江西赣州市南康三中2025-2026学年第二学期高二年级综合作业（一）化学试题

南康三中2025-2026学年第二学期高二年级化学综合作业（一） (考试时间：75分钟试卷总分：100分) 命题人： 审题人： 2026年3月 注意事项： 1.本试套分第1客（这排题）和第I寒（非选择道）两都分.答卷前，考生务必将自已的姓名、准 考证号填写在答题卡上。 2.回答第1落时，进出每小题答策后，用B笔把答题卡上对应题日的答金标号涂黑。如常改动，) 用根皮擦干净后，再进涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第I卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。丽别 可能用到的相对原子质量：日1C12N14016C1355Cu64Zn65Sc79 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 【.下列化学用语表达不正确的是 A.S的结构示意图： B.H,0的电子式：H[:O:OH C.基态P原子的价电子轨道表示式： 3s 3p HCI D.Hd分子中o键的形成过程： 2.下列各项叙述错误的是( 入法 A.若基态，C原子核外的电子排布式为1s22s2p:,则违反了洪特规则小由向日)，8 B.原子的电子排布式由1s2s22p3s→1s22522p能释放特定能量产生发射光谱 用三0日 C.若基态B原子的轨道表示式为四四1☐， 则违反了泡利不相容原理 或门 D.基态Cr原子电子排布式为1522s22p3s23p3d4s2 ,的必在0代的《头1 3下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是 一3 彻名 A.PH3、H2、CioH8 B.PC3、CO2、HNO3 哪，河英尘所5备0，A人武州 第 C.s0、Si02、P0s D.CC4、NaC、H0 、年下列高子的VSPR模型与高子的空间立休构型致的是一 B.H3O C.CIO A.SO; D.NO, 。下为与0，分千的定间韩行不有同的正为等电子体绝物质，其空可结的限一样的。等电子作欧 是原子数目相同，价电子总数相同的微粒。 () B.CS2 A.SCN C.NO D.N2O 6。丁香油酚的结构简式为 H0>CH,C0H-CB,关于它的下列说法中正确的是(） A.丁香油酚的分子式是CH.O, B。丁香油酚属于芳香族化合物 C。丁香油的合有苯基、羟基、碳碳双健等官能团 D.丁香油酚既属于烯烃又属于芳香烃 7。下列叙述正确的是 A冠醛识别碱金属离子，体现了超分子“自组装”的特征 B.OE和h0的空间构型均为V形 C.PH分子中所有原子都满足8电子稳定结构 D.H,0,分子是非极性分子，既含有极性键也含有非极性键 8.下列关于配合物和超分子的说法正确的是() A.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B.向[Co(NH,)]CI,溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀 面0：HDO0门江4于天 C.利用超分子的自组装特征可以分离C和C。 6009头1场 D.在[F(CN),(NO)]广中，中心离子为Fe,配位数为5出，T心 酒此雪学m个合高的与 9.下列说法中正确的有() n,名/aA只大d中合的g ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关品年S司 E ③HF、HCI、HB、Ⅲ的热稳定性和还原性依次减弱 )市0。 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 1图立中员金12 ⑤H,S、H,S心、H,Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高不1下 ⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 的户g8,000)图 0 A.②③④OB.①②③⑥ C.①②④③t D.①2⑤⑥ 0 10.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是《心）于 2 选项 实例 解释 A 冠醚(18-冠-O与K*可以形成超分子 冠陆18-冠-6的空穴与K尺寸适配 ◇ CF3COOH的酸性强于CHCOOH F的电负性大，增加羧基中的羟基的极性 c 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 D Fe比Fe2*更稳定 Fc的价层电子的3d能级处于半充满稳定状态 B.B C.C D.D I山.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、乙、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、乙、M为 A.A 同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是 A. 基态原子未成对电子数：Z>Q B.由X、M、Q三种元素可形成同时有共价键、离子键、配位键的某物质 C.阴离子空间构型为正四面体形 D.氢化物的沸点：M>Z 12.关于化学式为TC1H0]CH0的配合物，下列说法正确的是() A.配位体是C和HO,配位数是8 O头代0梦消行用吗， B.中心离子是T+,配离子是TC1HO) C。该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 路65为记 D.在1mol该配合物中加入足量AgNO:溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 13.硒化锌(ZnS)是一种重要的半导体材料，其品胞结构如图所示，已知该品体密度为pg/cm',设阿 伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是( A.Se位于元素周期表中第五周期VIA族 2H2H B.基态Zn原子核外有15种不同运动状态的电子 C.若A点原子的坐标为(0，O,0),则B点原子的坐标为 第2 D.该品胞中五与s0之间的最短距离为5 (65t9x10m 美甲华080-280S中三须南 14.某大学科研小组利用Cu-ZS催化剂实现高选择性光还原C0,制CH,CH,C0OH,下列有关说法错误的是 () 无速出 A.铜、锌元素均位于ds区上 B.C0,中o键和x健的数目比为114)1公天1 OH 三+国名C2出 C.CH,CC00的键线式：。D.电负性：C>0H 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、填空题（本题共4大题，除标注外每空2分，共58分。） 15.回答下列问题.(16分) (①已知：OCS,②PC③HS ④H,0⑤BF3⑥S0,,请回答下列问愿：本粒 的火爽目画合务灵 ①中心原子没有孤电子对的是 (填序号，下同)。 ②空间结构为平面三角形的分子或离子有 ③空间结构为三角锥形的分子或离子有 别不项之A (②)Cu基态原子的价层电子排布式： OCH 和 001·小60.日8 (3)0 分子中的含氧官能团名称为 (4h,C:元素的基态原子价电子排布的轨道表示式： (⑤)1mol富马酸分子(HO0C-CH=CH-CO0H)中含有o键 mole 16.已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是字 宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E离子M层3d轨道电子为半满状态，F 比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子.请回答下列问题：(16分 (I)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 1。(用元素符号表示，下同) (2)A、B、D三种元素可以形成组成为ABD、ABD、ABD2的分子，其中B原子采取sp杂化的 是」 (填结构简式) 切达发不为达垫 (3)C的空间构型为 (4)F可形成分子式均为FNH)sBrSO.,的两种配合物，其中一种化学式为FNH)B]SO:往其溶液中加BaC, :往另一种配合物的溶液中加入BC溶液时，无明显现象， 溶液时，现象是 若加入AgNO,溶液时产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 2页共3页 (S)G的一种氧化物M的品胞结构如图所示(A球代表氧原子，)， 则M的化学式为 该晶体中氧原子的配位数为 晶胞参数apm,则品体密度为 gcm'(用含a、N,的代数式表示 17.蓝色的胆列(CuS0,H,0)是一种配合物，其组成可写为[Cu(H,O),S0,H,0。往硫酸铜溶液中逐滴 加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。(12分) [Cu(NH,),] 物质 CuCl [Cu(NH,).]" Cu(H,O).] [CuCL} [cuCI 颜色 白色 无色 深蓝色 浅蓝色 无色 黄色 (1)比较键角大小：HO NH(请填写“<”、>”或”)，并解释原因 (2)胆矾(Cs0,甜，0)中，阴离子的空间结构为 (3)从实验现象中判断配位键的强弱：「C(H,O)]“的配位键 「Cu(NH,)]的配位键 (请填写“<”、“”或”)，并解释原因： (4)[Cu(NH,]广结构中，若用两个H,0分子代替两个NH,分子，可以得到[Cu(NH),但，O),] 已知[Cu(H,任，O)]广具有两种不同结构，由此推测[Cu(NH,)]“的空间构型为 18、含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题： (1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，CH,中的化学键从形成的过程来看属于 (填“。” 或“：”)键，从其极性来看属于 (填“极性”或“非极性”)键 (②)CH、HCN、C0、CO,分子中属于非极性分子的是 ；与CH,互为等电子体的阳离子是 (等电子体：原子数目相同，价电子总数相同的微粒。) NH2 CH-CHCOOH (3)有机物 中含氧宫能团的名称为 其中含有 个手性碳原子。 (④)甲醇与乙烷的相对分子质量和范德华力均相近，但是二者的沸点相差很大，造成该差异的原因是 第3页共3