精品解析：2025-2026学年北京市高二下学期合格考化学试卷（第一次）

2026北京高中合格考化学 (第一次) 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25小题(共50分)；第二部分为非选择题，4小题(共50分)。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第一部分(选择题 共50分) 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 故宫博物院文物丰富。下列文物涉及的材料中，主要成分属于金属材料的是 A．鎏金铜缸 B．官窑瓷器 C．寿山石玉玺 D．木质斗拱 A. A B. B C. C D. D 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. H2SO4溶液 D. Fe(OH)3胶体 3. 下列物质中，含有离子键的是 A. HCl B. KCl C. H2O D. Cl2 4. 下列关于葡萄糖(C6H12O6)和淀粉[(C6H10O5)n]的说法不正确的是 A. 都属于糖类 B. 都含碳、氢、氧三种元素 C. 淀粉可以转化为葡萄糖 D. 都是天然高分子 5. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 用滴管取盐酸后，再直接用该滴管取氢氧化钠溶液 B. 闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 C. 用完酒精灯后，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 6. 实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是 A. B. C. D. 7. 关于反应Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO+H2O中的物质，下列分类不正确的是 A. Cl2属于单质 B. NaOH属于碱 C. NaCl属于盐 D. NaClO属于氧化物 8. 加氢转化成是综合利用实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 正、逆反应速率相等且等于零 B. 的浓度不再变化 C. 和全部转化为和 D. 的浓度一定相等 9. 2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素。下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为13 B. 中子数为7 C. 核外电子数为33 D. 质量数为20 10. 下列有机化合物中，与互为同分异构体的是 A. CH4 B. CH3CH3 C. CH2=CH2 D. CH3CH2CH2CH2CH3 11. 已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。在不同温度下，将不同浓度的Na2S2O3溶液和0.1 mol·L−1 H2SO4溶液等体积混合，最先出现浑浊的是 选项 A B C D 温度/℃ 20 20 40 40 Na2S2O3溶液的浓度/(mol·L−1) 0.05 0.1 0.05 0.1 A. A B. B C. C D. D 12. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 13. 下列电离方程式书写不正确的是 A. KNO3=K+ + B. NaCl=Na++Cl- C. H2SO4=+ D. NaOH=Na++OH- 14. 下列物质的电子式书写不正确的是 A. H:H B. C. D. 15. 下列关于二氧化硫的说法不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 能使品红溶液褪色 C 能与水反应生成硫酸 D. 能与氢氧化钠溶液反应 16. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是K B. 属于金属元素 C. 在化学反应中易得电子 D. 最高正化合价是价 17. 将一小块钠放入水中，观察到钠浮在水面、熔成小球、四处游动、发出响声，再滴加酚酞溶液，溶液变红。下列分析或结论不正确的是 A. 钠的密度比水的大 B. 钠与水的反应为放热反应 C. 钠与水反应有气体生成 D. 钠与水反应后溶液呈碱性 18. 下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A. 易挥发 B. 与铜反应生成氢气 C. 受热或见光分解 D. 常温下可用铁制容器盛装 19. 某原电池如图所示。下列对其工作原理的分析不正确的是 A. 锌片作负极 B. 电子从铜片流出，经导线流向锌片 C. 铜片上的反应：2H++2e-=H2↑ D. 电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 20. 下列反应的方程式不正确的是 A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+=2Fe2+ B. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ + Cl-=AgCl↓ C. 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑ D 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 21. 配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 计算需要NaCl固体的质量为5.85 g B. 步骤1中和步骤2中玻璃棒的作用相同 C. 步骤3中用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线 22. 乙炔(C2H2)燃烧时火焰温度很高，可用于切割或焊接金属。乙炔在氧气中完全燃烧时发生反应：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O。下列关于该反应说法不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 23. 铁粉与稀盐酸发生反应：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑。下列说法不正确的是 A. 1 mol Fe的质量为56 g B. 0.1L 1mol·L−1盐酸中含有0.1 mol Cl- C. 常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 L D. 每生成1 mol FeCl2转移2 mol电子 24. 下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 证明氧化性：Cl2>I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加氯水，溶液变蓝 C 检验NH4Cl溶液中的 向溶液中加入NaOH溶液，加热，生成气体用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D 检验溶液中含有Fe3+ 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 25. 用硫铁矿渣制备氯化铁(FeCl3)溶液的一种工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. Fe2O3中铁元素的化合价为+3价 B. 反应釜中SiO2不与盐酸反应 C. 反应釜中的产物只有FeCl2和H2O D. 混合器中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ 第二部分(非选择题 共50分) 本部分共4小题，共50分。 26. 阅读短文，回答问题。 “金属有机框架(简称MOF)”的开发荣获2025年诺贝尔化学奖。MOF是一种新型晶态多孔材料，其中金属离子或金属团簇作“角点”、有机配体作“梁柱”。MOF材料具有孔隙率高、金属活性位点和配体可调等结构特点，使其具有广阔的应用前景。 改良电池电极：MOF材料具有可调节的多孔结构、可设计的框架，能极大满足电极材料对离子脱嵌能力、机械稳定性及体积变化适应性的要求。 应对气候变化：MOF材料具有三维贯通孔道结构，能像精准的“分子筛”一样，高效捕获废气中的二氧化碳，将碳捕获的成本降低约70%。 推动清洁能源应用：MOF材料巨大的内部表面积使其成为储存氢气或甲烷等气态清洁能源的理想“油箱”。 另外，MOF材料在空气质量监测、水体处理、生物医药等领域也展现出广阔的应用前景。 （1）MOF中作“梁柱”的是___________。 （2）MOF材料满足了电池电极材料对___________(填序号)的要求。 a．离子脱嵌能力 b．机械稳定性 c．体积变化适应性 （3）依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。 ①MOF材料具有三维贯通孔道结构，能高效捕获废气中的二氧化碳。_____ ②MOF材料巨大的内部表面积使其成为储存气态清洁能源的理想“油箱”。_____ ③MOF材料可应用于水体处理和生物医药领域。_____ （4）从结构特点的角度说明MOF材料具有广阔应用前景的原因：___________。 27. 乙酸是食醋中的主要有机化合物，也是一种重要的化学试剂。 （1）下列属于食醋的用途的是___________(填序号)。 a．作调味剂 b．清除水壶中少量水垢 （2）乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸的结构简式是___________。 ②乙酸的官能团是___________。 ③设计实验方案证明乙酸具有酸性：向乙酸溶液中加入___________(补全操作及现象)。 （3）某小组同学利用以下实验装置制取乙酸乙酯。 ①乙酸乙酯的结构简式为___________。 ②试管X中生成乙酸乙酯的反应属于___________(填序号)。 a．酯化反应 b．加成反应 ③一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的___________(填“上层”或“下层”)。 28. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表的一部分。 （1）N在元素周期表中的位置是第二周期第___________族。 （2）非金属性Cl强于S。从原子结构角度解释原因：Cl和S位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径___________，得电子能力Cl强于S。 （3）下列关于Na、Mg的说法正确的是___________(填序号)。 a．金属性：Na<Mg b．与水反应更容易的是Na c．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2 （4）验证Al(OH)3是两性氢氧化物。 实验：将新制Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向试管1中滴加2 mol·L−1盐酸，向试管2中滴加2 mol·L−1 NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。 ①试管1中沉淀溶解：Al(OH)3和盐酸反应生成___________和H2O。 ②试管2中的实验现象是___________，表明Al(OH)3能与强碱溶液反应。 （5）在元素周期表中，砷(As)位于第四周期，与N同主族。下列推测合理的是___________(填序号)。 a．砷元素的最高正化合价为+5价 b．原子半径：As>N c．砷酸(H3AsO4)的酸性比硝酸的强 29. 小组同学探究MnO2与H2O2溶液混合体系中的反应。 （1）实验Ⅰ：向2 mL 5% H2O2溶液中加入少量MnO2固体，立即产生大量无色气体；一段时间后，固体不消失。 实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （2）小组同学探究酸性条件下MnO2与H2O2溶液的反应。设计并完成了如下实验。 实验 实验操作 实验现象 Ⅱ i．无明显现象 ii．立即产生大量无色气体；一段时间后，固体消失，仍有气泡冒出 Ⅲ 无明显现象 ①实验Ⅱ中产生的气体是O2.检验方法：将带火星的木条伸入试管中，观察到___________。 ②下列说法合理的是___________(填序号)。 a．由实验Ⅱ中现象i可知，稀硫酸能促进H2O2分解 b．实验Ⅲ排除了MnO2与稀硫酸直接反应的可能性 ③经检验，实验Ⅱ反应后的溶液中存在Mn2+，证明MnO2与H2O2发生了氧化还原反应。补全该反应的离子方程式___________。 MnO2 + H2O2 + □___________= Mn2+ + O2↑+ 2H2O ④实验Ⅱ中固体消失后仍有气泡冒出，可能的原因是___________。 （3）综合以上实验，MnO2的作用可能有___________(填序号)。 a．催化剂 b．氧化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026北京高中合格考化学 (第一次) 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25小题(共50分)；第二部分为非选择题，4小题(共50分)。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第一部分(选择题 共50分) 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1. 故宫博物院文物丰富。下列文物涉及的材料中，主要成分属于金属材料的是 A．鎏金铜缸 B．官窑瓷器 C．寿山石玉玺 D．木质斗拱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．主体为铜合金，表层鎏金是金属金，主要成分都属于金属材料，A符合题意； B．瓷器属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．寿山石是天然硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．木材的主要成分为纤维素，属于天然有机材料，D不符合题意； 故选A。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. H2SO4溶液 D. Fe(OH)3胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，无法产生丁达尔效应，A错误； B．蔗糖溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，无法产生丁达尔效应，B错误； C．H2SO4溶液属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，无法产生丁达尔效应，C错误； D．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间，光束通过时可观察到丁达尔效应，D正确； 故答案选D。 3. 下列物质中，含有离子键的是 A. HCl B. KCl C. H2O D. Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，A错误； B．KCl是由活泼金属元素K和活泼非金属元素Cl组成的离子化合物，含有离子键，B正确； C．是由非金属元素组成的共价化合物，只含有共价键，C错误； D．是非金属单质，只含有共价键，D错误； 故答案选B。 4. 下列关于葡萄糖(C6H12O6)和淀粉[(C6H10O5)n]的说法不正确的是 A. 都属于糖类 B. 都含碳、氢、氧三种元素 C. 淀粉可以转化为葡萄糖 D. 都是天然高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类包含单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖属于单糖，淀粉属于多糖，二者都属于糖类，A正确； B．葡萄糖分子式为，淀粉分子式为，二者组成元素均为碳、氢、氧三种，B正确； C．淀粉在酸性条件或酶催化下可发生水解反应，最终产物为葡萄糖，因此淀粉可以转化为葡萄糖，C正确； D．葡萄糖相对分子质量仅为180，属于小分子化合物，淀粉是天然高分子化合物，D错误； 答案选D。 5. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 用滴管取盐酸后，再直接用该滴管取氢氧化钠溶液 B. 闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 C. 用完酒精灯后，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一滴管取完盐酸后直接取用氢氧化钠溶液，会造成两种试剂交叉污染，也会导致残留的盐酸与氢氧化钠发生反应使试剂失效，不符合实验操作规范，A符合题意； B．闻气体时采用扇闻法，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，可防止吸入大量有害气体，符合实验安全要求，B不符合题意； C．酒精灯熄灭后轻提灯帽，可平衡灯帽内外气压，避免下次使用时无法打开灯帽，符合操作规范，C不符合题意； D．浓硫酸密度大于水且稀释时会释放大量热，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热导致酸液飞溅，符合操作规范，D不符合题意； 故答案选A。 6. 实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热来制取氨气，应选用固体加热制气装置。 【详解】A．A中装置适用于固体与液体混合加热制取气体，A不符合题意； B．B中装置用于液体加热蒸发，B不符合题意； C．C中装置适用于固体与液体不加热制取气体，C不符合题意； D．D中装置适用于固体与固体混合加热制取气体，D符合题意； 答案选D。 7. 关于反应Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO+H2O中的物质，下列分类不正确的是 A. Cl2属于单质 B. NaOH属于碱 C. NaCl属于盐 D. NaClO属于氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．是仅由氯元素组成的纯净物，符合单质的定义，A正确； B．电离时产生的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确； D．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有、、三种元素，不属于氧化物，D错误； 故选D。 8. 加氢转化成是综合利用实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 正、逆反应速率相等且等于零 B. 的浓度不再变化 C. 和全部转化为和 D. 浓度一定相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡是动态平衡，反应达到平衡时正、逆反应速率相等但不等于零，A错误； B．各组分浓度不再改变是反应达到化学平衡状态的典型特征，因此反应达到平衡时的浓度不再变化，B正确； C．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，因此平衡时和不可能全部转化为和，C错误； D．反应达到平衡时仅能说明各组分浓度不再变化，浓度是否相等与初始投料、反应转化率有关，因此的浓度不一定相等，D错误； 答案选B。 9. 2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素。下列关于的说法不正确的是 A. 质子数为13 B. 中子数为7 C. 核外电子数为33 D. 质量数为20 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素符号中左下角数字为质子数，的质子数为13，A正确； B．中子数=质量数-质子数=20-13=7，B正确； C．中性原子的核外电子数等于质子数，应为13，C错误； D．核素符号中左上角数字为质量数，的质量数为20，D正确； 故选C。 10. 下列有机化合物中，与互为同分异构体的是 A. CH4 B. CH3CH3 C. CH2=CH2 D. CH3CH2CH2CH2CH3 【答案】D 【解析】 【详解】同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；CH4、CH3CH3、CH2=CH2与分子式均不同，CH3CH2CH2CH2CH3与分子式相同、结构不同，互为同分异构体； 故选D。 11. 已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。在不同温度下，将不同浓度的Na2S2O3溶液和0.1 mol·L−1 H2SO4溶液等体积混合，最先出现浑浊的是 选项 A B C D 温度/℃ 20 20 40 40 Na2S2O3溶液的浓度/(mol·L−1) 0.05 0.1 0.05 0.1 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应速率与温度、反应物浓度正相关：①温度越高，反应速率越快，因此40℃的C、D组速率整体快于20℃的A、B组；②等体积混合后反应物浓度均稀释为原浓度的二分之一，原浓度越大混合后浓度也越大，因此D组混合后Na2S2O3浓度大于C组，速率最快，最先出现硫单质浑浊； 故选D。 12. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】在反应中，N元素由-3价升高到+2价，O元素由0价降低到-2价，则O2是氧化剂，NH3是还原剂，故选A。 13. 下列电离方程式书写不正确的是 A. KNO3=K+ + B. NaCl=Na++Cl- C. H2SO4=+ D. NaOH=Na++OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3是强电解质，溶液中完全电离出钾离子、硝酸根离子，A正确； B．NaCl是强电解质，溶液中完全电离出钠离子、氯离子，B正确； C．H2SO4是强酸，属于强电解质，溶液中完全电离出氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，C错误； D．NaOH是强碱，属于强电解质，完全电离为钠离子和氢氧根离子，D正确； 故选C。 14. 下列物质的电子式书写不正确的是 A. H:H B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价分子，电子式为H:H，A正确； B．为共价化合物，电子式为，B正确； C．NaCl为离子化合物，电子式为，C正确； D．CO2为共价化合物，电子式为，D错误； 故选D 15. 下列关于二氧化硫的说法不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 能使品红溶液褪色 C. 能与水反应生成硫酸 D. 能与氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，该描述符合其物理性质，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，可与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，因此能使品红溶液褪色，B正确； C．二氧化硫属于酸性氧化物，与水发生反应，生成的是亚硫酸，而非硫酸，三氧化硫与水反应才会生成硫酸，C错误； D．二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢氧化钠（碱）反应生成盐和水，少量二氧化硫反应为，过量二氧化硫会生成亚硫酸氢钠，D正确； 故答案选C。 16. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A. 元素符号是K B. 属于金属元素 C. 在化学反应中易得电子 D. 最高正化合价是价 【答案】C 【解析】 【详解】A．由原子结构示意图可知质子数为19，是19号元素，是钾，元素符号是K，故A正确； B．钾是第IA元素，是金属元素，故B正确； C．钾最外层有1个电子，容易失电子，故C错误； D．钾最外层有1个电子，最高价显+1价，故D正确； 故答案为 ：C。 17. 将一小块钠放入水中，观察到钠浮在水面、熔成小球、四处游动、发出响声，再滴加酚酞溶液，溶液变红。下列分析或结论不正确的是 A. 钠的密度比水的大 B. 钠与水的反应为放热反应 C. 钠与水反应有气体生成 D. 钠与水反应后溶液呈碱性 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，A错误； B．钠的熔点较低，反应时钠熔成小球，说明反应放出的热量使钠熔化，因此钠与水的反应为放热反应，反应的化学方程式为，B正确； C．钠四处游动、发出响声，是反应生成的气体推动钠运动、气流振动产生声响，说明钠与水反应有气体生成，C正确； D．酚酞遇碱性溶液变红，滴加酚酞后溶液变红，说明钠与水反应生成了碱性物质，反应后溶液呈碱性，D正确； 故选A。 18. 下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A. 易挥发 B. 与铜反应生成氢气 C. 受热或见光分解 D. 常温下可用铁制容器盛装 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸属于低沸点的挥发性强酸，易挥发，A正确； B．浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应为，不会生成氢气，B错误； C．浓硝酸性质不稳定，受热或见光易分解为二氧化氮、氧气和水，因此需保存在棕色试剂瓶中避光存放，C正确； D．常温下浓硝酸可使铁发生钝化，在铁表面生成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行，因此常温下可用铁制容器盛装浓硝酸，D正确； 故选B。 19. 某原电池如图所示。下列对其工作原理的分析不正确的是 A. 锌片作负极 B. 电子从铜片流出，经导线流向锌片 C. 铜片上的反应：2H++2e-=H2↑ D. 电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】Zn比Cu活泼，故铜锌原电池中Zn为负极，Cu为正极。负极反应式为：；正极反应式为：。 【详解】A．由分析可知锌为原电池负极，故A正确； B．原电池中电子从负极经导线移向正极，故电子从锌片流出，经导线流向铜片，故B错误； C．铜电极正极，氢离子在正极放电生成氢气，电极反应式为，故C正确； D．原电池可将化学能转化为电能，故D正确； 故选B。 20. 下列反应的方程式不正确的是 A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+=2Fe2+ B. 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ + Cl-=AgCl↓ C 过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2↑ D. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式应为，A错误； B．硝酸银与盐酸反应的本质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式书写满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．过氧化钠与水反应的化学方程式配平正确，满足原子守恒，反应符合客观事实，C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式配平正确、反应条件标注准确，D正确； 故选A。 21. 配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 计算需要NaCl固体的质量为5.85 g B. 步骤1中和步骤2中玻璃棒的作用相同 C. 步骤3中用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量为　，A正确； B．步骤1中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，步骤2中玻璃棒的作用是引流，作用不相同，B错误； C．步骤3是定容，需要用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确； D．步骤4是摇匀，在定容步骤之后，故摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线，D正确； 故答案选B。 22. 乙炔(C2H2)燃烧时火焰温度很高，可用于切割或焊接金属。乙炔在氧气中完全燃烧时发生反应：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 属于放热反应 B. 属于氧化还原反应 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，A正确； B．反应中C元素化合价由-1价升高为+4价，O元素化合价由0价降低为-2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，B正确； C．该反应为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，选项描述与事实相反，C错误； D．化学反应能量变化的本质是旧化学键断裂吸收能量、新化学键形成释放能量，二者的能量差是反应能量变化的主要原因，D正确； 故选C。 23. 铁粉与稀盐酸发生反应：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑。下列说法不正确的是 A. 1 mol Fe的质量为56 g B. 0.1L 1mol·L−1盐酸中含有0.1 mol Cl- C. 常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 L D. 每生成1 mol FeCl2转移2 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe的摩尔质量为，根据，1 mol Fe的质量为，A正确； B．根据，HCl的物质的量为，HCl在溶液中完全电离，故含有，B正确； C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，1 mol 的体积不等于22.4 L，C错误； D．反应中Fe元素从0价升高为+2价，每生成1 mol ，1 mol Fe失去2 mol电子，即转移2 mol电子，D正确； 故选C。 24. 下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 证明氧化性：Cl2>I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加氯水，溶液变蓝 C 检验NH4Cl溶液中的 向溶液中加入NaOH溶液，加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D 检验溶液中含有Fe3+ 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是浓硫酸将蔗糖中的H、O按水的组成比脱去，体现脱水性而非吸水性，不能达到实验目的，A符合题意； B．向KI和淀粉的混合溶液中滴加氯水，溶液变蓝说明将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可证明氧化性，能达到实验目的，B不符合题意； C．向溶液中加入NaOH溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了，可检验溶液中的，能达到实验目的，C不符合题意； D．可与结合生成红色络合物，向溶液中滴加KSCN溶液变红可检验，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 25. 用硫铁矿渣制备氯化铁(FeCl3)溶液的一种工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. Fe2O3中铁元素的化合价为+3价 B. 反应釜中SiO2不与盐酸反应 C. 反应釜中的产物只有FeCl2和H2O D. 混合器中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ 【答案】C 【解析】 【分析】硫铁矿渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）与盐酸在反应釜中反应，分别生成FeCl3、FeCl2，SiO2不与盐酸反应，形成滤渣；加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+。 【详解】A．根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，O元素为-2价，则Fe元素为+3价，A正确； B．SiO2不与盐酸反应， B正确； C．根据分析，反应釜中的产物有FeCl3、FeCl2和H2O，C错误； D．H2O2具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+且不引入杂质，D正确； 答案选C。 第二部分(非选择题 共50分) 本部分共4小题，共50分。 26. 阅读短文，回答问题。 “金属有机框架(简称MOF)”的开发荣获2025年诺贝尔化学奖。MOF是一种新型晶态多孔材料，其中金属离子或金属团簇作“角点”、有机配体作“梁柱”。MOF材料具有孔隙率高、金属活性位点和配体可调等结构特点，使其具有广阔的应用前景。 改良电池电极：MOF材料具有可调节的多孔结构、可设计的框架，能极大满足电极材料对离子脱嵌能力、机械稳定性及体积变化适应性的要求。 应对气候变化：MOF材料具有三维贯通孔道结构，能像精准的“分子筛”一样，高效捕获废气中的二氧化碳，将碳捕获的成本降低约70%。 推动清洁能源应用：MOF材料巨大的内部表面积使其成为储存氢气或甲烷等气态清洁能源的理想“油箱”。 另外，MOF材料在空气质量监测、水体处理、生物医药等领域也展现出广阔的应用前景。 （1）MOF中作“梁柱”的是___________。 （2）MOF材料满足了电池电极材料对___________(填序号)的要求。 a．离子脱嵌能力 b．机械稳定性 c．体积变化适应性 （3）依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。 ①MOF材料具有三维贯通孔道结构，能高效捕获废气中的二氧化碳。_____ ②MOF材料巨大的内部表面积使其成为储存气态清洁能源的理想“油箱”。_____ ③MOF材料可应用于水体处理和生物医药领域。_____ （4）从结构特点的角度说明MOF材料具有广阔应用前景的原因：___________。 【答案】（1）有机配体 （2）abc （3） ①. 是 ②. 是 ③. 是 （4）MOF材料具有孔隙率高、金属活性位点和配体可调等结构特点 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明，金属离子或金属团簇作“角点”、有机配体作“梁柱”； 【小问2详解】 原文提到MOF改良电极时，可同时满足电极材料对离子脱嵌能力、机械稳定性、体积变化适应性三项要求，故选abc； 【小问3详解】 ①MOF材料具有三维贯通孔道结构，能像精准的“分子筛”一样，高效捕获废气中的二氧化碳，将碳捕获的成本降低约70%，正确； ②MOF材料巨大的内部表面积使其成为储存氢气或甲烷等气态清洁能源的理想“油箱”，正确； ③MOF材料在空气质量监测、水体处理、生物医药等领域也展现出广阔的应用前景，正确； 【小问4详解】 MOF的核心结构特点，即孔隙率高、金属活性位点和配体可调，这些结构特点赋予它广阔的应用空间。 27. 乙酸是食醋中的主要有机化合物，也是一种重要的化学试剂。 （1）下列属于食醋的用途的是___________(填序号)。 a．作调味剂 b．清除水壶中少量水垢 （2）乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸的结构简式是___________。 ②乙酸的官能团是___________。 ③设计实验方案证明乙酸具有酸性：向乙酸溶液中加入___________(补全操作及现象)。 （3）某小组同学利用以下实验装置制取乙酸乙酯。 ①乙酸乙酯的结构简式为___________。 ②试管X中生成乙酸乙酯的反应属于___________(填序号)。 a．酯化反应 b．加成反应 ③一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的___________(填“上层”或“下层”)。 【答案】（1）ab （2） ①. CH3COOH ②. 羧基(或—COOH) ③. 紫色石蕊溶液，溶液变红 （3） ①. CH3COOC2H5 ②. a ③. 上层 【解析】 【分析】乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应结束后，在右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，为乙酸乙酯； 【小问1详解】 食醋为厨房常用调味剂，且其具有酸性，能用于清除水壶中少量水垢，故选ab； 【小问2详解】 ①乙酸的结构简式是CH3COOH； ②乙酸的官能团是羧基(或—COOH)； ③证明乙酸具有酸性的实验方案为：向乙酸溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红； 【小问3详解】 ①乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5； ②试管X中乙醇和乙酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，生成乙酸乙酯的反应属于a．酯化反应； ③乙酸乙酯的密度小于水，则一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的上层。 28. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表的一部分。 （1）N在元素周期表中的位置是第二周期第___________族。 （2）非金属性Cl强于S。从原子结构角度解释原因：Cl和S位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径___________，得电子能力Cl强于S。 （3）下列关于Na、Mg的说法正确的是___________(填序号)。 a．金属性：Na<Mg b．与水反应更容易的是Na c．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2 （4）验证Al(OH)3是两性氢氧化物。 实验：将新制Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向试管1中滴加2 mol·L−1盐酸，向试管2中滴加2 mol·L−1 NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。 ①试管1中沉淀溶解：Al(OH)3和盐酸反应生成___________和H2O。 ②试管2中的实验现象是___________，表明Al(OH)3能与强碱溶液反应。 （5）在元素周期表中，砷(As)位于第四周期，与N同主族。下列推测合理的是___________(填序号)。 a．砷元素的最高正化合价为+5价 b．原子半径：As>N c．砷酸(H3AsO4)的酸性比硝酸的强 【答案】（1）VA （2）Cl小于S （3）bc （4） ①. AlCl3(氯化铝) ②. 沉淀溶解 （5）ab 【解析】 【小问1详解】 N原子最外层有5个电子，属于第ⅤA族； 【小问2详解】 同周期元素电子层数相同，核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，原子半径越小，因此原子半径Cl小于S； 【小问3详解】 同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性：，a错误； 金属性越强，单质与水反应越容易，最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此与水反应Na更易，碱性；b、c正确；故答案选bc； 【小问4详解】 与盐酸发生中和反应，生成（氯化铝）和水；能与强碱NaOH反应生成可溶性盐，因此试管2中实验现象是沉淀溶解，证明其两性； 【小问5详解】 As与N同主族，最外层5个电子，最高正价为+5价，a正确； 同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，因此原子半径，b正确； 同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，因此砷酸酸性弱于硝酸，c错误； 故答案选ab。 29. 小组同学探究MnO2与H2O2溶液混合体系中的反应。 （1）实验Ⅰ：向2 mL 5% H2O2溶液中加入少量MnO2固体，立即产生大量无色气体；一段时间后，固体不消失。 实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。 （2）小组同学探究酸性条件下MnO2与H2O2溶液的反应。设计并完成了如下实验。 实验 实验操作 实验现象 Ⅱ i．无明显现象 ii．立即产生大量无色气体；一段时间后，固体消失，仍有气泡冒出 Ⅲ 无明显现象 ①实验Ⅱ中产生的气体是O2.检验方法：将带火星的木条伸入试管中，观察到___________。 ②下列说法合理的是___________(填序号)。 a．由实验Ⅱ中现象i可知，稀硫酸能促进H2O2分解 b．实验Ⅲ排除了MnO2与稀硫酸直接反应的可能性 ③经检验，实验Ⅱ反应后的溶液中存在Mn2+，证明MnO2与H2O2发生了氧化还原反应。补全该反应的离子方程式___________。 MnO2 + H2O2 + □___________= Mn2+ + O2↑+ 2H2O ④实验Ⅱ中固体消失后仍有气泡冒出，可能的原因是___________。 （3）综合以上实验，MnO2的作用可能有___________(填序号)。 a．催化剂 b．氧化剂 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2） ①. 木条复燃 ②. b ③. MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O ④. 反应放热或Mn2+有催化作用 （3）ab 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 实验Ⅰ中发生反应为二氧化锰催化过氧化氢生成氧气和水，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； 【小问2详解】 ①氧气具有助燃性，实验Ⅱ中产生的气体是O2检验方法：将带火星的木条伸入试管中，观察到木条复燃。 ②a．由实验Ⅱ中加入稀硫酸调至pH=1，无明显现象，说明稀硫酸不能促进H2O2分解，a错误； b．实验Ⅲ中无明显现象，实验Ⅲ排除了MnO2与稀硫酸直接反应的可能性，b正确； 故选b； ③经检验，实验Ⅱ反应后的溶液中存在Mn2+，证明酸性条件下，MnO2与H2O2发生了氧化还原反应，则反应中锰元素化合价由+4变为+2、过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，结合电子守恒，该反应的离子方程式MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O； ④反应中生成锰离子且反应为放热反应，则实验Ⅱ中固体消失后仍有气泡冒出，可能的原因是反应放热或生成的Mn2+有催化作用； 【小问3详解】 综合以上实验，MnO2在反应中被还原为锰离子，且能加快过氧化氢的分解，故作用为催化剂、氧化剂，故选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $