2026年中考化学总复习--流程题专题特训

2026年中考化学总复习--流程题专题特训 1．根据流程，回答下列问题 (1)操作为________； (2)写出该反应的方程式________； (3)固体X的成分为________，滤液中的溶质为________（写化学式）。 2．工业制备轻质碳酸钙可以用碳化法制备，其过程模拟如图1所示，在反应池Ⅱ中，其他条件相同时，测得温度对轻质碳酸钙粒径的影响如图2所示。 根据材料，回答问题。 (1)碳酸钙中碳元素的化合价为________价。 (2)高温石灰窑中发生反应的基本类型是________。 (3)写出图1反应池Ⅱ中发生反应的化学方程式________。 (4)分析图2，可获得的信息有________（写一条即可）。 3．化学在材料以及环境保护、化工生产等方面都发挥着重大的作用。镁基储氢材料（主要成分Mg）是极具应用前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： (1)储氢过程中，该反应属于______（填基本反应类型） (2)释氢过程：①方法Ⅰ，化合价发生改变的元素有______（填名称）。 ②方法Ⅱ，原理中方法Ⅱ的化学反应方程式为：______。 ③与方法Ⅰ相比，方法Ⅱ的优点是______（答1条即可）。 (3)上述过程可以循环使用的物质是______。 4．用Fe(CO)5分解制得的铁粉称为“羰基铁粉”，在国防军工领域有重要应用。以海绵铁为原料制备羰基铁粉的流程如图。 (1)“CO合成器”中发生反应的基本类型为______。 (2)“CO净化器”中可利用KOH溶液除去CO2。补充完整除去CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+_____。 (3)“Fe(CO)5合成釜”中发生反应：Fe+5COFe(CO)5。加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是______。 (4)“Fe(CO)5分解器”中发生反应：Fe(CO)5Fe+5CO↑。“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。该杂质的成分可能是______(填化学式)。 (5)上述流程中，能循环使用的物质是_____(填化学式)。 5．竖炉炼铁的工艺流程如图所示。 (1)粉碎赤铁矿石的目的_____，粉碎后_____（填“能”或“不能”）增加铁元素的含量。 (2)写出还原反应室中还原氧化铁的化学方程式_____。 (3)催化反应室中发生的反应之一为，则合成气中的化学式为___。 (4)从环保的角度分析，此炼铁方案的优点是_____。 6．化学材料在生产生活中具有重要作用。钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。回答下列问题： (1)钛铁矿需要粉碎，其目的是______。 (2)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为______，该反应所属的基本反应类型是______。 (3)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是______（填字母，双选）。 A．回收利用废旧钛金属制品 B．任意开采钛金属矿石 C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D．寻找、开发钛金属的代替品 7．生物浸出技术是一种绿色环保的金属冶炼方法，下图是嗜热细菌氧化黄铜矿提取铜的主要流程。请结合流程，回答下列问题： 资料：嗜热细菌在65~80℃的酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分 生成硫酸铜。 (1)将黄铜矿研磨成粉末状的目的是_________。 (2)写出一种能完成反应①的试剂b的化学式：_________。 (3)下列有关上述流程的说法正确的是 (填字母，多选)。 A．试剂a为硫酸溶液 B．流程中可能需要进行过滤操作 C．流程中涉及的反应不改变任何元素的化合价 8．在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。工业上以石灰石为原料制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。石灰石中含少量SiO2，SiO2不参加反应，也不溶于水。 (1)煅烧石灰石前，将石灰石粉碎的目的是___________。 (2)石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是___________。 (3)固体甲加水的过程中观察到水沸腾，是因为反应___________(用化学方程式表示)放出热量。 (4)实际生产中，气体X可以循环利用，气体X是：___________(填名称或化学式均可)。 (5)操作Ⅰ的名称为___________。 9．我国将在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。 Ⅰ、二氧化碳的捕集 (1)自然界中消耗二氧化碳的主要途径有________。（只答一点即可） (2)化学链燃烧技术有利于高效捕集，流程如图所示： ①写出“空气反应器”中在加热条件下与氧气反应的化学方程式________。 ②该流程中可循环利用的物质有________。 ③与CO、直接在空气中燃烧相比，从燃料反应器排放出的浓度更高的原因是________。 Ⅲ、二氧化碳的应用 2021年9月，中国科学家发表了利用、人工合成淀粉的成果。合成步骤如图所示： (3)淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的性质不同，原因是________。 10．以工业废渣（含、CaO和）为原料，按下图所示的方案制备。 【资料】难溶于水，且不与稀盐酸发生反应 (1)该工业废渣是________。 A．混合物 B．纯净物 (2)氧化钙与稀盐酸的反应为，其中物质X的化学式为________。 (3)若省略步骤Ⅰ中的过滤操作，产生的影响是________________。 (4)滤液a中的氯化钙与加入的碳酸钠会发生复分解反应，写出该反应的化学方程式________________。 (5)测出滤液c的pH为9，它显________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 (6)若向滤液c中滴加澄清石灰水，观察到的现象为________________。 (7)工业废渣的质量为，制得的质量为，忽略上述方案中物质的损耗，能否确定和的大小关系？若能，则写出两者的大小关系；若不能，则写出理由。 11．为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 (1)NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是_____，NaOH与CO2发生反应的化学方程式为_____。 (2)操作a为_____。反应①属于_____(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是_____。 12．《科学通报》刊发研究成果显示，中国科学家在实验室内实现了从二氧化碳到糖的精准全合成，为解决温室效应以及早日达到“碳达峰、碳中和”又提供了一条新途径，同学们据此设计了如下的流程图： 据图回答以下问题： (1)请写出溶液喷雾反应器中发生的化学反应方程式_____________。 (2)此流程中可以循环利用的物质是：_______。 (3)操作1的名称是______，实验室中该操作须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 (4)根据本题信息，可以推断出葡萄糖中一定含有______元素。 13．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍、银是银白色金属，镍在化合物中显+2价）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知。 (1)操作①的名称是______。 (2)写出滤液②中除水以外的其他物质的化学式_______。 (3)写出滤液③和铁粉发生反应的化学方程式_______。 (4)Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。 (5)将一定量金属Ni投入硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中一定发生反应的化学方程式______。 14．煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化(变成水煤气)和液化(变成甲醇)处理，其流程示意图如下。 (1)第①步操作原理与化学实验操作___________(填实验操作名称)原理一样。 (2)第②步反应的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________。 (3)已知X是氧化物，其中硫元素的化合价与硫酸中硫的化合价相同，则X的化学式为___________。 (4)从“绿色化学”角度分析，相对于直接使用煤作燃料，该工艺流程的意义是___________。 15．过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，常用作供氧剂。实验室可用氯化钙制取，再经脱水制得，其制备流程如图所示。 已知： ①与都能反应产生氧气，CaO2加热至时开始分解。 ②浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应。 ③反应Ⅱ的化学方程式为：。 (1)操作a的名称是_____，此过程中使用到的玻璃棒，其作用是_____，该流程得到的副产品是_____（填化学式）。 (2)过氧化钙与水反应的化学方程式为，则的化学式为_____，在时分解生成氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为_____。 (3)反应I中稀盐酸加入的量不宜过多，主要原因是_____。 (4)反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解和防止_____。 16．中国芯片的自主创新和研发已取得成功。芯片的基体材料是高纯硅，下图是工业上以石英砂（主要成分是）为原料制取高纯硅的工艺流程。 请回答下列问题： (1)中硅元素的化合价为______。 (2)流程①中所发生化学反应的基本反应类型是______。 (3)将石英砂粉碎的目的是______。 (4)写出流程②中所发生反应的化学方程式______。 (5)流程②中若混入氧气，可能引起的后果是______。 17．2025年，零碳甲醇(CH3OH)应用于中国首艘“甲醇+传统燃油”双燃料滚装船的航行，助力航运低碳转型。“零碳”甲醇是利用回收的工业废气中的CO2，与太阳能电解水产生的氢气在一定条件下制得。相关流程如图： (1)写出电解水产生氢气的化学反应方程式：_____。 (2)反应①中参加反应的CO2、H2的分子个数比为_____。 (3)关于“零碳”甲醇，下列说法错误的有_____。 A．零碳甲醇可完全替代所有化石燃料 B．甲醇充分燃烧产生的二氧化碳与合成等质量甲醇消耗的二氧化碳质量相等 C．零碳甲醇的使用不会产生任何污染物 D．“零碳甲醇”中的“碳”来源于回收的二氧化碳 (4)分析上述流程，合成甲醇工艺的优点是_____(写一条)。 18．锂辉石精矿（主要成分是）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图： (1)不改变X溶液浓度，为提高“酸浸”的效率，可采取的措施是__________。（写一种方法） (2)流程中“操作”的名称是__________，用到的玻璃仪器有烧杯、__________和玻璃棒。 (3)加入的X溶液是__________。 a.稀盐酸    b.稀硫酸    c.稀硝酸 (4)“热水洗”能减少晶体损耗，说明的溶解度随温度的升高而__________（填“增大”、“减小”）。 (5)已知：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请推测碳酸锂的一个化学性质（用化学方程式表示）：_______________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学总复习--流程题专题特训》参考答案 1．(1)过滤 (2) (3) Cu、Fe FeSO4 【详解】（1）过量的铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，要得到固体和滤液，故操作为过滤。 （2）铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。 （3）过量的铁片和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体X是生成的铜（Cu）和剩余的铁（Fe），滤液中的溶质为生成的硫酸亚铁（FeSO4）。 2．(1)+4 (2)分解反应 (3) (4)在20oC~60oC范围内，轻质碳酸钙的平均粒径随温度升高明显下降（合理即可） 【详解】（1）化合物中元素化合价代数和为0，碳酸钙中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为－2，设碳元素的化合价为x，则，解得x=+4。 （2）高温石灰窑中发生的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。 （3）图1反应池Ⅱ中发生的是二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应，化学方程式为。 （4）由图2可知，在20oC~60oC范围内，轻质碳酸钙的平均粒径随温度升高明显下降。 3．(1)化合反应 (2) 镁、氢 常温下就能反应，更节能或等质量的，方法Ⅱ产生氢气的质量比方法Ⅰ的多 (3)镁/Mg 【详解】（1）储氢过程，镁和氢气在一定条件下反应生成氢化镁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：化合反应。 （2）①释氢过程，氢化镁经过方法Ⅰ生成镁和氢气，反应物氢化镁中氢元素的化合价为−1价，镁元素的化合价为+2价；生成物镁、氢气都是单质，均为0价，因此方法Ⅰ，化合价发生改变的元素有镁、氢；故填：镁、氢。 ②方法Ⅱ是氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为；故填：。 ③方法Ⅱ无需其他反应条件，常温下就能反应，更节能；方法Ⅰ产生的氢气均由参加反应的氢化镁中的氢元素产生，而方法Ⅱ（）产生的质量＞参加反应的中氢元素的质量，因此方法Ⅱ产生氢气的质量比方法Ⅰ的多；故填：常温下就能反应，更节能或等质量的，方法Ⅱ产生氢气的质量比方法Ⅰ的多。 （3）储氢过程中镁参与反应，释氢过程方法Ⅰ中又生成镁，因此上述过程可以循环使用的物质是镁；故填：镁或Mg。 4．(1)化合反应 (2)H2O (3)防止加热时CO和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化 (4)C (5)CO 【详解】（1）“CO合成器”中二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应； （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前K、O、H、C的原子个数分别为2、4、2、1，反应后K、O、H、C的原子个数分别为2、3、0、1，则横线还补充2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O，故填：H2O； （3）海绵铁能与空气中的氧气反应，一氧化碳是可燃性气体，加热前，先向设备中通入一段时间N2，排出设备中的空气。其目的是防止加热时一氧化碳和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化，故填：防止加热时CO和空气混合发生爆炸、海绵铁被空气中的氧气氧化； （4）“Fe(CO)5分解器”中常添加其他气体抑制CO分解，来减少所得铁粉中杂质的含量。依题意，根据质量守恒可知，CO分解引入的杂质成分可能是C，故填：C； （5） CO参与反应，反应又生成CO，因此上述流程中，能循环使用的物质是CO，故填：CO。 5．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 不能 (2) (3)H2 (4)减少了二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应 【详解】（1）粉碎赤铁矿石的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。粉碎只是改变了矿石的颗粒大小，并没有发生化学变化，根据质量守恒定律，元素的种类和质量在物理变化前后不变，所以粉碎后不能增加铁元素的含量。 （2）CO还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式：； （3）在反应中，反应前碳原子有2个、氢原子有4个、氧原子有2个；反应后已有碳原子2个、氧原子2个和2X，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。所以2X中应含有4个氢原子，那么X的化学式为H2。 （4）从流程图可知，催化反应室中CH4与CO2反应生成合成气（CO和H2），可以将二氧化碳转化利用，减少了二氧化碳的排放，有利于缓解温室效应，这是此炼铁方案从环保角度的优点。 6．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 置换反应 (3)AD 【详解】（1）钛铁矿需要粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）在高温下与足量Mg反应生成金属钛，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则还会生成氯化镁，故该反应的化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （3）A、回收利用废旧钛金属制品，可有效保护钛金属资源，符合题意； B、任意开采钛金属矿石，不能有效保护钛金属资源，不符合题意； C、虽然钛金属抗腐蚀性能好，但也不可随意堆放储存，不能有效保护钛金属资源，不符合题意； D、寻找、开发钛金属的代替品，可有效保护钛金属资源，符合题意。 故选：AD。 7．(1)增大固液反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)(合理即可) (3)AB 【详解】（1）将固体研磨成粉末状，是为了增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，使黄铜矿与试剂、氧气的反应更充分。 故填：增大固液反应物的接触面积，使反应更快、更充分。 （2）反应①是从硫酸铜溶液中置换出铜，需要加入比铜活泼的金属（如铁、锌等）。例如，加入铁（），发生反应的化学方程式为，即可得到铜。 故填：（合理即可）。 （3）A、试剂a为硫酸溶液反应②是氢氧化铁沉淀与试剂a反应生成硫酸铁溶液，氢氧化铁（碱）与硫酸（酸）反应生成硫酸铁和水，因此试剂a为硫酸溶液，该说法正确。 B、流程中可能需要进行过滤操作流程中分离矿渣、分离氢氧化铁沉淀都需要通过过滤实现，该说法正确。 C、流程中涉及的反应不改变任何元素的化合价黄铜矿（）生成硫酸铜的过程中，铁元素和硫元素的化合价均发生变化；反应①（置换反应）中的化合价从变为0，该说法错误。 故选：AB。 8．(1)增大反应的接触面积，使石灰石反应更充分 (2)分解反应 (3) (4)二氧化碳/CO2 (5)过滤 【详解】（1）将石灰石粉碎，可以增大反应的接触面积，使石灰石反应更充分。 （2）煅烧时发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应化学方程式为，一种物质反应生成两种物质，基本反应类型是分解反应。 （3）氧化钙和水反应放热，所以观察到水沸腾，反应化学方程式为。 （4）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，气体X是二氧化碳（CO2）。 （5）操作Ⅰ实现了固体和液体的分离，是过滤。 9．(1)植物的光合作用（合理即可） (2) 水、氧化铁、四氧化三铁 在空气反应器中，已将不参加反应的氮气排除 (3)分子构成不同 【详解】（1）二氧化碳是光合作用的主要原料，因此自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物光合作用等； （2）①“空气反应器”中，Fe3O4在加热条件下与氧气反应生成Fe2O3，反应的化学方程式为：； ②该流程中，水在氧化炉中转化为氢气，氢气与氧化铁反应生成水；氧化铁在燃料反应器中与一氧化碳、氢气反应生成四氧化三铁、四氧化三铁与氧气在空气反应器中又生成氧化铁，没有被消耗，因此该流程中可循环利用的物质有水、氧化铁、四氧化三铁； ③在空气反应器中，已将不参加反应的氮气排除，故燃料反应器排放出的CO2浓度更高； （3）由图可知，直链淀粉和支链淀粉的分子构成不同，则它们的性质不同。 10．(1)A (2) (3)制得的中含有 (4) (5)C (6)有白色沉淀生成 (7)不能；和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系 【分析】工业废渣中含、和，其中碳酸钙会与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，二氧化硅不与稀盐酸反应，且难溶于水，则滤液a中的溶质是氯化钙和过量的氯化氢，步骤Ⅱ加入碳酸钠后，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将氯化氢完全反应后，再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则滤液c中的溶质主要为氯化钠和过量的碳酸钠。 【详解】（1）工业废渣中含、和等多种物质，属于混合物。，故选A。 （2）反应前有1个钙原子、1个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后有1个钙原子和2个氯原子，根据反应前后原子的种类和数量不变，可知X中有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为。 （3）步骤Ⅰ中的过滤操作能除去反应后的难溶性杂质，若省略过滤操作会使得制得的中含有。 （4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，据此可以写出化学方程式：。 （5）测出滤液c的pH为9，pH＞7，它显碱性，故选C。 （6）由分析可知，滤液c中的溶质主要为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故可以观察到有白色沉淀生成。 （7）不能，和的质量无法确定，转化为质量增加，在制备过程被除去，质量减小，无法确定转化为时增加的质量与质量的关系，因此不能确定与的关系。 11．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) 过滤 放热 (3)NaOH 【详解】（1）① 喷淋方式能增大 NaOH 溶液与的接触面积，使 CO₂被充分吸收。 ② NaOH 与反应生成和 ，化学方程式为：。 （2）① 操作 a 是将溶液与石灰浆（主要成分为）反应后的混合物分离为NaOH溶液和固体 A，该操作为过滤（分离液体与不溶性固体）。 ② 反应①是，氧化钙与水反应会放出大量热，属于放热反应。 （3）观察流程图：NaOH溶液参与吸收的反应，后续又通过操作 a 重新生成NaOH溶液；CaO与水反应生成石灰浆，固体 A（）分解又生成CaO。因此，除CaO外，NaOH也可循环利用。 12．(1) (2)二氧化碳、氧化钙 (3) 过滤 漏斗 (4)C/碳 【详解】（1）由流程图可知，喷雾反应器中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （2）由流程图可知，二氧化碳既作为反应物、又作为生成物，可以循环利用，同时氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可制得溶液，因此氧化钙也可以循环利用，故填：二氧化碳、氧化钙； （3）分离固液的操作是过滤，则操作1的名称是过滤；实验室中该操作须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （4）由流程图可知，葡萄糖在氧气中燃烧生成二氧化碳等气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可推断葡萄糖中一定含有碳元素。 13．(1)过滤 (2)FeSO4 (3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） (4)Fe、Ni、Cu (5)Ni+2AgNO3=Ni(NO3)2+2Ag 【详解】（1）操作①是将滤渣和滤液分离，根据过滤操作的定义（用于分离固体和液体混合物），可知该操作是过滤。 （2）滤液①中加入铁粉过滤可以得到镍，说明滤液①中含有镍的化合物，则镍能和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，因此滤液①中含有硫酸镍、硫酸亚铁和过量的硫酸，向其中加入过量铁粉，铁会和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁还会和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，最终铁有剩余，说明硫酸和硫酸镍已完全反应，所以滤液②中除水以外的其他物质是硫酸亚铁，其化学式为FeSO4。 （3）滤渣①中含有铜和银，铜与过量稀硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜，所以滤液③中含有硫酸铜和过量的硫酸，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，写出其中一个即可。 （4）由向滤液①中加入铁粉能置换出镍，可知铁的活动性大于镍；又因为镍能和稀硫酸反应生成硫酸镍，而铜不能和稀硫酸反应，因此镍的活动性大于铜，所以Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Fe、Ni、Cu。 （5）由（4）可知，镍的金属活动性大于铜，根据金属活动性顺序，铜的活动性大于银，所以将一定量金属Ni投入硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，金属活动性在前的金属能将其后面的金属从其化合物溶液中置换出来，镍一定先和硝酸银反应生成硝酸镍和银，该反应的化学方程式为Ni+2AgNO3=Ni(NO3)2+2Ag，当硝酸银完全反应，镍有剩余时，镍再和硝酸铜反应生成硝酸镍和铜。 14．(1)过滤 (2) 置换反应 (3)SO3 (4)减少二氧化硫的产生，防止污染空气，且提高了燃烧效率 【详解】（1）第①步操作实现固体和液体的分离，原理与化学实验操作中的过滤原理一样。 （2）由流程可知，第②步中，碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。 （3）硫酸（H2SO4）中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，而氧元素化合价为-2价，则X为SO3。 （4）将煤气化和煤液化，能减少二氧化硫的产生，防止污染空气，且提高了燃烧效率。 15．(1) 过滤 引流 (2) (3)稀盐酸过量会消耗反应Ⅱ中的氨水，导致产率下降 (4)防止浓氨水挥发（合理即可） 【详解】（1）操作a实现了固液分离，名称是过滤； 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； 由反应Ⅱ的化学方程式可知，该流程得到的副产品是：NH4Cl； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、O、H的个数分别是2、6、4，已知生成物中含Ca、O、H的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含2个Ca、4个O、4个H，则X的化学式为：Ca(OH)2； 在时分解生成氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：； （3）如果反应I中稀盐酸过量，过量的稀盐酸会消耗反应Ⅱ中的氨水，导致产率下降，故反应I中稀盐酸加入的量不宜过多； （4）浓氨水具有挥发性，故反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解和防止浓氨水挥发。 16．(1)+4 (2)置换反应 (3)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (4) (5)发生爆炸/生成的单质硅再次被氧化 【详解】（1）中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中硅元素的化合价为+4； （2）由流程图可知，流程①发生的反应是与焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （3）将石英砂粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （4）由流程图可知，流程②发生的反应是与氢气在高温条件下反应生成纯硅和氯化氢，化学方程式为； （5）氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，则流程②中若混入氧气，可能引起的后果是发生爆炸或生成的单质硅再次被氧化。 17．(1) (2)1:3 (3)AC (4)变废为宝（或减缓温室效应加剧或缓解化石能源危机等） 【详解】（1）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 （2）反应①是氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。由方程式可知，参加反应的CO2、H2的分子个数比为1:3。故填：1:3。 （3）A、化石燃料包括煤、石油和天然气，零碳甲醇虽能减少二氧化碳排放，能做能源，但目前化石燃料在能源结构中占比大，且零碳甲醇生产受原料、成本等限制，零碳甲醇不能完全替代所有化石燃料，故A错误； B、甲醇又被称为“零碳甲醇”，有利于实现“碳中和”目标，所以甲醇充分燃烧产生的二氧化碳与合成等质量甲醇消耗的二氧化碳质量相等，故正确； C、零碳甲醇不完全燃烧会产生一氧化碳等污染物，故C错误； D、“零碳甲醇”中的碳元素来源于回收的二氧化碳，故D正确。 故选：AC。 （4）由流程可知，合成甲醇工艺的优点有变废为宝、减缓温室效应加剧、缓解化石能源危机等。故填：变废为宝（或减缓温室效应加剧或缓解化石能源危机等）。 18．(1)将锂辉石粉碎（合理即可） (2) 过滤 漏斗 (3)b (4)减小 (5)（合理即可） 【详解】（1）增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积，升高温度，都能增大反应速率。不改变X溶液浓度，为提高“酸浸”的效率，可采取的措施是：可将锂辉石粉碎或升温或搅拌； （2）流程中“操作”的名称是将固体和液体分离，名称为：过滤，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； （3）由工艺流程图可知，经过酸浸槽后得到Li2​SO4​溶液，根据化学反应前后元素种类不变，要得到含硫酸根的锂盐溶液，加入的酸X应是H2​SO4​，故选b； （4）“热水洗”能减少晶体损耗，说明的溶解度随温度的升高而减小； （5）碳酸锂与碳酸钙化学性质相似（高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）。碳酸锂的一个化学性质：高温条件下，碳酸锂分解生成氧化锂和二氧化碳，反应的化学方程式是：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $