精品解析：江苏省盐城市东台市第一中学2024-2025学年高三上学期12月联考 化学试卷

2024~2025学年度第一学期阶段联测 高三化学试题（选修） 考试时间75分钟 总分100分 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mo 96 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A. 木材与煤均含有碳元素 B. 石油裂化可生产汽油 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确； B．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确； C．燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C错误； D．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确； 故答案选C。 2. 电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 的空间构型为四面体形 C. 的电子式为 D. 二氧化碳晶体属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为，则的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误； B．中C的价层电子对为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误； C．是离子化合物，由和构成，电子式为：，故C正确； D．二氧化碳晶体属于分子晶体，故D错误。 答案选C。 3. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用标准溶液滴定溶液 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约12cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，B项不合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，D项合理； 故选B。 4. 臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 电负性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小，原子半径：，故A错误； B．根据第一电离能递变规律，第一电离能：，故B正确； C．H2O和NH3都能形成分子间氢键，但是H2O中氢键更多，而H2S不能形成氢键，故沸点：，故C错误； D．金属电负性一般小于非金属，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：，故D错误。 答案选B。 5. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 B. H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 C. 分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D. 是极性分子，可用于漂白纸浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇能消毒杀菌的原理是使蛋白质变性，和乙醇易溶于水没有对应关系，A不符合题意； B．在氢氧燃料电池中发生氧化反应，体现还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料，性质与用途对应正确，B符合题意； C．热稳定性属于化学性质，由化学键键能决定；热稳定性强于是因为H-O键键能大于H-S键键能；氢键只影响熔沸点等物理性质，不影响热稳定性，对应关系错误，C不符合题意； D．漂白纸浆，是因为​能和有色物质结合生成不稳定无色物质，和​是极性分子没有对应关系，D不符合题意； 故选B。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为Cr3+： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 的燃烧热为，肼燃烧的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水提溴时，苦卤中含，用氧化生成，离子方程式为：，该反应符合氧化还原规律（氧化性强于），与事实相符，A不符合题意； B．酸性条件下，将还原为，被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平：，方程式符合事实，B不符合题意； C．水垢中的是微溶物，在离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式应为：，C符合题意； D．燃烧热定义为：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。完全燃烧生成和，热化学方程式为：，符合燃烧热的定义，与事实相符，D不符合题意； 故答案选C。 7. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 放电时，正极反应有 B. 放电时，电极质量减少，电极生成了 C. 充电时，向阳极方向迁移 D. 充电时，会发生反应 【答案】A 【解析】 【分析】该装置放电时为原电池，作负极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为：，​作正极，得电子，发生还原反应；充电时为电解池，原电池负极对应电解池阴极，原电池正极对应电解池阳极， 【详解】A．由分析可知放电时，​作正极，反应有，A正确； B．的物质的量为，总失电子为；但​电极同时生成和​，电子由两个反应共同获得，因此生成的物质的量小于，B错误； C．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，因此向阴极方向迁移，C错误； D．反应​是放电时发生的副反应，充电时发生该反应的逆反应，D错误； 故选A。 8. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高的平衡转化率 C. 该反应在任意温度下均可以自发进行 D. 其他条件不变时，反应单位时间，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数是所有气态生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，正确表达式应为： ，A错误； B．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，因此不能改变的平衡转化率，B错误； C．根据反应自发判据时反应自发： 该反应，反应后气体总物质的量从变为，熵增，因此任意温度下，反应都可以自发进行，C正确； D．该反应放热，温度升高平衡逆向移动，平衡常数K减小，因此去除率升高不可能是平衡常数变大，实际原因是温度升高加快反应速率，未达平衡时单位时间转化更多，D错误； 故选C。 9. 有机物W可发生如图所示的反应，下列说法不正确的是 A. Y中所有碳原子均可能共平面 B. M、Y都存在顺反异构体 C. 为促进M的生成，试剂Q可用硫酸 D. 溴的溶液可以用来鉴别W、M 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯分子是平面分子，与苯环连接的饱和碳原子取代苯酚分子中H原子的位置，在苯酚分子的平面上；乙烯分子是平面分子，物质Y分子中与两个不饱和的碳原子连接的2个饱和碳原子在乙烯的平面上，两个平面共直线，由于碳碳单键可以旋转，因此该物质分子中所有碳原子有可能共平面，A正确； B．物质M和Y分子中碳碳双键两端连接了2个不相同的原子，故均存在顺反异构体，B正确； C．该反应生成HBr，硫酸导致氢离子浓度增大，会导致反应逆向进行，不利于该反应的进行，C错误； D．W和溴生成三溴苯酚反应缓慢，M中碳碳双键和溴加成使得溶液褪色，能鉴别，D正确； 故选C。 10. CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2）制备CuCl的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2═Cu2++Fe2++2 B. “滤渣①”的成分是Fe(OH)3 C. CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4 D. “还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl﹣，跟铜元素形成可溶于水的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．浸取时，足量会将元素氧化为，酸性条件下需要水参与反应，正确的离子方程式为： ，A错误； B．加入过量氧化铜调节pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁除去，因此“滤渣①”的成分是Fe(OH)3和过量的CuO，B错误； C．该晶胞中位于顶点和面心，以顶点的为例，与之距离最近的分布在相邻12个面的面心，数目为12，不是4，C错误； D．还原过程中被铜粉还原为，加入和浓盐酸可以提供，与形成可溶于水的络合物(如)，后续再经处理得到，D正确； 故选D。 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化 探究还原性： B 将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现 抗氧化剂没有吸收O2 C 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 D 测定等体积和溶液的 比较和的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫通入碘和淀粉的混合溶液中，发生反应，原溶液的蓝色会褪去；该反应中SO2​是还原剂，I−是还原产物，根据氧化还原反应规律：还原剂还原性大于还原产物，可得出还原性，操作、现象和结论均合理，A正确； B．若铁粉吸收O2​生成了铁的氧化物，加入稀硫酸后生成Fe3+，过量的铁粉会将Fe3+还原为Fe2+，滴加KSCN溶液也不会出现血红色，因此不能证明抗氧化剂没有吸收O2，B错误； C．乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以被酸性氧化，使溶液褪色，无法证明是消去反应生成的乙烯使溶液褪色，不能说明溴乙烷发生消去反应，C错误； D．要通过盐溶液的pH比较对应酸的酸性强弱，必须保证盐溶液的浓度相等，题干只说明溶液等体积，没有注明浓度相等，无法得出酸性强弱结论，D错误； 故选A。 12. 室温下用0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。 下列说法正确的是 A. 0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液中： B. NaHSO3溶液中： C. “沉淀”分离后的滤液中： D. “沉淀”时发生主要反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，根据质子守恒：水电离出的与总浓度相等，​结合1个生成​、结合2个生成​，因此正确关系为：  ，系数错误，A错误； B．溶液中，​既电离又水解：电离常数：，水解常数：，​，说明​电离程度大于水解程度，因此，B错误； C．“沉淀”分离后，滤液是​的饱和溶液，达到沉淀溶解平衡，因此，C错误； D．根据电离常数可知酸性：​，根据强酸制弱酸，​与​反应生成​沉淀和​，离子方程式为：​，D正确； 故选D。 13. 二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的实际转化率、实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图所示．的选择性．下列说法不正确的是 A. 曲线表示实际转化率随温度的变化 B. 时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率 C. 适当增加，有利于提高的产率 D. 一定温度下，若增大压强，的平衡产量不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据常理可知，实际选择性与平衡选择性随温度的变化的走势变化应该相同，故可知曲线b为实际选择性，则曲线a为实际转化率。据此结合题意进行作答即可。 【详解】A．根据上述分析可知曲线a为实际转化率，A正确； B．在200℃时，实际选择性大于平衡选择性，可知此温度下，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ，B正确； C．适当增加的量，会促进的转化率，还能使反应Ⅱ朝正向进行，反应Ⅲ朝逆向进行，从而提高氢气的产率，C正确； D．增大压强会导致反应Ⅱ平衡逆向移动，从而导致反应Ⅲ逆向移动，CO的平衡产率会减小，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态原子的核外电子排布式_______。 （2）“焙烧”中生成的化学方程式为_______。 （3）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：_______。 （4）的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为_______(填标号)。 A. 蒸发结晶 B. 低温结晶 C. 蒸馏 D. 萃取 （5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______”步骤。 （6）(NH4)6Mo7O24·4H2O的热重曲线如图所示： 已知A点失重的原因是生成H2O，则1 mol (NH4)6Mo7O24·4H2O在A点失去H2O的物质的量为_______，B点所得的物质为_______(写出计算过程)。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （2） （3）若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低 （4）B （5）净化 （6） ①. 5 ②. MoO3 【解析】 【分析】镍钼矿加入碳酸钠并通入空气焙烧生成、NiO，加水后，进入溶液中，加入硫酸镁除去多余的碳酸根，过滤后再通过低温结晶将硫酸钠分离出来，溶液经过离子交换萃取等一系列操作后可得钼酸铵。 【小问1详解】 Ni为28号元素，基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2； 【小问2详解】 “焙烧”中生成，反应中Mo化合价由+4变为+6、S化合价由-2变为+6，氧气中O化合价由0变为-2，结合电子守恒、质量守恒，反应化学方程式为：； 【小问3详解】 若高于1.2倍，会导致净化过程消耗过多的硫酸镁，若低于1.2倍，钼浸出率较低，故实际生产中选择用量为理论用量1.2倍； 【小问4详解】 温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，故选用低温结晶；故选B； 【小问5详解】 由流程，萃取后生成，得到的交换溶液主要含Na+，应返回净化步骤； 【小问6详解】 晶体受热首先失去结晶水，已知A点失重的原因是生成H2O，则1 mol (NH4)6Mo7O24·4H2O为1236g，在A点固体残留率为92.72%，则失重1236g×(1-92.72%)=90g，则失去5molH2O；B点失重1236g×(1-81.56%)=228g，铵盐分解生成6mol氨气，则生成水为，氢元素完全变为气体逸出，固体中氧原子为28mol-7mol=21mol，则Mo、O的物质的量之比为7:21=1:3，则化学式为MoO3。 15. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物D中含氧官能团的名称为_______、_______。 （2）C→D的反应类型为_________。 （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是________。 （4）化合物的合成过程中，经历了三步反应，其中Y的结构简式为_______。 （5）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性条件下水解后酸化，生成两种有机物，均有两种不同化学环境的氢原子。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(HCN等无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 醚键 （2）取代反应 （3）若先进行反应④，酚羟基会被氧化，影响后续反应 （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 观察D的结构简式，可以知道含氧官能团的名称为醚键、醛基。 【小问2详解】 对比C与D的结构简式，可以看出C→D的反应是取代反应，C中的-OH与CH2BrCH2Br发生取代反应生成D分子。 【小问3详解】 若先进行反应④，则化合物中的酚羟基会被氧化，而后续反应③需要酚羟基的参与，所以反应③不能与反应④调换位置。 【小问4详解】 G→H的合成过程中，首先G发生取代反应，羟基上的H被-CH2COCH3取代，得到（X），X中的醛基被相邻取代基中的-CH3加成得到（Y），中的羟基发生消去反应后得到H。所以Y的结构简式为：。 【小问5详解】 A的分子式为C8H8O3，A的同分异构体能发生显色反应说明分子中含有酚羟基，碱性条件下水解后酸化，生成两种有机物，均有两种不同化学环境的氢原子，说明其含有酯基且结构高度对称，符合条件的同分异构体的结构简式为。 【小问6详解】 根据题干的提示，苯与Cl2CHOCH3在TiCl4的条件下发生类似反应的反应得到苯甲醛，苯甲醛再与HCN加成得到，随后在酸性条件下水解得到，发生缩聚可得，所以合成路线为：。 16. 地球上没有垃圾，只有放错地方的资源。某化学兴趣小组对厨余垃圾中的鸡蛋壳进行再利用。主要实验步骤如下： Ⅰ．鸡蛋壳预处理 将鸡蛋壳洗净干燥后研磨成粉，高温煅烧后加水得到石灰乳。 （1）步骤Ⅰ中研磨鸡蛋壳所需的仪器是_______(选填“蒸发皿”“研钵”或“坩埚”)。 Ⅱ．制备葡萄糖酸钙 在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6～7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。 （2）步骤Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_______。 Ⅲ．制备营养强化剂葡萄糖酸锌 （3）请补充完整相应的实验方案：取3.00g葡萄糖酸钙晶体，用_______溶解，_______得到葡萄糖酸锌的粗产物2.60g；将粗产物提纯后，得到葡萄糖酸锌的晶体1.56g。（须选用的试剂：ZnSO4溶液、蒸馏水、95%乙醇） （4）步骤Ⅲ中提纯粗产物采用的方法是_______。 （5）判断粗产品已提纯的方法是_______。 【答案】（1）研钵 （2）将一小块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，变色后与标准比色卡对照，读出溶液pH  （3） ①. 蒸馏水 ②. 加入适量​溶液，充分反应后过滤除去沉淀，将滤液蒸发浓缩，加入95%乙醇，静置结晶、过滤  （4）重结晶 （5）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的​溶液，若无白色沉淀生成，说明已提纯 【解析】 【小问1详解】 研磨固体试剂的专用仪器为研钵；蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，坩埚用于高温灼烧固体，因此选研钵。 【小问2详解】 将一小块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，变色后与标准比色卡对照，读出溶液pH。 【小问3详解】 葡萄糖酸钙用蒸馏水溶解，葡萄糖酸钙与硫酸锌发生复分解反应生成硫酸钙沉淀和葡萄糖酸锌；葡萄糖酸锌在乙醇中溶解度较小，加入95%乙醇可降低其溶解度使其结晶析出，过滤后得到粗产物。 【小问4详解】 可溶性晶体的提纯，利用不同组分溶解度的差异，常用重结晶法提纯。 【小问5详解】 可通过检验洗涤液中是否残留硫酸根判断提纯是否完成，具体操作为：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明已提纯。 17. 燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。 （1）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下： 写出NiO电极的电极反应式：_______。 （2）N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为： 第一步：I2(g) ⇌2I(g)(快反应) 第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应) 第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应) 实验表明，含碘时N2O分解速率方程y= k·c(N2)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是 。 A. N2O分解反应中，速率常数k值与是否含碘蒸气无关 B. 第三步对总反应速率起决定作用 C. 第二步活化能比第三步大 D. IO为反应的催化剂 （3）尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。 尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为_____。 （4）除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2﹣SCR)是目前消除NO的理想方法。H2﹣SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) ΔH1 副反应：2NO(g)+H2(g)═N2O(g)+H2O(g) ΔH2＜0 ①已知H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH3＝﹣241.5kJ/mol；N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH4＝+180.5kJ/mol，则ΔH1＝_____kJ/mol。 ②H2﹣SCR在Pt﹣HY催化剂表面的反应机理如图所示： 已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4：1，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为 _____mol。 （5）V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。 ①V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为 _____。 ②V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如下图所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是 _____。 【答案】（1） （2）C （3） （4） ①. -663.5 ②. 3 （5） ①. SO2与V2O5作用形成具有VOSO4结构的中间体；VOSO4中间体与气相的O2反应生成SO3和 ②. 氧气浓度过高时，O2、SO2和NO分子会产生竞争吸附的局势，当O2分子占据催化剂过多活性位时，剩余的SO2、NO分子就不能很好地被吸附，导致脱硫脱硝率下降 【解析】 【小问1详解】 NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，电极反应式： 【小问2详解】 A．由题知碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，含碘时N2O分解速率方程为y= k·c(N2)·[c(I2)]0.5，说明碘蒸汽参与反应并改变了反应历程，k值与是否含碘蒸气有关，A错误； B．反应速率由慢反应速率决定，第二步是慢反应，B错误； C．化学反应速率越慢，活化能越大，故第二步活化能比第三步大，C正确； D．IO是反应过程中产生的中间产物，不是催化剂，催化剂是反应前后质量和化学性质都不变的物质，D错误； 故答案选C。 【小问3详解】 尿素和过氧化氢溶液吸收二氧化硫的反应为二氧化硫与尿素、过氧化氢溶液反应生成硫酸铵和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①已知I． ΔH3＝﹣241.5kJ/mol，II．△H4=+180.5kJ·mol-1，依据盖斯定律I2-II有：，则△H1=(-241.5kJ·mol-1)2-(+180.5kJ·mol-1)=-663.5kJ·mol-1。 ②已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4：1，由图可知，在HY载体表面发生反应的反应物为铵根离子、一氧化氮和氧气，生成物为氮气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为，其中一氧化氮和氧气是反应的氧化剂，铵根离子是还原剂，由于，反应中每消耗1mol的同时生成，则对应转移的电子的物质的量为3mol； 【小问5详解】 ①V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，说明VOSO4是中间体，反应过程中生成了VOSO4、又消耗了VOSO4，因此该脱硫反应过程可描述为：SO2与V2O5作用形成具有VOSO4结构的中间体；VOSO4中间体与气相的O2反应生成SO3和V2O5。 ②若氧气浓度过高，O2、SO2和NO分子会产生竞争吸附的局势，当O2分子占据催化剂过多的活性位时，剩余的SO2、NO分子就不能很好地被吸附，从而导致脱硫脱硝率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期阶段联测 高三化学试题（选修） 考试时间75分钟 总分100分 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mo 96 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A. 木材与煤均含有碳元素 B. 石油裂化可生产汽油 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢 2. 电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是 A. 基态的电子排布式： B. 的空间构型为四面体形 C. 的电子式为 D. 二氧化碳晶体属于共价晶体 3. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用标准溶液滴定溶液 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. 臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 电负性： 5. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 B. H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 C. 分子之间形成氢键，的热稳定性比的高 D. 是极性分子，可用于漂白纸浆 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为Cr3+： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 的燃烧热为，肼燃烧的热化学方程式： 7. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 放电时，正极反应有 B. 放电时，电极质量减少，电极生成了 C. 充电时，向阳极方向迁移 D. 充电时，会发生反应 8. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高的平衡转化率 C. 该反应在任意温度下均可以自发进行 D. 其他条件不变时，反应单位时间，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 9. 有机物W可发生如图所示的反应，下列说法不正确的是 A. Y中所有碳原子均可能共平面 B. M、Y都存在顺反异构体 C. 为促进M的生成，试剂Q可用硫酸 D. 溴的溶液可以用来鉴别W、M 10. CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2）制备CuCl的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A. “浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2═Cu2++Fe2++2 B. “滤渣①”的成分是Fe(OH)3 C. CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4 D. “还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl﹣，跟铜元素形成可溶于水的物质 11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化 探究还原性： B 将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现 抗氧化剂没有吸收O2 C 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 D 测定等体积和溶液的 比较和的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下用0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。 下列说法正确的是 A. 0.1 mol∙L-1 Na2SO3溶液中： B. NaHSO3溶液中： C. “沉淀”分离后的滤液中： D. “沉淀”时发生主要反应的离子方程式： 13. 二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的实际转化率、实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图所示．的选择性．下列说法不正确的是 A. 曲线表示实际转化率随温度的变化 B. 时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率 C. 适当增加，有利于提高的产率 D. 一定温度下，若增大压强，的平衡产量不变 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态原子的核外电子排布式_______。 （2）“焙烧”中生成的化学方程式为_______。 （3）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：_______。 （4）的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作X”应为_______(填标号)。 A. 蒸发结晶 B. 低温结晶 C. 蒸馏 D. 萃取 （5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“_______”步骤。 （6）(NH4)6Mo7O24·4H2O的热重曲线如图所示： 已知A点失重的原因是生成H2O，则1 mol (NH4)6Mo7O24·4H2O在A点失去H2O的物质的量为_______，B点所得的物质为_______(写出计算过程)。 15. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物D中含氧官能团的名称为_______、_______。 （2）C→D的反应类型为_________。 （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是________。 （4）化合物的合成过程中，经历了三步反应，其中Y的结构简式为_______。 （5）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②碱性条件下水解后酸化，生成两种有机物，均有两种不同化学环境的氢原子。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(HCN等无机试剂任选)。 16. 地球上没有垃圾，只有放错地方的资源。某化学兴趣小组对厨余垃圾中的鸡蛋壳进行再利用。主要实验步骤如下： Ⅰ．鸡蛋壳预处理 将鸡蛋壳洗净干燥后研磨成粉，高温煅烧后加水得到石灰乳。 （1）步骤Ⅰ中研磨鸡蛋壳所需的仪器是_______(选填“蒸发皿”“研钵”或“坩埚”)。 Ⅱ．制备葡萄糖酸钙 在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6～7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。 （2）步骤Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_______。 Ⅲ．制备营养强化剂葡萄糖酸锌 （3）请补充完整相应的实验方案：取3.00g葡萄糖酸钙晶体，用_______溶解，_______得到葡萄糖酸锌的粗产物2.60g；将粗产物提纯后，得到葡萄糖酸锌的晶体1.56g。（须选用的试剂：ZnSO4溶液、蒸馏水、95%乙醇） （4）步骤Ⅲ中提纯粗产物采用的方法是_______。 （5）判断粗产品已提纯的方法是_______。 17. 燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。 （1）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下： 写出NiO电极的电极反应式：_______。 （2）N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为： 第一步：I2(g) ⇌2I(g)(快反应) 第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应) 第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应) 实验表明，含碘时N2O分解速率方程y= k·c(N2)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是 。 A. N2O分解反应中，速率常数k值与是否含碘蒸气无关 B. 第三步对总反应速率起决定作用 C. 第二步活化能比第三步大 D. IO为反应的催化剂 （3）尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。 尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为_____。 （4）除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2﹣SCR)是目前消除NO的理想方法。H2﹣SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) ΔH1 副反应：2NO(g)+H2(g)═N2O(g)+H2O(g) ΔH2＜0 ①已知H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH3＝﹣241.5kJ/mol；N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH4＝+180.5kJ/mol，则ΔH1＝_____kJ/mol。 ②H2﹣SCR在Pt﹣HY催化剂表面的反应机理如图所示： 已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4：1，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为 _____mol。 （5）V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附态SO2在炭表面被催化氧化为SO3，SO3再转化为硫酸盐等。 ①V2O5/炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为 _____。 ②V2O5/炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中O2的存在对V2O5/炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如下图所示，当O2浓度过高时，去除率下降，其可能原因是 _____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $