山东省济宁市2026-2027学年九年级上学期期中考试猜想卷化学试题1

新鲁教版九年级化学上学期期中考试猜想卷1 （新鲁教版6.3上册1-5单元 考试时间：60分钟 试卷满分：50分） 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1．我国古代“丝绸之路”不仅促进了贸易，也推动了技术和材料的交流。下列古代工艺或现象中主要发生化学变化的是（） A. 用纺车将蚕丝纺成纱线 B. 将西域的琉璃（玻璃）加热熔化吹成器具 C. 丝绸在运输过程中发生霉变 D. 用磁石制成司南为商队指示方向 2．（25-26九年级上·辽宁沈阳·阶段检测）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不符的是 A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——乒乓球内气体分子体积变大 C．液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D．金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 3．（2026年河北唐山市乐亭县九年级自主招生考试化学试卷）如图为化学小组开展的跨学科实践活动。下列有关叙述正确的是（） A．甲：自制简易净水器——活性炭的作用是杀菌消毒 B．乙：制作简易供氧器——反应仓中的试剂是高锰酸钾 C．丙：垃圾的分类与回收利用——香蕉皮属于可回收物 D．丁：微型空气质量监测——是空气污染物 4．在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，用固体氯化钠配制100g该氯化钠溶液。下列说法错误的是     A．所需量筒规格为 100 mL B．称量氯化钠时，把氯化钠放在托盘天平的左盘中 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D．若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配溶液中溶质的质量分数偏小 5．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的是 A．实验甲：探究不同催化剂的催化效果 B．实验乙：探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 C．实验丙：探究温度对分子运动快慢的影响 D．实验丁：探究影响硫酸铜粉末溶解快慢的因素 6.（2026·河北唐山·期末）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是（　　） A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 7.(2025-2026九上·广东市天河区华南理工大学附属实验·期中)下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 用等质量的过氧化氢溶液制取氧气 B. 密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧 C. 在密闭容器中用过量红磷测定空气中氧气的含量 D. 水的电解 8.(2025-2026九上·江苏南京秦淮·期中)氧气能与很多物质发生化学反应，在如图所示的转化关系中（反应条件均为点燃），下列说法正确的是 A. 反应①的现象是产生大量白雾 B. 物质X是计入空气质量评价的污染物 C. 物质Y的化学式为 D. 物质Z中一定含有碳、氢、氧三种元素 9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 40 30 8 20 反应后质量 20 35 M 35 下列有关说法正确的是（　　） A．该反应中甲物质和乙物质的质量比是4：3 B．丙物质一定是催化剂 C．甲一定是化合物 D．反应中乙物质和丁物质的质量比为1：1 10.下列对某一主题知识的整理中都正确的一组是（ ） A．安全常识 B．营养与健康 ①酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭②为了方便学习，可将实验室剩余的药品带回家做实验 ①生活中，应该平衡膳食。补钙、补铁中“钙、铁”指的是元素；②为保持身体健康，应长期饮用蒸馏水。 C．物质燃烧的实验现象 D．化学实验操作中的先与后 ①硫在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体②蜡烛在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成二氧化碳和水 ①给试管内的固体加热时，先预热，后集中加热②实验用高锰酸钾制取氧气时，先连接发生装置检查气密性，后往试管中加入高锰酸钾固体 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答（共16分） 11．（4分）（2026·陕西咸阳·模拟预测）今年是中国航天事业创建70周年、中国航天日设立十周年。请根据所学知识回答下列问题： （1）2030年前，我国将实施“载人登月”计划，月球基地建设准备利用月球土壤中的钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁：）和太阳能制氧。中钛元素的化合价为________。 （2）长征五号运载火箭采用液氢、液氧和煤油作为推进剂，液氢在物质分类中属于__________（填“单质”“氧化物”或“混合物”）。 （3）空间站氧循环系统可通过电解水制取氧气供给航天员呼吸，该反应生成氢气和氧气的体积比约为_________。 （4）探月工程探测到月球南极储存有大量水冰。水冰是由水或融水在低温下固结的冰，水冰与液态水的化学性质________（填“相同”或“不同”）。 12．（4分）（25-26九年级上·福建龙岩·期中）研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 （1）氢的原子结构示意图和氧在元素周期表中的部分信息如图1。 ①用化学用语表示：氢离子______；2个氧原子_____。 （2）用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。图2模型演示水形成的微观过程，在方框内画出模型，将微观示意图补充完整_____。 （3）从微观粒子构成的角度，指出图3原子结构模型中存在的不合理之处：_____。 13．（5分）（25-26八年级下·山东淄博·期末）我们生活在一个丰富多彩的物质世界之中。物质有如下图所示的分类关系： 有下列八种物质：①液氧②洁净空气③冰水混合物④氯化钠⑤铁⑥大理石⑦自来水⑧高锰酸钾，其中属于混合物的是__________，属于氧化物的是__________，由分子构成的纯净物是__________，由原子直接构成的是__________，由离子构成的是⑧和__________（以上均填序号）。 14. （3分）下图是以空气为原料合成硝酸铵的工业流程。 （1）步骤①主要利用了物质的　　　　　　　（填“物理”或“化学”）性质。 （2）步骤③中参加反应的和的化学计量数之比为，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　。 （3）步骤④中涉及的氧化物有　　　　　　　种。 三、实验与探究（12分） 15.（5分）化学是一门以实验为基础的学科，如下图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。 （1）仪器Ⅰ的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）实验室利用装置A分解高锰酸钾制取，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （3）用装置B制取氧气时，通过仪器Ⅰ向锥形瓶内添加液体至　　　　　　　　　　　(选填“a”或“b”)处。装置C是用软塑料管自制的气体发生装置，也可用同样的反应制取氧气，药品加入至图示位置并塞紧橡胶塞后，要使反应开始，接下来的操作是：　　　　　　　。 （4）若想要收集氧气并测量所得氧气体积，从图中选择合适的装置并正确连接：发生装置导管→　　　　　　　　　　　。(选填“①、②、③、④、⑤、⑥、⑦”) 16．（7分）叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性： 取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。 表1  6组叶绿素溶解性实验 组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水 溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃ 滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色 表2  酒精、丙酮部分性质： 沸点 挥发性 毒性 可燃性 酒精 78℃ 中等 弱 易燃 丙酮 56℃ 强 强 易燃 （1）根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________（多选）。 A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶剂温度 （2）可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越_________（选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是__________________。 （3）比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是_________。水_________（选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。 （4）比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________。 A．随温度升高而增强 B．随温度升高而减弱 C．随温度升高先增强后减弱 D．无法确定 （5）结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，评价常温20℃下使用丙酮提取叶绿素的优点是__________________。 四、分析与计算（6分） 17．（2分）草莓和猕猴桃两种水果中维生素C含量十分丰富，科学研究表明，维生素C（化学式为）有延缓衰老、增强免疫力、促进胶原蛋白合成等功效。请计算： （1）维生素C中碳、氢、氧三种原子的个数比为________； （2）176 g维生素C中所含的氢元素与________g水中所含的氢元素质量相等。 18．（4分）化学兴趣小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取20 g大理石样品于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不与稀盐酸反应，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O) 请分析并计算： （1）生成气体的总质量是________g。 （2）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数________(填“可能”或“不可能”)为15%。 学科网（北京）股份有限公司 $