北京市2025-2026学年高二下学期合格考化学试卷（第一次）

2026北京高中合格考化学 （第一次） 考 生 须 知 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25小题（共50分）；第二部分为非选择题，4小题（共50分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题 共50分） 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 1．故宫博物院文物丰富。下列文物涉及的材料中，主要成分属于金属材料的是 A．鎏金铜缸 B．官窑瓷器 C．寿山石玉玺 D．木质斗拱 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．NaCl溶液 B．蔗糖溶液 C．H2SO4溶液 D． Fe(OH)3胶体 3．下列物质中，含有离子键的是 A．HCl B．KCl C．H2O D．Cl2 4．下列关于葡萄糖（C6H12O6）和淀粉[(C6H10O5)n]的说法不正确的是 A．都属于糖类 B．都含碳、氢、氧三种元素 C．淀粉可以转化为葡萄糖 D．都是天然高分子 5．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A．用滴管取盐酸后，再直接用该滴管取氢氧化钠溶液 B．闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 C．用完酒精灯后，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 6．实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是 A B C D 7．关于反应Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O中的物质，下列分类不正确的是 A．Cl2属于单质 B．NaOH属于碱 C．NaCl属于盐 D．NaClO属于氧化物 8．CO2加氢转化成CH4是综合利用CO2实现“碳中和”的重要方式之一。一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g)。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．正、逆反应速率相等且等于零 B．CO2、H2、CH4、H2O的浓度不再变化 C．CO2和H2全部转化为CH4和H2O D．CO2、H2、CH4、H2O的浓度一定相等 9．2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素20 13Al。下列关于20 13Al的说法不正确的是 A．质子数为13 B．中子数为7 C．核外电子数为33 D．质量数为20 10．下列有机化合物中，与CH3－CH－CH2－CH3互为同分异构体的是CH3 － A．CH4 B．CH3CH3 C．CH2＝CH2 D．CH3CH2CH2CH2CH3 11．已知：Na2S2O3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O。在不同温度下，将不同浓度的Na2S2O3溶液和0.1 mol·L−1 H2SO4溶液等体积混合，最先出现浑浊的是 选项 A B C D 温度/℃ 20 20 40 40 Na2S2O3溶液的浓度/(mol·L−1) 0.05 0.1 0.05 0.1 12．氨的催化氧化反应：4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O。其中还原剂是催化剂 △ A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O 13．下列电离方程式书写不正确的是 A．KNO3 ==== K+ + NO− 3 B．NaCl ==== Na+ + Cl－ C．H2SO4 ==== H+ 2 + SO2− 4 D．NaOH ==== Na+ + OH－ 14．下列物质的电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 15．下列关于二氧化硫的说法不正确的是 A．有刺激性气味 B．能使品红溶液褪色 C．能与水反应生成硫酸 D．能与氢氧化钠溶液反应 16．某元素的原子结构示意图为 。下列关于该元素的说法不正确的是 A．元素符号是K B．属于金属元素 C．原子在化学反应中易得电子 D．最高正化合价为+1价 17．将一小块钠放入水中，观察到钠浮在水面、熔成小球、四处游动、发出响声，再滴加酚酞溶液，溶液变红。下列分析或结论不正确的是 A．钠的密度比水的大 B．钠与水的反应为放热反应 C．钠与水反应有气体生成 D．钠与水反应后溶液呈碱性 18．下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A．易挥发 B．与铜反应生成氢气 C．受热或见光分解 D．常温下可用铁制容器盛装 19．某原电池如图所示。下列对其工作原理的分析不正确的是 A．锌片作负极 B．电子从铜片流出，经导线流向锌片 C．铜片上的反应：2H+ + 2e－ ==== H2↑ D．电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 20．下列反应的方程式不正确的是 A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ==== 2Fe2+ B．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ + Cl－==== AgCl↓ C．过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑△ D．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O 21．配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．计算需要NaCl固体的质量为5.85 g B．步骤1中和步骤2中玻璃棒的作用相同 C．步骤3中用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线 22．乙炔（C2H2）燃烧时火焰温度很高，可用于切割或焊接金属。乙炔在氧气中完全燃烧时发点燃 生反应：2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．属于放热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因 23．铁粉与稀盐酸发生反应：Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑。下列说法不正确的是 A．1 mol Fe的质量为56 g B．0.1 L 1 mol·L−1盐酸中含有0.1 mol Cl－ C．常温常压下，1 mol H2的体积约为22.4 L D．每生成1 mol FeCl2转移2 mol电子 24．下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 证明氧化性：Cl2＞I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加氯水，溶液变蓝 C 检验NH4Cl溶液中的NH+ 4 向溶液中加入NaOH溶液，加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D 检验溶液中含有Fe3+ 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 25．用硫铁矿渣制备氯化铁（FeCl3）溶液的一种工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价 B．反应釜中SiO2不与盐酸反应 C．反应釜中的产物只有FeCl2和H2O D．混合器中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ 第二部分（非选择题 共50分） 本部分共4小题，共50分。 26．（12分）阅读短文，回答问题。 “金属有机框架（简称MOF）”的开发荣获2025年诺贝尔化学奖。MOF是一种新型晶态多孔材料，其中金属离子或金属团簇作“角点”、有机配体作“梁柱”。MOF材料具有孔隙率高、金属活性位点和配体可调等结构特点，使其具有广阔的应用前景。 改良电池电极：MOF材料具有可调节的多孔结构、可设计的框架，能极大满足电极材料对离子脱嵌能力、机械稳定性及体积变化适应性的要求。 应对气候变化：MOF材料具有三维贯通孔道结构，能像精准的“分子筛”一样，高效捕获废气中的二氧化碳，将碳捕获的成本降低约70%。 推动清洁能源应用：MOF材料巨大的内部表面积使其成为储存氢气或甲烷等气态清洁能源的理想“油箱”。 另外，MOF材料在空气质量监测、水体处理、生物医药等领域也展现出广阔的应用前景。 （1）MOF中作“梁柱”的是______。 （2）MOF材料满足了电池电极材料对______（填序号）的要求。 a．离子脱嵌能力 b．机械稳定性 c．体积变化适应性 （3）依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“是”或“否”）。 ①MOF材料具有三维贯通孔道结构，能高效捕获废气中的二氧化碳。______ ②MOF材料巨大的内部表面积使其成为储存气态清洁能源的理想“油箱”。______ ③MOF材料可应用于水体处理和生物医药领域。______ （4）从结构特点的角度说明MOF材料具有广阔应用前景的原因：______。 27．（14分）乙酸是食醋中的主要有机化合物，也是一种重要的化学试剂。 （1）下列属于食醋的用途的是______（填序号）。 a．作调味剂 b．清除水壶中少量水垢 （2）乙酸的分子结构模型如图所示。 ①乙酸的结构简式是______。 ②乙酸的官能团是______。 ③设计实验方案证明乙酸具有酸性：向乙酸溶液中加入______（补全操作及现象）。 （3）某小组同学利用以下实验装置制取乙酸乙酯。 ①乙酸乙酯的结构简式为______。 ②试管X中生成乙酸乙酯的反应属于______（填序号）。 a．酯化反应 b．加成反应 ③一段时间后，乙酸乙酯出现在饱和Na2CO3溶液的______（填“上层”或“下层”）。 28．（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表的一部分。 N Na Mg Al S Cl （1）N在元素周期表中的位置是第二周期第______族。 （2）非金属性Cl强于S。从原子结构角度解释原因：Cl和S位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径______，得电子能力Cl强于S。 （3）下列关于Na、Mg的说法正确的是______（填序号）。 a．金属性：Na＜Mg b．与水反应更容易的是Na c．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2 （4）验证Al(OH)3是两性氢氧化物。 实验：将新制Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向试管1中滴加2 mol·L−1盐酸， 向试管2中滴加2 mol·L−1 NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。 ①试管1中沉淀溶解：Al(OH)3和盐酸反应生成______和H2O。 ②试管2中的实验现象是______，表明Al(OH)3能与强碱溶液反应。 （5）在元素周期表中，砷（As）位于第四周期，与N同主族。下列推测合理的是______ （填序号）。 a．砷元素的最高正化合价为+5价 b．原子半径：As＞N c．砷酸（H3AsO4）的酸性比硝酸的强 29．（12分）小组同学探究MnO2与H2O2溶液混合体系中的反应。 （1）实验I：向2 mL 5% H2O2溶液中加入少量MnO2固体，立即产生大量无色气体；一段时间后，固体不消失。 实验I中发生反应的化学方程式为______。 （2）小组同学探究酸性条件下MnO2与H2O2溶液的反应。设计并完成了如下实验。 实验 实验操作 实验现象 Ⅱ i．无明显现象 ii．立即产生大量无色气体；一段时间后，固体消失，仍有气泡冒出 Ⅲ 无明显现象 ①实验II中产生的气体是O2。检验方法：将带火星的木条伸入试管中，观察到______。 ②下列说法合理的是_______（填序号）。 a．由实验Ⅱ中现象i可知，稀硫酸能促进H2O2分解 b．实验Ⅲ排除了MnO2与稀硫酸直接反应的可能性 ③经检验，实验II反应后的溶液中存在Mn2+，证明MnO2与H2O2发生了氧化还原反应。补全该反应的离子方程式。 MnO2 + H2O2 + □______==== Mn2+ + O2↑+ 2H2O ④实验II中固体消失后仍有气泡冒出，可能的原因是______。 （3）综合以上实验，MnO2的作用可能有______（填序号）。 a．催化剂 b．氧化剂 参考答案 第一部分（选择题 共50分） 本部分共25小题，每小题2分，共50分。 1．A 2．D 3．B 4．D 5．A 6．D 7．D 8．B 9．C 10．D 11．D 12．A 13．C 14．D 15．C 16．C 17．A 18．B 19．B 20．A 21．B 22．C 23．C 24．A 25．C 第二部分（非选择题 共50分） 本部分共4小题，共50分。 26．（12分） （1）有机配体 （2）a b c （3）①是 ②是 ③是 （4）MOF材料具有孔隙率高、金属活性位点和配体可调等结构特点 27．（14分） （1）a b （2）①CH3COOH ②羧基（或—COOH） ③紫色石蕊溶液，溶液变红（合理给分） （3）①CH3COOC2H5 ②a ③上层 28．（12分） （1）V A （2）Cl小于S （3）b c （4）①AlCl3（氯化铝） ②沉淀溶解 （5）a b 29．（12分）MnO2 （1）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ （2）①木条复燃 ②b ③MnO2 + H2O2 + 2H+ ==== Mn2+ + O2↑+ 2H2O ④反应放热或Mn2+有催化作用（合理给分） （3）a b 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $