精品解析：江苏南京市金陵中学2026-2027学年第一学期高一第一次阶段性测试 化学试题

南京市金陵中学2026～2027学年第一学期第一次阶段性测试 高一化学试题 第Ⅰ卷 (选择题 共60分) 一、单项选择题：(本题共15题，每题4分，共60分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. S2-的结构示意图为 B. 该反应中H2O2是还原剂 C. 中S元素的化合价为+6价 D. 水的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的最外层电子数应为8，离子结构示意图为，题图所示是原子的结构示意图，A错误； B．该反应中中元素化合价由-1价降低为-2价，得电子被还原，作氧化剂，B错误； C．中为-2价，设化合价为，则，解得，C正确； D．是弱电解质，部分电离，电离方程式应使用可逆符号，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 2. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．和在加热条件下反应生成成立，但和反应只能生成，无法一步得到，A错误； B．和加热生成成立，但不溶于水，也不与水发生反应，无法一步得到，B错误； C．可与反应一步生成，可通过高温分解或与强酸反应一步生成，两步转化均能一步实现，C正确； D．与发生中和反应生成成立，但与互相交换成分后无沉淀、气体或水生成，复分解反应无法发生，不能一步得到，D错误； 故选C。 3. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. 可以与水反应生成碳酸，则CO也可以与水反应 B. 已知少量通入溶液中溶液变浑浊，少量通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 C. 、是酸性氧化物，可类推是酸性氧化物 D. CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．难溶于水，不与水发生反应，该类比不合理，A错误； B．少量通入溶液中反应生成可溶性的和水，溶液不会变浑浊，该类比不合理，B错误； C．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与碱反应生成、两种盐和水，不属于酸性氧化物，该类比不合理，C错误； D．碱性氧化物的通性为能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，可与酸反应生成铁盐和水，该类比合理，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 高铁酸钠是钠的六价铁酸盐，化学式为Na2FeO4，具有很强的氧化性，能非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原最终成Fe(OH)3胶体，能高效地除去水中的微细悬浮物。实验证明高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的是在整个对水消毒和净化过程中，不会产生任何对人体有害的物质，高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，用于生成复合材料。 4. 下列关于氢氧化铁胶体说法正确的是 A. 实验室可以通过向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和氯化铁溶液制得 B. 氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液的本质原因是可产生丁达尔效应 C. 氢氧化铁胶体中分散质微粒直径处于1nm-100nm之间 D. 氢氧化铁胶体和碳纳米管都属于分散系中的胶体 5. 制备高铁酸钠的两种方法。干法制备；；湿法制备：下列说法正确的是 A. 干法制备中，还原剂只有FeSO4 B. 干法制备中，Na2FeO4即是氧化产物又是还原产物 C. 湿法制备中，每生成1个，转移6个电子 D. 湿法制备中，ClO-发生氧化反应，ClO-被氧化为Cl- 【答案】4. C 5. B 【解析】 【4题详解】 A．向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液会生成沉淀，无法制得胶体，A错误； B．氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液的本质原因是分散质微粒直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质不是本质区别，B错误； C．胶体中分散质微粒直径范围为，C正确； D．分散系属于混合物，碳纳米管是纯净物，不属于胶体，D错误； 故选C； 【5题详解】 A．干法制备中，中化合价升高作还原剂，部分中化合价升高生成也作还原剂，还原剂不是只有，A错误； B．干法制备中，中来自的氧化，部分来自的还原，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．湿法制备中，中为价，中为价，每生成个转移个电子，C错误； D．湿法制备中，中为价，反应后变为的价，化合价降低，发生还原反应，被还原为，D错误； 故选B。 6. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图甲中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电离是在水分子作用或熔融状态下自发发生的，不需要外电场的作用，外电场仅使已电离的离子发生定向移动，A错误； B．固体中离子被束缚在晶格中不能自由移动，不导电，仅在水溶液或熔融状态下可以导电，B错误； C．甲中的离子为水合离子，说明处于水溶液状态，乙中不存在水合离子，才是熔融状态，C错误； D．通电后阴离子向正极移动，阳离子向负极移动，向电极、移动，向电极、移动，说明、连接电源正极，、连接电源负极，D正确； 故选D。 7. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误； B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误； C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确； D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误； 故选C。 8. 在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，B错误； C．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、在酸性条件下不反应，且均为无色离子，能大量共存，D正确； 故选D。 9. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的CaCO3： B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： C. 金属铜投入FeCl3溶液中： D. NaHCO3溶液中加入足量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是可溶性强电解质，在离子方程式中应拆分为和，，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确反应式为，C错误； D．与足量反应时，完全反应，1 mol 消耗1 mol 生成，再与结合为沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 10. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量) 下列说法正确的是 A. “☐”处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 B. 步骤②和④顺序可以颠倒 C. 第④发生的反应只有 D. 第⑤步操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐溶解后先加入氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，③步骤加入NaOH，除去溶液中的镁离子同时不引入其他杂质离子，再加入除去钙离子和过量的钡离子，过滤后滤液中加入盐酸除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，最后蒸发、结晶、烘干得到精盐。 【详解】A．若使用溶液会引入新杂质，后续无法除去，A错误； B．若步骤②和④顺序颠倒，②中加入的过量无法被除去，会引入新杂质，B错误； C．第④步加入的不仅要沉淀，还要除去②中过量的，发生的反应还有，C错误； D．第⑤步为过滤操作，分离沉淀和滤液，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，D正确； 故选D。 11. 黑火药爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 反应中氧化剂只有S C. 反应为置换反应 D. 爆炸时吸收热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．黑火药的主要成分为、、，其中和属于单质，共两种单质，A正确； B．反应中中元素化合价从+5价降低为0价，元素化合价从0价降低为-2价，二者均得电子作氧化剂，氧化剂不只有，B错误； C．置换反应的特征是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物有2种单质、1种化合物，不符合置换反应的定义，C错误； D．黑火药爆炸属于剧烈的放热反应，反应过程释放热量，D错误； 故选A。 12. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应方程式，建立关系式为： ①MnO2~Cl2~2e-； ②KClO3~3Cl2~5e-； ③2KMnO4~5Cl2~10e-； 令生成氯气物质的量为1 mol，①转移电子物质的量为2 mol，②转移电子物质的量为 mol，③转移电子物质的量为2 mol，制得相同质量氯气，①②③转移电子物质的量之比为2∶∶2=6∶5∶6；即转移电子数目之比为2∶∶2=6∶5∶6； 答案为A。 13. 下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是 A. 可将高铜酸根离子()填入位置b B. 稀硫酸和过氧化氢的混合溶液可使Cu变成a C. 在稀硫酸中，可以歧化成a和Cu D. 转化成需要加入过量的盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．位置b的电荷数为-1，且位于氧化剂区域。高铜酸根离子中，Cu的化合价为+3，根据图中信息，+3价的Cu应位于氧化剂区域，且电荷数为-1，符合位置b的要求，A正确； B．在稀硫酸和H2O2的混合溶液中，H2O2具有氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+：，此反应中，Cu被氧化为Cu2+（即位置a），符合图中a的位置，B正确； C．Cu2O中Cu为+1价，属于中间价态，可发生歧化反应。在稀硫酸中，Cu2O可发生如下反应：，这里，Cu2+（位置a）和Cu（0价）分别对应图中的a和Cu，这说明Cu2O在稀硫酸中确实可以歧化为a和Cu，C正确； D．位于-2电荷区域，而中Cu的化合价为+2，电荷数为0。根据图示，转化为需要减少OH-的浓度，即需要酸性条件。然而，加入过量盐酸会导致溶解生成Cu2+，而不是直接转化为Cu(OH)2，D错误； 故答案选D。 14. 氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 、是铁元素的同素异形体 B. 温度越高越有利于ZnS浸出 C. 浸出过程中须不断补充 D. 每消耗1个理论上可浸出2个 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、是铁元素的不同离子，并非单质，A错误； B．该过程中氧化亚铁硫杆菌起催化作用，有适宜的温度范围，超过最适温度会失活，催化效率下降，并非温度越高越好，B错误； C．反应II中氧化ZnS生成，反应I中又被氧化为，与循环利用，无需不断补充，C错误； D．1个在反应I中得4e-，氧化4个生成4个；反应II中每个ZnS中S失2e-，需2个（得2e-），故4个可氧化2个ZnS生成2个，即1个对应2个，D正确； 故答案选D。 15. 已知； ；；，根据以上四个反应，下列选项中不正确的是 A. 氧化性由强到弱：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 B. 少量的Cl2通入足量的FeI2溶液中： C. FeCl2溶液中滴加少量的酸性KMnO4： D. 足量的Cl2通入NaI的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合题干四个反应可推知氧化性顺序为，A正确； B．还原性顺序为，少量通入足量溶液时，优先氧化，且足量，不会参与反应，正确离子方程式为，B错误； C．还原性顺序为，少量酸性优先氧化，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．足量可将完全氧化为，给出的离子方程式守恒关系正确，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 (非选择题：共4题，共40分) 二、非选择题： 16. 氮元素在自然界中扮演着重要角色，对氮及其化合物性质的研究可深化对物质间转化关系的认识。 （1）稀硝酸能溶解铜，反应的化学方程式为： ①用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目：_________。 ②将上述方程式改写成离子方程式：_______________________________________________。 （2）亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，常用作食品防腐剂。若误食NaNO2会引起中毒，原因是NaNO2能将人体血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+导致血红蛋白失去携氧能力。 ①从物质分类来看，NaNO2属于________(填字母序号，下同) a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐 e．电解质 ②下列反应中H2O2表现出的性质与误食NaNO2过程中，NaNO2表现出的性质完全相同的是_________。 a． b． c． d． ③误食NaNO2后，可服用维生素C缓解中毒症状，说明维生素C具有_______________。 （3）亚硝酸(HNO2)是弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2 。 ①写出HNO2与NaOH溶液反应的离子方程式： ______________________________。 ②NaNO2和NaCl固体外观相似，写出鉴别NaNO2和NaCl固体的实验方法： ___________________________________________________。(可供选择的试剂：KOH溶液、Na2SO4 溶液、稀H2SO4) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. de ②. c ③. 还原性 （3） ①. ②. 取两种固体分别溶于水中，向两种溶液中分别滴加稀H2SO4，产生气泡的是NaNO2，无明显现象的是NaCl 【解析】 【小问1详解】 ①反应中，3个Cu失去6个电子，电子转移数为6e-，用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目：；的离子方程式：。 【小问2详解】 ①NaNO2是钠离子和亚硝酸根形成的盐，属于电解质，de正确。 故答案选de。 ②能将人体血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，Fe元素化合价升高，Fe2+作还原剂，则在该过程中NaNO2作氧化剂，表现出氧化性； a．过氧化氢中的O元素的化合价既有升高又有降低，故H2O2既是氧化剂又是还原剂，a不符合题意； b．过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，b不符合题意； c．过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，c符合题意； d．过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，d不符合题意； 故答案选c。 ③误食NaNO2后，可服用维生素C缓解中毒症状，说明维生素C能将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性。 【小问3详解】 ①亚硝酸(HNO2)与NaOH溶液发生中和反应生成NaNO2和水，亚硝酸(HNO2)是弱酸，在离子方程式中仍然用化学式来表示，反应的离子方程式，。 ②NaNO2和NaCl固体外观相似，NaNO2与硫酸反应生成的亚硝酸(HNO2)是弱酸，不稳定，易分解生成气体NO和NO2，有气泡产生，因而鉴别NaNO2和NaCl固体的实验方法为：取两种固体分别溶于水中，向两种溶液中分别滴加稀H2SO4，产生气泡的是NaNO2，无明显现象的是NaCl。 17. 次磷酸(H3PO2)可用作杀菌剂、金属表面处理剂等，在水中次磷酸主要以H3PO2分子形式存在。含磷物质的相互转化如图所示： 已知：次磷酸钠(NaH2PO2)是正盐，PH3与NH3性质相似回答下列问题： （1）白磷(P4)和红磷(P)互为______________________。 A．同素异形体 B．同位素 （2）分类观是基本的化学观念之一，是重要的思维工具。图中①～⑧中属于电解质的是____________(填标号)。根据图中的转化路线分析，H3PO2属于____________(填“一元酸”(“二元酸”或“三元酸”)，结合化学方程式进行解释： _____________________________。 （3）P2O5属于酸性氧化物，写出P2O5与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________。 （4）向次磷酸钠溶液中滴加稀硫酸反应的离子方程式为：____________________________。 【答案】（1） A （2） ①. ①③⑥ ②. 一元酸 ③. ，过量且生成的是正盐，说明只能电离出个氢离子，为一元酸 （3） （4） 【解析】 【分析】次磷酸与过量的浓氢氧化钠反应生成次磷酸钠，次磷酸钠与稀硫酸反应生成次磷酸，次磷酸加热分解生成磷化氢和磷酸，红磷点燃生成五氧化二磷，五氧化二磷与热水反应生成磷酸，据此分析； 【小问1详解】 白磷()和红磷()是由同种磷元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故选A； 【小问2详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 ①次磷酸()是酸，属于电解质； ②过量浓溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③次磷酸钠()是盐，属于电解质； ④稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤与性质相似，在水溶液中和熔融状态下自身均不导电，属于非电解质； ⑥是酸，属于电解质； ⑦自身不能电离，属于非电解质； ⑧红磷是单质，既不是电解质也不是非电解质； 因此，属于电解质的是①③⑥； 根据转化路线可知，次磷酸()与过量的浓溶液反应生成的盐是，结合题干已知“是正盐”，说明分子中的个氢原子只能电离出个，故属于一元酸，其反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 是磷酸()的酸酐，属于酸性氧化物，它与足量的溶液反应会生成正盐磷酸钠()和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “在水中次磷酸主要以分子形式存在”，说明次磷酸是弱酸，在书写离子方程式时应保留分子形式。次磷酸钠()是可溶性盐，稀硫酸是强酸，二者发生强酸制弱酸的反应，生成次磷酸和硫酸钠，反应的离子方程式为：。 18. 湿式氧化法脱除废气中H2S的一种工艺流程如下。 Ⅰ．脱硫 （1）写出Na2CO3的电离方程式：______。 （2）过量Na2CO3溶液吸收H2S生成产物NaHS和______。 Ⅱ．氧化再生 （3）在催化剂作用下，脱硫吸收液中HS−被O2氧化，反应的离子方程式是______。 （4）S的生成率随n(溶解O2)∶n(HS−)的变化如下图。当n(溶解O2)∶n(HS−)>1.5，S的生成率明显下降。经检测，副产物有Na2S2O3、______等(写一种)。 （5）溶液a中可循环利用的主要物质有______、催化剂。 【答案】（1）Na2CO3=2Na++ （2）NaHCO3 （3）2HS− + O22OH−+2S （4）Na2SO4 （5）Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠是强电解质，完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++。 【小问2详解】 酸性，过量溶液吸收，发生反应，所以另一种产物为NaHCO3。 【小问3详解】 HS-被O2氧化生成单质S，反应的离子方程式是2HS− + O22OH−+2S。 【小问4详解】 当，说明氧气过量，导致单质硫或低价硫被进一步深度氧化，从而生成副产物，等。 【小问5详解】 步骤(3)氧化再生过程中生成了，会与脱硫阶段生成的结合，，重新生成，可返回脱硫步骤循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市金陵中学2026～2027学年第一学期第一次阶段性测试 高一化学试题 第Ⅰ卷 (选择题 共60分) 一、单项选择题：(本题共15题，每题4分，共60分。每题只有一个选项最符合题意) 1. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. S2-的结构示意图为 B. 该反应中H2O2是还原剂 C. 中S元素的化合价为+6价 D. 水的电离方程式为 2. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 3. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. 可以与水反应生成碳酸，则CO也可以与水反应 B. 已知少量通入溶液中溶液变浑浊，少量通入NaOH溶液中溶液也会变浑浊 C. 、是酸性氧化物，可类推是酸性氧化物 D. CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测也可以和酸反应生成盐和水 阅读下列材料，完成下面小题： 高铁酸钠是钠的六价铁酸盐，化学式为Na2FeO4，具有很强的氧化性，能非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原最终成Fe(OH)3胶体，能高效地除去水中的微细悬浮物。实验证明高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的是在整个对水消毒和净化过程中，不会产生任何对人体有害的物质，高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。碳纳米管可以看成是由石墨片层卷成的管状物，用于生成复合材料。 4. 下列关于氢氧化铁胶体说法正确的是 A. 实验室可以通过向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加几滴饱和氯化铁溶液制得 B. 氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液的本质原因是可产生丁达尔效应 C. 氢氧化铁胶体中分散质微粒直径处于1nm-100nm之间 D. 氢氧化铁胶体和碳纳米管都属于分散系中的胶体 5. 制备高铁酸钠的两种方法。干法制备；；湿法制备：下列说法正确的是 A. 干法制备中，还原剂只有FeSO4 B. 干法制备中，Na2FeO4即是氧化产物又是还原产物 C. 湿法制备中，每生成1个，转移6个电子 D. 湿法制备中，ClO-发生氧化反应，ClO-被氧化为Cl- 6. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图甲中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极 7. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液 8. 在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的CaCO3： B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： C. 金属铜投入FeCl3溶液中： D. NaHCO3溶液中加入足量溶液： 10. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量) 下列说法正确的是 A. “☐”处的试剂可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液 B. 步骤②和④顺序可以颠倒 C. 第④发生的反应只有 D. 第⑤步操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 11. 黑火药爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 反应中氧化剂只有S C. 反应为置换反应 D. 爆炸时吸收热量 12. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 13. 下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是 A. 可将高铜酸根离子()填入位置b B. 稀硫酸和过氧化氢的混合溶液可使Cu变成a C. 在稀硫酸中，可以歧化成a和Cu D. 转化成需要加入过量的盐酸 14. 氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 、是铁元素的同素异形体 B. 温度越高越有利于ZnS浸出 C. 浸出过程中须不断补充 D. 每消耗1个理论上可浸出2个 15. 已知； ；；，根据以上四个反应，下列选项中不正确的是 A. 氧化性由强到弱：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 B. 少量的Cl2通入足量的FeI2溶液中： C. FeCl2溶液中滴加少量的酸性KMnO4： D. 足量的Cl2通入NaI的溶液： 第Ⅱ卷 (非选择题：共4题，共40分) 二、非选择题： 16. 氮元素在自然界中扮演着重要角色，对氮及其化合物性质的研究可深化对物质间转化关系的认识。 （1）稀硝酸能溶解铜，反应的化学方程式为： ①用“单线桥”在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目：_________。 ②将上述方程式改写成离子方程式：_______________________________________________。 （2）亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色固体，常用作食品防腐剂。若误食NaNO2会引起中毒，原因是NaNO2能将人体血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+导致血红蛋白失去携氧能力。 ①从物质分类来看，NaNO2属于________(填字母序号，下同) a．氧化物 b．酸 c．碱 d．盐 e．电解质 ②下列反应中H2O2表现出的性质与误食NaNO2过程中，NaNO2表现出的性质完全相同的是_________。 a． b． c． d． ③误食NaNO2后，可服用维生素C缓解中毒症状，说明维生素C具有_______________。 （3）亚硝酸(HNO2)是弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2 。 ①写出HNO2与NaOH溶液反应的离子方程式： ______________________________。 ②NaNO2和NaCl固体外观相似，写出鉴别NaNO2和NaCl固体的实验方法： ___________________________________________________。(可供选择的试剂：KOH溶液、Na2SO4 溶液、稀H2SO4) 17. 次磷酸(H3PO2)可用作杀菌剂、金属表面处理剂等，在水中次磷酸主要以H3PO2分子形式存在。含磷物质的相互转化如图所示： 已知：次磷酸钠(NaH2PO2)是正盐，PH3与NH3性质相似回答下列问题： （1）白磷(P4)和红磷(P)互为______________________。 A．同素异形体 B．同位素 （2）分类观是基本的化学观念之一，是重要的思维工具。图中①～⑧中属于电解质的是____________(填标号)。根据图中的转化路线分析，H3PO2属于____________(填“一元酸”(“二元酸”或“三元酸”)，结合化学方程式进行解释： _____________________________。 （3）P2O5属于酸性氧化物，写出P2O5与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________。 （4）向次磷酸钠溶液中滴加稀硫酸反应的离子方程式为：____________________________。 18. 湿式氧化法脱除废气中H2S的一种工艺流程如下。 Ⅰ．脱硫 （1）写出Na2CO3的电离方程式：______。 （2）过量Na2CO3溶液吸收H2S生成产物NaHS和______。 Ⅱ．氧化再生 （3）在催化剂作用下，脱硫吸收液中HS−被O2氧化，反应的离子方程式是______。 （4）S的生成率随n(溶解O2)∶n(HS−)的变化如下图。当n(溶解O2)∶n(HS−)>1.5，S的生成率明显下降。经检测，副产物有Na2S2O3、______等(写一种)。 （5）溶液a中可循环利用的主要物质有______、催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $