精品解析：广东揭阳真理中学2025-2026学年九年级下学期综合训练化学试卷

2025～2026学年度第二学期综合训练 九年级化学科试卷 本试卷共7页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32　Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一项符合题目要求。 1. 《天工开物》详细记载了我国传统的制糖工艺，其中红糖的熬制更是古法技艺的精华。在红糖的制取过程中，主要发生化学变化的是 A. 压榨取汁 B. 过滤除渣 C. 吸附除色 D. 旺火煮沸 2. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 称量氢氧化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 检验装置气密性 3. 下列四种物质中，属于溶液的是 A. 牛奶 B. 黄泥水 C. 冰水混合物 D. 澄清石灰水 4. 在常温、常压和可见光的条件下，基于催化剂LDH合成氨气(NH3)的反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丁都属于氧化物 B. 四种物质都由分子构成 C. 反应前后分子个数不变 D. 生成的丙和丁的质量比为17：32 5. 2025年11月9日至21日，第十五届全运会在粤港澳三地（广东、香港、澳门）举行。赛事宣传物料广泛使用环保型油墨，其中溶剂乙酸乙酯（C4H8O2）能够有效调节油墨稠度，保证油墨均匀喷涂，提高印刷品质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯中含有氧分子 B. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 D. 乙酸乙酯中氢、氧元素的质量比为4:1 6. 如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。下列说法不正确的是 A. 物质B可以支持燃烧 B. 物质D可以和物质C反应生成物质E C. 若通过物质F和物质E反应生成物质G，则物质G为碳酸钙 D. 物质C可以作为实验室制取氧气的原料之一 7. 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗。下列鉴别方法中错误的是 A. 加盐酸 B. 看颜色 C. 加氯化铜溶液 D. 测密度 8. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ①②④中溶液颜色都发生变化 B. ①②③中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 9. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（　　） A a点时，溶液中只含有两种溶质 B. c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C. d点时，溶液中的溶质为ZnCl2 D e点时，固体中只含有2种物质 10. 中和一定质量的稀盐酸需要用b克氢氧化钠，若改用b克氢氧化钾，则反应后溶液的pH为 A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 无法确定 11. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中左右盘分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏 12. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. 时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，得到溶液的质量：丙>乙>甲 D. 时，将50克甲加入到50克水中，所得溶液的质量为100克 13. 下列方案或操作，能达到实验目的的是 A. 打开鱼池水泵，将水喷向空中，增加鱼池中的氧气含量 B. 鉴别甲烷和氢气，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C. 用pH试纸检测当地雨水的pH为5.6 D. 粗盐中难溶性杂质的去除，可依次进行称量、过滤、溶解和蒸发 14. 实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，如图是室温下该反应过程中pH的变化曲线。下列说法正确的是 A. a点、b点、c点时溶液里氯化钠的质量大小顺序为c>b>a B. a点与b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比都为36.5:40 C. a点到c点pH变化的原因都是H+和OH-发生反应 D. c点时，溶液中Na+个数大于Cl-个数 15. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入 B. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 C. 向等质量的水中分别加入等质量的和固体 D. 二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系 二、非选择题 16. 钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。 （1）镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。 ①镁元素和钛元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。 ②钛的相对原子质量为_____。 ③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是______（填字母）。 A．氢气     B．氧化镁      C．二氧化锰      D．铁 （2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （3）钛元素能形成多种化合物，如TiO2、H2TiO3。请问 ①H2TiO3中，钛元素的化合价是_____； ②从物质分类角度看，H2TiO3属于____（填字母）。 A．混合物   B．氧化物   C．单质   D．化合物   E．纯净物 17. Ⅰ．粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制。 （1）步骤④中玻璃棒的作用是___________，步骤⑤中玻璃棒的作用是____________。 （2）若按照步骤②③①的顺序配制50 g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是_____g，量取水时，应选用的量筒规格是_____mL(填“10”“50”或“100”)。某同学所配溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填字母)。 A．氯化钠放入烧杯时有洒落        B．氯化钠含有杂质 C．量取水时，俯视读数         D．装瓶时，有少量溶液洒出 Ⅱ、图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （3）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是_______。 （4）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____g。 （5）将t1℃等质量三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_________，溶剂质量由大到小的顺序是_________。 18. 根据图中内容，按要求回答问题。 （1）甲同学想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是____（填字母）。其中，制取O2气体的化学方程式为_______________。制取CO2气体的化学方程式为______________。 （2）用装置D干燥所收集的，瓶中需盛放_____，气体从__（填"a"或"b"）端通入。 （3）装置E的优点是_________。 19. 我国科学家以为载氧体，、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如下图。 （1）高温下，“蒸气反应器”中反应的化学方程式为_________________，基本反应类型是________。 （2）“空气反应器”中，从，固体中氧元素的质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）采用不同载氧体制氢的产量和纯度如图所示。 对比，能同时提高产量和纯度的载氧体是______（填标号）。 a.   b.   c.   d. （4）储氢与释氢：可利用合金与反应，生成氢化镁（）固体进行储氢。使氢化镁重新释放出的方法有以下两种： Ⅰ.热分解：加热氢化镁，分解生成和一种金属单质。 Ⅱ.水解：氢化镁与水反应释放，其反应过程如下图。 ①方法Ⅰ中涉及化学方程式为_______________。 ②从定量的角度分析，方法Ⅱ比Ⅰ更优的原因是___________。 ③对比方法Ⅰ，方法Ⅱ的优点还有_______________（写一条）。 20. 为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究 对固体猜想】 猜想I：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜； 猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、___。 【进行实验】实验流程见下图： 【问题与讨论】 (1)步骤②包括溶解、__两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、__。 (2)C的化学式为___，D的化学式为____，由此推出固体B中含有(写化学式)____，步骤④发生反应的化学方程式为_____。 (3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为___，说明样品中含有___，则证明猜想___成立；如果溶液A无色，则证明猜想____成立。 21. 化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题： （1）容易产生水垢的水是_____。(填“硬水”或“软水”) （2）分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是______________。 （3）b点对应固体的成分是________。 （4）往水垢中加入稀盐酸，写出发生中和反应的化学方程式_______________。 （5）求m的值（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期综合训练 九年级化学科试卷 本试卷共7页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32　Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一项符合题目要求。 1. 《天工开物》详细记载了我国传统的制糖工艺，其中红糖的熬制更是古法技艺的精华。在红糖的制取过程中，主要发生化学变化的是 A. 压榨取汁 B. 过滤除渣 C. 吸附除色 D. 旺火煮沸 【答案】D 【解析】 【详解】A、压榨取汁，是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、过滤除渣，没有新物质生成，属于物理变化。 C、吸附除色，没有新物质生成，属于物理变化。 D、旺火煮沸，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 称量氢氧化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 检验装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断； B、根据托盘天平使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断； C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断； D、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。 解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；且不能在量筒内配制溶液，应在烧杯中进行，图中所示操作错误； D、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；图中所示操作正确。 故选D。 点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3. 下列四种物质中，属于溶液是 A. 牛奶 B. 黄泥水 C. 冰水混合物 D. 澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、黄泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意； C、冰水混合物中只含水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、澄清石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。 故选：D。 4. 在常温、常压和可见光的条件下，基于催化剂LDH合成氨气(NH3)的反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 乙和丁都属于氧化物 B. 四种物质都由分子构成 C. 反应前后分子个数不变 D. 生成的丙和丁的质量比为17：32 【答案】B 【解析】 【分析】由反应原理图可知，该反应是氮气和水在光照和催化剂LDH的条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为： 【详解】A、 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。丁为氧气是由一种元素组成的，不是氧化物，选项错误； B、氮气是由氮分子构成的，水是由水分子构成的，氨气是由氨分子构成的，氧气是由氧分子构成的，选项正确； C、由方程式可知，反应前后分子个数发生了改变，选项错误； D、生成的丙和丁的质量比为（17×4）：（32×3）=17:24，选项错误； 故选B。 5. 2025年11月9日至21日，第十五届全运会在粤港澳三地（广东、香港、澳门）举行。赛事宣传物料广泛使用环保型油墨，其中溶剂乙酸乙酯（C4H8O2）能够有效调节油墨稠度，保证油墨均匀喷涂，提高印刷品质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯中含有氧分子 B. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 D. 乙酸乙酯中氢、氧元素质量比为4:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙酸乙酯中只含有乙酸乙酯分子，不含有氧分子，故说法错误； B、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确； C、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故说法错误； D、乙酸乙酯中氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×2）=1:4，故说法错误。 故选B。 6. 如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。下列说法不正确的是 A. 物质B可以支持燃烧 B. 物质D可以和物质C反应生成物质E C. 若通过物质F和物质E反应生成物质G，则物质G为碳酸钙 D. 物质C可以作为实验室制取氧气的原料之一 【答案】D 【解析】 【分析】A、C的元素组成相同且常温下均为液体，推断A为过氧化氢，C为水；D可作食品干燥剂，则D为氧化钙；F是农业生产中常用的气体肥料，则F为二氧化碳；A、C都能转化为B，则B为氧气；氧化钙能转化为E，E能与二氧化碳反应，则E为氢氧化钙； 【详解】A、综上分析，B为氧气，可以支持燃烧，故A正确； B、D为氧化钙，C为水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故B正确； C、F为二氧化碳，E为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故C正确； D、C为水，水通电生成氢气和氧气，实验室不用电解水制取氧气，故D错误。 故选D。 7. 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗。下列鉴别方法中错误的是 A. 加盐酸 B. 看颜色 C. 加氯化铜溶液 D. 测密度 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜和锌的合金中的锌与盐酸反应，生成氢气，而金不能。A鉴别方法正确，不符合题意； B、铜和锌的合金颜色与黄金的颜色相同，无法鉴别。B鉴别方法错误，符合题意； C、铜和锌的合金中的锌与氯化铜溶液反应，生成铜，而金不能。C鉴别方法正确，不符合题意； D、铜和锌的合金密度比黄金的密度小，可以鉴别。D鉴别方法正确，不符合题意。 综上所述：选择B。 8. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ①②④中溶液颜色都发生变化 B. ①②③中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 【答案】D 【解析】 【分析】①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，②铜不与稀盐酸反应，③银不与稀盐酸反应，④铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】A、根据分析，只有①和④试管中颜色发生变化，该选项不符合题意。 B、根据分析，只有①中生成了气体，故只有①中金属有气泡产生，该选项不符合题意。 C、铜和银都不能与酸反应，两根试管都无明显现象，无法判断铜和银的活动性顺序，该选项不符合题意。 D、对比①和②可知，铁的活动性比铜强，④中现象说明铜的活动性比银强，故①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序，该选项符合题意。 故选D。 9. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（　　） A. a点时，溶液中只含有两种溶质 B. c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C. d点时，溶液中的溶质为ZnCl2 D. e点时，固体中只含有2种物质 【答案】C 【解析】 【详解】在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应； A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，错误； B、c点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，错误； C、d点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确； D、e点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。故选C。 10. 中和一定质量的稀盐酸需要用b克氢氧化钠，若改用b克氢氧化钾，则反应后溶液的pH为 A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】HCl与NaOH反应时，HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者质量比为36.5:40；HCl与KOH反应时，HCl+KOH=KCl+H2O，二者质量比为36.5:56。由此可知中和等质量的稀盐酸，所需KOH的质量大于NaOH的质量。现取用与NaOH等质量的KOH，则KOH量不足，不能完全中和盐酸，稀盐酸有剩余，溶液呈酸性，因此pH小于7。 故选A。 11. 如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中左右盘分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是 A. 向左偏 B. 向右偏 C. 先向左偏后向右偏 D. 先向右偏后向左偏 【答案】D 【解析】 【分析】先比较锌和铁的金属活动性，锌大于铁，因此锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁，从而质量的减少速率也大于铁，因此加入锌的烧杯质量减少较快，指针偏向铁的，即右偏；相同质量的锌和铁与稀盐酸反应，金属完全反应，铁放出的气体更多，因此反应结束后，指针向左偏。 【详解】根据反应规律，指针先向右铁片烧杯中偏，反应结束后，偏向锌片烧杯，即向左偏移，故选D。 12. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A. 图2试管中固体对应图1中的丙 B. 时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C. 将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，得到溶液的质量：丙>乙>甲 D. 时，将50克甲加入到50克水中，所得溶液的质量为100克 【答案】C 【解析】 【详解】A、 NaOH固体溶解放热，温度升高后试管中未溶固体完全溶解，说明该物质溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，不符合，说法错误。 B、t₂℃时甲、乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，但选项未说明饱和溶液质量相等，无法比较溶质质量，说法错误。 C、 等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃：甲、乙溶解度随温度降低而减小，均析出晶体，甲溶解度受温度影响更大，析出晶体更多，溶液质量更小；丙溶解度随温度降低而增大，无晶体析出，溶液质量不变，因此得到溶液的质量：丙>乙>甲，说法正确。 D、t₃℃时甲的溶解度为80g，即100g水最多溶解80g甲，50g水最多溶解40g甲，所得溶液质量为50g+40g=90g，说法错误。 故选C。 13. 下列方案或操作，能达到实验目的的是 A. 打开鱼池水泵，将水喷向空中，增加鱼池中的氧气含量 B. 鉴别甲烷和氢气，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C. 用pH试纸检测当地雨水的pH为5.6 D. 粗盐中难溶性杂质的去除，可依次进行称量、过滤、溶解和蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、将水喷向空中可增大水与空气的接触面积，增加氧气在水中的溶解量，能够达到增氧目的，正确。 B、甲烷和氢气燃烧都生成水，火焰上方罩干冷烧杯时，内壁均会出现水雾，无法鉴别二者，错误。 C、用pH试纸测定溶液的pH时，读数通常为整数，无法精确到小数点后一位，故无法测得pH为5.6，错误。 D、粗盐提纯除去难溶性杂质的核心操作顺序为溶解、过滤、蒸发，选项操作顺序错误。 故选A。 14. 实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，如图是室温下该反应过程中pH的变化曲线。下列说法正确的是 A. a点、b点、c点时溶液里氯化钠的质量大小顺序为c>b>a B. a点与b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比都为36.5:40 C. a点到c点pH变化的原因都是H+和OH-发生反应 D. c点时，溶液中的Na+个数大于Cl-个数 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点时，溶液的pH＞7，显碱性，氢氧化钠过量，溶液中含有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠；继续加入稀盐酸，至b点时，溶液pH=7，显中性，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化钠的生成量达到最大，继续加入盐酸并不会再生成更多的 NaCl，因此 b 点与 c 点氯化钠的质量相同，且都大于 a 点，即为c = b > a，故选项说法错误； B、a点与b点时，发生的反应均为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，根据化学方程式可知，参加反应的盐酸与氢氧化钠的质量比都为36.5:40，故选项说法正确； C、从 a 到 b 点，pH 的变化是由 H+与 OH-发生反应引起；但过了 b 点（碱被耗尽）后，溶液呈酸性，pH 继续下降主要是因为加入过量的稀盐酸，溶液中的氢离子增多，故选项说法错误； D、c点溶液的pH＜7，显酸性，盐酸过量，在 c 点，溶液中 Cl⁻ 的总量（来自生成的 NaCl 和 过量 HCl）反而多于溶液中 Na+的总量，故选项说法错误。 故选：B。 15. 下列图像能正确反映其对应实验操作的是 A. 一定温度时，向一定质量的饱和溶液中加入 B. 将等质量的镁和氧气在密闭容器中充分燃烧 C. 向等质量的水中分别加入等质量的和固体 D. 二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、一定温度下，向饱和 Ca (OH)2 溶液中加入CaO，CaO会消耗溶液中的水，且反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，且析出溶质，因此溶液质量会逐渐减小，图像中溶液质量不变，A错误。 B、等质量镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO ，48份质量的镁恰好消耗32份质量的氧气，因此等质量反应时，镁会完全反应、氧气有剩余，最终镁的质量会减小至0，图像中镁和氧气都剩余，B错误。 C：NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终温度都会恢复至室温，图像中两者温度变化标注颠倒，C错误。 D、气体溶解度变化规律：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。同温度下，202 kPa的 CO2 溶解度大于 101 kPa ，且溶解度随温度升高而减小，与图像一致，D正确。 故选D。 二、非选择题 16. 钛在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途，生产钛的方法之一是利用四氯化钛与镁的反应。 （1）镁元素和钛元素在元素周期表中相关信息如图所示。 ①镁元素和钛元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。 ②钛的相对原子质量为_____。 ③从物质的元素组成角度看，与镁、钛、氧气属于同一类别的是______（填字母）。 A．氢气     B．氧化镁      C．二氧化锰      D．铁 （2）下列原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （3）钛元素能形成多种化合物，如TiO2、H2TiO3。请问 ①H2TiO3中，钛元素的化合价是_____； ②从物质分类角度看，H2TiO3属于____（填字母）。 A．混合物   B．氧化物   C．单质   D．化合物   E．纯净物 【答案】（1） ①. 金属 ②. 47.87 ③. AD （2）D （3） ①. +4 ②. DE 【解析】 【小问1详解】 ①镁、钛均带“钅”字旁，属于金属元素； ②在元素周期表中，正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87； ③镁、钛、氧气均是由同种元素组成的纯净物，属于单质； A、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、氧化镁是由氧元素和镁元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、二氧化锰是由氧元素和锰元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、铁是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。 故选：AD； 【小问2详解】 镁原子最外层电子数为2<4，在化学反应中易失去电子，最外层电子数决定元素的化学性质，则与镁原子化学性质相似的原子最外层电子数也为2； A、该原子只有1个电子层，电子数为2，达到相对稳定结构，与镁原子的化学性质不相似，不符合题意； B、该原子的最外层电子数为8，与镁原子的化学性质不相似，不符合题意； C、该原子的最外层电子数为6，与镁原子的化学性质不相似，不符合题意； D、该原子有多个电子层，最外层电子数为2，与镁原子的化学性质相似，符合题意。 故选：D； 【小问3详解】 ①中氢元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中钛元素的化合价为+4； ②只由一种物质组成，属于纯净物；是由氢、钛、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选：DE。 17. Ⅰ．粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制。 （1）步骤④中玻璃棒的作用是___________，步骤⑤中玻璃棒的作用是____________。 （2）若按照步骤②③①的顺序配制50 g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是_____g，量取水时，应选用的量筒规格是_____mL(填“10”“50”或“100”)。某同学所配溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填字母)。 A．氯化钠放入烧杯时有洒落        B．氯化钠含有杂质 C．量取水时，俯视读数         D．装瓶时，有少量溶液洒出 Ⅱ、图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： （3）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是_______。 （4）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____g。 （5）将t1℃等质量三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_________，溶剂质量由大到小的顺序是_________。 【答案】（1） ①. 引流，防止液体飞溅 ②. 搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅 （2） ①. 8 ②. 50 ③. AB （3）A＞B＞C （4）70 （5） ①. B＞A＞C ②. A=C＞B 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯与溶液配制中，步骤④是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；步骤⑤是蒸发操作，玻璃棒搅拌的作用是使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问2详解】 氯化钠质量 = 溶液质量×溶质质量分数=50 g×16%=8 g；需要水的质量为50 g−8 g=42 g，即水的体积为42 mL，量筒选择遵循“大而近”原则，因此选50 mL量筒。 溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或溶剂偏多： A. 氯化钠洒落，溶质质量减少，质量分数偏小，正确； B. 氯化钠含杂质，实际纯氯化钠质量偏少，质量分数偏小，正确； C. 俯视量筒读数，实际量取的水体积偏小，质量分数偏大，错误； D. 溶液具有均一性，装瓶时洒出少量溶液，溶质质量分数不变，错误。 因此选AB。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知， t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为 A>B>C。 【小问4详解】 20℃时，A的溶解度为40 g，即100 g水最多溶解40 g A，因此50 g水最多溶解20 g A，所得溶液质量为50 g+20 g=70 g。 【小问5详解】 饱和溶液的溶质质量分数与溶解度成正比，t1℃时溶解度：B>A=C，因此t1℃时饱和溶液溶质质量分数：B>A=C；升温到 t2℃时，A、B的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，因此升温后溶质质量分数：B>A>C。 升温不改变溶剂质量，t1℃时，等质量的饱和溶液中，溶解度越小，溶剂质量越大，t1℃时溶解度B>A=C，因此溶剂质量：A=C>B，升温后顺序不变。 18. 根据图中内容，按要求回答问题。 （1）甲同学想用同一套装置分别制取氧气和二氧化碳，应选用的发生和收集装置是____（填字母）。其中，制取O2气体的化学方程式为_______________。制取CO2气体的化学方程式为______________。 （2）用装置D干燥所收集的，瓶中需盛放_____，气体从__（填"a"或"b"）端通入。 （3）装置E的优点是_________。 【答案】（1） ①. AD或ED ②. ③. （2） ①. 浓硫酸 ②. a （3）可以随时控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 实验室用过氧化氢制氧气、大理石和稀盐酸制二氧化碳，都属于固液常温型反应，发生装置选A或E；氧气和二氧化碳密度都大于空气，可用向上排空气法，故选D，二氧化碳能溶于水，不能用排水法。故选用的发生和收集装置是AD或ED。 实验室用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：； 实验室用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 干燥氧气常用液体干燥剂浓硫酸。用装置D干燥所收集的，瓶中需盛放浓硫酸； 洗气干燥遵循“长进短出”，因此气体从长管a端通入。 【小问3详解】 装置E中，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压入烧杯，固体液体分离，反应停止；打开弹簧夹，压强减小，液体重新和固体接触，反应再次发生，因此装置E的优点是：可以控制反应的发生与停止。 19. 我国科学家以为载氧体，、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如下图。 （1）高温下，“蒸气反应器”中反应的化学方程式为_________________，基本反应类型是________。 （2）“空气反应器”中，从，固体中氧元素的质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）采用不同载氧体制氢的产量和纯度如图所示。 对比，能同时提高产量和纯度的载氧体是______（填标号）。 a.   b.   c.   d. （4）储氢与释氢：可利用合金与反应，生成氢化镁（）固体进行储氢。使氢化镁重新释放出的方法有以下两种： Ⅰ.热分解：加热氢化镁，分解生成和一种金属单质。 Ⅱ.水解：氢化镁与水反应释放，其反应过程如下图。 ①方法Ⅰ中涉及的化学方程式为_______________。 ②从定量的角度分析，方法Ⅱ比Ⅰ更优的原因是___________。 ③对比方法Ⅰ，方法Ⅱ的优点还有_______________（写一条）。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 （2）变大 （3）d （4） ①. ②. 消耗相同质量的氢化镁，方法Ⅱ释放的氢气的质量比方法I多 ③. 不需要加热，可节约能源 【解析】 【小问1详解】 高温下，“蒸气反应器”中反应为铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 四氧化三铁中氧元素的质量分数为：，氧化铁中氧元素的质量分数为：，则“空气反应器”中，从，固体中氧元素的质量分数变大； 【小问3详解】 由图可知，对比，能同时提高产量和纯度的载氧体是Fe2O3−Cu。 故选d； 【小问4详解】 ①方法Ⅰ中涉及的反应为氢化镁受热分解生成氢气和一种金属单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Mg、H，生成物中含H，则生成物中还应含Mg，则生成的金属单质是镁，该反应的化学方程式为：； ②方法Ⅱ的反应为氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，消耗相同质量的氢化镁，方法Ⅱ释放的氢气的质量比方法I多，故从定量的角度分析，方法Ⅱ比Ⅰ更优； ③对比方法Ⅰ，方法Ⅱ的优点还有：不需要加热，可节约能源。 20. 为确定木炭还原氧化铜后的固体成份，请你与兴趣小组的同学完成以下探究 【对固体猜想】 猜想I：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜； 猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、___。 【进行实验】实验流程见下图： 【问题与讨论】 (1)步骤②包括溶解、__两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、__。 (2)C的化学式为___，D的化学式为____，由此推出固体B中含有(写化学式)____，步骤④发生反应的化学方程式为_____。 (3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为___，说明样品中含有___，则证明猜想___成立；如果溶液A无色，则证明猜想____成立。 【答案】 ①. 木炭 ②. 过滤 ③. 玻璃棒 ④. CO2 ⑤. CuO ⑥. Cu、C ⑦. CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ⑧. CuSO4 ⑨. 氧化铜 ⑩. Ⅳ ⑪. Ⅲ 【解析】 【详解】[对固体猜想]通过前三个猜想可知其中一定含有铜，关键是看是否含有木炭、氧化铜，所以也有可能木炭和氧化铜都存在； [问题和讨论]（1）固体粉末最后变成固体与液体分离，所以要先将粉末溶解，进行过滤将不溶于液体的固体与液体分离开；溶解时用到的仪器是烧杯、玻璃棒；过滤时用到铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；所以共同的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒； （2）气体通入澄清石灰水中变浑浊，说明该气体是二氧化碳；由于黑色固体与硫酸反应生成蓝色溶液，说明黑色固体中含有铜元素，又因为铜与硫酸不反应，所以黑色固体是氧化铜；由于固体B经过灼烧生成二氧化碳和氧化铜，所以固体B中含有木炭和铜；氧化铜与硫酸反应的反应物是氧化铜和硫酸，生成物时硫酸铜和水，用观察法配平； （3）由于粉末与硫酸反应生成蓝色溶液A，所以A中溶质是硫酸铜，由于铜与硫酸不反应，所以说明粉末中一定含有氧化铜，由于通过后面的推断已经知道其中一定含有木炭了，所以再含有氧化铜时，猜想Ⅳ就正确了；如果A溶液是无色，说明不存在氧化铜，但还存在木炭，所以猜想Ⅲ正确． 故答案为 氧化铜、木炭；（1）过滤；玻璃棒；（2）CO2；CuO；Cu、C；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（3）CuSO4；氧化铜；Ⅳ；Ⅲ． 21. 化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题： （1）容易产生水垢的水是_____。(填“硬水”或“软水”) （2）分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是______________。 （3）b点对应固体的成分是________。 （4）往水垢中加入稀盐酸，写出发生中和反应的化学方程式_______________。 （5）求m的值（写出计算过程）。 【答案】（1）硬水 （2）温度未达到氢氧化镁分解所需温度 （3）氧化镁和碳酸钙 （4）Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2+2H2O （5）解：首先，氢氧化镁分解生成水的质量为：22.9g-22.0g=0.9g，设样品中氢氧化镁的质量为x，则 ，，解得x=2.9g； 然后，样品中碳酸钙的质量为22.9 g−2.9g=20 g，设碳酸钙分解生成氧化钙的质量为y，则 ，，解得y=11.2g； 最终剩余固体的质量为：m=2.0g+11.2g=13.2g。 答：m的值为13.2g。 【解析】 【小问1详解】 硬水中含有较多可溶性钙镁化合物，加热时易转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀，形成水垢。 【小问2详解】 化学反应需要达到一定反应条件（温度），刚开始加热温度不足，氢氧化镁、碳酸钙都未分解，因此固体质量不变。 【小问3详解】 a∼b段氢氧化镁完全分解，此时温度还未达到碳酸钙分解温度，碳酸钙未分解，因此固体是分解产物氧化镁和未分解的碳酸钙。 【小问4详解】 中和反应是酸和碱的反应，水垢中氢氧化镁是碱，和盐酸的反应属于中和反应，碳酸钙是盐，与盐酸的反应不属于中和反应，故中和反应的化学方程式为：Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2+2H2O。 【小问5详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $