精品解析：广东广州市天河区华南师范大学附属中学2025-2026 学年九年级下学期学业综合评价化学试卷

2025-2026学年第二学期学业综合评价 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体属于金属材料的是 A. 兽骨 B. 蚕丝 C. 宣纸 D. 青铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、兽骨属于生物材料或骨质材料，不是金属材料。 B、蚕丝属于天然有机材料，不是金属材料。 C、宣纸由植物纤维制成，属于天然有机材料，不是金属材料。 D、青铜属于金属材料。 故选D。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气（O2）是呼吸作用的关键物质，人体通过呼吸将氧气输送至细胞，参与分解有机物并释放能量。正确。 B、氮气（N2）虽占空气主要成分，但人体不直接利用它进行生理活动。错误。 C、二氧化碳（CO2）是代谢废物，吸入时含量极低，呼吸作用是排出而非利用。错误。 D、水蒸气（H2O）在空气中含量不固定，并非呼吸的主要目标。错误。 故选A。 3. 我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是 A. 受热易分解 B. 无色晶体 C. 熔点为156℃ D. 难溶于水 【答案】A 【解析】 【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出的性质，需通过化学反应才能体现，如可燃性、稳定性等。物理性质则是不需化学变化即可观察的性质，如颜色、状态、熔点等。 【详解】A、分解是物质生成新物质的化学反应，属于化学性质；符合题意。 B、颜色和状态可直接观察，属于物理性质；不符合题意。 C、熔点仅改变物质状态，未生成新物质，属于物理性质；不符合题意。 D、难溶于水是溶解性，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；不符合题意。 故选A。 4. 镇海楼是广州规模最大的红砂岩文物。红砂岩因含某种氧化物而呈红色，这种物质可能是 A. B. Cu C. D. 红磷 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，且氧化铁是红色的，符合题意； B、铜是红色的，但是铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； C、四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，但是四氧化三铁是黑色的，不符合题意； D、红磷是红色的，但是红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。 故选A。 5. 氟是人体必需的十余种微量元素之一，下图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 一个氟原子的质量为19.00 g B. 氟原子核内有9个质子和中子 C. 氟原子在反应中趋向于得电子 D. 氟化钠的化学式可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，19.00是氟元素的相对原子质量，不是一个氟原子的实际质量（一个氟原子的实际质量约为19.00×1.66×10-24g，远小于19.00g），说法错误。 B、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=9，相对原子质量≈质子数+中子数，因此氟原子核内中子数为，不是9个中子，说法错误。 C、氟原子的最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中趋向于得到1个电子，达到8电子稳定结构，说法正确。 D、氟原子最外层7个电子，易得到1个电子，形成F-（-1价）；钠原子最外层1个电子，易失去1个电子，形成Na+（+1价）。根据化合物中正负化合价代数和为0，氟化钠的化学式为NaF，不是Na7F，说法错误。 故选C。 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气灶生火炒菜 乙醇与氧气反应会放出热量 B 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响 C 用活性炭制作净水器 活性炭杀菌消毒性能很强 D 炒锅着火用锅盖盖灭 铁片在空气中不能剧烈燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，不是乙醇，甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，同时放出大量热量，可用于生火做饭，故A错误； B、温度越低，食物变质的速率越慢，将食品放进冰箱保存，利用了温度影响化学反应速率的原理，故B正确； C、用活性炭制作净水器，是由于活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，故C错误； D、炒锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝了空气（或氧气），故D错误。 故选：B。 7. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 电器着火用水浇灭 B. 用灯帽盖灭酒精灯 C. 实验过程中戴好护目镜 D. 将废液倒入指定容器内 【答案】A 【解析】 【详解】A、电器着火，不能用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，符合题意； B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意； C、实验过程中戴好护目镜，保护眼睛，不符合题意； D、应将废液倒入指定容器中，统一处理，防止污染环境，不符合题意。 故选：A。 8. 跨学科实践活动有助于我们理解世界。下列有关说法正确是 A. 低碳行动方案中植树造林有助于减少二氧化碳的排放 B. 粗盐提纯时实验操作的顺序是先溶解再过滤然后蒸发 C. 制作一个道尔顿原子模型至少需要两种材料如绿豆和小米 D. 广州城区家用燃料经历了从煤炭到氢气再到天然气的变迁 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树造林可以通过光合作用吸收二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，但是不能减少二氧化碳的排放，不符合题意； B、粗盐提纯的实验操作顺序是先溶解，然后过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发，得到精盐，符合题意； C、道尔顿的原子论中提到原子是不可分割的实心小球，则制作一个道尔顿原子模型只需要一种材料，如绿豆或小米等，不符合题意； D、广州城区家用燃料经历了从煤炭到液化石油气再到天然气的变迁，目前氢气还未用到家用燃料，不符合题意。 故选B。 9. 碳酸钙（）是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片药中含钙500 mg。下列有关说法正确的是 A. 碳酸钙的相对分子质量为68 B. 碳酸钙中钙元素的质量分数为4% C. 碳酸钙中各元素的质量比为 D. 每片该补钙药中最多含1.25 g碳酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙CaCO3​的相对分子质量=40+12+（16×3）=100，不是68，故A选项不符合题意； B、碳酸钙中钙元素的质量分数=，不是4%，故B选项不符合题意； C、碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12，1：1：3是原子个数比，不是质量比，故C选项不符合题意； D、每片该补钙药含钙500mg=0.5g，每片补钙药中碳酸钙质量=，即每片该补钙药最多含1.25 g碳酸钙，故D选项符合题意。 故选D。 10. 海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质的质量不变，故选项说法错误； B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后右侧海水中溶剂的质量减小，故选项说法正确； C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项说法错误； D、加压后，右侧海水中溶质的质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故该选项说法错误。 故选:B。 11. 下列客观事实的微观解释，不正确的是 A. 干冰升华：分子间的间隔增大 B. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 C. 加油站严禁烟火：温度越高分子运动越快 D. 金刚石与石墨的物理性质不同：碳原子排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，这个过程中分子间的间隔增大，分子本身大小不变，该解释正确。 B、泡茶时香气四溢，是因为分子在不断运动，茶的香气分子扩散到空气中，该解释正确。 C、加油站严禁烟火，是因为加油站周围空气中有大量可燃性气体，遇明火易发生爆炸，而不是“温度越高分子运动越快”。这个解释不正确。 D、金刚石与石墨都是由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同，所以物理性质不同，该解释正确。 故选C。 12. 2025年诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架（MOFs）。MOFs材料储存氢气的微观示意图，如图1。两种MOFs材料在一定条件下的储氢性能，如图2。下列说法错误的是 A. MOFs材料能吸附氢气是因为具有多孔的结构 B. 储氢时，MOFs材料只吸附氢分子 C. 相同条件下，MOFs-B储氢性能更好 D. MOFs材料在物质分离等领域有重要价值 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据示意图可知，MOFs材料能吸附氢气是因为具有多孔的结构，A正确； B、根据图1可知，储氢时，MOFs材料只吸附氢分子，B正确； C、根据图2可知，同条件下，MOFs-A储氢性能更好，C错误； D、MOFs材料在物质分离等领域有重要价值，D正确。 故选C。 13. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：试管里都收集到气体，说明水属于混合物 B. 实验②：水下白磷未燃烧，说明燃烧要有更高温度 C. 实验③：只有左边的铁钉生锈，说明铁生锈要有水 D. 实验④：铜片上出现划痕，说明黄铜比纯铜硬度大 【答案】D 【解析】 【详解】A、 实验①是电解水，水通电分解生成氢气和氧气，只能说明水由氢、氧元素组成，并且水是纯净物中的化合物，A错误； B、实验②中水下白磷温度已经达到着火点，未燃烧是因为没有与氧气接触，该现象说明燃烧需要可燃物接触氧气，不是需要更高温度，B错误； C、实验③的变量是氧气，左侧铁钉同时接触氧气和水，右侧铁钉完全浸没在蒸馏水中、隔绝氧气，左侧生锈说明铁生锈需要氧气，C错误； D、合金硬度一般大于组成它的纯金属，相互刻画后纯铜片上出现划痕，说明黄铜的硬度比纯铜大，D正确。 故选D。 14. 下表是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种方案，其中“—”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各方案中，不能达到实验目的的是 方案Ⅰ 方案Ⅱ 方案Ⅲ 方案Ⅳ 溶液 — Ag Fe Fe 溶液 Zn Zn — Ag 溶液 Fe — Fe — A. 方案Ⅰ B. 方案Ⅱ C. 方案Ⅲ D. 方案Ⅳ 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的金属活动性比铁强，铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，不符合题意； B、银不能与硫酸锌溶液反应，说明锌的金属活动性比银强，锌能与硫酸亚铁溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，该组合不能验证Fe、Ag金属活动性顺序，符合题意； C、铁不能与硫酸锌溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，铁能与硝酸银溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，不符合题意； D、铁不能与硫酸锌溶液反应，说明锌的金属活动性比铁强，银不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铁的金属活动性比银强，该组合能验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 凉拌菠菜豆腐是我国的传统菜肴。菠菜中富含易溶于水的草酸，可溶性钙会与草酸结合成难溶的草酸钙（）。有研究人员通过实验得到5种配比的凉拌菠菜豆腐中的钙含量（如表所示）。 实验编号 豆腐（g） 菠菜（g） 总钙含量（mg） 可溶性钙含量（mg） 1 10 5 52.5 19.1 2 10 10 56.8 16.3 3 10 15 61.1 11.4 4 10 20 65.4 8.2 5 10 25 69.7 6.1 （1）“可溶性钙含量”中的“钙”是指________（填离子符号）。根据表中数据可推知，每10 g菠菜中含钙元素________mg。 （2）综合以上实验可知，减少________（填“菠菜”或“豆腐”）可提高菠菜豆腐中“可溶性钙含量”。 （3）做菠菜豆腐前，常将菠菜放在热水中稍煮一下再取出备用。这么做可以减少菠菜中的________含量，以避免菠菜豆腐中有较多的________而影响菜肴的口感。 【答案】（1） ①. ②. 8.6 （2）菠菜 （3） ①. 草酸 ②. 草酸钙（或） 【解析】 【小问1详解】 “可溶性钙”指可溶于水的游离钙离子，离子符号为；本实验中豆腐质量固定为10 g，每增加5 g菠菜，总钙含量增加，因此每10 g菠菜含钙量为。 【小问2详解】 由表格数据可知：豆腐质量不变时，菠菜用量越大，可溶性钙含量越低，因此减少菠菜用量可提高菠菜豆腐的可溶性钙含量。 【小问3详解】 题干说明草酸易溶于水，将菠菜放在热水中稍煮，可以溶出除去大部分草酸，减少菠菜中草酸含量，避免草酸和可溶性钙结合生成大量难溶的草酸钙，影响菜肴口感。 16. 实验室制取气体是初中生必备的实验技能。 （1）现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 ①要制取应选择试剂________，发生装置要选择仪器________（填标号）。 ②要用高锰酸钾制取氧气，需要补充的一种仪器是________。 ③若可以选仪器c或g来收集某气体，说明该气体具有的物理性质是________。 （2）为比较不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，进行下表所示实验。 序号 双氧水浓度 双氧水体积 初始温度 催化剂及用量 50 s生成的体积 Ⅰ 10% 20.0 mL 25℃ 固体1.0 g a Ⅱ X 20.0 mL 25℃ CuO固体1.0 g b Ⅲ 10% 20.0 mL 25℃ 固体Yg c ①实验Ⅱ反应的化学方程式为________。 ②________，________。 ③如图是实验过程中反应容器内的气体压强。由此推断表格中a、b、c的大小关系为________。 【答案】（1） ①. 石灰石、稀盐酸 ②. abd ③. 试管 ④. 密度比空气大、不易溶于水 （2） ①. ②. 10% ③. 1.0 ④. a>b>c 【解析】 【小问1详解】 ①实验室制取CO2选用石灰石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸，不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶，会覆盖在石灰石表面阻止反应）； 发生装置为固液不加热型，选用仪器：a（锥形瓶）、b（长颈漏斗）、d（双孔橡胶塞），组合成发生装置。 ②高锰酸钾制氧气为固体加热型反应，需要试管作为反应容器，因此需补充试管。 ③仪器c为向上排空气法的集气瓶，说明气体密度比空气大；仪器g为排水法收集装置，说明气体不易溶于水（或难溶于水）。 【小问2详解】 ①实验Ⅱ中，过氧化氢在CuO催化下分解生成水和氧气，化学方程式为。 ②本实验的变量为催化剂种类，因此其他条件需完全一致：双氧水浓度X=10%（与实验Ⅰ、Ⅲ相同）；催化剂用量Y=1.0g（与实验Ⅰ、Ⅱ相同）。 ③相同时间内，容器内压强越大，说明生成O2的体积越多。由图像可知：MnO2催化下压强上升最快，50s内生成O2最多（a最大）；CuO次之（b次之）；Fe2O3最慢（c最小），因此大小关系为a>b>c。 17. 铁是目前使用最广泛的金属。 （1）竖炉炼铁的工艺流程如图所示。已知氢气能与氧化铁发生置换反应。 ①燃烧室还原反应室提供________。 ②还原反应室中还原氧化铁的反应有________和________。（填化学方程式） ③还原反应室中合成气与矿石走向相反，好处是________。（写一条） ④催化反应室中反应生成的CO和燃烧室的质量比为，该反应的化学方程式是________。 （2）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理后可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品，过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）。 ①溶液a的溶质是________。（填化学式） ②上述流程中，溶液中铁元素的化合价与铁红中铁元素的化合价________。 ③实际生产中投入的废铁屑与产品铁红的质量比为。假设反应充分且过程中无损耗，则所用的废铁屑中铁的质量分数为________%。 【答案】（1） ①. 热量 ②. ③. ④. 使反应物充分接触，提高原料利用率 ⑤. （2） ①. ②. 不相同 ③. 70 【解析】 【小问1详解】 ① 燃烧室中可燃物燃烧放出大量热，为还原氧化铁的反应提供所需的高温条件。 ② 合成气由和组成，两种物质都可还原氧化铁：还原氧化铁生成铁和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：，题目说明可与氧化铁发生置换反应，生成铁和水，据此可以写出化学方程式：。 ③ 矿石和合成气逆向接触，属于逆流操作，可让反应物充分接触，使反应更充分，提高原料利用率。 ④ 已知和质量比为14:1，假设和分子个数比为a:b，可列式为，解得，天然气主要成分为，配平后得到反应。 【小问2详解】 ① 废水中含硫酸铜，加入过量废铁屑后，铁与硫酸铜反应生成铜，得到的固体是和过量的混合物；要分离得到纯净，需要加入稀硫酸溶解过量的，因此溶液的溶质为。 ② 流程中溶液里铁元素以形式存在，化合价为+2；铁红（）中铁元素化合价为+3，因此二者化合价不相同。 ③ 设废铁屑总质量为m，由题意得铁红质量也为m；​中铁元素质量分数为，铁红中铁元素全部来自废铁屑中的铁，且过程无损耗，因此废铁屑中铁的质量分数为70%。 18. 甲醇（）应用于汽车领域有助于推动能源结构优化。 （1）下表给出了甲醇和石油燃烧时释放的能量和二氧化碳的数据。 能源 释放的能量（kJ/g） 释放的二氧化碳（mg/kJ） 甲醇 22.7 60 石油 43.7 73 ①除了，甲醇在空气中充分燃烧还会生成________（填化学式）。 ②从表中数据可以发现，与石油相比，甲醇作为能源的优势是________。 ③用表中数据算出的甲醇含碳量________（填“高”“低”或“等”）于理论值。 （2）催化二氧化碳加氢合成甲醇（）反应的微观示意图如下： ①写出该反应化学方程式________。 ②该反应的意义是________（写一条）。 ③实际生产时还会生成CO。某条件下有990 kg 完全反应，生成的含碳化合物中，的质量为560 kg，若，则生成的CO为________kg。 （3）实验探究催化剂对二氧化碳加氢合成甲醇反应的影响反应，结果如下。 ①相同条件时，探究四种不同催化剂对二氧化碳转化率的影响如上左图所示，催化效果最好的是________。（填上左图中催化剂的标号） ②实验测得不同温度下，某种催化剂对二氧化碳转化率和甲醇产率的影响如上右图所示，请据此提出使用该催化剂的建议：________。（写一条即可） 【答案】（1） ①. H2O ②. 相同能量下，甲醇燃烧释放的二氧化碳更少（更环保）（合理即可） ③. 低 （2） ①. ②. 减少二氧化碳排放，缓解温室效应（合理即可） ③. 140 （3） ①. C ②. 控制反应温度在250℃左右，可得到较高的甲醇产率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①甲醇的化学式为CH3OH，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲醇中含有C、H、O三种元素，在空气中充分燃烧时，碳元素转化为CO2，氢元素转化为H2O。 所以除了CO2，还会有H2O生成。 ②表格中 “释放的二氧化碳（mg/kJ）” 表示每释放1 kJ能量，甲醇产生60 mg CO2，石油产生73 mg CO2；因此在提供相同能量时，甲醇的碳排放远低于石油，更符合低碳环保的要求。 ③每克甲醇燃烧放热22.7 kJ，每kJ放热对应CO2排放60 mg，因此每克甲醇燃烧产生的质量为：22.7 kJ/g×60 mg/kJ=1362 mg/g=1.362 g/g； CO2中C元素的质量分数为​，因此每克甲醇中C元素的质量为：1.362 g×≈0.371 g，对应的含碳量约为37.1%，甲醇理论含碳量为，因此计算值低于理论值。 【小问2详解】 ①根据微观示意图，反应物为和，生成物为和，配平后得到化学方程式为。 ②该反应消耗二氧化碳合成燃料甲醇，既可以减少空气中二氧化碳，缓解温室效应，也能转化二氧化碳获得能源，缓解能源危机，合理即可。 ③根据碳元素守恒计算：990 kg CO2​中碳总质量为； 560 kg  中碳质量为； 剩余碳全部在CO中，因此CO量为。 【小问3详解】 ①相同条件下，催化剂C对应的二氧化碳转化率最高，因此催化效果最好。 ②由图像可知，该催化剂作用下，温度在250℃左右时甲醇产率最高，因此建议控制温度在250℃左右以获得较高产率，合理即可。 19. 中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一。 （1）左下图是宋代河东池盐提取的场景：将盐池内清水（含、、、等）引入地里，“荡以南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。 ①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作________（填名称）的作用相同。 ②结合右上图推断，刮东北风时有________（填化学式）析出导致盐“味苦”。 ③往盐井中灌入沸水或冷水，抽出的盐卤（主要是氯化钠）浓度差别并不大，主要是因为________。 ④用图A所示的莲管秤可判断卤水中氯化钠的含量。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B、C所示,莲管秤中的石莲子的密度依次减小。则卤水浓度较大的是________（填“B”或“C”）。莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是________。 （2）食盐是我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的重要原料。该工艺的简略流程如下。 饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱 ①“碳酸化”时反应可表示为，其中物质X的名称是________。 ②已知20℃时的溶解度为9.6 g，属于可溶于水的物质，但在该工艺中却会从溶液中沉淀出来，原因是________。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 、 ③. 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 ④. C ⑤. 莲管秤中装有密度不同的石莲子。根据物体沉浮条件，当卤水密度大于石莲子密度时，石莲子会上浮。卤水浓度越大，其密度越大，能使更多（密度更大）的石莲子浮起来。图中C烧杯中浮起的石莲子更多，说明C中卤水浓度更大。 （2） ①. 氯化铵 ②. 常温下碳酸氢钠的溶解度远小于氯化铵的溶解度 【解析】 【小问1详解】 ①“荡以南风，曝以烈日”是将盐池内水分蒸干的过程，与实验操作蒸发结晶的作用相同，蒸发结晶是通过加热使溶剂蒸发，从而得到溶质晶体的操作。故填：蒸发结晶。 ②结合图2可知，硫酸镁、硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，降温时会从溶液中析出，则刮东北风时有硫酸镁、硫酸钠析出导致盐“味苦”。故填：、。 ③往盐井中灌入沸水或冷水，抽出的盐卤（主要是氯化钠）浓度差别并不大，主要是因为氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。故填：氯化钠的溶解度受温度变化影响不大。 ④据图可知，根据上述实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的卤水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水，在C中要比B中石莲子上浮的个数多，所以对应的卤水浓度较大的是C；莲管秤中装有密度不同的石莲子。根据物体沉浮条件，当卤水密度大于石莲子密度时，石莲子会上浮。卤水浓度越大，其密度越大，能使更多（密度更大）的石莲子浮起来。图中C烧杯中浮起的石莲子更多，说明C中卤水浓度更大。 【小问2详解】 根据化学反应前后各原子种类和数目不变，可推出的X化学式为，名称是氯化铵。故填：氯化铵。 ②因为常温下碳酸氢钠的溶解度远小于氯化铵的溶解度，当反应进行到一定程度时，碳酸氢钠达到饱和状态，生成的碳酸氢钠的浓度超过了其在该温度下的溶解度，因此会以沉淀形式析出，所以碳酸氢钠可溶于水，但在该工艺中却会从溶液中沉淀出来。故填：常温下碳酸氢钠的溶解度远小于氯化铵的溶解度。 20. 金、银和铂族元素（铂、铱、锇、钌、钯、铑）等贵金属比重大、熔点高、化学性质稳定，在地壳中含量少，开采和提取又比较困难。2025年6月工信部等部门出台《黄金产业高质量发展实施方案（2025—2027年）》，提出要推进废弃电器电子产品中黄金、白银等贵金属的回收。 （1）从废旧手机中回收Ag、Pd、Au的一种方法的主要工艺流程如图所示。Pd的金属活动性介于铜、银之间。 回答下列问题： ①中钯元素显________价。 ②废旧手机主板要先粉碎，其目的是________。 ③步骤Ⅲ的反应为，其中X是________。 ④步骤Ⅰ________（填“能”“不能”）用稀盐酸来代替，因为________。 （2）往含、、的混合废液中加入agCu（略过量），充分反应后过滤，将滤渣加入足量的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和产品Ag。 回答下列问题： ①以上实验中发生的反应是________。（填化学方程式） ②除了水，滤液A中肯定还有________。（填化学式） ③若最后得到了10.8 g的Ag，则________。 ④如果将以上实验中的Cu原子换成同相等个数的Fe原子，最终得到的Ag的质量不会改变，原因是________。 【答案】（1） ①.  +2 ②.  增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分  ③. HCl  ④. 不能 ⑤. Ag、Pd的金属活动性都排在氢后，不能与稀盐酸反应，无法溶解进入溶液 （2） ①. ②. Cu(NO3​)2​、AgNO3​  ③. 3.2 ④. 1个Cu原子和1个Fe原子都能置换出2个Ag原子，原子个数相同时，得到的Ag原子个数相同，因此Ag质量不变 【解析】 【小问1详解】 ①在中硝酸根的化合价​为−1价，设钯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：x+（-1）×2=0，解得x=+2，即中钯元素的化合价为+2价。 ②粉碎固体的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，让反应更充分。 ③根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前有3个锌原子、2个氢原子、2个金原子和8个氯原子，反应后已有2个金原子、3个锌原子和6个氯原子，故2个X分子中含有2个氢原子和2个氯原子，则X的化学式为HCl。 ④已知Pd活动性介于铜、银之间，铜、银活动性都弱于氢，因此Ag、Pd都不能和稀盐酸反应，无法溶解进入溶液，因此不能代替硝酸。 【小问2详解】 ①金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，铜不能置换铁，铜只能和AgNO3发生置换反应，第一步铜置换出原废液中AgNO3的银，过滤得到的滤渣为铜和银，第二步加入足量的硝酸银反应，滤渣中的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，两步反应均为同一个，该反应的化学方程式为。 ②题目说明加入足量AgNO3，因此铜完全反应后，AgNO3有剩余，同时反应生成Cu(NO3)2，因此滤液A中一定含Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质。 ③根据化学方程式可得：，解得a=3.2。 ④铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁反应后的化合价为+2价，因此1个Fe原子和1个Cu原子一样，和硝酸银反应都能置换出2个Ag原子；原子个数相同时，置换出的Ag总个数相同，因此得到的Ag质量不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期学业综合评价 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体属于金属材料的是 A. 兽骨 B. 蚕丝 C. 宣纸 D. 青铜 2. 空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的 A B. C. D. 3. 我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下列对青蒿素的描述中属于化学性质的是 A. 受热易分解 B. 无色晶体 C. 熔点为156℃ D. 难溶于水 4. 镇海楼是广州规模最大的红砂岩文物。红砂岩因含某种氧化物而呈红色，这种物质可能是 A. B. Cu C. D. 红磷 5. 氟是人体必需的十余种微量元素之一，下图是元素周期表中氟元素的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 一个氟原子的质量为19.00 g B. 氟原子核内有9个质子和中子 C. 氟原子在反应中趋向于得电子 D. 氟化钠的化学式可表示为 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用天然气灶生火炒菜 乙醇与氧气反应会放出热量 B 将食品放进冰箱保存 氧化反应的快慢受温度影响 C 用活性炭制作净水器 活性炭的杀菌消毒性能很强 D 炒锅着火用锅盖盖灭 铁片在空气中不能剧烈燃烧 A. A B. B C. C D. D 7. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 电器着火用水浇灭 B. 用灯帽盖灭酒精灯 C. 实验过程中戴好护目镜 D. 将废液倒入指定容器内 8. 跨学科实践活动有助于我们理解世界。下列有关说法正确的是 A. 低碳行动方案中植树造林有助于减少二氧化碳的排放 B. 粗盐提纯时实验操作的顺序是先溶解再过滤然后蒸发 C. 制作一个道尔顿原子模型至少需要两种材料如绿豆和小米 D. 广州城区家用燃料经历了从煤炭到氢气再到天然气的变迁 9. 碳酸钙（）是某种补钙药的主要成分，该药品说明书标注每片药中含钙500 mg。下列有关说法正确的是 A. 碳酸钙的相对分子质量为68 B. 碳酸钙中钙元素的质量分数为4% C. 碳酸钙中各元素的质量比为 D. 每片该补钙药中最多含1.25 g碳酸钙 10. 海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶剂质量减少 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数不变 11. 下列客观事实的微观解释，不正确的是 A. 干冰升华：分子间的间隔增大 B. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动 C. 加油站严禁烟火：温度越高分子运动越快 D. 金刚石与石墨的物理性质不同：碳原子排列方式不同 12. 2025年诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架（MOFs）。MOFs材料储存氢气的微观示意图，如图1。两种MOFs材料在一定条件下的储氢性能，如图2。下列说法错误的是 A. MOFs材料能吸附氢气是因为具有多孔的结构 B 储氢时，MOFs材料只吸附氢分子 C. 相同条件下，MOFs-B储氢性能更好 D. MOFs材料在物质分离等领域有重要价值 13. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：试管里都收集到气体，说明水属于混合物 B. 实验②：水下白磷未燃烧，说明燃烧要有更高温度 C. 实验③：只有左边的铁钉生锈，说明铁生锈要有水 D. 实验④：铜片上出现划痕，说明黄铜比纯铜硬度大 14. 下表是验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的4种方案，其中“—”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的实验。各方案中，不能达到实验目的的是 方案Ⅰ 方案Ⅱ 方案Ⅲ 方案Ⅳ 溶液 — Ag Fe Fe 溶液 Zn Zn — Ag 溶液 Fe — Fe — A. 方案Ⅰ B. 方案Ⅱ C. 方案Ⅲ D. 方案Ⅳ 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 凉拌菠菜豆腐是我国的传统菜肴。菠菜中富含易溶于水的草酸，可溶性钙会与草酸结合成难溶的草酸钙（）。有研究人员通过实验得到5种配比的凉拌菠菜豆腐中的钙含量（如表所示）。 实验编号 豆腐（g） 菠菜（g） 总钙含量（mg） 可溶性钙含量（mg） 1 10 5 52.5 19.1 2 10 10 56.8 16.3 3 10 15 61.1 11.4 4 10 20 65.4 8.2 5 10 25 69.7 6.1 （1）“可溶性钙含量”中的“钙”是指________（填离子符号）。根据表中数据可推知，每10 g菠菜中含钙元素________mg。 （2）综合以上实验可知，减少________（填“菠菜”或“豆腐”）可提高菠菜豆腐中“可溶性钙含量”。 （3）做菠菜豆腐前，常将菠菜放在热水中稍煮一下再取出备用。这么做可以减少菠菜中的________含量，以避免菠菜豆腐中有较多的________而影响菜肴的口感。 16. 实验室制取气体是初中生必备的实验技能。 （1）现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示的仪器。 ①要制取应选择试剂________，发生装置要选择仪器________（填标号）。 ②要用高锰酸钾制取氧气，需要补充的一种仪器是________。 ③若可以选仪器c或g来收集某气体，说明该气体具有的物理性质是________。 （2）为比较不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，进行下表所示实验。 序号 双氧水浓度 双氧水体积 初始温度 催化剂及用量 50 s生成体积 Ⅰ 10% 20.0 mL 25℃ 固体1.0 g a Ⅱ X 20.0 mL 25℃ CuO固体1.0 g b Ⅲ 10% 20.0 mL 25℃ 固体Yg c ①实验Ⅱ反应的化学方程式为________。 ②________，________。 ③如图是实验过程中反应容器内的气体压强。由此推断表格中a、b、c的大小关系为________。 17. 铁是目前使用最广泛的金属。 （1）竖炉炼铁的工艺流程如图所示。已知氢气能与氧化铁发生置换反应。 ①燃烧室为还原反应室提供________。 ②还原反应室中还原氧化铁的反应有________和________。（填化学方程式） ③还原反应室中合成气与矿石走向相反，好处是________。（写一条） ④催化反应室中反应生成的CO和燃烧室的质量比为，该反应的化学方程式是________。 （2）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理后可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品，过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）。 ①溶液a的溶质是________。（填化学式） ②上述流程中，溶液中铁元素化合价与铁红中铁元素的化合价________。 ③实际生产中投入的废铁屑与产品铁红的质量比为。假设反应充分且过程中无损耗，则所用的废铁屑中铁的质量分数为________%。 18. 甲醇（）应用于汽车领域有助于推动能源结构优化。 （1）下表给出了甲醇和石油燃烧时释放的能量和二氧化碳的数据。 能源 释放的能量（kJ/g） 释放的二氧化碳（mg/kJ） 甲醇 22.7 60 石油 43.7 73 ①除了，甲醇在空气中充分燃烧还会生成________（填化学式）。 ②从表中数据可以发现，与石油相比，甲醇作为能源的优势是________。 ③用表中数据算出的甲醇含碳量________（填“高”“低”或“等”）于理论值。 （2）催化二氧化碳加氢合成甲醇（）反应的微观示意图如下： ①写出该反应的化学方程式________。 ②该反应的意义是________（写一条）。 ③实际生产时还会生成CO。某条件下有990 kg 完全反应，生成的含碳化合物中，的质量为560 kg，若，则生成的CO为________kg。 （3）实验探究催化剂对二氧化碳加氢合成甲醇反应的影响反应，结果如下。 ①相同条件时，探究四种不同催化剂对二氧化碳转化率的影响如上左图所示，催化效果最好的是________。（填上左图中催化剂的标号） ②实验测得不同温度下，某种催化剂对二氧化碳转化率和甲醇产率的影响如上右图所示，请据此提出使用该催化剂的建议：________。（写一条即可） 19. 中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一。 （1）左下图是宋代河东池盐提取的场景：将盐池内清水（含、、、等）引入地里，“荡以南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。 ①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作________（填名称）的作用相同。 ②结合右上图推断，刮东北风时有________（填化学式）析出导致盐“味苦”。 ③往盐井中灌入沸水或冷水，抽出的盐卤（主要是氯化钠）浓度差别并不大，主要是因为________。 ④用图A所示的莲管秤可判断卤水中氯化钠的含量。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B、C所示,莲管秤中的石莲子的密度依次减小。则卤水浓度较大的是________（填“B”或“C”）。莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是________。 （2）食盐是我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的重要原料。该工艺的简略流程如下。 饱和食盐水饱和氨盐水碳酸氢钠纯碱 ①“碳酸化”时反应可表示为，其中物质X的名称是________。 ②已知20℃时的溶解度为9.6 g，属于可溶于水的物质，但在该工艺中却会从溶液中沉淀出来，原因是________。 20. 金、银和铂族元素（铂、铱、锇、钌、钯、铑）等贵金属比重大、熔点高、化学性质稳定，在地壳中含量少，开采和提取又比较困难。2025年6月工信部等部门出台《黄金产业高质量发展实施方案（2025—2027年）》，提出要推进废弃电器电子产品中黄金、白银等贵金属的回收。 （1）从废旧手机中回收Ag、Pd、Au的一种方法的主要工艺流程如图所示。Pd的金属活动性介于铜、银之间。 回答下列问题： ①中钯元素显________价。 ②废旧手机主板要先粉碎，其目的是________。 ③步骤Ⅲ的反应为，其中X是________。 ④步骤Ⅰ________（填“能”“不能”）用稀盐酸来代替，因为________。 （2）往含、、的混合废液中加入agCu（略过量），充分反应后过滤，将滤渣加入足量的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和产品Ag。 回答下列问题： ①以上实验中发生的反应是________。（填化学方程式） ②除了水，滤液A中肯定还有________（填化学式） ③若最后得到了10.8 g的Ag，则________。 ④如果将以上实验中的Cu原子换成同相等个数的Fe原子，最终得到的Ag的质量不会改变，原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $