精品解析：广东省揭阳市真理中学2024-2025学年九年级下学期第一次训练化学试题

2024～2025学年度第二学期第一次综合训练 九年级化学科试卷 本试卷共7页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 广东是岭南文化的集萃地.下列有关岭南文化的说法不正确的是 A. “海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭属于金属材料 B. “茶艺文化”：沏泡功夫茶时，以茶壶作过滤器，利用了过滤原理 C. “建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化 D. “戏曲文化”：戏曲演员脸上涂抹的油彩是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，银锭属于金属材料，正确； B、以茶壶作过滤器，利用孔洞大小将液体茶水和固体茶叶分离，与过滤原理相同，正确； C、在木材上雕刻花纹的过程没有新物质生成，主要发生物理变化，正确； D、戏曲演员脸上涂抹的油彩含有多种物质，是混合物，错误； 故选D。 2. 84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，广泛用于家庭、医院等，主要成分为次氯酸钠（NaClO），消毒时次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应得到次氯酸（HClO），该反应的化学方程式为 。下列说法错误的是 A. 物质X的化学式是H2O B. 该反应前后氯元素化合价不变 C. 该反应类型不属于复分解反应 D. 84消毒液日常必须密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、C、O、H的个数分别是2、2、1、4、0，生成物中含Na、Cl、C、O、H的个数分别是2、2、1、5、2，故反应物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为：H2O，不符合题意； B、NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，HClO中氢元素显+1价、氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，故该反应前后氯元素化合价不变，不符合题意； C、该反应可看作是次氯酸钠和碳酸反应生成碳酸钠和次氯酸，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意； D、84消毒液消毒时，次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应，故84消毒液日常必须密封保存，不符合题意。 故选C。 3. 下列各组物质的名称或俗称与化学式相符的是 A. Na2CO3 小苏打 碳酸钠 B. CaO 生石灰 消石灰 C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 纯碱 苛性钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误； B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式相符，故选项正确； D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式不相符，故选项错误； 故选：C。 4. 对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是 A. 都可检验溶液的酸碱性 B. 都可检验溶液的酸碱度 C. 两者只能检验酸碱溶液 D. 测试的意义相同，但测试方法不同 【答案】A 【解析】 【分析】根据酸碱指示剂和pH试纸的具体作用来考虑本题。 【详解】酸碱指示剂只能用来指示酸和碱，pH试纸不仅能测出酸碱性还能测出酸碱度，酸碱指示剂是将指示剂滴入待测液体中测酸碱性，pH试纸要将待测液滴在试纸上测酸碱度，所以测试的意义不同，方法也不同，故选A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 称量氢氧化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 检验装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断； B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断； C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断； D、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。 解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；且不能在量筒内配制溶液，应在烧杯中进行，图中所示操作错误； D、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；图中所示操作正确。 故选D。 点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 6. 小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是：（ ） A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①将铜、银放入硫酸亚铁溶液中，都无明显现象，只能说明铁比铜、银活泼，但不能比较铜和银的活动性，故错误； ②将铁、银放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，银丝表面物明显现象，能说明铁比铜活泼，铜比银活泼，故正确； ③将银分别放入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中，都无明显现象，说明铁和铜都比银活泼，但不能比较铁和铜的活泼性，故错误； ④将铜分别放入硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液，铜在硫酸亚铁中无明显现象，在硝酸银中表面有银白的物质析出，说明铁比铜活泼，铜比银活泼，故正确； 故选：B 7. 一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如右表所示，下列说法正确的是 物质 CO2 O2 H2O W 反应前质量(g) 6 58 5 23 反应后质量(g) X 10 32 0 A. 该反应属于化合反应 B. W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物 C. W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D. X的值为44 【答案】C 【解析】 【分析】根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，氧气反应前是58g，反应后为10g，质量减少了48g，是反应物，W反应前是23g，反应后为0g，质量减少了23g，是反应物，水反应前是5g，反应后32g，质量增加了27g，是生成物，根据质量守恒定律，故可判断二氧化碳为生成物，且生成了44g，故反应可表示为：W+ O2= CO2+H2O。 【详解】A、该反应不是化合反应，故错误； B、根据质量守恒定律，元素的种类和质量在反应前后不变，故根据44g CO2，可求出碳元素质量=44g ×12/44×100%=12g，根据27gH2O，可求出氢元素质量=27g ×2/18×100%=3g，即碳元素质量+氢元素质量=12g+3g=15 g<W的质量，所以W中含有碳、氢、氧元素，故错误； C、根据上面的分析，可知W中含碳、氢、氧三种元素，故正确； D、反应后二氧化碳的质量x=44g+6g=50g，故错误。故选C。 8. 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗。下列鉴别方法中错误的是 A. 加盐酸 B. 看颜色 C. 加氯化铜溶液 D. 测密度 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜和锌的合金中的锌与盐酸反应，生成氢气，而金不能。A鉴别方法正确，不符合题意； B、铜和锌的合金颜色与黄金的颜色相同，无法鉴别。B鉴别方法错误，符合题意； C、铜和锌的合金中的锌与氯化铜溶液反应，生成铜，而金不能。C鉴别方法正确，不符合题意； D、铜和锌的合金密度比黄金的密度小，可以鉴别。D鉴别方法正确，不符合题意。 综上所述：选择B。 9. 如图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，左边的液面上升了些，右边液面降低了些，则加入的物质是 A. 氯化钠 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【分析】向试管中加入某种物质，若该物质溶于水放热或该物质与水反应放热，则导致广口瓶内压强增大，红墨水液面“左低右高”；若该物质溶于水或与水反应吸热，则导致广口瓶内压强减小，红墨水液面“左高右低”。 【详解】A、向水中加入氯化钠，试管内的温度基本不变，不会造成广口瓶内的压强变化，U型管内红墨水没有变化，故A错误； B、向水中加入生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰，反应放热，广口瓶内压强增大，U型管内红墨水左边液面降低，右边液面升高，故B错误； C、硝酸铵溶于水吸热，向水中加入硝酸铵，广口瓶内压强减小，U型管内红墨水左边液面升高，右边液面降低，故C正确； D、氢氧化钠溶于水放热，向试管里的水里加入氢氧化钠，广口瓶内压强增大，U型管内红墨水左边液面降低，右边液面升高，故D错误。 故选C。 10. 配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是：①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯中原来有水；③用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，且使用了游码；④NaCl固体不纯；⑤将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液。 A. ②③④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大； ②配制溶液的烧杯中原来有水，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小； ③用托盘天平称量氯化钠时，应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，将砝码放在左盘，且使用了游码，则称取氯化钠的质量=砝码质量-游码质量，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小； ④NaCl固体不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小； ⑤将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小。 故会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是：②③④。 故选A。 11. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t1℃时，KNO3和NaCl溶液中溶质质量分数相等 B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C. 将t2℃时一定质量的KNO3饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量保持不变 D. t2℃时，将105gKNO3饱和溶液稀释到25%需加水115g 【答案】D 【解析】 【详解】A、未指明溶液是否达到饱和状态，无法判断溶液中溶质质量分数的大小，错误； B、未指明温度，无法比较溶解度的大小，错误； C、KNO3的溶解度随温度的降低而减小，将t2℃时一定质量的KNO3饱和溶液降温到t1℃，有KNO3晶体析出，所得溶液中溶质的质量减小，错误； D、t2℃时，设将105gKNO3饱和溶液稀释到25%需加水的质量为x，则有 ，x=115g，故需加水的质量是115g，正确。 故选D。 12. 下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是 A. CuSO4、H2SO4、NaCl B. KOH、FeCl3、CuSO4 C. KOH、NaCl、H2SO4 D. HCl、HNO3、AgNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、CuSO4溶解在水中，得到蓝色溶液，故A错； B、FeCl3溶解在水中，得到淡黄色溶液，故B错； C、KOH、NaCl、H2SO4三种物质都没有颜色，也不能相互反应生成难溶物质，同时加入水中，可以得到无色透明溶液，故C对； D、HCl和AgNO3反应会生成AgCl沉淀，溶液变浑浊，故D错。 故选C。 13. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小王按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A. 实验开始时，烧杯中盛有试剂是氢氧化钠溶液 B. 0~100秒时，温度上升是因为该反应放热 C. 100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比是1：1 D. 150秒时，向溶液中放入打磨后的镁条，有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，不符合题意； B、0~100秒时，温度上升是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，不符合题意； C、由图可知，100s时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，故此时溶液中钠离子和氯离子的个数比不是1:1，符合题意； D、由图可知，150秒时，pH小于7，此时稀盐酸过量，向溶液中放入打磨后的镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气泡产生，不符合题意。 故选C。 14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊溶液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去氯化钾固体中的氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶 D 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样，滴加石蕊溶液，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，不能鉴别，实验方案设计不正确，不符合题意； B、氯化钠与硫酸铜不反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，取样，滴加硫酸铜溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，实验方案设计正确，符合题意； C、加入适量碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钾与碳酸钠不反应，能除去杂质氯化钙，但会引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，实验方案设计不正确，不符合题意； D、通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，既除去了杂质HCl，也除去了原物质CO2，不符合除杂原则，实验方案设计不正确，不符合题意。 故选B。 15. 将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是 A. ①③ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【分析】将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌粉先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完后锌粉再和硝酸亚铁反应，因为溶液最终变为无色，说明锌粉要么恰好与硝酸银、硝酸亚铁反应完，要么锌粉过量，据此参考图示进行解答。 【详解】图①表示的是溶液质量随时间的变化，根据题意，锌粉先与硝酸银反应，，65份的锌置换出216份的银，溶液质量应减小；同理，锌与硝酸亚铁反应： ，65份的锌置换出56份银，溶液质量增加，①中图示错误，不符合题意； 图②表示的是固体总质量随时间的变化，根据题意可知，固体先由65份锌转化为216份银，固体质量增加，后面又由65份锌转化为56份铁，固体质量减小，②中图示正确，符合题意； 图③表示的是固体中铁的质量随时间的变化，根据题意可知，铁在锌和硝酸银反应完后才会被锌从硝酸亚铁中置换出来，所以不是一开始就会产生铁的，曲线的起点错误，③中图示错误，不符合题意； 图④表示的是硝酸锌的质量随时间的变化，根据题意可知，一开始溶液中没有硝酸锌，随着时间变化，慢慢产生硝酸锌，④中图示正确，符合题意； 图⑤表示的是溶液中锌元素的质量随时间的变化，根据题意可知，一开始溶液中没有锌元素，反应后锌和硝酸银、硝酸亚铁反应后溶入溶液中，所以溶液中锌元素的质量是增加的，⑤中图示错误，不符合题意； 故选C。 二、非选择题(第16题7分，第17题8分，第18题12分，19题8分，20、21题各10分，共55分) 16. 化学兴趣小组的同学在电子图书馆检索古籍，发现我国优秀传统文化蕴含着丰富的科学原理。 （1）《使至塞上》中“大漠孤烟直，长河落日圆”与《江南春》中“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”，两处的“烟”的成分___________(填“相同”或“不同”)。 （2）王安石《梅花》中有“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释诗人在远处就能闻到梅花香味的原因：___________。 （3）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲曲蘖”。作酒醴即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料。原料中主要含有的营养素是___________，经蒸熟、发酵可得到酒精。酒精的化学式为___________酒精容易被空气中的氧气氧化为醋酸(CH3COOH)，家庭中可用醋酸除水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，请写出除水垢时发生的中和反应的化学方程式___________(提示：若金属元素M化合价为+1，醋酸盐书写形式为CH3COOM)。 （4）“若作和羹，尔惟盐梅”说明在商周时期就重视调味，从海水中提取食盐主要采取蒸发结晶的原因是___________。 【答案】（1）不同 （2）分子在不断地运动 （3） ①. 糖类 ②. C2H5OH ③. Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O （4）食盐溶解度随温度变化较小 【解析】 【小问1详解】 在“大漠孤烟直”中的“烟”是指烽火台上燃烧狼粪产生的烟，主要成分是固体小颗粒；而“多少楼台烟雨中”中的“烟”是指水雾，是小液滴。所以两处“烟”的成分不同。 【小问2详解】 诗人在远处就能闻到梅花香味，从微观角度来看，是因为分子是不断运动的，梅花中的香气分子不断地运动，扩散到空气中，所以在远处就能闻到。 【小问3详解】 高粱、大麦等粮食主要含有的营养素是糖类。酒精是乙醇的俗名，其化学式为C2H5OH。中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，醋酸属于酸，碳酸钙属于盐，氢氧化镁属于碱，因此醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水的反应属于中和反应，该反应的化学方程式为2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O。 【小问4详解】 从海水中提取食盐主要采取蒸发结晶的原因是食盐的溶解度受温度影响较小，通过蒸发溶剂的方法能使食盐从海水中结晶析出。 17. 阅读下面科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国海能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，在太阳光照射下通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。另外，还可利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。依据文章内容回答下列问题。 （1）化石燃料燃烧产生的氮氧化物和硫氧化物排放到空气中会导致雨水的pH___________(选填“>”、“<”或“=”)5.6. （2）通过光催化H2O、CO2转化得到的太阳能燃料，该过程是将光能转化为___________能。 （3）下列说法不正确是___________(填序号)。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 科技进步会促进能源的利用 C. 石油和太阳能属于可再生能源 D. 生活中的废热可转化为电能 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学习，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题： （4）下列各种“水”中，属于纯净物的是___________。(填序号) A. 矿泉水 B. 自来水 C. 蒸馏水 D. 运河水 （5）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图1的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管___________(选填“A”或“B”)中。 （6）中国科学院科研团队研究成果表明：在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)可合成氨气(NH3)，反应过程的微观示意图如图2所示。在微观模型中，表示氧化物的化学式___________；写出该反应方程式___________。 【答案】（1）＜ （2）化学 （3）C （4）C （5）B （6） ①. H2O ②. 【解析】 【小问1详解】 化石燃料燃烧产生的氮氧化物和硫氧化物排放到空气中会形成酸雨，酸雨的pH＜5.6。 【小问2详解】 通过光催化H2O、CO2转化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能。 【小问3详解】 A、文中提到全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型，故A选项说法正确，不符合题意； B、随着科技进步，能源将得到更充分利用，如文中提到的光催化等技术，故B选项说法正确，不符合题意； C、石油属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源，故C选项说法不正确，符合题意； D、文中提到可利用生活中随处可见的废热发电，故D选项说法正确，不符合题意。 故选C。 【小问4详解】 A、矿泉水中含有水、多种矿物质等物质，属于混合物，故A选项不符合题意； B、自来水中含有水、可溶性杂质等物质，属于混合物，故B选项不符合题意； C、蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物，故C选项符合题意； D、运河水中含有水、多种杂质等物质，属于混合物，故D选项不符合题意。 故选C。 【小问5详解】 水通电分解时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，在如图1的实验装置中，B管中气体体积大，所以生成的氢气存在于玻璃管B中。 【小问6详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素化合物，在微观模型中，H2O是氧化物。 由微观示意图可知，该反应是N2和H2O在常温、常压和可见光条件下，基于LDH作催化剂合成NH3和O2，该反应的化学方程式为 2N2+6H2O3O2+4NH3。 18. 请根据装置图回答下列有关问题(K1、K2、K3为止水夹)： （1）王同学欲用加热高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，发生和收集装置可选用___________(填装置编号)，请写出该反应的化学方程式为___________。他经过观察发现，该装置需要做的改动___________。 （2）李同学将B和C装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质。B装置中生成CO2反应的化学方程式为___________，用该装置作为发生装置的优点是___________。 （3）连接B和C装置，关闭K2，打开K1、K3，用试管①收集CO2，用此收集方法说明___________，石蕊试液最终呈___________色，使石蕊试液变色的物质是___________(填化学式)。他关闭K3，打开K1、K2，烧杯中反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. AF ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. 在试管口放一团棉花 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应速率 （3） ①. 二氧化碳密度比空气大 ②. 红 ③. H2CO3 ④. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 用加热高锰酸钾制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，发生装置应选A；氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，此方法收集的氧气较干燥，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的氧气较纯净，故欲用加热高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，发生和收集装置可选用AF。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。他经过观察发现，该装置需要做的改动是在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管。 【小问2详解】 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用B装置作为发生装置的优点是可以通过分液漏斗的活塞控制液体的流速，从而控制反应速率。 【小问3详解】 连接B和C装置，关闭K2，打开K1、K3，用试管①收集CO2，相当于向上排空气法收集二氧化碳，用此收集方法说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故石蕊试液最终呈红色，使石蕊试液变色的物质是碳酸，其化学式为H2CO3。关闭K3，打开K1、K2，烧杯中二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 19. 某兴趣小组的同学对古代造纸术产生了浓厚的兴趣，进行了以下探究活动。 活动一：【查阅资料】古代造纸的流程如下。(流程中草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液呈碱性。) （1）步骤3“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于___________(填实验室常用操作名称)。 （2）步骤1中生石灰与草木灰遇水会发生化学反应，请写出其中一个反应化学方程式：___________。 活动二：探究黑液的成分：同学们模拟古代造纸的过程，得到了一定量的黑液，请教老师后得知：黑液中含有大量的悬浮性固体、有机污染物和碱性物质。 【提出问题】黑液中的碱性物质的成分是什么？ 根据“浸泡”时加入的生石灰、草木灰，作出如下猜想。 【猜想假设】 （3）猜想一；只含有KOH；猜想二：含有___________；猜想三；含有KOH、Ca(OH)2. 【实验探究】 （4）李平同学设计了如下方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．将黑液过滤，取滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ．将黑液过滤，取滤液于试管中，滴加适量的___________ 溶液 ___________ 猜想三成立 【反思与评价】 （5）同学们经过讨论认为，步骤Ⅰ的实验不严密，理由是___________。 （6）含有KOH、Ca(OH)2的强碱性废水直接排放会造成水体污染。同学们对废水做了如下处理(见下图)。C烧杯中出现___________现象时，说明水中已无KOH、Ca(OH)2. 【答案】（1）过滤 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2##K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH （3）KOH、K2CO3 （4） ①. Na2CO3 ②. 产生白色沉淀 （5）稀盐酸会先与氢氧化钾发生反应，无法判断是否含有碳酸钾 （6）溶液由红色变为无色 【解析】 【小问1详解】 “抄纸”的作用是把纸浆中的泥沙及粗纤维等不溶性杂质分离出来，在实验室中，这种将不溶性固体与液体分离的操作是过滤。 【小问2详解】 步骤1中生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；生成的氢氧化钙还会与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。 【小问3详解】 因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可能与碳酸钾反应，若氢氧化钙和碳酸钾恰好完全反应，则黑液中的碱性物质只由氢氧化钾，若氢氧化钙过量，则黑液中的碱性物质为氢氧化钾和氢氧化钙，若碳酸钾过量，则黑液中的碱性物质为氢氧化钾和碳酸钾，故猜想二应该是含有KOH和K2CO3。 【小问4详解】 要证明猜想三成立，即证明溶液中含有Ca(OH)2，可以加入碳酸钠溶液（合理即可），因为碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以会观察到产生白色沉淀，则说明黑液中含有氢氧化钙，证明猜想三成立。 【小问5详解】 步骤Ⅰ中滴加稀盐酸，溶液无明显现象就判定猜想二不成立是不严谨的。因为稀盐酸会先与氢氧化钾发生中和反应，如果滴加的稀盐酸量较少，在稀盐酸还没有与碳酸钾反应时，溶液中即使含有碳酸钾也无法通过此现象判定。 【小问6详解】 由于KOH、Ca(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红。向废水中加入酚酞溶液后溶液变红，再加入稀硫酸，若溶液由红色变为无色，说明溶液不再呈碱性，即废水中已无KOH、Ca(OH)2。 20. 电缆生产过程中产生了一定 量的含铜废料 。 化学 兴趣小组 利用 过量稀硫酸和铁粉分离回收铜 ，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理： 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下， 铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式 ：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 （1）粉碎含铜废料的目的是 ___________。 （2）写出铁与硫酸铜溶液反应 的 化学方程式 ___________。 （3）蓝色溶液A 中溶质的成分是 ___________ (填化学式)。 （4）固体C的成分是  ___________ (填化学式)。 （5）铜制品在空气中发生锈蚀生成铜锈[Cu2(OH)2CO3] 。根据铜锈主要成分的元素组成，可以判断出 铜 生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与 反应 ， 写出铜在潮湿的 空气中生成铜锈的 化学方程式 ___________ 。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （2） （3）CuSO4、H2SO4 （4）Fe、Cu （5） 【解析】 【小问1详解】 粉碎含铜废料的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。故填：增大反应物接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 含铜废料与稀硫酸在通入空气并加热条件下反应生成硫酸铜，在蓝色硫酸铜溶液中加入铁粉，有气体生成，说明蓝色溶液A 中还有硫酸，则蓝色溶液A 中溶质的成分是CuSO4、H2SO4。故填：CuSO4、H2SO4。 【小问4详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体C中含有铜，固体C中分离出铜后，另外固体物质转化为硫酸亚铁，说明固体C中还有铁，所以固体C的成分是Fe、Cu。故填：Fe、Cu。 【小问5详解】 铜与氧气、二氧化碳、水反应生成铜锈，该反应的化学方程式为：。故填：。 21. 将25.6gNaCl和MgCl2的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将200g一定质量分数的NaOH溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 共加入溶液的质量 40 80 120 160 200 共生成沉淀的质量 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 （1）实验编号为___________的实验中，氯化镁还有剩余。 （2）当氯化镁恰好完全反应时，消耗___________gNaOH溶液。 （3）计算固体混合物中氯化镁的质量。(写出计算过程) （4）请在如图中画出加入溶液的过程中溶液中NaCl的质量变化曲线，并标注必要的数值。 【答案】（1）①②③ （2）160 （3）设固体混合物中氯化镁的质量为x    x=19g 答：固体混合物中氯化镁的质量为19g （4） 【解析】 【小问1详解】 观察表格数据，从第①次到第④次加入NaOH溶液，沉淀质量在不断增加，说明氯化镁不断与反应生成氢氧化镁沉淀。而到第④次之后，再加入NaOH溶液，沉淀质量不再改变，这表明在第④次时，氯化镁已经完全反应，没有剩余的氯化镁继续与反应产生沉淀了。所以，实验①②③中氯化镁还有剩余。 【小问2详解】 由上述分析可知，实验④中氯化镁恰好完全反应，根据表中信息可知，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为160g。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 通过前面计算已知固体混合物中氯化镁质量为19g，那么原固体中氯化钠的质量为25.6g-19g=6.6g。 当加入160g氢氧化钠溶液时，氯化镁恰好完全反应，此时氯化钠的质量达到最大值。 设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y，，，y=23.4g。 那么反应后溶液中氯化钠的总质量为原有的6.6g加上生成的23.4g，即6.6g+23.4g=30g。 所以在画加入200gNaOH溶液过程中溶液中NaCl的质量变化曲线时，起点是原有的6.6g，在加入160gNaOH溶液时，氯化钠质量达到30g，之后随着NaOH溶液继续加入，氯化钠质量不再变化。绘制的图像如图所示：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第二学期第一次综合训练 九年级化学科试卷 本试卷共7页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 广东是岭南文化的集萃地.下列有关岭南文化的说法不正确的是 A. “海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭属于金属材料 B. “茶艺文化”：沏泡功夫茶时，以茶壶作过滤器，利用了过滤原理 C. “建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化 D. “戏曲文化”：戏曲演员脸上涂抹的油彩是纯净物 2. 84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，广泛用于家庭、医院等，主要成分为次氯酸钠（NaClO），消毒时次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应得到次氯酸（HClO），该反应的化学方程式为 。下列说法错误的是 A. 物质X的化学式是H2O B. 该反应前后氯元素化合价不变 C. 该反应类型不属于复分解反应 D. 84消毒液日常必须密封保存 3. 下列各组物质的名称或俗称与化学式相符的是 A. Na2CO3 小苏打 碳酸钠 B. CaO 生石灰 消石灰 C. Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 D. NaOH 纯碱 苛性钠 4. 对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是 A. 都可检验溶液的酸碱性 B. 都可检验溶液的酸碱度 C. 两者只能检验酸碱溶液 D. 测试的意义相同，但测试方法不同 5. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发食盐水 B. 称量氢氧化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 检验装置气密性 6. 小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是：（ ） A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 7. 一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如右表所示，下列说法正确的是 物质 CO2 O2 H2O W 反应前质量(g) 6 58 5 23 反应后质量(g) X 10 32 0 A. 该反应属于化合反应 B. W是一种由碳、氢两种元素组成化合物 C. W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 D. X的值为44 8. 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗。下列鉴别方法中错误的是 A. 加盐酸 B. 看颜色 C. 加氯化铜溶液 D. 测密度 9. 如图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，左边的液面上升了些，右边液面降低了些，则加入的物质是 A. 氯化钠 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠 10. 配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是：①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯中原来有水；③用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，且使用了游码；④NaCl固体不纯；⑤将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液。 A. ②③④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 11. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t1℃时，KNO3和NaCl溶液中溶质质量分数相等 B. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 C. 将t2℃时一定质量的KNO3饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量保持不变 D. t2℃时，将105gKNO3饱和溶液稀释到25%需加水115g 12. 下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是 A. CuSO4、H2SO4、NaCl B. KOH、FeCl3、CuSO4 C. KOH、NaCl、H2SO4 D. HCl、HNO3、AgNO3 13. 为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小王按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是 A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液 B. 0~100秒时，温度上升因为该反应放热 C. 100秒时，溶液中Na+和Cl-的个数比是1：1 D. 150秒时，向溶液中放入打磨后的镁条，有气泡产生 14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊溶液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去氯化钾固体中的氯化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发结晶 D 除去CO2气体中混有HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 15. 将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是 A. ①③ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④ 二、非选择题(第16题7分，第17题8分，第18题12分，19题8分，20、21题各10分，共55分) 16. 化学兴趣小组同学在电子图书馆检索古籍，发现我国优秀传统文化蕴含着丰富的科学原理。 （1）《使至塞上》中“大漠孤烟直，长河落日圆”与《江南春》中“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”，两处的“烟”的成分___________(填“相同”或“不同”)。 （2）王安石《梅花》中有“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释诗人在远处就能闻到梅花香味的原因：___________。 （3）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲曲蘖”。作酒醴即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料。原料中主要含有的营养素是___________，经蒸熟、发酵可得到酒精。酒精的化学式为___________酒精容易被空气中的氧气氧化为醋酸(CH3COOH)，家庭中可用醋酸除水垢[主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，请写出除水垢时发生的中和反应的化学方程式___________(提示：若金属元素M化合价为+1，醋酸盐书写形式为CH3COOM)。 （4）“若作和羹，尔惟盐梅”说明在商周时期就重视调味，从海水中提取食盐主要采取蒸发结晶的原因是___________。 17. 阅读下面科普短文。 化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国海能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一、例如，在太阳光照射下通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。另外，还可利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。依据文章内容回答下列问题。 （1）化石燃料燃烧产生的氮氧化物和硫氧化物排放到空气中会导致雨水的pH___________(选填“>”、“<”或“=”)5.6. （2）通过光催化H2O、CO2转化得到的太阳能燃料，该过程是将光能转化为___________能。 （3）下列说法不正确的是___________(填序号)。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 科技进步会促进能源的利用 C. 石油和太阳能属于可再生能源 D. 生活中的废热可转化为电能 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学习，同学们对水有了更深刻的认识。根据所学知识，回答下列问题： （4）下列各种“水”中，属于纯净物的是___________。(填序号) A. 矿泉水 B. 自来水 C. 蒸馏水 D. 运河水 （5）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图1的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管___________(选填“A”或“B”)中。 （6）中国科学院科研团队研究成果表明：在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)可合成氨气(NH3)，反应过程的微观示意图如图2所示。在微观模型中，表示氧化物的化学式___________；写出该反应方程式___________。 18. 请根据装置图回答下列有关问题(K1、K2、K3为止水夹)： （1）王同学欲用加热高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，发生和收集装置可选用___________(填装置编号)，请写出该反应的化学方程式为___________。他经过观察发现，该装置需要做的改动___________。 （2）李同学将B和C装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质。B装置中生成CO2反应的化学方程式为___________，用该装置作为发生装置的优点是___________。 （3）连接B和C装置，关闭K2，打开K1、K3，用试管①收集CO2，用此收集方法说明___________，石蕊试液最终呈___________色，使石蕊试液变色的物质是___________(填化学式)。他关闭K3，打开K1、K2，烧杯中反应的化学方程式为___________。 19. 某兴趣小组的同学对古代造纸术产生了浓厚的兴趣，进行了以下探究活动。 活动一：【查阅资料】古代造纸的流程如下。(流程中草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液呈碱性。) （1）步骤3“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于___________(填实验室常用操作名称)。 （2）步骤1中生石灰与草木灰遇水会发生化学反应，请写出其中一个反应化学方程式：___________。 活动二：探究黑液的成分：同学们模拟古代造纸的过程，得到了一定量的黑液，请教老师后得知：黑液中含有大量的悬浮性固体、有机污染物和碱性物质。 【提出问题】黑液中的碱性物质的成分是什么？ 根据“浸泡”时加入的生石灰、草木灰，作出如下猜想。 【猜想假设】 （3）猜想一；只含有KOH；猜想二：含有___________；猜想三；含有KOH、Ca(OH)2. 【实验探究】 （4）李平同学设计了如下方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．将黑液过滤，取滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ．将黑液过滤，取滤液于试管中，滴加适量的___________ 溶液 ___________ 猜想三成立 【反思与评价】 （5）同学们经过讨论认为，步骤Ⅰ的实验不严密，理由是___________。 （6）含有KOH、Ca(OH)2的强碱性废水直接排放会造成水体污染。同学们对废水做了如下处理(见下图)。C烧杯中出现___________现象时，说明水中已无KOH、Ca(OH)2. 20. 电缆生产过程中产生了一定 量的含铜废料 。 化学 兴趣小组 利用 过量稀硫酸和铁粉分离回收铜 ，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理： 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下， 铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式 ：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 （1）粉碎含铜废料目的是 ___________。 （2）写出铁与硫酸铜溶液反应 的 化学方程式 ___________。 （3）蓝色溶液A 中溶质的成分是 ___________ (填化学式)。 （4）固体C的成分是  ___________ (填化学式)。 （5）铜制品在空气中发生锈蚀生成铜锈[Cu2(OH)2CO3] 。根据铜锈主要成分的元素组成，可以判断出 铜 生锈除了具备铁生锈应有的条件外，还需要空气中的CO2共同参与 反应 ， 写出铜在潮湿的 空气中生成铜锈的 化学方程式 ___________ 。 21. 将25.6gNaCl和MgCl2的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将200g一定质量分数的NaOH溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 共加入溶液的质量 40 80 120 160 200 共生成沉淀的质量 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 （1）实验编号为___________的实验中，氯化镁还有剩余。 （2）当氯化镁恰好完全反应时，消耗___________gNaOH溶液。 （3）计算固体混合物中氯化镁的质量。(写出计算过程) （4）请在如图中画出加入溶液的过程中溶液中NaCl的质量变化曲线，并标注必要的数值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $