精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高二年级3月月考 化学试题

石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高二年级3月月考 化学试题 一、单选题： 1. 下列物品的主要材质属于有机物的是 A．邯郸微笑佛像 B．商代饕餮纹铜鼎 C．宋定窑白釉印花龙纹盘 D．唐山皮影动态人物像 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构式：Cl﹣S﹣S﹣Cl B. 中子数为18的氯原子： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 过氧化钠的电子式是 B. 乙烷的结构式是 C. 氯原子的结构示意图是 D. 二氧化硅的分子式SiO2 4. 下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁： C. 用5%的溶液能有效除去误食的： D. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： 5. 下列反应属于取代反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 仅① B. 仅①②③④ C. 仅①④⑤ D. 仅②④⑤ 6. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶ 2的化合物是 A. B. C. D. H3CCH2CH2CH3 7. 某物质A的结构简式如图所示，下列有关于其叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 1mol该物质最多可与2molNaHCO3发生反应 C. 该有机物含3种有氧官能团 D. 与互为同分异构体 8. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A. Na＋：1s22s22p6 B. F：1s22s22p5 C. Cl－：1s22s22p63s23p5 D. Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 9. 有机物M的结构简式如图所示，有关M的叙述不正确的是 A. M含有两种官能团 B. M可以与足量的发生反应生成 C M中所有碳原子可能共平面 D. M可以与足量溶液反应生成 10. 下列实验不能达到预期目的的是 选项 实验操作 预期目的 A 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 研究温度对化学平衡移动的影响 B 向盛有 1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 C 苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液 比较苯酚与碳酸的酸性 D 向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液， 再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液 依据褪色时间来研究浓度对反应速率影响 A. A B. B C. C D. D 11. 有关C4H10及其衍生物的同分异构体说法错误的是 A. C4H10有2种同分异构体 B. C4HCl9有4种同分异构体 C. C4H8Cl2有8种分异构体 D. C4H8BrCl有12种同分异构体 12. 下列反应，一定只生成一种有机产物的是 A. 乙烷与氯气发生取代反应 B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应 C. 异戊二烯与等物质的量的发生加成反应 D. 乙炔与足量的溴发生加成反应 13. 下列说法正确的是 A. 对二氯苯只有一种结构说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的结构 B. 按照有机物系统命名法，化合物的名称为3，3 -二乙基己烷 C. 菲的结构式为，其一硝基取代物有10种 D. 互为同分异构体 14. 聚异戊二烯橡胶可由加聚反应制得，工业上某种合成方法如图所示。下列有关说法错误的是 A. A为丙酮，是丙醛的同分异构体 B. B分子中有6个原子共直线 C. 向C中加入少量金属钠，可观察到有无色气体生成 D. 聚异戊二烯橡胶能使溴水褪色 二、非选择题： 15. 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： （1）A装置分液漏斗中盛放的物质是____，写出有关反应的化学方程式：____。 （2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是____；写出E装置中所盛放试剂的名称：____；若将B装置去掉会对实验造成什么影响?____。 （3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为____。 （4）若该有机物的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为____。 （5）若符合下列条件，则该有机物的结构简式为____。 ①环状化合物 ②只有一种类型的氢原子 （6）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是____。 16. 某小组选用下列装置，利用反应，通过测量生成水的质量来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量为a g。 (1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。 (2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行__________，理由是_______________。 (3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是___________________________。 (4)丙同学认为乙同学测量的会偏高，理由是_____，你认为该如何改进？___ (5)若实验中测得g，则Cu的相对原子质量为_______。（用含a，b的代数式表示）。 (6)若CuO中混有Cu，则该实验测定结果_________。（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”） 17. 化合物E是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其合成路线如下： （1）化合物D中含氧官能团的名称为___________。 （2）化合物A分子中发生sp2、sp3杂化的碳原子数目之比为___________。 （3）A→B、B→C反应类型分别为___________、___________。 （4）化合物C还可以继续与HBr反应生成副产物X(C7H7OBr)，X的结构简式为___________。 （5）D的某同分异构体同时满足下列条件，写出其中一种符合要求的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有苯环，且核磁共振氢谱证明只含有两种不同化学环境氢原子； ②该物质只含有一种官能团 18. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示： 元素代号 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 第一至第六电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子 请回答下列问题。 (1)请写出元素Q的基态原子的价电子轨道表示式：______。 (2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是______(用元素符号表示)。 (3)元素R可形成和，其中较稳定的是，原因是______。 (4)短周期元素T与元素M在周期表中的位置呈现对角线关系，则元素T为______(填元素符号)；已知元素T、Q的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第二学期高二年级3月月考 化学试题 一、单选题： 1. 下列物品的主要材质属于有机物的是 A．邯郸微笑佛像 B．商代饕餮纹铜鼎 C．宋定窑白釉印花龙纹盘 D．唐山皮影动态人物像 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．邯郸微笑佛像的成分为红砂石，主要成分是SiO2含有一定量的Fe2O3，A不符合题意； B．商代饕餮纹铜鼎的成分为青铜，B不符合题意； C．宋定窑白釉印花龙纹盘的成分为硅酸盐，C不符合题意； D．制作皮影使用的动物皮毛含蛋白质，属于有机物，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构式：Cl﹣S﹣S﹣Cl B. 中子数为18的氯原子： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子内S原子形成2对共用电子对，Cl原子形成1对共用电子对，其结构式：Cl-S-S-Cl，A正确； B．中子数为18的氯原子，其质量数为17+18=35，可表示为：，B错误； C．四氯化碳分子中，中心C原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，分子结构呈正四面体形，但Cl原子半径比C原子半径大，则空间填充模型不是，C错误； D．为反-2-丁烯的结构简式，顺-2-丁烯的结构简式为，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 过氧化钠的电子式是 B. 乙烷的结构式是 C. 氯原子的结构示意图是 D. 二氧化硅的分子式SiO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠属于离子化合物，电子式为，A选项错误； B．乙烷的结构式为，B选项正确； C．氯原子的核外最外层电子层上有7个电子，C选项错误； D．二氧化硅属于原子晶体，SiO2是化学式而非分子式，D选项错误； 答案选B。 4. 下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁： C. 用5%的溶液能有效除去误食的： D. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气氧化Br-生成Br2的离子方程式正确，符合电荷守恒和物质存在形式，A正确； B．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能写成H+，正确的离子方程式应为Mg(OH)2 + 2CH3COOH = Mg2+ + 2CH3COO- + 2H2O，B错误； C．Na2SO4与Ba2+反应生成BaSO4沉淀的离子方程式正确，符合强电解质拆分规则，C正确； D．稀硝酸与银反应的离子方程式配平正确，电荷和原子数均守恒，D正确； 故选B。 5. 下列反应属于取代反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. 仅① B. 仅①②③④ C. 仅①④⑤ D. 仅②④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①中的H原子被原子取代，属于取代反应； ②反应属于置换反应； ③反应属于氧化还原反应； ④分子中“”上的1个H原子被原子取代，属于取代反应； ⑤分子中的被原子取代，属于取代反应。 故①④⑤符合 答案选C。 6. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶ 2的化合物是 A. B. C. D. H3CCH2CH2CH3 【答案】D 【解析】 【分析】由于同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。 【详解】A、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶1，A错误； B、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶1，B错误； C、在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3∶1∶4，C错误； D、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2，D正确。 答案选D。 7. 某物质A的结构简式如图所示，下列有关于其叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 1mol该物质最多可与2molNaHCO3发生反应 C. 该有机物含3种有氧官能团 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质A中含有的羟基和羧基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，A正确； B．1个分子中含有2个羧基，则1mol该物质最多可与2molNaHCO3发生反应，B正确； C．该有机物含羧基和羟基，一共2种有氧官能团，C错误； D．与的分子式相同，但二者的官能团不完全相同，所以二者互为同分异构体，D正确； 故选C。 8. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A. Na＋：1s22s22p6 B. F：1s22s22p5 C. Cl－：1s22s22p63s23p5 D. Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 【答案】C 【解析】 【详解】s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子；电子总是从能量低的能层、能级开始排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。答案选C。 9. 有机物M的结构简式如图所示，有关M的叙述不正确的是 A. M含有两种官能团 B. M可以与足量的发生反应生成 C. M中所有碳原子可能共平面 D. M可以与足量溶液反应生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．M含有碳碳双键、羧基、羟基，共三种官能团，故A错误； B．羧基和羟基都可以与钠发生反应，M可以与足量的发生反应生成，故B正确； C．与苯环直接相连的原子共平面，与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子处于一个平面，故M中所有碳原子可能共平面，故C正确； D．羧基可以与溶液反应生成，M可以与足量溶液反应生成，故D正确； 故答案为A。 10. 下列实验不能达到预期目的的是 选项 实验操作 预期目的 A 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 研究温度对化学平衡移动的影响 B 向盛有 1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 C 苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液 比较苯酚与碳酸的酸性 D 向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液， 再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液 依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】A.N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向移动； B.溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质； C.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠； D.应用同浓度同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量H2C2O4溶液反应 【详解】A.N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0，升高温度平衡向吸热反应方向即向正反应方向移动，导致容器中气体颜色加深，所以可以研究温度对化学平衡移动的影响，A正确； B.向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为黑色沉淀，所以能说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，B正确； C.因苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠，所以浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清，强酸反应制取弱酸，反映了酸性：苯酚>NaHCO3，不能比较苯酚与碳酸的酸性，C错误； D.应用同浓度、同体积的酸性KMnO4溶液与同体积不同浓度过量H2C2O4溶液反应，通过测量褪色的时间长短来研究浓度对反应速率的影响，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、性质比较、难溶物的溶解平衡、化学平衡影响因素等知识点，明确实验原理是解本题关键，会根据实验现象、物质性质分析解答。 11. 有关C4H10及其衍生物的同分异构体说法错误的是 A. C4H10有2种同分异构体 B. C4HCl9有4种同分异构体 C. C4H8Cl2有8种分异构体 D. C4H8BrCl有12种同分异构体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3两种同分异构体，A正确； B．C4HCl9有CH3CH2CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)2、CH3CHClCH2CH3、CCl(CH3)3共4种同分异构体，B正确； C．C4H8Cl2同分异构体可以采用“定一移二”的方法，即、、(1，2……为另一个氯原子的位置)，由此C4H8Cl2有4+2+3=9种分异构体，C错误； D．C4H8BrCl可认为是丁烷分子中有2个H原子被1个Cl、1个Br取代的产物，其中丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3两种同分异构体，当丁烷为CH3CH2CH2CH3时，Cl、Br连在同一个碳原子上的结构有2中，Cl、Br连在不同的碳原子上的结构有6中，当丁烷为CH(CH3)3时，Cl、Br连在同一碳原子上的结构只有1种，连在不同的碳原子上的结构有3种，因此C4H8BrCl有2+6+1+3=12种同分异构体，D正确； 答案选C。 12. 下列反应，一定只生成一种有机产物的是 A. 乙烷与氯气发生取代反应 B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应 C. 异戊二烯与等物质的量的发生加成反应 D. 乙炔与足量的溴发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烷光照条件下与氯气的取代反应是连续反应，反应得到氯代乙烷的混合物，则反应所得有机产物不唯一，故A错误； B．丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应可能生成1—丙醇或2—丙醇，则反应所得有机产物不唯一，故B错误； C．异戊二烯与等物质的量的溴可能发生1，2—加成，所得产物有2种，也可能发生1，4—加成，所得产物有1种，则反应所得有机产物不唯一，故C错误； D．乙炔与足量的溴发生加成反应生成1，1，2，2—四溴乙烷，则反应所得有机产物唯一，故D正确； 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 对二氯苯只有一种结构说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的结构 B. 按照有机物系统命名法，化合物的名称为3，3 -二乙基己烷 C. 菲的结构式为，其一硝基取代物有10种 D. 互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．无论苯的结构中是否是单双键交替，对二氯苯都只有一种，所以不能说明碳碳键不是单双键交替排布，故A错误；B、为烷烃，最长碳链为5，在3号碳上含有2个乙基，正确命名为：3，3-二乙基戊烷，故B错误；C．为对称结构，有如图所示的5种H原子，所以与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故C错误；D．二者分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D。 14. 聚异戊二烯橡胶可由加聚反应制得，工业上某种合成方法如图所示。下列有关说法错误的是 A. A为丙酮，是丙醛的同分异构体 B. B分子中有6个原子共直线 C. 向C中加入少量金属钠，可观察到有无色气体生成 D. 聚异戊二烯橡胶能使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【分析】结合B的结构简式、乙炔与A发生加成反应判断，A为CH3COCH3，结合最后生成聚异戊二烯橡胶可知，B→C为B中碳碳三键变为碳碳双键，C为CH2=CHC(CH3)2OH，C→D为消去一个水分子，D为CH2=CH(CH3)CH=CH2，以此解题。 【详解】A．由分析可知，A为丙酮，丙酮与丙醛互为同分异构体，A项正确； B．结合B的结构简式判断，B分子中有4个原子共直线，B项错误； C．C→D实质为脱水，为消去反应，B→C为碳碳三键转化为碳碳双键，为加成反应，C中存在羟基，加入少量金属钠，有氢气生成，C项正确； D．聚异戊二烯橡胶存在碳碳双键，能使溴水褪色，D项正确； 故选B。 二、非选择题： 15. 如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： （1）A装置分液漏斗中盛放的物质是____，写出有关反应的化学方程式：____。 （2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是____；写出E装置中所盛放试剂的名称：____；若将B装置去掉会对实验造成什么影响?____。 （3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为____。 （4）若该有机物的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为____。 （5）若符合下列条件，则该有机物的结构简式为____。 ①环状化合物 ②只有一种类型的氢原子 （6）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是____。 【答案】（1） ①. 双氧水 ②. 2H2O22H2O+O2↑ （2） ①. 使有机物充分氧化生成CO2和H2O ②. 碱石灰 ③. 实验测定生成水的质量偏大，造成测得有机物中含氢量增大 （3）C2H4O （4）CH3CHO （5） （6）吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 【解析】 【分析】本装置是用燃烧法确定有机物化学式，则A装置为制取O2的装置，B装置为干燥O2的装置，C装置中有机物燃烧生成CO2和水，D装置吸收水蒸气，E装置吸收燃烧生成的CO2。 【小问1详解】 装置A利用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下发生制备氧气，A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；答案为：双氧水；2H2O22H2O+O2↑； 【小问2详解】 因为后续装置用于吸收水蒸气和二氧化碳，并称其质量，所以C装置(燃烧管)中要确保有机物完全燃烧，则CuO的作用是：使有机物充分氧化生成CO2和H2O；E装置用于吸收燃烧生成的二氧化碳，则所盛放试剂的名称碱石灰；若将B装置去掉，A中生成的氧气中含有水蒸气进入D装置，实验测定生成水的质量偏大，造成测得有机物中含氢量增大。答案为：使有机物充分氧化生成CO2和H2O；碱石灰；实验测定生成水的质量偏大，造成测得有机物中含氢量增大； 【小问3详解】 m(H2O)=0.36g，m(CO2)=0.88g，则n(H2O)=，n(CO2)=，则有机物分子中含O元素的质量为0.44g-0.02mol×2×1g/mol-0.02mol×12g/mol=0.16g，n(O)=，n(有机物)=，则有机物分子中所含C、O的原子个数分别为2、4、1，该有机物的化学式为C2H4O。答案为：C2H4O； 【小问4详解】 从该有机物的核磁共振氢谱图可以看出，该有机物分子中含有2种氢原子，则其结构简式为CH3CHO。答案为：CH3CHO； 【小问5详解】 符合条件“①环状化合物，②只有一种类型的氢原子”的有机物，应含有2个CH2原子团和1个O原子，所以其结构简式为。答案为：； 【小问6详解】 碱石灰不仅能吸收燃烧生成的二氧化碳，也能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而影响燃烧生成二氧化碳质量的测定，所以应在E后再增加一个装置E，其主要目的是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。答案为：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 16. 某小组选用下列装置，利用反应，通过测量生成水的质量来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量为a g。 (1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。 (2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行__________，理由是_______________。 (3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是___________________________。 (4)丙同学认为乙同学测量的会偏高，理由是_____，你认为该如何改进？___ (5)若实验中测得g，则Cu的相对原子质量为_______。（用含a，b的代数式表示）。 (6)若CuO中混有Cu，则该实验测定结果_________。（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”） 【答案】 ①. 氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4++OH-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气 ②. 不可行 ③. C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量 ④. 吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入 ⑤. 装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高 ⑥. 可在装置B和A之间增加装置D ⑦. ⑧. 偏大 【解析】 【分析】(1)生石灰和水反应生成Ca（OH）2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，抑制氨气溶解，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离； (2)甲同学按B-A-E-C-D顺序连接装置，过程中生成的水和过量氨气会被装置C吸收； (3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，装置C可以吸收多余氨气和防止空气中水蒸气进入D影响测定结果； (4)丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，可能是氨气中水蒸气进入装置D被吸收，可以用碱石灰吸收水蒸气，干燥的氨气再和氧化铜反应； (5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，结合化学方程式定量关系计算； (6)若CuO中混有Cu，氧元素质量减小，测定水质量减小，结合计算定量关系判断结果误差。 【详解】(1)生石灰和水反应生成Ca（OH）2且放出大量热，放出的热量导致溶液温度升高，温度越高，导致氨气的溶解度越低；氢氧化钙电离生成氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则抑制氨气溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨气，浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌NH4++OH-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气； 答案是: 氨水中存在平衡NH3+H2ONH3 .H2O NH4++OH-，生石灰吸收浓氨水中的水放出热量，生成OH-均能使平衡向左移动，从而得到氨气； (2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案不可行，C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量； 答案是：不可行；C装置将生成的水和多余的氨气一起吸收，无法测量出生成水的质量； (3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是:吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入； 答案是: 吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入； (4)丙同学认为乙同学测量的m(H2O)会偏高，可能是装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高，可在装置B和A之间增加装置D吸收氨气中水蒸气，减少误差； 答案是：装置B生成的氨气有混有水，故m(H2O)会偏高；可在装置B和A之间增加装置D； (5)反应2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，生成水物质的量和氧化铜物质的量相同，若实验中测得m(H2O)=bg，氧化铜物质的量n=，实验中先称取氧化铜的质量m[(CuO)]为a g，则Cu的摩尔质量=ag/[bg/18g/mol]-16g/mol，即Cu的相对原子质量为:-16； 答案是:-16； (6)若CuO中混有Cu，氧元素质量减小，测定水质量减小，b减小，则-16值增大，所以若CuO中混有Cu，则该实验测定结果偏大； 答案是:偏大。 17. 化合物E是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其合成路线如下： （1）化合物D中含氧官能团的名称为___________。 （2）化合物A分子中发生sp2、sp3杂化的碳原子数目之比为___________。 （3）A→B、B→C的反应类型分别为___________、___________。 （4）化合物C还可以继续与HBr反应生成副产物X(C7H7OBr)，X的结构简式为___________。 （5）D的某同分异构体同时满足下列条件，写出其中一种符合要求的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有苯环，且核磁共振氢谱证明只含有两种不同化学环境的氢原子； ②该物质只含有一种官能团。 【答案】（1）醚键、酮羰基、酯基 （2）7∶3 （3） ①. 还原反应 ②. 取代反应 （4） （5）、 【解析】 【分析】A中醛基还原为羟基生成B，B和HBr发生取代反应生成C；C和发生取代反应生成D和HBr，D和水合肼反应生成E。 【小问1详解】 根据D的结构简式，D中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基、酯基； 【小问2详解】 化合物A分子中，苯环和醛基中的碳原子采用杂化，单键碳原子采用杂化，发生、杂化的碳原子数目之比为7:3； 【小问3详解】 A→B是A中醛基加入氢原子，变为羟基，反应类型为还原反应；B→C是B中的羟基被溴原子代替，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 化合物C还可以继续与HBr反应生成副产物X()，根据C的结构简式，可知X的结构简式为。 【小问5详解】 ①分子中含有苯环，且核磁共振氢谱证明只含有两种不同化学环境的氢原子，说明结构对称； ②该物质只含有一种官能团。符合要求的D的同分异构体的结构简式为、。 18. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示： 元素代号 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 第一至第六电离能()依次578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子 请回答下列问题。 (1)请写出元素Q的基态原子的价电子轨道表示式：______。 (2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是______(用元素符号表示)。 (3)元素R可形成和，其中较稳定的是，原因是______。 (4)短周期元素T与元素M在周期表中的位置呈现对角线关系，则元素T为______(填元素符号)；已知元素T、Q的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 【答案】 ①. ②. ③. 的价电子排布式为，能级为半充满状态，能量低，结构稳定 ④. ⑤. 共价化合物 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，X元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为C元素；Y元素的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布式为，则Y为Ｏ元素；元素的原子半径在同周期元素中最大且乙元素应该在第三周期，则Z为Na元素；M原子的第四电离能剧增，则M为元素；Q元素的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则p轨道上有5个电子，则Q为Cl元素；R元素的基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子，核外电子排布为，则R为Fe元素。 【详解】(1)氯元素的原子序数为17，最外层有7个电子， 价电子轨道表示式为，故答案为： ; (2)同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大,则C、O、Na、Al的原子半径由小到大的顺序为，故答案为：； (3)铁元素的原子序数为26,铁离子的价电子排布式为，亚铁离子的价电子排布式为，铁离子的3d能级为半充满状态，能量低，结构稳定，则铁离子比亚铁离子稳定,故答案为：的价电子排布式为，能级为半充满状态，能量低，结构稳定； (4) 短周期元素Be与元素Al在周期表中的位置呈现对角线关系，则元素T为Be；成键原子电负性差在1.7以上形成离子键，1.7以下形成共价键，氯元素和铝元素的电负性的差为1.5，小于1.7，则氯元素和铝元素形成的化合物为共价化合物，故答案为：Be；共价化合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $