精品解析：江苏南京玄武外国语学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学练习（一）

2026～2027学年度第一学期九年级化学阶段练习(一) 注意事项：本试卷共6页。全卷满分80分，考试时间为45分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氦气 D. 氮气 【答案】D 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，其中氮气含量最多且化学性质不活泼。 故选D。 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 石蜡熔化 C. 海水晒盐 D. 钢铁生锈 【答案】D 【解析】 【分析】判断化学变化的依据：是否有新物质生成。有新物质生成是化学变化；没有新物质生成，只是状态、形状改变，属于物理变化。 【详解】A. 干冰升华：固态二氧化碳直接变成气态二氧化碳，物质本身没变，只是状态改变 → 物理变化； B. 石蜡熔化：固态石蜡受热变成液态石蜡，还是石蜡，没有新物质 → 物理变化； C. 海水晒盐：水分蒸发，析出食盐，只是水和氯化钠分离，物质不变 → 物理变化； D. 钢铁生锈：铁和空气中氧气、水反应，生成铁锈（主要成分氧化铁），产生了新物质 → 化学变化。 3. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧是氧气的液态形式，氧气和液氧，属于同一种物质，所以是纯净物，符合题意。 B、氧气（O2）和臭氧（O3）是两种不同的物质，混合后属于混合物，不符合题意。 C、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种不同的物质，混合后属于混合物，不符合题意。 D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，不符合题意。 故选A。 4. 下列实验操作中正确的是 A. 从a进气收集氧气 B. 点燃木炭 C. 硫粉在氧气中燃烧 D. 塞橡皮塞 【答案】B 【解析】 【详解】A. 图中是一个装满水的集气瓶（万能瓶），瓶口有两个导管，a管伸入瓶底（长管），b管刚露出橡皮塞（短管），该装置用于排水法收集气体。因为氧气不易溶于水且密度比水小，气体进入瓶中会聚集在上方，将水压出。为了能把水排干净，气体应该从短管（b）进入，水从长管（a）排出。如果从a进气，气体会在上方聚集并直接从b管跑掉，无法收集满一瓶气体，故A选项不符合题意； B. 图中用坩埚钳夹持着一块木炭，正在酒精灯的外焰部分进行加热点燃。酒精灯的外焰温度最高，加热物体时应使用外焰，操作规范，故B选项符合题意； C. 硫燃烧会生成二氧化硫（ SO2）气体，这是一种有刺激性气味的有毒气体，会污染空气。二氧化硫能溶于水并与水反应，也能与碱溶液反应。因此，集气瓶底部应预留少量的水或氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。细沙通常用于铁丝燃烧实验以防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，但它不能吸收二氧化硫气体，故C选项不符合题意； D. 把试管放在桌子上再使劲塞进塞子，容易导致试管底部受力过大而破裂，甚至刺伤手掌。正确的操作应该是：左手拿试管，右手拿橡皮塞，把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，故D选项不符合题意。 故选B。 5. 物质的性质决定物质的用途。下列有关氧气的说法，正确的是 A. 鱼儿说：“我能在水中呼吸，因为氧气易溶于水。” B. 火箭说：“氧气是我的燃料，因为氧气具有可燃性。” C. 食物说：“我好讨厌氧气，它会让我缓慢氧化而变质。” D. 参天大树说：“我能枝繁叶茂，因为氧气是我进行光合作用的原料。” 【答案】C 【解析】 【详解】A、鱼儿说：“我能在水中呼吸，因为氧气不易溶于水。”，说法错误； B、火箭说：“氧气是我的燃料，因为氧气具有助燃性。”，氧气具有助燃性，不身不能燃烧，说法错误； C、食物说：“我好讨厌氧气，它会让我缓慢氧化而变质。”有些氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，如食物变质，说法正确； D、参天大树说：“我能枝繁叶茂，因为二氧化碳是我进行光合作用的原料。”二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，说法错误； 故选：C。 6. 下列关于宏观现象的微观解释，正确的是 A. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子间隔变大 B. 水结成冰时，水分子就停止了运动 C. 氧气和液氧的颜色不同，是因为构成它们的分子不同 D. 尘土飞扬，说明分子是运动的 【答案】A 【解析】 【详解】A、水沸腾时可冲起壶盖，是因为温度升高，分子间的间隔变大，该选项解释正确； B、水结成冰时，分子仍在不断运动，该选项解释不正确； C、氧气和液氧都是由分子构成，两者颜色不同，是因为分子的聚集状态不同，该选项解释不正确； D、分子很小，人眼看不见，则尘土飞扬，不能说明分子在不断运动，该选项解释不正确。 故选A。 7. 微晶锆陶瓷可以应用于指纹传感器。在元素周期表中锆元素的某些信息如图所示，下列有关锆的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子序数为40 C. 相对原子质量是91.22g D. 原子核内中子数为40 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锆，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为40，该元素的原子序数为40，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为40，表示原子序数为；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数与核外电子数为40，不能确定中子数，故选项说法错误。 故选：B. 8. 考古学家通过碳-14测定法将某地的文明发展史推到距今8000多年前。碳-14的原子质子数为6、中子数为8，则该原子核外电子数为 A. 6 B. 8 C. 14 D. 20 【答案】A 【解析】 【详解】在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，已知C-14原子的核电荷数为6，则该原子核外电子数为6。 故选：A。 9. 下列物质由原子构成的是 A. 氧化汞 B. 氯化钠 C. 汞 D. 氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化汞是由氧化汞分子构成，不符合题意； B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C.汞是由汞原子构成，符合题意； D.氨气是由氨分子构成，不符合题意。 10. 相同质量的钠、镁、铝所含原子数目的相对多少正确的是 A. 钠最少 B. 钠最多 C. 铝最多 D. 镁最少 【答案】B 【解析】 【详解】原子的相对原子质量能代表原子的质量的大小，相对原子质量越大，说明该原子的质量越大；钠原子的相对原子质量为23，镁的是24，铝的是27 ，即铝原子的质量最大，钠原子的质量最小，故等质量的钠、镁、铝所含原子数目铝最少，钠最多。故选B。 11. 下列实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射生成黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，并放大量热 D. 硫磺在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A. “二氧化碳” 是实验结论，不是现象。现象应描述为：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，错误。 B.铁丝不能在空气中燃烧，只能在纯氧中剧烈燃烧、火星四射，错误。 C.红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体小颗粒，现象就是大量白烟，放热，正确。 D. 硫在空气中是淡蓝色火焰,在氧气中才是蓝紫色火焰，错误。 12. 实验安全非常重要，下列图标与“在氧气中点燃铁丝”实验有关的是 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①是护目镜图标，实验时要保护眼睛所以需要；②是防热烫图标，燃烧会放热所以需要；③用到铁丝（锐器），所以需要；④是排风设施图标，实验中没有有毒气体产生所以不需要；⑤是明火图标，因为实验中有燃烧反应用到明火所以需要；⑥是洗手图标，实验结束后需要清洗双手所以需要，需要的有①②③⑤⑥。 13. 实验室制取氧气的过程中，下列实验操作与原因不正确的是 A. 连接仪器时，先用水润湿玻璃管，后与胶皮管连接 B. 收集氧气时，先等气泡连续并比较均匀排出后再收集 C. 给试管中的物质加热时，先预热试管，后对准药品的部位集中加热 D. 检查装置气密性时，先用手握住试管外壁，然后把导管的一端浸入水中 【答案】D 【解析】 【详解】A.连接玻璃管和胶皮管时用水润湿玻璃管，起到润滑作用，能更轻松地将玻璃管插入胶皮管，操作和原因对应正确。 B.刚开始排出的气泡是装置内原本残留的空气，等气泡连续均匀冒出后，说明装置内空气已排尽，此时收集的氧气纯度更高，操作逻辑正确。 C.给试管加热时先预热，可以让试管整体均匀受热，避免局部骤热导致试管炸裂，操作规范正确。 D.检查气密性的正确操作是先将导管一端浸入水中，再用手捂住试管外壁，利用手的温度使试管内空气受热膨胀，从导管口冒出气泡证明气密性良好。如果先捂试管再将导管浸入水中，试管内的空气受热膨胀提前逸出，后续无法观察到气泡，不能准确检查气密性，该操作的顺序错误，符合题意。 14. 下列大小关系正确的是 A. 粒子的大小：分子>原子 B. 一定条件下，物质分子间的间隔：氧气>液氧 C. 地壳中元素的含量：Si>O D. 空气中气体的体积分数：二氧化碳>稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子和原子不能直接比较大小，比如氢分子的质量和体积都远小于铁原子，该关系错误。 B.一般同种物质的分子间间隔，气态状态远大于液态，所以氧气（气态）的分子间间隔大于液氧，该关系正确。 C.地壳中元素含量前四位依次是氧、硅、铝、铁，含量，该关系错误。 D.空气中各成分体积分数，稀有气体约0.94%，二氧化碳约0.04%，含量稀有气体>二氧化碳，该关系错误。 15. 图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图(该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压。已知相同条件下集气瓶中气体压强与气体所占体积成正比。下列说法正确的是 A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响 B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大均是由燃烧瞬间产生了大量气体引起的 C. 图3中p′=p0是因为该实验装置漏气造成的 D. 由图2中p=0.79p0可推出空气中氧气的体积占总体积的21% 【答案】D 【解析】 【详解】A、若药品的量不足，不能将空气中的氧气充分反应，所得结果会偏小，选项A错误； B、红磷燃烧，反应开始时，燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，反应中没有生成气体，因此集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的；木炭燃烧，反应中虽然生成二氧化碳气体，但同时消耗氧气，开始时集气瓶中压强瞬间变大也是由燃烧产生大量热引起气体体积受热膨胀造成的，选项B错误； C.碳与氧气反应，虽然消耗了氧气，但同时又生成了二氧化碳气体，因此装置内气体压强变化不大，导致p′=p0，选项C错误； D. 由于相同条件下集气瓶中气体压强与气体所占体积成正比，由图2中p=0.79p0 可推出，集气瓶内剩余气体占空气的体积的79％，故可得出空气中氧气的体积占总体积的 21%，选项D正确。故选D。 二、(本题包括4小题，共35分) 16. 化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号表示下列各空。 （1）两个氢原子________。 （2）保持水的化学性质的最小粒子________。 （3）地壳中含量最多的金属元素________。 （4）构成氯化钠的粒子________。 【答案】（1）2H （2） （3） （4）、 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氢原子表示为2H； 【小问2详解】 水是由分子构成的，则保持水的化学性质的最小微粒为水分子，化学式表示分子，则水分子符号为。 【小问3详解】 地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，表示为； 【小问4详解】 氯化钠是由离子直接构成的物质，在氯化钠中存在钠离子和氯离子两种带电粒子：钠离子带1个单位正电荷，符号为，氯离子带1个单位负电荷，符号为。 17. 空气是一种宝贵的资源，保护空气质量就是保护生产力。 （1）目前计入空气质量评价的主要污染物为：SO2、NO2、PM10、PM2.5、________和________等。 （2）下图1是工业上制取氧气的主要步骤，回答下列问题。 ①步骤B中空气被压缩成液态后体积变小，是因为________。(从微观角度回答)。 ②步骤C的原理是利用氮气和氧气的________ 不同，将氮气和氧气分离开来。 ③工业制氧气还可以利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理如图2所示。由此可知两种分子的大小：N2________(选填“>”或“<”)O2。 【答案】（1） ①. 臭氧 ②. 一氧化碳 （2） ①. 微粒之间存在间隔，受压后，微粒之间的间隔变小 ②. 沸点 ③. ＞ 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①微粒之间存在间隔，空气被压缩后，微粒之间的间隔变小，故体积变小； ②步骤C是分离液态空气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，液氮的沸点低，蒸发过程中先分离出来，从而得到液氧； ③由图可知，氧分子可以通过分子筛，氮分子不能，则两种分子的大小：N2＞O2。 18. 实验室制取某些气体的装置如图，回答有关问题。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：①________；②________。 （2）实验室用高锰酸钾制取干燥氧气，选择的装置组合是______，反应的表达式__________________________，若用E装置收集氧气完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，可能引起的后果是________。某同学利用装置E打算收集一瓶(100 mL)含氧气体积分数为60%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入______mL水。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出)若用装置F收集氧气，可将________放在________(“a”或“b”)导管口，检验氧气是否集满。 （3）若选用装置B和C的组合制取氧气，其符号表达式为________________________，能选用C装置收集氧气的原因是______。 （4）小明用家里的注射器和废药瓶组装成一套微型装置G替代装置B，用该装置做实验的优点是______(填序号)。 A. 节约药品用量 B. 能完全消除废物的排放 C. 能控制液体的滴加速度 D. 产生的气体不含任何杂质 （5）小明为防止实验中试管内的反应太过剧烈，可以采取的措施是________(填序号)。 A. 控制液体的滴加速度 B. 调换成体积更小的试管 C. 加热反应物 D. 将原溶液稀释 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ①. AC ②. ## ③. 水倒吸入热的试管，使试管炸裂 ④. 50 ⑤. 带火星的木条 ⑥. b （3） ①. ②. 氧气密度比空气大，且不与空气中成分反应 （4）AC （5）AD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气需要加热，发生装置选A；要收集干燥的氧气，不能用排水法，选择向上排空气法C，因此组合为AC。 先熄灭酒精灯会使试管内温度降低、压强减小，水槽中的冷水倒吸进入高温试管，导致试管骤冷炸裂。 设预先装入水的体积为，这部分水排出后就成为收集到的氧气体积；剩余的集气瓶内原本是空气，空气中氧气体积占，因此总氧气体积为，根据最终氧气体积分数60%列等式：，解得。 F装置是多功能瓶，氧气密度比空气大，会从长管a进入瓶底，空气从短管b排出，因此验满时将带火星木条放在b管口，若木条复燃说明氧气已集满。 【小问3详解】 B是固液不加热发生装置，对应过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气的反应； C是向上排空气法，适用于收集密度比空气大、且不与空气组分反应的气体，符合氧气的性质。 【小问4详解】 微型装置药品用量少可以节约药品，通过控制注射器推进速度可以控制液体滴加速度；但不可能完全消除废物排放，生成的气体也会混有装置内的空气杂质，因此选AC。 【小问5详解】 控制液体滴加速度可以减慢反应物接触速率，稀释溶液降低反应物浓度也能减缓反应速率；换更小试管会让热量更难散出、加热会加快反应速率，都会让反应更剧烈，因此选AD。 19. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下图。 （1）不同种元素最本质的区别是________ 不同。 （2）第二周期开头的是______元素(填元素类型，下同)，靠近尾部的是______元素，结尾是________元素。这些元素位于第二周期的原因是______________。 （3）钠、镁、铝等金属元素的原子易________电子(填“得到”或“失去”)，氯、硫、氧等非金属元素的原子易________电子(填“得到”或“失去”)；都趋于达到________的结构。 （4）与Ne核外电子排布相同的阳离子有________，阴离子有________。(各写一个离子符号) （5）He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但却在同一族中，从原子结构上分析其原因：______________。 【答案】（1）质子数（或核电荷数） （2） ①. 金属 ②. 非金属 ③. 稀有气体 ④. 原子核外均有两个电子层 （3） ①. 失去 ②. 得到 ③. 相对稳定 （4） ①. Na+（合理即可） ②. F-（合理即可） （5）最外层电子都达到了相对稳定结构 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同； 【小问2详解】 第二周期开头的元素是锂元素，由“金”字旁可知，锂元素属于金属元素；靠近尾部的是氟元素等，由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素，结尾是氖元素，氖元素属于稀有气体元素； 见答案； 【小问3详解】 钠、镁、铝等金属元素的原子最外层电子数均小于4，在化学反应中容易失去电子；氯、硫、氧等非金属元素的原子最外层电子数均大于4，在化学反应中容易得到电子，从而达到相对稳定结构； 【小问4详解】 由图可知，氖原子核外有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，形成阳离子Na+，则Na+核外电子排布为2、8；氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子F-，则F-核外电子排布为2、8，它们均与氖原子核外电子排布相同； 【小问5详解】 见答案。 三、(本题包括2小题，共15分) 20. 图中A～I是初中化学常见的物质。常温常压下，A、B为液体，F为红色固体，H为有刺激性气味的气体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：D________。 （2）写出反应的表达式： C与I发生的反应__________________________。 F转化为G的反应__________________________，该反应属于________(写基本反应类型)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 分解反应 【解析】 【分析】E在C中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，推断出E是铁，C是氧气；常温常压下，A、B为液体，且B能生成A，B为过氧化氢，A为水；F是红色固体，F可以生成G和氧气，推断出F是氧化汞，G是汞；H为有刺激性气味的气体，推断出H是二氧化硫，I是硫；E（铁）能生成D，C（氧气）也能生成D，推断出D为铁的氧化物（）。 【小问1详解】 D为四氧化三铁，化学式为； 【小问2详解】 氧气与硫反应的表达式为：； 氧化汞转化为汞的表达式为：； 该反应为一种反应物生成多种生成物，为分解反应。 21. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的________，而本身的________和________在化学反应前后都不发生变化的物质。 【任务二】定量探究催化剂的催化效果 小组同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学进行了如下探究： 实验时用上图所示装置做对照实验，以生成40 mL气体为标准(其他可能影响实验的因素均已忽略)设计了下列三组实验。 序号 5%过氧化氢溶液 其他物质质量 待测数据 1 20 mL — a 2 20 mL 淀粉0.5 g b 3 20 mL 二氧化锰0.5 g c （2）上述实验中“待测数据”是指________；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b________(选填“<”“>”或“=”)c。 （3）下图可用于此实验收集O2的装置是________(填字母)。一开始导管排出的气体是否收集？其理由是__________________________。 【任务三】数字化探究催化剂的催化效果 分别取20 mL浓度为5%的过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5 g淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。 （4）对比分析图2中的________点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是__________________________。 【答案】（1） ①. 化学反应速率 ②. 质量 ③. 化学性质 （2） ①. 生成40mL气体所需的时间 ②. > （3） ①. C ②. 需要收集，因为排出的空气不影响氧气体积的测定 （4）a、c##b、d （5）催化剂仅能改变化学反应速率，不能改变生成氧气的总量 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验以生成40mL气体为参照比较催化效果，待测数据就是收集满40mL氧气花费的时间； 催化效果越好，反应速率越快，收集等量气体的耗时越短。因为二氧化锰催化效果更好，所以淀粉作催化剂时的耗时b大于二氧化锰作催化剂的耗时c。 【小问3详解】 该实验通过排水法测量氧气体积，需要利用生成的氧气将集气瓶中的水压入量筒，因此集气瓶的进气管要短、出水管要长且伸入瓶底，对应装置C； 一开始导管排出的气体能马上收集，因为排出的空气不影响氧气体积的测定。 【小问4详解】 要证明反应速率和催化剂种类有关，需要控制时间相同、对比气压大小（相同时间下气压越大，说明生成气体越多、反应速率越快），同一时刻的a、c或b、d点，都能体现不同催化剂下的反应速率差异。  【小问5详解】 根据催化剂的特征，催化剂仅改变反应速率，不会影响生成物的最终产量；两组实验的过氧化氢的量完全相同，最终分解产生的氧气质量相等，因此完全反应后装置内的气压最终一致。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度第一学期九年级化学阶段练习(一) 注意事项：本试卷共6页。全卷满分80分，考试时间为45分钟。考生答题全部答在答卷纸上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氦气 D. 氮气 2. 下列变化属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 石蜡熔化 C. 海水晒盐 D. 钢铁生锈 3. 下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 A. B. C. D. 4. 下列实验操作中正确的是 A. 从a进气收集氧气 B. 点燃木炭 C. 硫粉在氧气中燃烧 D. 塞橡皮塞 5. 物质的性质决定物质的用途。下列有关氧气的说法，正确的是 A. 鱼儿说：“我能在水中呼吸，因为氧气易溶于水。” B. 火箭说：“氧气是我的燃料，因为氧气具有可燃性。” C. 食物说：“我好讨厌氧气，它会让我缓慢氧化而变质。” D. 参天大树说：“我能枝繁叶茂，因为氧气是我进行光合作用的原料。” 6. 下列关于宏观现象的微观解释，正确的是 A. 水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子间隔变大 B. 水结成冰时，水分子就停止了运动 C. 氧气和液氧的颜色不同，是因为构成它们的分子不同 D. 尘土飞扬，说明分子是运动的 7. 微晶锆陶瓷可以应用于指纹传感器。在元素周期表中锆元素的某些信息如图所示，下列有关锆的说法正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子序数为40 C. 相对原子质量是91.22g D. 原子核内中子数为40 8. 考古学家通过碳-14测定法将某地的文明发展史推到距今8000多年前。碳-14的原子质子数为6、中子数为8，则该原子核外电子数为 A. 6 B. 8 C. 14 D. 20 9. 下列物质由原子构成的是 A. 氧化汞 B. 氯化钠 C. 汞 D. 氨气 10. 相同质量的钠、镁、铝所含原子数目的相对多少正确的是 A. 钠最少 B. 钠最多 C. 铝最多 D. 镁最少 11. 下列实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射生成黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，并放大量热 D. 硫磺在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 12. 实验安全非常重要，下列图标与“在氧气中点燃铁丝”实验有关的是 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②⑤ 13. 实验室制取氧气的过程中，下列实验操作与原因不正确的是 A. 连接仪器时，先用水润湿玻璃管，后与胶皮管连接 B. 收集氧气时，先等气泡连续并比较均匀排出后再收集 C. 给试管中的物质加热时，先预热试管，后对准药品的部位集中加热 D. 检查装置气密性时，先用手握住试管外壁，然后把导管的一端浸入水中 14. 下列大小关系正确的是 A. 粒子的大小：分子>原子 B. 一定条件下，物质分子间的间隔：氧气>液氧 C. 地壳中元素的含量：Si>O D. 空气中气体的体积分数：二氧化碳>稀有气体 15. 图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图(该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压。已知相同条件下集气瓶中气体压强与气体所占体积成正比。下列说法正确的是 A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响 B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大均是由燃烧瞬间产生了大量气体引起的 C. 图3中p′=p0是因为该实验装置漏气造成的 D. 由图2中p=0.79p0可推出空气中氧气的体积占总体积的21% 二、(本题包括4小题，共35分) 16. 化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号表示下列各空。 （1）两个氢原子________。 （2）保持水的化学性质的最小粒子________。 （3）地壳中含量最多的金属元素________。 （4）构成氯化钠的粒子________。 17. 空气是一种宝贵的资源，保护空气质量就是保护生产力。 （1）目前计入空气质量评价的主要污染物为：SO2、NO2、PM10、PM2.5、________和________等。 （2）下图1是工业上制取氧气的主要步骤，回答下列问题。 ①步骤B中空气被压缩成液态后体积变小，是因为________。(从微观角度回答)。 ②步骤C的原理是利用氮气和氧气的________ 不同，将氮气和氧气分离开来。 ③工业制氧气还可以利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，其原理如图2所示。由此可知两种分子的大小：N2________(选填“>”或“<”)O2。 18. 实验室制取某些气体的装置如图，回答有关问题。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：①________；②________。 （2）实验室用高锰酸钾制取干燥氧气，选择的装置组合是______，反应的表达式__________________________，若用E装置收集氧气完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，可能引起的后果是________。某同学利用装置E打算收集一瓶(100 mL)含氧气体积分数为60%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入______mL水。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出)若用装置F收集氧气，可将________放在________(“a”或“b”)导管口，检验氧气是否集满。 （3）若选用装置B和C的组合制取氧气，其符号表达式为________________________，能选用C装置收集氧气的原因是______。 （4）小明用家里的注射器和废药瓶组装成一套微型装置G替代装置B，用该装置做实验的优点是______(填序号)。 A. 节约药品用量 B. 能完全消除废物的排放 C. 能控制液体的滴加速度 D. 产生的气体不含任何杂质 （5）小明为防止实验中试管内的反应太过剧烈，可以采取的措施是________(填序号)。 A. 控制液体的滴加速度 B. 调换成体积更小的试管 C. 加热反应物 D. 将原溶液稀释 19. 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下图。 （1）不同种元素最本质的区别是________ 不同。 （2）第二周期开头的是______元素(填元素类型，下同)，靠近尾部的是______元素，结尾是________元素。这些元素位于第二周期的原因是______________。 （3）钠、镁、铝等金属元素的原子易________电子(填“得到”或“失去”)，氯、硫、氧等非金属元素的原子易________电子(填“得到”或“失去”)；都趋于达到________的结构。 （4）与Ne核外电子排布相同的阳离子有________，阴离子有________。(各写一个离子符号) （5）He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但却在同一族中，从原子结构上分析其原因：______________。 三、(本题包括2小题，共15分) 20. 图中A～I是初中化学常见的物质。常温常压下，A、B为液体，F为红色固体，H为有刺激性气味的气体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：D________。 （2）写出反应的表达式： C与I发生的反应__________________________。 F转化为G的反应__________________________，该反应属于________(写基本反应类型)。 21. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的________，而本身的________和________在化学反应前后都不发生变化的物质。 【任务二】定量探究催化剂的催化效果 小组同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组同学进行了如下探究： 实验时用上图所示装置做对照实验，以生成40 mL气体为标准(其他可能影响实验的因素均已忽略)设计了下列三组实验。 序号 5%过氧化氢溶液 其他物质质量 待测数据 1 20 mL — a 2 20 mL 淀粉0.5 g b 3 20 mL 二氧化锰0.5 g c （2）上述实验中“待测数据”是指________；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b________(选填“<”“>”或“=”)c。 （3）下图可用于此实验收集O2的装置是________(填字母)。一开始导管排出的气体是否收集？其理由是__________________________。 【任务三】数字化探究催化剂的催化效果 分别取20 mL浓度为5%的过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5 g淀粉，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。 （4）对比分析图2中的________点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （5）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $