2026年湖北省高二10月教学检测化学卷

高二化学答题卡 姓 名 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写清楚，并认真 核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。 准考证号 2.选择题必须使用2B船笔填涂；非选择题必须使用签字笔或 意 钢笔答题；字体工整、笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域 贴条形码区 项 书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。考试结束后，请将答 贴缺考标识 题卡，试题卷一并上交。 选择题填涂样例 正确填涂■ 考生禁填！由监考老师填写。☐ 一、选择题（共45分） 1AB©D 5囚B@回 9囚®©回 13A®@回 2ABC☒D 6A®C回 10囚回@D 14因回©回 3ABCD可 7A®©回 11A®CD 15 A]B]C]D 4ABCD可 8 A B C]D] 12 A B]C]D] 非选择题（共55分） 16. (13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) （1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第1页共2页 姓名 座位号☐ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请勿在此区域作答 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学答题卡第2页共2页高二化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C B D A C B D D C B D B 二、非选择题 16.(除标注外每空2分，共13分) (1)乙醇（酒精） (2)氧化反应（无“反应”0分） （3)nCH,=CHC00CHCH,-定鑫件4CH,一C。 (不写“一定条件”或写为其它的条件如“催化剂” COOCH.CH 只给1分) 4④)供△ CH:-CH: (5)CH (6)能(1分) 取三支试管，分别加入等体积的A、B和丙烯酸乙酯，再分别滴加少量饱和碳酸钠溶液 并振荡，分层的是丙烯酸乙酯，混溶的是A,产生气泡的是B(答实验操作1分，但要注意饱和碳酸钠为少 量；实验结果1分) 17.(每空2分，共14分) (1)第四周期第VIIA族 (2)3Br2+3CO=5Br+BrO3+3CO2 B (3)蒸馏（或水蒸气蒸馏） (4)5.36(若多写单位正确不扣分，若单位错误给1分) (5)MgO+C+Cl,高温MgCl2+CO(条件不写或写“加热”或C0后出现气体符号均给1分) B 18.（每空2分，共14分) (1)三口烧瓶或三颈烧瓶 (2)平衡气压，防止因加热而发生爆炸（答“冷凝回流H202”是否给1分有阅卷组长决定） (3)当蓝色沉淀全部变为粉红色沉淀3Co(OH田2+HO,=Co3O4+4H0防止HO2在加热条件下分解损失， 导致C0304产率下降(“H02损失”1分，“C0304产率下降”1分) (4)加快过滤速度或得到比较干燥的C03O4(若答几点，见错误答案0分：若没指明“Co3O4”给1分) (5)90 第1页共5页·26-G2-10L 19.(除标注外每空2分，共14分) (1)+464.77 kJmol1>(1分) 高温(1分) (2)ad (3)<(1分)直接法(1分) (4)2400(1分)10(1分)反应I和反应V均为吸热反应，随温度升高，两个反应均正向移动，但反应I 正向移动程度更大，所以2100℃到2400℃，反应VCaO的平衡转化率降低（答案把主要意思表达清 楚就给2分) (5)50 高二化学答案解析 一、选择题 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1213 14 15 答案 A C A B D C B D B 1.【答案】A 【解析】睡虎地秦简材质为竹简，主要成分为纤维素，属于天然有机高分子 2.【答案】C 【解析】生石灰和水的反应为放热反应，不符合制备冰敷袋原理 3.【答案】B 【解析】H亚为共价化合物，电子式错误；次氯酸的结构式为H一O一C1;D为氧离子结构示意图 4.【答案】D 【解析】 A.必修二P57: B.必修二P99: C.必修一P28; D.必修一P40,侯氏制碱法反应原理为：Na*+CO2+NH3+H2O-NaHCO3+NH4t,D错误。 5.【答案】A 【解析】 A.CrO溶液中存在平衡转化为CO,故小于0.1NA,A正确： B.100g质量分数为60%乙酸溶液中，含有的O-H键物质除乙酸外还有水，B错误： C.0.2moNO和0.1molO2恰好生成0.2 nol NO2,2NO=N2O4,分子总数小于0.2Na,C错误； D.胶体粒子数目小于NA,D错误。 6.【答案】C 【解析】 A.A与C分子式还相差一个O,A与C不是互为同系物，A错误； B.C的分子式为CHO4,B错误： C.HCOOCH为甲酸甲酯，与D互为同分异构体，C正确： 第2页共5页·26-G2-10L D.B与D均不能发生加成反应，D错误。 7.【答案】A 【解析】碳酸钙与稀硫酸生成微溶的硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止碳酸钙与稀硫酸反应，A错误。 8.【答案】B 【解析】 A.若A为酸性气体，则A为HS,B为SO2,D为浓硫酸，HS能与浓硫酸反应生成SO2,A正确； B.若A为黄色晶体，则A为S,C为SO3,S与过量O2只能生成SO2,B错误： C.若A为碱性气体，则A为NH3,C为NO2,则NH与NO3的反应可用于除去工业烟气中的NO2,C正确： D.若A为气体单质，则A为N2,B为NO,C为NO2,D为NO3,浓硝酸和过量C1反应先生成NO2, 浓硝酸变稀后与Cu继续反应生成NO,D正确。 9.【答案】D 【解析】 A.稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A错误： B.等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，简称反应热，B错误： C.CHCOOH(aq)+NaOH(aq)一CH3COONa(aq)+HO①)的中和热△H>-57.3 kJ/mol,C错误： D.来自教材选择性必修一11页，重要的体内能源一脂肪，D正确。 10.【答案】C 【解析】 A.a点是CO2溶于水形成的溶液，显酸性，常温下pH<7,A选项正确： B.由图可知CO2在水中的溶解度较低，可采用排水法收集CO2,B选项正确： C.由乙图可知，100秒后CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度更大，C选项错误： D.将水或饱和的碳酸氢钠溶液注入集气瓶的时刻，CO2还没有充分溶解，其体积被压缩，压强迅速增大， D选项正确。 11.【答案】D 【解析】 A.升高温度能加快该反应的速率，但平衡逆向移动，不能提高H的平衡产率，A错误： B.减小C0和HO的投料比，CO的平衡转化率增大，B错误： C.温度不变，平衡常数不变，C错误； D.加入CO,能吸收体系中的CO2,使平衡正向移动，H2的体积分数增大，D正确。 12.【答案】C 【解析】图像来自于教材选择性必修一33页课后习题，反应热计算错误，选C。 13.【答案】B 【解析】 A.该装置为原电池，L为负极，A正确： B.L能与水反应，故电解质溶液不能含水，B错误： C.AgCr04难溶于该溶剂，故正极反应式为：Ag2CrO4+2e一2Ag+CrO42,C正确： D.放电时，L计向正极移动，D正确。 14.【答案】D 【解析】 第3页共5页·26-G2-10L A.C0Cl2(g)=CO(g十Cl3(g)反应中，C0与Cl按11生成；反应正向吸热，则升高温度，平衡体系 下中C0与Cl为线Y,线X为C0Cl2,A错误； B.b点是a点平衡正向移动的结果，b点COCl,较少，CO、Cl2较多，气体的平均相对分子质量b<a,B错误； C.根据a点，T1温度下达到平衡时，n(Cl)n(C0)n(C0cl)=1.5mol,T>T1,T3温度下，反应正向进行的 程度更大，则T温度下n(Cl)>1.5mol,C错误： D.IK时，再向容器中充入3 mol COCl,通过计算，平衡后C0C的体积分数大于号，D正确。 3 15.【答案】B 【解析】转移电子的物质的量nn(OH)=0.3mol,若全部转化为NO,标准状况下体积为2.24L;若全部转化 为NO,标准状况下体积为0.84L,故答案为B。 二、非选择题 16.(除标注外每空2分，共13分) 【答案】 (1)乙醇（酒精） (2)氧化反应（无“反应”0分） （3)nCH,=CHC00CH,CH,二定条作CH,-CH (不写“一定条件”或写为其它的条件如“催化剂” COOCH,CH 只给1分) CH: (4) (或) CH2-CH: (5)CH (6)能(1分) 取三支试管，分别加入等体积的A、B和丙烯酸乙酯，再分别滴加少量饱和碳酸钠溶液 并振荡，分层的是丙烯酸乙酯，混溶的是A,产生气泡的是B(答实验操作1分，但要注意饱和碳酸钠为少 量；实验结果1分) 【解析】(5)根据题目意思，可求得平均分子式为CH,故气态烃F为乙炔，分子式为CH2 17.（每空2分，共14分) 【答案】 (1)第四周期第VIA族 (2)3Br2+3CO=5Br+BrO3+3CO21 B (3)蒸馏（或水蒸气蒸馏） (4)5.36(若多写单位正确不扣分，若单位错误给1分) (5)Me0+C+CL,高温MgCl,+C0(条件不写或写“加热”或C0后出现气体符号均给1分) B 【解析】 (2)结合己知，两种含溴产物含量为1：5，则“吸收”步骤中发生反应的离子方程式为 3B2+3CO=5B+BrO+3CO2↑，其他步骤不变，“酸化”使用硫酸发生归中反应，则“吸收”这一步骤可 使用NaOH溶液代替，选B。 第4页共5页·26-G2-10L (3)操作X为从水溶液中获得B2,则操作为蒸馏（或水蒸气蒸馏）。 (4) 0067x10x100x000×100680%,则m(Br,)5.36kg。 m(B2) (5)“高温氯化”步骤中发生反应的化学方程式为Mg0+C+CL2 高温 MgCl2+C0。结合己知信息，高温氯 化后，反应温度控制在800-900℃，该温度下MgC12为液态，便于后续与焦炭分离。故选B。 18.（每空2分，共14分) 【答案】 (1)三口烧瓶或三颈烧瓶 (2)平衡气压，防止因加热而发生爆炸（答“冷凝回流H02”是否给1分由阅卷组长决定) (3)当蓝色沉淀全部变为粉红色沉淀3Co(OH田2+H0=Co304+4H0防止HO2在加热条件下分解损失， 导致C0304产率下降(“H03损失”1分，“C0304产率下降”1分) (4)加快过滤速度或得到比较干燥的Co3O4(若答几点，见错误答案0分；若没指明“Co3O4”给1分) (5)90 【解析】（5)C0304产率-0.7230/(0.02×0.5÷3×241)×100%=90%。 19.(除标注外每空2分，共14分) 【答案】 (1)+464.77 kJmol1>（1分) 高温(1分) (2)ad (3)<(1分)直接法(1分) (4)2400(1分)10(1分)反应I和反应V均为吸热反应，随温度升高，两个反应均正向移动，但反应I 正向移动程度更大，所以2100C到2400C,反应VCa0的平衡转化率降低（答案把主要意思表达清 楚就给2分) (5)50 【解析】 (1)△H1=-59.8-110.52-(-635.09)=+464.77kJ·mol1 (2)ad (3)温度升高，K3减小，反应I逆向移动，故△H3<0:其他条件相同时，反应江比反应I发生需要更高的温度， 所以支持焦炭和氧化钙生成电石直接发生。 (4)2400(1分)，101分)：反应I和反应IV均为吸热反应，随温度升高，两个反应均正向移动，但反应I 正向移动程度更大，所以2100C到2400C,反应IVCa0的平衡转化率降低。 (5)除了发生反应I和反应IV外，C与O2反应生成C0和CO2。由反应I和反应IV计算得：平衡时， n(Ca0)=1-0.65-0.2=0.15mol:(CaC2)=0.65-0.1=0.55mol:(Ca)=0.3mol:由C守恒可得 n(C0)+(C0)=4-21(CaC2)=2.9nol,由0守恒可得n(C0)+2n(C02)=1+1.5×2-n(CaO)=3.85mol,求得 n(C0)=0.95mol;C0)=1.95mol。 195 故平衡时C0的物质的量分数为。15+03*05095195*10096=50%。 第5页共5页·26-G2-10L高二化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24Fe56Cu64Br80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.湖北文化源远流长，下列历史文物中主要成分属于有机高分子材料的是 A.睡虎地秦简 B.越王勾践剑 C.商代大玉戈 D.曾侯乙编钟 2.冷敷袋俗称冰袋，有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列物质不能制成冷敷袋的是 A.硝酸铵和水 B.八水氢氧化钡和氯化铵 C.生石灰和水 D.食用冰 3.下列化学用语正确的是 A.r的电子式：r[::] B.四氯化碳的空间填充模型： C.次氯酸的结构式：H一C一O D.O原子结构示意图： 8 4.生活生产中处处涉及化学原理，下列离子方程式书写错误的是 A.Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：S,O;+2H+=S!+SO2↑+HO B.向铝士矿中加入过量NaOH溶液：AlO汁2OH+3HO=2A1(OH)4] C.工业制备高铁酸钠：3Cl0+2Fe3+10OH=2Fe0}+3C1+5H0 D.向饱和氨盐水(NaCI)中通入CO2:CO2+NH3+HO=HCO3+NH4 5.设a为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.1mol/LKCr2O7溶液中含Cr,O号数日小于0.1Na B.100g质量分数为60%乙酸溶液中，含有的O-H键数目为NA C.标准状况下，4.48LN0和2.24LO2在密闭容器中充分反应，体系中分子总数日为0.2W D.1 mol FeCl3形成的氢氧化铁胶体中胶体粒子的数目为NA 6.阿司匹林（结构简式如C)是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。其制备原理如下： -OH CH3- 催化剂 -OH +CH3-C-OH CH3- C-CH3 A B C D 第1页共8页·26-G2-10L 下列说法正确的是 A.A与C互为同系物 B.C的分子式为CH6O4 C.HCOOCH3与D互为同分异构体 D.B与D均能发生加成反应、取代反应 7.下图是验证过氧化钠在呼吸面具做供氧剂的实验装置，C中盛装NO2固体，下列说法错误 的是 A.装置A中可用碳酸钙与稀硫酸制取CO? B.装置D中盛放NaOH溶液，除去O,中混有的CO, C.装置B中盛放饱和NaHCO3溶液，除去CO2中混有的HCI D.F中收集的气体能使带火星的木条复燃说明NaO2可做供氧剂 8.A、B、C、D四种物质存在下图转化关系（反应条件省略）。下列说法错误的是 Cu 02 H,0 A >B →C →D A.若A为酸性气体，则A能与D发生反应生成B B.若A为黄色晶体，则A能与过量O2反应直接生成C C.若A为碱性气体，则A与C的反应可用于除去工业烟气中的C D.若A为气体单质，则D的浓溶液与过量Cu反应生成C和B的混合气体 9.下列有关反应热的说法正确的是 A.稀盐酸与碳酸氢钠的反应为放热反应 B.等压条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，简称反应热 C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 COONa(aq)+HO)的中和热△H<-57.3 kJ/mol D.脂肪酸燃烧热的热化学方程式为CH(CH)14C0OH(s)十2302(g)一16C02(g)+16HO) △H=-9977kJ/mol 第2页共8页·26-G2-10L 10.某兴趣小组用甲图所示装置探究常温下CO2分别在饱和碳酸氢钠溶液与水中的溶解情况，并 用压强传感器监测实验过程中压强的变化结果如乙图所示。 125 荐110 注人20m水 压强传感器 出105 100 充满125mLC02 注人2mL饱和碳醇氢纳漆液 95 的集气瓶 0 50100150200时间/s 乙 下列说法错误的是 A.a点溶液的pHK7 B.由图可知实验室可采用排水法收集CO2 C.产生乙图这种结果是因为HCO?抑制了CO2的溶解 D.集气瓶中压强显著增大的原因是加入的液体压缩了CO2体积 11.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。日前大规模制取H2的反应原理为：CO(g)+HO(g)一 CO(g+H(g)△<0。关于该反应，下列说法正确的是 A.升高温度既能加快反应速率又能提高H的平衡产率 B.减小CO和HO的投料比，会降低CO的平衡转化率 C.加入催化剂能增大该反应的平衡常数K D.加入CaO可提高平衡时H的体积分数 12.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.过程a没有催化剂参与 B.过程b第一步为决速步 C.该反应的△H=-(E1-E2)kJ/mol D.该反应的逆反应△H>O 反应过程 13.一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(AgCO4难溶于该溶剂，Lt可通 过多孔聚丙烯膜)。下列说法错误的是 隔膜 绝缘垫圈 A.Li为该原电池的负极 B.可用NaCI溶液作电解质溶液 负 聚 C.正极反应式为：Ag2CrO4+2e=2Ag+CrO} 多 载 Ag,CrO Li 孔烯 D.放电时，L计通过多孔聚丙烯膜移动到正极区 膜 第3页共8页·26-G2-10L 14.向1L恒容密闭容器中充入3mol光气(C0C12),发生可逆反应：C0C1,(g)一C0(g)+ C12(g)△H>0,平衡时三种气体物质的量随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.物质Y为COCl2 B.a、b两点气体的平均相对分子质量相等 C.其他条件不变，温度为T2K,平衡时C12的物质的量可能 Y 6 为1.35mol D.T1K时，再向容器中充入3 mol COCl2,平衡后COC2的 体积分数大于 T T2温度瓜 15.将5.6g铜镁合金投入到一定量的稀硝酸中，合金完全溶解，共收集到标况下VL的混合气 体（气体为NO和NO)。若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉 淀后，再将沉淀过滤，洗净，干燥后称量质量为10.7g,则收集到的气体体积V值可能为 A.0.84 B.1.68 C.2.24 D.3.36 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 丙烯酸乙酯是一种食用香料，可由乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成。 无机物M CH,=CH, 有机物A 催化剂 催化剂 CH,=CHCOOCH,CH 02 丙烯酸乙酯 CH=CHCH 多有机物B 催化剂 回答下列问题： (1)有机物A的名称为 (2)CH=CHCH3→B的反应类型为 (3)丙烯酸乙酯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为 (4)丙烯的同分异构体中，其一氯代物只有一种的是 (填结构简式)。 (5)在120℃下，将10mL乙烯和另一种气态烃F的混合气体与过量氧气充分燃烧。燃烧产 物先通过浓硫酸，气体体积减小15L；再通过碱石灰，气体体积又减小20mL（气体体积均在 相同温度和压力下测量)。则气态烃F可能为 (用分子式表示)。 (6)有机物A、有机物B和丙烯酸乙酯 (填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶 液鉴别。若能请设计实验证明，若不能请说明理由： 第4页共8页·26-G2-10L 17.(14分) 海洋蕴藏着丰富的化学资源，一种从海水中提取液溴和单质镁的工艺流程如图所示。 H2SO4、Cl2 热空气 纯碱 硫酸 酸化 氧化 吹出 吸收 酸化 操作X 液溴 海水 气体 沉镁 高温 过滤 煅烧 氯化 电解 镁 石灰乳 焦炭、Cl2 已知：①B2在纯碱溶液中发生歧化反应，两种含溴产物的物质的量之比为1：5： ②已知，各物质熔点如下： 物质 Mgo MgCl2 焦炭（石墨） 熔点C 2800 714 3652 回答下列问题： (1)溴在元素周期表中的位置为 (2)“吸收”步骤中发生反应的离子方程式为 其他步骤不变，可用 (填标号)物质来代替纯碱溶液。 A.SO2+H2O B.浓NaOH溶液 C.FeCl3溶液 (3)操作X为 (4)若海水中Br的含量为0.067g·L1,某次生产中溴元素的总回收率为80%（回收率= 产品中目标元素的质量 ×100%),处理100m3海水，理论上可得到Br2的质量为 kg。 原料中目标元素的总质量 (5)“高温氯化”步骤中有一种可燃性气体生成，反应的化学方程式为 选该步骤反应温度控制在 较为适宜。 A.600-700℃ B.800-900℃ C.3700C 第5页共8页·26-G2-10L 18.(14分) C03O4纳米材料在光催化、气敏传感、电化学等领域发挥着极大作用。某兴趣小组探究C03O4 的制备，查阅资料：Co(O田NO3为蓝色沉淀，Co(OD2为粉红色沉淀，Co(OD3为棕褐色沉淀， Co3O4为黑色沉淀。 实验装置（加热装置省略）如下图所示： Co(NO3)2溶液 HO2溶液 K NaOH溶液 搅拌磁子 步骤如下： i.连接好装置，向容器A中加入80mL0.25molL1NaOH溶液，向两支恒压分液漏斗中分别 加入20mL0.50molL1CoNO)2溶液和5mL1.00molL-1HO2溶液。 ⅱ.打开K1,向容器A中逐滴加入Co个O)2溶液，迅速生成蓝色沉淀，充分搅拌，沉淀逐渐 变为粉红色。 ⅲ.打开K2,向容器A中逐滴加入HO3溶液，充分搅拌，粉红色沉淀迅速转变为黑色沉淀， 在90℃水浴加热条件下反应5h。 ⅳ.将步骤得到的产品经过减压抽滤，用蒸馏水洗涤三次，最后用无水乙醇洗涤一次，放入 烘箱中烘干，称量，得到0.7230g产品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)装置中球形冷凝管的主要作用为 (3)步骤中，当观察到 现象时，可打开K2,加入HO2溶液发生的反应方 程式为 ,实验过程中需加入过量HO2溶液，原因为 (4)步骤v中减压抽滤的优点为 (答出一点即可)。 (5)Co304(M=241g·mol1)的产率为 %（保留两位有效数字)。 第6页共8页·26-G2-10L 19.(14分) 电石(CC2)是重要的基础化工原料，氧热法合成电石具有重要探索意义，其原理如下： 直接法：反应ICaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+COg) △H1 间接法：反应ICaO(s)+C(s)Ca(s)+CO(g) △H 反应ⅢCa(s)+2C(s)=CaC2(s) △H3 己知：△Hm为物质生成焓，△H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和，相关物质的生成焓如 下表所示： 物质 CaO(s) C(s) CaC2(s) CO(g) △Hm/(kJ·mol) -635.09 0 -59.80 -110.52 回答下列问题： (1)对于直接法制备电石，其△H1= △S 0(填“>”“<”或“=”)， 反应在 (填“高温”或“低温”)自发进行。 (2)下列措施能增大生成电石的速率的是 (填字母)。 a.适当升高体系的温度 b.适当延长反应时间 c.及时分离出气体产物 d.固体粉料混合均匀 (3)反应I、反应I、反应I对应的平衡常数K1、K、K3随温度变化的关系如下图： 10￥ 103 102 -K 10 -K2 ---…K3 10° 10 10 10 1500 1800 21002400 2700 3000 TAC 由图可知反应I的△H 0(填“>”或“<”)。已知平衡常数大于1反应才可进行， 焦炭和氧化钙生成电石宜采用 (填“直接法”或“间接法”)完成。 (4)电石会与Ca0共熔发生副反应IV2CaO(s)+CaC2(s)一3Ca(s)+2C0(g)△H4>0 下图是在一定进料比下，反应I和反应V中CO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的 曲线： 第7页共8页·26-G2-10L 0.8 1.0 -p=10 kPa 40 kPa 0.6 0.8 -p=70 kPa 10kPa 20.6 --p=10 kPa p=40 kPa 0.4 0.2 -p=70 kPa 斗 -p=100kPa 0.2 p-120 kPa 150018002100240027003000 150018002100240027003000 T1℃ TC (a)反应l (b)反应IV 由图可知合成电石反应的最佳反应条件是 C. kPa。2100C到2400C,随 温度升高反应Iv的CO的平衡转化率降低的原因是 (5)氧热法电石合成是电石生成和碳燃烧的反应耦合，反应器中同时发生碳与氧气的完全燃 烧和不完全燃烧反应，在适当温度和压强下，进料为1 mol Cac0,4molC和1.5molO2时，反应 I和反应V中Ca0的平衡转化率分别为0.65和0.2，碳和氧气无剩余，平衡时C0的物质的量分 某物质的物质的量 数（物质的量分数= 体系中所有组分物质的量之和×1006）为一6。（保留2位有效数字） 第8页共8页·26-G2-10L