精品解析：2026年江苏盐城市东台市三仓镇中学等中考第一次质量抽测化学试题

2026春学期第一次质量抽测 九年级化学试题 满分：70分 考试时间：60分钟 相对原子质量：Mg—24 Na—23 C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 1. 生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是 A. “真金不怕火炼”的原因是黄金的化学性质稳定 B. “火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会水解成葡萄糖 C. “百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理不相同 D. “火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分 【答案】B 【解析】 【详解】A、“真金不怕火炼”的原因是黄金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，说法正确，不符合题意； B、“火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会水解成氨基酸，不是葡萄糖，说法错误，符合题意； C、“百炼成钢”有新物质生成，属于化学变化；“只要功夫深，铁杵磨成针”没有新物质生成，属于物理变化，二者蕴含的化学原理不相同，说法正确，不符合题意； D、“火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2. 下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进（简称“甲亢”）的是 A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 碘 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，选项A错误。 B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松，选项B错误。 C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，选项C错误。 D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进，选项D正确。 故选：D。 3. 施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 A. NH4HCO3 B. K2CO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A．NH4HCO3只含植物需要的营养元素氮元素，属于氮肥。B．K2CO3只含植物需要的营养元素钾元素，属于钾肥。C．CO(NH2)2只含植物需要的营养元素氮元素，属于氮肥。D．Ca(H2PO4)2只含植物需要的营养元素磷元素，属于磷肥。 考点：化肥的种类 4. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发结晶 B. 稀释浓硫酸 C. 滴管用后不洗插回原瓶 D. 用力塞紧橡皮塞 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防液体因受热不均而向外迸溅。此项正确。B浓硫酸的稀释：一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。此项正确。C滴瓶中的滴管用后不用冲洗，以免改变原物质的浓度等性质。此项正确。D A连接仪器时应用两只手分别抓住试管和橡皮塞，通过旋转橡皮塞连好仪器。也不要在桌面上进行，以防出现用力过大而损坏试管。此项不正确。所以应选D项。 考点：实验基本操作 5. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：液态氧、澄清石灰水 B. 化合物：C70、乙醇 C. 氧化物：五氧化二磷、干冰 D. 盐：苛性钠、硝酸铵 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。不符合题意； B、C70是由一种元素组成的纯净物，属于单质；乙醇是由碳、氢、氧三种元素纯净物，属于化合物。不符合题意； C、五氧化二磷、干冰（固体二氧化碳）都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，都属于氧化物。符合题意； D、苛性钠是氢氧化钠，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子（酸根离子）构成的，属于盐。不符合题意； 故选C。 6. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A. 因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B. 化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物 C. 金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 D. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO和CO2的组成元素相同，但是不同的分子，所以它们的化学性质不相同，故A 错误 B、化合物由不同种元素组成，由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故B 正确； C、与酸反应产生气体的不一定是金属，例如碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，故C 错误； D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，故D 错误。故选B。 7. 下列实验现象的描述正确的是 A. 热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷 B. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生 D. 向 2mL 酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷在热水中接触氧气会燃烧，现象应为产生大量白烟，而非直接描述生成五氧化二磷（产物非现象）。错误。 B、 二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，紫色石蕊溶液遇碳酸变红。错误。 C、浓盐酸挥发出的HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白雾，描述正确。正确。 D、酸性硫酸铜溶液中H+优先与OH-中和，少量NaOH不足以生成Cu(OH)₂沉淀，氢氧化钠会先和氢离子反应，故不会立即出现大量蓝色沉淀。错误。 故选C。 8. 有一无色溶液pH为3，则该溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中共存；且Ba2+和能结合碳酸钡沉淀，也不能共存，不符合题意； B、H+、OH-两种离子能结合生成水，不能大量共存，不符合题意； C、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe2+的水溶液显浅绿色，不符合题意； D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意。 故选D。 9. 通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、NaOH+HCl=NaCl+H2O，物质间的转化，通过一步化学反应都能实现，此选项不符合题意； B. 氧化铜不能与水直接反应生成氢氧化铜，Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，由于第一步不能一步实现，此选项符合题意； C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，植物通过光合作用可实现二氧化碳转化为氧气，物质间的转化，通过一步化学变化都能实现，此选项不符合题意； D. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，物质间的转化，通过一步化学反应都能实现，此选项不符合题意。 故选B。 10. 将一定量的锌粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于滤渣和滤液的分析错误的是 A. 向滤渣中滴加稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 B. 向滤渣中滴加稀盐酸，若产生气泡，则滤液中一定没有Cu(NO3)2 C. 向滤液中滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤渣中一定没有Zn和Cu D. 若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu 【答案】A 【解析】 【分析】锌、银、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银，将一定量的锌粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、向滤渣中滴加稀盐酸，若无明显现象，说明锌完全反应，则则滤液中一定含有Zn(NO3)2，如锌只与硝酸银反应，则滤液中一定含有Cu(NO3)2，如硝酸银完全反应 后剩余的锌恰好与硝酸铜完全反应，则滤液中一定不含有Cu(NO3)2，选项错误； B、向滤渣中滴加稀盐酸，若产生气泡，则滤渣中含有锌，硝酸铜会完全反应，滤液中一定没有Cu(NO3)2，选项正确； C、向滤液中滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，即锌只与部分硝酸银腐蚀了反应，硝酸铜没有与锌反应，则滤渣中一定没有Zn和Cu，选项正确； D、若滤液呈蓝色，即滤液中含有硝酸铜，锌与硝酸银发生了反应，可能部分硝酸铜与锌反应，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，选项正确，故选A 11. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A、呈蓝色的溶液是CuSO4溶液，将CuSO4溶液分别滴加到另外两种无色溶液中，产生白色沉淀的是BaCl2溶液，产生蓝色沉淀的是KOH溶液，可鉴别。 B、两两相互滴加，发生的反应有、，能与另外两种溶液生成沉淀的为MgSO4溶液，但无法区分NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液，不能鉴别。 C、两两相互滴加，发生的反应有、，两个反应中均有Na2CO3，可鉴别出Na2CO3溶液，能与Na2CO3溶液反应生成气体的溶液是HCl溶液，能与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀的溶液是CaCl2溶液，可鉴别。 D、呈蓝色的溶液是CuCl2溶液，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液[]，剩下的是H2SO4溶液，可鉴别。 故选B。 12. 铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 铁锈的主要成分是b B. a在氧气中燃烧可得到e C. a与稀硫酸发生反应可制得d D. 用镁和c的溶液反应可得到a 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，b点对应铁元素化合价为+2价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则b对对应物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则b点对应物质的化学式为，而铁锈的主要成分是，说法错误，不符合题意； B、由图可知，a点对应铁元素化合价为0价的单质，则a为铁；e点对应铁元素化合价为+3价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则e对对应物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则e点对应物质的化学式为，铁在氧气中燃烧生成，而不是，说法错误，不符合题意； C、由图可知，a点对应铁元素化合价为0价的单质，则a为铁；d点对应铁元素化合价为+3的硫酸盐，则d为硫酸铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成硫酸铁，说法错误，不符合题意； D、由图可知，a点对应铁元素化合价为0价的单质，则a为铁；c点对应铁元素化合价为+2价的硫酸盐，则c为硫酸亚铁，根据金属活动性，镁能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，说法正确，符合题意。 故选：D。 13. 尿素进入土壤，在土壤中脲酶催化作用下的反应机理如图，下列说法不正确的是 A. 过程①中各微粒的数目比为，则X的化学式为 B. 脲酶在反应前后质量和化学性质皆不变 C. 这四步反应机理中共涉及到四种氧化物 D. 过程④的产物是一种氮肥 【答案】C 【解析】 【详解】A、过程①是尿素和水在脲酶的催化作用下生成氨基甲酸和X，过程①中各微粒的数目比为1：1：1：1，反应的化学方程式为，反应前有1个碳原子、2个氮原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有1个碳原子、1个氮原子、3个氢原子、2个氧原子，由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不变，则X的化学式为NH3，故选项说法正确； B、脲酶做催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故选项说法正确； C、氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物，反应中，只有水和二氧化碳是氧化物，故选项说法不正确 D、结合过程④可知，进入土壤会产生的物质中含有铵根离子，铵根中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法正确。 故选C。 14. 铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。 实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。 实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。 实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。 下列说法不正确是 A. 实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B. 实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能 C. 实验③中溶液变蓝，该反应为 D. 实验④图中M点对应的溶液中溶质为 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①中将铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片，不符合题意； B、实验②中电流表指针发生偏转，说明产生了电流，说明化学能转化为电能，不符合题意； C、实验③中溶液变蓝，说明铜与氧气、硫酸反应生成了硫酸铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含氢元素，则还应生成了水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，由图可知，一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，说明实验③的溶液中反应后溶质为硫酸铜和硫酸，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，M点时，硫酸还未完全反应，此时溶液中的溶质是：硫酸铜、硫酸钠、硫酸，符合题意。 故选D。 15. 常温下，向24克由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的混合物中加200克稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6克，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体46.8克，下列说法中，不正确的是 A. 生成二氧化碳的质量为4.4克 B. 原固体混合物中镁元素的质量为9.6克 C. 原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4克 D. 稀盐酸溶质质量分数为7.3% 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒，生成CO2的质量=24g+200g-219.6g=4.4g，A正确。 B、MgO与盐酸反应生成MgCl2和H2O，Mg（OH）2与盐酸反应生成MgCl2和H2O，MgCO3与盐酸反应生成MgCl2、CO2和H2O，MgCl2与氢氧化钠反应生成Mg（OH）2沉淀和，生成中Cl元素的质量等于MgCl2中Cl元素的质量，46.8g中Cl元素质量为，则MgCl2的质量为，MgCl2中镁元素质量等于原固体混合物中镁元素质量，则固体混合物中镁元素质量为：38g-28.4g=9.6g，B正确； C、根据化学方程式可知，设质量为x， x=8.4g，C正确。 D、盐酸中氯元素质量等于最终生成氯化钠中氯元素质量，则HCl质量为，稀盐酸溶质质量分数=，D错误。 故选D。 二、非选择题（化学方程式每空2分，计算题2分，其余每空1分，共40分） 16. 东台某中学化学兴趣小组开展“以研促学，知行合一”活动。 （1）劳动体验研学 ①生火煮饭。天然气主要成分的化学式为__________； ②煮熟灭火。关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是__________。 （2）传统文化研学 ①李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于__________纤维（填“天然”或“合成”）； ②《调疾饮食辨》记载：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中悬浮杂质沉降，蒜与自来水厂净水中__________（填“物质名称”）的作用相同。 （3）科普文化研学 航天食品中添加的钙元素属__________（填“常量”或“微量”）元素。 （4）绿色生态研学 研学结束后，下列废弃物应投入如图所示垃圾桶的是__________。 A. 矿泉水瓶 B. 水果皮 C. 纸质包装袋 【答案】（1） ①. CH4 ②. 清除可燃物 （2） ①. 天然 ②. 明矾 （3）常量 （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。 ②关闭天然气灶阀门，切断了燃气的供应，相当于移除了燃烧所需的可燃物，从而使火焰熄灭，灭火原理是清除可燃物。 【小问2详解】 ①蚕丝是蚕分泌的天然蛋白质纤维，属于天然纤维。 ②蒜可以加速水中悬浮杂质沉降，作用和自来水厂净水时使用的明矾一致。明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使其沉降，达到净水的目的。 【小问3详解】 在人体中，含量超过0.01%的元素称为常量元素，钙元素是人体骨骼、牙齿的重要组成元素，属于常量元素。 【小问4详解】 题图为厨余垃圾桶，厨余垃圾是指易腐烂的生物质生活废弃物： A、矿泉水瓶属于可回收物，应投入可回收垃圾桶，该选项错误。 B、水果皮属于易腐烂的厨余垃圾，应投入厨余垃圾桶，该选项正确。 C、纸质包装袋属于可回收物，应投入可回收垃圾桶，该选项错误。 故选B。 17. 自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 （1）用图1装置制取CO2和O2 ①用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置是_____，发生反应的化学方程式为_____。 ②连接装置E、F模拟油气田封存CO2，将CO2从______(选填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯F中。 ③用A作发生装置产生O2，所需试剂为______(填名称)，实验时观察到水槽中的水变成紫红色的原因可能是______。 （2）探究鱼缸中氧循环 ①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是______(写化学方程式)。 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32mg/L，b中含氧量为6.23mg/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是______。 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是______。 【答案】（1） ①. B ②. ③. b ④. 高锰酸钾 ⑤. 没有在试管口放一团棉花 （2） ①. ②. 水草经光合作用，将二氧化碳转化氧气 ③. 补充光照（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①用大理石和稀盐酸制取CO2的反应为固液常温型，发生装置选B； 大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②连接装置E、F模拟油气田封存CO2，应将CO2从b端通入，将油从a端排出，压入烧杯F中； ③A装置适用于固体加热型，则用A作发生装置产生O2，所需试剂为高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 实验时观察到水槽中的水变成紫红色的原因可能是没有在试管口放一团棉花，加热时试管中的固体粉末随气流进入导管中，从而进入水槽内； 【小问2详解】 ①鱼缸中的鱼呼吸产生二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸显酸性，会导致鱼缸中水的pH下降； ②a 中有水草，水草在光照条件下进行光合作用产生氧气，而 b 中没有水草，不能通过光合作用产生氧气，所以 a 中含氧量高于 b 中，因此水草经光合作用，将二氧化碳转化为氧气，导致a、b中的含氧量不同； ③可以采取的做法是适当补充光照，增加鱼缸中的水草（进行光合作用产生氧气），或者向鱼缸中通入氧气等。 18. 硫酸铜及硫酸铜晶体（，相对分子质量为250）广泛应用于生产、生活及实验中。 Ⅰ.用废铜屑生产硫酸铜晶体 方案一： 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 （1）方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为__________。 （2）系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、低温干燥而获得。 （3）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是__________。 （4）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是__________（填“方案一”或“方案二”）。 Ⅱ.硫酸铜应用 （5）工业上用含有硫酸铜微蚀刻废液（含有一定量、、、）来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①试剂A通常选择或与溶液中的酸性物质反应，调节，不选择或的理由是__________。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为__________。 ③第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数__________。（填“偏大”“不变”或“偏小”） ④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是__________。 ⑤加入进行反应时，反应液对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如图所示，此时溶液最好控制在__________。 【答案】（1） （2）冷却结晶 （3）可避免晶体溶于水造成的溶解损失 （4）方案二 （5） ①. 避免引入新的杂质 ②. 碱式碳酸铜受热分解生成了氧化铜 ③. 偏小 ④. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明未洗净 ⑤. 8.5 【解析】 【小问1详解】 方案二的溶解过程中，废铜屑、过量稀硫酸和H2O2溶液混合，反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 【小问2详解】 从硫酸铜溶液中获得CuSO4⋅5H2O晶体，需遵循蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥的流程。 【小问3详解】 已知硫酸铜晶体易溶于水、难溶于乙醇，用95%酒精作洗涤剂：可避免晶体溶于水造成的溶解损失，提高产率。 【小问4详解】 方案一会产生有毒的SO2气体，污染环境，且浓硫酸利用率低；方案二不会产生有毒气体，原子利用率高，对环境友好，因此更合理的是方案二。 【小问5详解】 ①选择CuO或Cu(OH)2调节pH，是因为二者与废液中的H2SO4反应，仅生成CuSO4和H2O，不引入新杂质； 若选择Fe2O3：，会引入杂质Fe3+，无法通过后续操作完全除去； 若选择CaCO3：，会引入杂质Ca2+，影响产品纯度。 ②碱式碳酸铜热稳定性差，烘干时温度过高会发生分解反应：，生成的CuO为黑色固体，因此产品中会出现少量黑色物质。 ③Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数为；Cu(OH)2⋅2CuCO3中铜元素的质量分数为；由于Cu(OH)2⋅2CuCO3中Cu的质量分数低于目标产物，因此混入该物质会使产品中铜元素的质量分数偏小。 ④碱式碳酸铜沉淀表面的杂质离子为（来自废液中的），因此检验洗涤是否干净，本质是检验最后一次洗涤液中是否含有：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化（排除等干扰离子），再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明未洗净。 ⑤根据图像，需同时满足两个条件：产品中的含量尽可能低（保证产品纯度）；溶液残留铜元素浓度尽可能低（保证Cu2+沉淀效率，提高产率）；pH=8.5时，产品中含量很低，且溶液残留铜元素浓度最低（2.6 mg⋅L-1），因此溶液pH 最好控制在8.5。 19. 某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。 【知识回顾】下列相关说法正确的是____。 A．氢氧化钠俗名叫烧碱，可用于改良酸性土壤 B．碳酸钠俗称纯碱，属于碱 C．碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多 D．氯化钠在自然界中主要存在于海水中 【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。 【查阅资料】Ⅰ．NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。 Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。 Ⅲ．CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。 【提出猜想】猜想①：样品中只有NaOH 猜想②：样品中只有Na2CO3 猜想③：样品中既有NaOH又有Na2CO3 NaOH变质反应的化学方程式为______________________。 【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。 实验操作 实验现象与结论 1.取少量样品，加足量水。 样品全部溶解，得无色溶液。 2.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。 有气泡产生，则猜想_____（填“①”、“②”或“③”）不成立。 3.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加 ________溶液。 有白色沉淀产生，有关化学方程式为________。 4.静置一段时间后，取实验3中试管中上层清液，滴加 _______。 对应现象：____ ，则猜想③成立。 【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。 步骤如下： ①按图连接好装置，并检查气密性； ②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内； ③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞； ④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1） ⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____（填“有”或“没有”）影响。) ⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是___________________； ⑶ 充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？____（填“有”或“没有”） ⑷ 计算该样品中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%）。 【答案】 ①. D ②. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ③. ① ④. BaCl2 ⑤. BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（CaCl2也可） ⑥. 无色酚酞 ⑦. 溶液变红（其它答案也可，如滴加硫酸铜、三氯化铁、测PH值等） ⑧. 没有 ⑨. 二氧化碳溶于水 ⑩. 没有 ⑪. 21.2% 【解析】 【详解】【知识回顾】A．氢氧化钠俗名叫烧碱，不能用于改良酸性土壤，错误；B．碳酸钠俗称纯碱，属于盐，错误；C．碳酸氢钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多，错误；D．氯化钠在自然界中主要存在于海水中，正确。故选D。 【提出猜想】NaOH能与空气中的二氧化碳反应，变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【实验探究】滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠，故猜想①不成立。所选试剂能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，且反应后溶液显中性，故滴加 BaCl2 溶液。氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，故滴加酚酞。【定量研究】 ⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果无影响。⑵CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解，而二氧化碳溶于水。⑶充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果无影响。⑷ 生成二氧化碳的质量为：0.055L×1.6g•L﹣1=0.088g，设样品中Na2CO3的质量为x， Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 　　44 x 　　 0.088g = 解得x=0.212g 该样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=21.2% 点睛：本题主要考查学生的探究能力、知识的综合运用能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026春学期第一次质量抽测 九年级化学试题 满分：70分 考试时间：60分钟 相对原子质量：Mg—24 Na—23 C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分） 1. 生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是 A. “真金不怕火炼”的原因是黄金的化学性质稳定 B. “火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会水解成葡萄糖 C. “百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理不相同 D. “火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分 2. 下列元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进（简称“甲亢”）的是 A. 铁 B. 钙 C. 锌 D. 碘 3. 施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 A NH4HCO3 B. K2CO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 4. 下列实验操作错误的是 A. 蒸发结晶 B. 稀释浓硫酸 C. 滴管用后不洗插回原瓶 D. 用力塞紧橡皮塞 5. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：液态氧、澄清石灰水 B. 化合物：C70、乙醇 C. 氧化物：五氧化二磷、干冰 D. 盐：苛性钠、硝酸铵 6. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A. 因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B. 化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物 C. 金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 D. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 7. 下列实验现象的描述正确的是 A. 热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷 B. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生 D. 向 2mL 酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀 8. 有一无色溶液pH为3，则该溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A. B. C. D. 10. 将一定量的锌粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列关于滤渣和滤液的分析错误的是 A. 向滤渣中滴加稀盐酸，若无明显现象，则滤液中一定含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 B. 向滤渣中滴加稀盐酸，若产生气泡，则滤液中一定没有Cu(NO3)2 C. 向滤液中滴加稀盐酸，若产生白色沉淀，则滤渣中一定没有Zn和Cu D 若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu 11. 下列各组物质的溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 12. 铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 铁锈的主要成分是b B. a在氧气中燃烧可得到e C. a与稀硫酸发生反应可制得d D. 用镁和c的溶液反应可得到a 13. 尿素进入土壤，在土壤中脲酶催化作用下的反应机理如图，下列说法不正确的是 A. 过程①中各微粒的数目比为，则X的化学式为 B. 脲酶在反应前后质量和化学性质皆不变 C. 这四步反应机理中共涉及到四种氧化物 D. 过程④的产物是一种氮肥 14. 铜应用广泛，对其性质作如下探究。 实验①：取铜片和黄铜片相互刻画。 实验②：取铜片和锌片连接电流表并插入溶液。 实验③：取铜粉于试管中，加入稀，通入并加热。 实验④：向实验③的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与滴加NaOH溶液质量关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 实验①中铜片上有划痕，说明铜片的硬度小于黄铜片 B. 实验②中电流表指针发生偏转，说明化学能转化为电能 C. 实验③中溶液变蓝，该反应为 D. 实验④图中M点对应的溶液中溶质为 15. 常温下，向24克由氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁组成的混合物中加200克稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6克，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体46.8克，下列说法中，不正确的是 A. 生成二氧化碳的质量为4.4克 B. 原固体混合物中镁元素的质量为9.6克 C. 原固体混合物中碳酸镁的质量为8.4克 D. 稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 二、非选择题（化学方程式每空2分，计算题2分，其余每空1分，共40分） 16. 东台某中学化学兴趣小组开展“以研促学，知行合一”活动。 （1）劳动体验研学 ①生火煮饭。天然气主要成分的化学式为__________； ②煮熟灭火。关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是__________。 （2）传统文化研学 ①李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于__________纤维（填“天然”或“合成”）； ②《调疾饮食辨》记载：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化。”蒜可加速水中悬浮杂质沉降，蒜与自来水厂净水中__________（填“物质名称”）的作用相同。 （3）科普文化研学 航天食品中添加的钙元素属__________（填“常量”或“微量”）元素。 （4）绿色生态研学 研学结束后，下列废弃物应投入如图所示垃圾桶的是__________。 A. 矿泉水瓶 B. 水果皮 C. 纸质包装袋 17. 自然界氧循环对维持人类生活与生态平衡具有重要意义。 （1）用图1装置制取CO2和O2 ①用大理石和稀盐酸制取CO2的发生装置是_____，发生反应的化学方程式为_____。 ②连接装置E、F模拟油气田封存CO2，将CO2从______(选填“a”或“b”)导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯F中。 ③用A作发生装置产生O2，所需试剂为______(填名称)，实验时观察到水槽中的水变成紫红色的原因可能是______。 （2）探究鱼缸中氧循环 ①图2鱼缸中pH和含氧量比一周前明显下降。pH下降的原因可能是______(写化学方程式)。 ②用图3进行实验，测得4小时后a中含氧量为8.32mg/L，b中含氧量为6.23mg/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是______。 ③若要恢复鱼缸中的正常氧循环，可以采取的一种做法是______。 18. 硫酸铜及硫酸铜晶体（，相对分子质量为250）广泛应用于生产、生活及实验中。 Ⅰ.用废铜屑生产硫酸铜晶体 方案一： 方案二： 已知：硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇 （1）方案二“溶解”时发生的化学反应方程式为__________。 （2）系列操作制得硫酸铜晶体粗品的过程是：将滤液经蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、低温干燥而获得。 （3）“洗涤、干燥”过程中常用95%的酒精做洗涤剂，优点是__________。 （4）从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为比较合理的是__________（填“方案一”或“方案二”）。 Ⅱ.硫酸铜应用 （5）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量、、、）来制备高纯度碱式碳酸铜，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①试剂A通常选择或与溶液中的酸性物质反应，调节，不选择或的理由是__________。 ②烘干时若产品中出现少量黑色物质，可能的原因为__________。 ③第二次“沉淀”时，若有少量生成，则产品中铜元素的质量分数__________。（填“偏大”“不变”或“偏小”） ④“洗涤”操作时，需要检验碱式碳酸铜是否洗涤干净，检验的方法是__________。 ⑤加入进行反应时，反应液对产品中的含量以及反应液中沉淀效率的影响如图所示，此时溶液最好控制在__________。 19. 某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl等常见的钠的化合物进行了研究。 【知识回顾】下列相关说法正确的是____。 A．氢氧化钠俗名叫烧碱，可用于改良酸性土壤 B．碳酸钠俗称纯碱，属于碱 C．碳酸氢钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多 D．氯化钠在自然界中主要存在于海水中 【提出问题】NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究。 【查阅资料】Ⅰ．NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。 Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，Ba(OH)2是可溶性碱。 Ⅲ．CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解。 【提出猜想】猜想①：样品中只有NaOH 猜想②：样品中只有Na2CO3 猜想③：样品中既有NaOH又有Na2CO3 NaOH变质反应的化学方程式为______________________。 【实验探究】兴趣小组同学设计如下实验进行探究。 实验操作 实验现象与结论 1.取少量样品，加足量水。 样品全部溶解，得无色溶液。 2.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生，则猜想_____（填“①”、“②”或“③”）不成立。 3.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加 ________溶液。 有白色沉淀产生，有关化学方程式为________。 4.静置一段时间后，取实验3中试管中上层清液，滴加 _______。 对应现象：____ ，则猜想③成立。 【定量研究】上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。 步骤如下： ①按图连接好装置，并检查气密性； ②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内； ③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞； ④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0mL。（已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g•L﹣1） ⑴ B装置集气瓶内原有的空气对实验结果____（填“有”或“没有”）影响。) ⑵ B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是___________________； ⑶ 充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？____（填“有”或“没有”） ⑷ 计算该样品中Na2CO3质量分数______（写出计算过程，结果保留到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $