子浓度满足：c(Cl-)>c(ClO-)+c(HClO)可能的原因是___________。 Ⅱ．实验探究i： 已知：①Fe3+在溶液中以络离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+(浅紫色)(答题可简写为“Fe3+”)、[Fe(OH)]2+(黄色)、[FeCl4]-(亮黄色)等； ②H2O、与Fe3+的络合能力较弱。 （4）已知：0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液为浅黄色，请用离子方程式加以解释：___________。 0．1 mol/L FeCl3溶液显黄色。某同学猜测0.1 mol/L FeCl3溶液显黄色的原因之一是生成[FeCl4]-，请设计实验加以证明：___________。 Ⅲ．实验探究ii： （5）已知：①电极电势(φ/V)是衡量微粒进行氧化还原反应能力的重要参数。电极：氧化态+ne-=还原态，φ/V越大，氧化态的氧化性越强；φ/V越小，还原态的还原性越强。电极电势通常会受温度和二者浓度的影响。 ②25℃时，当各离子浓度均为1 mol/L时，Fe3++e-=Fe2+  φ/V1=0.77V  Ag++e-=Ag  φ/V2=0.80V。 ③氧化还原反应的平衡常数与标准电动势()有关，，z表示氧化还原反应转移的电子数，为氧化型电极电势(氧化剂和它的还原形式在1 mol·L-1，浓度下表现出的电动势)，为还原型电极电势。 则可以从以下两个角度推测Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+进行的方向及程度大小。 a：通过计算，该正反应的K=___________。 b：设计如图实验装置： 烧杯A中的电解质溶液是___________。(不考虑Cl-与Fe3+络合) 实验现象：电流表指针向右偏转(电流表指针偏向电流流入的一边) 实验结论：该反应较难正向进行。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）FeCl3固体易升华，遇冷后凝华为固体堵塞装置； （3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应放热，温度升高可能发生副反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O （4）Fe3++H2O [Fe(OH)]2++H+ 取少量0.1 mol/L FeCl3溶液于洁净的试管中，滴加少量饱和NaCl溶液(或者加一定量NaCl固体)，观察到溶液黄色变深 （5）10-0.507(答10-0.51也可) 1 mol/L FeCl3和1 mol/L FeCl2(0.5 mol/L Fe2(SO4)3和1 mol/L FeSO4) 【解析】（1）实验室制氯气的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）FeCl3固体易升华，遇冷后凝华为固体堵塞装置，故D处硬质玻璃管右端没有加橡胶塞且用广口瓶收集氯化铁； （3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水反应放热，温度升高可能发生副反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，考虑ClO-水解并结合两个反应可知c(Cl-)>c(ClO-)+c(HClO)； （4）由溶液显浅黄色可知三价铁离子水解生成了[Fe(OH)]2+，故方程式为Fe3++H2O⇌[Fe(OH)]2++H+，若0.1 mol/L FeCl3溶液显黄色的原因之一是生成[FeCl4]-，则其方程式为Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-，由平衡移动的理论可设计方案如下：取少量0.1 mol/L FeCl3溶液于洁净的试管中，滴加少量饱和NaCl溶液(或者加一定量NaCl固体)，若观察到溶液黄色变深，说明0.1 mol/L FeCl3溶液显黄色的原因之一是生成[FeCl4]-； （5）①由信息①②③可知该正反应的，所以K=10-0.507； ②由题干信息，当各离子浓度均为1 mol/L时，研究反应进行情况，则烧杯A中的电解质溶液是1 mol/L FeCl3和1 mol/L FeCl2，或者0.5 mol/L Fe2(SO4)3和1 mol/L FeSO4。 2．（2026·湖北襄阳·一模）某化学小组探究银镜反应后去除试管内壁附着银的方案。实验过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。 已知：I．该实验条件下，空气的影响忽略不计； II．相关物质的溶解度为为0.796g。 回答下列问题： （1）用一定浓度的去除银镜，此法的缺点是___________。 （2）小组同学认为铁盐也有较强的氧化性，探究能否用铁盐去除银镜，查阅资料发现： ①电极电势是衡量微粒氧化性的重要参数。如对于电极：氧化态还原态，越大，氧化态的氧化性越强；越小，还原态的还原性越强。已知，，理论上___________氧化(填“能”或者“不能”)。 ②能斯特方程可计算不同状态下的电极电势：，其中标准电极电势表示时，当各离子浓度均为时的电极电势(固体浓度视为1)；z表示该电极反应转移的电子数。小组同学提出可以改变的浓度，比如向其中加入，使变成沉淀，将的浓度降到，的电极电势从减小到___________V，可___________单质Ag的还原性(填“增强”或者“减弱”)。 （3）实验验证：分别向两支具有相同厚度银镜的试管中加入不同试剂，现象如表所示： 试管编号 加入试剂 实验现象 甲 5mL0.5mol/LFeCl3溶液(过量，pH) 光亮的银镜消失，试管壁出现褐色沉淀 乙 的溶液(过量，) 银镜少部分溶解 ①选用，溶液的浓度为，目的是保证___________相等。 ②甲乙两支试管中现象不同的原因为___________。 （4）关于试管甲中褐色沉淀，分析结果表明，其中不含。关于沉淀的组成提出了三种可能性： a．(浸泡在黄色的溶液中呈褐色)； b．AgCl和Ag； c．Ag。 开展了下面2个探究实验： 由实验结果可知，X的组成是___________(填标号)。 【答案】（1）产生氮氧化物污染环境 （2）不能 0.505 增强 （3）c(Fe3+)或者铁离子浓度 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比更有利于降低Ag＋浓度，所以实验甲比实验乙正向进行的程度更大 （4）a 【解析】（1）硝酸和银反应会生成氮氧化物，这类气体有毒，会污染环境； （2）①已知，，氧化还原反应中，只有氧化剂的电极电势大于还原剂的电极电势，反应才能自发进行，因为0.77 V<0.80 V，所以不能氧化Ag；②根据能斯特方程：，已知c(Ag+)=10-5 mol/L，代入得：=0.8+0.059lg(10-5)=0.8+0.059(-5)=0.505 V；③电极电势越小，还原态Ag的还原性越强，所以单质Ag的还原性增强； （3）①选用，溶液的浓度为，目的是保证铁离子浓度相等（控制变量，排除铁离子浓度对实验的影响）；②甲乙两支试管中现象不同的原因为AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比更有利于降低Ag＋浓度，所以实验甲比实验乙正向进行的程度更大； （4）实验1：加入足量氨水，沉淀溶解，AgCl能与氨水反应生成可溶性的[Ag(NH3)2]+，而Ag2O、Ag与氨水不发生这个反应，所以沉淀中一定含有AgCl；实验2：加入足量稀HNO3，沉淀不溶解，Ag与稀HNO3反应，而AgCl在稀HNO3中不溶解，因此沉淀的组成是AgCl，对应选项a。 3．（2026·湖北荆州·二模）某研究小组探究亚铁盐溶液与双氧水的反应，进行了如下实验。 已知：实验时使用硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液(已酸化) 回答下列问题： （1）Ⅲ中溶液呈血红色的原因是___________、___________(用离子反应方程式表示)。 （2）针对Ⅳ中溶液变为黄色提出猜想： ⅰ．SCN-发生转化 ⅱ．___________发生转化 ⅲ．二者都发生转化 设计实验：将Ⅳ中溶液平均分为2份，分别进行实验a、b。 实验 操作 现象 a 向试样中滴加___________ 溶液变为血红色 b 向试样中滴加2滴0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 溶液无明显变化 请补全上述猜想和实验操作；实验现象证明猜想ⅰ正确。 （3）查阅资料发现SCN-具有还原性，能被H2O2氧化为。拟设计如下实验验证：取Ⅳ中溶液，加入盐酸，滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。该实验设计是否合理？___________(填“是”或“否”)，说明原因：___________。 （4）探究Ⅴ中气泡成分及产生原因： 查阅资料：Fe2+能催化H2O2分解，其催化机理为： 故气泡成分为氧气。 结合上述催化机理，从平衡移动的角度解释Ⅳ中溶液为何静置3min后才出现气泡___________。 （5）根据上述实验，若用KSCN溶液和双氧水检验亚铁离子时，应注意___________。 【答案】（1） （2）Fe3+ 2滴 0.1mol/LKSCN溶液 （3）否 实验中使用溶液，已含 （4）Ⅳ中 被双氧水氧化为，，随双氧水剂量增加，被氧化为 后，平衡逆向移动，被释放出来，与双氧水反应生成了，此过程需要一定时间积累。 （5）控制滴加双氧水的量 【分析】向酸化的硫酸亚铁铵溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，加入 H2O2后 Fe2+被氧化为 Fe3+，与 SCN-结合形成血红色的Fe (SCN)3；继续滴加过量 H2O2，SCN-被氧化导致血红色褪去，溶液变为黄色；静置3分钟后，Fe2+/Fe3+催化 H2O2分解放出 O2，产生气泡。 【解析】（1）酸性条件下，将氧化为，离子方程式为；与结合生成血红色的，离子方程式为。 （2）血红色褪去变为黄色，可能的原因是被氧化、或被还原或氧化，因此猜想ⅱ为发生转化；若猜想ⅰ（转化）正确，说明原溶液中仍然存在，只需要补充2滴 0.1mol/LKSCN溶液，溶液重新变为血红色。 （3）实验所用的原料硫酸亚铁铵本身电离出，因此无论是否被氧化，加入氯化钡都会产生白色沉淀，实验设计不合理。 （4）结合平衡移动原理，Ⅳ中 被双氧水氧化为，，随双氧水剂量增加，被氧化为 后，平衡逆向移动，被释放出来，与双氧水反应生成了，此过程需要一定时间积累，故Ⅳ中溶液静置3min后才出现气泡。 （5）该实验说明过量双氧水会氧化，干扰检验，因此检验时不能加过量双氧水，故需控制滴加双氧水的量。 押题猜想19 化学反应原理综合 终极押题 碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 回答下列问题： （1）_______。 （2）下列可提高反应③中平衡转化率的条件是_______(填标号)。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压 （3）反应①的随温度T的变化趋势是_______(填标号)。 （4）高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是_______。 （5）100 kPa下，在密闭容器中，和的物质的量均为1 mol，发生反应。的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度的变化关系如图2.(反应④在360℃以下不考虑，450℃以上可认为完全分解) 注：含碳生成物的选择性 ①表示选择性随温度变化的曲线是_______(填字母)。 ②550℃下达到平衡时，的体积分数为_______%(保留3位有效数字，下同)。该温度下，反应④的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③内，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 【答案】（1） （2）C （3）A （4）(或) （5）a 5.56 0.286 温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量（或其他合理答案） 【解析】（1）反应①-反应②可得反应③，根据盖斯定律计算知，故答案为。 （2）反应③为气体体积减小的放热反应，增大压强和降低温度，均能使平衡正向移动，从而提高平衡转化率，故答案选C。 （3）反应①为气体体积减小的放热反应，，，，低温时，高温时，因此随温度T升高而增大，故答案选A。 （4）反应活化能越低，反应速率越快，从图中可以看出，第三步活化能最低，速率最快，基元反应为，故答案为(或)。 （5）①根据图像，温度升高，氢气的转化率下降，则生成甲烷的量减少，反应②为吸热反应，温度升高，碳酸镁的转化率增大，因此甲烷的选择性下降，二氧化碳的选择性上升，所以a表示二氧化碳的选择性，b表示甲烷的选择性，故答案选a。 ②由图可知，550℃下达到平衡时，碳酸镁已经完全分解，氢气的转化率为，甲烷的选择性为，二氧化碳的选择性为，则一氧化碳的选择性为，故平衡时，，,，根据氧元素守恒知，，，，平衡时气体的总物质的量为=1.8 mol，所以的体积分数为；该温度下，反应④的压强平衡常数，故答案为5.56；0.286。 ③内，反应③为放热反应，反应④为吸热反应，温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量，故答案为温度升高，反应③平衡逆移，量增多，使反应④平衡正移，量减少，且增加量大于减少量（或其他合理答案）。 押题有据 湖北高考对化学反应原理综合题的考查也比较常规，命题点以化学反应速率和平衡移动原理为主，常结合多个图像进行设问的安排。 考题猜想 1．（2026·湖北恩施·模拟预测）二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： i． ii． iii． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ii的反应历程如图所示。在不同催化剂作用下，该反应历程中决速步骤的能垒分别为____eV、_____eV，其中效果较好的催化剂为_________。 （2）反应ii的焓变_______。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为_________。 （3）向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii和iii，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为_________。 ②250℃时，反应ii中的反应速率_________。反应ii的平衡常数_________（250℃时甲醇与水均为气体）。 ③试分析曲线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因_________。 【答案】（1）2.02 1.14 Ni6O4/In2O3 （2）-49.5kJ·mol-1 CH3OH-6e-＋8OH-=＋6H2O （3）反应ⅱ为放热反应，反应ⅲ为吸热反应。在250℃以前，以反应ⅱ为主，温度升高平衡逆向移动，所以曲线先下降；在250℃以后，以反应ⅲ为主，温度升高平衡正向移动，所以曲线后上升 0.9/t mol·L-1·s-1 0.038 曲线a表示CO2的平衡转化率，曲线b表示CO2的实际转化率。温度越高反应速率越快，在相同时间t秒内越趋于平衡，CO2的实际转化率与平衡转化率越趋于一致。所以曲线a、b在温度较高后趋于重合 【解析】（1）决速步骤为活化能（能垒）最大的步骤，能垒 = 峰（过渡态）能量 - 前一个谷（反应物）能量：对于，最大能垒：，对于，最大能垒：，能垒越小，催化效果越好，因此效果较好的催化剂为。 （2）根据盖斯定律，反应ii=反应i+反应iii，因此： ，碱性环境下，甲醇在负极失电子生成碳酸根，电极反应式为：CH3OH-6e-＋8OH-=＋6H2O。 （3）①反应放热（），反应吸热（）；温度升高时，反应平衡逆向移动使转化率降低，反应平衡正向移动使转化率升高；低温时反应占主导，总转化率下降，高温时反应占主导，总转化率升高，因此先下降后上升。 即：反应ⅱ为放热反应，反应ⅲ为吸热反应。在250℃以前，以反应ⅱ为主，温度升高平衡逆向移动，所以曲线先下降；在250℃以后，以反应ⅲ为主，温度升高平衡正向移动，所以曲线后上升。 ② 250℃时，平衡转化率为，转化的总物质的量：；平衡时甲醇选择性为，根据选择性公式，生成甲醇的物质的量。 设反应ii转化为，反应iii转化为，总消耗：，因此的反应速率： 。平衡时各物质浓度（体积，水和甲醇均为气体）： ，，， 反应ii的平衡常数： 。 ③温度升高，反应速率显著加快，相同反应时间内，反应已达到平衡状态，实际转化率等于平衡转化率，因此曲线趋于重合，即： 温度高于280℃后，反应速率足够快，t时间内反应达到平衡，实际转化率等于平衡转化率，故曲线重合。 2．甲烷、水蒸气重整制氢具有以下优点：原料储量丰富，使用甲烷作为反应物减轻了该气体造成的温室效应，减少了大气污染。甲烷、水蒸气重整反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   （1）的VSEPR模型名称是___________。 （2）随着温度变化，上述反应的吉布斯自由能变化如图所示： 200～300℃时自发趋势最大的反应是___________(填编号)，理由是___________。 （3）镍基涂层催化剂对甲烷水蒸气重整反应活性更高。镍晶体的晶胞结构如图所示： 假设该晶体中镍原子是等径圆球，则Ni的原子半径是___________pm(用含a的代数式表示)，设为阿伏加德罗常数的值，镍晶体的密度是___________((用含a、的代数式表示)。 （4）向1 L恒容密闭容器中按、投料，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示： ①700℃后随着温度升高，的物质的量分数减小的原因是___________。 ②600℃时反应后气体总物质的量是___________mol(结果用分数表示)，反应Ⅰ的平衡常数K为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1）四面体形 （2）Ⅱ 时只有反应Ⅱ的(合理即可) （3） (合理即可) （4）700℃后主要发生反应Ⅱ，该反应放热，随着温度升高，平衡逆向移动，的物质的量分数减小(合理即可) 【解析】（1）H2O中心O原子价层电子对数=，所以H2O的VSEPR模型是四面体。 （2）恒温恒压下，吉布斯自由能越小，反应的自发趋势越大；时，反应Ⅱ的最小，且，因此自发趋势最大。 （3）镍晶胞是面心立方晶胞，边长是a pm，设原子半径为r。晶胞面对角线长度为，等于4倍的原子半径(4r)，即，解得；一个晶胞含有4个镍原子，质量是，晶胞体积是，镍晶体的密度。 （4）①700℃后甲烷几乎反应完全，主要发生反应Ⅱ，该反应放热，随着温度升高，平衡逆向移动，的物质的量分数减小。②600℃时，的物质的量分数为50%，的物质的量分数为4%，设反应Ⅰ中转化的甲烷的物质的量是a mol，反应Ⅲ中转化的甲烷的物质的量是b mol，由差量法得到反应后气体的总物质的量是，根据甲烷的物质的量分数为4%列式为，根据氢气的物质的量分数为50%列式为，解得：、，则反应后气体的总物质的量为，的物质的量是，剩余的物质的量是，据氢元素守恒得的物质的量是，据氧元素和碳元素守恒可得的物质的量是，的物质的量是，因反应在1L恒容密闭容器中进行，故反应Ⅰ的平衡常数。 3．乙酸(CH3COOH)是重要的化工原料，Cativa法是生产乙酸常用的方法，在催化剂作用下，乙酸产率高，恒压下，向某装有催化剂的密闭容器中充入一定量的和CO(g)，发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）从热力学角度分析，主反应的________0(填“<”或“>”)。已知该反应的正、逆反应的活化能分别为和，且生成物的总能量为，则反应物的总能量为________(用含、和e的代数式表示)。 （2）若在密闭容器中按照物质的量之比1:2通入CH3OH和CO只进行主反应(起始投料量相同)，调控外界条件，进行a、b两组实验，实验b在容积为VL的恒容容器中进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。 图中实验b反应从开始到平衡时的反应速率v(CH3OH)_______；根据实验b，列出Kp=________(以分数形式表示)；与实验b相比，实验a改变的条件是________ 。 （3）体系中同时发生两个反应，在不同温度下，达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示。 ①下列说法正确的是_______。 a．投料比x代表 b．L、M两点的甲醇的平衡转化率：α(M)>α(L) c．曲线c代表乙酸的分布分数 ②请根据图中曲线，判断副反应的________0(填“<”或“>”)，理由________。 【答案】（1）＜ （2）0.375 加压并升温 （3）b ＜ T1时大于T2时，由T2＞T1可知，温度越高则越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动， 【解析】（1）主反应是气体分子数减少的反应，，该反应能自发进行，由可知。 ，整理得反应物总能量。 （2） 设起始，，总物质的量为。列出三段式： 由恒容下，压强之比等于物质的量之比： ，即，解得。 起始分压为，平衡分压为，。平衡时各物质分压：，，， ；实验a起始压强大于实验b，说明实验a改变的条件是加压，但加压使平衡正向移动，最终体系总压强应低于实验b，但平衡时，实验a总压强大于实验b，说明还对实验a进行了升温处理，使得平衡正向移动，故改变的条件是加压并升温。 （3）①题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为、，根据反应特点，主反应的产物占优势，故曲线a或曲线b表示，曲线c或曲线d表示，若投料比x代表，则x增大意味着CH3OH相对增多，CO相对减少。CO减少不利于主反应生成CH3COOH，CH3OH增多有利于副反应生成CH3COOCH3。因此，CH3COOH的分布分数应减小，CH3COOCH3的分布分数应增大。这与图中曲线a、b（CH3COOH分布分数随x增大而增大）和曲线c、d（CH3COOCH3分布分数随x增大而减小）的趋势不符。故投料比x代表。当时，x越大，CO越多，越有利于主反应，乙酸分布分数随x增大而增大，与图像一致； a．根据分析可知，，越大，CO越多，越有利于主反应，乙酸分布分数随增大而增大，与图像一致，a错误；b．越大（点点x），CO投入量越大，甲醇平衡转化率越高，，b正确；c．根据分析可知，曲线c表示CH3COOCH3分布分数，c错误；故选b。 ②当同一投料比时，观察可知T1时大于T2时，由T2＞T1可知，温度越高则越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动，。 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 新科技或传统文化中的化学原理（新材料、文物、古籍） 押题猜想02 类型多样的化学用语（结构模型、电子云图、化学键等） 押题猜想03 物质的分离、提纯、检验与鉴别（有机物分离、检验试剂） 押题猜想04 简单的化学概念与理论判断（紧贴教材内容） 押题猜想05 有机物的结构与性质（药品成分、化工品的合成路线） 押题猜想06 方程式的正误判断（离子方程式、化学方程式） 押题猜想07 实验方案的评价（实验装置、目的） 押题猜想08 元素推断与元素周期律（结合电子式、转化关系） 押题猜想09 有关物质性质与应用的解释（表格型） 押题猜想10 分子结构与性质（结合陌生物质结构） 押题猜想11 微型实验分析（陌生物质制备、反应） 押题猜想12 电化学基础（新型电池、电化学合成） 押题猜想13 晶体结构与性质（晶胞结构分析、计算） 押题猜想14 电解质溶液曲线分析（分布系数、对数） 押题猜想15 新信息给予题（结合物质结构、反应特性等） 押题猜想16 化工流程综合（热门材料提取） 押题猜想17 有机合成与推断（药物合成） 押题猜想18 实验综合探究（物质性质探究） 押题猜想19 化学反应原理综合（结合多个图像） 押题猜想01 新科技或传统文化中的化学原理 终极押题 【原创题】荆楚文化源远流长。曾侯乙编钟为战国早期文物，是由六十五件青铜编钟组成的庞大乐器，现藏于湖北省博物馆，为该馆“镇馆之宝”。曾侯乙编钟用失蜡法铸造，表面经鎏金与错金工艺。表面鎏金层是将金汞齐均匀涂抹于铜器表面后加热使汞挥发，从而形成金镀层。出土文物表面常见绿色铜锈。下列有关说法错误的是 A．该文物属于合金材料 B．鎏金过程中汞挥发属于物理变化 C．鎏金层可以减缓铜基体发生腐蚀 D．铜锈的生成过程发生了析氢腐蚀 押题有据 本题紧扣湖北高考化学试卷第一题命题惯例，将文物与化学原理紧密结合，贴合湖北地域特色，考查了化学材料、化学变化类型和腐蚀等内容。D项作为答案项，具有一定的判定难度。 考题猜想 1．到2030年，湖北省力争打造10个全国知名的“特色之乡”。下列说法错误的是 A．恩施：世界硒都——硒是人体必需的微量元素 B．沙洋：菜籽油之乡——油脂属于高分子化合物 C．潜江：小龙虾之乡——甲壳质是虾壳的主要成分 D．秭归：脐橙之乡——脐橙中的维生素C具有还原性 2．神舟二十号乘组航天员在太空中进行了多项科学实验和四次出舱任务，如安装空间碎片防护装置、舱外设备巡检及处置、种植太空蔬菜等。下列说法错误的是 A．空间碎片防护装置用到了Ni、Ti记忆合金，Ni、Ti均为过渡元素 B．制作出舱宇航服用到氯丁尼龙胶布，氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料 C．舱外的太阳能电池用到晶体硅，晶体硅属于共价晶体 D．种植太空蔬菜的土壤含有MgO和，MgO和内存在的化学键相同 3．我国十五五规划强调了发展新质生产力，下列有关新质生产力说法正确的是 A．光伏发电是新能源中重要的发展方向，其发电所用核心材料为二氧化硅 B．MOF材料是潜力巨大的新材料，其有机配体均苯三甲酸为高分子化合物 C．汽车动力电池是我国先进制造的典型代表，其电极用到的石墨属于混合晶体 D．5G通信是新一代电子信息产业，其用到的半导体材料砷化镓属于新型金属材料 押题猜想02 类型多样的化学用语 终极押题 （2026·湖北鄂州·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．基态Si原子的价电子排布式为 B．分子的球棍模型为 C．的电子式表示为 D．丙烯加聚反应方程式为 押题有据 化学用语是湖北高考的常考题型，且涉及的化学用语类型形式丰富，如结构模型、电子排布式、化学键类型、电子云轮廓图等，具有一定的难度。 考题猜想 1．下列化学用语或表述正确的是 A．基态核外有17种空间运动状态不同的电子 B．的结构式为，属于非极性分子 C．的VSEPR模型： D．的电子式为： 2．（2026·湖北黄冈·二模）下列化学用语表达正确的是 A．方铅矿(PbS)遇溶液转化为铜蓝(CuS)： B．1 mol糠醛()中含有个键电子对 C．醋酸乙烯酯碱性条件下水解： D．甲醛中的键电子云轮廓图： 3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 A．用电子式表示的形成： B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．制备芳纶纤维凯芙拉： 押题猜想03 物质的分离、提纯、检验与鉴别 终极押题 下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是 A．鉴别与：加氨水 B．鉴别与：核磁共振氢谱 C．分离与：加热 D．分离苯与四氯化碳：分液 押题有据 物质的分离、提纯、检验与鉴别属于化学实验重要知识点，在湖北卷中也是常考点，但命题形式会更倾向于简单直接，考查比较基础，难度稍低。 考题猜想 1．下列有关物质分离、除杂或鉴别的叙述错误的是 A．利用X射线衍射实验鉴别石英玻璃与水晶 B．利用重结晶法提纯苯甲酸 C．利用萃取、柱色谱法提取、分离中药中的青蒿素 D．利用焰色试验鉴别烧碱和纯碱 2．下列物质的鉴别不能达到实验目的的是 A．利用相互滴加实验鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸 B．利用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖溶液和麦芽糖溶液 C．利用KSCN溶液鉴别Fe2(SO4)3溶液和K3[Fe(CN)6]溶液 D．利用核磁共振仪鉴别1-丁烯和反-2-丁烯 3．（2026·湖北黄冈·模拟预测）实验室制备肉桂酸的原理如下： 反应结束后，先加入饱和溶液，然后采用水蒸气蒸馏法除去未反应的苯甲醛。研究小组对该实验进行了改进：反应结束后，向反应液中加入饱和溶液，用乙酸乙酯萃取分液，水相经盐酸酸化、抽滤得粗品。下列说法错误的是 A．原方法中，馏出液无油珠时可停止水蒸气蒸馏 B．改进实验中，饱和溶液的主要作用是中和反应生成的乙酸 C．萃取过程中，肉桂酸以羧酸盐形式进入水相，从而实现与苯甲醛的分离 D．改进实验中使用的乙酸乙酯可通过蒸馏回收 押题猜想04 简单的化学概念与理论判断 终极押题 （2026·湖北黄冈·模拟预测）下列说法错误的是 A．绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染 B．氯化镁、硫酸钙等能使豆浆中的蛋白质变性，是制作豆腐常用的凝固剂 C．大多数离子液体在常温下呈液体，主要是因为其离子的体积大，离子键强度小 D．聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力是由于—COONa具有强亲水性 押题有据 预测湖北高考会在选择题中直接考查基本概念和理论，可以是最基本的概念和理论叙述的判断，也可能结合化学物质和事实进行相关判断。 考题猜想 1．（2026·湖北武汉·一模）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 B．晶体的自范性是晶体能呈现多面体外形的性质 C．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量 D．同系物是指分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物 2．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．国产大飞机C919使用的复合材料碳纤维为有机高分子材料 B．全息投影技术所用材料氮化镓(GaN)，其中Ga的化合价为+2 C．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D．我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素 3．化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件相关的化学知识错误的是 选项 新闻事件 化学解读 A CO中毒患者用高压氧舱进行治疗 高浓度O2与血红蛋白结合，促进CO与血红蛋白解离 B 化妆护肤品中常添加少量吸水性强的丙三醇 丙三醇能与水形成稳定的氢键网络，吸附并锁住水分 C 某品牌的新能源汽车采用了全新研发的锂离子电池 锂离子电池属于二次电池且能量密度高 D “歼-35”战斗机采用了大量石墨烯 石墨烯属于有机高分子材料 4．通信技术的发展缩短了空间距离，使人类互动更紧密。下列说法正确的是 A．制作手机外壳的某聚碳酸酯是由其单体通过加聚反应制得的 B．锂电池是手机常用电池，工作时将化学能转化为电能 C．手机芯片的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是一种共价晶体 D．三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于纯净物 押题猜想05 有机物的结构与性质 终极押题 （2026·湖南怀化·一模）秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是 A．秋水仙碱的分子式为 B．1 mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应 C．秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团 D．秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体 押题有据 有机物的结构与性质是高考化学选择题比较题型，本题以医药成分为真实情境，贴合化学高考有机选择题常以药物成分为载体的命题风格。预测湖北卷所给的有机物的结构会比较复杂，官能团多，注重对官能团的性质的考查。 考题猜想 1．抗坏血酸葡萄糖苷(下图)具有抗氧化功能。下列关于抗坏血酸葡萄糖苷说法正确的是 A．共有8个羟基 B．能与乙酸发生酯化反应 C．两个环上的C原子均共平面 D．不能使酸性溶液褪色 2．化合物Z是合成某药物的中间体，可由化合物X、Y合成得到： 下列说法正确的是 A．1 mol X最多能和1 mol NaOH发生反应 B．Y分子中所有原子可能在同一平面上 C．Z能发生取代、加成和消去反应 D．可用银氨溶液检验Z中是否含有Y 3．吲哚(X)用于合成某手性药物中间体(Z)的关键步骤如下： 下列说法不正确的是 A．X中C原子均采取杂化 B．Y存在顺反异构体 C．Z中含有2个手性C原子 D．反应的原子利用率为100% 4．化合物Y是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．化合物X既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应 B．化合物X与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳原子 C．化合物X中所有碳原子一定共面 D．能用浓溴水检验Y中是否含有X 押题猜想06 方程式的正误判断 终极押题 下列化学实验对应的离子方程式错误的是 选项 化学实验 离子方程式 A 将少量气体通入溶液中 B 酸性溶液可以用来检验酒后驾车 C 向溶液中通入 D 向1 L 0.1 溶液中通入0.1 mol氯气 押题有据 有关方程式的正误判断在湖北近年高考中时有出现，且以离子方程式的判断为主，难道会稍大，考生易选错。 考题猜想 1．下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 2．下列物质性质实验离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C．将固体投入中： D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 3．下列离子方程式书写正确的是 A．铝与NaOH溶液反应： B．通入溶液中： C．溶液与过量稀反应： D．Cu与稀硝酸反应： 押题猜想07 实验方案的评价 终极押题 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．制备并测量其体积 B．干燥 实验示意图 实验目的 C．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．测溶液浓度 实验示意图 押题有据 对实验装置、试剂、实验目的进行实验方案的评价，是湖北高考高频题型，选项中的实验多源自于教材中的小实验及其拓展。 考题猜想 1．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．图甲可用于煤的干馏 B．图乙b中溶液变蓝能说明浓HNO3分解生成NO2 C．图丙装置可制取乙二酸 D．图丁装置验证金属镁、铝的活泼性 2．实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是 A．制备石灰乳 B．过滤得到 C．获取无水 D．电解制备Mg 3．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．称量1.8 g NaOH固体 B．模拟氯碱工业制取并检验 C．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D．进行喷泉实验 押题猜想08 元素推断与元素周期律 终极押题 （2026·湖北黄冈·模拟预测）如图所示的转化关系中，A、C是短周期非金属元素的单质，常温下均为气体。B是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是 A．在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果 B．电解H溶液可得到B和C C．D和E中化学键类型不完全相同 D．用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去 押题有据 有关元素推断和元素周期律的选择题几乎是湖北高考每年必考题型，预测会结合具体的转化关系（如框图推断）来进行元素、物质推断。 考题猜想 1．下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料；B常温下是黄绿色气体；纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰；在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为 B．A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2 C．1L0.1mol/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3 D．在D溶液中通入少量E，D的水解平衡正向移动 2．离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是    A．键角： B．沸点： C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构 3．（2026·湖北随州·一模）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z处于同主族，Y原子p能级上有一对成对电子。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．甲中含有σ键和π键 B．X的最高价的含氧酸可能为强酸或弱酸 C．简单离子的半径：W＜Y＜Z D．W、X组成化合物的沸点一定比X、Y组成化合物的沸点低 4．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、R位于元素周期表中的同一主族，、、三种元素形成的化合物能破坏大气中的臭氧层，与形成的化合物可引起光化学烟雾。下列说法正确的是 A．标准状况下，的简单气态氢化物中含有的电子数为 B．第一电离能： C．工业制取R的单质的方法：电解法 D．的钠盐溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 押题猜想09 有关物质性质与应用的解释 终极押题 （2026·湖北随州·二模）下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 工业盐酸呈亮黄色 工业盐酸中溶有 B 溶液显碱性 的水解程度大于电离程度 C 可以与水反应产生 中H为负价 D 原子光谱为离散的谱线 原子核外的电子的能量是量子化的 押题有据 利用物质的结构与性质的关系解释物质的性质、应用是湖北高考特色题型。难度不大，考查了考生对物质结构与性质基础知识的掌握情况。 考题猜想 1．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 B．键角：，是由于中O上孤电子对数比H2O分中O上的少 C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键 D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 2．物质结构决定其性质。下列有关物质性质可由相应结构解释的是 选项 结构 性质 A 苯含有大π键 通常情况下，苯易发生加成反应 B 能与形成配位键 具有还原性 C 能形成分子间氢键 沸点： D 电负性：F>H 酸性： 3．下列有关物质的结构、性质和用途说法不正确的是 A．“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的分子识别特征 B．甲醛和苯酚在酸性条件下或碱性条件下生成酚醛树脂结构和性质相同 C．乙酸的酸性弱于甲酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚 D．聚乙烯塑料袋盛装水或油，油容易渗出而水不会，可用相似相溶原理解释 4．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 5．下列生活中的现象与物质结构关联正确的是 A．切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型有关 B．橡胶老化与碳碳双键无关 C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁无关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 押题猜想10 分子结构与性质 终极押题 （2026·湖北鄂州·模拟预测）传统塑料因“热力学陷阱”难以化学回收，某科研团队提出“超分子化学回收”全新概念，为该难题提供了突破性解决方案，某代表物质结构如图所示。下列说法错误的是 A．聚硫辛酰胺属于热塑性塑料 B．甲酸可以破坏硫辛酰胺分子间氢键 C．硫辛酰胺的聚合属于加聚反应 D．该回收技术利用了超分子自组装特性 押题有据 高考对于分子结构与性质的考查形式多样，角度多，最常见的还是结合陌生的物质结构进行分析，且多与有机物的结构与性质综合起来考查。 考题猜想 1．甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是 A．基态核外有5个未成对电子 B．电负性： C．离子半径： D．甘氨酸亚铁中的配位数为4 2．丁二酮肟()常用于检验Ni2+。在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀(配合物)，其结构如图。下列说法错误的是 A．丁二酮肟中存在非极性共价键 B．该配合物中C原子采取sp2、sp3杂化 C．该配合物中存在分子内氢键 D．Ni2+形成该配合物时化合价变为+4价 3．侯氏制碱法在1926年获得美国费城“万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如下：①；②。下列说法错误的是 A．和的中心原子的杂化方式相同 B．和中键能大小：N-H＜O-H C．中键和键数目之比为2：1 D．和中∠H-N-H的大小： 押题猜想11 微型实验分析 终极押题 （2026·湖北武汉·一模）实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。 下列说法错误的是 A．装置E可盛放或无水 B．装置D发生的反应有 C．装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D．通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 押题有据 微型实验是湖北高考高频考查题型，实验内容多为陌生的物质制备或性质探究实验，装置仪器也比较陌生，除了考查化学实验基础知识，还常涉及元素化合物的性质。 考题猜想 1．具有还原性，易水解，熔点、沸点，高于易分解。一种制备纯净的装置如图。 下列说法错误的是 A．应先通干燥HCl再加热管式炉 B．管式炉温度宜控制在左右 C．通入的气体可更换为 D．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 2．（2026·湖北孝感·二模）某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下： 已知：i．SCN-中硫元素的化合价为-2价； ii．邻二氮菲的结构简式为(简写为phen)，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测，生成。 下列说法正确的是 A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B．KMnO4溶液褪色的原因一定是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O C．用邻二氮菲检测Fe2+时生成的，Fe2+的配位数可能为6 D．邻二氮菲的N原子的孤电子对占据2p轨道 3．某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的 A．和的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同 B．过程①中的存在促进了的电离 C．由②③可知，溶液中存在平衡 D．b中出现蓝色絮状沉淀可能是因为消耗了溶液中的 4．钠在纯净的液氨中可以形成蓝色的溶液氨合电子（，强还原剂），而在铁等过渡金属催化下则会发生置换反应生成氨基钠和一种气体。实验小组想使用与钠同主族的金属锂来验证此现象。下列说法错误的是 A．反应使用的锂片必须做到尽可能纯净，否则有反应失控、产生大量气体等实验风险 B．圆底烧瓶中碱石灰起到吸水剂的作用，发挥作用的过程中发生了化学变化 C．双口烧瓶中发生的反应： D．验证锂能与液氨发生置换反应，将反应容器替换为三颈烧瓶，第三个口插入盛满溶液的分液漏斗；待反应结束溶液变蓝后滴入一滴；将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象 押题猜想12 电化学基础 终极押题 （2026·湖北黄冈·模拟预测）下图所示的装置用于降解微塑料(MPs)：向溶液中加入氧化剂(PMS)，通电，利用体系产生的羟基自由基()和硫酸根自由基()降解MPs。研究发现用改性阴极材料FeOOH/CC后，MPs的降解效率大幅提升。下列有关说法正确的是 A．阴极的电极反应可能为 B．电极材料被消耗，反应为 C．在阳极失电子，是产生硫酸根自由基()的来源之一 D．改性的阴极通过静电作用富集，提高反应物浓度，增强MPs的降解效率 押题有据 电化学题目是湖北高考选择题必考题型，主要有两种命题方向，一种是新型电源分析，一种是利用电化学合成物质。 考题猜想 1．一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是 A．电极n与电源正极相连 B．双极膜中的移向电极m C．电解一段时间后，右池溶液减小 D．每生成，双极膜中有7.2g水解离 2．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。下图是利用“海水河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图，其中X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法不正确的是 A．电极Y是正极，电极反应为： B．浓差电池工作时，通过阳离子交换膜向Y极移动 C．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D．相同条件下收集到的气体的体积比 3．一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，电极产生电子和空穴(，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A．放电时，电极I为负极 B．充电时，电极上的电极反应式为 C．放电时，需闭合开关、打开开关，并对电极采取避光措施 D．充电时，电路每转移，理论上阴极室中溶液的质量增加 4．科技工作者设计耦合HCHO制甲酸同时高效制H2的方法，装置如下图所示。阳极处的反应机理为。 下列关于该方法说法正确的是 A．相同电量下所制H2产量是传统电解水的2倍 B．阳极的电极反应式为： C．电解时通过阴离子交换膜向a极方向移动 D．电路中每转移1mol电子，阴极生成11.2L气体 押题猜想13 晶体结构与性质 终极押题 （2026·湖北黄石·二模）AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A．中的C、N原子均为sp3杂化 B．的空间构型为直线形 C．晶胞中与等距离且最近的数目为6 D．该晶体的密度为 押题有据 湖北高考在选择题中常出现一道独立考查晶体结构与性质的题目，主要命题方向是陌生物质晶胞的分析与计算。 考题猜想 1．某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到平面，投影图如下(设代表阿伏加德罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的原子坐标)。下列说法错误的是 A．该晶胞在体对角线上的投影可能为 B．投影图中1号硫原子的分数坐标为 C．锰原子的配位数为4 D．若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为 2．氮化硼(BN)的常见晶体结构如图所示，其中a、b处原子的分数坐标分别为、。 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．c处原子的分数坐标是 B．立方相氮化硼晶体属于共价晶体 C．在高温高压下六方相氮化硼转化为立方相氮化硼属于化学变化 D．立方相氮化硼晶体的密度为 3．氧化铈常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示。 已知：的填充率 下列说法不正确的是 A．若图中点坐标为(0，0，0)，则点坐标为 B．晶胞沿体对角线方向的投影图为(不区分离子) C．晶胞中的配位数为8 D．化学式中，且该晶胞中的填充率为 押题猜想14 电解质溶液曲线分析 终极押题 （2026·湖北黄冈·二模）某邻苯二酚类配体(用表示)、F(Ⅲ)组成的水溶液体系中含铁物种的分布曲线如图。纵坐标()为含铁物种占总铁的物质的量分数。总铁浓度为，总浓度为。已知：。下列描述正确的是 A．的 B．pH=4.1时，体系中 C．pH=10.0时， D．当时，主要含铁物种为 押题有据 电解质溶液曲线分析是湖北高考必考题型，预测分布系数图像或对数图像是2026年考查命题方向，难度会比较大。 考题猜想 1．下图为常温下和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；c(M)≤10-5mol/L可认为M离子沉淀完全)，下列叙述正确的是 A．Fe(OH)3不能在酸性条件下存在 B．由点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-14.5 C．浓度为0.001 mol/L的Al3+在pH=4时沉淀完全 D．浓度均为的Al3+和Cu2+可通过分步沉淀进行分离 2．是一种难溶于水的弱酸盐(不考虑的水解)，调节饱和溶液(有足量固体)的pH， lgX与pH的关系如图所示[其中X代表]。下列说法错误的是 A．曲线I表示随pH的变化曲线 B．数量级为 C．pH=4时，溶液中 D．溶液中， 3．（2026·湖北十堰·二模）常温下，向溶液中滴加氨水，溶液中[，、、]与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，的 B．的溶液的 C．溶液中： D．向溶液中滴加溶液至，此时溶液的 4．（2026·湖北孝感·二模）常温下，将0.1mol·L-1 NaOH溶液滴入50mL 0.1mol·L-1 H3T溶液中，溶液中含T微粒(H3T、H2T-、HT2-、T3-)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。 已知：(T3-)=。下列叙述错误的是 A．a、c线分别代表H3T、HT2-的分布系数变化情况 B．pH=7时，c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-) C．c(H3T)=c(HT2-)时溶液pH=4.98 D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 5．室温下，调节、混合溶液的pH，随pH的变化如图，其中M代表、或，且。 下列说法正确的是 A．线Ⅰ代表－随pH的变化关系 B．点的pH为10.6 C．的数量级为 D．室温下，的 押题猜想15 新信息给予题 终极押题 （2026·湖北武汉·一模）我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。 下列说法错误的是 A．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征 B．与的化学计量数之比为1:1 C．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键 D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 押题有据 湖北高考中往往在选择题最后一题设置为新信息给予题，多结合最新的陌生反应机理、反应特征等情境，考查角度比较新颖，注重对考生思维创新能力的考查。 考题猜想 1．将转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。我国学者提出的催化加氢合成的机理如题图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法不正确的是 A．反应①②过程中，碳元素化合价不断降低 B．反应③中存在共价键的断裂和生成 C．反应机理表明参与了合成的反应 D．催化加氢合成总反应的 2．乙烷催化氧化为乙醛在有机合成方面具有重要意义。以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．X为，Y为 B．反应②的原子利用率为100% C．一定不能改变乙烷氧化成乙醛的转化率 D．主反应的总反应为 【答案】C 【解析】A．根据反应机理③、④中原子、电荷守恒可以推出X为，Y为，A正确； B．由图知，反应②是，反应物中所有原子都转化成了生成物，原子利用率为100%，B正确； C．由图可知，催化乙烷氧化成乙醛的过程中存在副反应，改变了乙烷氧化成乙醛的转化率，C错误； D．由图可知，通过各步反应的加和，主反应的总反应为，D正确； 故选C。 3．利用可制备苯乙烯，反应可能的机理如下(x、y、z表示催化剂的活性位点)。 下列说法正确的是 A．催化剂的y、z位点所带电性不同 B．受苯环影响，a处键比b处更易断裂 C．整个过程中有非极性键的断裂和形成 D．该反应中每生成1mol苯乙烯，转移电子数目为 4．化学家合成了一种超分子形成的分子开关，分子B被束缚于分子A的链状结构中，通过改变溶液的酸碱性实现超分子的状态切换，如下图所示，下列说法不正确的是 A．分子B内部有一定的空间，能够识别并固定某些碱金属离子 B．加入酸后，分子B移向位点2，可能因为位点2与分子B之间存在氢键与静电作用 C．改变溶液的酸碱性时超分子的结构改变，但该过程中没有发生化学变化 D．分子A的端位体积较大存在空间位阻，所以分子B被束缚于分子A的链状结构中 押题猜想16 化工流程综合 终极押题 稀土矿主要以氟碳铈矿(CeFCO3)和独居石(CePO4)的形式存在，伴生有Fe2O3、Al2O3和SiO2。某研究小组设计从氟碳铈矿(CeFCO3)中提取铈的流程如图。 已知：①常温下，，，。 ②“酸浸”后的浸出液中Ce3+的浓度约为0.01 mol·L-1；离子浓度≤10-5 mol·L-1时视为该离子已沉淀完全。 ③电负性：Si>Fe>Al。 回答下列问题： （1）Fe2O3、Al2O3和SiO2三种氧化物的化学键中离子键成分百分数由大到小的顺序是________。 （2）对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是______。“焙烧”时控制温度为550℃，CeFCO3转化为Ce(OH)3和两种钠盐，写出该反应的化学方程式，______。 （3）浸渣的主要成分为_____(填化学式)。 （4）加入H2O2的目的是将Ce3+转化为Ce4+，沉淀的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3，该过程中调节pH的范围为______(保留小数点后一位，不考虑因加入氨水和过氧化氢造成的溶液的体积变化)。 （5）工业上萃取常采用逆流萃取方式(有机相与水相逆向流动)，其优点是_____。 （6）流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0～2.5，原因是_____。 （7）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_____。 押题有据 化工流程综合题一般作为非选择题的第一题出现，命题情境为化工产品的工业提取，涉及的命题点包括反应条件的调节、方程式的书写、物质的除杂、产率计算等，可能还会涉及到物质结构中的一些知识点。 考题猜想 1．从某种含钒废渣(主要成分为，含、、、、CaO等杂质)里分离稀土元素钪Sc的工业流程如下： 查阅资料：①“萃取”过程中会有少量Fe元素进入萃取液中。②与强碱反应生成。 回答下列问题： （1）基态Sc原子的价层电子排布式为___________。 （2）滤渣1主要成分有___________。(填化学式) （3）“萃取”需要用到的玻璃仪器有___________、___________。 （4）“反萃取”时，“萃取液”中的、、的沉淀率随pH的变化如图。 ①试剂X应为___________(填“”或“”)，反应的离子方程式为___________； ②控制的最佳pH为___________。 ③“反萃取”选择用氨水而不用NaOH的原因是___________。 （5）“沉钪”发生的反应为。常温下，当恰好完全沉淀时，溶液的d，此时，___________。(用含a、b、c、d的代数式表示。已知，，，一般认为离子浓度小于认为离子沉淀完全) 2．可用作媒染剂、木材防腐剂、造纸工业漂白剂，还用于医药、农药、人造纤维等。某实验小组以闪锌矿粉(主要含ZnS，及少量FeO、)和软锰矿粉(主要含)为原料联合制备和的一种工艺流程如下。 已知：i．酸性条件下，氧化性：；和过量氨水生成； ii．25℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下(当离子浓度时认为反应完全)： 金属离子 开始沉淀时 6.3 1.5 8.2 6.2 完全沉淀时 8.3 2.8 10.2 8.2 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为______。“氧化酸浸”所得浸渣中含有硫单质，ZnS发生反应的离子方程式为______。 （2）“沉铁”时，调节溶液的pH范围约为______。“沉锰”时，需保持和氨水混合溶液的pH范围约为8.0，pH不能过高的原因是______。 （3）“热分解”所得“分解气”中的______(填化学式，下同)溶于水，可循环利用；“余液”的溶质主要为______。 （4）为了解受热分解规律，取在惰性气体环境下进行热重分析，剩余固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示。(的摩尔质量为) 固体A中，水分子全部作配体与锌离子结合形成水合锌离子，该配离子的化学式为______(填化学式)。反应的化学方程式为______。 押题猜想17 有机合成与推断 终极押题 （2026·湖北恩施·模拟预测）有机物M是一种应用广泛的解热镇痛药，因活性高且不良反应小而备受关注。合成M的路线如下图。 路线1： 路线2： 回答下列问题。 （1）已知发生了加成反应，写出B的结构简式______。 （2）系统命名为______。 （3）化合物H中的官能团名称为______。 （4）经历了加成和取代两步反应，写出加成反应的化学方程式______。 （5）M的结构简式为______。 （6）同时满足下列条件的F的同分异构体有______种（不考虑立体异构） ①苯环上只有2个处于对位的取代基 ②其中一个取代基为 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_________。 押题有据 湖北高考对有机合成与推断综合题的命题，总体难度不大，知识点也比较固定常规，一般不考查合成路线的书写。 考题猜想 1．苯海索(G)是一种抗胆碱药，主要用于治疗帕金森病，其合成路线如下图。 已知：①THF为四氢呋喃，结构简式为 ②+R''MgX (X为Cl、Br、I，R、、为H的烃基) 回答下列问题： （1）Ⅰ中苯发生的反应类型为_______，E中官能团为次氨基、_______(填名称)。 （2）关于Ⅱ的下列事实的解释正确的是_______。(填标号) a．溴苯比氯苯更易与Mg反应：键能 b．反应需无水环境：C易与水反应 c．用THF作溶剂：THF为非极性分子 （3）Ⅲ的化学方程式为_______。 （4）F为含氯化合物，根据已知信息，则Q的结构简式为_______。 （5）G的抗胆碱药理活性和结构中的手性碳密切相关。若Ⅷ中过量可能生成K，使药理活性产物减少。K的结构简式为_______。K和G可通过红外光谱进行鉴别，除键、键等特征峰外，若有_______特征峰，则为G。 （6）写出1种满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式：_______。 ①苯环上只有两个取代基，其中1个为； ②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为。 2．以丙烯为原料合成某药物中间体H的路线如下(为)： 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称是___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学方程式为___________。下列仪器可测定F中官能团和化学键的是___________(填字母)。 a．质谱仪        b．元素分析仪        c．红外光谱仪 （4）G中碳原子的杂化类型是___________；H分子中含___________个手性碳原子。 （5）在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不包括立体异构体)。 ①有机物最多能与反应，但与NaOH不反应 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③同一个碳原子最多连接一个官能团 其中，苯环上只含2个取代基的同分异构体的结构简式为___________。 3．H是合成治疗肠道药物——琥珀酸普芦卡必利的重要中间体，H的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________；下列试剂能鉴别A和B的是___________(填选项字母)。 A．溶液        B．溴水        C．溶液        D．溶液 （2）A→B的反应类型为___________；D→E的化学方程式为___________。 （3）F中含氧官能团的名称为___________；1 mol F最多消耗___________mol NaOH。 （4）G→H第一步反应所得产物有甲醇、乙酸钠和___________(填结构简式)。 （5）B的同分异构体有多种，满足下列条件的有___________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式有___________(任写一种)。 ①含有和   ②苯环上连有2个取代基 押题猜想18 实验综合探究 终极押题 （2026·湖北黄冈·二模）某兴趣小组在制备铜氨配合物时，进行了一系列探究。 （1）实验I：向溶液中逐滴加入2 mol/L氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液。再向深蓝色透明溶液中，加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。 ①用离子方程式说明产生蓝色沉淀的原因：___________。 ②溶液变成深蓝色是因为生成了配离子，该配离子中心离子的杂化方式___________(填“是”或“不是”)sp3杂化。 （2）深蓝色晶体经洗涤、干燥后用___________(填仪器名称)检测，出现明锐的衍射峰，证实其是单一组分的晶体。关于深蓝色晶体的组成，甲、乙两同学提出了不同的想法。 甲：该晶体是； 乙：该晶体是。 丙同学根据甲、乙的猜想，设计了方案证明乙同学的猜想成立。请简述丙同学设计的方案以及确认乙同学猜想成立的证据___________。 （3）该小组认为实验I中生成蓝色沉淀的同时生成了，影响了的生成。因此设计了实验Ⅱ制备，但却出现预期之外的现象： 实验Ⅱ： ⅰ．对于实验I与实验Ⅱ的现象差异。提出了三个假设： 假设a：实验I中加了两次氨水，浓度比实验Ⅱ中大，更有利于的生成。 假设b：实验I中生成了，可明显促进的生成。 假设c：实验Ⅱ中加入了，可明显抑制的生成。 ⅱ．设计实验Ⅲ~I进行验证，记录相关数据如下。[已知(有色物质)，为常数] 序号 操作 用分光光度计测清液吸光度 Ⅲ 取0.1gCu(OH)2固体于试管中 滴加氨水 A1 IV 滴加氨水 A2 V 滴加氨水，再加入少量Na2SO4固体 A3 VI 滴加氨水，再加入少量________固体 A4 ①实验VI中，应加入的固体是___________(填化学式)。 ②若实验结果证实猜想b成立，则支持此结论的证据为___________。 （4）为进一步确认发挥作用的机制，继续查阅资料，得到如下数据： ； 。 请结合数据通过计算说明不溶于氨水，但在铵盐存在下可以溶解的原因___________。 押题有据 湖北高考对化学实验综合题的考查，命题方向是物质性质的探究或化学反应的探究，突出对考查的观察分析能力、逻辑推理能力的考查，对于考生来说，语言表达能力也很重要。 考题猜想 1．（2026·湖北孝感·二模）氯化铁常用于污水处理、印染、电子等领域。实验小组制备FeCl3并对其进行探究。 Ⅰ．无水氯化铁的制备： （1）A装置发生的化学反应方程式为___________。 （2）FeCl3固体100℃时开始升华，D处硬质玻璃管右端没有加橡胶塞且用广口瓶收集氯化铁的原因是___________。 （3）反应一段时间后测得F溶液中离子浓度满足：c(Cl-)>c(ClO-)+c(HClO)可能的原因是___________。 Ⅱ．实验探究i： 已知：①Fe3+在溶液中以络离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+(浅紫色)(答题可简写为“Fe3+”)、[Fe(OH)]2+(黄色)、[FeCl4]-(亮黄色)等； ②H2O、与Fe3+的络合能力较弱。 （4）已知：0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液为浅黄色，请用离子方程式加以解释：___________。 0．1 mol/L FeCl3溶液显黄色。某同学猜测0.1 mol/L FeCl3溶液显黄色的原因之一是生成[FeCl4]-，请设计实验加以证明：___________。 Ⅲ．实验探究ii： （5）已知：①电极电势(φ/V)是衡量微粒进行氧化还原反应能力的重要参数。电极：氧化态+ne-=还原态，φ/V越大，氧化态的氧化性越强；φ/V越小，还原态的还原性越强。电极电势通常会受温度和二者浓度的影响。 ②25℃时，当各离子浓度均为1 mol/L时，Fe3++e-=Fe2+  φ/V1=0.77V  Ag++e-=Ag  φ/V2=0.80V。 ③氧化还原反应的平衡常数与标准电动势()有关，，z表示氧化还原反应转移的电子数，为氧化型电极电势(氧化剂和它的还原形式在1 mol·L-1，浓度下表现出的电动势)，为还原型电极电势。 则可以从以下两个角度推测Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+进行的方向及程度大小。 a：通过计算，该正反应的K=___________。 b：设计如图实验装置： 烧杯A中的电解质溶液是___________。(不考虑Cl-与Fe3+络合) 实验现象：电流表指针向右偏转(电流表指针偏向电流流入的一边) 实验结论：该反应较难正向进行。 2．（2026·湖北襄阳·一模）某化学小组探究银镜反应后去除试管内壁附着银的方案。实验过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。 已知：I．该实验条件下，空气的影响忽略不计； II．相关物质的溶解度为为0.796g。 回答下列问题： （1）用一定浓度的去除银镜，此法的缺点是___________。 （2）小组同学认为铁盐也有较强的氧化性，探究能否用铁盐去除银镜，查阅资料发现： ①电极电势是衡量微粒氧化性的重要参数。如对于电极：氧化态还原态，越大，氧化态的氧化性越强；越小，还原态的还原性越强。已知，，理论上___________氧化(填“能”或者“不能”)。 ②能斯特方程可计算不同状态下的电极电势：，其中标准电极电势表示时，当各离子浓度均为时的电极电势(固体浓度视为1)；z表示该电极反应转移的电子数。小组同学提出可以改变的浓度，比如向其中加入，使变成沉淀，将的浓度降到，的电极电势从减小到___________V，可___________单质Ag的还原性(填“增强”或者“减弱”)。 （3）实验验证：分别向两支具有相同厚度银镜的试管中加入不同试剂，现象如表所示： 试管编号 加入试剂 实验现象 甲 5mL0.5mol/LFeCl3溶液(过量，pH) 光亮的银镜消失，试管壁出现褐色沉淀 乙 的溶液(过量，) 银镜少部分溶解 ①选用，溶液的浓度为，目的是保证___________相等。 ②甲乙两支试管中现象不同的原因为___________。 （4）关于试管甲中褐色沉淀，分析结果表明，其中不含。关于沉淀的组成提出了三种可能性： a．(浸泡在黄色的溶液中呈褐色)；b．AgCl和Ag；c．Ag。 开展了下面2个探究实验： 由实验结果可知，X的组成是___________(填标号)。 3．（2026·湖北荆州·二模）某研究小组探究亚铁盐溶液与双氧水的反应，进行了如下实验。 已知：实验时使用硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液(已酸化) 回答下列问题： （1）Ⅲ中溶液呈血红色的原因是___________、___________(用离子反应方程式表示)。 （2）针对Ⅳ中溶液变为黄色提出猜想： ⅰ．SCN-发生转化 ⅱ．___________发生转化 ⅲ．二者都发生转化 设计实验：将Ⅳ中溶液平均分为2份，分别进行实验a、b。 实验 操作 现象 a 向试样中滴加___________ 溶液变为血红色 b 向试样中滴加2滴0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 溶液无明显变化 请补全上述猜想和实验操作；实验现象证明猜想ⅰ正确。 （3）查阅资料发现SCN-具有还原性，能被H2O2氧化为。拟设计如下实验验证：取Ⅳ中溶液，加入盐酸，滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。该实验设计是否合理？___________(填“是”或“否”)，说明原因：___________。 （4）探究Ⅴ中气泡成分及产生原因： 查阅资料：Fe2+能催化H2O2分解，其催化机理为： 故气泡成分为氧气。 结合上述催化机理，从平衡移动的角度解释Ⅳ中溶液为何静置3min后才出现气泡___________。 （5）根据上述实验，若用KSCN溶液和双氧水检验亚铁离子时，应注意___________。 押题猜想19 化学反应原理综合 终极押题 碳酸镁可用于制造镁盐、防火涂料，在食品中可用作面粉改良剂、面包膨松剂等。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 反应④： 回答下列问题： （1）_______。 （2）下列可提高反应③中平衡转化率的条件是_______(填标号)。 A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压 （3）反应①的随温度T的变化趋势是_______(填标号)。 （4）高温下分解产生的MgO催化与反应生成，部分历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，图示历程中反应速率最快的基元反应是_______。 （5）100 kPa下，在密闭容器中，和的物质的量均为1 mol，发生反应。的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度的变化关系如图2.(反应④在360℃以下不考虑，450℃以上可认为完全分解) 注：含碳生成物的选择性 ①表示选择性随温度变化的曲线是_______(填字母)。 ②550℃下达到平衡时，的体积分数为_______%(保留3位有效数字，下同)。该温度下，反应④的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③内，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 押题有据 湖北高考对化学反应原理综合题的考查也比较常规，命题点以化学反应速率和平衡移动原理为主，常结合多个图像进行设问的安排。 考题猜想 1．（2026·湖北恩施·模拟预测）二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： i． ii． iii． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ii的反应历程如图所示。在不同催化剂作用下，该反应历程中决速步骤的能垒分别为____eV、_____eV，其中效果较好的催化剂为_________。 （2）反应ii的焓变_______。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为_________。 （3）向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii和iii，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为_________。 ②250℃时，反应ii中的反应速率_________。反应ii的平衡常数_________（250℃时甲醇与水均为气体）。 ③试分析曲线a、b在温度高于280℃后趋于重合的原因_________。 2．甲烷、水蒸气重整制氢具有以下优点：原料储量丰富，使用甲烷作为反应物减轻了该气体造成的温室效应，减少了大气污染。甲烷、水蒸气重整反应如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   （1）的VSEPR模型名称是___________。 （2）随着温度变化，上述反应的吉布斯自由能变化如图所示： 200～300℃时自发趋势最大的反应是___________(填编号)，理由是___________。 （3）镍基涂层催化剂对甲烷水蒸气重整反应活性更高。镍晶体的晶胞结构如图所示： 假设该晶体中镍原子是等径圆球，则Ni的原子半径是___________pm(用含a的代数式表示)，设为阿伏加德罗常数的值，镍晶体的密度是___________((用含a、的代数式表示)。 （4）向1 L恒容密闭容器中按、投料，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示： ①700℃后随着温度升高，的物质的量分数减小的原因是___________。 ②600℃时反应后气体总物质的量是___________mol(结果用分数表示)，反应Ⅰ的平衡常数K为___________(列出计算式即可)。 3．乙酸(CH3COOH)是重要的化工原料，Cativa法是生产乙酸常用的方法，在催化剂作用下，乙酸产率高，恒压下，向某装有催化剂的密闭容器中充入一定量的和CO(g)，发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）从热力学角度分析，主反应的________0(填“<”或“>”)。已知该反应的正、逆反应的活化能分别为和，且生成物的总能量为，则反应物的总能量为________(用含、和e的代数式表示)。 （2）若在密闭容器中按照物质的量之比1:2通入CH3OH和CO只进行主反应(起始投料量相同)，调控外界条件，进行a、b两组实验，实验b在容积为VL的恒容容器中进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。 图中实验b反应从开始到平衡时的反应速率v(CH3OH)_______；根据实验b，列出Kp=________(以分数形式表示)；与实验b相比，实验a改变的条件是________ 。 （3）体系中同时发生两个反应，在不同温度下，达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示。 ①下列说法正确的是_______。 a．投料比x代表 b．L、M两点的甲醇的平衡转化率：α(M)>α(L) c．曲线c代表乙酸的分布分数 ②请根据图中曲线，判断副反应的________0(填“<”或“>”)，理由________。 4 / 20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $