山西太原市第五中学校2026-2027学年高三上学期阶段检测 化学试题

高三10月月考化学参考答案 一、选择题（共14题，每小题3分，共42分） 1-5 CBDBC 6-10 CBCAD 11-14 BCCC 二、解答题（共4题，共58分） 15.（除特殊标注外每空2分，共14分） Ⅰ、（1）613（1分） （2）①（1分） ② Ⅱ、（1） 阴极发生反应：，生成了，同时阳极的通过阳离子交换膜进入阴极，且阴极消耗了水，因此d出口溶液浓度增大 （2） （3）阴（1分） 甲（1分） 16.（每空2分，共14分） （1）适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等 （2） （3） （4） （5） 是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低 （6） 17.（每空2分，共16分） （1）平衡气压，使漏斗内液体能顺利滴下 水浴加热 （2）防止三氯化铝与乙酸酐水解（只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可） （3）溶解氯化铝 除去盐酸和醋酸 （4）过滤 蒸馏烧瓶、锥形瓶 （5）75.5% 18.（每空2分，共14分） （1） （2）醚键、醛基 氧化反应 （3） （4）或 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原五中2026—2027学年度第一学期学科阶段性检测 高三化学 时间：10.19 可能用到的相对原子质量H 1、N 14、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Fe 56、Sb 122 一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．下列化学反应属于放热反应的是（ ） A．煅烧石灰石 B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C．金属钠与水的反应 D．与的反应 2．研发和应用新材料是科技兴国的重要途径。下列叙述错误的是（ ） A．机器人使用的核心材料芯片是晶体硅 B．动力电池使用的石墨烯是一种有机高分子材料 C．“中国天眼”使用的碳化硅是一种新型陶瓷 D．通信领域使用的光纤主要成分为 3．下列事实与电化学无关的是（ ） A．纯锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜后速率加快 B．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 C．炒过菜的铁锅未清洗生锈 D．铁槽车运输浓硫酸 4．10月23日早6:02到晚6:02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6:0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下22.4 L与足量充分反应，转移电子数为 B．1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为 C．56 g与足量反应生成的分子数目为 D．溶液中含个 5．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该过程涉及氧化还原反应 B．可以采用蒸馏法从海水中获得淡水 C．工业生产常选用作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收 6．下列方程式与所给事实相符的是（ ） A．向悬浊液中滴加氢碘酸，得棕黄色溶液： B．食醋能提高漂白液的漂白能力： C．浓硝酸可清洗银镜： D．通入溶液中，产生白色沉淀： 7．可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ） A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．亚硫酸钠和浓硫酸制二氧化硫 C．锌和稀硫酸制氢气 D．烧碱固体与浓氨水制氨气 8．下列除杂方案错误的是（ ） 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂、方法 A 饱和溶液、洗气 B 镁粉 铝粉 溶液、过滤 C 氯气 碱石灰、洗气 D 固体 灼烧 9．百年来，诺贝尔奖记录了一批改写人类认知的基础科学突破，2021年诺贝尔化学奖授予发现有机小分子不对称催化的两位科学家。如图所示是脯氨酸催化羟醛缩合反应的机理。下列说法错误的是（ ） A．有机物④分子中有6种不同化学环境的氢原子 B．①分子中有一个手性碳原子 C．⑦分子式为，其所有碳原子可以共平面 D．整个过程反应物的原子利用率为100% 10．是制备某种超分子聚合物网络生物电极的原料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法不正确的是（ ） A．电负性： B．X的同素异形体不止4种 C．该超分子聚合物具有分子识别和自组装功能 D．具有良好的耐酸碱性 11．部分含硫、氮元素的“价—类”二维图如下。 已知：d为红棕色物质。下列说法正确的是（ ） A．与、与都可以发生氧化还原反应 B．、都是大气污染物，可以与、反应生成无污染的产物 C．和的浓溶液按体积比1∶3混合，可以溶解金、铂等绝大多数金属 D．和反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶2 12．为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验。 实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。 实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。 实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1 h，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。下列说法不正确的是（ ） A．实验1中有胶体生成 B．实验1和实验2可说明和能发生水解反应和氧化还原反应 C．可用酸性溶液代替实验2中的溶液检验 D．实验3所得溶液中一定存在：、、、 13．研究人员开发出一种锂—氢可充电电池（如图所示），使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是（ ） A．放电时，电解质溶液质量减小 B．放电时，电池总反应为 C．充电时，移向惰性电极 D．充电时，每转移，降低1 mol/L 14．浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置，放电完成后，两电极电解质溶液浓度趋于相同。利用“海水—河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和的装置如图所示，图中电极X、Y均为复合电极，电极a、b均为石墨。下列说法正确的是（ ） A．电极X是正极，电极反应为 B．c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C．每生成，理论上Y电极质量减少71 g D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 二、解答题。（共4题，共58分） 15．（共14分）Ⅰ．甲烷是一种重要的化工原料，利用可制备乙烯及合成气（、）。 （1）有关化学键键能（E）的数据如下表： 化学键 H-H C=C C-C C-H E/（kJ/mol） 436 a 348 413 已知 ，则________________。 （2） 制备合成气反应为： ，反应历程分两步（步骤Ⅰ、步骤Ⅱ），反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： ①步骤Ⅰ反应的焓变为________________kJ/mol（用含、或的关系式表示） ②步骤Ⅱ的热化学方程式可表示为：________________________________。 Ⅱ．氯碱工业是重要的化学工业，针对其高能耗、易污染的问题，研究者不断进行改进。 （1）为降低氯碱工业的工业能耗，可将氯碱厂的副产物送入氢氧燃料电池发电，再将产生的电能用于氯碱电解，其联合装置示意图如下所示： ①甲装置a极电极上发生的反应式________________。 ②乙装置中电解饱和食盐水的总反应离子方程式为________________。 ③结合电极反应解释乙装置d出口溶液浓度增大的原因________________。 （2）二氧化氯（）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。利用氯碱工业，调整反应条件可以实现直接电解制备，写出阳极产生的电极反应式：___________________________。 （3）工业上利用双极膜电渗析法可以同时制取盐酸和氢氧化钠，装置如图所示。图中双极膜中间层中的电离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。 ①N表示________________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 ②________________室流出的为氢氧化钠溶液（选填“甲”、“乙”、“丙”）。 16．（共14分）锑白（）工业上主要用作颜料、阻燃剂和催化剂。以辉锑矿（主要成分为，含少量、、、）为原料制备锑白的工艺流程如图所示。 已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、。 ②，。 ③与具有相似的化学性质。回答下列问题： （1）加快酸浸速率的措施有________________（写两种）。 （2）滤渣1的成分为硫和________________。 （3）“沉铜、铅”步骤中，、起始浓度均为0.01 mol/L。当铜、铅沉淀完全时，溶液中________________mol/L。（当离子浓度时认为沉淀完全） （4）“除砷”时有生成，则该反应的化学方程式为________________。 （5）水解步骤中生成白色沉淀的离子方程式为________________。“中和”的碱性物质选用氨水而不用溶液的原因是________________。 （6）在空气中充分加热，固体增重率约为8.22%，则生成的氧化物化学式为________________。 17．（共16分）苯乙酮是芳香酮类化合物，常温下是无色至淡黄色液体，作为有机合成中间体，用于制药，树脂制造。实验室以苯和乙酸酐为原料制备苯乙酮： 制备过程中还有：等副反应发生，实验装置图和相关物质的沸点如下： 物质 苯 苯乙酮 乙酸 乙酸酐 相对分子质量 78 120 60 102 沸点/℃ 80.1 202 117.9 139.8 实验步骤如下： 步骤1：苯和适量无水乙酸酐由滴液漏斗滴加，在三颈烧瓶中将30 mL（约0.337 mol）苯和无水粉末充分混合后，再缓慢滴加6 mL（约0.064 mol）乙酸酐。乙酸酐滴加完后，升温至70～80℃，保温反应一段时间，冷却。 步骤2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、溶液和水洗涤。 步骤3：向洗涤后的有机相中加入适量无水固体，放置一段时间后进行分离。 步骤4：将步骤3中得到的有机相进行蒸馏，经称重得到约5.8 g苯乙酮。 回答下列问题： （1）仪器a中支管的作用是________________，步骤1中适宜的加热方式为________________。 （2）干燥管中氯化钙的作用是________________。 （3）步骤2中盐酸的作用________________，用溶液洗涤的目的：___________。 （4）步骤3中分离时采用的操作为_________。步骤4中常压蒸馏有机相，且收集相应馏分，用到下列仪器的名称是_________________________。 （5）经计算，该反应的产率约为_________（保留三位有效数字）。 18．（共14分）植物中提取的白花丹酸具有行气活血、镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下： （1）在白花丹酸的结构简式中用*标出手性碳：________________。 （2）B中官能团的名称：________________C→D的反应类型：________________。 （3）E的结构简式：________________，A→B的化学方程式：________________。 （4）白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的同分异构体的结构简式：________________（任写一个即可）。 ①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②分子中含有片段；③能与溶液发生显色反应。 （5）已知：，请根据已有知识并结合题目信息写出以和为原料制备的合成路线流程图________________（合成路线流程图示例参考本题题干，无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $