安徽2025-2026学年高三下学期普通高中水平选择性考试模拟试卷化学试题

2026年安徽省普通高中水平选择性考试模拟卷 化学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 K 39 Cr 52 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 材料的应用是社会进步的阶梯。下列有关材料的解读错误的是 选项 合成材料 解读 A 开发超细银钯(AgPd)纳米合金，实现高效电催化CO2转化成CO 有利于实现“碳中和”“碳达峰”目标 B 成功合成高熵合金FeCoNiMnPtlr，作为锂氧电池的催化剂 该合金易被酸腐蚀 C 合成的氮化硅陶瓷可用于制造飞机零部件 氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料 D 制备纳米纤维脱硫材料(Ti/CoOx)，将捕获的SO2催化转化为硫酸 该材料中元素均位于周期表前四周期 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 基态镓原子的电子排布式为 B. 3-氨基丁酸的结构简式为 C. 砷化氢分子的球棍模型： D. 过氧化钠的电子式： 3. 完成相应实验，下列仪器选择合理的是 A. 分离溴苯和苯的混合物：③④ B. 从粗盐中提取纯：③④⑤ C. 配制溶液：①④⑥ D. 制备乙酸乙酯：②③⑤⑥ 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含配位键数为 B. 的硫酸溶液含质子数为 C. 电解溶液时阴极收集到气体(标准状况)时转移电子数为 D. 含未成对电子数为 5. 一种食品添加剂桂醛，化学名称是3 -苯基丙烯醛，可由苯甲醛经下列方法合成，下列有关说法正确的是 A. b物质分子中有 2个手性碳原子 B. a、c分子中所有原子都可能处于同一平面 C. 合成路线中：a→b为取代反应，b→c为消去反应 D. a、b、c三种物质可用溴水或酸性KMnO4 溶液鉴别 6. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，PH3 比 NH3易溶于水、易液化 B. NCl3的空间结构和 VSEPR 模型都为四面体形 C. 基态气态25Mn2+再失去1个电子比基态气态26Fe2+再失去1个电子难 D. AlN 和 GaN的成键结构与金刚石相似，为共价晶体，GaN 的熔点高于AlN 7. R、X、Y、Z为短周期主族元素，其中X、Y最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙，R和Z的简单氢化物分别为丙、丁，X、Y、Z位于同周期。0.1mol·L-1甲、乙、丙、丁的水溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 电负性：Z＞Y B. 第一电离能：R＞Y C. Y基态原子核外有9种不同运动状态的电子 D. 丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体 8. 下列实验操作能达到目的的是 选项 操作 目的 A 向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 检验待测液合 B 向含Fe3+的NiSO4溶液中加入过量NiO，过滤 提纯NiSO4溶液 C 将含乙醇蒸气的乙烯通过酸性KMnO4溶液 除去乙烯中乙醇蒸气 D 分别向对甲基苯酚和苯酚中滴加FeCl3溶液 区别对甲基苯酚和苯酚 A. A B. B C. C D. D 9. 钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)： 下列说法正确的是 A. 氯化过程中，每消耗6 mol碳单质，转移电子14 mol B. 氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂 C. 相对分子质量：，熔点： D. 制取金属钛时也可以选用隔绝空气 10. 下图是某富锂超离子导体的立方体晶胞，阿伏加德罗常数的值为 下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为Li3OCl B. 图中氧原子的配位数为6 C. 图中Cl-O原子的最近距离与Li-O原子的最近距离相等 D. 图中晶体密度为 g/cm3 11. 常温下，向 溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中含 R元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图，下列说法错误的是 A. Na2R水解的离子方程式为 B. 常温下， Na2R水解常数Kh=10-11 C. 0.1mol·L-1NaHR 溶液中存在 D. 常温下，等物质的量浓度的 NaHR 与 溶液等体积混合后得到的溶液 12. 是碘盐的添加剂，常采用电解制备，装置如图所示。下列叙述错误的是 A. 铜极为阴极，产生还原性气体 B. 原料室中向石墨极迁移，向铜极迁移 C. 石墨极反应式为 D. 若电路上转移电子，理论上原料室溶液减少 13. 在恒容密闭反应器中充入和，发生反应： 。实验测得的平衡转化率与投料比、温度关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 平衡常数： B. b点放出热量比a点多 C. 反应速率： D. 中降温对平衡的影响小于投料比 14. 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。某过程的反应机理和能量变化如下： 下列说法错误的是 A. 该历程的总反应方程式为 B. 图示历程中的基元反应，速率最慢的是第3步 C. 从的结构分析，纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为6、10 D. 反应过程中有极性键的断裂和形成 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 15. 次磷酸钠(NaH2PO2)是一种抗氧剂。某小组设计实验制备NaH2PO2并探究PH3的性质。已知：P4和NaOH溶液共热生成NaH2PO2和PH3。 （1）盛装NaOH溶液的仪器名称是_______。D装置的作用是_______。 （2）写出A中反应的化学方程式：_______。 （3）实验中发现B中蓝色溶液变为无色溶液，产生红色固体，经检验红色固体为单质，溶液中有两种最高价含氧酸。B中反应的离子方程式为_________。 （4）实验完毕后，对烧瓶中溶液进行蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、N2气氛中干燥。氮气作用是_______。 （5）经检验制备的NaH2PO2产品中混有少量Na3PO4，其产生的原因是_______。取少量产品溶于水，滴加少量HAuCl4溶液，产生黄色固体单质，则NaH2PO2具有_______性。 （6）12.4g白磷制得纯度为96%的NaH2PO2产品26.2g。产品收率为_______%(保留两位有效数字)。提示：产品收率等于产品实际质量与理论质量之比。 16. 黄铁矿(主要成分，还有少量、、以及As、Ag、Co、Ni等元素)在我国分布广泛，储量丰富。目前一种综合利用黄铁矿的工艺流程如图所示： 已知；常温下，。 （1）“碱浸”过程中试剂X___________(填“可以”或“不可以”)选择氨水。 （2）请写出“氧化酸浸”时，金与浸出液反应的离子方程式：___________。加入浸出液超过可浸出金属所需理论量较多，可采用___________降低浸出剂消耗。 （3）“还原”过程中滤渣的主要成分为Fe和___________。 （4）“沉铁”时，常温下，调，滤液中___________。 （5）地表处的黄铁矿与石灰石接触，会转化为石膏()与褐铁矿[]，因此天然黄铁矿多位于地下。请写出黄铁矿化为褐铁矿的化学反应方程式：___________。 （6）通过分析黄铁矿___________图谱可获得晶体结构相关信息。晶体的晶胞形状为立方体，边长为。结构如图所示。的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为___________。 17. 工业上，可以用处理烟气中、，总反应式为．已知：有关反应的能量变化曲线如图所示。 （1）写出和反应的热化学方程式：________________。上述总反应中________。 （2）其他条件不变，增大，对总反应速率几乎没有影响，其原因可能是________________。 （3）一定条件下，速率方程为（k为速率常数，只与温度有关）。阿仑尼乌斯经验公式：（R为常数，为活化能，不随温度改变；T为温度）。和反应在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图所示。 其他条件相同，催化效率较高的是________（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是________________。 （4）在恒容密闭容器中保持总物质的量不变，充入NO和。NO平衡转化率与温度（T）、投料比关系如图所示。 ①________（填“”“”或“”）；平衡常数、和由大到小排序为________________。 ②已知：，温度下该反应的平衡常数________________。（为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数） （5）在恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得部分物质的平衡浓度变化如图所示。M点对应的反应体系中体积分数为________________。 18. 褪黑激素是脑垂体分泌的一种能够调节人类昼夜节奏生理功能的吲哚衍生物，对于保证足够睡眠起着关键作用．该化合物的合成路线如下： 已知： 请回答下列问题： （1）C中官能团的名称为________________． （2）的反应类型是________________． （3）E的结构简式为________________． （4）氨基具有碱性，且N原子上电子云密度越大，碱性越强，则下列物质的碱性由强到弱的顺序是________（填序号）． ① ② ③ （5）H为E的同分异构体，同时满足下列条件的有________种（不考虑立体异构）． ①只含有一个环且为苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有两个取代基；④不含碳氮双键．其中，核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为，且能被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸，则其结构简式为________________． （6）参照上述合成路线，设计以对异丙基苯胺（）、1-氯丁烷为主要原料合成的路线流程图__________（无机试剂任选）． 2026年安徽省普通高中水平选择性考试模拟卷 化学 考生注意： 1.试卷分值：100分，考试时间：75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 K 39 Cr 52 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收尾气中PH3 （2）P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO4+PH3↑ （3）PH3+4Cu2++4H2O=4Cu↓+H3PO4+8H+ （4） ①. 降温结晶 ②. 作保护气，避免产品被O2氧化 （5） ①. 烧瓶中残留有O2、操作过程中与O2接触等 ②. 还原 （6）95 【16题答案】 【答案】（1）不可以 （2） ①. ②. 多次循环浸出 （3）Au （4） （5） （6） ①. X射线衍射 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. -442.5 （2）和反应的活化能远大于NO与O2反应的活化能，即SO2和O3的反应为控速反应，总反应的速率主要取决于和反应 （3） ①. Cat1 ②. 由图可知，当温度变化量一定时，Cat1作用下的RlnK变化值较小，对应的活化能较小，催化效率较高 （4） ①. ＜ ②. ＞= ③. 16 （5）50% 【18题答案】 【答案】（1）氨基、醚键 （2）还原反应 （3） （4）③①② （5） ①. 18 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $