精品解析：江苏南通市海门区2026年初中毕业、升学模拟考试 物理化学·(合卷) 试题卷-初中化学

南通市海门区2026年初中毕业、升学模拟考试 物理化学·（合卷）试题卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷共11页，满分共150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 　 C：12 　 O：16 　 Si：28 　 Cl：35.5 　 Cu：64 班级：_________ 　姓名：_________ 　学号：_________ 考场号：_________ 　 座位号：_________ （请考生将自己信息如实填写在上面，不写、漏写、错写为无效试卷） 第Ⅰ卷（选择题）（满分40分） 一、单选题（每题2分，共20题，共40分） 1. 山区农村常用木材或焦炭煅烧石灰窑中的石灰石来制取生石灰。石灰石中常含有极微量的氧化铁杂质。在煅烧石灰石的过程中，不会发生的反应是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 2. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（　　） A. 反应前后碳元素化合价没有发生变化 B. 反应中甲和丙的质量之比为4：7 C. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 D. 反应中含氢元素的化合物有三种 3. 向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53 B. 图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6 C. c点时，溶液的pH＞7 D. b点时，溶液中的溶质有1种 4. 已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能与NaOH反应）。取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是 A. AgNO3应保存在棕色瓶中 B. 生成X的质量为21.6g C. X是银 D. c: d=1: 1 5. 为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是 A. 甲实验中，溶液开始阶段滴加时仍为无色 B. 乙实验中，溶液中产生白色沉淀 C. 丙实验中，溶液由红色变为无色 D. 丁实验中，溶液由红色变为无色 6. 现有CO2、O2、CO的混合气体9ml，在密闭容器中点燃后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为8ml。再将气体通过充足的石灰水溶液，体积减少5ml。已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是 A. 3：1：5 B. 5：1：3 C. 1：3：5 D. 5：3：1 7. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙 B. 甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙 C. 当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气 D. 反应①、②不可能为同种基本反应类型 8. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B. T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D. 将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g 9. 如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。下列说法正确的是 A. 物质B可以燃烧 B. 物质D可以和物质F反应生成物质E C. 若通过物质F和物质E反应生成物质G，则物质G为碳酸 D. 物质A可以作为实验室制取氧气的原料之一 10. 小乐用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是 A. t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾 B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变 C. 通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一 D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加。 其原因是气体的体积增大 第Ⅱ卷（非选择题）（满分60分） 二、非选择题（共110分）（21-25为化学试题，共40分26-34为物理试题，共70分） 11. 我国科学家以二氧化碳、水电解产生的氢气为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示： （1）合成路线图中①的化学方程式是______。 （2）直链淀粉和支链淀粉都由______元素组成；直链淀粉与支链淀粉属于______（填“同种”或“不同种”）物质 （3）人工合成淀粉可有效缓解人类______问题。 12. 某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答： （1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是___________；加入NaOH溶液，生成的蓝色沉淀是___________。 （2）废水中一定含有的物质是_________(填编号)。 A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 碳酸盐 （3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下【已知：白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3】： ①金属X为___________，固体A中一定含有的物质为___________(写化学式)。 ②B溶液中的溶质一定含有___________(填化学式)。 ③第Ⅲ步反应的化学方程式为___________。 13. 某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验： （1）点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是______。 （2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确______（填“是”或“否”）。 反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉（黑色）、（红棕色）、FeO（黑色）、（黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想： 猜想一：只有铁粉 猜想二：只有 猜想三：铁粉和混合物 （提示：，，铁与锌性质相似） 学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题： （3）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立。 （4）通过实验测得，34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了，说明猜想______不成立。 （5）另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为28.0g，请计算在黑色固体中的质量______g。 （6）根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式______。 14. 请阅读下列资料，获取重要信息点，回答问题 信息I：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔(mol)。国际上规定，1mol微粒A所含有的该粒子A的数量约为6.02×1023个。例如，1mo1H2O中约含有6.02×1023个水分子，约含有2×6.02×1023个氢原子。 信息Ⅱ：1mol物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g∙mol-1.经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。例如，M(CO2)=44g∙mol-1，即1molCO2的质量为44g。 信息Ⅲ：经过大量数据分析，在同温同压下，气体C的体积和气体C的分子数成正比。在0℃和105Pa气压下，1mol任何气体的体积都近似等于22.4L。 信息IV：溶质D的物质的量的浓度，也称摩尔浓度，符号为c，单位是mol·L-1.可描述为：在1L溶液中，所包含溶质D的物质的量，就叫作溶质D的摩尔浓度。 （1）完全电解2mol的水可以得到氧气___________g。 （2）小明查阅资料得知，金属E的密度为pg·cm-3，金属E晶体为立方体形，在棱长为a×10-9m的晶体空间内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为___________。 （3）课堂上老师演示了下列实验：取一小片锌，打磨干净，置于试管中，加入10.0mL1.0mol·L-1的稀硫酸，让同学们观察，并描述现象。甲同学说：锌片快速溶解，溶液中冒出大量气泡；乙同学说：锌片缓慢溶解，溶液中冒出气泡：围绕着实验现象，老师提了几个问题，请你完成老师的问题。 ①锌和硫酸反应到底是“快”还是“慢”呢？老师提出了一种衡量锌和硫酸反应快慢的物理量，化学反应速率v。其中a处填___________，b处填___________。 化学反应速率定义 反应速率表达式 单位 方法1 单位时间内收集到一定温度和气压下氢气的体积 mL∙s-1 方法2 单位时间内参加反应的锌的质量 a g∙s-1 方法3 单位时间内溶液中H+摩尔浓度的改变量 b ②老师改进了装置，把一定量锌和足量某浓度稀硫酸溶液反应(装置如图)，得如下数据(下列气体体积已经折算为0℃，105Pa对应的气体体积)。 时间/秒 0 10 20 30 40 50 60 氢气体积/mL 0 5.6 16.8 50.4 728 90.2 101.5 反应最快的时间段是_______；反应最快的时间段用锌表示反应快慢：v(Zn)=________g∙s-1。 15. 高铁酸钠( Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体和若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2FeO4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算: [已知:相对分子质量为 NaClO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2FeO4 166] （1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是_____ （2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?_____ （3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?_____(计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南通市海门区2026年初中毕业、升学模拟考试 物理化学·（合卷）试题卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷共11页，满分共150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 　 C：12 　 O：16 　 Si：28 　 Cl：35.5 　 Cu：64 班级：_________ 　姓名：_________ 　学号：_________ 考场号：_________ 　 座位号：_________ （请考生将自己信息如实填写在上面，不写、漏写、错写为无效试卷） 第Ⅰ卷（选择题）（满分40分） 一、单选题（每题2分，共20题，共40分） 1. 山区农村常用木材或焦炭煅烧石灰窑中的石灰石来制取生石灰。石灰石中常含有极微量的氧化铁杂质。在煅烧石灰石的过程中，不会发生的反应是 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO＋CO2↑，属于分解反应；故选项正确，但不符合题意。 B、木炭燃烧： C＋O2CO2，属于化合反应，故选项正确，但符合题意。 C、煅烧石灰石过程中不会发生复分解反应；故选项错误，但符合题意 D、碳在高温条件下可以还原氧化铜：2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2，属于置换反应； 故选C。 【点睛】复分解反应：两种化合物反应，离子交换成分，生成两种新的化合物。 2. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（　　） A. 反应前后碳元素化合价没有发生变化 B. 反应中甲和丙的质量之比为4：7 C. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 D. 反应中含氢元素的化合物有三种 【答案】B 【解析】 【详解】A.化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知， 水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选B 点睛：①熟记化合价的两条规律②熟记并理解质量守恒定律 3. 向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A. 图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53 B. 图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6 C. c点时，溶液的pH＞7 D. b点时，溶液中的溶质有1种 【答案】B 【解析】 【详解】向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以，由图可知，生成二氧化碳2.2g，生成碳酸钙沉淀5g。 A. 图中Oa段表示产生气体的过程，设该段反应的碳酸钠的质量为m, m=5.3g X的值为 =53g，选项正确； B. 图中Xb段表示产生沉淀的过程，设反应的碳酸钠的质量为n n=5.3g Y值为的值为 +X=53g+53g=106g，选项错误； C. c点时，溶液的溶质为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH＞7，选项正确； D. b点时，氯化氢、氯化钙都完全反应，溶液中的溶质有氯化钠，选项正确。 故选B。 4. 已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能与NaOH反应）。取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是 A. AgNO3应保存在棕色瓶中 B. 生成X的质量为21.6g C. X是银 D. c: d=1: 1 【答案】D 【解析】 【分析】将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。说明34 g AgNO3加热至完全反应，生成二氧化氮9.2g，氧气3.2g。根据质量守恒定律可知，生成X一定含有银元素，它的质量为34g-9.2g-3.2g=21.6g。34g硝酸银中银元素的质量为，，X一定是银。 【详解】A、AgNO3见光易分解，AgNO3应保存在棕色瓶中，说法正确，不符合题意； B、生成X的质量为21.6g，说法正确，不符合题意； C、X是银，说法正确，不符合题意； D、，c：d=1：2，符合题意。 故选D。 5. 为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是 A. 甲实验中，溶液开始阶段滴加时仍为无色 B. 乙实验中，溶液中产生白色沉淀 C. 丙实验中，溶液由红色变为无色 D. 丁实验中，溶液由红色变为无色 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失了，可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。选项正确； B、氢氧化钡和稀硫酸反应能生成沉淀是由于钡离子和硫酸根离子结合为硫酸钡沉淀，但无法说明氢离子和氢氧根离子结合水的过程，因此无法说明发生了中和反应，选项错误； C、由氢氧化钠能使酚酞变红，而滴入稀盐酸后最终溶液变为无色则说明酸碱中和，溶液不再显碱性，选项正确； D、由氢氧化钠能使酚酞变红，而倒入稀盐酸后最终溶液变为无色则说明酸碱中和，溶液不再显碱性，选项正确； 故选：B 6. 现有CO2、O2、CO的混合气体9ml，在密闭容器中点燃后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为8ml。再将气体通过充足的石灰水溶液，体积减少5ml。已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是 A. 3：1：5 B. 5：1：3 C. 1：3：5 D. 5：3：1 【答案】A 【解析】 【详解】点燃时发生反应，可知反应前后分子个数差为1，因同温同压下，气体体积比等于其分子个数比，所以，反应前后体积差为1，因充分反应后，恢复到原来温度和压强时，混合气体体积差为，所以，生成CO2的体积为2mL； 再将气体通过足量的石灰水溶液，发生反应，体积减少5mL，故原混合气体中CO2的体积为； 若原混合气体中O2过量，通过化学方程式和体积差，可得原混合气体中CO的体积为2mL，所以，原混合气体中O2的体积为，原混合气体中CO2、O2、CO的体积比是； 若原混合气体中CO过量，通过化学方程式和体积差，可得原混合气体中O2的体积为1mL，所以，原混合气体中CO的体积为，原混合气体中CO2、O2、CO的体积比是。 故选A。 7. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙 B. 甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙 C. 当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气 D. 反应①、②不可能为同种基本反应类型 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲、乙、丙是三种不同类别的物质，当甲为氢氧化钠（碱）时，丙不可能为氢氧化钙（碱），故A错误； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱），故B正确； C、 甲、乙、丙是三种不同类别的物质，当丙为氧气（单质）时，乙不可以为氢气（单质），故C错误； D、由B分析可知，当甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱）时，反应①为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应②为稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，①和②均是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D错误； 故选：B。 8. NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B. T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. 50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g D. 将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，说法错误； B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确； C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，说法错误； D、将50°C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0°C，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50°C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0°C，析出晶体质量小于21g，说法错误； 答案：B。 9. 如图“北斗七星”代表7种初中化学常见的物质，“—”表示相邻的物质间能发生反应，“→”表示能一步实现的物质转化方向。已知A、C的元素组成相同且常温下均为液体，D可作食品干燥剂，F是农业生产中常用的气体肥料。下列说法正确的是 A. 物质B可以燃烧 B. 物质D可以和物质F反应生成物质E C. 若通过物质F和物质E反应生成物质G，则物质G为碳酸 D. 物质A可以作为实验室制取氧气的原料之一 【答案】D 【解析】 【分析】A、C的元素组成相同且常温下均为液体，推断A为过氧化氢，C为水；D可作食品干燥剂，则D为氧化钙；F是农业生产中常用的气体肥料，则F为二氧化碳；A、C都能转化为B，则B为氧气；氧化钙能转化为E，E能与二氧化碳反应，则E为氢氧化钙； 【详解】A、综上分析，B为氧气，可以支持燃烧，不能燃烧，故A错误； B、D为氧化钙，F为二氧化碳，两者不能反应生成E氢氧化钙，故B错误； C、F为二氧化碳，E为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故C错误； D、A为过氧化氢，实验时可用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应制取氧气，故D正确。 故选D。 10. 小乐用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是 A. t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾 B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变 C. 通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一 D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加。 其原因是气体的体积增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧放出大量的热，造成气体体积膨胀引起的，且白磷燃烧产生的是大量白烟而不是白雾，故A分析不合理； B、由图可知，从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度先降低，后保持不变，故B分析不合理； C、通过t2时刻瓶内的气压值，根据气压减少的数值，可以计算得出氧气约占空气体积的，故C分析合理； D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是打开了止水夹，在外界大气压的作用下烧杯中的水接入装置内，所以瓶内气压又显著增加，故D分析不合理； 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题）（满分60分） 二、非选择题（共110分）（21-25为化学试题，共40分26-34为物理试题，共70分） 11. 我国科学家以二氧化碳、水电解产生的氢气为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示： （1）合成路线图中①的化学方程式是______。 （2）直链淀粉和支链淀粉都由______元素组成；直链淀粉与支链淀粉属于______（填“同种”或“不同种”）物质。 （3）人工合成淀粉可有效缓解人类______问题。 【答案】（1） （2） ①. C、H、O ②. 不同种 （3）粮食 【解析】 【小问1详解】 由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成CH3OH，根据反应前后元素种类不变，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，CH3OH中碳、氧原子个数比为1：1，则生成物中应还含有氧元素的物质，则为水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据反应前后元素种类不变，则直链淀粉和支链淀粉都由碳、氢、氧元素组成； 由图可知，直链淀粉与支链淀粉的空间结构不同，则属于不同种物质。 【小问3详解】 淀粉属于糖类，则人工合成淀粉，能缓解人类粮食危机。 12. 某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答： （1）加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是___________；加入NaOH溶液，生成的蓝色沉淀是___________。 （2）废水中一定含有的物质是_________(填编号)。 A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 碳酸盐 （3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下【已知：白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3】： ①金属X为___________，固体A中一定含有的物质为___________(写化学式)。 ②B溶液中的溶质一定含有___________(填化学式)。 ③第Ⅲ步反应化学方程式为___________。 【答案】（1） ① 氯化银##AgCl ②. 氢氧化铜##Cu(OH)2 （2）C （3） ①. 铁##Fe ②. Fe、Cu、Ag ③. Fe(NO3)2和Ba(NO3)2 ④. 【解析】 【分析】取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。这三个现象可知废水中含有银离子、钡离子和铜离子。 【小问1详解】 和盐酸反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银；溶液中的Cu2+和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀； 【小问2详解】 溶液中含有的离子有Ba2+、Ag+、Cu2+，如果废水中含有其它物质，必须和这三种离子共存，分析四个选项可知A生成了氯化银沉淀，B生成了硫酸钡沉淀，D生成了碳酸钡、碳酸铜等沉淀。故应选C； 【小问3详解】 ①由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁。可知金属X是铁；废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，即固体A一定含有的物质为Fe、Ag、Cu； ②废水中含有NO3-，加入铁粉后反应生成了亚铁离子，钡离子没有参与反应，所以溶液B中的溶质为Fe(NO3)2和Ba(NO3)2； ③氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为。 13. 某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验： （1）点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是______。 （2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确______（填“是”或“否”）。 反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉（黑色）、（红棕色）、FeO（黑色）、（黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想： 猜想一：只有铁粉 猜想二：只有 猜想三：铁粉和的混合物 （提示：，，铁与锌性质相似） 学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题： （3）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立。 （4）通过实验测得，34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了，说明猜想______不成立。 （5）另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为28.0g，请计算在黑色固体中的质量______g。 （6）根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式______。 【答案】（1）氢气##H2 （2）否 （3）二 （4）一 （5）23.2 （6） 【解析】 【小问1详解】 氢气具有可燃性，不纯时会发出轻微的爆鸣声，则生成的气体是氢气。 【小问2详解】 由于水沸腾变为水蒸气，导管口也会有气泡产生，则不能说明生成了气体。 【小问3详解】 锌和盐酸反应生成氢气，则铁和盐酸反应也能生成氢气，则说明黑色粉末中含有铁，猜想二不成立。 【小问4详解】 设铁的质量为x，则 解得x=11.2g 则说明黑色固体中还含有四氧化三铁，猜想一不成立。 【小问5详解】 设黑色固体中四氧化三铁的质量为y，则 解得y=23.2g 则黑色固体中 Fe3O4 的质量为232.g。 【小问6详解】 结合前面分析可知，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。 14. 请阅读下列资料，获取重要信息点，回答问题。 信息I：“物质的量”是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为摩尔(mol)。国际上规定，1mol微粒A所含有的该粒子A的数量约为6.02×1023个。例如，1mo1H2O中约含有6.02×1023个水分子，约含有2×6.02×1023个氢原子。 信息Ⅱ：1mol物质B所具有的总质量称为物质B的摩尔质量，符号为M，单位为g∙mol-1.经研究，物质B的摩尔质量在数值上等于物质B的相对原子质量或相对分子质量。例如，M(CO2)=44g∙mol-1，即1molCO2的质量为44g。 信息Ⅲ：经过大量数据分析，在同温同压下，气体C的体积和气体C的分子数成正比。在0℃和105Pa气压下，1mol任何气体的体积都近似等于22.4L。 信息IV：溶质D的物质的量的浓度，也称摩尔浓度，符号为c，单位是mol·L-1.可描述为：在1L溶液中，所包含溶质D的物质的量，就叫作溶质D的摩尔浓度。 （1）完全电解2mol的水可以得到氧气___________g。 （2）小明查阅资料得知，金属E的密度为pg·cm-3，金属E晶体为立方体形，在棱长为a×10-9m的晶体空间内有E原子b个，则金属E的相对原子质量为___________。 （3）课堂上老师演示了下列实验：取一小片锌，打磨干净，置于试管中，加入10.0mL1.0mol·L-1的稀硫酸，让同学们观察，并描述现象。甲同学说：锌片快速溶解，溶液中冒出大量气泡；乙同学说：锌片缓慢溶解，溶液中冒出气泡：围绕着实验现象，老师提了几个问题，请你完成老师的问题。 ①锌和硫酸反应到底是“快”还是“慢”呢？老师提出了一种衡量锌和硫酸反应快慢的物理量，化学反应速率v。其中a处填___________，b处填___________。 化学反应速率定义 反应速率表达式 单位 方法1 单位时间内收集到一定温度和气压下氢气的体积 mL∙s-1 方法2 单位时间内参加反应的锌的质量 a g∙s-1 方法3 单位时间内溶液中H+摩尔浓度的改变量 b ②老师改进了装置，把一定量的锌和足量某浓度稀硫酸溶液反应(装置如图)，得如下数据(下列气体体积已经折算为0℃，105Pa对应的气体体积)。 时间/秒 0 10 20 30 40 50 60 氢气体积/mL 0 5.6 16.8 50.4 72.8 90.2 101.5 反应最快的时间段是_______；反应最快的时间段用锌表示反应快慢：v(Zn)=________g∙s-1。 【答案】（1）32 （2） （3） ①. ②. mol·L-1·s-1 ③. 20s-30s ④. 0.00975 【解析】 【分析】 【小问1详解】 2mol的水的质量为：=36g，设生成氧气的质量为x x=32g； 【小问2详解】 根据题意可知金属E晶体的体积为，密度为ρg·cm-3，质量为；b个E原子的物质的量为，根据信息Ⅱ，可知E的摩尔质量可表示为，所以E的摩尔质量为，故E的相对原子质量为； 【小问3详解】 ①a处表示单位时间内参加反应的锌的质量，表示为：； b处表示单位时间内溶液中H+摩尔浓度的改变量，物质的量浓度的单位是：mol·L-1，时间的单位是：s，故b处填：mol·L-1·s-1； ②前10s产生氢气的体积为5.6mL；10s-20s产生氢气的体积为16.8mL-5.6mL=11.2mL；20s-30s产生氢气的体积为50.4mL-16.8mL=33.6mL；30s-40s产生氢气的体积为72.8mL-50.4mL=22.4mL；40s-50s产生氢气的体积为90.2mL-72.8mL=17.4mL；50s-60s产生氢气的体积为101.5mL-90.2mL=11.3mL；所以20s-30s内反应最快；依据信息Ⅲ，此时间段产生氢气的物质的量为：=0.0015mol，依据化学方程式：，消耗的锌的物质的量为：0.0015mol，质量为：，=0.0975g，则v(Zn)==0.00975g∙s-1。 【点睛】 15. 高铁酸钠( Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体和若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2FeO4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算: [已知:相对分子质量为 NaClO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2FeO4 166] （1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是_____ （2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?_____ （3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?_____(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）氧元素（2）200kg（3）12.7% 【解析】 【详解】（1）Na2FeO4中钠、铁、氧元素质量比=（23×2）：56：（16×4）=23：28：32，所以质量分数最大的是氧元素； （2）设：NaOH的质量为x。 x=40kg 20%的NaOH溶液的质量=40kg÷20%=200kg； 答:加入20%的NaOH溶液的质量是200kg。 （3）解:设Fe2(SO4)3质量为y， Na2FeO4的质量z y=40kg； z=33.2g 最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数= 答：最后所得溶液中Na2FeO4质量分数是12.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $